物理教案《物質(zhì)的量》
一、教材分析
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專(zhuān)題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習化學(xué)知識，而《物質(zhì)的量》這一節的學(xué)習會(huì )使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標：
(1)知識目標：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的.含義;理解阿伏加德羅常數的含義;通過(guò)練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
(2)能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
(3)情感目標：通過(guò)學(xué)習概念的推導及應用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養成學(xué)習自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng )新的優(yōu)良品質(zhì)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉化。
二、教學(xué)方法分析
(1)采取目標分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數量大的實(shí)例對比指出化學(xué)反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過(guò)與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過(guò)與生活中實(shí)例對比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化;通過(guò)適當的分層練習強調指出學(xué)習摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節知識。
(2)講練結合
課上講練結合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。
三、學(xué)生情況分析
對于化學(xué)課的學(xué)習，高一學(xué)生中還有相當一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
四、 教學(xué)程序
[課前檢測]：(1)1個(gè)H2O中含___個(gè)H，___個(gè)O，___個(gè)原子。
(2)105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H，___個(gè)S，___個(gè)O，___個(gè)原
(3)1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(4)1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。
(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉換關(guān)系，為從"個(gè) --> 摩爾"的轉化做好鋪墊)
[導入]：
(1)由一句古詩(shī)："誰(shuí)知盤(pán)中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來(lái)引出化學(xué)反應中微粒的小和多提供思考模式。
(2)通過(guò)反應方程式：C + O2 === CO2 引導學(xué)生討論：反應實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應);實(shí)際中是采用稱(chēng)取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應，質(zhì)量如何體現反應的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 1.993X10-23g , 計算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02X1023個(gè)碳原子)
[小結]：用所學(xué)的知識表達反應實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量。
[投影]：1971年第14次國際計量大會(huì )確定七個(gè)基本物理量：
[思考]：既然物質(zhì)的量是表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量，為什么單位不是“個(gè)”，而是"摩爾"，兩者有何關(guān)系?
[舉例并討論]： 一盒粉筆 ---- 50支粉筆
一打羽毛球 ---- 12支羽毛球
一箱啤酒 ---- 24瓶啤酒
一摩爾微粒 ---- ?個(gè)微粒
(通過(guò)聯(lián)系生活中小和多的統一的實(shí)例來(lái)幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數)
[講解]： 一摩爾微粒----NA個(gè)微粒
阿伏加德羅常數(NA)：12g C-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數，約等于6.02X1023mol-1。(在導入中，學(xué)生已通過(guò)計算得到此數據)
摩爾：物質(zhì)的量的單位。 簡(jiǎn)稱(chēng)：摩 符號表示：mol
每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數個(gè)微粒。
[投影練習1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子
1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子
1mol氧氣含有________個(gè)氧分子
1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解
[歸納小結]：學(xué)習物質(zhì)的量需要注意的問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位;
(2) 研究對象--微觀(guān)粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團或特定組合)
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱(chēng)：
[例]： 兩種方法：
文字表達--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子
符號表達-- C ， H2SO4 ， O2 ， OH—
[投影練習2]： 根據物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：
1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。 (摩爾是單位)
2.1mol氫，1mol原子氧 。(物質(zhì)的量研究對象是微粒)
3.阿伏加德羅常數無(wú)單位。
4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。
(強調學(xué)習基本概念所需要注意的問(wèn)題)
[總結]：再次對所介紹概念進(jìn)行復習與強調以加深學(xué)生對這些概念的重視與理解。
[投影練習3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子
2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子
3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子
4.1.204X1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子
(不再是簡(jiǎn)單的1mol微粒，稍加深難度)
[投影練習4]： 1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(O2 ~2O)
2、0.5mol水分子中含有___摩H2O，___摩H，___摩O___個(gè)H2O，___個(gè)H，___個(gè)O(H2O ~ 2H ~ O)
3、0.1mol Na2SO4中含有___mol Na+, ___mol SO42-
4、1mol C含有___mol質(zhì)子，3.5mol C 含有___mol質(zhì)子 ( 1個(gè)C~ 6個(gè)質(zhì)子)
5、1mol Na+ 含有___mol電子, 10mol Na+ 含有___個(gè)電子(1個(gè)Na+ ~ 10個(gè)電子)
(提高難度，讓學(xué)生通過(guò)練習自己總結出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計算方法)
[小結]：物質(zhì)的量與微粒數之間的轉換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數 NA
[隨堂檢測]：
A、1mol HCl 含____個(gè)HCl 分子，1.806X1024個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)
B、0.5mol H2SO4 含有____mol H , ____mol S， ____mol O, 共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數的運算方法)
C、3.01X1023個(gè)Cl— 的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol 質(zhì)子。
(考查給出離子的微粒個(gè)數，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)
[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少?
(通過(guò)學(xué)生自己閱讀發(fā)現物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)
五、板書(shū)
1、定義：表示物質(zhì)微粒數目多少的物理量。
2、 單位：摩爾--簡(jiǎn)稱(chēng)：摩 符號表示：mol
(1) 每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數個(gè)微粒。
(2) 阿伏加德羅常數(NA)：12g C-12所含碳原子數 NA =6.02X1023 mol-1
3、注意：
(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。
(2)研究對象：微觀(guān)粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子
團或特定組合)。
(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱(chēng)。
4、 物質(zhì)的量與微粒數之間的轉換：物質(zhì)的量 ======== 微粒數 NA
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