【薦】初中化學(xué)教案

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，編寫(xiě)教案是必不可少的，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么教案應該怎么寫(xiě)才合適呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學(xué)教案1

　　一、說(shuō)教材

　�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用

　　《離子反應》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節內容，本節課著(zhù)重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學(xué)習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。

　�。ǘ�）教學(xué)目標

　　1.知識與技能目標：通過(guò)學(xué)習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。

　　2.過(guò)程與方法目標：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。

　　3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的意義，培養學(xué)生透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的能力。

　�。ㄈ�）教學(xué)重難點(diǎn)

　　電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　對于高一年級年級的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對化學(xué)基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實(shí)驗和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。

　　三、說(shuō)教法

　　根據新課程標準的要求，結合本節課實(shí)際內容，我確定本節課的教法為指導發(fā)現法、微觀(guān)演示法。

　　四、說(shuō)學(xué)法

　　根據本節課實(shí)際內容，我確定本節課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗探究法

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　�。ㄒ唬�導入

　　將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液）進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)？通過(guò)小組內統一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì )與他人合作、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )組內交流評價(jià)，參與評價(jià)。

　　探究結束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì )交流，學(xué)會(huì )向他人展示自己的成果。

　�。ǘ�）新授

　　引導學(xué)生利用上節課所學(xué)的分類(lèi)方法，對導電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標準對能導電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標準，學(xué)會(huì )分類(lèi)。

　　之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，

　　組內形成統一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導學(xué)生總結，并對學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結合學(xué)生回答中出現的問(wèn)題，引導學(xué)生對學(xué)生開(kāi)展評價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。）

　　提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題自主學(xué)習課本相關(guān)內容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的'過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強調電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）

　　問(wèn)題2：如何來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動(dòng)的離子呢？從而引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)生先自主學(xué)習，然后開(kāi)展組內討論，提出預設。讓學(xué)生走上講臺試著(zhù)書(shū)寫(xiě)電離方程式，教師對學(xué)生書(shū)寫(xiě)中出現的問(wèn)題給予糾正。學(xué)生閱讀課本，學(xué)習電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法和注意點(diǎn)（寫(xiě)電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過(guò)自主學(xué)習、不斷探究，培養學(xué)生熱愛(ài)化學(xué)的積極情感，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn)，推導出酸的概念。在此基礎上，請學(xué)生寫(xiě)出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　學(xué)生通過(guò)分析上述電離的特點(diǎn)，總結出堿的概念。電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物。

　　接著(zhù)進(jìn)行探究學(xué)習，請學(xué)生寫(xiě)出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引導學(xué)生分析上述電離的特點(diǎn)，總結出鹽的定義，即，電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。

　�。ㄈ�）小結

　　通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生發(fā)言，自主概括本節課內容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書(shū)寫(xiě)，知道酸、堿、鹽的定義）。通過(guò)學(xué)生的回答了解學(xué)生的掌握情況并調整教學(xué)策略。

　�。ㄋ模┎贾米鳂I(yè)

　　1.完成課后練習1-4題

　　2.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

　�。�1）硫酸鈉溶液（2）氯化鐵溶液（3）硫酸鋁溶液（4）氫氧化鋇溶液

　　六、說(shuō)板書(shū)設計

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

　　1.電解質(zhì):水溶液、熔融狀態(tài)

　　2.電解質(zhì)的電離

　　酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿。

　　鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

初中化學(xué)教案2

　　一、教材分析

　　本節課安排在第一冊課本知識學(xué)完后講授。本節教學(xué)內容是對課本中出現的空氣污染、水污染、白色污染以及社會(huì )關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題溫室效應、酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問(wèn)題的總結，是一節歸納復習課。

　　環(huán)境問(wèn)題，是社會(huì )關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題，也是近年來(lái)中考的熱點(diǎn)考點(diǎn)之一。在教材中，環(huán)境問(wèn)題倍受關(guān)注，出現頻率較高，但知識點(diǎn)較分散。本節課不但對整冊書(shū)有關(guān)環(huán)境知識進(jìn)行了歸納總結，并且對相關(guān)知識加以擴展，講授過(guò)程中注重中考熱點(diǎn)問(wèn)題的滲透，使學(xué)生學(xué)習目標更明確，更輕松，做到有的放矢。通過(guò)本節課的學(xué)習，使學(xué)生對環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認識，使知識更加全面、系統。

　　教師在認真研究、分析教材后確定小組活動(dòng)內容——大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、本地環(huán)境狀況調查，供學(xué)生選擇。這樣做可使全體學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，讓其“有事能做”，“有事可做”，“有事愿做”。

　　環(huán)境問(wèn)題貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)的學(xué)習，知識內容可發(fā)展、適用年級可擴大。高中化學(xué)教材中涉及環(huán)境保護知識的內容不少，例如：高二教材氮族元素這章中介紹了“汽車(chē)尾氣”中氮氧化合物的污染，在學(xué)了有機物的初步知識后介紹了“合成洗滌劑”對水體的污染，以及“白色污染”等。初三學(xué)生馬上就要進(jìn)入高中學(xué)習，高中學(xué)生可在此基礎上繼續探索、擴展研究。他們可以在學(xué)習了更多的化學(xué)知識后，對環(huán)境問(wèn)題的有更多的、更深的了解。也就是說(shuō)，初中對環(huán)境問(wèn)題有個(gè)整體認識，可以為高中學(xué)習打下一定的基礎。也就是說(shuō)本節課起到的是承上啟下的作用。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生學(xué)習化學(xué)已有了半年的時(shí)間，對于環(huán)境問(wèn)題也有了一定的了解，并且懂得了學(xué)習化學(xué)的任務(wù)之一，就是解決環(huán)境問(wèn)題。但掌握的知識零散，對知識缺乏整體認識，缺乏理論和實(shí)際聯(lián)系的能力。因為學(xué)生的學(xué)習任務(wù)重，無(wú)時(shí)間參加一些有關(guān)環(huán)保方面的活動(dòng)，可以鼓勵學(xué)生從自身做起，從身邊做起，比如維護校園環(huán)境衛生等。針對學(xué)生合作意識較缺乏的現狀，在講課前將學(xué)生分成幾個(gè)小組，分別進(jìn)行調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現給大家，這一過(guò)程將培養學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習、與人交流、溝通等社會(huì )實(shí)踐能力。

　　本節的教學(xué)要求不高，難度也不大，在教學(xué)中教師可根據具體情況自行設計活動(dòng)形式�；顒�(dòng)的宗旨是使每個(gè)學(xué)生都動(dòng)起來(lái)，在教學(xué)中要設法調動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。

　　三、教學(xué)目標

　　知識目標：

　�、绷私庠斐森h(huán)境污染的原因及危害性；了解防治環(huán)境污染的初步知識。

　�、舱J識環(huán)境保護的重要性，增強環(huán)境保護意識。使學(xué)生明白走可持續發(fā)展的道路是解決環(huán)境問(wèn)題的途徑。

　　能力目標：

　�、迸囵B學(xué)生自主學(xué)習的能力，科研意識，思維能力和表達能力等。

　�、才囵B學(xué)生組織活動(dòng)、協(xié)作學(xué)習、與人交流、溝通等社會(huì )實(shí)踐能力。

　�、硨W(xué)會(huì )資料的收集、整理，培養學(xué)生從中獲取有效信息的能力，培養學(xué)生將知識加工整合用于實(shí)踐的能力。

　　4、將成果以網(wǎng)頁(yè)的形式制作出來(lái)，使學(xué)生有較強的成就感，從而增強學(xué)生在學(xué)習上的主動(dòng)性和自信心。

　　德育目標：

　　通過(guò)正確認識環(huán)境和環(huán)境問(wèn)題，體會(huì )化學(xué)在美化改善人們生活的同時(shí)，也會(huì )帶來(lái)負面效應，認識到事物具有兩面性，使學(xué)生認識到人類(lèi)的行為與環(huán)境和諧的必要性，激勵他們保護家園，積極投身環(huán)保，樹(shù)立主人翁社會(huì )責任感。

　　四、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：大氣污染、水污染、土壤污染、居室污染、白色污染以及社會(huì )觀(guān)注的熱點(diǎn)環(huán)境問(wèn)題的來(lái)源、危害與防治，本地環(huán)境狀況的調查分析。

　　難點(diǎn)：課前資料的收集與整理、網(wǎng)頁(yè)的制作。

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　五、學(xué)法的確定

　　各小組根據選定的活動(dòng)內容，主要從污染來(lái)源、危害、和防治三方面收集有關(guān)文字、圖片、視頻、圖表等資料。在活動(dòng)中會(huì )搜集到大量的資料和學(xué)習一些相關(guān)的知識，但這些知識是零散的、無(wú)序的。在老師的指導下對這些知識、資料進(jìn)行認真地、細致地梳理，通過(guò)組內協(xié)作學(xué)習的方式，達到使認知系統化、有序化的目的和宗旨。

　　六、教學(xué)方法的確定

　　舊的、傳統的學(xué)習觀(guān)認為，學(xué)習發(fā)生與否取決于教師的教授，學(xué)習的過(guò)程就是教師呈現、組織和傳遞知識的過(guò)程，學(xué)生的任務(wù)就是像“海綿”一樣地盡可能多地吸收教師傳授的知識。當前的教育理念，則傾向于將學(xué)習看成是學(xué)生自己的事情。學(xué)習是一個(gè)主動(dòng)的、有目標的過(guò)程，在這一過(guò)程中，學(xué)生不斷轉化和修正教師所提供的信息，然后以一種具有個(gè)人特點(diǎn)的，有意義的方式來(lái)建構新知識，由于學(xué)生擔負這一責任的意愿和能力會(huì )有所不同，需要教師給予一定的幫助。

　　根據這一教育理念，教學(xué)過(guò)程中采用：“師生共同探究式”教學(xué)模式。

　　這種模式中，師與生的關(guān)系是平等的。具體指在教師的指導和安排下，將學(xué)生分為幾個(gè)小組，每一小組針對某一主題開(kāi)展調查研究、收集資料、整理資料，并將本小組的學(xué)習成果以網(wǎng)頁(yè)作品的方式呈現給大家，也就是說(shuō)本節課中教師的“教”，主要是在課外，而在課堂教學(xué)過(guò)程中，教師留給了學(xué)生才華展現的機會(huì )，增強學(xué)生學(xué)習的積極性和自信心。

　　七、教學(xué)過(guò)程設計

　　1、設置問(wèn)題，引入課題

　　通過(guò)五幅畫(huà)面的對比，提出問(wèn)題：四幅畫(huà)面給我們的.感覺(jué)有何不同？為何有如此大的差異？什么原因造成的？由學(xué)生思考回答，引出環(huán)境污染這個(gè)課題。

　　2、學(xué)生討論回答

　　什么是環(huán)境污染？環(huán)境污染的類(lèi)型有哪些？這些污染對人類(lèi)的危害是什么？造成這些污染的原因是什么？哪些污染對我們生活影響？有什么解決方法？我們身邊有哪些環(huán)境污染？我們自身應該如何去做？

　　學(xué)生回顧已學(xué)過(guò)的知識，結合課前通過(guò)查閱資料獲取的知識各抒己見(jiàn)，討論得出每小組自己的觀(guān)點(diǎn)。

　�、辰處煔w納、總結、講解

　　教師在學(xué)生的討論過(guò)程要注意進(jìn)行適當的引導和啟發(fā)。討論性發(fā)言結束后，對同學(xué)這次活動(dòng)中的關(guān)鍵問(wèn)題進(jìn)行評價(jià)和總結。然后按大氣污染→酸雨→臭氧層→溫室效應→水污染→土壤污染→居室污染→白色污染→綠色化學(xué)的順序對學(xué)生查閱的知識、討論的結果進(jìn)行歸納總結、講解。

　　在教學(xué)過(guò)程中，肯定學(xué)生的成果，設法調動(dòng)學(xué)生的積極性，使他們主動(dòng)參與，在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)，提高環(huán)境意識。鼓勵學(xué)生積極參與身邊的環(huán)境保護活動(dòng)，從自身做起，從每一件小事，每一個(gè)細節做起。

　�、床贾米鳂I(yè)

　�。�1）必做題：a、每個(gè)同學(xué)通過(guò)查閱資料找出一個(gè)有關(guān)環(huán)境污染的典型社會(huì )問(wèn)題，以及相應的解決辦法。

　　b、每個(gè)同學(xué)找出三到五個(gè)有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的題目，并做出相應的答案。

　�。�2）探索題：今天我們研究了有關(guān)環(huán)境污染的知識，還有很多方面我們沒(méi)有涉及到，請通過(guò)各種途徑，觀(guān)察身邊的現象，以“環(huán)境和我們的生活”或“邢臺環(huán)境現狀分析”為主題寫(xiě)一篇小論文。

　　其中探索題為學(xué)有余力的學(xué)生而準備，可以在課外興趣小組中交流，或在黑板報中登載，旨在激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣和培養學(xué)生觀(guān)察事物的能力。

　　八、板書(shū)設計

初中化學(xué)教案3

　　學(xué)習目標：

　　1．認識物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構成的，微粒不斷運動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。

　　2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

　　能力目標：

　　1．能夠用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現象。

　　2．能夠設計或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗。

　　3．能夠運用有關(guān)物質(zhì)的微觀(guān)知識來(lái)進(jìn)行想象和推理。

　　情感目標：

　　1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結構性質(zhì)決定的。

　　2．使學(xué)生善于用已有的知識對周?chē)�的一些現象作出合理的解釋。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。

　　教學(xué)設計：

　　引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著(zhù)不同的性質(zhì)。我們是否會(huì )提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì )有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構成的？世界是由物質(zhì)構成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構成？……這些問(wèn)題將會(huì )在我們本章逐步為你解決。

　　引入：既然要開(kāi)始研究物質(zhì)構成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì )用微觀(guān)的觀(guān)點(diǎn)來(lái)觀(guān)察和解釋宏觀(guān)的物質(zhì)或現象。

　　一、物質(zhì)是由微粒構成的

　　實(shí)驗：探究物質(zhì)的可分性

　　1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。

　　2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。

　　3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。

　　分析：1．固體顆粒為什么消失？

　　答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見(jiàn)的微粒，分散到水中。

　　2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？

　　答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構成它的微粒太少，太小，我們看不見(jiàn)了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的。

　　3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？

　　答：不能。對于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現出來(lái)的。

　　4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　答：在水的作用下，構成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。

　　總結：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的

　　1.物質(zhì)可以再分；

　　2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構成的；

　　3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

　　4.構成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現的。

　　舉例：除了課本上的實(shí)驗，我們日常生活中還有那些現象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構成的？

　　回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，

　　補充實(shí)驗：20毫升的`稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無(wú)到有，并且不斷增多。

　　說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺(jué)察覺(jué)到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。

　　二、微粒是不斷運動(dòng)的

　　實(shí)驗：探究微粒運動(dòng)的實(shí)驗

　　步驟：實(shí)驗1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。

　　現象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

　　說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。

　　實(shí)驗2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。

　　現象：溶液A逐漸變紅

　　原因：構成氨氣的微粒擴散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。

　　假設實(shí)驗3：為了使實(shí)驗結論準確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對比實(shí)驗，有無(wú)必要性？

　　回答：沒(méi)有必要。因為在實(shí)驗一開(kāi)始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。

　　結論：構成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規則運動(dòng)。

　　提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不會(huì )是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗來(lái)證明，并不是酚酞擴散？這個(gè)實(shí)驗又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴散的話(huà)，它也會(huì )使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設是錯誤的。這個(gè)實(shí)驗可以說(shuō)明，各種微粒運動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。

　　提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　回答：溫度高，構成白糖的微粒更快地擴散到水中。說(shuō)明微粒的運動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。

　　總結：

　　1．構成物質(zhì)的微粒是不斷運動(dòng)的；

　　2．不同微粒的運動(dòng)情況有所不同；

　　3．微粒的運動(dòng)速率與溫度成正比。

　　舉例：那些現象又能夠說(shuō)明構成物質(zhì)的微粒是不斷運動(dòng)的呢？

　　討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗。

　　三、微粒之間有空隙

　　閱讀實(shí)驗：水和空氣的壓縮實(shí)驗

　　現象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮

　　說(shuō)明：1．構成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；

　　2．構成水的微粒間隙很小，構成空氣的微粒很大。

　　閱讀實(shí)驗：水與酒精的混合實(shí)驗

　　1．50mL水+50mL水 2．50mL酒精+50mL酒精 3．50mL水+50mL酒精

　　結果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL

　　說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同

　　總結：1.構成物質(zhì)的微粒間具有間隙

　　2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同

　　3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大提問(wèn)：有水能夠運用微粒的知識來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？

　　解釋?zhuān)河嘘P(guān)物質(zhì)構成的知識主要有物質(zhì)是很小的微粒構成的，微粒是不斷運動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續增大，就會(huì )成為氣體。

　　提問(wèn)：我們在一量筒中，現放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀(guān)察液面情況。待全部溶解后，再觀(guān)察液面，試解釋。

　　回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據了水的一部分體積，使液面上升；當冰糖全部溶解后，構成冰糖的微粒就被分散到構成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。

　　舉例：還有那些事例能夠說(shuō)明構成物質(zhì)的微粒間有一定的間隙

　　注意：與海綿結構中間隙相區別

　　提問(wèn)：在壓縮空氣的時(shí)候，發(fā)現體積被壓得越小，所需的力要越大，空氣不能被壓縮到體積為零，為什么？說(shuō)明什么問(wèn)題?

　　回答：空氣中的確存在微粒。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。

　　講述：物質(zhì)的微粒在不斷的運動(dòng)，固體和液體的微粒不會(huì )散開(kāi)，而保持一定的體積，這就是因為一切微粒之間存在一定的吸引力。

　　例題解析

　　1．用構成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。

　　答：夏天氣溫高，地面上構成水的微粒運動(dòng)快，每天擴散到空氣中的水的微粒很多，使空氣變得很潮濕；冬天氣溫低，構成水的微粒運動(dòng)慢，每天擴散到空氣中的水的微粒較少，空氣顯得干燥。

　　2．裝開(kāi)水的保溫瓶有時(shí)候會(huì )跳出來(lái)，為什么？

　　答：保溫瓶該有時(shí)會(huì )跳起來(lái)的原因之一是，瓶?jì)乳_(kāi)水沒(méi)有裝滿(mǎn)，瓶?jì)攘粲锌諝�，受熱后微�？障对龃�，或者到開(kāi)水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微�？障对龃�，體積膨脹，瓶?jì)葔簭娫龃�，使瓶蓋跳起來(lái)。

　　3．0℃的水繼續冷卻，結成冰后，分子間的間隔：（ ）

　　A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定

　　答案：B。宏觀(guān)上水變成冰后，體積增大。為什么溫度降低，水分子之間的間隙就增大了？這個(gè)問(wèn)題至今還沒(méi)有一個(gè)滿(mǎn)意的答案。比較流行的是“假晶體”的存在。

初中化學(xué)教案4

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　使學(xué)生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學(xué)生節約能源和保護環(huán)境意識；通過(guò)學(xué)習和查閱資料，使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開(kāi)發(fā)；通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

　　能力目標

　　通過(guò)對的學(xué)習，培養學(xué)生綜合運用知識發(fā)現問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng )新能力。

　　情感目標

　　在人類(lèi)對能源的需求量越來(lái)越大的現在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養學(xué)生學(xué)會(huì )知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護環(huán)境的關(guān)系。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節是第一章第三節�？梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇，它起著(zhù)連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類(lèi)型、不同反應過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認識中對知識深化和總結，同時(shí)提高自身的綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學(xué)習為主。教師是組織者、學(xué)習上的服務(wù)者、探究學(xué)習的引導者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗改為課上的分組實(shí)驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學(xué)生為主體和調動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習的積極性，又能培養學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗，學(xué)生親身實(shí)驗所得實(shí)驗現象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠古人用火引入課題→→學(xué)生實(shí)驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環(huán)境→能源的展望和人類(lèi)的進(jìn)步→布置研究學(xué)習和自學(xué)內容。

　　教學(xué)設計方案

　　課題：

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　吸熱反應和放熱反應。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　的觀(guān)點(diǎn)的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

　　[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現用火后的炭層，表明人類(lèi)使用能源的'歷史已非常久遠。

　　一、[板書(shū)]

　　[過(guò)渡]化學(xué)反應中能量是怎樣變化的？

　　[學(xué)生分組實(shí)驗]請學(xué)生注意①操作方法；②仔細觀(guān)察實(shí)驗現象；③總結實(shí)驗結論；④寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　�。�1）反應產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應過(guò)程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。

　　[結論]

　　放熱反應：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應叫做放熱反應。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應叫做吸熱反應。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論]現代人怎樣利用化學(xué)反應？

　　結論：

　　現代人利用化學(xué)反應主要是①利用化學(xué)反應中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應制取或合成新物質(zhì)。

　　[板書(shū)]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護

　　[學(xué)生分組討論]

　�。�1）燃料充分燃燒條件？

　�。�2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？

　　[結論]

　�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：

　�、偃紵龝r(shí)要有足夠多的空氣；

　�、谌剂吓c空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：

　�、倮速M資源；

　�、诋a(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過(guò)量：

　　過(guò)量空氣會(huì )帶走部分熱量，浪費能源。

　　增大接觸面：

　　改變燃料的狀態(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　�。�2）大量使用化石燃料：

　�、倌芤�起溫室效應；

　�、跁�(huì )造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

　�、勖喝紵�排放二氧化硫，導致酸雨；

　�、苊喝紵龝�(huì )產(chǎn)生大量的煙塵。

　　[板書(shū)]三、現代能源結構和新能源展望

　　[討論]現代人怎樣利用化學(xué)反應中釋放出的能量？

　　結論：人類(lèi)所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

初中化學(xué)教案5

　　【教學(xué)目標】

　　1、認識學(xué)習化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗，初步學(xué)會(huì )對實(shí)驗現象進(jìn)行觀(guān)察和描述的方法，初步學(xué)習書(shū)寫(xiě)探究活動(dòng)（或實(shí)驗）報告的方法。

　　2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現象。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　【教學(xué)難點(diǎn)】激發(fā)學(xué)生探究的情趣。

　　【實(shí)驗準備】

　　教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

　　學(xué)生準備：蠟燭、火柴

　　【課時(shí)安排】一課時(shí)

　　【教學(xué)設計】

　　引入燭及其燃燒的探究來(lái)學(xué)習科學(xué)探究的方法。

　　實(shí)驗探究：

　　點(diǎn)燃蠟燭“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　點(diǎn)燃蠟燭“中”

　　教師巡回指導

　　11s后取出，觀(guān)察火柴梗燃燒的情況。

　　外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說(shuō)明外焰溫度最高，內焰溫度較

　　學(xué)生觀(guān)察

　　結論：石蠟可以氣化〔可觀(guān)察到的'現象〕

　　熄滅蠟燭“后”

　　教師指導

　　學(xué)生觀(guān)察發(fā)生的現象。

　　學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙，看能否燃燒。

初中化學(xué)教案6

　　一、教學(xué)設計思路

　　如果把掌握知識的過(guò)程比喻為建筑一幢大樓，那么教師應當提供給學(xué)生的只是建筑材料，真正的建筑師應該是學(xué)生自己,而不是教師。為此，我從學(xué)生已有的知識背景出發(fā)，把教學(xué)活動(dòng)設計在學(xué)生的最近發(fā)展區。課前，師生利用生活廢品自制教具，使學(xué)生對本節知識有了初步的認識，培養學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力，解決大額班實(shí)驗儀器不足的問(wèn)題，促進(jìn)師生之間的情感交流；課堂中，讓學(xué)生收集、整合實(shí)驗室制取O2的有關(guān)信息，推理出實(shí)驗室制取氣體的一般設計思路，再結合思路設計CO2的實(shí)驗室制法，然后讓學(xué)生用自己設計的裝置制取、驗證、驗滿(mǎn)CO2，使學(xué)生在輕松愉快的環(huán)境中探究知識，享受成功的喜悅；課后，讓學(xué)生利用本節所學(xué)知識再設計一套實(shí)驗室制取CO2的裝置，參加班級展覽，將探究由課內延伸到課外，達到學(xué)以致用的學(xué)習效果。這樣才能真正使教師成為學(xué)生掌握獲取知識的引導者，學(xué)生學(xué)習能力的培養者，教學(xué)過(guò)程的參與者。

　　二、教案

　　課 題 CO2制取的研究

　　授課人

　　學(xué) 校

　　教學(xué)目標

　　知識與技能目標

　　1、討論實(shí)驗室制取氣體的一般設計思路，進(jìn)行CO2制取的探究實(shí)驗；

　　2、通過(guò)探究，初步掌握實(shí)驗室制取CO2的藥品、原理、裝置和操作；

　　3、了解CO2的部分物理性質(zhì)，學(xué)會(huì )收集、檢驗和驗滿(mǎn)CO2的方法。

　　過(guò)程和方法目標

　　1、使學(xué)生初步認識科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，學(xué)會(huì )用科學(xué)的方法分析、推理、解決問(wèn)題；

　　2、通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生合作、表達與探究的能力。

　　情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標

　　1、增強學(xué)生對自然界中化學(xué)現象的好奇心和探究欲，從探究活動(dòng)中獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣；

　　2、培養學(xué)生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐創(chuàng )新的科學(xué)品質(zhì)。

　　重點(diǎn)

　　1、討論和歸納實(shí)驗室制取氣體的一般設計思路；

　　2、實(shí)驗室制取CO2的化學(xué)反應原理、裝置及收集、檢驗CO2的方法。

　　難點(diǎn)

　　根據實(shí)驗室制取氣體的一般思路設計CO2的實(shí)驗室制取方法。

　　教法

　　對比法、分組實(shí)驗法、實(shí)驗探究法。

　　儀器藥品

　　儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長(cháng)頸漏斗，帶導管的雙孔橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管、注射器、膠頭滴管、火柴等。

　　藥品：大理石（或石灰石）、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清石灰水。

初中化學(xué)教案7

　　一、教學(xué)目標

　　1．知識目標：

　　a常識性介紹化學(xué)研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區別；并能運用概念會(huì )判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學(xué)變化。

　　c初步了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2．能力目標：

　　培養學(xué)生觀(guān)察、描述實(shí)驗的能力，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的知覺(jué)性和積極性。

　　3．德育目標：

　　通過(guò)學(xué)習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀(guān)存在的，永恒運動(dòng)的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，應用科學(xué)改造自然，造福人類(lèi)的教育。

　　4．美育滲透點(diǎn)：

　　以化學(xué)實(shí)驗為載體，向學(xué)生展示化學(xué)實(shí)驗中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗現象美，從而激發(fā)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的喜愛(ài)之情。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　物理變化、化學(xué)變化的概念（區別）及其應用。

　　難點(diǎn)：

　　如何判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化。

　　疑點(diǎn)：

　　物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區別。

　　解決辦法：

　�。�1）通過(guò)觀(guān)察演示實(shí)驗，列表記錄實(shí)驗現象，由學(xué)生討論而得出物理變化和化學(xué)變化的概念及本質(zhì)區別。

　�。�2）通過(guò)學(xué)生討論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區別。

　　三、實(shí)驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學(xué)法引導

　　1.學(xué)會(huì )概念辨別，注意概念間的區別與聯(lián)系。如，化學(xué)變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發(fā)生過(guò)程中兩者的相互關(guān)系尋找它們的聯(lián)系。

　　2．學(xué)會(huì )觀(guān)察化學(xué)實(shí)驗。

　　首先要觀(guān)察變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再注意觀(guān)察變化中的現象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　導入新課：

　　利用現代化的教學(xué)手段，可看錄像“走向化學(xué)世界”、“漫游化學(xué)世界”；表演小魔術(shù)：會(huì )變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥(niǎo)籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　[學(xué)生討論]化學(xué)是研究什么的？

　　世界是由物質(zhì)組成的。

　　構成物體的材料叫做物質(zhì)。區別兩個(gè)概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學(xué)研究物質(zhì)，如水是由什么元素（第二章學(xué)）組成？水由什么構成？（第三章學(xué)）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學(xué)）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學(xué)要研究的內容�；瘜W(xué)還是一門(mén)研究物質(zhì)變化規律的一門(mén)基礎自然科學(xué)。

　　板書(shū)：

　　化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎自然科學(xué)。

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎知識都是通過(guò)實(shí)驗形成的，因此必須學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗的`方法。

　　教師講解觀(guān)察實(shí)驗的方法。

　　學(xué)習化學(xué)必須重視實(shí)驗，注意培養觀(guān)察能力、動(dòng)手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學(xué)習化學(xué)的興趣。觀(guān)察實(shí)驗現象的程序：

　　投影：

　　變化前：

　　物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：

　　物質(zhì)發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　描述實(shí)驗時(shí)應注意語(yǔ)言清晰、準確，只說(shuō)現象不說(shuō)結論。

　　下面請大家觀(guān)察幾個(gè)演示物質(zhì)變化的實(shí)驗，主要觀(guān)察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗現象。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　[提問(wèn)]實(shí)驗1、2有什么共同特征？實(shí)驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個(gè)實(shí)驗的一個(gè)共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生成其他的物質(zhì)。這是判斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據。

　　3、4這兩個(gè)變化的共同特征是變化時(shí)都生成了其他的物質(zhì)，這是判斷化學(xué)變化的依據。

　　引導學(xué)生小結物理變化與化學(xué)變化的概念。

　　板書(shū)：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質(zhì)區別和聯(lián)系？

　　在化學(xué)變化過(guò)程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常�？梢詭椭�我們判斷有沒(méi)有化學(xué)變化發(fā)生，但不能作為判斷一個(gè)變化是不是化學(xué)變化的依據。

　　[討論]判斷一個(gè)變化是化學(xué)變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁(yè)習題1、2。

　　[討論]下列說(shuō)法中正確的是

　　A、發(fā)光放熱的變化一定是化學(xué)變化

　　B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學(xué)變化過(guò)程一定伴隨著(zhù)物理變化

　　D、物理變化過(guò)程一定伴隨著(zhù)化學(xué)變化

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　通過(guò)四個(gè)實(shí)驗，我們知道水沸騰時(shí)能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

　　[講述]物質(zhì)的性質(zhì)，無(wú)論是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質(zhì)

　　化學(xué)性質(zhì)

　　概念

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現出來(lái)的性質(zhì)

　　物質(zhì)在化學(xué)變化中表現出來(lái)的性質(zhì)

　　性質(zhì)確定

　　由感覺(jué)器官直接感知或由儀器測知

　　通過(guò)化學(xué)變化可知

　　性質(zhì)內容

　　顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)？（）

　　A．導電性B.揮發(fā)性C.可燃性D.溶解性

　　2、下列各組物質(zhì)能根據在水中的溶解性區別開(kāi)的一組是()

　　A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學(xué)性質(zhì)？

　　A、銅綠受熱時(shí)會(huì )分解；

　　B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區別。

　　我們應把握住一點(diǎn),即變化是一個(gè)過(guò)程,是動(dòng)態(tài)的;而性質(zhì)是物質(zhì)內在的屬性,有時(shí)需要一定的方式方法讓其表現出來(lái),而有時(shí)只需用感觀(guān)和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學(xué)習化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第3、4頁(yè)內容，討論：為什么要學(xué)習化學(xué)？

　　學(xué)生閱讀課本第4頁(yè)內容，了解化學(xué)工業(yè)的過(guò)去和現狀。

　　五、如何學(xué)好初中化學(xué)？

　　[小結]注意學(xué)習化學(xué)的方法（抓好預習、聽(tīng)講、復習、作業(yè)四個(gè)環(huán)節），重視并做好化學(xué)實(shí)驗。

　　預習指導：

　　做到初步了解重點(diǎn)、難點(diǎn)、畫(huà)出不懂的問(wèn)題。

　　聽(tīng)講：

　　邊聽(tīng)、邊觀(guān)察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學(xué)會(huì )。

　　復習：

　　鞏固所學(xué)知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業(yè)

　　復習課本1-4頁(yè)，畫(huà)出概念和記憶要點(diǎn)

　　板書(shū)設計

　　緒言

　　一、化學(xué)是研究什么的？

　　化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎自然科學(xué)。

　　觀(guān)察實(shí)驗的方法：

　　[投影]變化前：

　　物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　變化中：

　　物質(zhì)發(fā)生的主要現象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　二、物理變化和化學(xué)變化

　　物理變化：

　　沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。

　　化學(xué)變化：

　　變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)。

　�。ɑ瘜W(xué)反應）

　　三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

初中化學(xué)教案8

　　一、教學(xué)背景與定位

　　課型：新授課一課時(shí)

　　學(xué)生信息分析：經(jīng)過(guò)一年的化學(xué)學(xué)習，學(xué)生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學(xué)習方法，如：實(shí)驗觀(guān)察、歸納總結、宏觀(guān)和微觀(guān)相結合分析等等。其中實(shí)驗探究方面的能力還需進(jìn)一步加強，本單元酸和堿的知識實(shí)驗較多，且現象比較明顯，學(xué)生在實(shí)驗探究方面的能力加強了，很多重要的知識就可以在老師的引導下，通過(guò)實(shí)驗探究的方式加以解決。

　　教學(xué)起點(diǎn)分析：在前兩節的學(xué)習中，學(xué)生已經(jīng)知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質(zhì)？如何探究這些性質(zhì)？這些問(wèn)題都從學(xué)生熟悉的事物和現象中逐步引出來(lái)，由淺入深、循序漸進(jìn)，符合學(xué)生的認知規律。教學(xué)過(guò)程中應通過(guò)學(xué)生熟悉的生活實(shí)例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學(xué)生感知酸的其它化學(xué)性質(zhì)，激發(fā)學(xué)生對酸的性質(zhì)探究的興趣。

　　教學(xué)方式：觀(guān)察總結、實(shí)驗探究、交流合作

　　二、教學(xué)資源與設備

　　儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺

　　藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

　　三、教學(xué)設計方案

　　四、教學(xué)流程

　　1、根據化學(xué)方程式歸納總結酸的.化學(xué)性質(zhì)。

　　2、分析酸的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)質(zhì)是H＋參與反應，總結出酸相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　操作探究

　　通過(guò)蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學(xué)生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進(jìn)行對比，學(xué)生通過(guò)交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質(zhì)；使用濃酸應注意的問(wèn)題。

　　活動(dòng)天地

　　引入新課

　　鐵制品生銹、水壺底部產(chǎn)生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質(zhì)，這些問(wèn)題都可迎刃而解，酸有哪些性質(zhì)？

　　練習使用化學(xué)用語(yǔ)

　　實(shí)驗探究

　　1、第一組學(xué)生：設計實(shí)驗方案探究稀鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　2、第二組學(xué)生：設計實(shí)驗方案探究稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。

　　總結歸納

　　多識一點(diǎn)

　　介紹幾種其它常見(jiàn)酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學(xué)式；試總結它們的化學(xué)性質(zhì)。

初中化學(xué)教案9

　　第六單元 金剛石、石墨 C60

　　教學(xué)目標：

　　1.知識目標：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

　�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀(guān)結構。

　�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　2.能力目標：學(xué)生辨別解決問(wèn)題的能力；認識到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認識物質(zhì)組成的'多樣性。

　　3.情感目標：通過(guò)物質(zhì)的結構影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強學(xué)生對事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)認識。

　　教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：演示實(shí)驗法、討論法

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。� 一）、導入新課： 前面我們學(xué)習的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請討論一下并將其結果匯報好嗎？

　�。ǘ�）講授新課：

　　一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　觀(guān)看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　用墨（用碳黑制成）書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能保存很長(cháng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩定

　�。�1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　2、碳跟氧氣的反應 可燃性

　�。�1）反應現象：

　�。�2）反應方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應。

　�。�1）觀(guān)察實(shí)驗現象，（2）共同分析反應原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應 ——還原性（1）反應現象： （2）反應方程式：

　　這個(gè)反應的特點(diǎn)：在這個(gè)反應中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導出：a還原反應，b.氧化反應c.木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應用

　�。ㄈ�） 課堂練習：

　�。ㄋ模� 小結：（師生共同完成）

　�。ㄎ澹� 布置作業(yè)：書(shū)P109習題１-６

　　課后記：本節內容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案10

　　一、本節教學(xué)目標

　　知識與技能：

　　1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　2．了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。

　　3．了解pH的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。

　　4．會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)酸與堿的反應認識中和反應的特征，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

　　2、通過(guò)測定酸和堿溶液的pH，認識到了解溶液的pH有重要意義。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　1、中和反應在日常生活中的重要應用讓學(xué)生體會(huì )到學(xué)習化學(xué)的價(jià)值。

　　2、通過(guò)pH的測定，讓學(xué)生認識到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義。

　　3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗，讓學(xué)生體會(huì )學(xué)習化學(xué)的過(guò)程，形成化學(xué)學(xué)習的持久興趣。

　　二、本節教材分析

　　酸和堿之間能發(fā)生中和反應，而且，中和反應在實(shí)際中有廣泛的應用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。

　　本課題從實(shí)驗入手來(lái)介紹中和反應。為了說(shuō)明中和反應的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應的應用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應用價(jià)值，并引出了溶液的酸堿度──pH及其應用。

　　本課題內容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗，增強對這部分知識的認識。

　　三、教學(xué)設計思路

　　元素化合物課要以實(shí)驗為基礎，讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗、操作實(shí)驗、分析實(shí)驗和設計實(shí)驗來(lái)感受、理解元素化合物知識的發(fā)現和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì )化學(xué)思維方法。本課題的教學(xué)設計精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗，讓實(shí)驗的設計與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應規律。通過(guò)實(shí)驗設置情景，使實(shí)驗內容具有更多的思考性和趣味性，激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性，啟動(dòng)他們的思維欲望。設計與實(shí)驗同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習的難點(diǎn)，有效地訓練學(xué)生觀(guān)察、分析和歸納的能力。本課題的設計面向社會(huì )，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，聯(lián)系環(huán)境保護。培養學(xué)生逐步學(xué)會(huì )用化學(xué)的視角發(fā)現、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

　　四、分課時(shí)的教學(xué)設計

　　第一課時(shí) 中和反應及其在實(shí)際中的應用

　　教學(xué)目標：

　　1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　2.了解酸堿性對生命活動(dòng)和農作物的影響，以及中和反應在實(shí)際中的應用。

　　教學(xué)重點(diǎn)：酸和堿之間發(fā)生的中和反應。

　　教學(xué)難點(diǎn)：中和反應原理

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【創(chuàng )設情景】演示實(shí)驗：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應，觀(guān)察現象，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應）

　　【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應。

　　【學(xué)生討論】可能有以下情況：

　　1、無(wú)反應，因為無(wú)現象。

　　2、已經(jīng)反應，試管發(fā)熱。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應）。

　　【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應發(fā)生，這一證據不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應。

　　【設計實(shí)驗】氫氧化鈉是堿、硫酸是酸，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應是否完成。

　　【實(shí)驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液，再滴硫酸，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。并寫(xiě)出反應方程式。

　　【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應有什么共同特點(diǎn)？

　　【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應的實(shí)例，歸納中和反應在實(shí)際中的應用。

　�。�1）一塊稻田土壤酸性太強，不利于水稻生長(cháng)，怎樣降低土壤的酸性？

　�。�2）硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理，請寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。

　�。�3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？試寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。

　�。�4）被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛？

　　【師生歸納】中和反應在實(shí)際中的應用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠(chǎng)廢水

　　3、用于醫藥

　　【板書(shū)設計】課題2 酸和堿之間會(huì )發(fā)生什么反應

　　一、中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

　　HCl+ NaOH═NaCl+H2O

　　二、中和反應的應用：

　　1、改變土壤的酸堿性

　　2、處理工廠(chǎng)廢水 ：H2SO4+Ca (OH)2═CaSO4+2H2O

　　3、用于醫藥：2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O

　　3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O

　　【課堂練習】

　　1、⑴用鹽酸可以將鋁壺內壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） 、 ；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

　�、莆杆徇^(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） �？筛姆�用NaOH溶液?jiǎn)幔?（填“可以”或“不可以”）

　�、怯檬焓�灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

　　2、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化；再?lài)姙�B時(shí)，濾紙上出現一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

　　濾紙上的小貓可能是由___________________________畫(huà)的。

　　第二課時(shí) 溶液酸堿度的表示法——pH

　　教學(xué)目標：

　　會(huì )用pH試紙檢驗溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的.意義。

　　教學(xué)重點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)難點(diǎn)：pH和溶液酸堿性的關(guān)系

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。ㄉ险n始把幾束頭發(fā)分別放入不pH溶液的燒杯中）

　　【創(chuàng )設情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色。

　　【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑，只能試驗溶液是酸性還是堿性，但不能試驗溶液酸堿性的強弱程度。在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測定溶液的酸堿度呢？溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗進(jìn)行探究。

　　【實(shí)驗探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。

　　酸 pH 酸 pH 堿 pH 鹽和水 pH

　　較稀

　　硫酸 較稀

　　鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

　　較濃

　　硫酸 較濃

　　鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

　�。ㄗⅲ狠^稀溶液的配制方法是在50mL的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現象區分明顯。）

　　【提出問(wèn)題】根據實(shí)驗結果討論溶液的酸堿度與pH的關(guān)系？

　　【學(xué)生討論】1、酸的pH小于7，酸的濃度越大，酸性越強，pH越小

　　2、堿的pH大于7，堿的濃度越大，堿性越強，pH越大

　　3、中性溶液的pH=7，鹽和水的pH=7

　　【師生歸納】酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　【實(shí)驗探究】測定生活中一些物質(zhì)的pH，并填寫(xiě)表格。

　　【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

　　【學(xué)生活動(dòng)】觀(guān)察溶液酸堿度對頭發(fā)的影響。

　　【板書(shū)設計】一、酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸性溶液的pH＜7 酸性越強，pH越小

　　堿性溶液的pH＞7 堿性越強，pH越大

　　中性溶液的pH=7

　　二、了解溶液酸堿度的意義

　　【課堂練習】

　　1、棉花、小麥、玉米等農作物適宜生長(cháng)在偏酸性的土壤中，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(cháng)�，F測得某塊田地的pH約為7.5，此地適宜種植（ ）

　　A、小麥 B、棉花 C、大豆 D、玉米

　　2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的PH：

　　物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

　　pH 3 9 7 10 13

　　蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)，會(huì )向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì)，使皮膚紅腫、癢痛。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物。它是下列中的（ ）

　　A、牙膏或肥皂水 B、食鹽水 C、火堿溶液 D、食醋

　　3、下表為一些食物PH，對于胃酸過(guò)多的病人，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）

　　食物 蘋(píng)果 葡萄 玉米 牛奶

　　pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

　　A、蘋(píng)果 B、葡萄 C、玉米 D、牛奶

　　4、土壤的酸堿度會(huì )影響農作物的生長(cháng)，某地區土壤顯微酸性，參照下表，從土壤酸堿性考慮，在該地區不適宜種植的作物是（ ）

　　作物 茶 油菜 西瓜 甘草

　　最適宜的pH范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

　　A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草

　　5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量，下面敘述正確的是（ ）

　　A、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸增大

　　B、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

　　C、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，PH逐漸減小

　　D、溶液顏色不變，PH逐漸增大

　　6、下列溶液中，pH最大的是（ ）

　　A.使酚酞試液變紅的溶液 B.使石蕊試液變紅的溶液

　　C.不能使酚酞試液變色的溶液 D.pH等于7的溶液

　　7、對酸堿指示劑與pH試紙的敘述正確的是（ ）

　　A.都可檢驗溶液的酸堿性 B.都可檢驗溶液的酸堿度

　　C.兩者只能檢驗酸堿溶液 D.測試的意義相同，但測試方法不同

　　8.下列敘述正確的是（ ）

　　A.pH為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

　　B.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞，就可以看到白霧

　　C.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應

　　D.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

　　9、現有50 mLpH=8的溶液，若想使pH變?yōu)?，應加入下列哪種溶液（ ）

　　A.pH=0的溶液 B.pH=7的溶液 C.pH=14的溶液 D.pH=5的溶液

初中化學(xué)教案11

　　一、教學(xué)設計思路

　　《質(zhì)量守恒定律》是人教版義務(wù)教育課程標準實(shí)驗教科書(shū)九年級上冊第五單元的第一個(gè)課題。從本課題起，學(xué)生對化學(xué)反應的學(xué)習將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面展開(kāi)。本課題通過(guò)一系列探究活動(dòng)，引導學(xué)生從量的方面研究并得出化學(xué)反應的客觀(guān)規律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習作好理論準備，是學(xué)好化學(xué)的基礎。

　　在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學(xué)開(kāi)展教學(xué)探究活動(dòng)，提高學(xué)生的科學(xué)素養，使課程價(jià)值面向全體學(xué)生，是每個(gè)教師所關(guān)心的問(wèn)題。在課程標準的指導下，我設計本課題時(shí)，做到了四個(gè)轉變：

　�。ㄒ唬┯伞罢辗阶ニ帯毕颉皩�(shí)驗改進(jìn)”轉變。

　　以往的演示實(shí)驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學(xué)生，今天我大膽改進(jìn)了“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實(shí)驗裝置，如圖：

　　此裝置的優(yōu)點(diǎn)有三個(gè)：1.現象明顯；2.節約時(shí)間；3.實(shí)驗過(guò)程中不需要打開(kāi)橡皮塞，防止了空氣的進(jìn)入和白煙的逸出，減小實(shí)驗誤差。

　�。ǘ�）由“驗證性實(shí)驗”向“探究性實(shí)驗”轉變。

　　通過(guò)實(shí)驗探究不僅能讓學(xué)生獲得知識，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓練，養成科學(xué)精神和科學(xué)品德，發(fā)展學(xué)習興趣。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，我設計了兩次實(shí)驗探究活動(dòng)，一方面加深對質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗、理解科學(xué)探究的方法和過(guò)程，豐富學(xué)生探究活動(dòng)的親身經(jīng)歷，提高學(xué)生的科學(xué)素養。

　�。ㄈ�）由“靜止對照”向“互動(dòng)交流”轉變。

　　在實(shí)驗設計上，改變過(guò)去“你問(wèn)我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀(guān)察的現象、分析的`思路及得到的結論進(jìn)行相互交流討論，對產(chǎn)生的錯誤和偏差進(jìn)行分析總結。培養學(xué)生嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神。

　�。ㄋ模┯伞皩W(xué)科內容”向“貼近生活”轉變。

　　化學(xué)課程倡導從學(xué)生和社會(huì )發(fā)展的需要出發(fā)，發(fā)揮學(xué)科自身的優(yōu)勢，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗，拉近學(xué)生與化學(xué)的距離，讓學(xué)生體驗到知識的實(shí)用價(jià)值。在這節課中我讓學(xué)生“口吹石灰水”，實(shí)驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學(xué)生明白科學(xué)就在身邊，要相信科學(xué)，會(huì )應用科學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題。

　　二、教案

初中化學(xué)教案12

　　一、教學(xué)設計思路

　�。ㄒ唬┙滩姆治�

　　本課題包括氧氣的性質(zhì)和化學(xué)反應兩部分。

　　第一部分從介紹氧氣的物理性質(zhì)入手，通過(guò)帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質(zhì)在氧氣中反應所發(fā)生的現象，總結出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　第二部分通過(guò)實(shí)驗和討論，學(xué)習了化學(xué)反應中的一些常見(jiàn)類(lèi)型：化合反應和氧化反應；教材還介紹了緩慢氧化，以區別通常的燃燒。

　　根據學(xué)生的實(shí)際情況，本課題分兩課時(shí)：第一課時(shí)講授氧氣的性質(zhì)，第二課時(shí)講授化合反應和氧化反應，處理達標練習，掌握和鞏固本課題的內容，交流和討論──生活中的化學(xué)反應。

　�。ǘ�）學(xué)生分析

　　第一，本課題是學(xué)生第一次系統地學(xué)習物質(zhì)，所以，教師要引導學(xué)生逐步學(xué)會(huì )認識物質(zhì)的一般方法。

　　第二，學(xué)生對實(shí)驗探究還剛起步，所以，學(xué)生對實(shí)驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。

　　第三，學(xué)生對實(shí)驗現象的觀(guān)察還剛剛開(kāi)始，還處于盲目階段，所以讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察程序，對實(shí)驗的觀(guān)察和描述做到系統、準確，是需要老師引導的。

　　第四，引導學(xué)生聯(lián)系生活，學(xué)以致用。

　　根據學(xué)生認識上的特點(diǎn)，在第一課時(shí)的教學(xué)中，突出了實(shí)驗，讓學(xué)生有了感性認識，為增強效果，并對實(shí)驗作了一定的改進(jìn)；教學(xué)中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和探知欲。通過(guò)實(shí)驗探索和討論交流，認識氧氣的化學(xué)性質(zhì)；啟發(fā)和引導學(xué)生通過(guò)對實(shí)驗信息的分析，認識化學(xué)變化及其基本特征，同時(shí)使學(xué)生通過(guò)教學(xué)活動(dòng)學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗和實(shí)驗探索方法，初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息。

　　二、教案

　　課 題 氧氣

　　授課人

　　學(xué) 校

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　1.認識氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑。

　　2.認識化學(xué)反應中的能量變化及一些化學(xué)反應現象。

　　3.認識化合反應、氧化反應，知道緩慢氧化這一生活中的化學(xué)現象。

　　能力目標

　　1.培養學(xué)生對實(shí)驗的觀(guān)察、分析判斷能力及動(dòng)手實(shí)驗能力。

　　2.學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗現象，會(huì )分析實(shí)驗信息并從中歸納得出結論。

　　3.培養學(xué)生對實(shí)驗現象描述及表達能力。

　　情感價(jià)值觀(guān)

　　1.學(xué)習從具體到抽象，從個(gè)別到一般的歸納方法。

　　2.養成實(shí)事求是，尊重科學(xué)，尊重事物發(fā)展規律的科學(xué)態(tài)度。

　　3.逐步樹(shù)立“性質(zhì)決定用途”、“用途體現性質(zhì)”的辯證觀(guān)點(diǎn)。

　　重點(diǎn) 氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)

　　1.培養學(xué)生的探究意識。

　　2.培養學(xué)生主動(dòng)觀(guān)察、思維、動(dòng)手實(shí)驗能力、語(yǔ)言表達的完整和準確性。

　　3.培養學(xué)生由淺到深，由簡(jiǎn)單到復雜逐步認識物質(zhì)的能力。

　　4.培養學(xué)生對知識與生活密切聯(lián)系的意識。

　　教學(xué)方法

　　啟發(fā)引導，討論歸納，科學(xué)實(shí)驗探究方法

　　儀器、藥品

　　多媒體課件、視頻展示臺、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。

　　【板書(shū)設計】

　　課題2 氧氣

　　一、氧氣的性質(zhì)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)(通常狀況下)

　　顏色 狀態(tài) 氣味 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶水性(是否易溶于水)

　　無(wú)色 氣體 無(wú)味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質(zhì)燃燒得越劇烈

　　點(diǎn)評

　　本課題根據學(xué)生實(shí)際情況，結合教學(xué)目標分為兩課時(shí)，第一課時(shí)是以氧氣的性質(zhì)為核心，通過(guò)氧氣所能發(fā)生的化學(xué)反應，介紹了化學(xué)反應的基本概念。

　　該課對教材進(jìn)行了很好地分析，在設計上體現了義務(wù)教育新課程標準的教學(xué)理念，注重學(xué)生科學(xué)探究的設計和實(shí)驗能力的培養。在實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，不但知識與技能目標得到較好的落實(shí)，學(xué)生的各方面能力也得到了培養，而且在教學(xué)過(guò)程及方法上，情感價(jià)值觀(guān)目標也得到較好體現。

　　本節課突出了氧氣的化學(xué)性質(zhì)這一重點(diǎn)，在對學(xué)生正確進(jìn)行分析后，能較好的把握教學(xué)難點(diǎn)，并在教學(xué)過(guò)程中較好地解決。

　　本節課的特點(diǎn)是能從學(xué)生已有經(jīng)驗出發(fā)，根據九年級學(xué)生的年齡特點(diǎn)及認知能力，充分利用實(shí)驗、投影等教學(xué)手段，精心設計教學(xué)情景，調動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習積極性。象在各個(gè)知識點(diǎn)的學(xué)習上，也多用實(shí)驗、討論等方法加以落實(shí)，在練習、復習上也采用了投影并結合實(shí)驗及生活例子來(lái)加以鞏固提高。

初中化學(xué)教案13

　　教學(xué)目標

　　1、 初步學(xué)會(huì )制取氧氣的方法。

　　2、 認識氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

　　3、 學(xué)習探究氣體性質(zhì)的方法。

　　4、 增強對化學(xué)現象的探究欲，培養學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法

　　教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)氧氣性質(zhì)的實(shí)驗設計

　　教學(xué)內容分析

　　實(shí)驗用品

　　教學(xué)過(guò)程

　　探究目標：

　　1、探究最適合實(shí)驗室制取氧氣的方法

　　2、明確實(shí)驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置

　　提出問(wèn)題：

　　1、如何選擇最適合實(shí)驗室制取氧氣的方法？依據是什么？

　　2、如何收集一瓶氧氣？

　　3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿(mǎn)？

　　收集資料：

　　1、回顧一下，寫(xiě)出你所知道的制氧氣的一種方法。

　　2、自然界中氧氣的主要來(lái)源

　　情境創(chuàng )設：下列謎語(yǔ)是什么物質(zhì)呢？

　　無(wú)影無(wú)形摸不著(zhù)，火焰見(jiàn)它跳的高。

　　呼吸作用它參加，動(dòng)物生長(cháng)離不了。

　　你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動(dòng)手制取氧氣吧？

　　設計實(shí)驗并進(jìn)行驗證：

　　步驟和方法 現象 分析和結論

　　取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過(guò)氧化氫溶液。

　　1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀(guān)察現象。

　　2、 在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀(guān)察現象。

　　3、 在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀(guān)察現象。

　　是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

　　速度快還是慢？

　　木條

　　是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

　　速度快還是慢？

　　木條

　　是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

　　速度快還是慢？

　　木條

　　比較三種方法，你認為最適合實(shí)驗室制取氧氣的方法是

　　依據是

　　用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。

　　1、 組裝一套實(shí)驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶?jì)认燃尤肷倭慷�氧化錳，再通過(guò)長(cháng)頸漏斗添加過(guò)氧化氫溶液。

　　2、 收集氧氣。

　　先將集氣瓶中盛滿(mǎn)水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地放出時(shí)，再把導管口伸入盛滿(mǎn)水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。

　　實(shí)驗時(shí) （有或沒(méi)有）氣泡冒出

　　收集到的氧氣是 色 的氣體

　　判斷一瓶氧氣已收集滿(mǎn)的依據是

　　實(shí)驗時(shí)，填加長(cháng)頸漏斗的優(yōu)點(diǎn)是

　　實(shí)驗過(guò)程中，長(cháng)頸漏斗的底部必須液封在液面以下的'原因

　　當導管口剛開(kāi)始有氣泡地放出時(shí)，不宜立即收集，這是因為

　　分析歸納：在過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過(guò)氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實(shí)驗中起什么作用呢？

　　交流與反思：實(shí)驗室用過(guò)氧化氫溶液制取O2 ：

　　反應物 ，狀態(tài) ，條件 ，

　　收集方法 ， 。

　　知識應用：

　　1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是( )。

　　(A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法

　　2、過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣，分液漏斗可以通過(guò)調節活塞控制液體的滴加速度。根據下圖所示回答問(wèn)題：

　�。�1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ；

　�。�2）寫(xiě)出該方法制取氧氣的文字表達式 ；

　　要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；

　�。�3）某同學(xué)在觀(guān)察到錐形瓶?jì)扔写罅繗馀輹r(shí)，開(kāi)始用B裝置收集氧氣，過(guò)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復燃。原因是 。

　　探究課題：氧氣的性質(zhì)

　　探究目標：

　　1、探究氧氣的物理性質(zhì)

　　2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　提出問(wèn)題：

　　1、充滿(mǎn)氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？

　　2、 中魚(yú)兒能生存，說(shuō)明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？

　　3、 如何證明一瓶氣體是氧氣？

　　收集資料：

　　1、搶救病人的時(shí)候要用到氧氣，說(shuō)明氧氣具有 性質(zhì)。

　　2、家里生爐子時(shí)，用扇子煽，爐火越扇越旺，說(shuō)明氧氣具有性質(zhì)。

　　做出假設：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。

初中化學(xué)教案14

　　教學(xué)目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒；

　　2.知道在化學(xué)反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

　　4.能根據相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量。

　　過(guò)程與方法：

　　1.了解原子結構模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

　　3.以探究活動(dòng)為主線(xiàn)，不斷發(fā)現問(wèn)題，運用討論交流等學(xué)習方法，再對學(xué)習素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：

　　1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。

　　2.通過(guò)“原子的發(fā)現和原子構成探索”等內容的學(xué)習，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　3.人類(lèi)對原子的認識教育中結合中科院通過(guò)原子繪的中國地圖及相對原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò) 程中我國化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國主義教育。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1.通過(guò)對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學(xué)生辯證統一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

　　4.知道原子的 結構，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。

　　5.能正確求算相對分子質(zhì)量。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì )分化而原子不能再分。

　　設計意圖：復習學(xué)過(guò)的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著(zhù)歷史的`足跡，一起來(lái)學(xué)習人們?yōu)榱私沂驹�子結構的奧秘而經(jīng)歷的漫長(cháng)的探究過(guò)程。交設計意圖：使學(xué)生對本節課所要探究的內容產(chǎn)生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現電子。

　　【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發(fā)現原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設疑】你能 對α粒子運動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀(guān)點(diǎn)。

　　【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

　　講述科學(xué)家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關(guān)系。

　　【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數α粒子運動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉，極少數α粒子被反彈回來(lái)。

　　設計意圖：針對史料交流談?wù)�，認識原子構成的事實(shí)，并通過(guò)“對原子 構成探索”等內容的學(xué)習，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認識到原子不是構成物質(zhì)的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

　　【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

　　【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

　　【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數關(guān)系。電子數=核電荷數=質(zhì)子數

　　【閱讀】原子核的構成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成的。

　　設計意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)念，建立原子 內部構成的直觀(guān)形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關(guān)系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結構的關(guān)系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類(lèi)元素原子結構(最外層電子數)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結構的關(guān)系。通過(guò)對最外層電子數與元素性質(zhì)的 了解，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學(xué)會(huì )科學(xué)抽象的學(xué)習方法，知道穩定結構的特點(diǎn)，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學(xué)習

　　【設疑】根據剛才的知識請同學(xué)們試 著(zhù)畫(huà)出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應中電子可能的轉移方式。

　　【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱(chēng)為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱(chēng)為陽(yáng)離子；把帶負電荷的離子稱(chēng)為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫(xiě)?

　　教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì )變成離子認識一些常見(jiàn)原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

初中化學(xué)教案15

　　教學(xué)目標

　　1．知識與技能

　　(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

　　(2)了解原于結構的表示方法；

　　(3)了解原子結構與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

　　(4)了解離子的形成過(guò)程，認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。

　　2．過(guò)程與方法

　　(1)通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強學(xué)生歸納知識、獲取知識的能力；

　　(2)運用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀(guān)，增強學(xué)習的效果。

　　3．情感、態(tài)度與付值觀(guān)

　　(1)初步體會(huì )物質(zhì)構成的奧秘，培養學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)樹(shù)立“結構決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子的形成。

　　難點(diǎn)：核外電子排布的規律。

　　課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　教與學(xué)互動(dòng)設計

　　(一)創(chuàng )設情境，導入新課

　　[談?wù)刔原子的結構

　　[體驗]畫(huà)出原子結構草圖

　　(二)復習回顧，課前熱身

　　1．構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

　　2．質(zhì)子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動(dòng)。

　　3．指出下列原子核外電子數：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解讀探究

　　二、核外電子的排布

　　活動(dòng)1：

　　[討論]核外電子的運動(dòng)是否如同學(xué)們所畫(huà)的?

　　[歸納]核外電子運動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現的區域。

　　[提示]核外電子運動(dòng)經(jīng)常出現的區域叫電子層。

　　[設問(wèn)]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現在同一區域?

　　[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著(zhù)年齡，對父母的依賴(lài)程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動(dòng)的區域離核有遠有近。

　　[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

　　活動(dòng)2：

　　[體驗]核外電子在不同電子層內運動(dòng)的現象說(shuō)明什么問(wèn)題?

　　[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動(dòng)的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

　　[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

　　2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

　　[明確]各原子的`最外層可能不相同。

　　[小結]電子層：一二三四五六七

　　能 量： 低……→高

　　離 核： 近……→遠

　　活動(dòng)3：

　　[提問(wèn)]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現如何?

　　[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩定，難與其他物質(zhì)反應。

　　[設問(wèn)]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點(diǎn)?

　　[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

　　[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個(gè)。

　　[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。

　　[點(diǎn)撥]原子最外層電子數最多不超過(guò)8個(gè)。

　　[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(gè)(若第一層為最外層，達到2個(gè))的結構。

　　活動(dòng)4：

　　[操作]請同學(xué)們根據上述知識畫(huà)出氫、氧原子的結構草圖。

　　[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動(dòng)。

　　[歸納]化學(xué)上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

　　活動(dòng)5：

　　[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

　　[歸納]原子結構示意圖的意義：

　　二、離子的形成

　　活動(dòng)6：

　　[投影]1～20號元素原子結構示意圖

　　[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

　　三類(lèi)元素的原子的最外層電子數特點(diǎn)及其結構是否穩定?

　　三類(lèi)元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

　　[歸納]

　　[小結]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數關(guān)系最密切。

　　活動(dòng)7：

　　[設問(wèn)]原子得失電子的結果是怎樣的?

　　[課件演示]動(dòng)畫(huà)：氯化鈉的形成

　　[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。

　　2．陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質(zhì)。

　　活動(dòng)8：

　　[討論]如何表示離子?

　　[歸納]離子符號的書(shū)寫(xiě)：

　　先寫(xiě)元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時(shí)省略)，后標“＋”“－”號。

　　[提問(wèn)]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

　　[歸納]元素符號右上方的數字：一個(gè)離子帶的電荷數。

　　離子符號前面的數字：離子的個(gè)數。

　　活動(dòng)9：

　　[議一議]原子和離子的比較

　　[小結]1．不同點(diǎn)：

　�、僭�子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

　�、谠�子不顯電性，離子帶電。

　　[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

　　若單核粒子中質(zhì)子數大于核外電子數，則該粒子為陽(yáng)離子；

　　若單核粒子中質(zhì)子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

　�、墼�子在化學(xué)反應中不變，離子可能變。

　　[點(diǎn)撥]帶電的原子團這類(lèi)離子在化學(xué)反應前后可能變。

　�、茉�子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

　　2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：

　�、俣寄軜嫵晌镔|(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

　�、�

　　活動(dòng)10：

　　[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

　　[歸納]

　　[明確]構成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

　　(三)應用遷移，鞏固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

　　2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

　�、貯～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽(yáng)離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學(xué)反應中易失去電子的粒子是 B 。

　　3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

　　(1)由于它們的原子核內質(zhì)子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

　　(2)鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)總結反思，拓展玨伸

　　[總結反思]本課學(xué)習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習化學(xué)基本概念的較好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽(yáng)離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

　　布相同，則N元素原子核內質(zhì)子數為 ( C )

　　A．m+n+a B．m+n-a

　　C．a(chǎn)-n-m D．a(chǎn)+m-n

　　[解析]原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數＝核外電子數。

　　2．對于“具有相同質(zhì)子數的粒子”，下列敘述正確的是 ( C )

　　A．一定具有相同的電子數 B．不一定是由同種元素組成的粒子

　　C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子

　　[解析]具有相同質(zhì)子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)課堂跟蹤反饋

　　夯實(shí)基礎

　　1．下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )

　　A．水受熱后汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

　　C．氧氣溶解于水 D．水電解生成氫氣和氧氣

　　2．三種元素的粒子X(jué)m－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質(zhì)子數(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為 ( B )

　　A．X=Y=Z B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是 ( C )

　　4．下列粒子中，屬于同種元素的是 ( C )

　　A．①② B．①④

　　C．②③ D．③④

　　5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )

　　6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽(yáng)離子的是 ( C )

　　7．某元素負2價(jià)陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數為 ( B )

　　A．6 B．8

　　C．10 D．12

　　8．(20xx長(cháng)沙市)下列粒子在化學(xué)反應中容易失去電子的是 ( A )

　　9．(20xx山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是 ( C )

　　A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分

　　B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味

　　C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構成

　　D．離子是原子失去電子后生成的粒子

　　11．某元素的原子結構示意圖為 有關(guān)該元素的說(shuō)法錯誤的是 ( D )

　　A．原子的核內質(zhì)子數為16 B．原子的核外有3個(gè)電子層

　　C．原子的最外層電子數為6 D．屬于金屬元素

　　12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )

　�、俸穗姾蓴迪嗤� ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數相等

　　A．①②③④⑤ B．①③⑤

　　C．①④⑤ D．②③④

　　13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )

　　A．1 B．2

　　C．8 D．10

　　開(kāi)放探究

　　14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 ( B )

　　15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現了H3＋離子和H3分子。請回答：

　　(1)1個(gè)H3＋離子中含有 3 個(gè)質(zhì)子， 2 個(gè)電子。

　　(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。

　　(3)H3屬于 單質(zhì) (填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。

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