物質(zhì)的量物理說(shuō)課稿
一、教材分析與教材處理：
1、教材的地位與作用：
本章內容包括了很多重要的化學(xué)基本概念，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要的應用，學(xué)習這些概念對培養學(xué)生的計算技能和實(shí)驗技能有重要意義。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去分析學(xué)習化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量反應熱》這一章的學(xué)習會(huì )使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認識。因此教好物質(zhì)的量概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)的計算打下基礎。所以，關(guān)于物質(zhì)的量的教學(xué)，不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標：
根據教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目標：
�。�1）知識目標：A、、使學(xué)生掌握物質(zhì)的量及其單位--摩爾的含義；
B、使學(xué)生理解阿伏加德羅常數的含義；
C、通過(guò)練習使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。
�。�2）能力目標：培養學(xué)生邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
�。�3）情感目標：A、通過(guò)概念的引入、推導及應用，培養學(xué)生相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、培養學(xué)生學(xué)習自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng )新的優(yōu)良品質(zhì)。
3、重點(diǎn)、難點(diǎn)：使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉化。
4、教材處理：
�。�1）學(xué)生情況分析：
對于化學(xué)課的學(xué)習方法，高一學(xué)生中還有相當一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強化其理解與記憶，盡管已經(jīng)進(jìn)行了兩章內容的學(xué)習，但學(xué)生仍然表現出對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快的特點(diǎn)。由于摩爾這一章的概念比較多又比較抽象，對有些概念，限于接受能力，不能要求中學(xué)生對這部分內容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力，在注意概念的科學(xué)性的同時(shí)，也要恰當掌握教材的深廣度，更要防止不必要的加深拔高，加重學(xué)生的負擔。
�。�2）教材分析：
首先明確物質(zhì)的量的概念，再引進(jìn)阿伏加德羅常數，但只做簡(jiǎn)單說(shuō)明，提出摩爾概念以后再重點(diǎn)性的介紹摩爾和常數，然后通過(guò)練習歸納出物質(zhì)的量和微粒數之間的關(guān)系，這是已經(jīng)改進(jìn)過(guò)的新教材，與舊教材相比新教材的安排還是比較合理的。
�。�3）教材處理：
首先明確物質(zhì)的量的概念，再引進(jìn)阿伏加德羅常數，但只做簡(jiǎn)單說(shuō)明，提出摩爾概念以后再重點(diǎn)性的介紹摩爾和常數，然后通過(guò)練習歸納出物質(zhì)的量和微粒數之間的關(guān)系，而物質(zhì)的量與質(zhì)量間的關(guān)系則由學(xué)生自己看書(shū)總結歸納；教材中的習題，無(wú)論題型還是題量都需要適當的補充，通過(guò)分層練習由淺入深，以達到利用課上時(shí)間使學(xué)生基本上掌握所學(xué)知識的目的。
二、教學(xué)方法和手段：
�。�1）采取目標分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的`量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對比（基本物理量及其單位的投影）--提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活中實(shí)例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣并幫助學(xué)生對比掌握摩爾（每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數個(gè)微粒）的概念，并以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化；通過(guò)適當的分層練習強調指出學(xué)習摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節知識。
�。�2）講練結合
引導學(xué)生通過(guò)對比討論的方法掌握知識，用實(shí)際生活中的例子對比解決科學(xué)中的抽象問(wèn)題，不僅激發(fā)了學(xué)生對自然科學(xué)的興趣，更加培養了學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力；而課上講練結合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，做到有的放矢，更能培養學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
三、教學(xué)程序：
[課前檢測]：（1）1個(gè)H2O中含___個(gè)H，___個(gè)O，___個(gè)原子。
�。�2）105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H，___個(gè)S，___個(gè)O，___個(gè)原子。
�。�3）1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
�。�4）1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉換關(guān)系，為從"個(gè)-->摩爾"的轉化做好鋪墊)
[導入]：（1）由一句古詩(shī)："誰(shuí)知盤(pán)中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位（粒）和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解決辦法，為后來(lái)引出化學(xué)反應中微粒的小和多提供思考模式。
�。�2）通過(guò)反應方程式：C+O2===CO2引導學(xué)生討論：反應實(shí)質(zhì)是什么？（微粒間的反應）；實(shí)際中是采用稱(chēng)取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應，質(zhì)量如何體現反應的實(shí)質(zhì)？已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1、993X10-23g,計算12g碳含多少個(gè)碳原子？（約 6、02X1023個(gè)碳原子）
[小結]：用所學(xué)的知識表達反應實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量。
[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會(huì )確定七個(gè)基本物理量：
物理量名稱(chēng)單位名稱(chēng)單位符號
長(cháng)度米m
質(zhì)量千克kg
時(shí)間秒s
電流安培A
物質(zhì)的量摩爾mol
熱力學(xué)溫度開(kāi)爾文K
發(fā)光強度坎德拉Cd
[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量，為什么單位不是"個(gè)"，而是"摩爾"，兩者有何關(guān)系？
[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆
一打羽毛球----12支羽毛球
一箱啤酒----24瓶啤酒
一摩爾微粒----？個(gè)微粒
�。ㄍㄟ^(guò)聯(lián)系生活中小和多的統一的實(shí)例來(lái)幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數）
[講解]：一摩爾微粒----NA個(gè)微粒
阿伏加德羅常數（NA）：12gC-12（含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中的碳原子）所含碳原子個(gè)數。約等于6、02X1023mol-1。
�。ㄔ趯胫�，學(xué)生已通過(guò)計算得到此數據）
摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱(chēng)：摩符號表示：mol
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數個(gè)微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子
�。ɑ靖拍畹睦斫猓�
[歸納小結]：學(xué)習物質(zhì)的量需要注意的問(wèn)題：
�。�1）物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；
�。�2）研究對象--微觀(guān)粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合）
�。�3）使用時(shí)必須指明微粒名稱(chēng)：
[例]：兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號表達--C，H2SO4，O2，OH--
[投影練習2]：根據物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1、摩爾是七個(gè)基本物理量之一。（摩爾是單位）
2、1mol氫，1mol原子氧。（物質(zhì)的量研究對象是微粒）
3、阿伏加德羅常數無(wú)單位。
4、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
�。◤娬{學(xué)習基本概念所需要注意的問(wèn)題）
[總結]：再次對所介紹概念進(jìn)行復習與強調以加深學(xué)生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1、1mol水分子中含有_______個(gè)水分子
2、0、5mol水分子中含有________個(gè)水分子
3、4mol水分子中含有________個(gè)水分子
4、1、204X1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子
�。ú辉偈呛�(jiǎn)單的1mol微粒，稍加深難度）
[投影練習4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，
含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子，___原子。
�。�(lián)系課前檢測：O2~2O老師引導學(xué)生完成此題）
2、0、5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O
�。℉2O~2H~O）___個(gè)H2O，___個(gè)H，___個(gè)O
3、0、1molNa2SO4中含有___molNa+,___molSO42-
4、1molC含有___mol質(zhì)子，3、5molC含有___mol質(zhì)子(1個(gè)C~6個(gè)質(zhì)子，老師引導完成)
5、1molNa+含有___mol電子,10molNa+含有___個(gè)電子（1個(gè)Na+~10個(gè)電子）
�。ㄌ岣唠y度，讓學(xué)生通過(guò)練習自己總結出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法）
[小結]：物質(zhì)的量與微粒數之間的轉換：
物質(zhì)的量========微粒數（NA--阿伏加德羅常數）
[隨堂檢測]：A、1molHCl含____個(gè)HCl分子，1、806X1024個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是____mol。
�。ǹ疾榛靖拍畹恼莆粘潭龋�
B、0、5molH2SO4含有____molH,____molS，____molO,共_____mol原子。
�。ǹ疾橛晌镔|(zhì)的量向所含原子數的運算方法）
C、3、01X1023個(gè)Cl-的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。
�。ǹ疾榻o出離子的微粒個(gè)數，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量）
[閱讀教材]：P38
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？
�。ㄍㄟ^(guò)學(xué)生自己閱讀發(fā)現物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系，為下節課的內容--摩爾質(zhì)量的教授做好鋪墊）
[板書(shū)]第一節摩爾
一、物質(zhì)的量
1、定義：表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量。
2、單位：摩爾--簡(jiǎn)稱(chēng)：摩符號表示：mol
�。�1）每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數個(gè)微粒。
�。�2）阿伏加德羅常數（NA）：12gC-12所含碳原子數
NA6、02X1023mol-1
3、注意：（1）物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
�。�2）研究對象：微觀(guān)粒子（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合）。
�。�3）使用時(shí)必須指明微粒名稱(chēng)。
4、物質(zhì)的量與微粒數之間的轉換：
物質(zhì)的量========微粒數
�。∟A--阿伏加德羅常數）
物質(zhì)的量說(shuō)課板書(shū)
一~教材分析與教材處理
1、教材的地位與作用
2、教學(xué)目標
�。�1）知識目標
�。�2）能力目標
�。�3）情感目標
3、重點(diǎn)和難點(diǎn)
4、教材處理
�。�1）學(xué)情分析
�。�2）教材分析
�。�3）教材處理
二、教學(xué)方法和手段
1、目標分層教學(xué)法：由淺入深
2、講練結合
三、教學(xué)程序
1、課前檢測
2、新課導入
3、新課講解
4、小結
5、布置作業(yè)
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