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高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)

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高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)

  在平平淡淡的學(xué)習中,是不是經(jīng)常追著(zhù)老師要知識點(diǎn)?知識點(diǎn)就是掌握某個(gè)問(wèn)題/知識的學(xué)習要點(diǎn)。為了幫助大家更高效的學(xué)習,下面是小編收集整理的高一化學(xué)必修一知識點(diǎn),歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)1

  一、化學(xué)鍵

  1、分子或晶體中直接相鄰的微粒之間主要的強烈相互作用叫化學(xué)鍵,包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵,實(shí)質(zhì)是微粒間的靜電作用。

  2、三種化學(xué)鍵的比較

  滬科版高一化學(xué)必修一探索原子構建物質(zhì)的奧秘知識點(diǎn)

  3、極性鍵與非極性鍵

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  二、離子化合物

  1、由離子鍵構成的化合物,化學(xué)式表示組成陰、陽(yáng)離子的個(gè)數之比。

  2、電子式書(shū)寫(xiě):

  (1)原子的電子式:一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號的上、下、左、右四個(gè)位置上,每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。如:、。

  (2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式:簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是失去最外層電子后形成的,所以電子式即為離子符號。

  (3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式:簡(jiǎn)單陰離子因為得到電子,最外層一般達到穩定結構,所以這些電子都應畫(huà)出,并將符號用"[]"括上,右上角標出所帶的電荷數。

  (4)復雜陰、陽(yáng)離子的電子式:復雜陰、陽(yáng)離子要標明電子,并用"[]"括起來(lái),右上角標出"+""-"電荷數。如:銨根離子、氫氧根離子。

  (5)離子化合物的'電子式:分別畫(huà)出陰、陽(yáng)離子的電子式,原則上把陽(yáng)離子和陰離子的電子式按比例組合,讓陰、陽(yáng)離子間隔排列,注意相同離子不能合并。

  (6)電子式表示離子化合物的形成:形成用"→"表示,形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失,形成之后為離子化合物的電子式。

  三、共價(jià)化合物

  1、不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物,其化學(xué)式就是分子式。

  2、電子式:書(shū)寫(xiě)時(shí)將共用電子對畫(huà)在兩原子之間,每個(gè)原子的未成對電子和孤對電子也應畫(huà)出。

  3、共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程:基本同離子化合物,但不要再畫(huà)彎箭頭,并且"→"之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。如:

  HCl:Cl2:

  4、結構式:用短線(xiàn)將分子中各原子連接,以表示分子中所含原子的排列順序和結合方式。

  如:O=C=O、N≡N。

  四、極性分子和非極性分子

  極性分子:分子中電荷的空間分布不對稱(chēng),正、負電荷重心不重合,在電場(chǎng)中會(huì )受影響。

  非極性分子:分子中電荷的空間分布對稱(chēng),正、負電荷重心重合,在電場(chǎng)中不會(huì )受影響。

  五、分子間作用力與氫鍵

  1、分子間作用力也叫范德華力,比化學(xué)鍵鍵能要小得多,對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有影響。對于分子組成和結構相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō),范德華力一般隨著(zhù)相對分子質(zhì)量的增大而增強,表現為熔、沸點(diǎn)的升高。

  2、在研究氧族元素的氫化物時(shí)發(fā)現,水的相對分子質(zhì)量最小,沸點(diǎn)卻最高。這是因為氫氧鍵極性很強,共用電子對強烈偏向氧原子,使氫原子帶有部分正電荷,與相鄰水分子中帶部分負電荷的氧原子產(chǎn)生靜電作用。這種作用稱(chēng)為氫鍵。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)2

  一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素:

 、傺鯕獾臐舛炔煌,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳,不充足時(shí)生成一氧化碳。

 、谘鯕獾臐舛炔煌,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。

 、垩鯕獾臐舛炔煌,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。④物質(zhì)的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

  二、影響物質(zhì)溶解的因素:

 、贁嚢杌蛘袷。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

 、谏郎。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

 、廴軇。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

  三、元素周期表的規律:

 、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤,從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。

 、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。

  硅單質(zhì)

  1、氯元素:

  2.氯氣

  1、二氧化硫與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的'半導體,應用:半導體晶體管及芯片、光電池第二節富集在海水中的元素——氯位于第三周期第ⅦA族,原子結構:容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔;瘜W(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。Cl2的用途:①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì )失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應,是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2OCl-+Ag+==AgCl↓第三節硫和氮的氧化物制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)S+O2===(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,

  遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定,會(huì )分解回水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)3

  一、化學(xué)能轉化為電能的方式:

  電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能

  缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

  原電池將化學(xué)能直接轉化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

  二、原電池原理

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(有電子的轉移)把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構成原電池的條件:

  1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

  2)電解質(zhì)溶液

  3)閉合回路

  4)自發(fā)的氧化還原反應

  (4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的.反應:

  負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,

  電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

  負極現象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。

  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,

  電極反應式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

  正極的現象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負極的判斷方法:

 、僖罁姵貎蓸O的材料:

  較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

 、芨鶕姵刂械姆磻(lèi)型:

  負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法:

  (i)原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下:

 、賹(xiě)出總反應方程式。

 、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r,分成氧化反應、還原反應。

 、垩趸磻谪摌O發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

  (ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

  (7)原電池的應用:

 、偌涌旎瘜W(xué)反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

 、诒容^金屬活動(dòng)性強弱。

 、墼O計原電池。

 、芙饘俚姆栏。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)4

  一、元素周期表(元素周期表的結構)

  1. 原子序數:

  按照元素在周期表中的 順序 給元素編號,得到原子序數。

  2. 原子序數與原子結構的關(guān)系

  原子序數=核電荷數=核外電子數=質(zhì)子數

  二、元素周期表的結構

  1.周期

  周期:具有相同電子層數的元素,按照原子序數遞增的順序從左到右排列的一行,叫周期。

  (1)元素周期表共有7個(gè)橫行,每一橫行稱(chēng)為一個(gè) 周期 ,故元素周期表共有7個(gè)周期;

  (2)周期的分類(lèi)

  第一、二、三周期,所排元素種類(lèi): 2、8、8, 短周期;

  第四、五、六、七周期,所排元素種類(lèi):18、18、32、32,長(cháng)周期。

  此外:

  鑭系元素 57La~71Lu 15種元素 第六周期,IB族;

  錒系元素 89Ac~103Lr 15種元素 第七周期,IB族;

  超鈾元素 92U號元素以后。

  (3)周期序數與電子層數的關(guān)系:周期序數=同周期元素具有的電子層數。

  (4)每一周期都是從堿金屬開(kāi)始→鹵素→惰性元素(第一與第七周期例外 );

  (5)每一周期,從左向右,原子半徑從大到小;主要化合價(jià)從+1~+7,-4~-1,金屬性漸弱,非金屬性漸強。

  2. 族

  原子核外最外層電子數相同的元素,按照原子電子層數遞增的順序從上到下排列成縱行,叫族。

  (1)元素周期表共有18個(gè)縱行,除8、9、10三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外,其余15個(gè)縱行,每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)族,故元素周期表共有 16 個(gè)族。族的序號一般用羅馬數字表示;

  (2)族的.分類(lèi)

  長(cháng)短周期共同組成的族為主族,用A表示;完全由長(cháng)周期元素構成的族為副族,用B表示,并用羅馬數字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族,計作“0”;

  族類(lèi)ABⅧ0

  族數7711

  族序號ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO

  列序號1、2、13、14、

  15、16、173、4、5、6、

  7、11、128、9、1018

  (3)周期表中部從ⅢB族到ⅡB族共10列通稱(chēng)為過(guò)渡元素,包括Ⅷ族和七個(gè)副族,是從左邊主族向右邊主族過(guò)渡的元素。

  (4)主族序數與最外層電子數的關(guān)系:主族序數=最外層電子數

  (5)族的別稱(chēng)

 、馎稱(chēng)為 堿金屬 元素

 、駻稱(chēng)為 堿土金屬 元素

 、鬉稱(chēng)為 碳族元素

 、魽稱(chēng)為 氮族 元素

 、鯝稱(chēng)為 氧族 元素

 、鰽稱(chēng)為 鹵族 元素

  零族稱(chēng)為稀有氣體元素

  3.編排原則

 、.按 原子序數 遞增的順序從左到右排列

 、.將電子層數相同 元素排成一個(gè)橫行

 、.把最外電子數相同的元素排成一個(gè)縱行

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)5

  Si對比C

  最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。

  一、二氧化硅(SiO2)

  天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石,包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的.是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維)

  物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

  化學(xué):化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強堿(NaOH)反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應

  SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

  二、硅酸(H2SiO3)

  酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

  Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

  硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

  三、硅酸鹽

  硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng),分布廣,結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)6

  一.原子結構

  1.能級與能層

  2.原子軌道

  3.原子核外電子排布規律⑴構造原理:隨著(zhù)核電荷數遞增,大多數元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動(dòng)軌道(能級),叫做構造原理。

  能級交錯:由構造原理可知,電子先進(jìn)入4s軌道,后進(jìn)入3d軌道,這種現象叫能級交錯。

  說(shuō)明:構造原理并不是說(shuō)4s能級比3d能級能量低(實(shí)際上4s能級比3d能級能量高),

  原子結構與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結:第一章原子結構與性質(zhì)

  而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō),整個(gè)原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

  (2)能量最低原理

  現代物質(zhì)結構理論證實(shí),原子的電子排布遵循構造原理能使整個(gè)原子的`能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。

  構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低,而不局限于某個(gè)能級。

  (3)泡利(不相容)原理:基態(tài)多電子原子中,不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數完全相同的電子。換言之,一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且電旋方向相反(用“↑↓”表示),這個(gè)原理稱(chēng)為泡利(Pauli)原理。

  (4)洪特規則:當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時(shí),總是優(yōu)先單獨占

  據一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規則叫洪特(Hund)規則。比如,p3的軌道式為↓↑

  洪特規則特例:當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí),原子處于較穩定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí),是較穩定狀態(tài)。

  前36號元素中,全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿(mǎn)狀態(tài)的有:7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿(mǎn)狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)7

  一.物質(zhì)的分類(lèi)

  1.分類(lèi)是學(xué)習和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

  質(zhì)及其變化的知識系統化,還可以通過(guò)分門(mén)別類(lèi)的研究,了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的標準,根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。交叉分類(lèi)和樹(shù)狀分類(lèi)是常用的分類(lèi)方法。

  2.分散系及其分類(lèi)

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

  二.物質(zhì)的化學(xué)變化

  1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。 ⑴根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的`多少可以分為:

  A.化合反應(A + B = AB)B.分解反應(AB = A + B)C.置換反應(A + BC = AC + B)D.復分解反應(AB + CD = AD + CB)。

 、聘鶕磻惺欠裼须x子參加可將反應分為:

  A.離子反應:有離子參加的一類(lèi)反應;B.分子反應(非離子反應);⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:;A.氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移);實(shí)質(zhì):有電子轉移(得失或偏移);特征:反應前后元素的化合價(jià)有變化;B.非氧化還原反應;2.離子反應;⑴電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,;酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物;堿:電離時(shí)

  A.離子反應:有離子參加的一類(lèi)反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

  B.分子反應(非離子反應)。

 、歉鶕磻惺欠裼须娮愚D移可將反應分為:

  A.氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應。

  實(shí)質(zhì):有電子轉移(得失或偏移)

  特征:反應前后元素的化合價(jià)有變化

  B.非氧化還原反應

  2.離子反應

 、烹娊赓|(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

  酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

  在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解的導電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

 、齐x子方程式:用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應,而且表示同一類(lèi)型的離子反應。

  復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。

  書(shū)寫(xiě)方法:

  寫(xiě):寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

  刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個(gè)數和電荷數是否相等

 、请x子共存問(wèn)題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。

  A.結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

  B.結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

  C.結合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D.發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學(xué))。

  注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

 、入x子方程式正誤判斷(六看)

  一看反應是否符合事實(shí):主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確。

  二看能否寫(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式。

  三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)。 四看離子配比是否正確。

  五看原子個(gè)數、電荷數是否守恒。

  六看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過(guò)量、適量)。

  4.氧化還原反應

  氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下:

  化合價(jià)升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)。

  化合價(jià)降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)8

  元素周期表、元素周期律

  一、元素周期表

  ★熟記等式:原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數

  1、元素周期表的編排原則:①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;②將電子層數相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

  2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數口訣:三短三長(cháng)一不全;七主七副零八族熟記:三個(gè)短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)

  3、元素金屬性和非金屬性判斷依據:①元素金屬性強弱的判斷依據:?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應。②元素非金屬性強弱的判斷依據:?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性;最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱;置換反應。

  4、核素:具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。①質(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數:A == Z + N②同位素:質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子,互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

  二、元素周期律

  1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數:電子層數越多,原子半徑越大(最主要因素)②核電荷數:核電荷數增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)③核外電子數:電子數增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))負化合價(jià)數= 8—最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))

  3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律:同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

  2化學(xué)鍵

  含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

  NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

  3化學(xué)能與熱能

  一、化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。原因:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí),斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應。

  2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應常見(jiàn)的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應(特殊:C+CO2= 2CO是吸熱反應)。常見(jiàn)的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  4化學(xué)能與電能

  一、化學(xué)能轉化為電能的方式:

  電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能

  缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉化為電能

  優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

  二、原電池原理

 。1)概念:把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

 。2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(有電子的轉移)把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

 。3)構成原電池的條件:

  1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

  2)電解質(zhì)溶液

  3)閉合回路

  4)自發(fā)的氧化還原反應

 。4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應:負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子負極現象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,電極反應式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)正極的現象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

 。5)原電池正負極的判斷方法:①依據原電池兩極的材料:較活潑的.金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。③根據內電路離子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。④根據原電池中的反應類(lèi)型:負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

 。6)原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法:(i)原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下:①寫(xiě)出總反應方程式。

 、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r,分成氧化反應、還原反應。③氧化反應在負極發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

 。╥i)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

 。7)原電池的應用:

 、偌涌旎瘜W(xué)反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

 、诒容^金屬活動(dòng)性強弱。

 、墼O計原電池。

 、芙饘俚姆栏。

  5化學(xué)反應的速率和限度

  一、化學(xué)反應的速率

 。1)概念:化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計算公式:v(B)==①單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。③重要規律:速率比=方程式系數比(2)影響化學(xué)反應速率的因素:內因:由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎

 、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

 、軌簭姡涸龃髩簭,增大速率(適用于有氣體參加的反應)

 、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚(xiàn))、固體的表面積(顆粒大。、反應物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。

  二、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡

 。1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應。②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應仍在不斷進(jìn)行。③等:達到平衡狀態(tài)時(shí),正方應速率和逆反應速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④定:達到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。⑤變:當條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志:① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用,即如對于反應xA+yBzC,x+y≠z)

  6有機物

  一、有機物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性:①種類(lèi)多②大多難溶于水,易溶于有機溶劑③易分解,易燃燒④熔點(diǎn)低,難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢,有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

  二、甲烷CH4

  烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)

  1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結構:CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):

 、傺趸磻

  CH4+2O2→(點(diǎn)燃)CO2+2H2O

 。óa(chǎn)物氣體如何檢驗?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應:

  CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

  CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

  CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

  CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

 。ㄈ燃淄橛纸新确,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結構,說(shuō)明甲烷是正四面體結構)

  4、同系物:結構相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結構式(結構不同導致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數不同時(shí),碳原子數越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數相同時(shí),支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低同分異構體書(shū)寫(xiě):會(huì )寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構體

  三、乙烯C2H4

  1、乙烯的制法:工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

  2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

  3、結構:不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°

  4、化學(xué)性質(zhì):(1)氧化反應:C2H4+3O2= 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

 。2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯

  CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

  CH2=CH2+ H2→CH3CH3

  CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

  四、苯C6H6

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑。

  2、苯的結構:C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間鍵角120°。

  3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應

  2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色(2)取代反應①鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應,生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。(3)加成反應用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應,生成環(huán)己烷

  五、乙醇CH3CH2OH

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無(wú)水硫酸銅;如何得到無(wú)水乙醇:加生石灰,蒸餾

  2、結構: CH3CH2OH(含有官能團:羥基)

  3、化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應:

  2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)(2)乙醇的氧化反應★

 、僖掖嫉娜紵

  CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應

  2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應

  5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

  六、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

  1、物理性質(zhì):常溫下為無(wú)色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

  2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

  3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

 。1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3):

  2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:

  2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

 。2)乙酸的酯化反應

  CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

 。ㄋ崦摿u基,醇脫氫,酯化反應屬于取代反應)乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

  7化學(xué)與可持續發(fā)展

  一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

  1、常見(jiàn)金屬的冶煉:①加熱分解法:②加熱還原法:鋁熱反應③電解法:電解氧化鋁

  2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系:金屬活動(dòng)性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強的還原手段來(lái)還原。(離子)

  二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用

  1、海水的組成:含八十多種元素。

  其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點(diǎn)是總儲量大而濃度小

  2、海水資源的利用:(1)海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。(2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

  三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)

  綠色化學(xué)理念核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看:強調從源頭上消除污染。(從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生)從經(jīng)濟觀(guān)點(diǎn)看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)熱點(diǎn):原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)9

  一、元素周期表的規律:

 、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤,從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。

 、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。

  二、原子結構知識中的八種決定關(guān)系:

 、儋|(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

  因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。

 、谫|(zhì)子數決定元素的種類(lèi)。

 、圪|(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量。

  因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。

 、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動(dòng)區域距離原子核的遠近。

  因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。

 、菰幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的類(lèi)別。

  因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

 、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩定。

 、咴幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化合價(jià)。

  原子失電子后元素顯正價(jià),得電子后元素顯負價(jià),化合價(jià)數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

  原子失電子后為陽(yáng)離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數

  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。

  原因:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí),斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。

  一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應物的總能量與生成物的`總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量

  2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應

  常見(jiàn)的放熱反應:

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

 、谒釅A中和反應。

 、劢饘倥c酸反應制取氫氣。

 、艽蠖鄶祷戏磻(特殊:是吸熱反應)。

  常見(jiàn)的吸熱反應:

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:

 、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  3、能源的分類(lèi):

  【思考】一般說(shuō)來(lái),大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說(shuō)法對嗎?試舉例說(shuō)明。

  點(diǎn)拔:這種說(shuō)法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開(kāi)始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)10

  可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。

  2.一氧化氮

  和二氧化氮

  3.大氣污染

  1.硫酸

  2.硝酸

  3.氨氣及銨

  鹽一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應:3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開(kāi)發(fā)入手。④從廢氣回收利用,化害為利入手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)第四節氨硝酸硫酸物理性質(zhì):無(wú)色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大;瘜W(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑稀硫酸:與活潑金屬反應放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與堿性氧化物反應,與堿中和物理性質(zhì):無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大;瘜W(xué)性質(zhì):具有一般酸的.通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗室必備的重要試劑?捎糜谥苹、農藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。氨氣的性質(zhì):無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩定,會(huì )分解,受熱更不穩定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)11

  化學(xué)實(shí)驗安全化學(xué)實(shí)驗安全

 。1)做有毒氣體的實(shí)驗時(shí),應在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

 。2)燙傷宜找醫生處理。

 。3)濃酸撒在實(shí)驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理。

 。4)濃堿撒在實(shí)驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

 。5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

 。6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)12

  鋁是高中化學(xué)重要的金屬,主要有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁。高考化學(xué)中鋁的考點(diǎn)主要集中的鋁及其化合物的兩性,即既可以與酸反應,也可以與堿反應。

  點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)

  鋁三角主要體現了鋁及其化合物的兩性

  一、單質(zhì)鋁(Al)

  鋁是一種活潑金屬,具有金屬的共性,能夠與非金屬、酸、某些鹽反應,同時(shí)具有自己特有的性質(zhì),可以與堿反應。鋁極易失去最外層3個(gè)電子形成鋁離子:Al-3e-=Al3+。

  1.鋁與非金屬反應

  鋁可以與大多數非金屬單質(zhì)反應,如氧氣、氯氣、硫、溴等,生成相應的氧化物或鹽。

  4Al+3O2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2Al2O3;2Al+3S點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)Al2S3;2Al+3Cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2AlCl3;

  2.鋁與酸反應

  這里所說(shuō)的酸,主要指稀硫酸和稀鹽酸,常溫常壓下,鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì )發(fā)生鈍化,所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。

  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;

  3.鋁與強堿反應

  大多數金屬不與堿反應,與強堿反應,是鋁特有的性質(zhì),(鋅也可以發(fā)生類(lèi)似的反應,了解即可)

  2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;對應離子方程式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;

  該反應的本質(zhì)是鋁首先與水反應,生成氫氧化鋁與氫氣,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應,2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個(gè)過(guò)程中,水是氧化劑,而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉移和電線(xiàn)橋雙線(xiàn)橋法的題目中要注意。

  4.鋁熱反應

  鋁熱反應是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物,置換金屬單質(zhì)的一種反應,不是特指與鋁與氧化鐵的反應。

  2Al+Fe2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2Fe+Al2O3,

  鋁具有較強的還原性,可以還原一些金屬氧化物,如氧化鎢,二氧化錳等等。

  二、氧化鋁(Al2O3)

  氧化鋁熔點(diǎn)較高,硬度較大,可以與酸堿反應。

  1.氧化鋁與酸反應

  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;對應離子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;

  2.氧化鋁與堿反應

  Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;對應離子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

  3.電解氧化鋁生成金屬鋁

  2Al2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)4Al+3O2↑;加入冰晶石可以降低電解溫度。

  三、氯化鋁(AlCl3)

  氯化鋁,這里主要說(shuō)明鋁離子的性質(zhì),可以與堿反應。

  1.氯化鋁與弱堿反應

  AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;對應離子方程式:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

  2.氯化鋁與強堿反應

  少量氫氧化鈉:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;

  大量氫氧化鈉:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O;

  依據上述反應方程式,可以得出以下結論,①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉,首先生成白色沉淀,最后沉淀消失;②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液,首先沒(méi)有明顯現象,最后生成白色沉淀;③通過(guò)兩種溶液互相滴加,可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。

  四、氫氧化鋁(Al(OH)3)

  氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,白色不溶于水的膠狀物質(zhì),具有吸附作用?梢耘c強酸或強堿反應。氫氧化鋁可以進(jìn)行酸式水解可堿式水解,H++AlO2-+H2O點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)Al3++3OH-.

  1.氫氧化鋁與強酸反應

  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;對應離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

  2.氫氧化鋁與強堿反應

  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O;對應離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

  3.氫氧化鋁加熱分解

  2Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)Al2O3+3H2O

  五、偏鋁酸鈉(NaAlO2)

  高中化學(xué)中,偏鋁酸鈉只是在體現鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的`兩性的時(shí)候出現,這里只說(shuō)明偏鋁酸鈉與酸的反應。

  1.偏鋁酸鈉與弱酸反應

  NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3

  2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3

  2.偏鋁酸鈉與強酸反應

  NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O

  六、硫酸鋁鉀(Al(SO4)2)

  Al(SO4)212H2O,十二水合硫酸鋁鉀,俗名:明礬。因為Al(OH)3具有很強的吸附型,所以明礬可以做凈水劑。

  Al(SO4)2=++Al3++2SO42-,Al3+會(huì )水解:Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

  附加:氫氧化鋁的制法

  1.鋁離子與弱堿反應

  鋁離子與強堿反應容易過(guò)量,不好控制。

  AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;離子方程式:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;

  2.偏鋁酸根與弱酸反應

  偏鋁酸根與強酸容易生成鋁離子。

  NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3;離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-,

  3.偏離酸根與鋁離子反應

  偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。

  3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl;離子方程式:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)13

  金屬+酸→鹽+H2↑中:

 、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

  3、物質(zhì)的檢驗

  (1)酸(H+)檢驗。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

  方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明H+的存在。

  方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

  (2)銀鹽(Ag+)檢驗。

  將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Ag+的存在。

  (3)堿(OH-)的檢驗。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍,則證明OH-的存在。

  方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明OH-的存在。

  方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

  方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的`存在。

  (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

  將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Cl-的存在。

  (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

  將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明SO42-的存在。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)14

  氯離子的檢驗

  使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

  Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

  Cl-+Ag+==AgCl↓

  二氧化硫

  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)

  S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

  物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

  化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定,會(huì )分解回水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應。

  可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。

  一氧化氮和二氧化氮

  一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的'污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

  二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應:3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)15

  一、物質(zhì)的分類(lèi)

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

  分散質(zhì)粒子大小/nm外觀(guān)特征能否通過(guò)濾紙有否丁達爾效應實(shí)例

  溶液小于1均勻、透明、穩定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液

  膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體

  濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒(méi)有泥水

  二、物質(zhì)的化學(xué)變化

  1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

 。1)根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為:

  A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)

  C、置換反應(A+BC=AC+B)

  D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

 。2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為:

  A、離子反應:有離子參加的一類(lèi)反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

  B、分子反應(非離子反應)

 。3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為:

  A、氧化還原反應:反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

  實(shí)質(zhì):有電子轉移(得失或偏移)

  特征:反應前后元素的化合價(jià)有變化

  B、非氧化還原反應

  2、離子反應

 。1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的.化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物,叫非電解質(zhì)。

  注意:

 、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。

 、陔娊赓|(zhì)的導電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

 、勰軐щ姷奈镔|(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。

 、芊墙饘傺趸铮⊿O2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

 。2)、離子方程式:用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應,而且表示同一類(lèi)型的離子反應。

  復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法:

  寫(xiě):寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

  刪:將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個(gè)數和電荷數是否相等

 。3)、離子共存問(wèn)題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應,則不能大量共存。

  A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

  B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO32—,HCO3—,SO32—,OH—和NH4+等

  C、結合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH—、CH3COO—,OH—和HCO3—等。

  D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學(xué))

  注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH—)。(4)離子方程式正誤判斷(六看)

 。ㄒ唬┛捶磻欠穹鲜聦(shí):主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確

 。ǘ┛茨芊駥(xiě)出離子方程式:純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式

 。ㄈ┛椿瘜W(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)

 。ㄋ模┛措x子配比是否正確

 。ㄎ澹┛丛觽(gè)數、電荷數是否守恒

 。┛磁c量有關(guān)的反應表達式是否正確(過(guò)量、適量)

  3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下:

  失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)

  得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)

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