硝酸的第一課時(shí)教案范文
[教學(xué)目標]
1．知識目標
�。�1）掌握硝酸的物理性質(zhì)（易溶于水、揮發(fā)性）。
�。�2）掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（不穩定性、強氧化性和強酸性）。
2．能力和方法目標
�。�1）通過(guò)有關(guān)硝酸強氧化性的實(shí)驗，提高對實(shí)驗現象的觀(guān)察分析能力，提高根據實(shí)驗現象進(jìn)行推理分析的能力；
�。�2）通過(guò)從酸的一般通性到硝酸的性質(zhì)的推理分析，提高運用復分解規律、氧化還原反應理論解決問(wèn)題的能力。
3．情感和價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）通過(guò)硝酸跟硫酸、鹽酸等的對比和分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
�。�2）通過(guò)硝酸的用途讓學(xué)生對化學(xué)為提高人類(lèi)生活作出貢獻有一個(gè)感性的認識。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強氧化性。
[教學(xué)過(guò)程]
[引言]硝酸是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三大強酸之一，現在老師手中拿著(zhù)的是一瓶濃硝酸，請同學(xué)們仔細觀(guān)察，觀(guān)察后總結一下你從中可以判斷出硝酸具有哪些物理性質(zhì)。（以此為落點(diǎn)讓學(xué)生邊觀(guān)察邊作簡(jiǎn)單的推理分析，提高學(xué)生的觀(guān)察能力和根據實(shí)驗現象推出結論的推理能力）
[板書(shū)]
1．硝酸的物理性質(zhì)
�。�1）無(wú)色（觀(guān)察硝酸溶液的顏色得出）；
�。�2）有刺激性氣味（打開(kāi)瓶塞可嗅到）；
�。�3）易溶于水（觀(guān)察瓶中標簽濃硝酸的濃度為65%可得出）；濃度大于98%的硝酸會(huì )在空氣產(chǎn)生大量的白霧，故稱(chēng)為發(fā)煙硝酸。
……
[教師引導]我們可以斷定硝酸具有酸的通性，請同學(xué)們根據酸的通性來(lái)分析解決下列問(wèn)題，并把結果填信表格中：
推測可能現象
有關(guān)反應的化學(xué)方程式
硝酸跟氧化鈣反應
硝酸跟碳酸鈣反應
硝酸跟氫氧化鋁、氫氧化鈉反應
硝酸跟金屬鋁、鐵、銅反應
硝酸溶液中滴入酚酞試劑
[學(xué)生分析時(shí)可能出現的情況]估計絕大部分學(xué)生對前三個(gè)問(wèn)題都能得出正確結論，對于后兩個(gè)問(wèn)題，可能會(huì )出現多種不同的結論。這正是后面進(jìn)一步探究硝酸的氧化性創(chuàng )設了問(wèn)題情景。
[板書(shū)]
2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸的通性——————強酸
[教師活動(dòng)]鹽酸、硫酸跟鐵和銅等金屬反應情況？試推斷鐵、銅跟硝酸反應反應情況。
[實(shí)驗演示]
A．稀硝酸中投入鐵片、稀硝酸中投入銅片
B．濃硝酸中投入鐵片、濃硝酸中投入銅片
C．濃硝酸跟投入鐵片并加熱
[學(xué)生觀(guān)察并分析]
鐵、銅跟稀硝酸都能在常溫下反應產(chǎn)生氣體（引導學(xué)生分析研究實(shí)驗中產(chǎn)生的氣體是不是氫氣？）。鐵片跟濃硝酸在常溫下沒(méi)有明顯的反應現象，銅片跟濃硝酸反應產(chǎn)生一種紅棕色的氣體、同時(shí)溶液顯藍色。
[師生共同研究得出結論]
硝酸具有強氧化性，濃、稀硝酸都可跟不活潑金屬（活潑金屬當然能反應）反應，反應中一般不產(chǎn)生氫氣，冷的濃硝酸遇鐵、鋁等要發(fā)生鈍化作用。
硫、碳等非金屬單質(zhì)遇硝酸能否發(fā)氧化還原反應？
亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等還原性較強的化合物遇硝酸能否發(fā)生氧化還原反應？
[實(shí)驗研究]
D．焦炭投入熱濃硝酸中
E．硫酸亞鐵溶液中滴入濃硝酸溶液
[板書(shū)]
�。�2）具有強氧化性。反應規律如下：
還原產(chǎn)物
范圍
濃硝酸
一般NO2
不活潑金屬、碳等非金屬單質(zhì)、某些還原性較強的化合物
稀硝酸
一般是NO
硝酸強氧化性的'其它方面的表現：熱濃硝酸遇酸堿指示劑會(huì )起漂白作用，鐵、鋁等金屬遇冷濃硝酸會(huì )起鈍化作用。
[學(xué)生練習]
寫(xiě)出銅跟濃、稀硝酸反應的化學(xué)方程式。寫(xiě)出硫、碳跟濃硝酸反應的化學(xué)方程式。
Cu+4HNO3（濃） =Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。� =3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（濃） =CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3（濃） =H2SO4+6NO2↑+3H2O
[教師展示]一瓶久置變質(zhì)的濃硝酸、一瓶未變質(zhì)的濃硝酸，讓學(xué)生觀(guān)察顏色并進(jìn)行比較。
[學(xué)生觀(guān)察結果]變質(zhì)硝酸顯黃色。
[教師引導]試分析久置濃硝酸為什么會(huì )變黃色？
[師生共同分析]硝酸分解會(huì )生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液顯黃色。
[板書(shū)]
�。�3）硝酸是一種不穩定性的酸，見(jiàn)光、受熱易分解。
4HNO34NO2+O2+2H2O
所以保存硝酸時(shí)要注意避光、放在陰暗和低溫處。
[總結鞏固]試比較硝酸、硫酸、鹽酸三大強酸在性質(zhì)的異同點(diǎn)：
色、態(tài)
刺激性
揮發(fā)性
氧化性
硝酸
鹽酸
硫酸
[鞏固練習]
1．將足量的NO2和一定量的SO2混合氣體通入氯化鋇中，產(chǎn)生的沉淀（ ）。
�。ˋ）不可能是亞硫酸鋇 （B）一定是亞硫酸鋇
�。–）一定是硫酸鋇 （D）一定是亞硫酸鋇和硫酸鋇
2．常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是（ ）。
�。ˋ）稀硝酸 （B）濃硝酸 （C）濃鹽酸 （D）濃硫酸
3．常溫下，在VL密閉容器中有a molNO氣體，壓強為bkPa，若再充入a molO2，保持溫度不變，反應后容器的壓強是（ ）。
�。ˋ）1。5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1。5bkPa （D）略大于1。5bkPa
4．下列盛放試劑的方法，錯誤的是（ ）。
�。ˋ）把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處
�。˙）把硝酸銀放在棕色試劑瓶中
�。–）把氫氧化鈉溶液放在帶橡膠塞的玻璃瓶中
�。―）把氫氟酸放在玻璃瓶中
5．取三張藍色石蕊試紙濕潤后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三張試紙最終變成（ ）。
�。ˋ）白、紅、白 （B）紅、黑、白
�。–）紅、紅、紅 （D）白、黑、白
6．常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是（ ）。
�。ˋ）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au
7．制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最多的是（ ）。
�。ˋ）Cu+HNO3 （濃） （B）Cu+HNO3 （�。�
�。–）CuO+HNO3 （D）Cu（OH） 2+HNO3
8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是：0。4 mol· L—1、0。1 mol· L—1。向該混合液中加入1。92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol· L—1）是（ ）。
�。ˋ）0。15 （B）0。225 （C）0。35 （D）0。45
9． 6。4g銅與過(guò)量的硝酸（8 mol· L—160mL）充分反應后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應后溶液中所含H+離子為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3—的物質(zhì)的量為（ ）。
�。ˋ）0。28mol （B）0。31mol （C）（n+0。2）mol （D）（n+0。4）mol
�。ˋ）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au
10．純凈的濃硝酸是無(wú)色的，但保存不當則呈黃色，這是由于________，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。為了除去所含的雜質(zhì)，所采用的方法是______________，有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)______________。實(shí)驗室貯存濃硝酸的方法是_________________。
11．用如圖所示裝置（氣球內先充有空氣）進(jìn)行銅與稀硝酸反應的實(shí)驗，請填寫(xiě)下列空格。
�。�1）實(shí)驗開(kāi)始時(shí)，先將燒瓶加熱，其目的是____________________________________。
�。�2）在不斷搖動(dòng)燒瓶條件下，使反應充分進(jìn)行�？捎^(guān)察到的4個(gè)主要現象：
�、巽~絲逐漸減小，但不完全消失，且表面有氣泡生成；
�、跉馇蛳嚷宰兇�，在搖動(dòng)情況下變小，而后又變大；
�、踎_________________________________________；
�、躝_________________________________________。
�。�3）在搖動(dòng)情況下，導致氣球變小的有關(guān)反應的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
參考答案：
1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。
10．硝酸見(jiàn)光分解產(chǎn)生的NO2溶于濃硝酸；4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；加適量蒸餾水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色細口試劑瓶中，并放置在陰涼的地方。
111．（1）提高反應速率。（2）③無(wú)色溶液變成藍色；④燒瓶中氣體先呈紅棕色，最終為無(wú)色。（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
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