硝酸教學(xué)反思

　　硝酸教學(xué)反思主要是老師對自己在課堂上的教學(xué)情況進(jìn)行回顧和總結，從中發(fā)現問(wèn)題和不足以取長(cháng)補短。以下是硝酸教學(xué)反思，歡迎閱覽!

　　硝酸教學(xué)反思【1】

　　在初中學(xué)習了硝酸的通性，對于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單學(xué)習。本節是在初中的基礎上進(jìn)一步介紹硝酸強氧化性和不穩定性。從硝酸與金屬反應不生成氫氣導入，介紹了硝酸的兩種特性—強氧化性和不穩定性。

　　硝酸的氧化性是本章的重點(diǎn)內容，也是本節課的教學(xué)難點(diǎn)。在講解這部分內容時(shí)從實(shí)驗入手，通過(guò)引導學(xué)生觀(guān)察銅與濃硝酸和稀硝酸反應時(shí)的現象不同，加深學(xué)生對硝酸氧化性的認識及對反應產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習實(shí)驗室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還能從反應中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應，使學(xué)生理解反應的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復習了氧化還原反應的`知識。

　　學(xué)生心里都有很強的好奇心和探索未知世界的熱情。新課程的教學(xué)關(guān)鍵，是教師應創(chuàng )設利于學(xué)生探索、求新的教學(xué)情境，為學(xué)生提供發(fā)現問(wèn)題和探索規律的機會(huì )，讓學(xué)生在主動(dòng)求知的過(guò)程得以快速成長(cháng)。

　　我在本節課從學(xué)生生活入手，通過(guò)硝酸泄露事件讓學(xué)生探索硝酸的性質(zhì)，增強了學(xué)生的分析能力和知識遷移能力。在研究硝酸氧化性時(shí)，滲透了量變引起質(zhì)變的唯物辨證論，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗感受了化學(xué)世界的奧妙。在實(shí)驗操作過(guò)程中培養了學(xué)生的觀(guān)察能力和動(dòng)手能力，在實(shí)驗結果討論過(guò)程中培養了學(xué)生邏輯思維能力和知識遷移能力。設計的三個(gè)實(shí)驗，不但提高了學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，更滲透了實(shí)驗是化學(xué)研究的基礎的思想。

　　我在課程中穿插了“王水溶解金獎?wù)隆钡男」适潞拖跛嵊猛镜膱D片介紹，把抽象知識形象化，有助于學(xué)生的學(xué)習。

　　硝酸教學(xué)反思【2】

　　本節課主要內容是硝酸的制備及硝酸的習題課。就本節內容設定教學(xué)目標是：

　　1、回顧硝酸的性質(zhì);

　　2、了解硝酸的制備方法;

　　3、完成并點(diǎn)評課后練習。

　　教學(xué)過(guò)程安排：

　　首先讓學(xué)生回顧硝酸的物理性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、溶解性、揮發(fā)性等，默寫(xiě)硝酸的化學(xué)性質(zhì)中的重點(diǎn)方程式如：濃硝酸與銅的反應，稀硝酸與銅的反應，硝酸的不穩定性，濃硝酸與炭的反應等。由硝酸的這些性質(zhì)的回顧，老師再強調指出硝酸的強氧化性，硝酸還可以和一些還原性較強的還原劑反應如：FeO、Fe(OH)2、Fe2+、SO2、H2S、SO3—、S2—等，鞏固練習硝酸與FeO、SO2的反應(學(xué)生書(shū)寫(xiě)，老師點(diǎn)評)。

　　其次硝酸的制備，讓學(xué)生回顧氨的催化氧化：氨與氧氣得到一氧化氮，一氧化氮與氧氣得到二氧化氮，二氧化氮與水得到硝酸和一氧化氮，一氧化氮循環(huán)利用。硝酸內容結束。點(diǎn)評課后練習，先讓學(xué)生做一會(huì )，老師點(diǎn)評。重點(diǎn)、難點(diǎn)是硝酸與銅的反應計算如：將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

　　(1)NO的體積為_(kāi)_____L，NO2的體積為_(kāi)_____L。

　　(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　_______________mol·L-1。

　　(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水　____________g。

　　老師點(diǎn)評：硝酸與銅的反應計算方法是電子守恒和元素守恒(氮的守恒)。(1)設反應中產(chǎn)生NO和NO2的體積分別為x、y;則有

　　x+y=11.2①

　　(x/22.4)×3+(y/22.4)×1=(32.64/64)×2②

　　解得：x=5.824 L　　y=5.376 L

　　(2)根據反應后的溶液中只有一種溶質(zhì)NaNO3，設原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c，

　　(由氮元素守恒)則0.14×c=10-3×V×a+11.2/22.4

　　得原硝酸的濃度為：c=(10-3Va+0.5)/0.14

　　(3)從反應的始態(tài)和最終狀態(tài)看，銅在反應中失去電子，雙氧水在反應中得到電子，需要30%的雙氧水的質(zhì)量為m，則(據得失電子守恒有)：(32.64/64)×2=[(30%×m)/34]×2，

　　解得：m=57.8 g。

　　最后留5分鐘給學(xué)生整理。

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