《硫酸，硫酸鹽》說(shuō)課稿
1、硫酸，硫酸鹽這一節在教材中的作用。
氧族元素是繼鹵族元素后，另一非金屬元素族。硫是氧族元素的一種代表元素，而硫酸不僅的硫的重要化合物，也是重要的基本化工產(chǎn)品，有著(zhù)廣泛的用途。硫酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類(lèi)考試常常涉及的熱點(diǎn)，學(xué)好本節內容能使學(xué)生系統掌握硫酸的性質(zhì)，更好地認識氧族元素，為進(jìn)一步學(xué)好其他元素，化合物更好地認識氧族元素。為進(jìn)一步學(xué)好其他元素，為進(jìn)一步學(xué)好其他元素、化合物知識及相關(guān)化學(xué)理論打好基礎。
2、教學(xué)目標
�。�1）知識教學(xué)點(diǎn)
掌握硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的特點(diǎn)；了解硫酸的用途。
�。�2）能力訓練點(diǎn)
培養學(xué)生的觀(guān)察力和思維能力，引導學(xué)生學(xué)會(huì )在實(shí)驗和觀(guān)察的基礎上通過(guò)科學(xué)抽象來(lái)研究問(wèn)題，學(xué)習化學(xué)。
�。�3）德育滲透點(diǎn)
進(jìn)行“現象與本質(zhì)”，“量變與質(zhì)變”等辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)
3、教學(xué)重難點(diǎn)
掌握濃硫酸的強氧化性；培養學(xué)生的思維能力；激發(fā)興趣使學(xué)生學(xué)會(huì )運用科學(xué)學(xué)習化學(xué)。
4、教學(xué)方法
以實(shí)驗觀(guān)察、分析歸納為主線(xiàn)，抓住濃硫酸的特性，濃硫酸強氧化性這一關(guān)鍵。通過(guò)復習鞏固酸的通性、稀硫酸的性質(zhì)，逐步引入濃硫酸的強氧化性、脫水性、吸水性。從而繼續引出硫酸鹽的性質(zhì)與用途。使學(xué)生通過(guò)新課的學(xué)習從原有的認識結構狀態(tài)進(jìn)入新的認識結構狀態(tài)。結合實(shí)驗演示，從觀(guān)察——回憶原有知識——產(chǎn)生疑問(wèn)、猜測等引起學(xué)生注意，激發(fā)學(xué)習興趣，加深理解并掌握。在教學(xué)過(guò)程中運用啟發(fā)式教學(xué)法，通過(guò)講——演示——提問(wèn)——討論——歸納總結的程序將問(wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在知情意等整個(gè)心理系統的共同參與下完成學(xué)習化學(xué)的思維活動(dòng)，構建新的認識結構，充分調動(dòng)教與學(xué)兩方面積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學(xué)效果。
5、教學(xué)程序
引入新課創(chuàng )設情境。是學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習狀態(tài)。展示兩瓶等體積的濃硫酸、濃鹽酸，讓學(xué)生觀(guān)察、比較、實(shí)驗。在此基礎上，分析討論，引導學(xué)生歸納出濃硫酸的`物理性質(zhì)。通過(guò)復習討論，引導學(xué)生回憶稀硫酸具有酸的通性。追問(wèn)為什么稀硫酸會(huì )表現出酸性，指導學(xué)生從電離理論的角度進(jìn)行分析。然后引導學(xué)生討論酸性的具體體現，進(jìn)而由老師引導學(xué)生按H+價(jià)態(tài)是否變化進(jìn)行分類(lèi)小結。一類(lèi)是與堿、堿性氧化物等反應，H+價(jià)態(tài)不變；二是與活潑金屬反應生成H2，H+價(jià)態(tài)變化，體現出酸的弱氧化性。這樣小結為后面學(xué)習濃硫酸的強氧化性作了鋪墊。同時(shí)指出，硫酸和其它物質(zhì)一樣，既有事物的普遍性（酸性），又具有矛盾的特殊性（濃硫酸的特性）。這樣既滲透了辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育，又順利實(shí)現知識點(diǎn)的過(guò)渡，引入濃硫酸的學(xué)習。然后提問(wèn)如何稀釋?zhuān)瑢W(xué)生回憶后再加以強調。同時(shí)強調實(shí)驗安全。這樣學(xué)生自我感知，識記深刻
增加演示CuSO4·5H2O與濃H2SO4作用失水的實(shí)驗，CuSO4·5H2O加熱失水實(shí)驗，根據現象分析認識本質(zhì)，說(shuō)明濃H2SO4具有強吸水性。加深對濃硫酸吸水性的認識。性質(zhì)決定用途，可知濃H2SO4可作干燥劑，師生小結濃H2SO4能夠干燥的氣體及不能干燥的氣體。因為濃硫酸呈酸性所以不能干燥堿性氣體：NH3，“為什么不能干燥還原性氣體如H2S、HI、HBr？”設置疑問(wèn)，為后面學(xué)習濃H2SO4的強氧化性埋下伏筆，激發(fā)學(xué)生繼續探究。在學(xué)生明確了解濃硫酸的吸水性、脫水性后，引導學(xué)生歸納。通過(guò)分析比較，增強學(xué)生概念間的比較能力，理解濃硫酸的吸水性和脫水性的本質(zhì)區別。
分別用稀硫酸、不加水用濃硫酸、加水后再加濃硫酸來(lái)進(jìn)行對比探究實(shí)驗，演示蔗糖脫水實(shí)驗，明確實(shí)驗發(fā)生的條件。引導學(xué)生觀(guān)察蔗糖由白色逐漸變?yōu)樽厣�、最后變�(yōu)楹谏绑w積膨脹如同一個(gè)“黑面包”；用手感受燒杯的溫度，讓學(xué)生感受到濃硫酸的吸水和脫水的劇烈程度。這樣識記更牢固、認識更深刻。從分析實(shí)驗現象入手，認識反應本質(zhì)。提示：從試劑瓶標簽可知蔗糖的化學(xué)式是C12H22O11，濃H2SO4與紙屑、棉花、木屑、蔗糖等有機物作用，濃H2SO4按水的組成比脫去它們中的氫、氧元素，從而碳化生成“C”，說(shuō)明了濃H2SO4具有脫水性。適時(shí)講解若不慎沾上濃硫酸后的應對措施，辯證認識問(wèn)題，消除學(xué)生恐懼心理。
蔗糖脫水后還會(huì )像面包一樣呈疏松多孔的海綿狀，產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體，進(jìn)一步的推進(jìn)設疑，告訴學(xué)生必須學(xué)習濃硫酸另外一個(gè)重要性質(zhì)——強氧化性，為后面探究濃硫酸與非金屬碳的反應埋下伏筆，做到一個(gè)實(shí)驗兩個(gè)用途。
為了說(shuō)明濃硫酸的強氧化性，探究演示銅與濃硫酸的實(shí)驗。注意引導學(xué)生觀(guān)察現象：產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，石蕊溶液變紅，所得溶液稀釋呈藍色，冷卻有白色晶體析出。這些直觀(guān)感知到的實(shí)驗現象為后面的分析歸納濃硫酸的強氧化性作好了鋪墊，這樣既提供了直觀(guān)的現象，又激發(fā)了學(xué)生探求知識的興趣。
步步設疑，層層推進(jìn)，分析歸納濃硫酸的強氧化性。在演示改進(jìn)實(shí)驗的基礎上，組織學(xué)生討論：為什么濃硫酸在加熱條件下能夠與銅片反應？表現出什么性質(zhì)？引導學(xué)生分析、討論得出化學(xué)方程式。情景的創(chuàng )設和興趣的激發(fā)，將使學(xué)生帶著(zhù)強烈的求知欲投入學(xué)習。此時(shí)教師不失時(shí)機的利用氧化還原的知識加以點(diǎn)撥、評析、歸納得出濃硫酸的強氧化性表現在濃硫酸＋6價(jià)的硫上，從而與稀硫酸的弱氧化性形成對比。追問(wèn)能否與活潑金屬反應，在常溫下演示鋁與濃硫酸的實(shí)驗，然后加熱。引出“鈍化”現象，加以解釋。最后按金屬活動(dòng)順序表師生共同小結，及時(shí)總結成規律，便于學(xué)生識記。
引導學(xué)生回憶“黑面包”實(shí)驗，根據現象分析可知，濃硫酸使蔗糖脫水后，放出大量的熱，進(jìn)而氧化了生成的木炭。反應方程式為：C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。從而明了濃H2SO4在加熱條件下，不僅能跟大多數金屬反應，而且還能跟一些非金屬物質(zhì)起氧化還原反應。因為蔗糖脫水生成的碳被濃硫酸氧化，有大量氣體生成，使“面包渣”發(fā)酵，現象才如同一個(gè)“黑面包”，讓學(xué)生恍然大悟。
引導學(xué)生回憶濃硫酸的強氧化性，然后追問(wèn)濃硫酸為什么不能干燥H2S、HI、HBr。學(xué)生會(huì )水到渠成的知道是因為濃硫酸有強氧化性的原因，不能干燥這一些還原性的氣體。在這樣的學(xué)習過(guò)程中，學(xué)生會(huì )有一種成就感：哦，原來(lái)這個(gè)問(wèn)題是這樣解決的呀！
回憶稀硫酸與活潑金屬反應體現出的弱氧化性，進(jìn)而與濃硫酸的強氧化性進(jìn)行對比小結，加深學(xué)生印象，認識本質(zhì)。
6、布置作業(yè)
布置作業(yè)不是目標教學(xué)的必要環(huán)節，但為了及時(shí)鞏固、強化識記，提高應用能力及規范書(shū)寫(xiě)；同時(shí)為發(fā)揮個(gè)別同學(xué)的潛能和培養他們勇于求異的創(chuàng )新精神和對化學(xué)的愛(ài)好。
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