離子反應說(shuō)課稿模板集合十篇
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，通常需要用到說(shuō)課稿來(lái)輔助教學(xué)，借助說(shuō)課稿可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。我們該怎么去寫(xiě)說(shuō)課稿呢？下面是小編收集整理的離子反應說(shuō)課稿10篇，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
離子反應說(shuō)課稿 篇1
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節的內容，第1課時(shí)包含了如下的內容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結的能力，加深對所學(xué)知識的理解。
(過(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導電性實(shí)驗，這對于學(xué)習電解質(zhì)的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì )引導學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì )書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)從電離的角度重新認識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
學(xué)習中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè )趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)
【難點(diǎn)】從電離的角度認識酸、堿、鹽
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng )設法
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節，首先是第一個(gè)環(huán)節：
環(huán)節一：導入新課
好的導入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì )結合學(xué)生初中所做的溶液導電性的實(shí)驗提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節二：新課講授
導入之后就進(jìn)入了我本節課的第二環(huán)節：新課講授。
1.電解質(zhì)
我會(huì )結合學(xué)生的思考的能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。接著(zhù)我會(huì )提問(wèn)學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì )請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會(huì )導電。學(xué)生結合教材內容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
這一過(guò)程我會(huì )通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式來(lái)進(jìn)行呈現，直觀(guān)的展現NaCl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫(huà)中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì )請學(xué)生根據NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫(xiě)電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著(zhù)寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì )這樣來(lái)處理：設置小組合作探討環(huán)節，請各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì )考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導者。
環(huán)節三：鞏固提升
我會(huì )請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫(xiě)出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節中出現了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學(xué)的內容是離子發(fā)生反應的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現更加完善。
離子反應說(shuō)課稿 篇2
一、說(shuō)教材與學(xué)情
1、教材的地位和作用
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容�！峨x子反應》在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內容。
2.學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了第一章“從實(shí)驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運用實(shí)驗的手段來(lái)探究學(xué)習化學(xué)，通過(guò)第二章第一節“物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習，了解了化學(xué)反應常用的分類(lèi)方法，在大腦中對“離子反應”有了一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習，所以本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。
二.說(shuō)教學(xué)目標與重難點(diǎn)
1.教學(xué)目標
根據教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標設定如下：
知識與技能：
(1)、離子反應和離子方程式的含義;
(2)、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法; 過(guò)程與方法：
(1)、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)驗研究方法。
(2)、學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣、能以“遷移·應用”讓學(xué)生體驗學(xué)習的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養學(xué)生合作學(xué)習的意識;能借助“知識點(diǎn)擊”讓學(xué)習有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習的無(wú)窮魅力。
2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：離子反應、常見(jiàn)酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
三、說(shuō)教法與學(xué)法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，有助于學(xué)生掌握離子反應。
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我注意以下方面：
1.用實(shí)驗來(lái)導出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗，知識的鞏固、升華用實(shí)驗。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2.著(zhù)重突出了教法對學(xué)法的引導。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習過(guò)程中培養學(xué)生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實(shí)現知識和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習，我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節：
(一)、用故事導入新課
三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥呢?
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學(xué)們熟知的故事導入新課。
指導學(xué)生閱讀教材P31,由學(xué)生歸納出“離子反應”概念。
[實(shí)驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。
(讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗、觀(guān)察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。)
[課件展示]：播放動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生理解離子反應。
目的：這樣導入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有
本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習的動(dòng)力。
(二)學(xué)習新課
1、指導學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
[教師設問(wèn)]：“電解質(zhì)在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應呢?”
(學(xué)生分組實(shí)驗，記錄現象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，討論反應原理)
[教師設問(wèn)]：通過(guò)分析，反應過(guò)程中離子的數量有沒(méi)有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數目發(fā)生了變化?
(學(xué)生回答，教師總結)得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
目的：通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗，不僅增強了學(xué)生實(shí)驗能力，而且還培養了學(xué)生觀(guān)察能力、分析問(wèn)題的能力，增強好奇，激發(fā)學(xué)習熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě) 拆 刪 查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)步驟。
教師引導學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 (組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結)
結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫(xiě)成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。
(不完整的由教師補充，然后讓學(xué)生練習)
在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過(guò)“引導→設問(wèn)→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書(shū)寫(xiě)過(guò)程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
[教師設問(wèn)]：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么?
(組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結)
結論：檢查(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應)
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì )從具體問(wèn)題上找出答案的方法，充分體現學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì )到成就感。
[教師總結] 書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節課的重點(diǎn)也是考試當中的熱點(diǎn)問(wèn)題。對該知識點(diǎn)學(xué)習過(guò)程教師要多安排一些時(shí)間，通過(guò)教師提問(wèn)、學(xué)生上臺書(shū)寫(xiě)等多種形式以達到突破重點(diǎn)的學(xué)習目的。
教師精心設置訓練題目，學(xué)生練習并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應”。
3、討論離子反應發(fā)生的條件
[課件展示]根據提供的試劑，學(xué)生自行設計實(shí)驗，書(shū)寫(xiě)符合要求的離子方程式并分析其反應特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應發(fā)生的條件。
本節課教學(xué)過(guò)程中，變教師演示實(shí)驗為學(xué)生分組實(shí)驗，變教材驗證實(shí)驗為探索實(shí)驗�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀(guān)察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。
(三)小結
[課件展示]離子反應小結
采取學(xué)生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
(四)課堂練習
教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點(diǎn)設計練習內容，該練習對本節所學(xué)內容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節重點(diǎn)知識的掌握。
我說(shuō)課的內容到此結束，謝謝大家!
離子反應說(shuō)課稿 篇3
一、說(shuō)教材
�。�、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節內容�！峨x子反應》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
�。�、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
�。�、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�、 情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
�。�、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
�。�、適當復習，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當復習。并通過(guò)復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。
�。�、精心設疑，實(shí)驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀(guān)察分別有什么現象？
�、贌o(wú)現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數減少？哪些離子個(gè)數沒(méi)有變化？
【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應，實(shí)驗②的實(shí)際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究2】
現象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
�、�5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
�。�、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
�、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等。
Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
�。�、精講例題，規范要求
例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復習書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向學(xué)生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì )如何正確規范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚�(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當的梯度。
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應用反例法，能加深學(xué)生對書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì )如何發(fā)現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。ǎ保〤uSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。ǎ常〧e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。ǎ矗〤u+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著(zhù)”為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強過(guò)程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學(xué)生自主學(xué)習的能力和興趣．學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節課就成功了。
離子反應說(shuō)課稿 篇4
各位評委老師：
大家好!我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說(shuō)課的題目是《離子反應》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課。
一.說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節的第一課時(shí)的內容。本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
2.教學(xué)目標：
(1)知識目標：
A.了解電解質(zhì)的概念;B.引導學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì);C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實(shí)質(zhì)。
(2)能力目標：
通過(guò)演示實(shí)驗和動(dòng)畫(huà)模擬訓練學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力，概括能力
(3)情感目標：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導學(xué)生透過(guò)現象認識事物的本質(zhì)。
3.教材的重、難點(diǎn)：
(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì )用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
二.說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！备鶕抡n改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。
三.說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。
2.學(xué)法指導
充分運用實(shí)驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗可見(jiàn)度，加強感性認識;利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)。
四.說(shuō)教學(xué)
1.提出問(wèn)題，引導探究
演示溶液導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀(guān)領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
2、通過(guò)上面的`討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內化
能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書(shū)寫(xiě)電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應用遷移
結合本節知識，課后討論離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
以上是我的說(shuō)課內容，謝謝各位考官。
離子反應說(shuō)課稿 篇5
各位專(zhuān)家、老師大家好！我要說(shuō)課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設計四個(gè)方面對本節課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
本節課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節《離子反應》第二課時(shí)的內容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時(shí)是在上一節的基礎上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)，為以后學(xué)習化學(xué)奠定基礎。離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手,通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習目標】：
1、認識離子反應及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì )用離子方程式表示離子反應。
【重點(diǎn)】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應的概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法：
結合教材及學(xué)生的實(shí)際，準備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節課時(shí)面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗教學(xué)為主、引導、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學(xué)：本節課為了便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗時(shí)，避免Cu2+對觀(guān)察實(shí)驗現象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀(guān)察實(shí)驗現象，并思考為什么會(huì )出現這種現象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們通過(guò)對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學(xué)生總結出離子反應的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出參加反應的離子及生成產(chǎn)物，并寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗探究Cu2+和Cl-沒(méi)有參加反應，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。2、離子反應發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續做分組實(shí)驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
6、知識反饋：1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對學(xué)生做了歸納）
五、教學(xué)反思
本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開(kāi)放的探究環(huán)境，培養了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
本節課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗，探究離子反應的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀(guān)察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著(zhù)書(shū)寫(xiě)離子方程式，并對有關(guān)的問(wèn)題做了總結。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識結構上進(jìn)行教學(xué)設計。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項目可有所增加，與實(shí)際生活中的應用聯(lián)系不夠緊密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應說(shuō)課稿 篇6
一、教材分析：
教材的地位和作用：本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現率達標100%。
本節的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應 離子方程式。
本節重點(diǎn)：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應定義的引出。 教學(xué)目標：
根據教學(xué)大綱和課程標準的要求、教材的編寫(xiě)意圖、結合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據美國布壚坶教學(xué)目標的分類(lèi)理論，確定本節的教學(xué)目標。
1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。
2、過(guò)程與方法目標：通過(guò)演示實(shí)驗和動(dòng)畫(huà)模擬訓練學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、學(xué)生情況分析：
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節課的難點(diǎn)是：實(shí)驗現象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)的突破方法：充分運用實(shí)驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗可見(jiàn)度，加強感性認識；利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習方法：
教學(xué)方法是以教學(xué)目標為導向，以學(xué)生情況為依據，以教學(xué)內容為基礎，以培養能力為目的來(lái)選擇。本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序： 創(chuàng )設情境 提出問(wèn)題 引導探究 實(shí)驗研究
引導分析 引導歸納 鞏固練習
學(xué)習序：明確問(wèn)題 實(shí)驗研究 分析現象 形成概念 理解應用
四、教學(xué)程序：
1、提出問(wèn)題，引導探究
根據初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可通過(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
演示溶液導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀(guān)領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設問(wèn)：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？
演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導出強弱電解質(zhì)的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗現象，觀(guān)察分析，利用電腦動(dòng)畫(huà)從微觀(guān)本質(zhì)得出離子反應，為下一節離子方程式的書(shū)寫(xiě)作好鋪墊。
2、 歸納總結，形成概念
讓學(xué)生歸納本節所研究的內容，同時(shí)利用軟件作以小結。
當時(shí)我們把可以導電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說(shuō)明溶液可以導電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質(zhì)內有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽(yáng)離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)。
電解質(zhì)能夠導電，指的是當通入電流時(shí)能夠導電；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽(yáng)離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。
3、 鞏固練習，理解內化
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析：
�。�1）電解質(zhì)導電的條件：溶于水或熔化；
�。�2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)
�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質(zhì)導電。（二氧化碳溶于水導電實(shí)際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）
�。�4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體
4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？
我們看書(shū)上的圖來(lái)解答這一個(gè)問(wèn)題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過(guò)靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。
這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示：
板書(shū)：
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書(shū)：電解方程式
在黑板左邊示范寫(xiě)HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。
注意強調：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認識，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設問(wèn)：NaHSO4 電離方程式怎么寫(xiě)？它是酸么？（酸式鹽）
請兩位同學(xué)上黑板寫(xiě)出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開(kāi)堿與鹽兩邊寫(xiě)，請同學(xué)們把陽(yáng)離子寫(xiě)在一邊，陰離子寫(xiě)在一邊）
檢查同學(xué)答案正確與否，總結：
堿：圈出OH—，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。 鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結：
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類(lèi)。電解質(zhì)能導電，非電解質(zhì)不能導電，它們的顯著(zhù)不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。
酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書(shū)寫(xiě)（黑板） 酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）
5、提出問(wèn)題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來(lái)看看實(shí)驗2—1。（同學(xué)描述現象）
1。第一支試管沒(méi)有發(fā)生明顯變化，為什么？說(shuō)明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說(shuō)明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）
2。第二支試管有白色沉淀說(shuō)明了什么？（白色是BaSO4，說(shuō)明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應。）
3。兩根試管的溶液都是藍色，說(shuō)明了什么？（說(shuō)明了Cu2+不參與反應）
4。如何證明中Cl－離子沒(méi)有參與反應。（第二個(gè)試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實(shí)驗）
5。如何再設計一個(gè)實(shí)驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應？（實(shí)驗2—2第一個(gè)實(shí)驗）
總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。也說(shuō)是這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應的實(shí)質(zhì)也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
設問(wèn)：為什么這兩個(gè)不同反應物的反應可能產(chǎn)生同樣的結果呢？
講述：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內的某個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
補充板書(shū)：離子方程式
演示實(shí)驗2—2第2，3個(gè)實(shí)驗，黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結：從上面的三個(gè)反應的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應都是有離子參加的化學(xué)反應，只要有離子參加的反應都稱(chēng)為離子反應。我們初中的時(shí)候學(xué)過(guò)的復分解反應都可以寫(xiě)成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節課里我們將詳細學(xué)習如何書(shū)寫(xiě)離子方程式，請同學(xué)們回去認真復習這一節課的內容。
作業(yè)：1、29頁(yè)第一題做在書(shū)上
2、習題書(shū)1—4題
離子反應說(shuō)課稿 篇7
一、說(shuō)教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節內容�！峨x子反應》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、適當復習，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當復習。并通過(guò)復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。
2、精心設疑，實(shí)驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢?
【學(xué)生實(shí)驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀(guān)察分別有什么現象?
�、贌o(wú)現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么?是通過(guò)什么離子結合而成的?混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數減少?哪些離子個(gè)數沒(méi)有變化?
【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應，實(shí)驗②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢?
【學(xué)生實(shí)驗探究2】
現象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
�、�5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
�、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發(fā)生的條件(上面已講)
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl+NaOH：H++OH-===H2O
H2SO4+KOH：H++OH-===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
4、精講例題，規范要求
例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復習書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向學(xué)生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì )如何正確規范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚�(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當的梯度。
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應的離子方程式
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應用反例法，能加深學(xué)生對書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì )如何發(fā)現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著(zhù)”為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強過(guò)程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學(xué)生自主學(xué)習的能力和興趣.學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節課就成功了。
附 板書(shū)設計
離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應。
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：
四步：寫(xiě)、拆、刪、查。
離子反應說(shuō)課稿 篇8
各位評委大家好！
我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專(zhuān)題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對這節課的認識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學(xué)重要基礎內容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習的許多化學(xué)反應都是離子反應。理解離子反應實(shí)質(zhì)和規律，對水溶液中的化學(xué)反應的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容來(lái)看，要學(xué)習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。
只有讓學(xué)生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解離子反應規律在物質(zhì)世界中的體現，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續的學(xué)習（特別是水溶液中的化學(xué)反應）打下了重要的理論基礎。
二、學(xué)情分析
本方案實(shí)施對象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式，會(huì )區分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習“常見(jiàn)離子的檢驗”時(shí)已開(kāi)始試著(zhù)從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專(zhuān)題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學(xué)習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進(jìn)一步認識離子反應。
能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗探究能力。
心理認知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認知的困惑：學(xué)習本節課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀(guān)點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學(xué)目標的確立。
依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的理解，結合學(xué)生的學(xué)習基礎和認知特點(diǎn)，確定學(xué)習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學(xué)會(huì )用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì )理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)離子反應的學(xué)習，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認識物質(zhì)世界的普遍規律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗真知的學(xué)習觀(guān)以及反思評價(jià)的學(xué)習方式。通過(guò)理解離子反應的原理，初步認識化學(xué)知識與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設定使學(xué)生達到愛(ài)國愛(ài)家的思想升華。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應實(shí)質(zhì)就是離子反應；
2。認識離子反應及離子方程式的意義；
3。學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
五、教法與學(xué)法：
學(xué)法：實(shí)驗探究、對比分析、歸納總結。
學(xué)生通過(guò)觀(guān)察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗、探索驗證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。
教法：本節課采用實(shí)驗探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉化為主動(dòng)探索，體現了教師為主導，學(xué)生為主體，教材為主線(xiàn)，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習過(guò)程和認知規律融為一體，學(xué)生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學(xué)設計反思
本教學(xué)設計預計，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗探究中，學(xué)生體驗了過(guò)程，學(xué)習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問(wèn)題，比如：學(xué)生在書(shū)寫(xiě)技能上會(huì )不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì )書(shū)寫(xiě)離子方程式。這些將在后續的學(xué)習中逐漸充實(shí)、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導。
或許“魚(yú)和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學(xué)規律，恰當引導，加強師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚(yú)和熊掌也可以得兼”！
離子反應說(shuō)課稿 篇9
各位評委好，我是XXX號考生，今天我說(shuō)課題目是《離子反應》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對教材的認識。
一、說(shuō)教材
《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內容。本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
過(guò)渡：這是對教材的認識，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學(xué)習和教學(xué)評價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問(wèn)，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識積累研究的能力;在知識學(xué)習上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。
過(guò)渡：結合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標：
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】認識離子反應的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。并能運用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題，解決有關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對常見(jiàn)離子反應探究的過(guò)程，學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)實(shí)驗探究，激發(fā)探索的興趣，培養實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導透過(guò)現象看本質(zhì)，認識到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】離子反應及其發(fā)生條件。
【難點(diǎn)】離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法
本節課采用了實(shí)驗探究及自主建構法：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，實(shí)驗能給學(xué)生帶來(lái)深刻的認識，對本節課，我準備采用教師演示，學(xué)生參與的方法，體現學(xué)習中學(xué)生的主體地位，極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情，引導學(xué)生觀(guān)察，討論，分析，充分發(fā)揮實(shí)驗對學(xué)生認知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導作用，也訓練了學(xué)生透過(guò)現象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書(shū)強化重點(diǎn)知識。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節課的教學(xué)過(guò)程的設計。這節課我準備分為四個(gè)環(huán)節進(jìn)行，導入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節：導入新課
在這一個(gè)環(huán)節首先讓學(xué)生對上節課所學(xué)電離知識進(jìn)行回憶，并完成習題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)，由此開(kāi)始引導學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節。
這樣設計，一方面可以檢查學(xué)生上節課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯(lián)系。
第二環(huán)節：新課教學(xué)
新課教學(xué)主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書(shū)寫(xiě)，離子反應發(fā)生的條件。這三部分知識的學(xué)習，我們先看第一部分離子反應的認識。
1.離子反應
(1)探究電解質(zhì)溶液中反應的實(shí)質(zhì)：
引導學(xué)生思考，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應，從微觀(guān)層面來(lái)看，具體發(fā)生了什么反應?學(xué)生通過(guò)思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應，老師及時(shí)給予肯定。
(2)體會(huì )離子反應的含義：
在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。
這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接，環(huán)環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)。
其次，根據上面所學(xué)知識，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學(xué)反應方程式進(jìn)行合并，將左右端同時(shí)存在的等數離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書(shū)寫(xiě)過(guò)程，總結離子反應方程式書(shū)寫(xiě)四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方法鞏固。
最后，請學(xué)生上臺，參與到演示實(shí)驗中，通過(guò)觀(guān)察分析實(shí)驗生成物，總結出離子反應發(fā)生的條件。
在這一部分設計中，發(fā)揮教師引導作用，重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位，倡導合作學(xué)習，主動(dòng)建構理念，通過(guò)分析對比得到結論，很形象直觀(guān)的突破了重難點(diǎn)，并通過(guò)實(shí)驗培養科學(xué)的態(tài)度。
第三環(huán)節：鞏固提高
這一環(huán)節給學(xué)生準備了典型的練習題，一方面通過(guò)習題集中學(xué)生的注意，另一方面檢測學(xué)生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學(xué)習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問(wèn)題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學(xué)生通過(guò)練習可進(jìn)一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。
第四環(huán)節：小結作業(yè)
鞏固提高環(huán)節是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習了哪些知識?
這樣學(xué)生通過(guò)回憶，對知識進(jìn)行鞏固，提高了學(xué)習效率。
最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結難溶鹽的特點(diǎn)及課后習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究，學(xué)習是一個(gè)不斷積累的過(guò)程，成功從來(lái)都沒(méi)有捷徑，樹(shù)立他們勤奮獲得成就的意識。
離子反應說(shuō)課稿 篇10
各位評委老師:
大家好!我是xx縣xx中學(xué)的化學(xué)教師xxx,今天我說(shuō)課的內容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時(shí)。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、教材與學(xué)情分析：
1、教材的地位和作用：
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容�！峨x子反應》在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內容。
2、學(xué)情分析：
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了第一章“從實(shí)驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運用實(shí)驗的手段來(lái)探究學(xué)習化學(xué)，通過(guò)第二章第一節“物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習，了解了化學(xué)反應常用的分類(lèi)方法，在大腦中對“離子反應”有了一個(gè)模糊的概念。
但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習，所以本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。
二.教學(xué)目標與重難點(diǎn)的確定：
1、教學(xué)目標：
根據教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標設定如下：
�。�1）知識與技能：
�、匐x子反應和離子方程式的含義；
�、谡莆针x子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法； 過(guò)程與方法：
�、弁ㄟ^(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)
�、軙�(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)驗研究方法。
�、輰W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
�。�2）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、倌芤浴奥�(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
�、谀芤浴斑w移·應用”讓學(xué)生體驗學(xué)習的成功感。
�、勰芡ㄟ^(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養學(xué)生合作學(xué)習的意識。
�、苣芙柚爸R點(diǎn)擊”讓學(xué)習有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習的無(wú)窮魅力。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
�。�1）重點(diǎn)：離子反應、常見(jiàn)酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�2）難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
三、說(shuō)教法與學(xué)法：
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，有助于學(xué)生掌握離子反應。
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗來(lái)導出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗，知識的鞏固、升華用實(shí)驗。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著(zhù)重突出了教法對學(xué)法的引導。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習過(guò)程中培養學(xué)生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實(shí)現知識和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序：
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習，我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節：
�。ㄒ唬┯霉适聦胄抡n。
三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學(xué)們熟知的故事導入新課。指導學(xué)生閱讀教材Ｐ31,由學(xué)生歸納出“離子反應”概念。
1、實(shí)驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗、觀(guān)察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）
2、課件展示：播放動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生理解離子反應。
3、目的：這樣導入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習的動(dòng)力。
�。ǘ⿲W(xué)習新課。
1、指導學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
�。�1）教師設問(wèn)：“電解質(zhì)在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應呢？”（學(xué)生分組實(shí)驗，記錄現象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，討論反應原理）
�。�2）教師設問(wèn)：通過(guò)分析，反應過(guò)程中離子的數量有沒(méi)有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數目發(fā)生了變化？（學(xué)生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
�。�3）目的：通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗，不僅增強了學(xué)生實(shí)驗能力，而且還培養了學(xué)生觀(guān)察能力、分析問(wèn)題的能力，增強好奇，激發(fā)學(xué)習熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)、拆、刪、查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)步驟。
教師引導學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫(xiě)成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學(xué)生練習）
在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過(guò)“引導→設問(wèn)→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書(shū)寫(xiě)過(guò)程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
教師設問(wèn)：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：檢查（1）質(zhì)量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì )從具體問(wèn)題上找出答案的方法，充分體現學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì )到成就感。
教師總結：書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節課的重點(diǎn)也是考試當中的熱點(diǎn)問(wèn)題。對該知識點(diǎn)學(xué)習過(guò)程教師要多安排一些時(shí)間，通過(guò)教師提問(wèn)、學(xué)生上臺書(shū)寫(xiě)等多種形式以達到突破重點(diǎn)的學(xué)習目的。
教師精心設置訓練題目，學(xué)生練習并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應”。
3、討論離子反應發(fā)生的條件：
[課件展示]根據提供的試劑，學(xué)生自行設計實(shí)驗，書(shū)寫(xiě)符合要求的離子方程式并分析其反應特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應發(fā)生的條件。
本節課教學(xué)過(guò)程中，變教師演示實(shí)驗為學(xué)生分組實(shí)驗，變教材驗證實(shí)驗為探索實(shí)驗�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀(guān)察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。
�。ㄈ┬〗Y：
離子反應小結。采取學(xué)生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
�。ㄋ模┱n堂練習：
教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點(diǎn)設計練習內容，該練習對本節所學(xué)內容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節重點(diǎn)知識的掌握。
我說(shuō)課的內容到此結束，謝謝大家！
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