初中化學(xué)教案第十一單元復習課

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以恰當地選擇和運用教學(xué)方法，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。寫(xiě)教案需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)教案第十一單元復習課，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　目的：

　　1 、知識與技能：鹽的定義并會(huì )判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質(zhì)用途。

　　2 、過(guò)程與方法：知識的歸納與延伸， CO 3 2? 的檢驗方法，簡(jiǎn)單固體混合物的分離。

　　3 、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。

　　重點(diǎn)：

　　鹽的性質(zhì)、復分解反應。

　　難點(diǎn)：

　　物質(zhì)鑒別（定）及混合物分離方法

　　方法：

　　討論歸納，實(shí)驗探究

　　藥品器材： Cu Fe HCl H - 2 SO 4 NaOH Ca(OH) 2 AgNO 3 BaCl 2 CuSO 4 FeCl 3 試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

　　教學(xué)過(guò)程：

　　過(guò)程與步驟

　　提示與指導

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關(guān)知識

　　思路提示：

　　存在、制取、提純

　　食鹽存在廣：

　　食鹽用途多：

　　粗鹽的提純方法步驟：

　�、偬骄渴雏}水與 AgNO 3 溶液反應實(shí)驗。

　�、谠O計實(shí)驗除去 NaCl 中雜質(zhì) CaCl 2

　�、墼O計方案用生石灰，純堿、水等制取 NaOH

　　總結碳酸（氫）鹽的性質(zhì)，歸納物質(zhì)鑒定的一般方法

　　完成方程：

　　CaCO 3 +

　　Na 2 CO 3 +

　　HCl

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　NaHCO 3 +

　　Ca(HCO 3 ) 2 +

　　同桌互查

　�、訇庪x子含 CO 3 2? (HCO 3 - ) 的化合物均能與酸反應放出 CO 2

　�。�可用澄清的石灰水檢驗）

　�、阼b別 CO 3 2? 的一般方法： a. 取試樣； b. 加試劑； c. 觀(guān)現象； d. 作結論。

　�、賹�(shí)驗：向半試管澄清的石灰水中吹入 CO 2 （變渾）→繼續吹入（澄清）→均分為兩試管 1 份微熱，另一份加入稀 HCl ，試分析其一系列變化。

　�、趹�用：

　　a. 仿寫(xiě)：

　　Na 2 CO 3 +H 2 O ＋ CO 2

　　NaHCO 3

　　b. 解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

　　過(guò)程與步驟

　　提示與指導

　　討論與歸納

　　探究與深化

　　分析反應類(lèi)型、特點(diǎn)、認識復分解反應

　　四種基本反應類(lèi)型特點(diǎn)：

　　1、 化合 A+B → C

　　多變一

　　2 、分解 A → B+C

　　一變多

　　3 、置換 A+BC → B+AC 第三者

　　4 、復分解 AB+CD → AD+CB 調換親

　　復分解反應：

　�、俣�義

　�、诜秶�：一般為酸堿鹽類(lèi)物質(zhì)之間

　�、蹢l件↑、↓、 H 2 O （即生成難電離的`物質(zhì)）

　�、俜治鲆韵路磻�能否進(jìn)行，說(shuō)出理由

　　KNO 3 +NaCl

　　CaCl 2 +H 2 CO 3

　　AgCl+NaNO 3

　　Cu(OH) 2 +NaCl

　�、诰毩曌詫�(xiě) 5 個(gè)以上復分解反應方程，同座交流

　　理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質(zhì)

　�、倏此釅A鹽溶解性表，寫(xiě)出表中存在的鹽的化學(xué)式及名稱(chēng)

　�、趶谋淼呐帕蟹椒▽�鹽進(jìn)行簡(jiǎn)單分類(lèi)：

　　按陽(yáng)離子分

　　按陰離子分

　　按可溶性分

　�、刍仡櫯c小結鹽能與哪幾類(lèi)物質(zhì)反應？

　�、妍}的物理性質(zhì)

　　鹽大多數為無(wú)色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，

　�、纣}的化學(xué)性質(zhì)：

　　1 、跟活潑金屬反應 Fe+CuSO 4 =

　　Cu+AgNO 3 =

　　2 、跟酸反應

　　CaCO 3 +2HCl=

　　AgNO 3 +HCl=

　　3 、跟堿反應

　　NaOH+CuSO 4 =

　　Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 =

　　4 、跟鹽反應

　　NaCl+AgNO 3 =

　　BaCl 2 +Na 2 SO 4 =

　　1 、鹽溶解性表記憶方法總結交流

　　2 、說(shuō)出下列鹽的名稱(chēng)：

　　FeSO 4 FeCl 2 NaHCO 3

　　Ca(HCO 3 ) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3

　　FeSO 3 NaNO 2 Na 2 SO 3

　　KMnO 4 CuSO 4 5H 2 O

　　K 2 MnO 4 KAl(SO 4 ) 2 12H 2 O

　　3 、下列物質(zhì)間能發(fā)生反應的，寫(xiě)出方程：

　�、倭蛩岷拖跛徕洝、跉溲趸�鋇溶液和硝酸�、勐然�鋁溶液和硝酸銀溶液�、芴妓徜@溶液和鹽酸�、萘蛩徙~溶液和氯化鋇溶液�、蘖蛩徜\溶液和氫氧化鋇溶液

　　4 、有四瓶分別為 NaCl HCl NaOH Ca(OH) 2 無(wú)色溶液，設計實(shí)驗方案進(jìn)行鑒別。

　　5 、有三種白色粉未 CaCO 3 Na 2 CO 3 NaHCO 3 ，請設計方案區別出來(lái)。

　　附幻燈片： 1 、鹽的妙用， 2 、實(shí)驗錄像

【初中化學(xué)教案第十一單元復習課】相關(guān)文章：

初中化學(xué)教案08-31

初中一年級英語(yǔ)下冊第十一單元教案03-19

單元復習的方法介紹09-02

蘇教版語(yǔ)文單元復習09-11

數學(xué)單元復習教案11-03

《單元復習》教學(xué)反思06-09

單元復習教學(xué)反思04-02

初中化學(xué)教案 15篇12-29

八年級上冊第一單元復習課08-21

語(yǔ)文四年級上冊單元復習課教案11-02