精選化學(xué)說(shuō)課稿模板錦集6篇
作為一位杰出的教職工，可能需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫(xiě)工作，認真擬定說(shuō)課稿，快來(lái)參考說(shuō)課稿是怎么寫(xiě)的吧！以下是小編幫大家整理的化學(xué)說(shuō)課稿6篇，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇1
一、說(shuō)教材
《化學(xué)反應的快慢和限度》這節課是人民教育出版社高中化學(xué)必修2第二章第三節第一課時(shí)的內容。這部分內容是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)內容之一。學(xué)生通過(guò)對初中化學(xué)的學(xué)習，了解了化學(xué)反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專(zhuān)題中又學(xué)習了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此基礎上，就比較容易理解化學(xué)反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內部結構即內因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應的概念，此時(shí)，通過(guò)實(shí)驗幫助學(xué)生認識化學(xué)反應的可逆性，了解化學(xué)反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認識規律，即從易到難，層層推進(jìn)，保持了學(xué)習的連貫性。
過(guò)渡：這是對教材的認識，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
高中二年級的學(xué)生，經(jīng)過(guò)了初三和高一年級化學(xué)課程學(xué)習，已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識，諸如溫度、壓強、催化劑、表面積及濃度等因素對化學(xué)速率的影響，積累了一定的化學(xué)方程式，掌握了基本的實(shí)驗技能，基本養成了思考、討論、探究的習慣。本節課的教學(xué)重點(diǎn)不是在知識的深度和廣度上，而是讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究和問(wèn)題解決，體驗科學(xué)研究的過(guò)程，強化科學(xué)探究意識，培養創(chuàng )新能力和實(shí)踐能力，體會(huì )化學(xué)學(xué)習的樂(lè )趣，真正做到學(xué)以致用。
過(guò)渡：結合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標：
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能目標】
理解基本的化學(xué)反應速率的概念，認識影響化學(xué)反應速率的外界條件，并能用于說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法目標】
通過(guò)實(shí)驗探究分析影響化學(xué)反應速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標】
有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠對與化學(xué)有關(guān)的社會(huì )和生活問(wèn)題作出合理的判斷。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
化學(xué)反應速率的概念；了解影響化學(xué)反應速率的因素。
【難點(diǎn)】
影響化學(xué)反應速率的因素
過(guò)渡：教學(xué)有法，但無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀(guān)生動(dòng)的實(shí)驗來(lái)學(xué)習，才能留下深刻的印象，也最具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，應及時(shí)創(chuàng )設問(wèn)題情景，引導學(xué)生對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會(huì )或增強分析總結問(wèn)題的能力。
在學(xué)習化學(xué)反應速率時(shí)，使學(xué)生認識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應速率的影響，引導學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節課的教學(xué)過(guò)程的設計。這節課我準備分為四個(gè)環(huán)節進(jìn)行，導入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
本節雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進(jìn)行化學(xué)反應速率的教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預測影響化學(xué)反應速率的因素；再組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究，驗證假設，得出結論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實(shí)際問(wèn)題。
第一環(huán)節：導入新課
用幻燈片展示兩個(gè)圖片引出生活中的化學(xué)反應有快有慢，并啟發(fā)學(xué)生舉例，最后拋出問(wèn)題。
這樣設計密切結合學(xué)生已有的化學(xué)反應知識，從“問(wèn)題”直接引入新課題，使將要學(xué)習的內容一目了然。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇2
尊敬的各位評委、大家好：
很高興能在這里就人教版義務(wù)教育教科書(shū)九年級化學(xué)上冊第六單元課題3《二氧化碳和一氧化碳》的第一課時(shí)二氧化碳的教學(xué)和大家一起交流我的教學(xué)思路和方法。下面我從教材分析、學(xué)情分析與學(xué)法指導、教學(xué)方法與手段、教學(xué)程序、板書(shū)設計等幾個(gè)方面進(jìn)行展示和說(shuō)明。
一、教材分析
1、教材的地位和作用:
CO2是化合物中氧化物的典型代表，與人類(lèi)的生存和社會(huì )的發(fā)展關(guān)系密切，此前學(xué)生已學(xué)了氧氣及碳單質(zhì)的知識，CO2的學(xué)習使學(xué)生對物質(zhì)的認識由單質(zhì)深入到化合物，對今后繼續學(xué)習其他化合物知識有著(zhù)重要的指導意義，起著(zhù)承上啟下的作用。本節課以學(xué)生身邊最熟悉的CO2作為學(xué)習素材，通過(guò)豐富、生動(dòng)的感性知識，使學(xué)生既能學(xué)習研究物質(zhì)及其變化的方法，初步認識物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系，又能從中體會(huì )到學(xué)習化學(xué)的重要性。
2、教學(xué)目標及重難點(diǎn)：
根據義務(wù)教育課程標準的要求、教材內容以及初三學(xué)生的身心發(fā)展特點(diǎn)，確定本節課的三維目標為：
知識與技能：掌握二氧化碳的性質(zhì)，了解二氧化碳的用途；
過(guò)程與方法：通過(guò)對CO2性質(zhì)的探究，讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的基本過(guò)程和方法，初步學(xué)會(huì )歸納、概括、對比的科學(xué)方法；培養學(xué)生觀(guān)察、描述、分析實(shí)驗現象的能力及合作、交流和討論的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：讓學(xué)生體驗“化學(xué)就在我們身邊”，提高解決實(shí)際問(wèn)題的興趣和能力，增強安全意識。
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，并對探究的結果進(jìn)行總結歸納，落實(shí)知識，學(xué)會(huì )應用。
教學(xué)難點(diǎn)：二氧化碳與水反應的原理及科學(xué)探究能力的培養。
二、學(xué)情分析與學(xué)法指導
學(xué)情分析：
經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習，學(xué)生已具備一定的化學(xué)基礎知識和學(xué)習方法，具有一定的實(shí)驗操作能力和強烈的探索，感受到了化學(xué)實(shí)驗所帶來(lái)的樂(lè )趣和成就感。但他們的心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，自主探究能力和綜合分析問(wèn)題能力較弱，對問(wèn)題的認識往往比較膚淺和片面，因此學(xué)生之間需要合作，互動(dòng)交流，以實(shí)現資源共享，優(yōu)勢互補，同時(shí)也需要教師的適時(shí)點(diǎn)撥和引導。
學(xué)法指導：主要體現了三個(gè)字“疑”、“探”、“用”。
疑：在教學(xué)中先讓學(xué)生自學(xué)，提出問(wèn)題或疑惑。
探：通過(guò)學(xué)生自探，同桌合探，小組互探及師生共探等多邊互動(dòng)形式，讓學(xué)生主動(dòng)參與教學(xué)活動(dòng)，感悟知識的發(fā)生、發(fā)展過(guò)程。
用：引導學(xué)生利用所學(xué)的知識，解決一些生活中相關(guān)的問(wèn)題，做到學(xué)有所得，學(xué)以致用。
三、教學(xué)方法和手段：
教學(xué)方法的選擇，既要注重學(xué)生知識的獲得，也要注重學(xué)生智力和能力的發(fā)展。根據本節課的教學(xué)目標、教材特點(diǎn)以及學(xué)生的年齡特征，我主要采用情境教學(xué)法，引導啟發(fā)法，實(shí)驗探究法，歸納總結法等方法進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)創(chuàng )設一定的問(wèn)題情景，讓學(xué)生自主探索、親身體驗、主動(dòng)建構知識，師生、生生間協(xié)作互動(dòng)、平等對話(huà)。
教學(xué)手段：將現代信息技術(shù)（視頻、ppt課件）及傳統教學(xué)媒體（實(shí)驗、黑板等）與教學(xué)資源有機整合，以達到突出教學(xué)重點(diǎn)，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高課堂教學(xué)效率的目的。
四、教學(xué)程序：
1.設計理念：從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓學(xué)生了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，增進(jìn)對科學(xué)探究的體驗，啟迪學(xué)生的科學(xué)思維，培養學(xué)生的實(shí)踐能力。
2. 設計創(chuàng )意：
�。�1）打破教材編排順序，按情景、問(wèn)題、探究的順序學(xué)習，以學(xué)生活動(dòng)為邏輯主線(xiàn)，使學(xué)生在活動(dòng)中獲取知識，發(fā)展能力。
�。�2）簡(jiǎn)單改進(jìn)教材中的實(shí)驗，確保實(shí)驗成功，現象明顯。
根據上述教學(xué)理念，我設計從以下五個(gè)環(huán)節進(jìn)行教學(xué)：
第一個(gè)環(huán)節：創(chuàng )景激趣，明確目標。即導入新課(2分鐘)
首先用圖片引入課題，提出問(wèn)題：為什么“我”有哪些用途？通過(guò)情景導入和設置問(wèn)題懸念，激起學(xué)生的學(xué)習興趣和探究后，再及時(shí)提出學(xué)習目標，從而使學(xué)生思維積極迅速地進(jìn)入到學(xué)習狀態(tài)中，此環(huán)節用時(shí)雖短，但卻是必不可少的一環(huán)。
第二個(gè)環(huán)節：互動(dòng)探究，合作釋疑。即新課教學(xué)(28分鐘)
對二氧化碳性質(zhì)和用途的認識是本節課的核心，采用三種方式進(jìn)行。
1．自學(xué)課本，初步感知。讓學(xué)生課前先自學(xué)課本第117－120頁(yè)，并完成導學(xué)案上自主學(xué)習部分的練習，讓學(xué)生初步了解CO2，課堂上再讓學(xué)生觀(guān)察正放在桌子上的一瓶CO2,然后自己歸納總結出CO2的物理性質(zhì)，這樣做的目的旨在培養學(xué)生自主學(xué)習能力及對知識的歸納能力。
2．實(shí)驗探究，深化認識。對二氧化碳的密度、溶解性、是否支持燃燒及是否與水反應的學(xué)習，是讓學(xué)生先猜想，再通過(guò)教師演示實(shí)驗及學(xué)生分組實(shí)驗探究來(lái)驗證其猜想。
探究一：首先演示實(shí)驗和補充實(shí)驗，探究二氧化碳的溶解性及它是否能支持燃燒。然后對教材實(shí)驗裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單的改進(jìn)后教師再演示，因為這一實(shí)驗若按教材操作，成功率不高，甚至出現相反的現象，因此我用一個(gè)玻璃杯，然后把二氧化碳從背蠟燭的一面緩緩倒入，實(shí)驗這樣改進(jìn)后，現象更加明顯，實(shí)驗成功率高，從而讓學(xué)生體會(huì )到二氧化碳密度比空氣大，能像水一樣傾倒，并再次證明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒。
探究二：CO2與水的反應是本節課的教學(xué)難點(diǎn)，我設計用控制變量的探究性實(shí)驗來(lái)突破。我把教材中實(shí)驗設計為師生合作分組實(shí)驗，首先由教師演示稀醋酸、鹽酸、硫酸使紫色石蕊紙花變紅實(shí)驗，認識紫色石蕊溶液遇酸變紅規律的后，讓學(xué)生往前面CO2溶解性實(shí)驗后的礦泉水瓶中滴加紫色石蕊溶液，觀(guān)察到溶液變成紅色，引導學(xué)生思考：溶液為什么會(huì )變色，是什么使它變色？通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境，讓學(xué)生進(jìn)行大膽猜想，學(xué)生可能會(huì )有許多不同的猜想，這時(shí)再引導學(xué)生分析做出以下三種合理假設：假設一：水使石蕊變色；假設二：CO2使石蕊變色；假設三：CO2與水反應后的生成物使石蕊變色。然后引導學(xué)生用控制變量的方法小組討論設計實(shí)驗方案，小組間匯報交流、評價(jià)改進(jìn)實(shí)驗方案后依據方案分組進(jìn)行探究，學(xué)生小組內合作探究，交流、討論得出結論后讓學(xué)生代表上臺展示匯報實(shí)驗過(guò)程及結果。最后教師取出探究假設三這組實(shí)驗瓶中的紙花，用酒精燈烘干，向學(xué)生展示前后實(shí)驗中用到的五朵小花，對比觀(guān)察它們顏色的變化，師生共同收集證據，證明是假設三成立，得出是CO2與水反應后生成的碳酸使石蕊變色的結論，從而達到突破教學(xué)難點(diǎn)的目的。面向全體學(xué)生，讓學(xué)生親歷科學(xué)探究的方法與過(guò)程，體驗成功的快樂(lè )，培養學(xué)生的觀(guān)察和實(shí)驗能力，在活動(dòng)中學(xué)會(huì )與他人合作、交流和討論是新課標的基本理念，上述設計正是體現了這一基本理念。
探究三：將雪碧碳酸飲料振蕩后打開(kāi)瓶蓋，觀(guān)察到冒出很多氣泡后，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現石灰水變渾濁。提出問(wèn)題：為什么碳酸飲料會(huì )產(chǎn)生CO2？CO2如何檢驗？從而明確CO2與石灰水反應的原理，得出CO2檢驗方法，從生活走進(jìn)化學(xué)。通過(guò)學(xué)生熟悉的碳酸飲料來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生分析推理能力。
3．介紹完二氧化碳的用途后，我又展開(kāi)對二氧化碳的另一面的學(xué)習。用學(xué)到的知識去分析，再利用課件模擬燈火實(shí)驗，聯(lián)系生活實(shí)際，對學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行安全教育。在教學(xué)中我用兩段視頻讓學(xué)生從化學(xué)的角度認識自然界中碳的循環(huán)，以及國際上對溫室效應的處理措施，和個(gè)人應該如何做，讓學(xué)生的生活與社會(huì )聯(lián)系起來(lái)，增強學(xué)生的社會(huì )責任感。
4.聯(lián)系性質(zhì)，了解用途。CO2的性質(zhì)學(xué)習完畢后，引導學(xué)生用性質(zhì)決定用途的化學(xué)學(xué)科學(xué)習方法，同時(shí)聯(lián)系生活實(shí)際，由學(xué)生自己說(shuō)說(shuō)二氧化碳的用途，說(shuō)不完整的，再由多媒體展示，以增大知識容量，縮短教學(xué)時(shí)間。這樣既能使學(xué)生懂得學(xué)習二氧化碳性質(zhì)的實(shí)際意義，又以新的形式鞏固了新課內容，加強了知識間的內在聯(lián)系，讓學(xué)生體會(huì )到化學(xué)與生活息息相關(guān)，從化學(xué)走進(jìn)生活。
第三個(gè)環(huán)節：當堂練習，評價(jià)反饋。（8分鐘）
我設計了基礎題，鞏固題，提升題三個(gè)層次的習題讓學(xué)生根據自己的能力選擇當堂完成不同層次的練習，從而讓每個(gè)學(xué)生都學(xué)有所獲，然后師生共同對練習進(jìn)行評價(jià)反饋，了解學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，及時(shí)查缺補漏。
第四個(gè)環(huán)節：總結反芻，發(fā)展能力(5分鐘)
課堂練習反饋后，我先讓學(xué)生個(gè)人或小組討論總結本節課所學(xué)內容，教師再進(jìn)行補充完善，幫助學(xué)生形成完整的知識網(wǎng)絡(luò )。這樣既能鞏固強化所學(xué)知識，又便于學(xué)生課后記憶，也培養了學(xué)生歸納總結的能力。
第五個(gè)環(huán)節：課后實(shí)踐，拓展思維(2分鐘)
讓學(xué)生課后通過(guò)圖書(shū)、互聯(lián)網(wǎng)等各種渠道查找資料，撰寫(xiě)一篇關(guān)于CO2氣體的功與過(guò)的小論文，制作“保護環(huán)境”的宣傳小卡片，呼吁大家保護地球、保護環(huán)境。通過(guò)開(kāi)放性、實(shí)踐性的課外活動(dòng)，既擴充學(xué)生的知識面，又促進(jìn)學(xué)生將文本知識與生活實(shí)際緊密結合在一起，真正做到學(xué)有所得、學(xué)以致用。
五、板書(shū)設計
好的板書(shū)，可以使人一目了然，清晰易懂。本課我采用了知識網(wǎng)絡(luò )式板書(shū)，這樣的板書(shū)設計重點(diǎn)、關(guān)鍵突出，簡(jiǎn)單明了，有助于學(xué)生形成系統的知識體系，也便于課后進(jìn)行復習和記憶。
二氧化碳（CO2）
一、物理性質(zhì)：
二、化學(xué)性質(zhì)：
1、不能燃燒也不支持燃燒 滅火
2、不能供給呼吸
3、CO2 + H2O = H2CO3（不穩定） 制碳酸飲料
4、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 檢驗CO2
六、教學(xué)反思
在這節課的教學(xué)中，我注重體現新課改的教學(xué)理念，把培養學(xué)生的綜合能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養放在首位，創(chuàng )設民主和諧的教學(xué)氛圍，讓學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè )于探究，體驗學(xué)習和成功的快樂(lè )。但是在教學(xué)中要注意抓住課堂生成資源，靈活調整教學(xué)思路，留給學(xué)生充分思考、探究、交流討論的時(shí)間和空間，用多樣化的評價(jià)方式，增強學(xué)生學(xué)習的自信心和主動(dòng)性。
最后，我用陶行知所說(shuō)的一句話(huà)來(lái)結束今天的說(shuō)課，教師應當把學(xué)習的基本自由還給他們，解放他們的頭腦，使他們能想；解放他們的雙手，使他們能干；解放他們的嘴，使他們能說(shuō)。所以，我力求使和化學(xué)課堂教學(xué)成為學(xué)生想象探究的藍天，成為培養學(xué)生創(chuàng )造能力的晴空。我的說(shuō)課完畢，謝謝！
化學(xué)說(shuō)課稿 篇3
尊敬的各位評委上午好，我今天說(shuō)課的題目是《電解原理》，下面我就從說(shuō)教材、教學(xué)目標、教學(xué)過(guò)程、教學(xué)反思四個(gè)方面進(jìn)行闡述。
一、說(shuō)教材
1、地位和作用
本節課選自魯科版《化學(xué)反應原理》第一章第二節——《電能轉化為化學(xué)能--電解》的第一課時(shí)的內容---電解原理。電解原理屬于電化學(xué)知識，是中學(xué)化學(xué)基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關(guān)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了電解質(zhì)的電離、原電池，知道化學(xué)能是如何轉變?yōu)殡娔艿�，因此電解原理是以上知識的延續，更是研究其應用的基礎。
二.【教學(xué)目標】 根據教學(xué)大綱和考綱的要求，本課的教學(xué)目標設定為三個(gè)維度：
1.知識技能：①通過(guò)實(shí)驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。
�、谀軌蛘_判斷電解池的陰、陽(yáng)極
�、勰軌蛘_判斷電解產(chǎn)物，并能正確書(shū)寫(xiě)電極反應、電解方程式
2.過(guò)程方法：通過(guò)對電解原理的實(shí)驗探究，培養學(xué)生觀(guān)察、分析、推理、歸納、總結、探究等能力，鞏固實(shí)驗探究的一般方法。
3.情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：通過(guò)分組實(shí)驗和討論，體會(huì )小組合作學(xué)習的樂(lè )趣，從而激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】(1)根據以上對教材的分析可知：本節課的重點(diǎn)是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節的難點(diǎn)即①電極反應的書(shū)寫(xiě)②電解產(chǎn)物的判斷③電解(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)。
為了落實(shí)教學(xué)目標及突破本節的重難點(diǎn)，我采用以下的教法和學(xué)法
【教法】本節的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗探究、動(dòng)畫(huà)模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點(diǎn)。
【學(xué)法】利用問(wèn)題和實(shí)驗的層層推進(jìn)，引導學(xué)生通過(guò)推理、判斷和概括總結的程序進(jìn)行學(xué)習
三.【課堂教學(xué)過(guò)程】
設計理念 根據本節的教學(xué)目標，結合學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認識水平，我設計了引出問(wèn)題——實(shí)驗探究——討論分析——總結歸納——實(shí)踐應用的教學(xué)程序。
(一)創(chuàng )設情景，引發(fā)興趣
模擬生活中推銷(xiāo)員推銷(xiāo)凈水器的所做的兩個(gè)對比實(shí)驗：(1)在一小燒杯中放入自來(lái)水，插入兩電極通電，一會(huì )兒水變黃，說(shuō)明現在的自來(lái)水污染嚴重。
(2)在一小燒杯中放入凈化過(guò)的水，插入兩電極通電，一會(huì )兒水依然澄清。以此證明，他們推銷(xiāo)的凈水器是多么的重要。事實(shí)真的如此嗎?以此引出電解的話(huà)題，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，感受化學(xué)與生活的關(guān)系。
引出電解話(huà)題，指出推銷(xiāo)員利用電解原理進(jìn)行推銷(xiāo)，以社會(huì )熱點(diǎn)話(huà)題導入新課。
(三)問(wèn)題探究，理解重點(diǎn)
教師引導學(xué)生閱讀“交流、研討”活動(dòng)，讓學(xué)生分析電解NaCl的裝置示意圖，補充第一個(gè)問(wèn)題：這個(gè)裝置由哪幾部分構成?學(xué)生充分展開(kāi)討論，并對他們的觀(guān)點(diǎn)進(jìn)行歸納。
通過(guò)第一個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生總結構成電解池裝置的條件，即電源、電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。
再以學(xué)生以知離子在電場(chǎng)中會(huì )定向移動(dòng)為起點(diǎn)，設計問(wèn)題串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-會(huì )移向哪極?再指出他們在電極上發(fā)生什么反應，總反應是什么。利用多媒體進(jìn)行微觀(guān)演示，學(xué)生通過(guò)直觀(guān)展示電解過(guò)程中的變化，離子移動(dòng)方向、電子方向等進(jìn)行討論，歸納總結出電解、電解池的概念，指導學(xué)生學(xué)生利用學(xué)過(guò)的氧化還原知識書(shū)寫(xiě)電極反應式，并在此基礎上歸納出半反應、電極反應的概念，提出陰陽(yáng)極的概念。
本部分以問(wèn)題引導，多媒體動(dòng)畫(huà)演示，學(xué)生小組討論等多種手段的`有機結合，使抽象的知識形象化，有利于學(xué)生對電解原理有更加清晰的認識。充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，培養了合作意識。
(四)鞏固延伸，突破難點(diǎn)
多媒體展示問(wèn)題組2：
1、電解質(zhì)電離的條件是什么?
2、電解質(zhì)溶液中，除了溶質(zhì)電離出的離子，還有其它離子嗎?
追問(wèn)：當電極周?chē)嬖诙喾N離子時(shí)，是一起反應，還是有先后順序?
以問(wèn)題串自然過(guò)渡到實(shí)驗探究(二)電解CuCl2，
通過(guò)教師演示實(shí)驗，規范學(xué)生了實(shí)驗操作，也為學(xué)生建立一個(gè)科學(xué)嚴謹的態(tài)度。
在教師指導下，學(xué)生討論，設計、實(shí)驗方案、實(shí)施實(shí)驗并觀(guān)察、記錄現象。在觀(guān)察過(guò)程中，學(xué)生會(huì )發(fā)現石墨電極一端有氣泡產(chǎn)生，教師可引導學(xué)生利用淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)生的氣體幫助學(xué)生分析出正確的實(shí)驗結果。并寫(xiě)出該電極反應式，在石墨的另一端有紅色固體物質(zhì)析出，教師須強調生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進(jìn)入到溶液中，并分析其原因，幫助學(xué)生加深理解電解的實(shí)質(zhì)。
通過(guò)觀(guān)察現象，寫(xiě)出電極反應式和電解反應式。引導學(xué)生用已有知識解決問(wèn)題
培養學(xué)生動(dòng)手能力，觀(guān)察能力，及團結合作精神。
(五)歸納總結，完成學(xué)案中的課堂達標練習。
由學(xué)生自主完成，培養學(xué)生的思維能力，概括總結以及形成規律性認識的能力
【教學(xué)反思】：
我認為在本節課的教學(xué)中應注意兩個(gè)問(wèn)題：
1、 教師“講”占用的時(shí)間要適中
教師“講”占用的時(shí)間多，學(xué)生的交流討論就不可能充分，表達不出自己的探究結果，不能激勵起學(xué)生的探究熱情;同樣教師的引導啟發(fā)時(shí)間也不能太少，否則學(xué)生就不知道該趕什么，探究過(guò)程就會(huì )變得松散，缺乏重點(diǎn)。
2、 教師的“幫助”要適度
探究中點(diǎn)撥要適中，既不能處處都幫助，限制學(xué)生主動(dòng)性的發(fā)揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學(xué)生發(fā)現問(wèn)題的機會(huì )和空間，使學(xué)生在探究的過(guò)程中享受成功的樂(lè )趣。當然，只有在實(shí)踐中不斷地摸索、總結，才能把握好這個(gè)度。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇4
一、說(shuō)教材
這部分內容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內容，教學(xué)目標，等幾方面進(jìn)行說(shuō)課。
1、課標的要求，能應用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉化的本質(zhì)。
2、地位和作用: 在學(xué)生學(xué)習了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類(lèi)水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，體現了化學(xué)理論的指導作用。在教學(xué)功能上這一節起著(zhù)延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識的作用。
3、教學(xué)內容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì )等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個(gè)互逆的過(guò)程為研究對象，論證物質(zhì)溶解的決對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀(guān)粒子的相互作用以動(dòng)態(tài)的形式展示出來(lái)，最終得出結論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過(guò)程。
4、學(xué)情分析：在學(xué)習本節課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類(lèi)水解平衡，對平衡及平衡移動(dòng)的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實(shí)驗探究并重，以思考與交流為主線(xiàn)，注重學(xué)習過(guò)程，強調學(xué)生主動(dòng)參與。
5、教學(xué)目標。
【 知識與技能】
1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用；培養學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。
2）了解溶度積的意義；
【 過(guò)程與方法】引導學(xué)生根據已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。
【 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】認識自然科學(xué)中對立統一的辯證唯物主義。
二 、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)
結合教材和學(xué)生的實(shí)際，我確定了本節課的重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。
三、說(shuō)教法學(xué)法
教法：通過(guò)問(wèn)題轉化→思維方式轉化→知識遷移→歸納總結等一系列學(xué)習活動(dòng)過(guò)程，采用講授法、問(wèn)題探究法、讀書(shū)指導法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問(wèn)題，使學(xué)生學(xué)會(huì )“自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習”。以理論分析和實(shí)驗探究并重，以思考與交流為主線(xiàn)，注重學(xué)習過(guò)程，強調學(xué)生主動(dòng)參與。由知識立意向能力立意轉化。
學(xué)法：主要采用“問(wèn)題情景-實(shí)驗探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運用”的學(xué)習方法
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節：新課引入 ，通過(guò)補充實(shí)驗，回顧溶解平衡的相關(guān)知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應”轉化為“難溶電解質(zhì)溶解的問(wèn)題”來(lái)研究作鋪墊。
1、實(shí)驗1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點(diǎn)？（3）預使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。
2、實(shí)驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀(guān)察到大量白色沉淀。設置疑問(wèn)，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說(shuō)明什么？
3、小結：實(shí)驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會(huì )重新結合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過(guò)程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在溶解平衡。
4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì )建立動(dòng)態(tài)平衡。
設計意圖：通過(guò)對舊知的復習探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內容大約需要6分鐘）
第二環(huán)節：思維模式轉化，合作探究。培養學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應用已學(xué)知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。
1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問(wèn)題
1)問(wèn)題一：對“溶”與“不溶”的理解？
2 問(wèn)題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應是否能真正進(jìn)行到底？
學(xué)生討論并得出結論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度�！叭堋迸c“不溶”是相對的，沒(méi)有絕對不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應不能真正進(jìn)行到底。說(shuō)生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。（3）生成沉淀的離子反應能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關(guān)反應的粒子共存。
Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)
這樣可以將生成沉淀的反應轉化成固體AgCl溶解的問(wèn)題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子吸引回到AgCl表面析出。
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
沉淀、溶解之間的動(dòng)態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應不能完全進(jìn)行到底。
設計意圖：?jiǎn)?wèn)題轉化，當需要深入了解事物的變化原因時(shí)，常需要擺脫習慣的定勢思維模式，學(xué)會(huì )變換觀(guān)察問(wèn)題的角度來(lái)重新認識和思考。通過(guò)合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養學(xué)生的合作競爭意識。（本部分內容大約需要10分鐘）
第三環(huán)節：歸納總結，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識網(wǎng)絡(luò )。
學(xué)生分組總結難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識：
1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
通過(guò)學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過(guò)程，能加深學(xué)生對知識的理解。
2、表達式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
學(xué)生練習BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達式。
3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
�。�2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)
b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動(dòng)
5、溶解平衡常數——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復習化學(xué)平衡常數的定義、表達式、意義。
�。�1）表達式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
�。�3）Ksp的應用
課堂總結：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。
設計意圖：學(xué)生自己得出來(lái)的要比教師講出來(lái)的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識，這是一個(gè)不小的收獲。達到了探究的效果，并有自主學(xué)習，自主探究的過(guò)程。（本部分內容大約需要20分鐘）
第四環(huán)節：運用規律，解決問(wèn)題。
通過(guò)課后 1、2、5、題的練習，加深對難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認識，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)現由感性認識到理性認識的飛躍。（本部分內容大約需要6分鐘）
第五環(huán)節：科堂小結；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng )新。
查找資料:沉淀反應在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應用。這一環(huán)節主要是課堂知識的延伸和發(fā)展（本部分內容大約需要3分鐘）
五 、說(shuō)板書(shū)設計
本節課運用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書(shū)主要寫(xiě)出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識。（見(jiàn)附表）
六、說(shuō)教學(xué)反思
本節課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來(lái)授課。之前學(xué)過(guò)化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎，應該說(shuō)對沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應該對于沉淀的溶解平衡的特點(diǎn)講解清楚。教學(xué)資源利用合理。
七、說(shuō)教學(xué)評價(jià)
這部分內容理論知識與實(shí)際生活聯(lián)系較多，通過(guò)學(xué)習有效地培養了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合新課程由知識立意向能力立意轉化的思想。也符合化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的理念。
八、板書(shū)設計
第四節 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：
1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、表達式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
�。�2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)
b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動(dòng)
5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數——溶度積（Ksp）
�。�1）表達式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
�。�3）Ksp的應用
化學(xué)說(shuō)課稿 篇5
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學(xué)習金屬的置換反應以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學(xué)習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學(xué)生通過(guò)分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學(xué)對象分析
1.在初三階段學(xué)習了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗、觀(guān)察和記錄實(shí)驗現象，在"通過(guò)實(shí)驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標
1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律
2、通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養學(xué)生觀(guān)察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養學(xué)生習慣用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過(guò)對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法
5、通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過(guò)對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出"鈉與氧氣怎樣反應"的問(wèn)題。
2.以實(shí)驗探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現的問(wèn)題以及實(shí)驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物；通過(guò)鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)
通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統化。
五、教學(xué)過(guò)程
在實(shí)驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來(lái)進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)
根據書(shū)本圖片，回顧初中階段學(xué)習過(guò)的反應，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
一、金屬與氧氣的反應
鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
今天我們來(lái)認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的
1、鈉與氧氣的反應
分組 ①觀(guān)察存放在試劑瓶中的金屬鈉
�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀(guān)察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何？
鈉的燃燒。
描述實(shí)驗現象
生成物是氧化鈉嗎？
不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉（淡黃色固體）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
�。ㄒ髮W(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學(xué)反應方程式，分析氧化劑、還原劑）
初中我們學(xué)習過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？
2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
鋁的熔點(diǎn)為665℃，氧化鋁的熔點(diǎn)為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。
如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？
用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
熔化的鋁仍不滴落
磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)"真金不怕火煉"就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。
六、板書(shū)設計
第三章《金屬及其化合物》
第一節金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣的反應
金屬鈉與氧氣的反應
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應
4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應
化學(xué)說(shuō)課稿 篇6
一、說(shuō)教材：
1.地位和功能
本節內容是繼烷烴之后，向學(xué)生介紹不飽和烴和烯烴的概念，乙烯的分子結構、和乙烯的化學(xué)性質(zhì)。在乙烯的化學(xué)性質(zhì)中，又介紹了另一種重要的有機反應類(lèi)型——加成反應。本節內容是學(xué)生在系統地學(xué)習了烷烴之后，已初步了解學(xué)習有機化學(xué)的方法的情況下學(xué)習的又一類(lèi)烴，在教材中占據了重要的地位。且本節內容所涉及到的乙烯是一種重要的化工原料和產(chǎn)品，在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活、能源、藥物等方面都占有重要的地位。通過(guò)乙烯的性質(zhì)和用途的學(xué)習，可以進(jìn)一步使學(xué)生認識到學(xué)習化學(xué)的重要性。
2、說(shuō)教學(xué)目標：
知識與技能：
1.探究乙烯分子的組成、結構式
2.掌握乙烯的氧化和加成反應
3.抽象和邏輯思維能力、三維想象培養
過(guò)程與方法：
1.準備地觀(guān)察實(shí)物、模型
2.利用模型法幫助思維，理論聯(lián)系實(shí)際，建立具體和抽象的聯(lián)系。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1.利用有機化學(xué)的入門(mén)學(xué)習，提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養有序、認真的學(xué)習態(tài)度
2.通過(guò)分子節后模型，意識到化學(xué)世界的外在美
3.通過(guò)乙烯用途的學(xué)習感受化學(xué)學(xué)科對社會(huì )生產(chǎn)生活得重要作用
教學(xué)重點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)和加成反應
教學(xué)難點(diǎn)：乙烯的結構和性質(zhì)的關(guān)系
教學(xué)方法：實(shí)驗探究、設疑啟發(fā)、對比歸納等。
二、說(shuō)教法：
1.本節內容涉及到乙烯分子的結構問(wèn)題，較為抽象，學(xué)生較難理解。在教學(xué)中可多使用球棍模型，這樣可以增加學(xué)生的感性認識，并結合多練習、多對比的教學(xué)方法，幫助學(xué)生掌握這部分的知識。
2.本節內容涉及到乙烯的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗。通過(guò)做好演示實(shí)驗，讓學(xué)生在充分觀(guān)察實(shí)驗現象的基礎上，深刻理解乙烯的化學(xué)性質(zhì)。
3.在本節內容的教學(xué)中，用計算機課件模擬乙烯的加成、加聚反應。其主要作用在于突破難點(diǎn)，化小為大，變靜為動(dòng)，變抽象為形象，引導學(xué)生充分運用創(chuàng )造性思維或想象力去理解事物的本來(lái)面貌，促進(jìn)其發(fā)散思維的發(fā)展。
三、談學(xué)法：
1.觀(guān)察法：通過(guò)觀(guān)察分子結構模型，掌握物質(zhì)的分子結構特點(diǎn);全面觀(guān)察實(shí)驗現象，理解物質(zhì)的性質(zhì)，培養學(xué)生的觀(guān)察能力。
2.對比學(xué)習法：通過(guò)對比學(xué)習，掌握乙烯、甲烷燃燒火焰的情況。在介紹加成反應時(shí)，與取代反應對比。引導學(xué)生把知識學(xué)活。通過(guò)對比學(xué)習可以培養學(xué)生靈活運用化學(xué)知識解決簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題的能力。
3.討論學(xué)習法：通過(guò)積極參與討論，培養學(xué)生的思維能力。
四、說(shuō)教學(xué)程序：
[引言]用一個(gè)塑料袋將青香蕉密封起來(lái)，在袋內充入少量乙烯氣體，或放入一個(gè)熟的香蕉，成熟的水果自身能釋放出乙烯，也能達到同樣的效果。引出本節的主角——乙烯。
[多媒體展示]各種塑料圖片。引起學(xué)生更大興趣。
[板書(shū)]第二節來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料
[思考與交流](乙烯與苯的用途)體會(huì )它們作為基本化工原料的重要價(jià)值。
[板書(shū)]一、乙烯
[講述]乙烯是重要的化工原料。中國現有的乙烯生產(chǎn)能力為600.5萬(wàn)噸/年，即便加上目前正進(jìn)行擴能改造的產(chǎn)能，也不過(guò)1112萬(wàn)噸，而有數據顯示，目前乙烯年增長(cháng)率達8.5%，估計在20xx年乙烯年需求量將達到1500萬(wàn)噸，國內產(chǎn)能僅能滿(mǎn)足市場(chǎng)需求的50%左右。目前還需大量進(jìn)口。
[科學(xué)探究]椐圖3-6進(jìn)行石蠟油分解實(shí)驗：
[觀(guān)察現象]1、氣體使溴水及酸性高錳酸鉀褪色。2、燃燒冒黑煙。
[質(zhì)疑]以上氣體是烷烴嗎?為什么?
[釋疑]產(chǎn)物中含有與烷烴性質(zhì)不同的烴。研究表明，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是乙烯與烷烴的混合物。
[板書(shū)]分子中含有碳碳雙鍵的烴類(lèi)叫做烯烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴。
[展示樣品]讓學(xué)生觀(guān)察乙烯的顏色、狀態(tài)，并嗅氣味，小結物理性質(zhì)。
[板書(shū)]物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，稍有氣味，密度是1.25克/升，比空氣略輕(分子量28)，難溶于水(排水法收集乙烯)。
[展示]乙烯分子的模型，練習寫(xiě)結構簡(jiǎn)式(參見(jiàn)投影)：
[講述]實(shí)驗表明，乙烯是一種不飽和烴，分子里的兩個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子都處于同一平面。雙鍵里其中一個(gè)鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團結合。
[演示]乙烯與溴水及酸性高錳酸鉀反應：
[現象]溴水及酸性高錳酸鉀顏色褪去。
[演示]乙烯在空氣中燃燒，觀(guān)察現象：
[現象]：火焰明亮，有黑煙生成。說(shuō)明含碳量較大，部分碳沒(méi)有充分燃燒。有水生成(火焰的上方罩一干燥表面皿觀(guān)察)。有二氧化碳氣體生成(用附有氫氧化鈣液滴的表面皿觀(guān)察)。
[板書(shū)]1、乙烯的氧化反應
[講解]乙烯中碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，可斷裂而被氧化，而使其褪色。另外，乙烯還能進(jìn)行催化氧化等等。
2cH2=cH2+o22cH3cHo
[板書(shū)]2、乙烯的加成反應
[動(dòng)畫(huà)]乙烯與溴的加成反應
[講解]乙烯分子在溴的攻擊下，c=c雙鍵里的其中一個(gè)鍵容易斷裂，同樣溴分子在乙烯的作用下，Br—Br鍵也會(huì )逐漸斷裂，兩個(gè)溴原子分別與兩個(gè)不飽和的碳原子結合，生成無(wú)色的1，2一二溴乙烷。
師生共同小結給出定義：有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質(zhì)的反應，叫做加成反應。
[板書(shū)]加成反應—有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。常見(jiàn)的加成試劑有：H2、Hcl、H2o等等。
[思考、練習]1、如何鑒別乙烷與乙烯?
2、完成方程式：
cH2=cH2+H2
cH2=cH2+Hcl
cH2=cH2+H2o
[投影]
[小結]乙烯的加成反應在實(shí)質(zhì)上是c=c雙鍵容易斷裂，能夠分別與其它的原子或原子團結合成新的共價(jià)鍵，說(shuō)明乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑。
3、聚合反應
在適當的溫度、壓強和催化劑條件下，乙烯雙鍵里的一個(gè)鍵全斷裂，分子里的碳原子能互相結合成為很長(cháng)的鏈。這種聚合反應也是加成反應，簡(jiǎn)稱(chēng)加聚反應。
[小結]由于乙烯分子里的c=c雙鍵里的一個(gè)鍵容易斷裂，能跟其它原子或原子團直接結合，因此，乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑，能發(fā)生加成、加聚和氧化反應，另外從乙烯的活潑性和還原性也充分說(shuō)明乙烯是含有雙鍵的不飽和烴。
[閱讀]課本63頁(yè)第一段乙烯的用途
【板書(shū)】三、乙烯用途
做催熟劑，乙烯主要來(lái)源于石油，指出：乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國家的石油化工水平。
【課堂小結】乙烯能發(fā)生氧化反應、加成反應、加劇反應。
【布置作業(yè)】
【板書(shū)設計】
第二節來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料
第一課時(shí)：乙烯
分子中含有碳碳雙鍵的烴類(lèi)叫做烯烴，乙烯是最簡(jiǎn)單的烯烴。
一、物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，稍有氣味，密度
是1.25克/升，比空氣略輕(分子量28)，難溶于水(排水法收集乙烯)。
二、化學(xué)性質(zhì)：
1、氧化反應：被酸性高錳酸鉀溶液氧化;燃燒;
2、乙烯的加成反應
加成反應—有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。常見(jiàn)的加成試劑有：H2、Hcl、H2o等等
3、聚合反應
三、乙烯用途：
做催熟劑，乙烯主要來(lái)源于石油，指出：乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國家的石油化工水平。
小結：乙烯能發(fā)生氧化反應、加成反應、加劇反應
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