離子反應教學(xué)設計
作為一名無(wú)私奉獻的老師，常常需要準備教學(xué)設計，教學(xué)設計是實(shí)現教學(xué)目標的計劃性和決策性活動(dòng)。怎樣寫(xiě)教學(xué)設計才更能起到其作用呢？下面是小編精心整理的離子反應教學(xué)設計，歡迎閱讀與收藏。
離子反應教學(xué)設計1
一、設計思想
化學(xué)新課程標準倡導以提高學(xué)生科學(xué)素養為宗旨，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段，以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程、掌握學(xué)習或實(shí)驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，起著(zhù)連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內容的復習，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習奠定重要的基礎。本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，并通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應用，減輕了學(xué)生的負擔，但對學(xué)生準確理解知識也帶來(lái)了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問(wèn)題等等。
2、學(xué)情分析
學(xué)生剛剛進(jìn)入高中，自糾學(xué)習的能力不是很強，樂(lè )于機械接受，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮，我采用實(shí)驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習。在設計時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認識規律。
二、教學(xué)目標
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見(jiàn)離子。4、根據離子反應學(xué)會(huì )判斷溶液中離子的共存問(wèn)題。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學(xué)反應本質(zhì)的重要理解，根據課程標準的要求、學(xué)生的現狀來(lái)確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。
以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學(xué)程序的設計與安排
1、導入：酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在，那么將不同的溶液混合后，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。
2、實(shí)驗探究：
完成實(shí)驗〔2—1〕為便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。
[實(shí)驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀(guān)察現象。由實(shí)驗現象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結：
表一：
小結：通過(guò)表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生反應。
[實(shí)驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀(guān)察現象，并填表小結。
小結：通過(guò)表格及分析，我們認為混合后Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。
[探究實(shí)驗]：學(xué)生分組討論設計實(shí)驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。
3、總結出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號來(lái)表示這種變化： 反應前 反應后
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，并從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閱讀教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；然后再通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗2—2〕并填表：
填表后全班交流，并總結出離子方程式與化學(xué)方程式的區別，離子方程式可以表示一類(lèi)化學(xué)反應，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后，通過(guò)學(xué)生完成〔實(shí)驗2—3〕并填表：
實(shí)驗
反應前溶液中的離子
反應后溶液中的離子
生成的物質(zhì)
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表后全班交流，總結出復分解反應類(lèi)型的離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水，并從而總結出能結合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實(shí)驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑒定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使
學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：34頁(yè)第6題、第9題和第10題
六、教學(xué)反思
本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開(kāi)放的探究環(huán)境，培養了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。精品源自中考試題
離子反應教學(xué)設計2
教學(xué)目標概覽
（一）知識目標
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）能力目標
1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。
2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合
教學(xué)過(guò)程：
[引言]上節課學(xué)習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應統稱(chēng)為離子反應。下面我們就來(lái)學(xué)習這種反應。
[板書(shū)] 第二節 離子反應
[設問(wèn)]①根據初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
[練習] 下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問(wèn)題）
[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導電，不能是發(fā)生化學(xué)反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設問(wèn)] 電解質(zhì)為什么能導電？
[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力
1、電解質(zhì)溶液導電原因
�。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
[設問(wèn)] 相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實(shí)驗] P14實(shí)驗1-1
讓學(xué)生觀(guān)察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗結論：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內容
[分析總結] 電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數目多。
從這些物質(zhì)的結構和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內容，之后對強、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導電性
強
弱
化合物類(lèi)型
離子化合物、某些共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
物質(zhì)類(lèi)型
大多數鹽、強酸、強堿
弱酸、弱堿、水
強調：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。
�。�3）強、弱電解質(zhì)的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導電性強弱來(lái)確定。
[板書(shū)] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設問(wèn)]請寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書(shū)] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開(kāi)。
[總結] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質(zhì) 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)] P18習題一、1 習題四
離子反應教學(xué)設計3
一、設計思路：
學(xué)生在學(xué)習本節課之前，對溶液的導電性,電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。在此基礎上，引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件的探討，在進(jìn)行--時(shí)，充分利用探究實(shí)驗的功效，采用實(shí)驗、觀(guān)察、思考與交流等方式，促使學(xué)生在課堂學(xué)習中掌握好本課時(shí)的內容。這樣做，一方面通過(guò)實(shí)驗可以更好地激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣，調動(dòng)學(xué)生的主體作用，另一方面通過(guò)實(shí)驗使學(xué)生的認識經(jīng)歷感性認識再到理性認識的過(guò)程，從而使學(xué)生的認識有了一個(gè)飛躍，同時(shí)，又可以提高學(xué)生的實(shí)驗意識。
二、教學(xué)目標分析
知識與技能
1、讓學(xué)生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
2、培養學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。
過(guò)程與方法
通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì )成功的獲得知識的樂(lè )趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)
離子反應概念及其發(fā)生的條件
四、教學(xué)難點(diǎn)
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
五、教學(xué)方法實(shí)驗探究法
六、教學(xué)準備
1、實(shí)驗儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管。
2、實(shí)驗藥品：0.5mol/lcuso4溶液、0.5mol/lnacl溶液、0.5mol/lna2so4溶液、0.5mol/lbacl2溶液、1mol/lnaoh溶液、1mol/lhcl溶液、0.5mol/lna2co3溶液
3、學(xué)生準備：2人為一組，用最優(yōu)化組合配置。
4、本節課設置在化學(xué)實(shí)驗室中上，分組提供實(shí)驗儀器和藥品。
5、學(xué)生每人一分學(xué)案
七、教學(xué)過(guò)程
【引入】三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
那么什么叫離子反應？離子反應要發(fā)生具備什么條件呢？下面我們一起來(lái)進(jìn)行探究：
[分組探究實(shí)驗]
實(shí)驗
現象
是否發(fā)生化學(xué)反應
判斷的依據
1、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管中加入3ml的bacl2溶液
[思考與交流]
1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2、在實(shí)驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實(shí)驗證明?
3．bacl2溶液與cuso4溶液反應的實(shí)質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶液中的
離子
由現象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液中的
離子
實(shí)際發(fā)生反應的
離子
cuso4+nacl
cuso4+bacl2
[教師]從上面的分析我們知道cuso4和bacl2混合后發(fā)生了化學(xué)變化，溶液中有的離子消失了，有的離子還存在。我們可以用離子符號來(lái)表示這種變化：
[板書(shū)]反應前反應后
cu2+cl-so42-ba2+baso4↓cu2+cl-
[教師]這種有離子參加的反應叫離子反應。
[板書(shū)]一、離子反應——有離子參加或生成的'化學(xué)反應，稱(chēng)為離子反應。
[教師]上述反應中cu2+和cl-反應前后沒(méi)有變化，也就是說(shuō)沒(méi)有參加反應，那么該反應的本質(zhì)就是：
[板書(shū)]ba2++so42-==baso4↓
[教師]這種式子叫離子方程式。
[板書(shū)]二、什么叫離子方程式？
用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示離子反應的式子叫離子方程式。
[教師]一個(gè)離子反應既可用化學(xué)方程式表示也可用離子方程式表示而離子方程式更能表示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。那么離子反應的發(fā)生要具備哪些條件呢？
[三、探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件]
[探究實(shí)驗1]
實(shí)驗
反應前溶液中的
離子
由現象推斷生成的物質(zhì)
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[學(xué)生歸納]
[板書(shū)]復分解型離子反應發(fā)生的條件
條件之一——生成沉淀
[教師]是不是所有的離子反應都有沉淀生成呢？
[探究實(shí)驗2]
實(shí)驗
反應前溶液中的
離子
由現象推斷
生成的物質(zhì)
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的hcl溶液
[學(xué)生歸納]
[板書(shū)]條件之一——放出氣體
[教師]剛才有些同學(xué)說(shuō)除了放出氣體外還有水生成，那反應中生成的水怎樣用實(shí)驗驗證呢？
[探究實(shí)驗3]
實(shí)驗
反應前溶液中的離子
由現象推斷生成的物質(zhì)
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的naoh溶液中加入
幾滴(2-3滴)酚酞溶液，
再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[學(xué)生歸納]
[板書(shū)]條件之一——生成水
[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實(shí)質(zhì)上就是是兩種電解質(zhì)在水溶液中相互交換離子的反應。這類(lèi)反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體、生成水、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。
[課堂練習1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應
�、賜a2co3+cacl2②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[教師]上面能發(fā)生的離子反應離子方程式怎樣書(shū)寫(xiě)呢？
[板書(shū)]四、離子方程式書(shū)寫(xiě)的一步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫(xiě)”--寫(xiě)出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個(gè)數和電荷總數是否相等,
左電荷總數=右電荷總數(電荷守恒)
[書(shū)寫(xiě)離子方程式應注意的問(wèn)題]
�、欧卜侨芤褐羞M(jìn)行的反應一般不能寫(xiě)離子方程式。
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
�。�2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫(xiě)成離子
�。�3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；
�。�4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式；
難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫(xiě)化學(xué)式
練習：用離子方程式表示下列反應：
1、k2co3+hcl 2、ba(oh)2+h2so4
[教師歸納]判斷離子方程式的正誤應注意:
1、反應是否符合客觀(guān)事實(shí)或化學(xué)規律
2、反應是否有該拆的沒(méi)拆，不該拆的拆了。
3、栓查條件符號是否標好，等號兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。
[學(xué)生練習]課本34頁(yè)第6題
[課堂練習]不同酸、堿中和反應中離子方程式的書(shū)寫(xiě)（學(xué)生分組進(jìn)行練習）
化學(xué)方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結合生成h2o
[板書(shū)]六、離子方程式表示的意義：
(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應的本質(zhì)
(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應，還可以表示_____________的離子反應。
[學(xué)生練習]課本34頁(yè)第5題
練習
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？
�、與a2++co32—=caco3↓
�、芻o32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納]根據離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類(lèi)物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。
如、h++oh-==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應則不符合。
3、檢查，可將寫(xiě)出的化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習]
1、寫(xiě)出nahco3、nahso4的電離方程式。
2、寫(xiě)出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
[板書(shū)]七、電離方程式與離子方程式的區別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號
右邊只是離子符號沒(méi)有化學(xué)式
離子方程式
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
附《離子反應及其發(fā)生的條件》學(xué)案
[分組探究實(shí)驗]
實(shí)驗
現象
是否發(fā)生化學(xué)反應
判斷的依據
3、向盛有3ml的cuso4溶液的試管
4、
中加入3ml的nacl溶液
2、向盛有3ml的cuso4溶液的試管
中加入3ml的bacl2溶液
�。鬯伎寂c交流]
1、bacl2溶液能與cuso4溶液反應而nacl溶液卻不能，試從下表分析原因。
2、在實(shí)驗“2”的濾液中存在大量的cl－和cu2+，能否用實(shí)驗證明?
3．bacl2溶液與cuso4溶液反應的實(shí)質(zhì)是什么？
表一：幾種溶液混合前后溶液中離子的存在情況分析
混合前溶液
混合前溶
液中的離子
由現象推斷
生成的物質(zhì)
混合后溶液
中的離子
實(shí)際發(fā)生
反應的離子
cuso4+nacl
cuso4+bacl
[結論]一、什么叫離子反應？
[結論]二、什么叫離子方程式？
[三、探究復分解反應中離子反應發(fā)生的條件]
[探究實(shí)驗1]
實(shí)驗
反應前溶液中的離子
由現象推斷生成的物質(zhì)
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的cuso4溶液中加入
3ml的naoh溶液
[結論1]離子反應發(fā)生的條件之一________________
[探究實(shí)驗2]
實(shí)驗
反應前溶液中的離子
由現象推斷生成的物質(zhì)
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的na2co3溶液中加入
3ml的hcl溶液
[結論2]離子反應發(fā)生的條件之一________________
[探究實(shí)驗3]
實(shí)驗
反應前溶液
中的離子
由現象推斷生成的物質(zhì)
反應后溶液中的離子
離子方程式
向3ml的naoh溶液中加入幾滴(2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀鹽酸至溶液恰好變色
[結論3]離子反應發(fā)生的條件之一______________________
[教師]酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應中的離子反應發(fā)生的條件：_______________、______________、_____________、只要具備上述條件之一,離子反應就能發(fā)生。
[課堂練習1]判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應
�、賜a2co3+cacl2 ②ba(no3)2+cucl2③k2co3+hcl
[結論]四、離子方程式書(shū)寫(xiě)的步驟
步驟
舉例（硝酸銀溶液與氯化銅溶液）
“寫(xiě)”--寫(xiě)出化學(xué)方程式
“拆”--把易溶于水、易電離的電解質(zhì)
寫(xiě)成離子形式，難溶或難電離的電解質(zhì)
以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
“刪”--刪去方程式兩邊形式相同的離子
“查”--整理方程式并檢查兩邊各元素
的原子個(gè)數和電荷總數是否相等,
左電荷總數=右電荷總數(電荷守恒)
練習：用離子方程式表示下列反應：
1、co2通入足量的澄清石灰水
2、k2co3+hcl
[書(shū)寫(xiě)離子方程式應注意的問(wèn)題]
�、欧卜侨芤褐羞M(jìn)行的反應一般不能寫(xiě)離子方程式；
如：nh4cl固體與ca(oh)2固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)=cacl2+2nh3↑+2h2o
�。�2）強酸、強堿、可溶性鹽一律拆寫(xiě)成離子；
�。�3）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；
�。�4）弱酸(h2s、hclo、h2so3、ch3cooh等)、弱堿(nh3·h2o)等難電離物質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如caco3、agcl、baso4、fe(oh)3、cu(oh)2等)一律寫(xiě)化學(xué)式。
[課堂練習2]不同酸、堿中和反應中離子方程式的書(shū)寫(xiě)
化學(xué)方程式
離子方程式
koh+hcl==kcl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+h2o
2koh+h2so4==k2so4+h2o
ba(oh)2+2hcl==bacl2+2h2o
[教師]酸與堿發(fā)生中和反應的實(shí)質(zhì)就是酸電離出的h+與堿電離出的oh-結合生成h2o
[結論]六、離子方程式表示的意義：
(1)離子方程式揭示了化學(xué)反應的本質(zhì)
(2)一個(gè)離子方程式不僅可表示某個(gè)化學(xué)反應，還可以表示_____________的離子反應。
練習
下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？
�、與a2++co32—=caco3↓
�、芻o32-+2h+==co2↑+h2o
[3]h++oh-==h2o
[教師歸納]根據離子方程式列舉化學(xué)方程式的方法
1、分析出離子方程式中每種離子所代表的各類(lèi)物質(zhì)，如、ca2+可代表堿或可溶性鈣鹽，co32-只代表可溶性碳酸鹽。
2、分析出由離子符號所代表的物質(zhì)中其他成分之間是否發(fā)發(fā)生反應，若發(fā)生反應，其生成物是否與離子方程式右邊的化學(xué)式或離子符號相吻合。如、h++oh-==h2o其中h+表示強酸或強酸的酸式鹽電離出的h+，oh-表示強堿，但若用強酸h2so4與強堿ba(oh)2反應則不符合。
3、檢查，可將寫(xiě)出的化學(xué)方程式再改寫(xiě)成離子方程式，對比一下是否與離子符號相吻合。
[拓展練習]
1、寫(xiě)出nahco3、nahso4的電離方程式。
2、寫(xiě)出大理石與鹽酸反應、碳酸氫鈉與鹽酸反應、硫酸銅與鐵反應的離子方程式。
[結論]七、電離方程式與離子方程式的區別
左邊
右邊
電離方程式
左邊只是化學(xué)式?jīng)]有離子符號
右邊只是離子符號沒(méi)有化學(xué)式
離子方程式
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
既可能有化學(xué)式又可能有離子符號
離子反應教學(xué)設計4
一、教材分析
“離子反應”是人教版化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節內容，是高中化學(xué)課程中的核心概念，是學(xué)生微粒觀(guān)、變化觀(guān)形成的重要載體。在《普通高中化學(xué)課程標準（20xx年版）》中，“主題2：常見(jiàn)的無(wú)機物及應用”對電離與離子反應的要求為：“認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。通過(guò)實(shí)驗認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗�！本唧w內容包括電離、電解質(zhì)、離子反應等關(guān)鍵概念和電離方程式書(shū)寫(xiě)、離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子反應的發(fā)生條件、離子反應的本質(zhì)等核心知識，也包括離子反應相關(guān)知識在解決實(shí)際問(wèn)題中的應用。
在本章第一節“物質(zhì)的分類(lèi)及轉化”中，學(xué)生已經(jīng)初步認識到從微觀(guān)角度認識物質(zhì)更加深入，更接近事物的本質(zhì)。而本節的內容更加深入系統地將宏觀(guān)與微觀(guān)結合起來(lái)，真正使學(xué)生從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應，可讓學(xué)生初步建立基于微粒及微粒間相互作用認識物質(zhì)結構與變化的觀(guān)念和能力，提升“宏觀(guān)辨識與微觀(guān)探析”“變化觀(guān)念”“證據推理與模型認知”等學(xué)科素養。同時(shí)，本節內容也將為后續化學(xué)反應原理部分研究微粒在水溶液中的行為打下堅實(shí)的基礎。
《標準（20xx版）》還指出，學(xué)生應通過(guò)實(shí)驗探究和聯(lián)系實(shí)際的方式學(xué)習上述知識。因此，以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設計聯(lián)系實(shí)際、以綜合問(wèn)題解決為核心任務(wù)的教學(xué)活動(dòng)，有助于將上述不同素養進(jìn)行整合培養，有助于教學(xué)目標的高效落實(shí)。
二、學(xué)情分析
離子反應的概念能夠幫助學(xué)生從微觀(guān)角度認識物質(zhì)在水溶液中的反應實(shí)質(zhì)，發(fā)展微粒觀(guān)，使其從微粒的視角認識溶液和溶液中的反應；作為一種重要的反應類(lèi)型，離子反應又能夠發(fā)展學(xué)生對化學(xué)反應的分類(lèi)視角和認識水平。在初中階段學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)酸、堿、鹽，并且能從宏觀(guān)物質(zhì)角度認識復分解反應。但其認識水平較低，缺乏微觀(guān)意識，難從微觀(guān)的角度去理解酸、堿、鹽在溶液中的行為，因此學(xué)生需要建立一個(gè)新的認識視角，認識物質(zhì)，認識反應，將原有的宏觀(guān)、孤立、定性的認識角度提升至微觀(guān)、聯(lián)系、定量的層面。
因此分析學(xué)生的障礙點(diǎn)：
1.認識停留在宏觀(guān)層面：未建立電離、電解質(zhì)等概念，難以準確理解電解質(zhì)在溶液中形成離子的過(guò)程，也難以用符號表達。只能從宏觀(guān)物質(zhì)的角度認識酸、堿、鹽之間的反應。
2.認識停留在孤立層面：不能從微觀(guān)角度分析溶液中微粒間的相互作用，即離子反應。
3.認識停留在定性層面：只關(guān)注離子的種類(lèi)，不關(guān)注離子的數量，不能理解離子數量與物質(zhì)宏觀(guān)組成之間的關(guān)系。
結合上述學(xué)生的障礙點(diǎn)和發(fā)展點(diǎn)，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗為背景，設計符合其認知發(fā)展的教學(xué)過(guò)程，初步完成微粒觀(guān)的建立。
三、教學(xué)目標
1.從微觀(guān)角度認識電解質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗分析氯化鈉溶液及熔融氯化鈉的存在形式，建立電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，能用微觀(guān)示意圖將思維外顯，能用電離方程式進(jìn)行表征。
2.從微觀(guān)角度認識反應�；谧C據從微觀(guān)的角度對物質(zhì)在水溶液中的反應（以氫氧化鋇和硫酸為例）提出可能的假設，能認識離子數量與物質(zhì)宏觀(guān)組成之間的關(guān)系，能依據宏觀(guān)現象分析離子間的相互作用，初步建立研究水溶液中物質(zhì)反應的思路方法。
3.通過(guò)歸納復分解型離子反應發(fā)生的條件，認識離子反應的本質(zhì)，理解離子間的反應存在定量關(guān)系，能依據離子反應的發(fā)生條件預測宏觀(guān)現象。
4.能應用離子反應分析解決真實(shí)復雜問(wèn)題，形成分析思路。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.準確理解電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)等關(guān)鍵概念，利用離子方程式和電離方程式等準確表征電解質(zhì)在水溶液中電離和反應的微觀(guān)過(guò)程。
2.能在宏觀(guān)物質(zhì)與微觀(guān)粒子種類(lèi)、數量和相互作用之間進(jìn)行自主關(guān)聯(lián)和轉換，理解離子數量與物質(zhì)宏觀(guān)組成之間的關(guān)系，能從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互作用。
3.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，并能應用于分析和解決物質(zhì)制備、分離提純等相關(guān)實(shí)際問(wèn)題。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.宏微結合，從定量層面分析離子的來(lái)源及相互作用。
2.形成分析電解質(zhì)在水溶液中行為的思路和方法，建立微粒觀(guān)。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節一
1.創(chuàng )設情境，從實(shí)際問(wèn)題出發(fā)，引發(fā)學(xué)生思考。
教師引導：[問(wèn)題情境]夏天天熱，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接觸電器或擦拭電器，否則容易發(fā)生觸電事故。結合初中已學(xué)，解釋原因。
學(xué)生活動(dòng)：以小組形式進(jìn)行討論，請小組代表總結回答。
設計意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，應用所學(xué)解答生活中的問(wèn)題，體現化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。
�。ǘ┉h(huán)節二
1.設計導電性實(shí)驗，從微觀(guān)角度探究物質(zhì)導電原因。
教師引導：[任務(wù)1] 觀(guān)察氯化鈉固體、蒸餾水、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的導電實(shí)驗，描述現象，得出結論；用化學(xué)用語(yǔ)表示電離的微觀(guān)過(guò)程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）討論導電的條件。
�。�2）觀(guān)察導電性實(shí)驗，描述現象，得出結論。
�。�3）用微觀(guān)示意圖畫(huà)出氯化鈉固體、氯化鈉溶液、熔融氯化鈉的存在形式。
�。�4）得出電離、電解質(zhì)等概念。
�。�5）書(shū)寫(xiě)電離方程式。
�。�6）以Na2CO3、MgCl2等類(lèi)型物質(zhì)進(jìn)行拓展練習。
設計意圖：通過(guò)分析實(shí)驗現象培養學(xué)生“證據推理”的學(xué)科素養。將學(xué)生思維借用微觀(guān)示意圖外顯，提升學(xué)生宏微結合的學(xué)科素養。訓練學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準確表達，設計針對性的練習，讓學(xué)生注重定量角度的認識，同時(shí)對之前的學(xué)習進(jìn)行反饋評價(jià)。
2.引入化學(xué)史，明確電離的條件。
教師引導：[問(wèn)題1] 離子是通電后才產(chǎn)生的還是電解質(zhì)溶于水自動(dòng)解離形成的？
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）提出假設并尋找證據。
�。�2）結合化學(xué)史理解阿倫尼烏斯電離模型，明確電解質(zhì)溶于水會(huì )自動(dòng)解離成離子。
設計意圖：電離是否需要通電條件是學(xué)生容易混淆的問(wèn)題，這里問(wèn)題的突破有利于學(xué)生對電離概念本質(zhì)的理解，借用化學(xué)史料解答，讓學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展不是一蹴而就的，需經(jīng)歷不斷演變及完善的過(guò)程。
3.基于電離產(chǎn)生的離子種類(lèi)，從微觀(guān)本質(zhì)定義酸堿鹽。
教師引導：[任務(wù)2]結合電離方程式從電離的角度概括出酸、堿的本質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：（1）書(shū)寫(xiě)HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的電離方程式。
�。�2）從電離的角度歸納概括出酸、堿的本質(zhì)。
設計意圖：拓展學(xué)生“物質(zhì)分類(lèi)”的微觀(guān)角度，使學(xué)生認識到從微觀(guān)角度認識物質(zhì)更加深入，更接近本質(zhì)。
�。ㄈ┉h(huán)節三
1.從微觀(guān)角度探究電解質(zhì)溶液發(fā)生反應的本質(zhì)。
教師引導：[任務(wù)3] 通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察氫氧化鋇與硫酸反應中小燈泡亮度的變化，分析水溶液中電解質(zhì)的行為，建立離子反應的核心概念。
學(xué)生活動(dòng)：（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸過(guò)程中混合溶液的電導率的變化情況，并繪制滴定過(guò)程電導率變化圖像。
�。�2）解釋實(shí)驗圖像變化趨勢和拐點(diǎn)意義。
�。�3）用化學(xué)用語(yǔ)表示滴定過(guò)程，即按照“寫(xiě)”、“拆”、“刪”、“查”
的步驟書(shū)寫(xiě)離子方程式。
拓展思考：若將硫酸換成硫酸氫鈉，電導率又會(huì )如何變化？該過(guò)程的離子反應方程式如何書(shū)寫(xiě)？
設計意圖：通過(guò)此任務(wù)，展開(kāi)離子反應和離子方程式的概念教學(xué)。通過(guò)實(shí)驗現象分析，提升宏微結合及科學(xué)探究素養。通過(guò)比較硫酸與硫酸氫鈉的不同，從定性及定量角度深入認識溶液中微粒之間的相互作用。
2.認識離子反應發(fā)生的條件，并能用其判斷離子反應發(fā)生與否。
教師引導：以復分解反應發(fā)生條件——水、氣、沉淀為例，布置并評價(jià)各類(lèi)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)，從微粒觀(guān)角度探討離子反應發(fā)生的本質(zhì)，并歸納復分解類(lèi)型離子反應發(fā)生的條件。
學(xué)生活動(dòng)：（1）認識電解質(zhì)在水溶液中的反應，理解離子反應的本質(zhì)。
�。�2）認識同一離子方程式可代表一類(lèi)反應。
設計意圖：建立離子反應的核心概念，為后續利用離子反應解決實(shí)際問(wèn)題做鋪墊。
�。ㄋ模┉h(huán)節四
1.利用離子反應概念解決粗鹽精制的實(shí)際問(wèn)題。
教師引導：[任務(wù)4]設計實(shí)驗方案，完成粗鹽精制過(guò)程。
學(xué)生活動(dòng)：（1）從離子角度認識粗鹽的成分。
�。�2）依據微粒間相互作用及離子反應發(fā)生條件選擇合適的試劑完成實(shí)驗設計。
�。�3）從定量層面分析試劑的用量，并調整設計方案。
�。�4）書(shū)寫(xiě)該過(guò)程中的離子方程式。
設計意圖：讓學(xué)生自主地從宏觀(guān)和微觀(guān)相結合的角度分析和解決與電解質(zhì)溶液相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，從定量層面分析電解質(zhì)溶液中離子的來(lái)源和相互反應。檢測學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)，對上一環(huán)節進(jìn)行反饋評價(jià)。
2.形成解決真實(shí)復雜問(wèn)題的思路。
教師引導：[小結]回顧粗鹽精制的過(guò)程，提煉從微觀(guān)離子角度解決實(shí)際問(wèn)題的基本思路。
學(xué)生活動(dòng)：建立分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路：確定認識對象（溶質(zhì)或溶劑）——分析微粒種類(lèi)和數量——分析微粒間相互作用——分析作用結果（宏觀(guān)現象等）。
設計意圖：通過(guò)任務(wù)的完成，讓學(xué)生經(jīng)歷宏觀(guān)-微觀(guān)-宏觀(guān)的思維過(guò)程，從而提升“宏觀(guān)辨識與微觀(guān)探析”的學(xué)科素養。通過(guò)歸納總結分析電解質(zhì)在水溶液中行為的基本思路，形成解決相關(guān)問(wèn)題的思維模型。
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