高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀
作為一名無(wú)私奉獻的老師，通常需要準備好一份教案，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。怎樣寫(xiě)教案才更能起到其作用呢？以下是小編整理的高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀，希望能夠幫助到大家。
高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀1
教學(xué)重點(diǎn)：
�、僭姵氐幕瘜W(xué)工作原理；
�、谠姵氐男纬蓷l件及電極反應式；電子流和電流的運動(dòng)方向；
�、叟囵B學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神。
教學(xué)難點(diǎn)：
原電池的化學(xué)工作原理和金屬的腐蝕。
教學(xué)過(guò)程：
�、駨土�
[提問(wèn)]化學(xué)反應通常伴有能量的變化，能量有那些轉換（或傳遞）能量的形式？
�、蛐抡n： §3-4原電池原理及其應用
[學(xué)生實(shí)驗，教師指導]
[學(xué)生思考的問(wèn)題]
�。�1）鋅和稀H2SO4直接反應的實(shí)質(zhì)是什么？
�。�2）插入銅絲接觸到鋅粒后，為什么在銅絲上出氣泡？
�。�3）銅絲上的電子由何處而來(lái)，出來(lái)的是什么氣體？
學(xué)生根據實(shí)驗，建議討論步驟：現象（易）——解釋?zhuān)y）——結論（難）
一、原電池
對比銅鋅原電池與直流電源或干電池的實(shí)驗，得出有關(guān)的電極名稱(chēng)，電流流動(dòng)方向，電子流動(dòng)方向等。
電極反應：負極（鋅片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反應）
正極（銅片）2H+ + 2e = H2↑（還原反應）
原電池反應：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
定義：把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。
原電池中：電子流入的一極是正極（較不活潑金屬），電子流出的一極是負極（較活潑金屬）。
原理：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。
原電池組成：①兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）；
�、陔娊赓|(zhì)溶液（中學(xué)只局限活潑金屬與電解質(zhì)溶液能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應的情況）。
原電池形成電流的條件：兩塊相連的活潑性不同的金屬（或可以導電的其它材料）與電解質(zhì)溶液接觸構成閉合回路。
經(jīng)常用做惰性電極材料的物質(zhì)是Pt（鉑）或C（石墨），如下圖兩個(gè)裝置的電極反應是相同的。
說(shuō)明：教學(xué)軟件不能代替教學(xué)實(shí)驗，不過(guò)可以在總結時(shí)用演示教學(xué)軟件。
[練習]判斷下列裝置那些能構成原電池，標出電極名稱(chēng)，寫(xiě)出電極反應。
二、化學(xué)電源
�。ń處熆梢圆贾谜n外文獻檢索，課堂時(shí)間有限，不可能涉及過(guò)多內容，局限于教材即可）
1、干電池
家庭常用電池。
常見(jiàn)的是鋅-錳干電池。如圖：
2、鉛蓄電池
目前汽車(chē)上使用的電池。
鉛蓄電池的構造是用含銻5%—8%的鉛銻合金鑄成格板。PbO2作為陽(yáng)極，Pb作為陰極，二者交替排列而成。電極之間充有密度為1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。
3、鋰電池
鋰電池是一種高能電池，鋰作為負極，技術(shù)含量高，有質(zhì)量輕、體積小、電壓高、工作效率高和壽命長(cháng)等優(yōu)點(diǎn)。常用于電腦筆記本、手機、照相機、心臟起博器、火箭、導彈等的動(dòng)力電源。
4、新型燃料電池
還原劑（燃料）在負極失去電子，氧化劑在正極得到電子。
目前常見(jiàn)的有，氫氣、甲烷、煤氣、鋁等燃料與空氣、氯氣、氧氣等氧化劑組成的燃料電池。
特點(diǎn)是能量大、使用方便、不污染環(huán)境和能耗少等。
三、金屬的腐蝕和防護
�。�1）金屬的腐蝕
金屬腐蝕是指金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應而腐蝕損耗的過(guò)程。
◇ 析氫腐蝕（在酸性條件下）
說(shuō)明：析氫腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——酸性電解質(zhì)薄膜
負極（鐵）Fe – 2e = Fe2+ （被氧化）
正極（碳）2H+ + 2e = H2↑（被還原）
◇ 吸氧腐蝕（在弱酸性或中性條件下）
說(shuō)明：吸氧腐蝕備有Flash演示教學(xué)軟件，請查閱或選用。
鋼鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面水膜溶解了氧氣。
構成的原電池：鐵（負極）——碳（正極）——電解質(zhì)薄膜
負極（鐵）2Fe – 4e = 2Fe2+ （被氧化）
正極（碳）2H2O + O2 + 4e = 4OH-（被還原）
◇ 析氫腐蝕和吸氧腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，一般情況下，鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕。
[討論] 析氫腐蝕或吸氧腐蝕鋼鐵表面水膜溶液的PH值會(huì )有什么變化？
�。�2）金屬的防護
[通過(guò)研究討論學(xué)習]
1、 改變金屬的內部組織結構。
2、 在金屬表面覆蓋保護層。
涂油脂、油漆，覆蓋搪瓷、塑料，電鍍、熱鍍、噴鍍，在鋼鐵表面形成致密而穩定的氧化膜。
3、 電化學(xué)保護法。
�、笞鳂I(yè)——教材69頁(yè)：一、二、三題
[課后研究課題]
通過(guò)查找資料（包括上網(wǎng)）了解一種新型電池的詳細化學(xué)原理和優(yōu)缺點(diǎn)。（如海水電池、氫氧燃料電池、紐扣電池、鋰電池等）
高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀2
知識與技能：
1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。
2、能夠寫(xiě)出電極反應式和電池反應方程式。
過(guò)程與方法：
1、經(jīng)歷探究構成原電池的原理的過(guò)程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；
2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習、討論，是學(xué)生合作學(xué)習、解決問(wèn)題的能力得到提高。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
在合作探究學(xué)習的過(guò)程中體驗思維碰撞的樂(lè )趣。
重點(diǎn)：
了解原電池的工作原理，能夠寫(xiě)出電極方程式和電池反應方程式。
難點(diǎn)：
原電池的工作原理。
教學(xué)過(guò)程：
引入：學(xué)生閱讀教材70頁(yè)，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內容，使學(xué)生在整體上了解本章知識點(diǎn)。
播放視頻：以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見(jiàn)基本器材所做的有關(guān)原電池的實(shí)驗，引起學(xué)生的興趣，并提出問(wèn)題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題去學(xué)習。
展示問(wèn)題：
1、什么是原電池？
2、構成原電池的條件是什么？
3、原電池的正負極和電子流向如何判斷？
4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內容進(jìn)行細分，使學(xué)生有目的的進(jìn)行學(xué)習研究，給學(xué)生五分鐘時(shí)間，閱讀課本71—72頁(yè)，帶著(zhù)問(wèn)題進(jìn)行閱讀，是學(xué)生對于整體知識有一個(gè)初步的認識，方便之后的學(xué)習）
提問(wèn)：什么是原電池
學(xué)生回答：將化學(xué)能轉化為電能的裝置叫做原電池。
追問(wèn)：那么構成原電池需要什么條件呢？接下來(lái)通過(guò)實(shí)驗探究來(lái)進(jìn)行了解。
實(shí)驗探究一：
結論：前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個(gè)電極。并通過(guò)討論，進(jìn)一步確定，活潑性較強的做負極，而活潑性較弱的做正極。
實(shí)驗探究二：
結論：前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中。
實(shí)驗探究三：
結論：前一個(gè)裝置可以形成原電池，后一個(gè)裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。
追問(wèn)：通過(guò)以上實(shí)驗，了解了構成原電池的三個(gè)條件，但是最根本的條件并沒(méi)有探究到。提問(wèn)：原電池是將化學(xué)能轉化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？
學(xué)生回答：是由于電子的定向移動(dòng)所以產(chǎn)生了電流
追問(wèn)：電子為什么會(huì )定向移動(dòng)，在化學(xué)學(xué)習中哪種化學(xué)反應能使電子定向移動(dòng)？
學(xué)生回答：氧化還原反應
總結：由以上提問(wèn)，可得出構成原電池的第四個(gè)條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應。讓學(xué)生對構成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進(jìn)行提問(wèn)。
提問(wèn)：構成原電池的條件？
1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。
2、具有電解質(zhì)溶液。
3、形成閉合回路。
4、具有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應。
提問(wèn)：如何判斷原電池的正負極及電子的流向。（給學(xué)生三分鐘時(shí)間，學(xué)生小組討論，解決問(wèn)題，之后隨機抽取學(xué)生回答）
負極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應
正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應。
講述：剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構成條件、各電極的反應，需要將這些知識點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò )，方便記憶與理解。
小結：總結本節課的基本概念，對基本的定義和專(zhuān)用名詞進(jìn)行記憶。
練習：判斷裝置是否能形成原電池？
回答：ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構成原電池。
追問(wèn)：CDFMN為什么不能構成原電池，各自的原因是什么？（學(xué)生回答，進(jìn)一步復習鞏固構成原電池的四個(gè)條件）
結尾：展示原電池在以后學(xué)習中的應用，是學(xué)生對原電池的重要性有一個(gè)清晰的認識。播放一段由橙子制造原電池的實(shí)驗視頻，寓教于樂(lè )，使學(xué)生學(xué)會(huì )自己動(dòng)手，學(xué)會(huì )用身邊簡(jiǎn)單的生活原料來(lái)進(jìn)行有趣的化學(xué)實(shí)驗，學(xué)以致用，達到良好的學(xué)習成果。
板書(shū)：
電化學(xué)——原電池
1、定義：將化學(xué)能轉化為電能的裝置
2、工作原理：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應
3、構成條件：
�、倩顫娦圆煌碾姌O材料
�、诒仨毑暹M(jìn)電解質(zhì)溶液中
�、郾仨毿纬砷]合回路
高二必修一化學(xué)原電池教案優(yōu)秀3
一、教材的地位和作用本節內容是現行高中化學(xué)試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類(lèi)化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學(xué)生創(chuàng )造性思維的很好教材。
二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
教學(xué)目標教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養學(xué)生利用實(shí)驗發(fā)現問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；情感、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生勇于探索的`科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教材處理
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據依據教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求，結合學(xué)生的認知水平等確定本節課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點(diǎn)。
二、教學(xué)內容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗改為學(xué)生實(shí)驗，采用實(shí)驗“鋪墊”創(chuàng )設問(wèn)題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實(shí)驗變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗。在實(shí)驗中留有“空白”、“開(kāi)發(fā)區”，如在實(shí)驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題，讓學(xué)生自行設計實(shí)驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂(lè )卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng )新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗外，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強教學(xué)的直觀(guān)性。
教法與學(xué)法
一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長(cháng)在世界大學(xué)校長(cháng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對社會(huì )和人類(lèi)具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng )造�！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。
二、學(xué)法——實(shí)驗探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。
教學(xué)手段實(shí)驗探究，問(wèn)題探究輔助教具：計算機、實(shí)驗儀器及藥品等無(wú)論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著(zhù)教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現成結論，而應使教師的演示工具轉變?yōu)閷W(xué)生的認識工具，實(shí)現信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
過(guò)程
教學(xué)內容教材處理及設計的依據
導課：引入一個(gè)醫學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實(shí)驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中；設疑：
�、黉\片的質(zhì)量有無(wú)變化？
�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？
�、蹖�(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的電子從哪來(lái)？
�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流
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