- 摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿 推薦度：
- 相關(guān)推薦
摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿范例6篇
作為一無(wú)名無(wú)私奉獻的教育工作者，很有必要精心設計一份說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。我們該怎么去寫(xiě)說(shuō)課稿呢？以下是小編整理的摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿范例，歡迎閱讀與收藏。
摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿 1
各位評委老師大家好！我要說(shuō)課的內容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設計四個(gè)方面對本節課作如下說(shuō)明：
一.說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節第一課時(shí)的內容。物質(zhì)的量是化學(xué)教
學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習化學(xué)知識，而這一節的學(xué)習會(huì )使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標：
�。�1）知識目標：
A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數的含義
B、通過(guò)練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的`關(guān)系。
�。�2） 能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
�。�3） 情感目標：
A、通過(guò)學(xué)習概念的推導及應用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養成學(xué)習自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng )新的優(yōu)良品質(zhì)。
�。�4）德育目標：
A、培養學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習興趣；
C、使學(xué)生學(xué)習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關(guān)內容。
3.教材的重，難點(diǎn)：
�。�1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。
�。�2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算
二.說(shuō)教法
根據新課改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備我采取以下教學(xué)方法：
�。�1）采取目標分層教學(xué)法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數量大的實(shí)例對比，指出化學(xué)反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位
的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活中實(shí)例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化；通過(guò)適當的分層練習 強調指出學(xué)習摩爾需要注意的問(wèn)題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節知識。
�。�2）講練結合
課上講練結合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。
三. 說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
對于化學(xué)課的學(xué)習，高一學(xué)生中還有相當一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
2.學(xué)法指導
在本節課的學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、引入“物質(zhì)的量”的概念
設問(wèn)引入新課：物體運動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學(xué)生回答后轉入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的分子、原子、離子等微觀(guān)粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱(chēng)為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)；它是表示構成物質(zhì)的基本微粒數目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解（不要過(guò)多的強調，以免將問(wèn)題復雜化使學(xué)生心理壓力加重）。
2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)
引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等�！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子數目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數目多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行�？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的原子數相同，約為6.02*1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數的定義：把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02*1023mol?1表示。
運用實(shí)例推導出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間存在的關(guān)系：n=N/NA
3.摩爾質(zhì)量的引入：通過(guò)設問(wèn)，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol?1）。
3、鞏固練習，理解內化
進(jìn)行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)
1.判斷下列說(shuō)法是否正確？
�。�1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個(gè)粒子。（2）摩爾是七個(gè)物理量之一。
�。�3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數量單位。
�。�5）1摩爾小麥約含6.02*1023個(gè)麥粒。
2.填寫(xiě)下列空白
�。�1）1molO中約含有 個(gè)O；（2）3molH2SO4中約含有 個(gè)H2SO4；
�。�4）10molNa+中約含有 個(gè)Na+；（5）28mol電子中約含有 個(gè)電子；
�。�6）1.204*1024個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為 ；
同時(shí)強調：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀(guān)粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。
4、布置作業(yè) 作業(yè)：習題中相應作業(yè)。
摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿 2
各位評委老師，大家好！我要說(shuō)課的內容是氣體摩爾體積，下面我將從教學(xué)背景分析、學(xué)法、教法、教學(xué)程序設計四個(gè)方面對本節課作如下介紹：
一.說(shuō)教學(xué)背景
1.教材分析：
本節課是人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節第二課時(shí)的內容。本節內容是在學(xué)習物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎上，重點(diǎn)介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學(xué)習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡作鋪墊；本節主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫(xiě)采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，認識總是從特殊開(kāi)始的。
2.學(xué)情分析
�。�1）知識基礎：在此內容之前學(xué)生已學(xué)習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過(guò)密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學(xué)習起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過(guò)電解水的實(shí)驗，通過(guò)驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當一部分學(xué)生需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
�。�2）能力水平：九年級化學(xué)課本強調探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習慣。他們對化學(xué)現象、化學(xué)實(shí)驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗操作能力和觀(guān)察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。
3.教學(xué)目標分析：
依據課程標準、 教材內容和學(xué)生的知識水平、認知能力，本節課教學(xué)目標如下：
�。�1）知識與技能
�、倮斫獠⒄莆諝怏w摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
�、趶奈⒂^(guān)上了解決定物質(zhì)體積的因素。
�、弁ㄟ^(guò)討論與數據處理，培養計算分析、歸納總結的能力。
�。�2）過(guò)程與方法
�、� 通過(guò)數據的處理與分析推理，學(xué)會(huì )從分析中得出規律。
�、谕ㄟ^(guò)各小組合作討論，感受合作學(xué)習的快樂(lè )與意義。
�。�3）情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�、偻ㄟ^(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養學(xué)生嚴謹的、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 ②通過(guò)討論，學(xué)會(huì )合作學(xué)習與互動(dòng)交流。
4.教材的重、難點(diǎn)分析：
氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大，其中從微觀(guān)上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學(xué)習氣體摩爾體積一個(gè)很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個(gè)全新的定律，學(xué)生沒(méi)有相關(guān)的感性認識，但高考考查不深。
�。�1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素、阿伏加德羅定律
�。�2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積
二. 說(shuō)學(xué)法
在本節課的.學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流
評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，通過(guò)本節教學(xué)，使學(xué)生從感性認識上升到理性認識，學(xué)會(huì )觀(guān)察和分析問(wèn)題，善于從個(gè)性中歸納總結出事物的共性。學(xué)法有：比較法、分析法、討論法、練習法等。
三.說(shuō)教法
根據教材內容和結構特點(diǎn)及學(xué)生的知識基礎和能力水平，本節內容的教學(xué)應以下教學(xué)方法：通過(guò)對比，推理，歸納總結，和練習鞏固的教學(xué)方法，充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習自覺(jué)性和積極性，從而達到認識、理解并應用概念的目的。具體教法有：實(shí)驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結、練習鞏固等方法。
四.說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1.計算分析與歸納總結：
�。�1）通過(guò)播放水分解實(shí)驗視頻，從學(xué)生熟悉的知識出發(fā)，通過(guò)簡(jiǎn)單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進(jìn)而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學(xué)生完成）
�。�2）通過(guò)前一節摩爾質(zhì)量的學(xué)習，給出一些物質(zhì)的數據(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過(guò)引導教給學(xué)生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關(guān)系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學(xué)生分為3組，每組完成2次計算)
�。�3）啟發(fā)學(xué)生分析研究所得的數據，發(fā)現規律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個(gè)問(wèn)題而巧妙從化學(xué)微觀(guān)本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素。
2.問(wèn)題引導的學(xué)習總結：
�。�1）通過(guò)利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導學(xué)生總結歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個(gè)因素：①物質(zhì)粒子數目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大��；③物質(zhì)粒子之間距離的大小
�。�2）引導學(xué)生思考并應用剛剛學(xué)習的知識回答上一步提出的兩個(gè)問(wèn)題，通過(guò)分析發(fā)現，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問(wèn)題并進(jìn)一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3.氣體摩爾體積概念與練習應用：
�。�1）引導學(xué)生深入學(xué)習并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；
�。�2）強調氣體摩爾體積需要注意的幾個(gè)問(wèn)題，完善學(xué)生對Vm的認識與理解；
�。�3）通過(guò)必要的課堂練習強化對氣體摩爾體積的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡(jiǎn)單的幾個(gè)推論，并通過(guò)簡(jiǎn)單的習題練習，讓學(xué)生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應用。
5.小結：通過(guò)簡(jiǎn)單的歸納總結，引導學(xué)生聯(lián)系各概念之間的關(guān)系與區別，并強化對各個(gè)概念的認識與理解。
(1)影響物質(zhì)體積的微觀(guān)因素;
(2)氣體摩爾體積相關(guān)知識及應用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應用
6.作業(yè)：
(1) 結合課堂所講，將本節課本內容再認真看著(zhù)理解一遍，并進(jìn)行相應的歸納與總結。
�。�2）完成配套練習“課前自主導學(xué)”“課堂互動(dòng)探究”“當堂雙基達標”內容。
7.板書(shū)：主要為副板書(shū)（主板書(shū)為PPT課件，副板書(shū)可結合PPT課件及學(xué)生課堂的即時(shí)情況適時(shí)適度地書(shū)寫(xiě)）
摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿 3
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚患白饔�
本節課選自新課標人教版教材高中化學(xué)必修一第一章《從實(shí)驗學(xué)化學(xué)》第二節《化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應用于工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來(lái)被認為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。
�。ǘ┙虒W(xué)目標分析
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其應用的一門(mén)基礎自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng )造分子。本課時(shí)新課標的內容要求：認識化學(xué)計量的基本單位——摩爾，能運用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。根據新課程標準要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標。
1、知識與技能
�。�1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
�。�2）使學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數之間的關(guān)系。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)對物質(zhì)的量概念的建構，學(xué)會(huì )自主學(xué)習的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
在相互交流與討論中，培養與人合作的品質(zhì)。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，
構建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應用定為教學(xué)的難點(diǎn)。
二、學(xué)情學(xué)法分析
本節課學(xué)習合作伙伴是高一學(xué)生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學(xué)習中，引導學(xué)生自主學(xué)習，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習的快樂(lè )，建構自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說(shuō)過(guò)“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，準備采用以下教學(xué)方法：以學(xué)生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學(xué)生自主構建對知識的理解和應用。
四、教學(xué)程序
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情景，引入課題
引入這節課時(shí)，我采用動(dòng)畫(huà)——曹沖稱(chēng)象的故事引入�！安軟_稱(chēng)象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱(chēng)重的大象“分解”成一塊塊可以稱(chēng)重的石頭。這個(gè)故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買(mǎi)米、買(mǎi)面，如何購買(mǎi)？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買(mǎi)石子、沙子呢？學(xué)生很自然地會(huì )回答論斤買(mǎi)米，論袋買(mǎi)面，石子、沙子等用噸計。為什么不買(mǎi)一粒米、一顆石子呢？學(xué)生很自然會(huì )說(shuō)米粒質(zhì)量太小，不易稱(chēng)量，只有大量的米粒，才方便稱(chēng)量。這些給我們的'啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱(chēng)量的米粒集合成大量的可以稱(chēng)量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學(xué)生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設計教學(xué)情景，為學(xué)生建構微觀(guān)粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。
�。ǘ└拍畹膶С�
利用教材中的圖片，向學(xué)生展示滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可能一個(gè)一個(gè)地去數，那怎么辦呢？學(xué)生很容易就會(huì )聯(lián)想起采用“集合”的觀(guān)點(diǎn)，把大量的微觀(guān)粒子看成一個(gè)整體，一個(gè)集合，數起來(lái)就會(huì )方便。老師趁機追問(wèn)“選擇數微觀(guān)粒子集合的標準是什么？也就是說(shuō)，選擇多少個(gè)微觀(guān)粒子作為一個(gè)集合合適呢？”學(xué)生此時(shí)的學(xué)習興趣已被調動(dòng)上來(lái)，他們很想知道這一個(gè)集合到底是多大。
學(xué)生在走進(jìn)教室之前，并不是白紙一張，而是帶著(zhù)原來(lái)的知識經(jīng)驗來(lái)學(xué)習的。因此，這時(shí)老師提供了一個(gè)學(xué)生非常熟悉的化學(xué)方程式 C+O2=CO2，這個(gè)方程式表示的意義學(xué)生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀(guān)粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子
從宏觀(guān)質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義相同，因此，微觀(guān)粒子和宏觀(guān)質(zhì)量之間存在著(zhù)聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數據，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 mc=1.993×10-23克，一個(gè)氧分子的質(zhì)量m O2=5.316×10-23克。通過(guò)計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發(fā)現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數呢？
根據這組數據，同學(xué)們可以得出結論，一定質(zhì)量的物質(zhì)，所含有的微粒數是一個(gè)常數，其值約為6.02×1023。接著(zhù)引入阿伏加德羅常數。繼續設問(wèn)，你如果去“數”微觀(guān)粒子，你會(huì )選擇多大的集合標準，理由是什么？
通過(guò)課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關(guān)長(cháng)度、時(shí)間等概念，對物質(zhì)的量進(jìn)行類(lèi)比學(xué)習，進(jìn)一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強調國際上是以12克12C所含的碳原子數目作為標準的。
�。ㄈ╈柟虘�
學(xué)生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著(zhù)返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀(guān)粒子角度 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個(gè)碳原子 6.02×10個(gè)氧分子 6.02×10個(gè)二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質(zhì)的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀(guān)質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過(guò)這個(gè)比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達出來(lái)。接著(zhù)，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識的基礎上，總結物質(zhì)的量的含義及應用要點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的量與微粒數之間的轉化關(guān)系，達到概念升華的目的，使學(xué)生的認知結構更加豐富。
猜猜看，它是真還是假？
1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數量。
2、1mol的蘋(píng)果的說(shuō)法是真的嗎？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個(gè)O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個(gè)氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。
通過(guò)以上練習，學(xué)生在應用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來(lái)表示宏觀(guān)物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
�。ㄋ模┩卣固岣�
此時(shí)，讓學(xué)生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過(guò)交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認識。物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時(shí)，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認識化學(xué)反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應用。
�。ㄎ澹⿵土曅〗Y
這時(shí)，我提出學(xué)習概念時(shí)常用的“3W”
Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？
What（物質(zhì)的量是什么）？
How（物質(zhì)的量如何應用）？
通過(guò)學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結。整個(gè)過(guò)程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構。
�。┞裣路P
為進(jìn)一步鞏固學(xué)生的知識技能目標，并為下節課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：
智力快車(chē)，誰(shuí)能最快到達
1、1.204×1023 個(gè)H2分子的物質(zhì)的量是 mol？質(zhì)量是 克？ 微粒數（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數 6.02×10個(gè)水分子 23 1molH2O 物質(zhì)的量（ ）H ）O
2、1mol O2 的質(zhì)量是 克？
3、49克硫酸的物質(zhì)的量是 mol，含有 mol H，S原子的數目是 。
五、教學(xué)反思：
這節課在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，精心創(chuàng )設教學(xué)情景，以生活中的現象為喻，以學(xué)生的已有知識經(jīng)驗為基礎，引導學(xué)生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結合，在發(fā)現中理解概念，在應用中鞏固概念，學(xué)生最終實(shí)現了對知識的自我建構。
摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿 4
一、教材分析
《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)必修一第一章第二節第二個(gè)內容，它是本章及本冊乃至整個(gè)高中化學(xué)的重要內容。教材把氣體摩爾體積的內容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學(xué)習有關(guān)氣態(tài)反應物和生成物的化學(xué)方程式計算以及化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎。
為了降低了學(xué)生學(xué)習的難度、突出概念的生成，本節教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過(guò)計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設問(wèn)：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
二、學(xué)情分析
能力分析：初三化學(xué)課本強調探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習慣。他們對化學(xué)現象、化學(xué)實(shí)驗興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗操作能力和觀(guān)察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。
知識分析：在此內容之前學(xué)生已學(xué)習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學(xué)過(guò)密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學(xué)習起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過(guò)電解水的實(shí)驗，通過(guò)驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來(lái)判斷水的組成，但并沒(méi)有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
三、教學(xué)目標
依據課程標準、 教材內容和學(xué)生的知識水平、認知能力，確定本節課的教學(xué)目標如下：
�。�1）知識與技能目標
�、倮斫鈿怏w摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。
�、趶奈⒂^(guān)上了解決定物質(zhì)體積的因素。
�、蹚暮暧^(guān)上了解決定氣體體積的因素。
�、芡ㄟ^(guò)討論，培養思維能力，學(xué)會(huì )合作與交流。
�、輲熒顒�(dòng)討論決定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內容以及有關(guān)計算。
�。�2）過(guò)程與方法目標
�、� 通過(guò)數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學(xué)生體驗發(fā)現學(xué)習的過(guò)程與方法。
�、谕ㄟ^(guò)小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習的過(guò)程。
�。�3）情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標
�、袤w驗目標學(xué)習、發(fā)現學(xué)習的成功與樂(lè )趣， 提高自我效能感。
�、谕ㄟ^(guò)氣體摩爾體積的概念的建立，培養學(xué)生嚴謹的、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、弁ㄟ^(guò)討論，學(xué)會(huì )合作與交流。
四、重點(diǎn)難點(diǎn)
�。�1）重點(diǎn)：氣體摩爾體積以及有關(guān)計算、阿伏加德羅定律以及推論。
�。�2）難點(diǎn)：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內部結構因素對物質(zhì)體積影響的邏輯過(guò)程。 氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識較少，不少學(xué)生還有一個(gè)錯誤的前概念（他們認為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)生理解起來(lái)難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。
五、教法學(xué)法
本節課的教法有：目標教學(xué)法、發(fā)現法、講授法。
學(xué)法有：比較法、分析法、 數據處理、討論法、練習法等。
六、教學(xué)過(guò)程
[復習提問(wèn)] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習的物質(zhì)的量，它把宏觀(guān)上可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀(guān)粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀(guān)上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[科學(xué)探究]
1、計算：假設電解了1.8gH2O，根據電解水的方程式計算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據O2、
結論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。
2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[投影]
結論：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
[探究結論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。
�。ㄍㄟ^(guò)科學(xué)探究來(lái)為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內容打下基礎，鋪墊） [問(wèn)]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內因（決定因素）：粒子數目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強
[分析]（以圖表的形式來(lái)講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會(huì )比較清晰點(diǎn)，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學(xué)生更容易理解，降低學(xué)生的學(xué)習難度，提高他們的學(xué)習興趣。）
[總結]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標準狀況時(shí)，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問(wèn)題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標準狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。
[練習]通過(guò)練習來(lái)總結出在使用氣體摩爾體積時(shí)要注意的一些問(wèn)題。更能加深學(xué)生對氣體摩爾體積內容的`掌握，印象更加深刻。 [學(xué)生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？
當溫度、壓強改變時(shí)，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？
�。ㄍㄟ^(guò)提問(wèn)的方式來(lái)引出阿伏加德羅定律，能讓學(xué)生討論、探討得出阿伏加德羅定律。） 結論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比，與壓強成反比。當溫度壓強一定時(shí)分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導出阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）
七、板書(shū)設計
第二節 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用
二、氣體摩爾體積
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。
3
2、符號：Vm 3、單位：L/mol、 m/mol 4、定義式：Vm=V/n
5、標準狀況：Vm=22.4L/mol
V
22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol
6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
�。ㄖ贿m用于氣體，所以也叫氣體定律） 理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T 結論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數目的分子。
�。�2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。
�。�3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數也相同，則壓強也必然相同。 推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2
�。�2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2 （3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2 （4）同溫同壓，M1/M2＝1/2
�。�5）同溫同壓相同質(zhì)量，V1/V2＝M2/M1 （6）同溫同體積等質(zhì)量，P1/P2 ＝M2/M1
�。�7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，V1/V2＝P2/P1
摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿 5
1. 教材的內容分析
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀(guān)數量和微觀(guān)粒子數量的橋梁，為學(xué)生定量認識物質(zhì)組成和化學(xué)反應提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習當中會(huì )不斷使用。
《課程標準》關(guān)于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導，著(zhù)重強調了對這些概念的應用。
2. 學(xué)生情況分析
通過(guò)初中的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)熟知通過(guò)質(zhì)量、體積來(lái)計量宏觀(guān)物質(zhì)，也熟知宏觀(guān)物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀(guān)的質(zhì)量、體積和微觀(guān)的粒子數目孤立起來(lái)看待的，缺乏宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對定量認識全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點(diǎn)應該讓學(xué)生建立起宏觀(guān)與微觀(guān)相聯(lián)系的`橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應以及溶液組成的新話(huà)語(yǔ)體系。
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習難度較大。因而在教學(xué)過(guò)程中應該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類(lèi)比，引導學(xué)生認識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著(zhù)重對這些概念進(jìn)行應用。
3. 教學(xué)目標分析
知識與技能：
1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。
過(guò)程與方法：
1、初步培養學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力
2、通過(guò)物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀(guān)粒子與宏觀(guān)質(zhì)量的物理量的學(xué)習，引導學(xué)生以化學(xué)的眼光、從微觀(guān)的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀(guān)和微觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)對概念的透徹理解，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。
4. 教學(xué)重難點(diǎn)分析
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位
5. 教學(xué)流程簡(jiǎn)單介紹
6. 板書(shū)設計
一、物質(zhì)的量
1涵義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數目粒子的集體。 2符號：n
3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數：
1 定義：0.012Kg C-12中所含的原子數。 2 符號：NA
23-1
3 近似值：6.02×10mol
4 與物質(zhì)的量n和微粒數N的關(guān)系式：n=N/NA
三、摩爾質(zhì)量：
1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M
2、公式：M=
m－1
單位 g·mol n
3、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算
7. 教學(xué)反思
這樣一節課，能夠做到練習實(shí)際，讓學(xué)生體會(huì )到“從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會(huì )”，但是在整個(gè)設計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學(xué)中還會(huì )不斷完善。
摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿 6
一、教學(xué)目標
知識目標
1、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。
4、掌握有關(guān)概念的計算。
能力目標
1、培養學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。
2、培養學(xué)生的計算能力，并通過(guò)計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標
1、使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)的科學(xué)方法一。培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
2、強調解題規范化，單位使用準確，養成良好的學(xué)習習慣。
二、教材分析
上一節課學(xué)習了物質(zhì)的量的有關(guān)知識，那么通過(guò)本節摩爾質(zhì)量的學(xué)習，學(xué)生才能真正明白物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。
本節還涉及了相關(guān)的計算內容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類(lèi)計算不僅可以培養學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過(guò)計算進(jìn)一步強化、鞏固概念。
1、本節重點(diǎn)摩爾質(zhì)量的引入。
2、本節難點(diǎn)摩爾質(zhì)量的有關(guān)計算。
三教學(xué)過(guò)程
1、引入上節課我們學(xué)習了物質(zhì)的量的有關(guān)知識，那么歸根結底上節課我們學(xué)習的最重要的知識點(diǎn)就是一個(gè)公式n=N，那么這節課我們將繼續學(xué)習一個(gè)新的知識—摩爾質(zhì)量，學(xué)完本節課你就會(huì )明白為什么說(shuō)物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子的紐帶。板書(shū)。
2、摩爾質(zhì)量：
�。�1）引入那么什么是摩爾質(zhì)量呢?顧名思義板書(shū)摩爾質(zhì)量的定義。
�。�2）引入我們學(xué)過(guò)物質(zhì)的量的符號，那么同樣摩爾質(zhì)量也有屬于自己的符號。板書(shū)符號。
�。�3）引入上節課我們學(xué)習了物質(zhì)的量的一個(gè)表達式，那么摩爾質(zhì)量的表達式是什么呢，我們還是集體來(lái)推導一下。已知物質(zhì)B的質(zhì)量是m，物質(zhì)的量是n，那么它的摩爾質(zhì)量是多少?
3、學(xué)生活動(dòng)在老師的帶領(lǐng)下，自己動(dòng)手推導出本節課的一個(gè)重要公式。
�。�1）引入我們知道物質(zhì)的量的單位是mol，那么摩爾質(zhì)量的單位是什么呢?
(2）學(xué)生活動(dòng)通過(guò)老師的指引，學(xué)生自己推導出摩爾質(zhì)量的單位板書(shū)單位。
(3)引入1mol任何物質(zhì)中所含的基本單元數雖然相同，但是由于不同的基本單元的質(zhì)量不同因此，不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量也不同。舉例：數量都是20個(gè)，但是20個(gè)西瓜與20個(gè)芝麻質(zhì)量相差甚遠。下面我們分別來(lái)看原子的`摩爾質(zhì)量，分子的摩爾質(zhì)量，離子的摩爾質(zhì)量分別是多少，怎么得出的?板書(shū)原子的摩爾質(zhì)量。
(4)引入規定原子的摩爾質(zhì)量等于該元素原子的相對原子質(zhì)量學(xué)生活動(dòng)分別說(shuō)出H元素，C元素，O元素的摩爾質(zhì)量引入原子的摩爾質(zhì)量我們知道是怎么回事，那么分子的摩爾質(zhì)量我們順水推舟可得出。
4、學(xué)生活動(dòng)算出水，氫氣，氧氣，二氧化碳的摩爾質(zhì)量引入離子的摩爾質(zhì)量也是一樣，忽略其得失電子的質(zhì)量學(xué)生活動(dòng)寫(xiě)出氫氧根，碳酸根的摩爾質(zhì)量。
(1)引入通過(guò)本節課剛開(kāi)始我們自己推導的摩爾質(zhì)量的公式，學(xué)習該公式的兩個(gè)變形公式，學(xué)生活動(dòng)根據三個(gè)公式進(jìn)行隨堂練習。
小結在老師的帶領(lǐng)下對本節課所學(xué)的知識進(jìn)行有重點(diǎn)的剖析，讓學(xué)生們加深印象。
【摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿】相關(guān)文章：
摩爾質(zhì)量說(shuō)課稿12-13
摩爾說(shuō)課稿06-18
摩爾質(zhì)量公式07-05
摩爾質(zhì)量怎么算09-29
有關(guān)《摩爾質(zhì)量》教學(xué)反思08-17
水的摩爾質(zhì)量是多少？10-02
《氣體摩爾體積》說(shuō)課稿08-31
高一化學(xué)摩爾質(zhì)量教案06-08
摩爾濃度換算質(zhì)量濃度要怎么算06-16
《質(zhì)量》說(shuō)課稿06-30