離子反應第一課時(shí)說(shuō)課稿

　　離子反應的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。下面是離子反應第一課時(shí)說(shuō)課稿的內容，歡迎參考！

　　一、教材分析：

　　教材的地位和作用：本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現率達標100%。

　　本節的知識順序是：強弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)的電離方程式 離子反應 離子方程式。

　　本節重點(diǎn)：電解質(zhì)（強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應定義的引出。 教學(xué)目標：

　　根據教學(xué)大綱和課程標準的要求、教材的編寫(xiě)意圖、結合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據美國布壚坶教學(xué)目標的分類(lèi)理論，確定本節的教學(xué)目標。

　　1、知識與技能：了解電解質(zhì)（強弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。

　　2、過(guò)程與方法目標：通過(guò)演示實(shí)驗和動(dòng)畫(huà)模擬訓練學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力；認識離子反應及其發(fā)生的條件。

　　3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的.興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

　　二、學(xué)生情況分析：

　　學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節課的難點(diǎn)是：實(shí)驗現象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　難點(diǎn)的突破方法：充分運用實(shí)驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗可見(jiàn)度，加強感性認識；利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)。

　　三、教學(xué)方法和學(xué)習方法：

　　教學(xué)方法是以教學(xué)目標為導向，以學(xué)生情況為依據，以教學(xué)內容為基礎，以培養能力為目的來(lái)選擇。本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。

　　教學(xué)序： 創(chuàng )設情境 提出問(wèn)題 引導探究 實(shí)驗研究

　　引導分析 引導歸納 鞏固練習

　　學(xué)習序：明確問(wèn)題 實(shí)驗研究 分析現象 形成概念  理解應用

　　四、教學(xué)程序：

　　1、提出問(wèn)題，引導探究

　　根據初中所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可通過(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　　演示溶液導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀(guān)領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設問(wèn)：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導電性相同嗎？

　　演示：同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導出強弱電解質(zhì)的概念。 演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗現象，觀(guān)察分析，利用電腦動(dòng)畫(huà)從微觀(guān)本質(zhì)得出離子反應，為下一節離子方程式的書(shū)寫(xiě)作好鋪墊。

　　2、 歸納總結，形成概念

　　讓學(xué)生歸納本節所研究的內容，同時(shí)利用軟件作以小結。

　　當時(shí)我們把可以導電的溶液放在一個(gè)容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說(shuō)明溶液可以導電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質(zhì)內有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒，也就是陰陽(yáng)離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)。

　　電解質(zhì)能夠導電，指的是當通入電流時(shí)能夠導電；但電解質(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽(yáng)離子。

　　既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。

　　3、 鞏固練習，理解內化

　　下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

　　分析：

　�。�1）電解質(zhì)導電的條件：溶于水或熔化；

　�。�2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)

　�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發(fā)生反應的生成物的物質(zhì)導電。（二氧化碳溶于水導電實(shí)際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)）

　�。�4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

　　答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體

　　4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？

　　我們看書(shū)上的圖來(lái)解答這一個(gè)問(wèn)題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl—，通過(guò)靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl—）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。

　　我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。

　　這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示：

　　板書(shū)：

　　表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書(shū)：電解方程式

　　在黑板左邊示范寫(xiě)HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。

　　注意強調：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。

　　HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以電離出H+，我們可以對酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認識，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

　　設問(wèn)：NaHSO4 電離方程式怎么寫(xiě)？它是酸么？（酸式鹽）

　　請兩位同學(xué)上黑板寫(xiě)出NaOH，KOH，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的電離方程式。（分開(kāi)堿與鹽兩邊寫(xiě)，請同學(xué)們把陽(yáng)離子寫(xiě)在一邊，陰離子寫(xiě)在一邊）

　　檢查同學(xué)答案正確與否，總結：

　　堿：圈出OH—，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。 鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結：

　　電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類(lèi)。電解質(zhì)能導電，非電解質(zhì)不能導電，它們的顯著(zhù)不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。

　　酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書(shū)寫(xiě)（黑板） 酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）

　　5、提出問(wèn)題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進(jìn)行的呢？ 下面我們來(lái)看看實(shí)驗2—1。（同學(xué)描述現象）

　　1。第一支試管沒(méi)有發(fā)生明顯變化，為什么？說(shuō)明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說(shuō)明了Na+、Cl－、SO42－、Cu2＋離子之間不相互反應。）

　　2。第二支試管有白色沉淀說(shuō)明了什么？（白色是BaSO4，說(shuō)明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應。）

　　3。兩根試管的溶液都是藍色，說(shuō)明了什么？（說(shuō)明了Cu2+不參與反應）

　　4。如何證明中Cl－離子沒(méi)有參與反應。（第二個(gè)試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液） （增加實(shí)驗）

　　5。如何再設計一個(gè)實(shí)驗證明是Ba2+與SO42－發(fā)生了反應？（實(shí)驗2—2第一個(gè)實(shí)驗）

　　總結：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。也說(shuō)是這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

　　同樣地， Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應的實(shí)質(zhì)也是：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

　　設問(wèn)：為什么這兩個(gè)不同反應物的反應可能產(chǎn)生同樣的結果呢？

　　講述：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42－，跟Ba（OH）2、BaCl2電離出的Ba2+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內的某個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。

　　補充板書(shū)：離子方程式

　　演示實(shí)驗2—2第2，3個(gè)實(shí)驗，黑板上寫(xiě)出化學(xué)方程式及離子方程式。

　　小結：從上面的三個(gè)反應的實(shí)質(zhì)可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應都是有離子參加的化學(xué)反應，只要有離子參加的反應都稱(chēng)為離子反應。我們初中的時(shí)候學(xué)過(guò)的復分解反應都可以寫(xiě)成離子方程式，復分解反應發(fā)生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發(fā)生的條件。下一節課里我們將詳細學(xué)習如何書(shū)寫(xiě)離子方程式，請同學(xué)們回去認真復習這一節課的內容。

　　作業(yè)：1、29頁(yè)第一題做在書(shū)上

　　2、習題書(shū)1—4題

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