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高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案（精選11篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，就不得不需要編寫(xiě)教案，通過(guò)教案準備可以更好地根據具體情況對教學(xué)進(jìn)程做適當的必要的調整。我們應該怎么寫(xiě)教案呢？以下是小編為大家收集的高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 1
教學(xué)目標
知識目標
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。
教學(xué)建議
教材分析
鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點(diǎn)。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時(shí)，通過(guò)對它們的熱穩定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節的重點(diǎn)。
本節教材與第一節教材相類(lèi)似，本節教材也很重視實(shí)驗教學(xué)。例如，教材中對過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，引導學(xué)生共同得出有關(guān)結論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習。教材最后的家庭小實(shí)驗，具有探索和設計實(shí)驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和培養能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時(shí)，采用了對比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習方法。
教材也重視知識在實(shí)際中的運用及化學(xué)史的教育。引導學(xué)生運用所學(xué)知識來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。
教法建議
1．加強實(shí)驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗做適當的改進(jìn)，如〔實(shí)驗2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗�？裳a充N(xiāo)a2O2與CO2反應的實(shí)驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗，以說(shuō)明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著(zhù)火這一引人入勝的實(shí)驗來(lái)引入。
2．運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀(guān)察和實(shí)驗的基礎上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養學(xué)生的自學(xué)能力及訓練學(xué)生科學(xué)的方法。
3．緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對NaHCO3的一些用途所依據的化學(xué)原理（如制玻璃、制皂），可向學(xué)生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì )學(xué)到。
4．閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國主義教育的好素材。指導學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛(ài)國主義精神。也可指導學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設計示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應
教學(xué)過(guò)程
�。厶釂�(wèn)］鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)？而引入新課
1．鈉的`氧化物
�。�1）展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀(guān)察后總結出二者的物理性質(zhì)。
�。�2）演示課本第32頁(yè)［實(shí)驗2一5］把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體。
演示［實(shí)驗 2－6］用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。觀(guān)察發(fā)生的現象。讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
�、貼a2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧氣）
Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧氣）
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑（放出氧氣）
Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧氣）
�。塾懻摚�
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強氧化劑
學(xué)生根據所學(xué)知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
�。垩a充實(shí)驗］Na2O2溶于水后
�、僮饔猩椢锏钠讓�(shí)驗，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。
�。劢Y論］過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。
�。�3）指導學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區別
2．鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗。
演示實(shí)驗第32頁(yè)［實(shí)驗2－7］［實(shí)驗2－8］
a．Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b．Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實(shí)驗
通過(guò)觀(guān)察到的現象，將二者的性質(zhì)總結列表。
�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應現象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
�。厶釂�(wèn)］：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉化？
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
�。�1）總結
通過(guò)列表對比學(xué)習：鈉的氧化物；碳酸鈉和碳酸氫鈉；以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學(xué)生更直觀(guān)地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉化關(guān)系。
�。�2）擴展
根據Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體（如CH4、 H2、 CO……）與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應，培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1．補充作業(yè)
�。�1）向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現象及原因是什么？
�。�2）有一部分被氧化的鈉塊（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，與水完全反應，生成氣體1.12L（標準狀況），將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克？
�。�3）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L；若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
�。�4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2？
�。�5）200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
2．教材有關(guān)習題
參考答案：
�。�1）現象：產(chǎn)生白色沉淀
原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
�、谌苜|(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
�、廴軇悍磻乃�，使溶劑減少
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 2
教學(xué)目標
1.知識目標
�。�1）了解鈉的化合物的主要用途
�。�2）掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異
�。�3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法
2.能力目標
�。�1）培養學(xué)生的觀(guān)察能力
�。�2）訓練學(xué)生用對比的方法認識事物和全面的分析事物的邏輯思維能力
�。�3）完善學(xué)習的實(shí)驗能力和創(chuàng )造思維能力
3.德育目標
�。�1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習期望；培養學(xué)生認真細致和嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）通過(guò)我國著(zhù)名化學(xué)家侯得榜對世界制堿工業(yè)、中國化學(xué)工業(yè)作出的巨大貢獻，對學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
教學(xué)難點(diǎn)：
過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應
教學(xué)方法：
引導探究教學(xué)法。
教學(xué)過(guò)程：
[引入]展示盛在試劑瓶中na2o和na2o2樣品，請學(xué)生觀(guān)察并思考：它們是金屬鈉與氧氣在什么條件下化合生成的？寫(xiě)出化學(xué)反應方程式，標明電子轉移的方向的數目。請兩位同學(xué)板演。
[過(guò)渡]na2o和na2o2都是鈉的含氧化合物。這節我們學(xué)習
[板書(shū)]第二節鈉的化合物
一、鈉的氧化物
[提問(wèn)]：通過(guò)對鈉的氧化物觀(guān)察，你能認識鈉的氧化物的哪些物理性質(zhì)？請列表加以對比。
[投影]
化學(xué)式na2ona2o2
顏色白色淡黃色
狀態(tài)固態(tài)固態(tài)
[追問(wèn)]對鈉的氧化物物理性質(zhì)，還能了解它們的溶解性，根據你了解的na2o的性質(zhì)，na2o在水中僅使溶解過(guò)程嗎？學(xué)生思考并回答：na2o在水中不是簡(jiǎn)單的溶解，而是與水發(fā)生了反應。并讓學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)方程式。
[板書(shū)]na2o+h2o=2naoh
[過(guò)度]na2o與水發(fā)生化學(xué)反應，已經(jīng)屬于化學(xué)性質(zhì)。na2o2是否能表現類(lèi)似的性質(zhì)？
[演示]把水注入盛有na2o2固體的試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。并向試管中注入酚酞試劑。
[提問(wèn)]你觀(guān)察到什么現象？由此可推出反應產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生問(wèn)答]產(chǎn)生使帶火星木條復燃的氣體o2，無(wú)色溶液變?yōu)榧t色-有堿生成，推知為naoh
[板書(shū)]2na2o2+2h2o=4naoh+o2
[講解]na2o2與水發(fā)生反應，生成naoh和o2，請同學(xué)們分析反應的化學(xué)原理。并標出電子轉移的方向和數目，指出氧化劑。
[演示]向品紅溶液中加入少量na2o2
[思考]這說(shuō)明na2o2具有什么樣的作用，為什么會(huì )有這種作用？
[講解]na2o2中-1價(jià)的氧元素具有強氧化性，所以能使品紅等有機色質(zhì)褪色，表現漂白性，可以來(lái)漂白織物，麥桿，羽毛等。
[演示]請一位同學(xué)上講臺演示[實(shí)驗2-6]，以說(shuō)明na2o2與水反應是一放熱反應。
[講解]na2o與co2反應生成na2co3
[板書(shū)]na2o+co2=na2co3
[追問(wèn)]na2o2與co2的反應情況是怎樣的.呢？
根據na2o2中氧元素的化合價(jià)特征及na2o2與h2o反應的反應類(lèi)型，講解na2o2與co2的反應。
[過(guò)渡]鈉的重要化合物還有碳酸鈉和碳酸氫鈉
[板書(shū)]碳酸鈉和碳酸氫鈉
一、物理性質(zhì)
[展示]請學(xué)生觀(guān)察試劑瓶中的無(wú)水碳酸鈉，碳酸鈉，十水碳酸鈉晶體的顏色，狀態(tài)。檢驗它們是否溶于水：取碳酸鈉，碳酸氫鈉各少量，分別裝入試管中，加5-6毫升水，振蕩，觀(guān)察有什么現象。
[結論]均溶于水。碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
[板書(shū)]
二、化學(xué)性質(zhì)
[演示][實(shí)驗2-7]在兩支試管中分別加入3 ml稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小氣球分別套在兩支試管口，觀(guān)察現象。
[現象]氣球均膨脹起來(lái)，盛nahco3的氣球膨脹的快，體積大。
[說(shuō)明]nahco3與鹽酸反應比na2co3與鹽酸劇烈得多，并且生成氣體多。
[練習]寫(xiě)出上述反應的化學(xué)方程式并改寫(xiě)成離子方程式。請兩個(gè)學(xué)生板演。
【學(xué)生觀(guān)察】表面皿中昨天放置的結晶碳酸鈉和試劑瓶里的結晶碳酸鈉有什么不同？這是什么現象？若加熱十水碳酸鈉，有什么現象？能寫(xiě)出化學(xué)反應方程式嗎？
【板書(shū)】3、受熱分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
【教師引導】無(wú)水碳酸鈉能繼續分解嗎？
【演示】[實(shí)驗2-8]把na2co2放在試管里，約占試管容積的1/6，往另一支試管里倒入澄清的石灰水，然后加熱。觀(guān)察現象，換上一支放入同樣nahco3的試管，加熱。觀(guān)察現象。
現象：na2co3受熱沒(méi)有變化；nahco3受熱時(shí)，試管口內壁有細小無(wú)色液滴，澄清石灰水變渾濁。
【板書(shū)】2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
結論：熱穩定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反應來(lái)鑒別na2co3和nahco3。
【介紹生活常識】發(fā)酵粉；面堿、小蘇打的日常生活中的應用�？偨Y碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途。
[閱讀]通過(guò)我國著(zhù)名化學(xué)家侯德榜對世界制堿工業(yè)和我國化學(xué)工業(yè)做出的巨大貢獻，激勵學(xué)生為建設好自己的祖國發(fā)憤讀書(shū)。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 3
教學(xué)目標
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實(shí)驗,使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認識對比的學(xué)習方法。
教學(xué)重點(diǎn)
1.Na2O2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點(diǎn)
過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺、鑷子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固體,NaHCO3、BaCl2溶液,稀鹽酸、石灰水、水、酚酞試劑。
課時(shí)安排 共1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
[設問(wèn)]有人打電話(huà)119,意味著(zhù)有什么事情發(fā)生?
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設問(wèn)]這時(shí),我們首先想到用什么滅火呢? [學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天,我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火,大家相信嗎?
[演示實(shí)驗2-6]蘸有Na2O2的脫脂棉與水的反應。
[補充實(shí)驗]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸,并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯,脫脂棉劇烈燃燒。
[設問(wèn)]發(fā)生上述現象的原因是什么呢?
[展示過(guò)氧化鈉]
[教師]原來(lái),是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑,其化合物的種類(lèi)繁多,用途也廣。本節課我們就來(lái)學(xué)習鈉的化合物。
[板書(shū)] 第二節 鈉的化合物
[教師]我們在初中已學(xué)過(guò)NaCl和NaOH,本節課我們來(lái)重點(diǎn)學(xué)習Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我們來(lái)學(xué)習Na2O2的性質(zhì)。
[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉
[教師]由剛才的實(shí)驗我們可知,Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應,它們反應后的生成物是什么?
[演示實(shí)驗2-5]把水滴入盛有Na2O2的試管中,檢驗生成的氣體,并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知,Na2O2與水反應后生成了相應的堿NaOH和O2,請大家寫(xiě)出該反應的反應方程式。
[學(xué)生活動(dòng)]
[教師板書(shū)]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
[講解]Na2O2與CO2反應時(shí)也生成了O2(支持了脫脂棉的燃燒),同時(shí)生成了Na2CO3。
[與學(xué)生一起寫(xiě)出該反應的反應方程式]
[板書(shū)]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
[補充實(shí)驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入Na2O2粉末,振蕩。
[學(xué)生描述所觀(guān)察到的現象]溶液先變紅,后褪色。
[講解]上述實(shí)驗說(shuō)明了Na2O2具有漂白性。實(shí)際應用中,我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑,說(shuō)明理由。
2.Na2O2應怎樣保存?
[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物--Na2O,卻有著(zhù)與Na2O2不同的'性質(zhì)。
[板書(shū)]二、氧化鈉
[講解]Na2O是一種白色固體,也能與H2O與CO2反應,分別生成NaOH和Na2CO3。
[板書(shū)]Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
[投影比較Na2O與Na2O2的性質(zhì)]
過(guò)氧化鈉 氧化鈉
色態(tài)
化學(xué)式
與水反應式
與CO2反應式
穩定性
[過(guò)渡]日常生活中,我們蒸饅頭要用發(fā)酵粉,大家知道發(fā)酵粉中含有哪些成分嗎?
[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]
[講解]這就是發(fā)酵粉中所含的兩種物質(zhì)。下面,我們就來(lái)學(xué)習它們的性質(zhì)。
[板書(shū)]三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[教師]請大家閱讀課本上有關(guān)內容,總結出Na2CO3與NaHCO3的物理性質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng),教師板書(shū)]
[板書(shū)]碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較。
名稱(chēng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉
�、倩瘜W(xué)式
�、谒酌�
�、凵珣B(tài)
�、苋芙庑�
�、菖c酸反應的現象及離子方程式
�、夼cBaCl2反應的現象及離子方程式
�、叻�定性
�、嘤猛�
[學(xué)生完成表中的①②③④]
[設問(wèn)]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是否為同一物質(zhì)?
[講解]Na2CO3與Na2CO3·10H2O是兩種不同的純凈物,Na2CO3·10H2O在空氣中易發(fā)生風(fēng)化而變成粉末。
[設問(wèn)]檢驗某一種物質(zhì)中是否含有CO ,用什么試劑?根據什么現象判斷?
(用稀HCl,看是否有氣體放出)
[教師]從初中所學(xué)知識我們知道,在Na2CO3中滴稀HCl,會(huì )有CO2氣體產(chǎn)生,那么,在
NaHCO3中滴入稀鹽酸,現象又如何呢?
[演示實(shí)驗2-7]
鈉的化合物教案由收集及整理,轉載請說(shuō)明出處
[完成表中內容⑤]
[設問(wèn)]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,現象是否一樣呢?
[補充實(shí)驗]在Na2CO3與NaHCO3的溶液中分別滴加BaCl2,完成表中內容⑥。
[講解]碳酸鹽的正鹽除Na+、K+、NH 外,多數是不溶于水的,而碳酸鹽中的酸式鹽卻都溶于水,鑒別Na2CO3與NaHCO3溶液時(shí),我們即可據此用BaCl2或CaCl2做試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。
[過(guò)渡]Na2CO3與NaHCO3的另一個(gè)不同點(diǎn)是它們的熱穩定性不同。
[演示實(shí)驗2-8]分別加熱Na2CO3與NaHCO3。
[結論]NaHCO3加熱可發(fā)生分解反應,生成能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。而Na2CO3加熱無(wú)明顯現象,鑒別Na2CO3與NaHCO3固體時(shí),我們常用上述方法。
[與學(xué)生一同完成表⑦]
[討論]如何鑒別Na2CO3、NaHCO3和NaCl?
(學(xué)生討論回答,然后由教師對學(xué)生的設計方案作出評價(jià))
[過(guò)渡]Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的不同,決定了它們的用途也有所不同,請大家從課本中找出 Na2CO3與NaHCO3的用途,并完成表中內容⑧。
[小結]本節課我們重點(diǎn)講了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三種化合物,它們的性質(zhì)各不相同,用途也各有千秋。
[布置作業(yè)]略
[板書(shū)設計] 第二節 鈉的化合物
一、過(guò)氧化鈉
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化鈉
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
名稱(chēng) 碳酸鈉 碳酸氫鈉
�、倩瘜W(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
�、谒酌� 純堿、蘇打 小蘇打
�、凵珣B(tài) 白色粉末 白色細小晶體
�、苋芙庑� 溶解度較大 溶解度較小
�、菖c酸反應的現象及離子方程式 產(chǎn)生氣體速度比NaHCO3慢
CO +2H+====CO2+H2O↑
產(chǎn)生氣體速度較快
HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥與BaCl2反應的現象及離子方程式 有白色沉淀生成
Ba2++CO ====BaCO3↓
無(wú)現象
�、叻�定性 穩定 不穩定,加熱易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑
+H2O
�、嘤猛� 玻璃、制皂、造紙、紡織 發(fā)酵粉、藥劑
[教學(xué)說(shuō)明]
本節課采取了啟發(fā)、探究式教學(xué)法,旨在利用生動(dòng)有趣的演示實(shí)驗和精心設計的一系列問(wèn)題引起學(xué)生的濃厚興趣。啟發(fā)學(xué)生自覺(jué)參與對知識的歸納與總結,并通過(guò)思維活動(dòng)把從實(shí)驗中得到的感性認識上升為理性認識。教學(xué)過(guò)程遵循由表及里的認知規律。層層設疑,讓學(xué) 生通過(guò)對比、討論析疑、釋疑,來(lái)培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 4
教學(xué)目標：
知識目標：
1． 使學(xué)生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。
2． 使學(xué)生理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規律，并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律。
3． 使學(xué)生了解原子結構、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì )運用周期表。
4． 使學(xué)生對核素和同位素有常識性的認識。
能力目標：
1． 學(xué)習前人在理論、實(shí)踐研究的基礎上，總結規律的創(chuàng )造性思維方法。
2． 培養搜集資料和信息處理能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
元素周期表的結構，元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與原子結構的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：
元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置和原子結構的關(guān)系，核素、同位素的概念。
第一課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
[復習]什么是元素周期律？它的實(shí)質(zhì)是什么？
[引入]根據元素周期律，每隔一定數目的原子，元素性質(zhì)隨原子序數的遞增而呈周期性的變化，象排日歷一樣，將100多種元素按原子序數的遞增順序排列成一個(gè)表，叫元素周期表。
[板書(shū)] 第三節 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間的相互聯(lián)系的規律，對學(xué)好中學(xué)化學(xué)有著(zhù)重要的指導作用，因此，元素周期表是本章的教學(xué)重點(diǎn)。
[板書(shū)]一、元素周期表的結構
展示《元素周期表》掛圖，指出這只是其中的一種，國外不一定用這種，指導學(xué)生歸納編排原則：
�、� 按原子序數遞增的順序從左到右排列。
�、� 將電子層數相同的元素排成一個(gè)橫行。
�、� 將最外層電子相同（外圍電子排布相似）的元素按電子層的遞增的順序從上到下排成縱行。
具在相同的電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個(gè)橫行稱(chēng)為一個(gè)周期。
[板書(shū)]1。周期
學(xué)生觀(guān)察《元素周期表》填下表：
歸納：7個(gè)橫即7個(gè)周期
周期序數 = 電子層數
每一周期都是以堿金屬元素開(kāi)始到鹵素，最后以稀有氣體元素結束。
類(lèi)別
周期序數
起止元素
包括元素種數
核外電子層數
短
周
期
1
H～He
2
1
2
3
長(cháng)
周
期
4
5
6
不完全周期
7
Fr～112
[介紹]第6周期中，57號元素到71號元素，共15種元素，它們原子的.電子層結構和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素。第7周期中，89號元素到103號元素，共15種元素，它們原子的電子層結構和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)錒系元素。為了使表的結構緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內，并按原子序數遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號元素鈾（U）以后的各種元素，多數是人工進(jìn)行核反應制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。
[思考]如果不完全周期排滿(mǎn)后，應為幾種元素？
同學(xué)數一數周期表中有多少個(gè)縱行。
[板書(shū)]2。族
�。�1） 概念：周期表中的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一族，族的序號一般用羅馬字母表示。
�。�2） 分類(lèi)：
類(lèi)別
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
義
由 和
元素共同構成的族。
由 元素組成的族。
-
-
原子
結構
最外電子
數 至 個(gè)
最外層電子
數 至 個(gè)
最外層電子數為 個(gè)或 個(gè)
表示
縱行數
注意：（1）周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。
�。�2）主族的序數 = 最外層電子數 = 該元素的最高化合價(jià)數
[板書(shū)]3。過(guò)渡元素
介紹過(guò)渡元素。
動(dòng)手：指導同學(xué)們畫(huà)出元素同期瑤框架圖。
討論：第ⅠA族元素的原子序數為n，則與其同周期的Ⅲ的原子序數可能為多少？
[過(guò)渡]元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結構和一定的性質(zhì)。因此，可以根據某元素在周期表中的位置，推測它的原子結構和某些性質(zhì)。
[板書(shū)]二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系
1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置
討論：同周期元素的原子結構與性質(zhì)的關(guān)系。
[板書(shū)]結論：同周期從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。
判斷：①硒酸與高溴酸的酸性強弱
�、贖 2 Te與HI的穩定性
�、跮iOH與Be（OH） 2 的堿性。
討論：以堿金屬和鹵素為例討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？
[板書(shū)]結論：同主族從上至下，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。
判斷：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性
�、贖Cl和 H 2 Se的穩定性
�、跜a（OH） 2 和Al（OH） 3 的堿性
周期
族
�、馎、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
元素周期表中什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？為什么？
元素的化合價(jià)與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數目有密切的關(guān)系。
[板書(shū)]2。元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系
對于主族元素：最高正價(jià) = 族序數
最高正化合價(jià) + ∣最低負價(jià)∣ = 8
作業(yè)：P111一1.2.3.4.5.6.7
P113。三 1.2.3
第二課時(shí)
思考：現已發(fā)現118種元素，是不是等于118種原子？
問(wèn)：什么叫元素？
[板書(shū)]三、核素、同位素
科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T） （D和T不穩定、易裂變）
[板書(shū)]1。核素：人們把具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子叫做核素。
上述 1 H、 2 H、 2 H就各為一種核素。人們又把質(zhì)子相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三種核素均是氫的同位素。
注意：（1）兩同：同質(zhì)子、同元素；兩不同：不同中子、不同原子。
�。�2）同種元素，可以有若干種不同的核素。
�。�3）核電荷數相同的不同核素，雖然它們的中子數不同，但是屬于同一種元素。
�。�4）同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱(chēng)謂，不指具體的原子。
�。�5） 17 8 O是一種核素，而不是一種同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三種核，互為同位素。
[板書(shū)]2。元素、核素、同位素之間的關(guān)系如右圖：
3．同位素：
元素
�。�1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D 2 O 重水 T 2 O超重水
氫有三種核素，氯有兩種核素，求HCl有 種。
同位素
�。�2）同位素的特性：
�、偻N元素的核素的化學(xué)性質(zhì)一致。
�、谕N元素的各種核素的原子百分比一般不變（個(gè)數比）。
�。�3）元素的相對原子質(zhì)量的計算 （各核素的相對原子質(zhì)量乘以其原子百分含量相加）
�。�4）近似原子量=各核素的原子的質(zhì)量數乘以其原子百分含量相加。
[板書(shū)]四、元素周期律和元素周期表的意義
學(xué)生閱讀后歸納：
1． 元素周期表的提出者：俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫
2． 意義：
�。�1） 預測新元素
討論：今后發(fā)現的第120號元素應位于周期表中的第幾周期和第幾族？應與哪些元素的性質(zhì)相似？
�。�2） 尋找原料
�、� 農藥——氟、氯、硫、磷、砷附近
�、� 半導體——金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近。
�、� 催化劑——過(guò)渡元素
�、� 耐高溫、耐腐蝕性的合金——過(guò)渡元素。
作業(yè)：P112一、8 二 三4.5.6 四
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 5
一、學(xué)習目標
1．知道鈉的物理性質(zhì)和用途。
2．掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。
3．建立鈉原子結構決定金屬鈉的性質(zhì)的思想。
4．在實(shí)驗過(guò)程中，體驗化學(xué)的魅力和科學(xué)研究的方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
三、設計思路
整合由氯化鈉制取氯氣、溴和碘的制取線(xiàn)索，引出本節課的研究主題――鈉，學(xué)生通過(guò)“觀(guān)察與思考”中的實(shí)驗現象，逐一分析并總結出有關(guān)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在介紹鈉的用途的基礎上，簡(jiǎn)單介紹鈉的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導入]由溴、碘和氯氣的制取，推出它們和氯化鈉之間的關(guān)系，再由電解熔融氯化鈉引出本節課要探究的金屬鈉。
[板書(shū)] 2NaCl 2Na＋Cl2↑
鈉原子和鈉離子的原子結構示意圖。
[思考與討論]對比鈉原子和氯原子的.結構，推測金屬鈉可能的性質(zhì)。
[觀(guān)察與思考1]取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀(guān)察表面的顏色；將其放置放置在空氣中，觀(guān)察表面顏色的變化。
學(xué)生通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，分析產(chǎn)生該現象的原因，歸納、總結金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)]
一、鈉的物理性質(zhì)
銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1．可與氧氣發(fā)生反應
4Na＋O2＝2Na2O
白色
[觀(guān)察與思考2] 將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，觀(guān)察現象。
[板書(shū)]
2Na＋O2 Na2O2
過(guò)氧化鈉，淡黃色
[敘述]同樣是鈉與氧氣反應，但是反應條件不同時(shí)，現象不同，產(chǎn)物也不同，所以我們要具體問(wèn)題具體分析。
[觀(guān)察與思考3] 向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞，然后向其中投入一小塊（約綠豆粒般大�。┙饘兮c，用表面皿蓋在燒杯上，觀(guān)察實(shí)驗現象。
[板書(shū)]
一、鈉的物理性質(zhì)
熔點(diǎn)低，97.8℃。
二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
2．可與水發(fā)生反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[思考與討論]通過(guò)對實(shí)驗的討論，能解決下列問(wèn)題：
1． 金屬鈉為何保存在煤油中？
2．為何有些保存在煤油中的鈉表面不是銀白色的？
3．解釋產(chǎn)生鈉與水反應時(shí)現象的具體原因。
4．鈉與氧氣反應的產(chǎn)物取決于什么？
5．在所學(xué)知識中搜索有關(guān)反應的例子，要求因為反應條件不同而導致產(chǎn)物不同。（學(xué)生可能舉例炭和氧氣的反應等）
[過(guò)渡]鈉作為一種非�；顫姷慕饘�，我們在生活中直接使用的機會(huì )不大，那這種金屬有哪些用途呢？
[板書(shū)]
三、鈉的用途
1．做還原劑：用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來(lái)。
TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl
四氯化鈦 鈦
2．做電光源：高壓鈉燈。
3．制造合金：鈉鉀合金用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。
4．做化工原料。
[過(guò)渡]接下來(lái)我們了解一下鈉的一種氧化物――氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)]
四、氧化鈉
1．與水反應生成氫氧化鈉，因此氧化鈉是堿性氧化物
Na2O＋H2O＝2NaOH
2．與酸反應
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
[練習]
1.金屬鈉應保存在（ ）
A.空氣中 B.水中 C.煤油中 D.密閉容器中
答案：C。
2.鈉應用于電光源是因為（ ）
A.鈉很軟 B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠，透霧力強
C.是一種強還原劑 D.那燃燒發(fā)出黃色火焰
答案：B。
3.鈉與水反應時(shí)產(chǎn)生的現象是（ ）
�、兮c浮在水面上； ②鈉沉在水底； ③鈉熔化成小球； ④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失； ⑤發(fā)出嘶嘶的聲音； ⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。
A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑤⑥
答案：D。
4.將2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分數是（不考慮水的揮發(fā)）（ ）
A.等于2.3％ B.等于4％ C.大于2.3％ ，小于4％ D.不能確定
答案：B。
5.將1克的下列金屬，分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣最多的是（ ）
A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鈉
答案：C。
6.關(guān)于Na原子和鈉離子的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們相差1個(gè)電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C.鈉原子的半徑比鈉離子大 D.它們核內的質(zhì)子數相同
答案：B。
7.一塊表面已被氧化的鈉，質(zhì)量為10.8g，將其放入100mL水中，可收集到標準狀況下2.24L氣體，則鈉元素的質(zhì)量分數為？
答案：鈉元素的質(zhì)量分數為42.6％。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 6
一、學(xué)習目標
1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會(huì )科學(xué)規律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時(shí)產(chǎn)生的相同現象引入對其反應實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質(zhì)溶液中的復分解反應實(shí)質(zhì)，學(xué)習離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導入]在上一節課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時(shí)，都會(huì )生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應現象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導電的實(shí)驗現象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書(shū)] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類(lèi)是否守恒，原子個(gè)數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的`式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現在我們來(lái)觀(guān)察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書(shū)]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現在請大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書(shū)] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應的離子方程式可以發(fā)現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應，但是在反應中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類(lèi)化學(xué)反應，因為它們的反應實(shí)質(zhì)是相同的�，F在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應。
[練習]請大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應的離子方程式就可以發(fā)現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫(xiě)出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 7
【學(xué)習目標】
1、了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應情況
2、了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應情況
3、比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩定性、與酸的反應，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法
4、了解鈉、鉀的焰色反應
【基礎知識】
一、單質(zhì)鈉
1、物理性質(zhì)：色、有金屬光澤的固體，質(zhì)、密度，熔點(diǎn)。
2、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）與氧氣反應：（鈉與氧氣的反應與條件有關(guān)）
常溫條件下；加熱條件下。
�。�2）與水（酸）反應：
與水反應的化學(xué)方程式為；離子方程式為。
鈉投入滴有酚酞的水中反應的現象及解釋?zhuān)?/p>
�、俑≡谒嫔希海ㄢc的密度比水的密度）
�、谌刍晒饬恋男∏颍海ㄢc的熔點(diǎn)；該反應為反應）
�、坌∏蛟谒嫔嫌蝿�(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）
�、馨l(fā)出嘶嘶的聲音：（反應劇烈）
�、萑芤褐械稳敕犹@紅色：（生成的溶液呈性）。
�。�3）與硫酸銅溶液反應：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅？
結構解釋?zhuān)篘a原子結構示意圖，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩定結構，作劑，表現出強性，在自然界中以態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在中。鈉著(zhù)火不能用水來(lái)滅火，一般用。
二、鈉的氧化物——氧化鈉過(guò)氧化鈉
化學(xué)式
顏色
與水反應方程式Na2O+H2O====2NaOH
與CO2反應方程式Na2O+CO2====Na2CO3
穩定性比較比穩定
三、鈉重要的鹽——碳酸鈉碳酸氫鈉
Na2CO3 NaHCO3
俗稱(chēng)
水溶性均溶于水，溶解性：>
溶液酸堿性水溶液均顯性，同濃度堿性：>
熱穩定性穩定不穩定
穩定性：>
與鹽酸
反應[Ks5u。com]
與鹽酸反應劇烈程度：>
與CaCl2溶液現象
相互
轉化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鑒別
方法
五、焰色反應
鈉——色鉀——色（隔著(zhù)藍色鈷玻璃）
操作：用潔凈的鉑絲在外焰灼燒，至于原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止，用鉑絲蘸取待測溶液，在外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色。用完后，用洗凈，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)即可。
整理：鈉及其重要化合物之間的轉化關(guān)系，寫(xiě)出相應的化學(xué)反應方程式。
�、�
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【典型例題】
1、下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（）
A、鈉在常溫下就容易被氧化
B、鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C、鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑
D、鈉在自然界中只能以化合物的形式存在
2、對于反應：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列說(shuō)法正確的是（）
A、該反應說(shuō)明鈉是強還原劑，可用于冶煉金屬
B、該反應中Ti元素被氧化
C、該反應條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中
D、TiCl4是還原劑
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸
B、加入NaOH溶液
C、加熱
D、配成溶液后通入CO2
4、下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法中，正確的是（）
A、除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法
B、相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度
C、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉
D、向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色
5、（2009年學(xué)業(yè)水平測試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會(huì )開(kāi)幕式更加輝煌壯觀(guān)，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關(guān)。下列說(shuō)法錯誤的是（）
A、觀(guān)察K2SO4的焰色應透過(guò)藍色的鈷玻璃
B、Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C、可以用焰色反應來(lái)區別NaCl和KCl
D、焰色反應一定發(fā)生化學(xué)變化
6、（2009年學(xué)業(yè)水平測試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）
請回答下列問(wèn)題：
�。�1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_________。
�。�2）化合物E的電子式為_(kāi)_________。
�。�3）反應①的離子方程式為_(kāi)____ _____；
反應②的化學(xué)方程式為_(kāi)____ _ ___。
【鞏固練習】
1、鈉跟水反應時(shí)的現象，與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）
A、鈉的熔點(diǎn)低B、鈉的密度小
C、鈉的硬度小D、有強還原性
2、金屬鈉分別與下列溶液反應時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是（）
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（）
A、加入適量鹽酸B、加入NaOH溶液
C、加熱D、配成溶液后通入CO2
4、下列說(shuō)法中不正確的是（）
A、Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應B、Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C、Na2CO3的穩定性比NaHCO3弱D、Na2CO3能與氯化鈣反應而NaHCO3不反應
5、下列關(guān)于Na和Na+的'敘述中，錯誤的是（）
A、它們相差一個(gè)電子層B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似
C、鈉原子，鈉離子均為同一元素D、灼燒時(shí)，它們的焰色反應都呈黃色
6、如圖所示的試管中盛2ml滴有酚酞試液的蒸餾水，再向試管中倒入1ml煤油，然后從試劑瓶中取出一塊金屬鈉，用小刀切一小塊放入試管中，可觀(guān)察到鈉首先沉到煤油底部，一接觸水即產(chǎn)生大量氣泡，鈉塊變成球狀向上浮，同時(shí)水層變紅色，一會(huì )兒之后，鈉又慢慢沉降到兩種液體的交界處，又立即產(chǎn)生大量氣泡，使鈉上浮，如此反復，直至鈉塊消失。根據上述描述回答下列問(wèn)題：
�。�1）本文中說(shuō)明的鈉的物理性質(zhì)主要有：
�、�；
�、�
�、� 。
�。�2）本文中鈉反應的離子方程式是。
7、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉化：
�、艑�(xiě)出化學(xué)式：
A B C D
�、茖�(xiě)出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。
�、� ②
�、� ④
8、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱(chēng)取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應。試求：
�。�1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。
�。�2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 8
一、教材分析
《鈉及其化合物》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第一節的內容。鈉元素是高中化學(xué)課程中系統研究的第一個(gè)元素，它是《普通高中化學(xué)課程標準（2017年版）》中要求的重要元素化合物知識，也是學(xué)習研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序的載體，為后面其它元素及其化合物的學(xué)習奠定基礎；同時(shí)，它為第一章所學(xué)的理論、規律補充了感性認識的材料，又為今后學(xué)習物質(zhì)結構、元素周期律、化學(xué)反應原理等知識打下事實(shí)基礎。在《普通高中化學(xué)課程標準（2017年版）》中，“主題2：常見(jiàn)的無(wú)機物及應用”對金屬及其化合物的要求為：“結合真實(shí)情境中的應用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗探究，了解鈉極其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應用�！痹趯W(xué)業(yè)要求中要求能列舉、描述、辨識典型物質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗現象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。
在教材的第一章中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)分類(lèi)、離子反應和氧化還原反應的相關(guān)知識，這些知識從反應規律的角度支持學(xué)生對鈉及其化合物性質(zhì)的預測，并且也能讓學(xué)生從微觀(guān)視角認識物質(zhì)結構與變化，而通過(guò)學(xué)生動(dòng)手探究，可以加深學(xué)生對相關(guān)知識的認識，增強觀(guān)察和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，進(jìn)而達到提升“宏觀(guān)辨識與微觀(guān)探析”“變化觀(guān)念”“證據推理與模型認知”等學(xué)科素養的目標。
二、學(xué)情分析
初中化學(xué)中介紹了一些常見(jiàn)的金屬，主要是鋁、鐵和銅，金屬的性質(zhì)以物理性質(zhì)為主，化學(xué)性質(zhì)涉及到金屬（鐵、鋁等）與氧氣的反應，介紹了金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生初步了解了金屬與酸或鹽溶液的反應規律。本節在初中介紹的金屬與金屬材料的基礎上，進(jìn)一步發(fā)展和提高。
金屬鈉是一種典型的活潑金屬單質(zhì)，學(xué)生對其的了解甚少，通過(guò)學(xué)習可以豐富學(xué)生對金屬單質(zhì)的認識；同時(shí)在運用原子結構理論解釋金屬鈉的性質(zhì)、運用氧化還原反應、離子反應的規律理解過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的過(guò)程中，學(xué)生能將宏觀(guān)現象與微觀(guān)本質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，逐步使自己的認識系統化。
三、教學(xué)目標
1.通過(guò)對金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的研究，認識到鈉是一種很活潑的金屬；通過(guò)對氧化鈉和過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的學(xué)習研究，認識到分類(lèi)、比較等方法在研究物質(zhì)性質(zhì)過(guò)程中的作用，深化對氧化還原反應、離子反應相關(guān)概念的理解。
2.通過(guò)引導學(xué)生觀(guān)察、分析實(shí)驗現象讓學(xué)生了解研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，體會(huì )實(shí)驗探究在化學(xué)研究中的作用。
3.通過(guò)對鈉及其化合物的研究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，樹(shù)立將化學(xué)知識與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相聯(lián)系的意識。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.鈉和氧氣、水的反應；過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。
五、教學(xué)難點(diǎn)
1.性質(zhì)實(shí)驗現象觀(guān)察和分析推理。
2.能從微觀(guān)視角分析物質(zhì)性質(zhì)。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節一 認識鈉及其化合物
教師引導：請列舉常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)：列舉并分類(lèi)
�。ǘ┉h(huán)節二：認識鈉單質(zhì)
教師引導：[任務(wù)1] 指導學(xué)生從原子結構預測鈉的可能性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：從原子結構預測鈉的性質(zhì)。
1.觀(guān)察鈉和氧氣的反應。
教師引導：[任務(wù)2] 指導實(shí)驗2-1：切開(kāi)鈉的外皮，觀(guān)察新切開(kāi)的鈉的表面的變化。
學(xué)生活動(dòng)：完成實(shí)驗，觀(guān)察、描述實(shí)驗現象；分析實(shí)驗現象，歸納實(shí)驗中觀(guān)察到的鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師引導：[任務(wù)3] 指導實(shí)驗2-2：在空氣中加熱金屬鈉，觀(guān)察實(shí)驗現象。
學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察、描述實(shí)驗現象；分析實(shí)驗現象，歸納鈉的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗條件對化學(xué)反應的影響。
2.探究鈉和水的反應。
教師引導：[任務(wù)4] 指導學(xué)生觀(guān)察鈉與硫酸銅溶液反應的現象。
學(xué)生活動(dòng)：（1）提出假設，設計實(shí)驗檢驗假設。
�。�2）完成實(shí)驗，觀(guān)察實(shí)驗現象
�。�3）分析實(shí)驗現象，歸納實(shí)驗中觀(guān)察到的`鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)
3.歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師引導：[任務(wù)5] 指導學(xué)生歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解釋鈉的保存。
學(xué)生活動(dòng)：歸納鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，解釋鈉的保存。
�。ㄈ┉h(huán)節三：認識氧化鈉和過(guò)氧化鈉
1.認識氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導：指導學(xué)生類(lèi)比氧化鈣，推測氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生活動(dòng)：推測氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2.認識過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
�。�1）預測過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導：指導學(xué)生類(lèi)比氧化鈉，預測過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：預測過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，設計驗證實(shí)驗方案。
�。�2）探究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
教師引導：[任務(wù)1]指導觀(guān)察脫脂棉包裹過(guò)氧化鈉，滴加水后發(fā)生燃燒的實(shí)驗。
學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察實(shí)驗現象，提出假設進(jìn)行解釋?zhuān)O計方案（如實(shí)驗2-3）驗證假設。
教師引導：[任務(wù)2]指導觀(guān)察脫脂棉包裹過(guò)氧化鈉，通入二氧化碳后發(fā)生燃燒的實(shí)驗。
學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察實(shí)驗現象，提出解釋?zhuān)瑫?shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
教師引導：[任務(wù)3]指導歸納過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，預測其用途。
學(xué)生活動(dòng)：歸納過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，預測其用途。
教師引導：[任務(wù)4]指導歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。
學(xué)生活動(dòng)：歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序。
�。ㄋ模┉h(huán)節四：認識碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導：指導學(xué)生預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
學(xué)生活動(dòng)：預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明預測的依據，設計驗證實(shí)驗方案。
2.探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。
教師引導：[任務(wù)1]指導學(xué)生完成實(shí)驗2-4。
學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察實(shí)驗現象，給出結論，歸納物質(zhì)的性質(zhì)。
教師引導：[任務(wù)2]指導觀(guān)察碳酸鈉和碳酸氫鈉的不穩定性。
學(xué)生活動(dòng)：觀(guān)察實(shí)驗現象，給出結論，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
教師引導：[任務(wù)3]指導歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
學(xué)生活動(dòng)：歸納鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。
�。ㄎ澹┉h(huán)節五：認識焰色試驗
1.預測碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。
教師引導：完成銅、鋇、鈣、鋰的焰色試驗，指導學(xué)生完成實(shí)驗2-5。
學(xué)生活動(dòng)：完成碳酸鈉和碳酸鉀的焰色試驗，觀(guān)察實(shí)驗現象。
七、板書(shū)設計
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 9
一、教材分析、
元素及其化合物知識是中學(xué)化學(xué)研究的重要內容之一，也是新課程中高中化學(xué)必修課程中重大模塊之一。學(xué)生在此節學(xué)習過(guò)程中利用原子結構決定元素性質(zhì)學(xué)習方法的掌握，將直接影響到第四章非金屬元素及其化合物的學(xué)習。同時(shí)本節教學(xué)也將鞏固上章學(xué)習的氧化還原反應及離子反應。因此本節內容起到了承上啟下的作用本節教材在內容安排上有兩大特點(diǎn)：
�。�1）注重實(shí)驗教學(xué)，體現化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。本節課共安排五個(gè)探究性實(shí)驗，通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手操作，得到大量的感性知識，使學(xué)生順理成章的得到理性認識，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）注重學(xué)生知識的構建體現新課程理念�？茖W(xué)探究實(shí)驗的觀(guān)察和思考讓學(xué)生自己去分類(lèi)總結的對比性質(zhì)，在實(shí)驗安排上面也一改傳統教材的編排方式，將很多以前的教師演示實(shí)驗以學(xué)生活動(dòng)與探究的形式出現。這將更加有利于學(xué)生知識的構建，體現教學(xué)過(guò)程中學(xué)生為主體的新課程思想。
二、教學(xué)目標
本節課的重點(diǎn)
NaHCO3
與Na2CO3的性質(zhì)及Na2O2性質(zhì)的實(shí)際應用
本節課的難點(diǎn)：
Na2O2與CO2、H2O反應
知識與技能
掌握
Na2
O2的重要化學(xué)性質(zhì)及重要用途
掌握
NaHCO3
與Na2CO3的性質(zhì)
學(xué)會(huì )用焰色反應鑒別物質(zhì)，
過(guò)程與方法
讓學(xué)生在實(shí)驗中尋求感性知識，進(jìn)而上升到理性認識，在實(shí)驗中遇到疑點(diǎn)，為解決疑點(diǎn)的自主、合作、探究的學(xué)習方法。通過(guò)運用分類(lèi)比較的方法學(xué)習Na2O2與Na2O、NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、培養學(xué)生善于質(zhì)疑的精神以及嚴謹的科學(xué)態(tài)度
2、通過(guò)實(shí)驗提高學(xué)生對“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)”的認識
3、激發(fā)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗想象探究本質(zhì)的探索興趣
4、通過(guò)Na2O2的性質(zhì)提高學(xué)生對化學(xué)、科技與生活之間的認識
三、教法分析：
教學(xué)過(guò)程是一個(gè)師生雙邊過(guò)程，充分發(fā)揮學(xué)生為主體，老師為主導的作用“給學(xué)生以點(diǎn)石成金的指頭，開(kāi)啟知識寶庫的鑰匙”我的具體方法：
1、實(shí)驗教學(xué)，加強學(xué)生能力培養：實(shí)驗教學(xué)的成功與否將直接影響本節課的教學(xué)。在教材中所涉及的實(shí)驗將分成兩類(lèi)：
(1)教師演示實(shí)驗
(2)學(xué)生探究實(shí)驗。在教師演示實(shí)驗過(guò)程中培炎學(xué)生的觀(guān)察和思維能力。在學(xué)生探求實(shí)驗過(guò)程中，訓練學(xué)生動(dòng)手操作能力。在對實(shí)驗現象的分析思考中使學(xué)生加深對知識的理解，激發(fā)學(xué)生勇于探索知識的興趣。
2通過(guò)運用分類(lèi)比較的方法學(xué)習NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)
四、學(xué)法分析
學(xué)生在本節課中主要用實(shí)驗、觀(guān)察、對比、歸納等方法。在親自實(shí)踐中。通過(guò)有目的的觀(guān)察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦中的知識，來(lái)認識對他們來(lái)說(shuō)是未知的知識，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解。這樣不但使學(xué)生掌握知識與技能，而達到發(fā)展學(xué)生智能的目的。同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，培養學(xué)生實(shí)事求是地科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng)。
五、教學(xué)過(guò)程：
復習環(huán)節：
1、復習鈉單質(zhì)的性質(zhì)
2、通過(guò)生活常識列舉你見(jiàn)過(guò)的鈉的化合物
3、繪制初中實(shí)驗室CO2的制備裝置上
引入新課：展示一張消防員救火圖片，圖下注明發(fā)生火災消防員滅火，用什么方法滅火？
教師創(chuàng )設問(wèn)題情境一：是不是任何物質(zhì)著(zhù)火均可用CO2H2O滅火？
學(xué)生趣味性實(shí)驗：
向包有
Na2
O2的脫脂棉中吹CO2，觀(guān)察實(shí)驗現象
向包有
Na2
O2的脫脂棉中滴加H2O，觀(guān)察實(shí)驗現象
學(xué)生觀(guān)察：脫脂棉燃燒而且越來(lái)越旺
探究性實(shí)驗一：
教師提示：本實(shí)驗過(guò)程中固體藥品的取用液體的滴加等操作問(wèn)題
完成如下表格
實(shí)驗內容
氧化鈉（Na2O）
過(guò)氧化鈉（Na2O2）
觀(guān)察顏色
往盛有固體的試管中加水
用帶火星的木條檢驗有無(wú)氧氣生成
滴加無(wú)色酚酞的現象
反應方程式
用途
設計說(shuō)明：通過(guò)學(xué)生的親自實(shí)驗，讓他們體會(huì )到得到知識的快樂(lè )而且也訓練了學(xué)生的實(shí)驗能力。
創(chuàng )新應用：
1、探討如何設計
Na2O2與H2O制氧氣
教師指導思考
展示學(xué)生預習作業(yè)中
CO2的制備裝置
學(xué)生探討交流
展示學(xué)生的.設計方案
設計說(shuō)明：通過(guò)本題主要讓學(xué)生根據初中的氣體制備裝置進(jìn)行遷移，也培養了學(xué)生實(shí)驗裝置的繪畫(huà)能力，與20xx年考綱接軌
2、鈉著(zhù)火怎么辦？過(guò)氧化鈉應怎樣保存？有哪些應用？
鞏固訓練：從氧化還原反應角度分析
Na2O2與H2O的反應，
教師創(chuàng )設問(wèn)題情境二：
家庭廚房必備面起（碳酸氫鈉）和堿面（碳酸鈉），用堿面蒸的饅頭松軟可口，二者在化學(xué)性質(zhì)上有什么哪些區別嗎？
學(xué)生探究性實(shí)驗二：
教師提示：觀(guān)察滴加酚酞的顏色及滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢
NaHCO3與Na2CO3的對比性實(shí)驗通過(guò)實(shí)驗完成下表
實(shí)驗內容
NaHCO3
Na2
CO3
顏色、狀態(tài)
溶水性
熱穩定性
滴加酚酞的顏色變化
與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的快慢
教師活動(dòng)：實(shí)驗過(guò)程中教師觀(guān)察學(xué)生的面部表情變化實(shí)驗結束鼓勵學(xué)生大膽提出疑問(wèn)
學(xué)生說(shuō)出疑點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉滴加酚酞顏色變化滴加鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢
教師指導：碳酸的電離
討論碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩定的裝置改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)
實(shí)踐應用：
碳酸氫鈉與碳酸鈉的鑒別
指導思考：可回憶剛才碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)對比實(shí)驗
代表發(fā)言總結：
教師創(chuàng )設問(wèn)題情境三
2008年奧運會(huì )開(kāi)幕式上設計新穎，美輪美奐的焰火，把觀(guān)眾引入了神奇的境界，美妙的遐想之中。那么在實(shí)驗室我們是否也能看到這種現象呢？（教師設計問(wèn)題）：
教師設計問(wèn)題
1為什么要選用鉑絲或無(wú)銹的鐵絲？
2、為什么用鹽酸處理鉑絲？
3藍色鈷玻璃的作用？
教師演示實(shí)驗
實(shí)驗過(guò)程中教師提示觀(guān)察重點(diǎn)，通過(guò)實(shí)驗總結鈉的焰色及鉀的焰色
學(xué)生討論
教師進(jìn)行趣味實(shí)驗：把適量棉花纏繞在玻璃棒上后用酒精潤，撒上氧化鈣和氧化銅粉末，然后在酒精燈上灼燒棉花
本節小結
讓學(xué)生小結本節課內容。鼓勵學(xué)生大膽提出自己尚不清楚的問(wèn)題
板書(shū)設計：
探究實(shí)驗
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究實(shí)驗
2：Na2CO3與NaHCO3溶解性、堿性、熱穩定性、與稀鹽酸的反應。
探究實(shí)驗
3：鈉元素、鉀元素的焰色反應
實(shí)驗步驟：蘸、洗、
跟蹤訓練：
1、對2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列說(shuō)法正確的是
A．是氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．是氧化還原反應，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C．不是氧化還原反應，是堿性氧化和酸性氧化物反應
D．是氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
2．下列說(shuō)法中不正確的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀
D．物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2物質(zhì)的量之比為2：1
3．不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗操作是
A．分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中
B．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸
D．分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水
課下作業(yè)：查閱資料：總結碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉化
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 10
各位評委大家好，我的說(shuō)課題目是：人教版高中化學(xué)第一冊，第二章第二節《鈉的化合物》中的第一部分------過(guò)氧化鈉〔打開(kāi)課件〕
一、教材的地位和作用〔說(shuō)的同時(shí)打開(kāi)課件這個(gè)按鈕〕
鈉的化合物是本章教材的重點(diǎn)之一,通過(guò)鈉的化合物的學(xué)習,可以加深鞏固鈉一節的知識,并為下一節堿金屬的學(xué)習奠定基礎,故本節教材具有承上啟下的作用;并且通過(guò)過(guò)氧化鈉強氧化性的學(xué)習還能進(jìn)一步鞏固氧化還原反應的知識;鈉的化合物碳酸鈉和碳酸鈉等又與日常生活息息相關(guān),所以學(xué)好本節內容還有著(zhù)重要的實(shí)際意義.
二、教學(xué)目標的確定〔說(shuō)這句話(huà)的同時(shí)打開(kāi)相應按鈕〕
根據素質(zhì)教育及教學(xué)大綱的要求制定教學(xué)目標有：
�、僦R技能目標:知道Na2O,Na2O2的性質(zhì)和用途。
�、谀芰Ψ椒繕�:通過(guò)Na2O2和水,和二氧化碳反應，以及相關(guān)補充實(shí)驗,進(jìn)一步提高觀(guān)察能力和思維能力
�、矍楦袘B(tài)度目標:通過(guò)實(shí)驗教學(xué)與探究，培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。
三、教學(xué)重難點(diǎn)〔說(shuō)這名話(huà)時(shí)打開(kāi)課件對應的按鈕〕
重點(diǎn):鈉的化合物的性質(zhì)是本節的重點(diǎn).
難點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)是本節的教學(xué)難點(diǎn).
四、教法和學(xué)法〔說(shuō)這句話(huà)時(shí)按課件對應的按鈕（教法按一次，學(xué)法接著(zhù)再按一次）〕
教法：關(guān)于本節過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用學(xué)生分組實(shí)驗探究法，從實(shí)驗現象中分析結論。然后通過(guò)結論總結過(guò)氧化鈉應具有的性質(zhì)，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度及方法。
學(xué)法：學(xué)生在本節課中主要用實(shí)驗,觀(guān)察,對比,歸納等方法,在親自實(shí)踐中,通過(guò)有目的的觀(guān)察和教師的啟發(fā)誘導,運用貯存在自己頭腦里的知識,來(lái)認識對它們來(lái)說(shuō)是未知的知識,解決新問(wèn)題,產(chǎn)生新見(jiàn)解.這樣不但使學(xué)生掌握知識和技能,而且達到發(fā)展學(xué)生智能和目的`,同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法,培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和學(xué)風(fēng).
五、授課程序〔按授課程序的按鈕〕
第一部分：情景創(chuàng )設〔點(diǎn)情景創(chuàng )設的按鈕〕
1、創(chuàng )設情景，引導學(xué)生以極高的興趣進(jìn)入課堂，采用圖片引入法。
問(wèn)：圖中消防員正在救火，想想常什么來(lái)滅火？（水，二氧化碳）
其實(shí)水，二氧化碳不僅可以滅火，其實(shí)還能“點(diǎn)火”，接著(zhù)指導學(xué)生做第一個(gè)探究實(shí)驗
第二部分：實(shí)驗探究活動(dòng)
1、探究實(shí)驗一：〔點(diǎn)探究一按鈕〕Na2O2與H2O反應過(guò)程中能量變化的探究
讓學(xué)生取一個(gè)石棉網(wǎng)，在上面放一個(gè)蘸有過(guò)氧化鈉的脫脂棉，然后用膠頭滴管滴幾滴水
現象：脫脂棉著(zhù)火了
設疑：為什么脫脂棉著(zhù)了？探究一下該反應的能量變化，填寫(xiě)“探究實(shí)驗報告”相關(guān)內容。
�。ǚ磻锬芰靠偤痛笥谏晌锬芰亢�，該反應為放熱反應，溫度達到了脫脂棉的著(zhù)火點(diǎn)，所以能燃燒。）
2、探究實(shí)驗二：〔點(diǎn)探究二按鈕〕Na2O2與H2O反應生成物的探究
指導學(xué)生動(dòng)手做過(guò)氧化鈉與水反應的實(shí)驗
現象：帶火星的木條著(zhù)了（有氧氣生成）
反應后溶液稀釋能使酚酞變紅，使石蕊變藍。（有堿生成）
及時(shí)填寫(xiě)“探究實(shí)驗報告”相關(guān)內容。（生成的氣體為O2，溶液呈堿性，顯然是NaOH溶液。即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑）
3、探究實(shí)驗三：〔點(diǎn)探究三按鈕〕Na2O2與H2O反應后所得混合液具有漂白性的探究
指導學(xué)生動(dòng)手做：將水注入到盛有1g Na2O2的試管里，制成溶液，并將溶液分裝在四支試管中，分別向其中兩支試管中滴加幾滴紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液。
現象：溶液使紫色的石蕊試液變藍，觀(guān)察較長(cháng)時(shí)間也不裉色，而使無(wú)色酚酞試液變紅，且半分鐘內裉色。
填寫(xiě)“探究實(shí)驗報告”相關(guān)內容。（1、石蕊分子比酚酞分子穩定。 2、其溶液有漂白性。）
4、探究實(shí)驗四：〔點(diǎn)探究四按鈕〕驗證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應
指導學(xué)生：在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入稀鹽酸，用坩堝鉗夾取
包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯上部
現象： 脫脂棉燃燒
填寫(xiě)“探究實(shí)驗報告”。（過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應，且反應放熱，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
第三部分：創(chuàng )新應用
1、創(chuàng )新應用一：〔點(diǎn)創(chuàng )新一按鈕〕
探討如何設計用過(guò)氧化鈉與水制氧氣
指導思考：“固＋液 氣體”
探討交流：展示各自的設計。
2、創(chuàng )新應用二：〔點(diǎn)創(chuàng )新二按鈕〕
金屬鈉著(zhù)火怎么辦？Na２O２應怎樣保存？有哪些方面的應用？
指導恩考：結構－性質(zhì)－保存、應用
回答交流：金屬鈉著(zhù)為主要生成過(guò)氧化鈉，所以不能用水或二氧化碳來(lái)滅火，得用砂子蓋滅；過(guò)氧化鈉能與空氣中的水和二氧化碳反應，所以得密封保存；過(guò)氧化鈉主要可以應用于于呼吸面具和潛水艇及航天飛行時(shí)的供氧劑
第四部分：歸納小結〔點(diǎn)歸納小結按鈕〕
列表對比氧化鈉與過(guò)氧化鈉相關(guān)性質(zhì)
第五部分：布置作業(yè)
自已設計針對本課對應練習題
備注：
1. 本節的整體設計思路是：學(xué)生在老師指導下完成既定的實(shí)驗，觀(guān)察現象，探究原因，獲取新知識。
2. 說(shuō)課之前自己對本節課的思路一定明確，說(shuō)白了就是把你的這個(gè)明確的思路說(shuō)給評委聽(tīng)。所以必需層次分明，并不是內容越多越好，知識越深越好。不是給學(xué)生上課，課件內容應該不用動(dòng)畫(huà)效果。（不是做不出來(lái)）
3. 參加比賽要想獲獎，必須有你獨特的東西，比如本節的獨到之處就是：讓學(xué)生探究式的學(xué)習知識。這一特點(diǎn)必須在說(shuō)課中體現出來(lái)
4. 所說(shuō)的話(huà)一定不能羅嗦，不能像上課怕學(xué)生聽(tīng)不懂就多重復幾遍
5. 本說(shuō)課稿黑色字是主體內容，藍色斜體字是主標題，粗黑體字是分標題，淡紫色字是告訴你什么時(shí)候打開(kāi)按鈕，紅色字是《探究實(shí)驗報告》應填的部分內容。
6. 本節的作業(yè)設計和《探究實(shí)驗報告單》沒(méi)做詳細設計，根據使用者自身理解來(lái)設計
7. 如需把本說(shuō)課稿打印交給評委，需刪除相關(guān)內容。
8. 正式參賽前必須反復試說(shuō)，在辦公室說(shuō)給同事聽(tīng)，說(shuō)完一起討論，回家自己拿表看好時(shí)間說(shuō)，如果做不到連說(shuō)三遍前后不差1分鐘，就是你的說(shuō)課還有隨意性，一些話(huà)還得重新措詞，還得繼續練習�！参业膶�(shí)際心得〕
9. 最后說(shuō)明一下，本節課件和說(shuō)課稿的版權歸我（真的花了我不少心血，主要在于設計思路），只授權你（程慧敏）使用，不得轉載與收費性網(wǎng)站上，希望能理解知識勞動(dòng)者的辛苦。
10.按作者的設計思路來(lái)說(shuō)課作者自己很有把握是一篇好說(shuō)課稿，但如果沒(méi)有獲獎，費用就免了吧，為同行服務(wù)了 ：）
高中必修一化學(xué)《鈉的化合物》教案 11
大家好!我是xxxxx中的XXX，我說(shuō)課的題目是高中化學(xué)《鈉的化合物》。
一.教材分析
本節內容包括鈉的氧化物、過(guò)氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識。在此之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)了鈉的性質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過(guò)初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系的初步知識，但還有不少內容是他們不熟悉的，通過(guò)本節的學(xué)習，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目標：
1.知識目標：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。
(2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。
(3)通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實(shí)驗，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。
2.能力目標：培養學(xué)生科學(xué)的觀(guān)察能力和思維能力。
3.情感目標：對學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛(ài)國主義教育。
本節的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應速率、熱穩定性的比較，使學(xué)生掌握這類(lèi)可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區別。通過(guò)過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結構—性質(zhì)—用途之間的關(guān)系。
二.說(shuō)教學(xué)方法：
1.說(shuō)教法
關(guān)于本節過(guò)氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗探研法，首先做好一個(gè)演示實(shí)驗和兩個(gè)補充實(shí)驗，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象，從實(shí)驗現象中得出結論。然后以化合價(jià)入手，分析過(guò)氧化鈉應具有的性質(zhì)，從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實(shí)踐，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，我采用對比討論法。通過(guò)演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實(shí)驗及熱穩定性的實(shí)驗，培養學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察能力。
2.說(shuō)學(xué)法
引導學(xué)生掌握實(shí)驗探究、對比討論的方法，培養學(xué)生的思維能力及推理能力。不同的教學(xué)內容引導學(xué)生用不同的學(xué)法。如學(xué)習鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用觀(guān)察法使學(xué)生對氧化鈉和過(guò)氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識。在學(xué)習化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先觀(guān)察幾個(gè)演示實(shí)驗及補充實(shí)驗，使學(xué)生認識到過(guò)氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產(chǎn)物不同。從而得出結論：過(guò)氧化鈉是一種強氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習上，通過(guò)演示鹽酸與它們分別反應的實(shí)驗，觀(guān)察這兩個(gè)反應的速率有明顯區別，然后演示熱穩定性實(shí)驗，觀(guān)察碳酸鈉受熱時(shí)沒(méi)有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的.性質(zhì)、用途則通過(guò)自學(xué)閱讀的方法，培養學(xué)生的自學(xué)能力。
三.教學(xué)設計
教學(xué)過(guò)程：
【提問(wèn)】：鈉的性質(zhì)怎樣?鈉在自然界中以什么形態(tài)存在?
學(xué)生回答后，總結，引入新課。
【板書(shū)】一.鈉的氧化物
1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉(包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略)
【設問(wèn)】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應?
【演示實(shí)驗】：把水滴入盛少許過(guò)氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗。
【提問(wèn)】：通過(guò)上述現象得出結論?以Na2O代替Na2O2?
【板書(shū)】2.化學(xué)性質(zhì)
�、倥c水反應
�、谂cCO2反應
【設問(wèn)】：過(guò)氧化鈉能否與CO2反應?如能，那么產(chǎn)物是什么?
【補充實(shí)驗】：在一瓶集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過(guò)氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開(kāi)，用帶火星的木條檢驗。
【提問(wèn)】：上述實(shí)驗可觀(guān)察到哪些實(shí)驗現象?得出什么結論?
【投影-1】小結：
主要表現出強氧化性
【設問(wèn)】：過(guò)氧化鈉是否有漂白作用?
【補充實(shí)驗】：過(guò)氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。
【結論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)
3.用途。學(xué)生閱讀課文后小結
【板書(shū)】二.鈉的其它重要化合物
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略)
【設問(wèn)】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現象說(shuō)明什么問(wèn)題?
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
【改進(jìn)實(shí)驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀(guān)察實(shí)驗現象，并得出什么結論?
【演示實(shí)驗】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導管通入澄清石灰水中
穩定性Na2CO3>NaHCO3
用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見(jiàn)【投影-2】。
2.硫酸鈉，
俗名：芒硝�；瘜W(xué)式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。
【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現代化學(xué)家。1919年獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該院哲學(xué)博士學(xué)位，同年毅然回國。從此為發(fā)展我國的制堿工業(yè)貢獻了畢生的精力。
1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無(wú)保留地公開(kāi)于眾，轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng )的制堿名著(zhù)，為祖國爭得了榮譽(yù)。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問(wèn)題，提出了聯(lián)合制堿的連續過(guò)程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。
【投影-3】：總結：
【投影-4】：練習：
1.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過(guò)量鹽酸反應，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。
2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?
(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?
3.在120℃、1.01×105Pa時(shí)有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0g。求：
(1)混合氣體中CO2和水氣的物質(zhì)的量?
(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。
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