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化學(xué)鍵教學(xué)設計（精選14篇）
作為一名教職工，時(shí)常需要準備好教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預期的教學(xué)效果。那么教學(xué)設計應該怎么寫(xiě)才合適呢？下面是小編收集整理的化學(xué)鍵教學(xué)設計，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)鍵教學(xué)設計 1
一、對教材的分析及教學(xué)目標的確立
1．教學(xué)內容：高中化學(xué)第一冊（必修）第五章第四節《化學(xué)鍵》第一課時(shí)包括：
�、倩瘜W(xué)鍵，
�、陔x子鍵，
�、酃矁r(jià)鍵，
�、軜O性鍵和非極性鍵。
2．教材所處的地位：本節內容是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學(xué)習化學(xué)鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學(xué)鍵的學(xué)習，學(xué)習這些知識有利于對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統完整的認識。同時(shí)對下節教學(xué)——電子式的學(xué)習提供基礎，下節課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。
3．教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內容——復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應形成共價(jià)化合物氯化氫的'過(guò)程基礎上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
4．教學(xué)目標的確定：
1）知識目標：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。
2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽(yáng)離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。
3）情感目標：通過(guò)觀(guān)察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗，從宏觀(guān)上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應的微觀(guān)本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。
難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應的本質(zhì)。
確立依據：化學(xué)鍵存在于微觀(guān)結構中，我們無(wú)法進(jìn)行觀(guān)察，只能通過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內容。
三、教材處理
內容調整：這節課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內容放到下一課時(shí)去學(xué)習。
四、教學(xué)方法
3W教學(xué)法（What：是什么，Why：為什么，How：怎樣做）。
五、教學(xué)內容及教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬�、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實(shí)驗現象。接著(zhù)播放上述兩個(gè)實(shí)驗的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗現象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是什么？引出這節課的教學(xué)內容。
�。ǘ�、新課教學(xué)：
�。�1）、離子鍵：演示NaCl的形成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì )明顯以離子鍵結合？在周期表中處于什么位置？
�。�2）、共價(jià)鍵：通過(guò)演示HCl的形成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì )明顯以共價(jià)鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。
�。�3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
�。�4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。
�。�5）、化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)：通過(guò)對NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)，及反應條件和反應熱的原因。
六、課堂小結：
離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應的本質(zhì)。
七、布置作業(yè):
課后習題一,鞏固本節所學(xué)內容
化學(xué)鍵教學(xué)設計 2
【教學(xué)目標】
使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
通過(guò)對化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過(guò)對共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養學(xué)生求實(shí)、創(chuàng )新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲；培養學(xué)生從宏觀(guān)到微觀(guān)、從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
【教學(xué)過(guò)程中教師的活動(dòng)】
一、引入新課
上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構成世界萬(wàn)物的呢？通過(guò)本節課的探討我們將解開(kāi)這個(gè)謎。
二、化學(xué)鍵的探討
1.課件展示：水在通電條件下分解。
2.設問(wèn)：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)第一自然段。
4.板書(shū)：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。
6.討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰(shuí)強？
7.提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)，交流研討。
8.展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況。
9.討論：你對化學(xué)反應中的物質(zhì)變化有了什么新的認識？
10.提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。
11.板書(shū)：化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
三、共價(jià)鍵的探討
1.設問(wèn)：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的'過(guò)程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開(kāi)，那么你是否想過(guò)兩個(gè)氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？
2.啟發(fā)：畫(huà)出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氯原子最外層有幾個(gè)電子？是否有達到8電子穩定結構的趨勢？如何能達到穩定結構？
3.知識支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導學(xué)生畫(huà)出氯分子的電子式。
4.動(dòng)畫(huà)演示：氯氣分子形成的過(guò)程。
5.板書(shū)：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。
6.設問(wèn)：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結合在一起構成分子的？
7.啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著(zhù)怎樣的相互作用？
8.設問(wèn)：請同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
9.啟發(fā)：畫(huà)出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達到穩定結構時(shí)應滿(mǎn)足幾電子？如何能達到穩定結構？試畫(huà)出氫分子的電子式。
10.設問(wèn)：請同學(xué)們繼續思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
11.提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫(huà)出氯化氫分子的電子式。
12.動(dòng)畫(huà)演示：氯化氫分子的形成過(guò)程。
13.設問(wèn)：什么原子間易形成共價(jià)鍵？
14.提示：請閱讀教材33頁(yè)中部。
15.板書(shū)：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。
四、離子鍵的探討
1.播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗。
2.設問(wèn)：在這個(gè)反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構成氯化鈉的呢？
3.啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結構特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。
4.設問(wèn)：鈉離子與氯離子通過(guò)怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引？
5.動(dòng)畫(huà)演示：氯化鈉的形成過(guò)程。
6.板書(shū)：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。
7.設問(wèn)：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8.提示：請閱讀教材35頁(yè)中部回答。
9.板書(shū)：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
1.設問(wèn)：通過(guò)剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？
2.提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁(yè)的資料在線(xiàn)，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。
六、本節整合
1.設問(wèn)：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說(shuō)的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？
2.提示：本節課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類(lèi)型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類(lèi)的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習中進(jìn)行探討。
3.完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的活動(dòng)】
在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問(wèn)題的引導下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結論，并回答問(wèn)題。
【教后反思】
本課時(shí)在具體實(shí)施教學(xué)的過(guò)程中，整體感覺(jué)流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢，充分利用并擴展了學(xué)生的思維空間。在本節課的教學(xué)過(guò)程中，教師只起一個(gè)向導的作用：不時(shí)地提出問(wèn)題，并在必要時(shí)加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結論。本節課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺階，使用直觀(guān)教具來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，展示了共價(jià)鍵的形成過(guò)程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽(yáng)離子間的作用，取得了很好的效果。
化學(xué)鍵教學(xué)設計 3
教學(xué)目標：
知識目標：
1． 使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成，化學(xué)鍵。
2． 使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。
能力目標：
通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想像力。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子鍵、共價(jià)鍵
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應的本質(zhì)
(第一課時(shí))
教學(xué)過(guò)程：
[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結構不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習分子結構與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。
[板書(shū)]第四節 化學(xué)鍵
[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的`過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。
人們已發(fā)現了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結合的？為什么兩個(gè)氫原子結合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結合成一個(gè)氦分子呢？
實(shí)驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。
[板書(shū)]一、化學(xué)鍵：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵
化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
我們先學(xué)習離子鍵。
[板書(shū)]二、離子鍵
[實(shí)驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀(guān)察現象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結構的知識，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結果填入下表中。
討論
1．離子鍵的形成
原子結構
示意圖
通過(guò)什么途徑
達到穩定結構
用原子結構示意圖表示
氯化鈉的形成過(guò)程
Na
Cl
2．離子鍵：陰陽(yáng)離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3．電子式：在元素符號周?chē)眯『邳c(diǎn)（或x）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:
注意:電荷數; 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫(xiě)”=”; 不合寫(xiě).
練習: 請同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業(yè)：復習離子化合物和共價(jià)化合物
第二課時(shí)
復習：離子鍵和共價(jià)化合物的概念
共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。
[板書(shū)]三、共價(jià)鍵
討論：請同學(xué)們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？
[板書(shū)]1、共價(jià)鍵的形成
[講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個(gè)氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。
[板書(shū)]2、共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
[練習]請同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。
[介紹]在化學(xué)上常用一根短線(xiàn)表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
�。ńㄗh補充共價(jià)鍵的參數）
共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數：
[板書(shū)]3、共價(jià)鍵的參數
�、� 鍵長(cháng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價(jià)鍵較強，斷開(kāi)共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開(kāi)1molH—H需要吸收436KJ能量。
�、阪I能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
1.已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長(cháng)和鍵能的大小。
2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。
討論
�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
作業(yè)：P116 、一、二、三
化學(xué)鍵
化學(xué)鍵教學(xué)設計 4
一、教材分析
1.本節是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀(guān)和轉化觀(guān)較深層次的學(xué)習。為今后學(xué)習有機化合物、化學(xué)反應與能量打下基礎。并通過(guò)這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀(guān)的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類(lèi)的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應的分類(lèi)，本節內容則是從物質(zhì)的微觀(guān)結構上進(jìn)行分類(lèi)，根據物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類(lèi)物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應的關(guān)系。
3.課標要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型，能用鍵能、鍵長(cháng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認識共價(jià)分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說(shuō)，在本節教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應當根據課標要求，注意學(xué)生的知識基礎和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應的本質(zhì)。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)實(shí)驗1-2鈉與氯氣反應的實(shí)驗，得出感性認識，結合動(dòng)畫(huà)從微觀(guān)模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強化對離子鍵的內涵和外延的理解;
(3)通過(guò)P22思考與交流，并結合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;
(4)通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;
(5)通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應的`本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
(1)培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題;
(2)培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想像力;
(3)培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀(guān)到宏觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷。
四、課時(shí)建議
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問(wèn)題(分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的;物質(zhì)種類(lèi)多于元素種類(lèi)原因)→實(shí)驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價(jià)
2.共價(jià)鍵
復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問(wèn)題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(lèi)(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價(jià)
六、教學(xué)片段
第一課時(shí) 離子鍵
[設問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬(wàn)計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢?原子又是怎么形成分子或離子的?哪些物質(zhì)由分子構成哪些物質(zhì)由離子構成?本節課我們從微觀(guān)上探究物質(zhì)的構成。
[板書(shū)] 第三節 化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀(guān)察現象。
學(xué)生完成表格
現象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jì)犬a(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎?
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無(wú)數個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl的原子結構示意圖?Na和Cl的原子結構是否穩定?通過(guò)什么途徑才能達到穩定結構?
2、請寫(xiě)出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時(shí)微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動(dòng)后投影]
[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎?
[動(dòng)畫(huà)展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：
�、佼愋噪姾芍g的靜電引力;
�、谠雍送怆娮又g的靜電斥力;
�、墼雍伺c原子核之間的靜電斥力。
當離子之間距離較大時(shí)，F引>F斥，離子不斷靠近，靠近過(guò)程中，F斥逐漸增大，當到一定距離時(shí)，F引 = F斥 ，如果繼續靠近，則F引 < F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著(zhù)矛盾的兩方面，既對立又統一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。
[板書(shū)]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱(chēng)為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么?這些粒子又是怎樣形成的?它們的活潑性怎樣?
2、離子鍵的本質(zhì)是什么?您是怎樣理解的?
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎?為什么?Na+與OH-、CO32-、SO42-呢?你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵?根據氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子
�、倩顫娊饘僭嘏c活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
�、陔x子也可是帶電的原子團。
NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物
[過(guò)渡] 用原子結構示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現了原子結構的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號周?chē)言拥淖钔鈱拥碾娮颖磉_出來(lái)就可以把原子的結構特點(diǎn)表達出來(lái)，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號周?chē)眯『邳c(diǎn) (或x)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
Hx Na xMgx Ca 等
2. 離子的電子式：
xxx
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確，為什么?
[反饋矯正]
1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。
2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。
4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。
5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側。
6、錯誤，應該把Na+的電子式寫(xiě)在O2-的電子式的兩側。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫(xiě)成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫(xiě)成
這樣的形式?
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫(xiě)在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程
[強調]
1.箭號不是等號。
2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。
3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。
4.正負電荷總數相等。
[小結]
第一課時(shí) 共價(jià)鍵
[復習提問(wèn)]
1.什么是離子鍵?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵?
2.用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書(shū)。教師點(diǎn)評]
1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵�；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
2.[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎?
[板書(shū)]二、共價(jià)鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
這些非金屬原子結合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個(gè)原子核周?chē)\動(dòng)，使每個(gè)原子都達到穩定結構。原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵�！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑�，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。
[板書(shū)]1、概念：原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類(lèi)物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書(shū)]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵
[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子
分子 電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結構式：用一根短線(xiàn)表示一對共用電子對，沒(méi)有成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)，這種式子叫結構式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示H2O的形成過(guò)程。檢查練習情況及時(shí)糾正，指出應注意的問(wèn)題。
[板書(shū)](2)表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)
�、� 左邊寫(xiě)原子的電子式，中間用→連接，右邊寫(xiě)分子的電子式;
�、� 不用箭頭表示電子的偏移;
�、� 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應當叫什么化合物?[學(xué)生回答后，板書(shū)]
3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵?在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵?
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價(jià)鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同?在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣?
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
[板書(shū)]4.共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵
�、俜菢O性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一方。
�、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵?你從中能得出什么規律嗎?
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵：O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵�；衔锓肿又�，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區別?
[投影歸納]
實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。
NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內部形成共價(jià)鍵
Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內部形成共價(jià)鍵
共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子
H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱(chēng)為化學(xué)鍵。
注意：
�、俪∮袣怏w外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨立存在。
�、谖镔|(zhì)熔化時(shí)，分子構成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開(kāi)，分子內部沒(méi)變，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應中，化學(xué)鍵如何變化?
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫(huà)模擬過(guò)程。
[交流、歸納]化學(xué)反應實(shí)質(zhì)：反應物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì )放出能量，化學(xué)反應的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應必將伴隨著(zhù)能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系?下一章我們會(huì )進(jìn)一步研究。分子內部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力?對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響?有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì )變得更加知識淵博。
[投影總結]
[板書(shū)計劃]
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子間通過(guò)共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
3. 共價(jià)化合物
4.共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵
5.化學(xué)鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。
化學(xué)反應實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
化學(xué)鍵教學(xué)設計 5
[教學(xué)目標]：
1、知識目標：通過(guò)對比回憶說(shuō)出化學(xué)鍵的類(lèi)型，識別離子鍵與共價(jià)鍵的基本特征，理解共價(jià)鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型，正確書(shū)寫(xiě)離子、原子、離子化合物、共價(jià)分子的電子式以及其形成過(guò)程。
2、能力目標：通過(guò)對離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學(xué)鍵的形成規律，發(fā)展學(xué)生對微觀(guān)粒子的想象能力，加深對物質(zhì)結構的`系統認識。通過(guò)分析、討論深入理解離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過(guò)閱讀信息和背景資料的方法，開(kāi)闊視野，與所學(xué)內容結合起來(lái)，提高解決問(wèn)題的能力。
3、情感目標：通過(guò)生生互動(dòng)、師生互動(dòng)讓學(xué)生在交流過(guò)程中發(fā)現自己認識的深化和發(fā)展，感受到成功的喜悅。對化學(xué)結構理論能預測新物質(zhì)來(lái)體驗化學(xué)帶來(lái)的驚奇和美妙。
[教學(xué)重點(diǎn)]
離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成鍵規律，電子式表示的離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
[設計思路]
本節課設計以問(wèn)題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為
主線(xiàn)，導入信息促進(jìn)知識和能力發(fā)展為特點(diǎn)，著(zhù)力體現高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。
[教學(xué)方法]
多媒體輔助教學(xué)法、討論式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等[教學(xué)過(guò)程]
[課的導入]
投影：化學(xué)史上重大發(fā)現——C60彩圖展示，（提出問(wèn)題：你知道它具有什么化學(xué)鍵嗎？）。（話(huà)題一轉）鮮為人知的是，100多年來(lái)科學(xué)家對純氮物種的研究和發(fā)現，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽(yáng)離子，甚至科學(xué)家預計能合成N8，你能預測該物質(zhì)具有什么化學(xué)鍵嗎？（停頓，大多數學(xué)生回答為非極性共價(jià)鍵）為了進(jìn)一步了解其成鍵情況，我們一起來(lái)回顧關(guān)于化學(xué)鍵的知識。
[設計意圖]
用C60引發(fā)學(xué)生對過(guò)去知識的回憶，而N8看似一個(gè)延續，實(shí)則為學(xué)生創(chuàng )設一個(gè)新奇的問(wèn)題情景，為學(xué)生通過(guò)復習提高最終嘗試解決新問(wèn)題制造一個(gè)懸念，激發(fā)學(xué)生的興趣。 [過(guò)渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數的原子要以化學(xué)鍵的形式來(lái)成就自己的穩定結構，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵的多樣性。
[學(xué)生]
回憶化學(xué)鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。并說(shuō)出鍵的類(lèi)型
[投影]
離子鍵一、化學(xué)鍵的類(lèi)型
�。ㄅ湮绘I）共價(jià)鍵化學(xué)鍵教案極性鍵非極性鍵[過(guò)渡]這些不同的化學(xué)鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點(diǎn)？[投影]按照以下線(xiàn)索，一起回憶、討論并回答問(wèn)題。
1、離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
2、從兩種元素結合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？
3、從化合物類(lèi)型角度看，你認為哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)只含有共價(jià)鍵？
4、如何判斷共價(jià)鍵有無(wú)極性？
5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價(jià)鍵的強弱又由什么因素決定？
化學(xué)鍵教學(xué)設計 6
【基礎知識導引】
一、學(xué)習目標要求
1．掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念。
2．學(xué)會(huì )用電子式表示離子化合物、共價(jià)分子的形成過(guò)程，用結構式表示簡(jiǎn)單共價(jià)分子。
3．掌握離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)及其形成。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成。
2．難點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵本質(zhì)的理解。
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
(一)離子鍵
1．氯化鈉的形成
[實(shí)驗5—4]鈉和氯氣化合生成氯化鈉
實(shí)驗目的：鞏固鈉與氯氣反應生成氯化鈉的性質(zhì)；探究氯化鈉的形成過(guò)程。
實(shí)驗步驟：取一塊黃豆大小已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱，待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀(guān)察現象。 實(shí)驗現象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和白煙。 實(shí)驗結論：鈉與氯氣化合生成氯化鈉2Na?Cl2點(diǎn)燃2NaCl
注意：鈉的顆粒不宜太大，當鈉粒熔成球狀時(shí)就迅速將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方不宜太遲。
討論：金屬鈉與氯氣反應，生成氯化鈉，試用已學(xué)過(guò)的原子結構知識來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程。
鈉、氯的電子層結構為不穩定結構，鈉原子易失去電子，氯原子易得到電子，形成最外層電子數為8個(gè)電子的穩定電子層結構的離子。當鈉與氯氣相互接觸并加熱時(shí)，鈉、氯原子具備了發(fā)生電子轉移的充要條件，發(fā)生電子轉移形成了穩定的離子——Na和Cl。帶異性電荷的Na和Cl之間發(fā)生靜電作用，形成了穩定的離子化合物氯化鈉。
2.想一想：Na與F、K與SO4、Ca與O等陰、陽(yáng)離子之間能否產(chǎn)生靜電作用而形成穩定的化合物?
2．離子鍵的定義與實(shí)質(zhì)
(1)定義：使陰、陽(yáng)離子結合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：就是陰離子(負電荷)與陽(yáng)離子(正電荷)之間的電性作用。
3．離子鍵的形成和存在
(1)形成；形成離子鍵的首要條件是反應物中元素的原子易發(fā)生電子得失而形成陰、陽(yáng)離子。由元素的金屬性、非金屬性涵義可知，活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。
(2)存在：在由陰、陽(yáng)離子構成的離子化合物里一定存在離子鍵，同時(shí)含有離子鍵的化合物也一定是離子化合物。
4．離子鍵的表示方法
(1)電子式：在元素符號周?chē)谩啊ぁ被颉皒”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。
(2)用電子式表示原子、離子
原子：如鋁原子?、氟原子： 離子：如鈉離子Na、硫離子
注意：寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的最外層電子數。寫(xiě)離子的電子式，要正確地標出離子的電荷，對陰離子還要加一個(gè)“[]，以表示原子得到的電子全歸已有而不是共用。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其最外層電子已全部失去，其電子式就用離子符號表示即可。
(3)用電子式表示離子化合物 NaCl:
CaO：、Na2S： 、的電子式都是錯誤的。 注意：像、(4)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程
NaCl的形成過(guò)程：
CaF2的形成過(guò)程：
(二)共價(jià)鍵
1．氯化氫的生成
前面我們在[實(shí)驗4—2]已經(jīng)做了H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫的'實(shí)驗，初中我們也學(xué)習了在生成氯化氫分子的過(guò)程中，電子不是從一個(gè)原子轉移到另一個(gè)原子，而是形成共用電子對，為Cl原子和H原子所共用。通過(guò)共用電子H原子最外層形成2個(gè)電子的穩定結構，Cl原子最外層形成8個(gè)電子的穩定結構，從而就形成了穩定結構共價(jià)化合物氯化氫。
2．共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)
(1)定義：原子之間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用，叫共價(jià)鍵。
(2)實(shí)質(zhì)：共用電子對(負電荷)與原子核(正電荷)之間的電性作用。
3．共價(jià)鍵的形成和存在
(1)共價(jià)鍵的形成。對于元素原子得、失電子的能力差別較小時(shí)，一般以形成共用電子對的方式相互結合，即形成共價(jià)鍵。從元素種類(lèi)上來(lái)說(shuō)，一般是：
a. 同種或不同種非金屬元素的原子結合時(shí)，原子之間能形成共價(jià)鍵。例如H2、HCl、HClO、CO2、H2O等。分子內原子之間是以共價(jià)鍵相結合的。
b．部分金屬元素原子非金屬元素原子結合時(shí)，也可形AlClAlO32成共價(jià)鍵。例如分子內原子之間是以共價(jià)鍵結合的，離子內原子之間是以共價(jià)
鍵結合的。
(2)共價(jià)鍵的存在。在什么樣的物質(zhì)里存在共價(jià)鍵，一般是：
a．共價(jià)化合物中存在共價(jià)鍵。例如H2O、NH3、SiO2、CO2等。
b.非金屬單質(zhì)中存在共價(jià)鍵。例如Cl2、N2、HCO3、NHOH4金剛石等。c. 原子團離子內原子之間存在共價(jià)鍵。例如O2、MnO4等。
4．共價(jià)鍵的表示方法
(1)電子式法
a．表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物
注意：原子的最外層電子均要寫(xiě)出。
b．表示原子團離子
注意：不能漏掉中括號和電荷。
c．表示共價(jià)型單質(zhì)和化合物的形成過(guò)程
(2)結構式法
一般用于表示共價(jià)型分子或原子團里的共價(jià)鍵，只需把每對共用電子改為“—”即可。例如H—H、Cl-Cl、H—O—H、 H—F、 [O2H]、[O2O]。
(三)化學(xué)鍵
通過(guò)以上離子鍵和共價(jià)鍵的討論，我們看到，原子結合成分子時(shí)原子之間存在著(zhù)相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相連接形成分子的主要因素。
化學(xué)鍵的定義：物質(zhì)內相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵教學(xué)設計 7
教學(xué)目標：
1．初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數：鍵能、鍵長(cháng)、鍵角；
2．初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數；
教學(xué)過(guò)程：
[復習 ]
1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）
�。ˋ）離子化合物可以含共價(jià)鍵
�。˙）共價(jià)化合物可能含離子鍵
�。–）離子化合物中只含離子鍵
�。―）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此
結合形成非極性共價(jià)鍵（ ）
�。ˋ）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結構式
[板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數
�。�1）鍵長(cháng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(cháng)決定分子的穩定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(cháng)越短，鍵越強，也越穩定。鍵長(cháng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—I。
[板書(shū)]（2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：。
[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。
[板書(shū)]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線(xiàn)型，如： ；凡鍵角為109°28′的為正四面體，如： 。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱(chēng)的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱(chēng)也屬于非極性分子。如：
�。�2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結構不對稱(chēng)，屬于分子極性分子。如：HCl、 。
�。�3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。
[板書(shū)] 3、分子間作用力?
[設問(wèn)] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么? 請舉例說(shuō)明。
[講解] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學(xué)鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。
[問(wèn)題]根據元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野 分子間作用力和氫鍵
[板書(shū)] 氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì )受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的.強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類(lèi)似情況。
[小結] 略
[板書(shū)計劃]
1．表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數
�。�1）鍵長(cháng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
�。�2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。
�。�3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
2．非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
3．分子間作用力? 氫鍵：
[課堂練習]
1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（ ）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的非極性分子是（ ）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是（ ）
A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵?
B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵?
C．極性分子中必定含有極性鍵?
D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?
4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是（ ）
A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵?
C．非極性分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵?
化學(xué)鍵教學(xué)設計 8
一、課標和教材
化學(xué)鍵是蘇教版化學(xué)二專(zhuān)題一微觀(guān)結構與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內容。關(guān)于此課題的課程標準是：知道構成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價(jià)鍵，以及離子化合物和共價(jià)化合物是如何的形成，學(xué)習用電子式表示離子鍵、共價(jià)鍵以及離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。在教材體系中本專(zhuān)題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學(xué)生從微觀(guān)結構層次上認識物質(zhì)的多樣性，本單元起著(zhù)承前啟后的關(guān)鍵作用。微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學(xué)鍵�；瘜W(xué)鍵是高中化學(xué)物質(zhì)結構理論部分的重要內容，它著(zhù)重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過(guò)化學(xué)鍵概念的建立，為從微觀(guān)結構角度認識物質(zhì)的構成、揭示化學(xué)反應的本質(zhì)奠定了基礎，同時(shí)，也為學(xué)生從物質(zhì)轉化和能量轉化兩個(gè)角度認識化學(xué)反應提供了保證。
二、教學(xué)目標
根據課程標準的要求、教材的編排意圖以及高一學(xué)生的認知特點(diǎn)，我擬定如下教學(xué)目標：在知識與技能方面：
�。�1）知道構成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認識化學(xué)鍵的含義；
�。�2）知道離子鍵、共價(jià)鍵的概念及其形成，認識離子化合物、共價(jià)化合物；
�。�3）會(huì )用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過(guò)程；
在過(guò)程與方法方面：
�。�1）通過(guò)對化學(xué)鍵形成過(guò)程的學(xué)習，培養抽象思維和綜合概括能力
�。�2）通過(guò)對比的方法處理化學(xué)鍵類(lèi)型、化學(xué)鍵與物質(zhì)構成的關(guān)系，培養獲取、處理信息的能力
在情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)方面
�。�1）通過(guò)對化學(xué)鍵的學(xué)習，增強對微觀(guān)粒子運動(dòng)的認識，提升在微觀(guān)領(lǐng)域的想象力，感悟微觀(guān)世界的奇妙與魅力。
基于學(xué)生已經(jīng)知道物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀(guān)粒子構成的，微觀(guān)粒子間存在相互作用力，但這種作用力看不見(jiàn)、摸不著(zhù)，所以化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的形成、概念是本節課的教學(xué)重點(diǎn)。同時(shí)化學(xué)鍵揭示了物質(zhì)形成過(guò)程的本質(zhì)，概念抽象，而離子化合物、共價(jià)化合物的名詞學(xué)生可能聽(tīng)說(shuō)過(guò)，但對其形成的本質(zhì)學(xué)生并不知道，所以本節課的教學(xué)難點(diǎn)是判別化學(xué)鍵的類(lèi)型以及用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過(guò)程。
三、學(xué)情分析
就學(xué)情而言，在學(xué)習本節內容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了核外電子排布和元素周期律等理論知識，并在前面學(xué)習元素化合物知識時(shí)已經(jīng)接觸了較多的常見(jiàn)離子化合物和共價(jià)化合物，因此，本單元內容實(shí)際上是對已學(xué)的具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行總結、歸納，使之上升到理論層面。在學(xué)習過(guò)程中，由于這是理論知識，涉及到微觀(guān)領(lǐng)域，學(xué)習起來(lái)相對枯燥，難度也很大，很難激起學(xué)生的興趣，所以需要老師盡可能的創(chuàng )設情境、利用直觀(guān)的教學(xué)模型引導學(xué)生，也需要學(xué)生能夠主動(dòng)思考、歸納和總結。
四、教法和學(xué)法分析
基于以上對學(xué)情的分析，結合本節課的教學(xué)內容，由于化學(xué)鍵是極其抽象的知識，本節課通過(guò)創(chuàng )設情境，調動(dòng)學(xué)生的內在認知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機，教學(xué)過(guò)程中采用“以問(wèn)題為中心、學(xué)生為主體、教師為主導”的探究模式、“問(wèn)題、探究、合作與交流”相結合的教學(xué)方法。利用多媒體將微觀(guān)世界放大，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式提高學(xué)生的學(xué)習興趣，幫助學(xué)生理解抽象知識。具體的教學(xué)過(guò)程如下：
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設情境，構建化學(xué)鍵概念
在課的開(kāi)始我將借助多媒體導入某養生專(zhuān)家談“炒菜過(guò)早放鹽導致氯化鈉分解，氯揮發(fā)只剩下鈉”的視頻，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，活化課堂氣氛，此時(shí)我將提出問(wèn)題：NaCl在炒菜的溫度到底能否分解？此問(wèn)題的'提出引起學(xué)生的認知沖突。學(xué)生通過(guò)回憶在必修1教材中介紹過(guò)鈉的工業(yè)制法，不難發(fā)現NaCl分解成鈉和氯氣需要在熔融狀態(tài)下電解才能實(shí)現，而熔融需要801℃以上的高溫。在此情境下，我又順勢向學(xué)生展示不僅是氯化鈉，還有很多物質(zhì)在加熱條件下難分解，如：HCl分子在1000℃的高溫下分解不超過(guò)0.1%。同時(shí)將提出問(wèn)題：為什么由離子構成的NaCl晶體熔點(diǎn)非常高？為什么由原子構成的HCl分子要分解非常的困難？學(xué)生通過(guò)思考可以得出這是由于微粒之間存在一定作用力。這兩個(gè)情境的創(chuàng )設讓學(xué)生能真切的感受到微粒之間不僅存在某種相互作用力，而且這種相互作用力還非常強烈，自然而然就引出化學(xué)鍵的概念。接著(zhù)我將進(jìn)一步追問(wèn)這種強烈的相互作用力是如何形成的呢？這一問(wèn)題的提出，迅速的將學(xué)生的思維調整到對化學(xué)鍵是如何形成的思考中，同時(shí)也自然的過(guò)渡到下一環(huán)節化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
2、小結
至此，本節課的教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)已經(jīng)一一突破，通過(guò)本節課的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)明確構成物質(zhì)的粒子不同，而且粒子構成物質(zhì)的成鍵方式不同，所以導致了物質(zhì)之間的性質(zhì)的差異，在課的最后，我將留給學(xué)生一個(gè)問(wèn)題水分解需要1000℃，可為什么加熱到100℃就氣化了呢？這個(gè)問(wèn)題的提出為下節課內容的學(xué)習埋下伏筆。
六、教學(xué)特色
縱觀(guān)本節課的教學(xué)，我遵循學(xué)生的認知規律和思維發(fā)展規律，采用“創(chuàng )設情境→引導思考→交流討論→總結提升”的教學(xué)模式，引導學(xué)生從微觀(guān)角度探究、討論、對比，形成離子鍵和共價(jià)鍵的概念，再推廣到MgCl2、H2O等其它物質(zhì)，通過(guò)化學(xué)鍵概念的構建，學(xué)生對物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關(guān)系有了進(jìn)一步的理解：構成物質(zhì)微粒不同，結構不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同，真正體現物質(zhì)的多樣性。培養了學(xué)生分析、對比、總結的邏輯思維能力，同時(shí)增強學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的認識，提升其在微觀(guān)領(lǐng)域的想象力，感悟微觀(guān)世界的奇妙與魅力。我的說(shuō)課到此結束，以下是我的詳細板書(shū)請評委瀏覽，謝謝。
七、板書(shū)設計
略
化學(xué)鍵教學(xué)設計 9
一、說(shuō)教材：
本節音標是物質(zhì)結構中談到化合物及單質(zhì)結構的課程，從課程設置的位置看是在學(xué)習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個(gè)合理的結構安排，有利于學(xué)生知識的吸收。
本節課自然而然地從原子過(guò)渡到分子，在學(xué)習了原子結構后，對微觀(guān)粒子的探索更進(jìn)一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀(guān)過(guò)渡到宏觀(guān)，使化學(xué)知識更這順理成章地與現實(shí)生活聯(lián)系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽(yáng)離子之間強烈的相互作用，這樣通過(guò)物理上的電子的知識把離子鍵引出來(lái)，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀(guān)的角度解釋了物質(zhì)結構，這也是第一音標時(shí)的內容。
第二課時(shí)提到共價(jià)鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個(gè)難點(diǎn)，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
最后教材總結了離子鍵和共價(jià)鍵之后給出了化學(xué)鍵的定義，同時(shí)指明了化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結構達到一個(gè)高點(diǎn)。
二、說(shuō)教法
由于本節內容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學(xué)生自己的`一些問(wèn)題，最好使用多媒體教學(xué)。
三、說(shuō)學(xué)法：思考、討論相結合。
四、說(shuō)教學(xué)設計：
本節課涉及的內容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學(xué)，展示離子鍵的形成過(guò)程，得出離子鍵，同時(shí)強調電子式的書(shū)寫(xiě)。
第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價(jià)鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，得出化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)的舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，并分析在化學(xué)反應中的能量變化關(guān)系。
化學(xué)鍵教學(xué)設計 10
一、說(shuō)教材
教材簡(jiǎn)介：
本節教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結構 元素周期律》第四節化學(xué)鍵，課時(shí)為3課時(shí)。
本節教材分四部分。
第一部分是關(guān)于離子鍵的內容，
第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內容，
第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，
第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。
此外本節還包括了一個(gè)演示實(shí)驗和一張表格。
教學(xué)目標：
1、使學(xué)生理解離子鍵，共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。
3、通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
學(xué)情分析：
第一部分關(guān)于離子鍵的內容，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過(guò)程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的內容，學(xué)生也已學(xué)過(guò)了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過(guò)程。因此這兩部分可在對有關(guān)知識進(jìn)行復習的基礎上進(jìn)行引導學(xué)生學(xué)習。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)了離子化合物，共價(jià)化合物等知識，因此教學(xué)中應注意引導學(xué)生從熟→生的過(guò)程。
教材地位與作用
本節教材內容屬于物質(zhì)結構理論的范疇，而物質(zhì)結構不僅是本書(shū)的點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。通過(guò)本節教材的學(xué)習，形式認識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，對分子結構理論將有整體認識。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、離子鍵，共價(jià)鍵
2、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過(guò)程
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)鍵概念，電子式
二、說(shuō)學(xué)法
1、“啟發(fā)探究式”
本節內容具有教學(xué)的特點(diǎn)，又有基礎理論教學(xué)的特點(diǎn)，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng )設問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2、多媒體教學(xué)
本節教材概念多內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀(guān)教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時(shí)，可借助計算機多媒體教學(xué)或實(shí)物模型，展現分子結構進(jìn)行教學(xué)，展現微觀(guān)分子的運動(dòng)過(guò)程�？梢耘囵B學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、說(shuō)過(guò)程
按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后，我認為這符合學(xué)生的認知過(guò)程，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫(xiě)的順序進(jìn)行。
1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)
課前可以布置學(xué)生復習初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內容，重點(diǎn)復習離子與原子的區別和離子化合物的形成。
課堂中要根據教材的安排，通過(guò)鈉與氯氣反應生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗，組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著(zhù)重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓學(xué)生認識到離子鍵的本質(zhì)和形成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價(jià)分辨不清等，注意強調書(shū)寫(xiě)的規范化。
此外，為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的學(xué)生，并培養他們的`自學(xué)能力。
2、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)
課前可布置學(xué)生復習初中關(guān)于共價(jià)化合物的內容，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應的過(guò)程，討論中要著(zhù)重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。
在討論共價(jià)鍵的原因時(shí)，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達到穩定狀態(tài)，分析得出形成共價(jià)鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過(guò)程。在本節的教學(xué)采用與離子鍵的對比進(jìn)行教學(xué)，通過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵形成的對比，將使教學(xué)更加順利。
3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)
復習導入：在復習共價(jià)鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫(xiě)出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問(wèn)題：
(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原?
(2)而H2中為什么電子對未偏移?
(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。
4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)
在通過(guò)以上的學(xué)習的基礎上，引導學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程”的結論。如果條件允許，可以將其設計成多媒體動(dòng)畫(huà)教學(xué)，可以達到更好的效果。
在小結時(shí)，應當著(zhù)重強調以下幾點(diǎn)：
(1) 化學(xué)鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2) 是指兩個(gè)直接相鄰的原子
(3) 原子指廣義的原子與上面的原子有所區分
(4) “強烈的相互作用”不能說(shuō)成結合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。共價(jià)鍵部分應強調共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。
五、布置作業(yè)
課后練習一、二。
化學(xué)鍵教學(xué)設計 11
一、 教材分析
1. 地位和作用
本節課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習了核外電子的排布規律，通過(guò)本節課的學(xué)習使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。
2. 教學(xué)目標的確定
教學(xué)目標是教和學(xué)雙方合作實(shí)現的共同目標。既是教師教的目標，也是學(xué)生學(xué)的目標，表現為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結行為的變化，它著(zhù)眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標、教材、學(xué)生找到三者的結合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標。
知識與技能：
1. 通過(guò)閱讀自修，能正確說(shuō)出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；
2. 通過(guò)討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過(guò)程。
過(guò)程與方法：
1.通過(guò)對離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；
2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1.培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題。
2.培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
3. 培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
根據教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
重點(diǎn)：
1.離子鍵和離子化合物的概念
2.用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程。
難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程
二、學(xué)情分析
學(xué)生是學(xué)習的主體，在學(xué)習過(guò)程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實(shí)到自主學(xué)習、合作學(xué)習和探究學(xué)習的新課程理念之上。
A.知識基礎
1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩定。
2. 原子間的結合方式與各自的最外層電子數有關(guān)。
B. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習能力、合作學(xué)習能力、實(shí)驗探究能力。
C.障礙分析 在微觀(guān)概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過(guò)渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。
三、教法分析
教師是學(xué)生學(xué)習活動(dòng)的支持者、引導者和合作者，本節教材涉及的化學(xué)基本概念內容抽象，根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)，我會(huì )采用建構主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn)，小臺階，采用動(dòng)畫(huà)演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學(xué)過(guò)程中，我會(huì )對知識技能推進(jìn)的同時(shí)，努力滲透過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)，將三維目標融為一體；有效落實(shí)目標，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。
四、教學(xué)設計
1.【設問(wèn)1】：
�。�1）為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠遠超過(guò)元素的種類(lèi)？
�。�2）構成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)設問(wèn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考：
【設問(wèn)2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢？啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現象看變化的本質(zhì)，提出問(wèn)題，我們現在從微觀(guān)角度來(lái)分析該反應經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程？
�。�1）請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl原子結構示意圖；
�。�2）分組討論：
a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發(fā)生什么變化？
b.當它們變化后又會(huì )有什么相互影響呢？
接著(zhù)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過(guò)渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動(dòng)畫(huà)演示比較抽象的離子鍵形成的過(guò)程，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強學(xué)生的感性認識，降低難度。
3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，組織討論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的`學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習， 而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：
【設問(wèn)3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來(lái)表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過(guò)程，它清晰、直觀(guān)，但是，書(shū)寫(xiě)結構示意圖時(shí)有些麻煩，
1、如何形象地表示原子的最外層電子？
2、如何用較為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁(yè)的資料卡片，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法。
引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、 陽(yáng)離子的表示方法。
【設問(wèn)4】：原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規律。
陽(yáng)離子：Na、Mg、Al、 +2+3+
陰離子：
�。ㄒ龑W(xué)生從電子數目、結構特征、電荷位置等考慮）
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習原子、陰陽(yáng)離子的表示方法�？偨Y出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點(diǎn)、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習題鞏固。
練習：請寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，
通過(guò)用電子式表達化合物的形成過(guò)程的練習進(jìn)行反饋強化了化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習邊歸納總結，培養學(xué)生完善知識、系統總結的習慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調動(dòng)學(xué)生積極性，做到師生互動(dòng)。
5、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 這是本節課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：
1.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；
2.不能把"→"寫(xiě)成"====";
3.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）
在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，加深印象。
6.教學(xué)小結，布置作業(yè)
作業(yè)：
1.寫(xiě)出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O
2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：NaF K2O
五、板書(shū)設計
第三節 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）
一、離子鍵
使陰、陽(yáng)離子結合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。
二、電子式
�。�1）定義：在元素符號周?chē)?·"或"x"來(lái)表示原子最外層電子的式子。
�。�2）書(shū)寫(xiě)
a 原子 : Hx Nax
b 陽(yáng)離子：Na Mg
C 陰離子：
d離子化合物： AB A2B AB2
�。�3）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程
+2+2++-2-
化學(xué)鍵教學(xué)設計 12
一、說(shuō)教材
教材簡(jiǎn)介：
本節教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結構元素周期律》第四節化學(xué)鍵，課時(shí)為3課時(shí)。
本節教材分四部分。
第一部分是關(guān)于離子鍵的資料，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的資料，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念。此外本節還包括了一個(gè)演示實(shí)驗和一張表格。
教學(xué)目標：
1、使學(xué)生理解離子鍵，共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的構成。
2、使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。
3、經(jīng)過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
學(xué)情分析：
第一部分關(guān)于離子鍵的資料，學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)過(guò)活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應生成離子化合物的過(guò)程。第二部分關(guān)于共價(jià)鍵的資料，學(xué)生也已學(xué)過(guò)了氫氣和氯氣的反應生成氯化氫的過(guò)程。所以這兩部分可在對有關(guān)知識進(jìn)行復習的基礎上進(jìn)行引導學(xué)生學(xué)習。在初中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)了離子化合物，共價(jià)化合物等知識，所以教學(xué)中應注意引導學(xué)生從熟→生的過(guò)程。
教材地位與作用
本節教材資料屬于物質(zhì)結構理論的范疇，而物質(zhì)結構不僅僅是本書(shū)的點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。經(jīng)過(guò)本節教材的學(xué)習，形式認識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，對分子結構理論將有整體認識。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、離子鍵，共價(jià)鍵
2、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其構成過(guò)程
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)鍵概念，電子式
二、說(shuō)學(xué)法
1、“啟發(fā)探究式”
本節資料具有教學(xué)的特點(diǎn)，又有基礎理論教學(xué)的特點(diǎn)，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng )設問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
2、多媒體教學(xué)
本節教材概念多資料比較抽象，理論性強，可充分利用直觀(guān)教學(xué)手段，使抽象概念形象化，如：講到二氧化碳分子，水分子結構時(shí)，可借助計算機多媒體教學(xué)或實(shí)物模型，展現分子結構進(jìn)行教學(xué)，展現微觀(guān)分子的運動(dòng)過(guò)程。能夠培養學(xué)生的空間想象能力和抽象思維能力。
三、說(shuō)過(guò)程
按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價(jià)鍵之后，我認為這貼合學(xué)生的認知過(guò)程，即歸納教學(xué)的方法。所以我的教學(xué)也按照教材編寫(xiě)的順序進(jìn)行。
1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)
課前能夠布置學(xué)生復習初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的資料，重點(diǎn)復習離子與原子的區別和離子化合物的構成。
課堂中要根據教材的安排，經(jīng)過(guò)鈉與氯氣反應生產(chǎn)氯化鈉的過(guò)程進(jìn)行演示實(shí)驗，組織學(xué)生討論氯化鈉的構成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。討論中要著(zhù)重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓學(xué)生認識到離子鍵的本質(zhì)和構成條件。要指出在用電子式表示離子化合物的構成過(guò)程時(shí)學(xué)生經(jīng)常出現的錯誤，如(1)離子漏標電荷數;(2)離子所帶正負電荷數與元素化合價(jià)分辨不清等，注意強調書(shū)寫(xiě)的規范化。
此外，為了使學(xué)生明白氯化鈉在通常情景下以晶體形式存在，我將利用課后資料中的晶體結構示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養對此感興趣的學(xué)生，并培養他們的自學(xué)能力。
2、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)
課前可布置學(xué)生復習初中關(guān)于共價(jià)化合物的資料，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應的過(guò)程，討論中要著(zhù)重抓住共價(jià)鍵的成因和表示方法。
在討論共價(jià)鍵的`原因時(shí)，我將啟發(fā)比較氖原子和氯原子核外電子排布，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否到達穩定狀態(tài)，分析得出構成共價(jià)鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的構成過(guò)程。在本節的教學(xué)采用與離子鍵的比較進(jìn)行教學(xué)，經(jīng)過(guò)概念與用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵構成的比較，將使教學(xué)更加順利。
3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)
復習導入：在復習共價(jià)鍵概念后，可由學(xué)生在黑板上寫(xiě)出氫氣，氯化氫，水分子的電子式。
提出問(wèn)題：
(1)在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原
(2)而H2中為什么電子對未偏移
(3)氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵，并總結出規律。
4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)
在經(jīng)過(guò)以上的學(xué)習的基礎上，引導學(xué)生閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時(shí)得出“一個(gè)化學(xué)反應的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構成的過(guò)程”的結論。如果條件允許，能夠將其設計成多媒體動(dòng)畫(huà)教學(xué)，能夠到達更好的效果。
在小結時(shí)，應當著(zhù)重強調以下幾點(diǎn)：
(1)化學(xué)鍵是存在與分子內相鄰的原子間“強烈的相互作用”
(2)是指兩個(gè)直接相鄰的原子
(3)原子指廣義的原子與上頭的原子有所區分
(4)“強烈的相互作用”不能說(shuō)成結合力
四、反饋練習
離子鍵部分是強調離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的構成過(guò)程。共價(jià)鍵部分應強調共價(jià)鍵的概念和用電子式表示共價(jià)分子的構成過(guò)程。此外，還要強調極性鍵和非極性鍵的區別。
五、布置作業(yè)
課后練習一、二。
化學(xué)鍵教學(xué)設計 13
一、說(shuō)教材
(一)教材的地位和作用
“化學(xué)鍵與化學(xué)反應”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節資料，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應之后，經(jīng)過(guò)對化學(xué)鍵概念的建立，幫忙學(xué)生從微觀(guān)角度認識物質(zhì)的構成和化學(xué)反應的本質(zhì);同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認識化學(xué)反應，為后面研究化學(xué)反應的利用奠定基礎。
(二)教學(xué)目標
1.知識與技能目標：
經(jīng)過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的構成，增進(jìn)學(xué)生對物質(zhì)結構的認識。
經(jīng)過(guò)了解化學(xué)反應中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì )如何從微觀(guān)的角度認識化學(xué)反應。
2.過(guò)程與方法目標：
經(jīng)過(guò)對化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生的想象力和分析推理能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
經(jīng)過(guò)本節學(xué)習，使學(xué)生初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度去認識化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問(wèn)，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
(三)教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)的理解。
難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵構成特點(diǎn)的.理解。
二、說(shuō)教法
1、情景激發(fā)
本節課教學(xué)資料抽象，這就需要教師創(chuàng )設問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力。
2、小組討論
采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)，經(jīng)過(guò)小組討論，學(xué)會(huì )思考、分析和總結。
3、多媒體教學(xué)
本節教材概念多，資料比較抽象，理論性強，可充分利用直觀(guān)教學(xué)手段，使抽象概念形象化。
三、說(shuō)學(xué)法
本節課我經(jīng)過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現問(wèn)題，自然而然提出問(wèn)題，經(jīng)過(guò)觀(guān)看動(dòng)畫(huà)、問(wèn)題討論，并讓學(xué)生用自我的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè )趣，同時(shí)又學(xué)會(huì )如何去發(fā)現問(wèn)題。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)創(chuàng )設情景，導入新課
請學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻構成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì)，經(jīng)過(guò)問(wèn)題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望。學(xué)生進(jìn)取的思考回答后，教師給予點(diǎn)評、鼓勵。導入新課。
(二)活動(dòng)探索，建立概念
1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)
讓學(xué)生觀(guān)看水分解的微觀(guān)動(dòng)畫(huà)，提出問(wèn)題：
1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的
2、為什么要通電通電的作用是什么學(xué)生回答。
教師及時(shí)對學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對定義加以強調：
(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈
(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學(xué)鍵
(3)“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥)。
經(jīng)過(guò)學(xué)生對化學(xué)鍵概念的理解，引導學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認識化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的構成。
2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)
讓學(xué)生觀(guān)看Nacl構成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，提出問(wèn)題：
1、如何運用核外電子排布規律解釋氯化鈉是怎樣構成的。
2如何運用化學(xué)鍵的知識分析這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的構成過(guò)程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時(shí)，對于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強調。經(jīng)過(guò)對氯化鈉構成過(guò)程的直觀(guān)演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的構成過(guò)程。
3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)
設置問(wèn)題情境，讓學(xué)生思考Hcl的構成過(guò)程是否和Nacl類(lèi)似讓學(xué)生觀(guān)看Hcl構成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，經(jīng)過(guò)分組討論，分析出Hcl的構成過(guò)程，從而得出共價(jià)鍵的定義。讓學(xué)生經(jīng)過(guò)小組討論，學(xué)會(huì )分析、歸納和總結，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習興趣，同時(shí)又培養學(xué)生自主學(xué)習的能力。
4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較
根據所學(xué)知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。
培養學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習方法。最終得出哪些原子之間會(huì )明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會(huì )明顯以共價(jià)鍵結合。從而加深學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn)。
(三)鞏固基礎，拓展提高
1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用
B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強烈的相互吸引作用
D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強烈的相互作用
2.下列物質(zhì)中哪些包含離子鍵，哪些包含共價(jià)鍵
Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3
3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是
A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2
(四)交流收獲，體驗成功
提出問(wèn)題：經(jīng)過(guò)這節課，你有什么收獲讓學(xué)生經(jīng)過(guò)討論，回顧本節課資料，對自我所學(xué)知識做出總結。最終教師及時(shí)給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習中評價(jià)自我，體會(huì )成功。
五、說(shuō)板書(shū)設計
第一節化學(xué)鍵與化學(xué)反應
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應中的物質(zhì)變化
1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學(xué)鍵。
(2)化學(xué)反應中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的構成。
2.化學(xué)鍵的類(lèi)型
(1)離子鍵
定義：陰、陽(yáng)離子之間經(jīng)過(guò)靜電作用構成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子
成鍵方式：靜電作用
離子鍵構成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易構成。
(2)共價(jià)鍵
定義：原子間經(jīng)過(guò)共用電子構成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。
成鍵微粒：原子
成鍵方式：共用電子對
共價(jià)鍵構成條件：一般在非金屬元素原子之間易構成。
化學(xué)鍵教學(xué)設計 14
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學(xué)資料：高中化學(xué)第二冊（必修）第一章第三節《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節資料是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學(xué)習化學(xué)鍵知識。本節資料是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學(xué)鍵的學(xué)習，學(xué)習這些知識有利于對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統完整的認識。同時(shí)對下節教學(xué)——電子式的學(xué)習供給基礎，下節課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的構成過(guò)程，學(xué)生首先要明白化學(xué)鍵的概念。學(xué)習化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習化學(xué)反應及能力具有重要的指導意義。
3.教材分析：
第一部分是關(guān)于離子鍵的資料——復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；
第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的資料——跟離子化合物一樣，復習初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應構成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎上提出共價(jià)鍵的概念；
第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習了共價(jià)鍵之后，必然要研究成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
2、教學(xué)目標
知識與技能：
�。�1）經(jīng)過(guò)對典型化合物構成的分析，了解離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而認識化學(xué)鍵的含義
�。�2）理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念
�。�3）明白化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組
�。�4）學(xué)會(huì )用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的構成過(guò)程
過(guò)程與方法：
�。�1）經(jīng)過(guò)對氯化鈉生成過(guò)程的`實(shí)驗觀(guān)察和微觀(guān)想象，產(chǎn)生探究欲望
�。�2）了解模型方法在解決化學(xué)問(wèn)題上的重要意義
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
經(jīng)過(guò)觀(guān)察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗，從宏觀(guān)上體驗化學(xué)鍵的斷裂和構成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；經(jīng)過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的構成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應的微觀(guān)本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的構成，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據：
重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的構成和概念。
難點(diǎn)：共價(jià)鍵的構成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的.概念。
確立依據：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著(zhù)的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。
二、教材處理
本節資料分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵；第二課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。
三、教學(xué)方法
根據本節課的資料及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗、沒(méi)有具體感官認知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng )設一種氛圍，引導學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng )設問(wèn)題情景，以此調動(dòng)學(xué)生內在的認知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機。
另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強化對學(xué)生感觀(guān)的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，能夠極大提高學(xué)生的學(xué)習興趣，特別這樣一節完全是理論知識的課，更能夠利用多媒體將原子、分子等微觀(guān)世界放大無(wú)數倍，經(jīng)過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫忙學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標。
四、教學(xué)資料及教學(xué)過(guò)程：
引入：用兩塊不一樣磁極的磁鐵相吸后再拉開(kāi)，讓學(xué)生思考相吸原因；同時(shí)播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。
新課教學(xué)：
�。ㄍ队埃衡c原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。
�。▎l(fā)思考）：同學(xué)們經(jīng)過(guò)初中物理的學(xué)習明白，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學(xué)們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。
�。ńY論）：
1、離子間作用力：吸引和排斥；
2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵
�。ㄟ^(guò)渡）：我們明白，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子（價(jià)電子）數發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的構成引入了電子式。
請同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來(lái)表示化合物的構成。
�。ㄍ队埃�
1、常見(jiàn)元素的電子式
2、氯化鈉構成過(guò)程的電子式
3、已知鉀原子與鈉原子類(lèi)似，溴原子與氯原子類(lèi)似，請寫(xiě)出溴化鉀構成過(guò)程的電子式。
目的：培養學(xué)生閱讀能力和獨立解決問(wèn)題的能力。
�。ㄔO問(wèn)）：根據離子鍵的特點(diǎn)，請同學(xué)們研究哪些元素結合時(shí)會(huì )構成離子鍵》
�。ㄍ队埃嫵呻x子鍵的元素特點(diǎn)。
�。ㄕ故荆┮黄柯然c溶液，請同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
�。ㄟ^(guò)渡）那么氯化氫是如何構成的呢？指導學(xué)生閱讀課本。
�。ㄍ队埃┒�、共價(jià)鍵
�。▌�(dòng)畫(huà)演示）：氯化氫構成過(guò)程。
請三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的構成。請一位同學(xué)描述氯氣分子的構成。培養學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達思想的能力。
課堂小結：
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不一樣層次、有發(fā)散性的練習，讓不一樣層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)資料，從練習中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書(shū)設計：
第三節化學(xué)鍵
一、離子鍵
1、氯化鈉的構成過(guò)程
氯化鈉構成過(guò)程分析：
2、離子鍵
�、賻喾措姾呻x子之間的相互作用，叫離子鍵
�、谙嗷プ饔弥竿N電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引
�、蹣嫵呻x子鍵的元素特點(diǎn)
二、共價(jià)鍵
1、氯氣、氯化氫構成過(guò)程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共價(jià)鍵：原子間經(jīng)過(guò)共用電子對所構成的相互作用
3、構成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)。
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