初三化學(xué)教案模板【五篇】
作為一名無(wú)私奉獻的老師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應該怎么寫(xiě)？下面是小編收集整理的初三化學(xué)教案模板【五篇】，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)教案1
教學(xué)目標
知識與技能
1.通過(guò)實(shí)驗探究，了解二氧化碳的性質(zhì)。
2.能設計和完成一些簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗，表達所觀(guān)察到的實(shí)驗現象，分析實(shí)驗結論。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)探究二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，使學(xué)生經(jīng)歷科學(xué)探究的基本過(guò)程。
2.通過(guò)實(shí)驗，體驗對實(shí)驗現象進(jìn)行分析、推理，以及得出結論的過(guò)程。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.通過(guò)學(xué)習，保持和增強對生活和自然界中化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
2.通過(guò)實(shí)驗探究，使學(xué)生體會(huì )到合作與交流是一種重要的學(xué)習方法。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)二氧化碳的性質(zhì)與檢驗。
難點(diǎn)二氧化碳與水和石灰水反應的原理。
教學(xué)工具
儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架(有兩個(gè)階梯)等藥品：石灰石、鹽酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花等
教學(xué)過(guò)程
一、導入新課
師：展示一套實(shí)驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學(xué)生互相配合，在3min內制好三瓶二氧化碳。引導學(xué)生適時(shí)地評價(jià)他們的操作。
師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實(shí)驗，通過(guò)實(shí)驗你能得到哪些結論？
師：請一位同學(xué)，在教師的指導下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，讓學(xué)生觀(guān)察其顏色、狀態(tài)。
2.向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶?jì)燃尤?/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。
3.向盛有燃著(zhù)的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。
師：從以上3個(gè)實(shí)驗，我們發(fā)現了二氧化碳具有哪些性質(zhì)？哪些屬于物理性質(zhì)？哪些屬于化學(xué)性質(zhì)？
二、推進(jìn)新課
二氧化碳的性質(zhì)
師：1.物理性質(zhì)
(1)通常狀況下是無(wú)色、無(wú)味的氣體。
(2)密度比空氣的大(同溫同壓下)。
(3)能溶于水。
師：二氧化碳也有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續加壓、降溫，就可以變成固體�，F在我們一起觀(guān)看固體二氧化碳。
師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學(xué)小心將固體收集到飲料瓶中，觀(guān)察它的狀態(tài)及變化。引導學(xué)生將燃著(zhù)的木條放在瓶口，觀(guān)察木條的變化。
師：固體二氧化碳又叫“干冰”，易升華。
前面的蠟燭熄滅，現在的木條熄滅，都說(shuō)明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)二氧化碳與水的反應。
實(shí)驗探究：二氧化碳與水的反應。
實(shí)驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中，觀(guān)察四朵花的顏色變化。然后將第一朵和第四朵紙花取出小心烘烤，觀(guān)察現象。
現象：
師：①石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現出三種不同的顏色。
�、谥苯釉诰凭珶羯霞訜峒埢�，紙花易燒焦變黑，影響觀(guān)察，可用燈泡發(fā)光提供的熱量完成這個(gè)反應。
師：①石蕊是一種色素，遇酸變成紅色。
�、谒荒苁棺仙锶芤鹤兂杉t色。
�、鄱趸寂c水反應生成類(lèi)似醋酸的物質(zhì)，這種物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成紅色。
�、芏趸寂c水反應生成的物質(zhì)不穩定，加熱容易分解成二氧化碳和水。
師：二氧化碳溶于水的.過(guò)程中，是否發(fā)生了化學(xué)變化呢？
生：CO2與H2O能發(fā)生化學(xué)反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。
CO2+H2O===H2CO3
碳酸很不穩定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時(shí)分解更快。
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水的反應。
實(shí)驗探究：二氧化碳和石灰水的反應。
實(shí)驗步驟：打開(kāi)雪碧瓶蓋，塞上導氣管，通入澄清的石灰水中，振蕩，觀(guān)察現象。
現象：澄清的石灰水變渾濁。
師：說(shuō)明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和石灰水發(fā)生了化學(xué)反應。
師：二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣(Ca(OH)2)反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反應的化學(xué)方程式如下：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，這個(gè)反應常用來(lái)檢驗二氧化碳。
二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
1.對生活的影響。
(1)做滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時(shí)存在時(shí)，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用做滅火劑。
(2)做制冷劑、人工降雨。
在一定條件下，二氧化碳氣體會(huì )變成固體，固體二氧化碳叫“干冰”。干冰升華時(shí)，會(huì )吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。
(3)因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。
(4)二氧化碳是溫室肥料。
2.環(huán)境的影響：溫室效應。
板書(shū)
第1課時(shí)二氧化碳
一、二氧化碳的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色
CO2+H2O===H2CO3
H2CO3===H2O+CO2↑
(2)二氧化碳和石灰水反應
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
1.對生活的影響
(1)做滅火劑
(2)做制冷劑、人工降雨
(3)可制汽水等碳酸飲料
(4)溫室肥料
2.環(huán)境的影響：溫室效應
初三化學(xué)教案2
教學(xué)目標：
1.知道海洋是人類(lèi)天然的聚寶盆，蘊藏著(zhù)豐富的資源；能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。
3.通過(guò)對海水淡化的實(shí)驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認識海洋資源的開(kāi)發(fā)對人類(lèi)進(jìn)步的重要作用；認識合理進(jìn)行海洋開(kāi)發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養學(xué)生關(guān)注社會(huì )和人類(lèi)生存環(huán)境的社會(huì )責任感。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1. 知道海洋中蘊藏著(zhù)豐富的資源，能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
2.學(xué)會(huì )用辨證的思維分析問(wèn)題，用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程：
我國的萬(wàn)里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著(zhù)種類(lèi)繁多、儲量巨大的資源，被人們譽(yù)為“天然的.魚(yú)倉”、“藍色的煤�！�、“鹽類(lèi)的故鄉”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著(zhù)豐富的資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
初三化學(xué)教案3
回憶實(shí)驗現象、結論、寫(xiě)出此反應的化學(xué)方程式
通過(guò)復習，溫故而之心。
用煤爐燒煤取暖。
在過(guò)去條件不好的時(shí)候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮�，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì )發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？
（聯(lián)系生活實(shí)際，認識“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。）思考、討論、回答
聯(lián)系生活實(shí)際，認識身邊物質(zhì)的.科學(xué)知識，結合已有知識和經(jīng)驗分析解決問(wèn)題，進(jìn)一步提高認識。
2.不完全燃燒——O2不充足
2C ＋ O2 點(diǎn)燃2CO （O2不充足）
根據“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因，可采取什么措施預防此類(lèi)事件發(fā)生呢？
含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì )產(chǎn)生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時(shí)，使室內保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。
上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應既可生成
初三化學(xué)教案4
1、知識與技能：
(1)認識水的組成;
(2)粗略了解天然水、自來(lái)水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區別;
(3)認識水與人類(lèi)的密切關(guān)系，認識水是人類(lèi)寶貴的資源;
(4)了解水污染的因素和水凈化的基本方法;
(5)懂得過(guò)濾，蒸發(fā)的目的，學(xué)習過(guò)濾和蒸發(fā)的基本裝置和操作方法。
2、過(guò)程與方法：
(1)能從水的分解和水的合成兩種變化過(guò)程分析水的組成。
(2)能夠根據實(shí)驗現象，初步得出水的組成和結構
3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：
樹(shù)立水是寶貴資源的觀(guān)念，養成節約用水、自覺(jué)保護水資源不受污染
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)：
(1)水的組成，
(2)各種水資源的區別
2.教學(xué)難點(diǎn)：
過(guò)濾操作的基本要點(diǎn)
實(shí)驗探究：
1.水的組成研究
2.純凈水與礦泉水的區分
教學(xué)內容：
一。自然界的水
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布：在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4;
(2)其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動(dòng)植物體內有大量的水
注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問(wèn)題開(kāi)始受到人們的重視
2.水在工農業(yè)生產(chǎn)中的作用
(1)工業(yè)上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料
(2)農業(yè)上需要水：農作物需要水灌溉
(3)動(dòng)力工業(yè)上：水力發(fā)電
(4)交通運輸上：內河及其海洋航運
3.水對生物體的重要作用，水(water)——生命之源
(1)生理活動(dòng)中起著(zhù)重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內起這調節體溫、溶解食物、排泄廢物等作用
(2)植物光合作用需要水作為原料
諾貝爾獎兩次獲得者林德斯?波林醫生在《如何活得好》一書(shū)中給讀者提供了幾點(diǎn)養生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量的水”
4.水污染情況：
(1)水污染的來(lái)源
a.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”(廢氣、廢水、廢渣)的任意排放;
b.農業(yè)生產(chǎn)中農藥、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施：
a.加強對水的管理和對水質(zhì)的監測;
b.工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放;
c.農業(yè)上合理使用化肥和農藥;
d.節約用水，提高水的利用效率
二、水的組成及性質(zhì)
1.水的組成
實(shí)驗：水的電解實(shí)驗
現象：1.接通直流電源，看見(jiàn)兩管子中都出現氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1
2.將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說(shuō)明生成了氧氣
3.將一根燃著(zhù)的木條放在電源負極處，氣體被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，用一個(gè)干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內壁出現水珠，說(shuō)明反應生成了氫氣(Hydrogen)
氧氣(O2)+氫氣(H2)點(diǎn)燃——→水(H2O)
解釋?zhuān)核谕姷那闆r下，被分解生成了氫氣和氧氣
文字表達式：水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
氣體體積比：1:2
結論：水是由氫元素和氧元素組成的�；瘜W(xué)中根據它的組成情況寫(xiě)成H2O
注意：
(1)。純凈的水導電性很弱，在做水電解實(shí)驗時(shí)，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。
(2)。因為我們通常使用的是鈉玻璃，焰色反應的影響，是反應產(chǎn)生的火焰呈黃色
2.水的物理性質(zhì)
(1)在通常情況下，水是一種無(wú)色無(wú)味的液體
(2)在標準狀況下，水的沸點(diǎn)(boilingpoint)為0℃，水的凝固點(diǎn)(freezingpoint)為100℃
水蒸氣(vapor)水(water)冰(ice)
(3)能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑
(4)在1大氣壓下，4℃時(shí)的'水密度為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度
3.水的化學(xué)性質(zhì)
(1)通電分解：
水(H2O)通電——→氧氣(O2)+氫氣(H2)
(2)能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應，生成對應的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亞硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)熱水情況下
(3)能與某些金屬氧化物發(fā)生反應，生成對應的堿
水(H2O)+氧化鈣(CaO)→氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗稱(chēng)：生石灰俗稱(chēng)：熟石灰
(4)能與某些活潑金屬發(fā)生反應，生成對應的堿和氫氣
水(H2O)+鈉(Na)→氫氧化鈉(NaOH)+氫氣(H2)
三、水的凈化(要依據用水要求來(lái)凈化水)
1.過(guò)濾：過(guò)濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。
(1)具體要求：“一貼、二低、三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣;
三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙處，漏斗下端緊靠燒杯內壁
(2)玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出
(3)如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬(十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO4?12H2O)等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。
2.蒸餾：通過(guò)蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。
蒸發(fā)：通過(guò)溶劑揮發(fā)獲得溶液溶質(zhì)的方法
具體要求：
(1)蒸發(fā)皿中液體不能超過(guò)容積的2/3;
(2)蒸發(fā)過(guò)程中，玻璃棒要不斷攪拌，防止局部受熱而使液體濺出;
(3)蒸發(fā)結束后，應用坩堝鉗將蒸發(fā)皿轉移是石棉網(wǎng)上;
(4)固體冷卻后，應用玻璃棒將固體轉移至指定容器中;
練習：水受熱蒸發(fā)與水通電分解是否是同種變化？
回答：水受熱蒸發(fā)是物理變化，而水通電分解是化學(xué)變化
3.軟化：石灰巖地區的水含有較多鈣、鎂等離子，是硬水。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水
(1)實(shí)驗：硬水與肥皂水反應
現象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現大量的絮狀白色沉淀
結論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應生成白色沉淀
(2)硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等
(3)硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法
4.自來(lái)水凈化
水源→過(guò)濾→吸附→消毒→進(jìn)入家庭
練習：請你設計一個(gè)具體的實(shí)驗，鑒別以下4種無(wú)色液體：過(guò)氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水
設計：分別取樣。分別向4支試管中加入少量的二氧化錳，如果出現大量氣泡的試管中為過(guò)氧化氫溶液，剩余的3支試管中，加入少量肥皂水，振蕩后產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣溶液，剩余的兩液體分別重新取樣，蒸發(fā)，在蒸發(fā)皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒(méi)有任何明顯現象的純凈水。
P.S：鑒別氯化鈉和純凈水的方法
(1)蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒(méi)有任何明顯現象的純凈水
(2)導電性：用導線(xiàn)將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液
(3)密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液
_(4)溶沸點(diǎn)：測定溶液的溶沸點(diǎn)，較高的是氯化鈉溶液
補充練習測試題
(1)有人說(shuō)，天然水都是混合物，無(wú)色無(wú)味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？
(2)下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？
水電解;氫氣在空氣中燃燒;蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽;過(guò)濾泥水得到水和泥沙。
(3)某種硬水煮開(kāi)后，在容器底部出現白色的鍋垢。你認為鍋垢中可能含有什么元素？
(4)有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡(jiǎn)便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環(huán)，就不會(huì )有能源危機了。你認為對嗎？為什么？
初三化學(xué)教案5
↑碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。
收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結和概括。
在此反應中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？
在此反應中碳得氧，發(fā)生了氧化反應，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應，具有氧化性。
聽(tīng)老師講解
對問(wèn)題從多個(gè)角度進(jìn)行認識。引導學(xué)生體會(huì )化學(xué)實(shí)驗是獲取化學(xué)知識和學(xué)習科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性。
三.碳的還原性
1.C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋ CO2↑
屬于什么基本反應類(lèi)型？
2.C ＋ CO2高溫2CO
煉鐵，介紹此反應的實(shí)際應用。
記錄筆記
看多媒體播放的.資料
理論應用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。
本節課知識重點(diǎn)。
整理筆記
及時(shí)總結培養學(xué)生良好的學(xué)習習慣。
下列用途利用碳的什么性質(zhì)？
1.木頭電線(xiàn)桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？
2.用煤取暖
3.用焦炭煉鐵
思考并回答
鞏固所學(xué)知識
評價(jià)學(xué)生的表現，與學(xué)生交流，提出希望。
學(xué)生談心得體會(huì )
對本節課學(xué)生的表現及時(shí)總結與評價(jià)，激勵學(xué)生學(xué)習的積極性。
初三化學(xué)教案6
教學(xué)目標
知識目標：
1．能用分子、原子觀(guān)點(diǎn)分析化學(xué)反應實(shí)質(zhì)；
2．了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。
3．了解原子概念及基本性質(zhì)；
4．解原子的組成，了解核電荷數、質(zhì)子數和核外電子數的關(guān)系；
5．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義，了解相對原子質(zhì)量的概念以及相對原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
能力目標：
培養學(xué)生觀(guān)察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。
情感目標：
通過(guò)實(shí)驗和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，培養學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神，對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運動(dòng)和無(wú)限可分等辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)；
認識物質(zhì)的可分性，逐步培養量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
通過(guò)上一節的學(xué)習，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢?
分子是否可分?前一章有關(guān)化合反應、分解反應的知識，為這一節的學(xué)習做了鋪墊，能順利的引導學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。
教材是以x化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí)，導出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀(guān)知識與微觀(guān)知識建立起了聯(lián)系。通過(guò)示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說(shuō)明原子的真實(shí)存在，教材以形象的描述、生動(dòng)的比喻、引導讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構成物質(zhì)的事實(shí)。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個(gè)問(wèn)題討論了原子的組成。
教法建議
人的認識過(guò)程是在實(shí)踐活動(dòng)中，從具體到抽象、從感性認識到理性認識。有些理論性知識由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認識基礎，造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí)，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過(guò)程中首先演示x化汞受熱分解的實(shí)驗，使學(xué)生從宏觀(guān)上得到結論：加熱x化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實(shí)驗可在下圖中進(jìn)行）在此基礎上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示x化汞受熱分解的微觀(guān)過(guò)程，結合學(xué)生的分析、討論使抽象的內容變得具體。便于學(xué)生理解。通過(guò)微觀(guān)展示在化學(xué)反應中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學(xué)習打下基礎。如：對質(zhì)量守衡定律的學(xué)習及化學(xué)方程式的學(xué)習，對有關(guān)化學(xué)反應基本類(lèi)型的學(xué)習（置換反應、分解反應等）能加深理解。
分子可以構成物質(zhì)，原子也可以構成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢?通過(guò)展示x化汞受熱分解的微觀(guān)過(guò)程，結合閱讀課本、想象由學(xué)生總結分子的性質(zhì)。
至此，學(xué)生對分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過(guò)分解反應得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應放在兩者的主要區別--在化學(xué)反應中能否再分上。對比時(shí)可以采取復習、總結、討論的方法。
最后，無(wú)論是在課內還是課外，應讓學(xué)生閱讀"原子和分子發(fā)現"的選學(xué)內容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來(lái)研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展?使學(xué)生初步意識到，任何科學(xué)原理的創(chuàng )立都要付出艱苦的努力，學(xué)會(huì )用歷史唯物主義的觀(guān)點(diǎn)來(lái)評價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻。學(xué)習科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。
關(guān)于原子結構部分，就目前的實(shí)驗手段及教學(xué)條件來(lái)說(shuō)，還難以讓人們直接看到原子的內部結構，學(xué)生缺乏作為分析原子內部結構的感官材料。因此，在教學(xué)過(guò)程中可以向學(xué)生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結構的`小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結構所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構成情況。
教學(xué)設計示例 1
教學(xué)重點(diǎn)：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區別
教學(xué)難點(diǎn)：原子概念的形成、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
1．復習舊知識 投影：用分子的觀(guān)點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化
1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>
2）硫燃燒生成二氧化硫
2．問(wèn)題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的?又如何由原來(lái)的分子轉變成新分子呢?
3．演示實(shí)驗：x化汞受熱分解的實(shí)驗
提出觀(guān)察要求：
1）先給木炭加熱，觀(guān)察木炭有什么變化
2）再同時(shí)給x化汞加熱觀(guān)察：
a.試管壁上有什么變化
b.木炭是否燃燒
說(shuō)明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來(lái)處理實(shí)驗中的有毒物質(zhì)
學(xué)生觀(guān)察并描述實(shí)驗現象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時(shí)給x化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）
4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)
5．思考：木炭為什么能燃燒?指導學(xué)生寫(xiě)出x化汞受熱反應的文字表達式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應類(lèi)型
6．設疑：從宏觀(guān)上我們已經(jīng)得到結論，加熱x化汞能生成汞和氧氣，那么這個(gè)反應在微觀(guān)上是怎么變化的呢?（引發(fā)學(xué)生想弄清x化汞受熱生成汞和氧氣微觀(guān)過(guò)程的欲望）
7．多媒體展示：x化汞受熱分解反應的微觀(guān)示意圖 （一）
對照畫(huà)面講解x化汞及x化汞分子的構成 （x化汞是由x化汞分子構成的，一個(gè)x化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構成的）
8．學(xué)生討論：x化汞受熱從微觀(guān)上是怎么變化的?結合多媒體展示的畫(huà)面（二）（三）
9．匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過(guò)小組的分析、講解、補充和糾正得出：x化汞受熱后結合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開(kāi)，成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩定存在重新組合，每?jì)蓚�(gè)氧粒子結合在一起構成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞
10．問(wèn)題思考：在x化汞受熱分解反應中，x化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?（沒(méi)有）
科學(xué)上把這種在化學(xué)反應中不能再分的粒子叫原子
思考：通過(guò)剛才對x化汞受熱反應微觀(guān)過(guò)程的分析，你能說(shuō)說(shuō)什么是原子嗎? 回答后總結并板書(shū)
板書(shū) 第二章 第一節 原子
一、原子
1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
指導學(xué)生畫(huà)出概念中的重點(diǎn)詞語(yǔ)
為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在，可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。
11．問(wèn)題討論：前面我們學(xué)習了分子的概念，現在又學(xué)習了原子的概念，請大家結合圖，討論x化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實(shí)質(zhì)是什么?結合以下畫(huà)面討論
裂變 重新組合
化學(xué)反應實(shí)質(zhì)：分子---→原子-------→ 分子 或直接構成 物質(zhì)（五）
12．匯報與交流：通過(guò)交流得出x化汞受熱反應的變化實(shí)質(zhì)：x化汞受熱時(shí)x化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每?jì)蓚�(gè)氧原子結合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構成金屬汞
13．設問(wèn)：根據以上的分析、討論請同學(xué)們說(shuō)出化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是什么?
14：評價(jià) 講述：化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構成物質(zhì)（配合畫(huà)面（五）講述，同時(shí)板書(shū)化學(xué)反應實(shí)質(zhì)）
以上多媒體展示的畫(huà)面應分步出現
15．設問(wèn)：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢?
指導閱讀31頁(yè)總結出原子的基本性質(zhì)
16：?jiǎn)?wèn)題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區別，相互間有什么關(guān)系。
初三化學(xué)教案7
教學(xué)目標
�、敝R與技能：
�、胖阑剂鲜侨祟�(lèi)重要的自然資源，對人類(lèi)生活起著(zhù)重要作用;同時(shí)，知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。
�、屏私饣瘜W(xué)反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
�、策^(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程。
�、城楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
了解化石燃料的不可再生性，認識合理開(kāi)采和節約使用化石燃料的重要性，及注意環(huán)保問(wèn)題。
教學(xué)重難點(diǎn)
�、泵�、石油、天然氣三大化石燃料
�、不瘜W(xué)變化中能量的變化
教學(xué)工具
多媒體設備
教學(xué)過(guò)程
引入課題
播放生活中的圖片，設問(wèn)：
1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料？
2、 汽車(chē)、輪船、飛機、拖拉機等使用什么燃料？
3、煉鋼廠(chǎng)、熱點(diǎn)廠(chǎng)等常使用什么燃料？
(配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過(guò)程)
邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗，思考：
柴、煤、煤氣。.。
汽油、柴油。.。
煤
閱讀教材，觀(guān)看錄像，回答問(wèn)題。
化石燃料：煤、石油、天然氣等由古代生物的遺骸經(jīng)一系列復雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活，關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗入手，引出新知識，強調在學(xué)習中要注意新、舊知識的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活，了解社會(huì )，知道燃料的種類(lèi)、化石燃料的形成過(guò)程和用途。
知識拓展
1、煤是純凈物還是混合物？
2、煤分解的產(chǎn)物有哪些？
3、煤分解這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？
播放錄像：煤的用途
學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)看錄像
學(xué)生討論并回答問(wèn)題：
1、 混合物
2、 焦碳、煤焦油、煤氣
3、 化學(xué)變化，因為反應前是碳，反應后生成新物質(zhì)：焦碳、煤焦油、煤氣
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生的思維
1、石油可以直接用作燃料嗎？為什么不把石油直接用作燃料？
2、石油是純凈物還是混合物？為什么？
3、石油是根據什么原理進(jìn)行煉制的？
播放錄像：石油的`用途
介紹石油的用途。
學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)看錄像
學(xué)生討論并回答問(wèn)題：
1、不可以，因為這樣會(huì )浪費資源，不經(jīng)濟，不科學(xué)，應該綜合利用。
2、混合物，因為其中含有多種成分。
3、根據石油中各成分的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，是物理變化。
讓學(xué)生說(shuō)出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生的思維
過(guò)渡
投影圖片：海上采油和天然起在燃燒
引出天然氣
讓學(xué)生知道：天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳氫化合物，其中最主要的是甲烷。
煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過(guò)幾億年復雜的變化而形成的，所以被稱(chēng)為化石燃料，它們是不可再生的。
1、人類(lèi)大量開(kāi)采，將使化石燃料最終被耗盡。
2、化石燃料是人類(lèi)重要的自然資源，對人類(lèi)生活起著(zhù)重要作用;由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理開(kāi)采和節約使用化石燃料。
提高學(xué)生的環(huán)保意識和節約能源，開(kāi)發(fā)新能源。
初三化學(xué)教案8
一、教學(xué)設計思路
課題分析
本課題包括化學(xué)式、化合價(jià)和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內容，它們是學(xué)習化學(xué)的重要工具，是“雙基”的重要部分�；瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)生必須掌握的，尤其是要能夠應用元素或根的化合價(jià)來(lái)推求化合物的化學(xué)式，這是教學(xué)中的重點(diǎn)。計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數是初中學(xué)生應掌握的基本計算，也是教學(xué)中的重點(diǎn)，這些基本計算必須建立在對化學(xué)式涵義的理解透徹的基礎之上，因此這是教學(xué)中的難點(diǎn)。
設計思路
第一部分是化學(xué)式及其涵義。教學(xué)時(shí)采取游戲加上討論來(lái)完成該內容的教學(xué)，以便將更好地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，也要利于突破化學(xué)式的涵義這個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。
第二部分是化合價(jià)與化學(xué)式。教學(xué)中主要通過(guò)小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價(jià)來(lái)突破記憶化合價(jià)的難點(diǎn)；利用化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式主要是反復多次訓練便可實(shí)現教學(xué)目標。
第三部分是有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。教學(xué)中主要采取講練結合以讓學(xué)生熟練掌握計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數是初中學(xué)生應掌握的基本計算。課后分小組到商店去調查幾種氮肥的價(jià)格，并通過(guò)計算得出購買(mǎi)哪種氮肥最劃算，以達到學(xué)以致用的功效。
二、教案設計
課 題 | 化學(xué)式 | 授 課 人 | 學(xué) 校 | ||
教學(xué)目標 | 知識與技能 | 1、了解化學(xué)式的涵義。 2、知道一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。 3、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 4、計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數。 5、能看懂某些商品標簽或說(shuō)明書(shū)上標示的物質(zhì)成分和含量。 | |||
過(guò)程與方法 | 1、通過(guò)討論法來(lái)突破理解化學(xué)式涵義的教學(xué)難點(diǎn)。 2、通過(guò)游戲競賽法來(lái)解決元素或原子團化合價(jià)記憶的'難關(guān)。 3、通過(guò)講練結合，反復多練的辦法讓學(xué)生熟練掌握計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數等基本計算。 | ||||
情感態(tài)度 與價(jià)值觀(guān) | 培養學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神，體驗探究成功的樂(lè )趣。 | ||||
重 點(diǎn) | 應用元素或根的化合價(jià)來(lái)推求化合物的化學(xué)式；計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數是初中學(xué)生應掌握的基本計算 | ||||
難 點(diǎn) | 對化學(xué)式涵義的理解 | ||||
教學(xué)方法 | 合作討論法、講練法、調查實(shí)踐法、游戲競賽法 | ||||
教學(xué)媒體 | 多媒體課件、Flash小動(dòng)畫(huà) | ||||
教學(xué)時(shí)數 | 二課時(shí) | ||||
教師活動(dòng) | 學(xué)生活動(dòng) | 設計意圖 |
我們在前幾單元學(xué)習過(guò)的物質(zhì)有哪些 并試著(zhù)書(shū)寫(xiě)它們的化學(xué)式。 | 學(xué)生回答，并書(shū)寫(xiě)其化學(xué)式。 | 為了分散學(xué)生的記憶，在前面學(xué)習的過(guò)程中就已經(jīng)書(shū)寫(xiě)過(guò)了，在這里只是復習鞏固而已。通過(guò)學(xué)生的書(shū)寫(xiě)以導出課題。 |
化學(xué)式 | ||
化學(xué)式的定義 | 學(xué)生回答：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。 | 讓學(xué)生明白元素符號可以表示元素，還可以表示該種元素的一個(gè)原子。 |
學(xué)生分組游戲 | 學(xué)生分組活動(dòng)：說(shuō)明化學(xué)式H2O表示的意義。 | 培養學(xué)生合作學(xué)習的意識，以達到共同進(jìn)步的目的。 |
教師結合學(xué)生分組活動(dòng)的情況作歸納小結。 | 小組長(cháng)匯報討論結果。 | 通過(guò)教師的小結，讓學(xué)生理解化學(xué)式表示的涵義。同時(shí)可讓學(xué)生體驗到成功的喜悅。 |
播放Flash小動(dòng)畫(huà) | 學(xué)生觀(guān)看。 | 讓學(xué)生通過(guò)形象生動(dòng)的小動(dòng)畫(huà)，更進(jìn)一步理解化學(xué)式表示的意義。 |
學(xué)生分組討論。 | 學(xué)生分別討論下列各符號表示的意義：H、2H、H2、2H2 | 讓學(xué)生在學(xué)習新知識的基礎之上，鞏固舊知識。并能正確理解各種符號所表示的意義。 |
符號H、2H、H2、2H2的表示意義。 | 學(xué)生觀(guān)看，并作記錄。 | 起到綜合知識的效果。 |
物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗測定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據實(shí)驗的結果。 | 讓學(xué)生清楚化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)不是隨意杜撰的，而要依據實(shí)驗事實(shí)。 | |
教師依據已學(xué)過(guò)的化合物的化學(xué)式來(lái)引出──化合價(jià) | ||
學(xué)生記住表4-6中常見(jiàn)元素或根的化合價(jià) | 活動(dòng)與探究：以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多，記得準。 | 以比賽的形式來(lái)記憶可提高學(xué)生興趣，并記得快。 |
確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意的幾點(diǎn)。 | 學(xué)生閱讀教材p81頁(yè)。 | |
應用化合價(jià)推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式。 | 學(xué)生練習。 | 講練結合以達到能熟練運用化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式的方法。 |
學(xué)生利用表4-6中提供的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式，并試著(zhù)讀出其名稱(chēng)。 | 學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，并互相訂正。（教師巡視，發(fā)現問(wèn)題，及時(shí)指正） | 通過(guò)反復多練以達到學(xué)生熟練掌握的目的。 |
提供幾種化合物的化學(xué)式讓學(xué)生說(shuō)出其中的各原子個(gè)數。 | 學(xué)生思考后回答。 | 學(xué)生通過(guò)計算分子中的原子個(gè)數，便于理解相對分子質(zhì)量以及各元素質(zhì)量比的計算。 |
分子有質(zhì)量嗎？ | 學(xué)生回答：有 | 以此導入相對分子質(zhì)量的計算。 |
例題 | 學(xué)生練習。 | 講練結合，提高效率。 |
學(xué)生習題 | 學(xué)生合作練習，相互訂正。 | 合作完成，共同提高。 |
教師根據學(xué)生練習情況，矯正出現的不足。 | 學(xué)生再度練習。 | 鞏固提高。 |
學(xué)生到實(shí)驗室查看化學(xué)藥品標簽，了解藥品的成分，以及所含雜質(zhì)的和種類(lèi)和數量。 | 學(xué)生到實(shí)驗室觀(guān)看并作記錄。 | 學(xué)以致用。 |
安排學(xué)生到農資商店去調查幾種氮肥的價(jià)格。 | 學(xué)生分組調查，并通過(guò)計算，得出：用相同的錢(qián)購買(mǎi)哪種化肥最劃算。 | 將所學(xué)知識應用于生產(chǎn)生活實(shí)際中，以此更加激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。 |
初三化學(xué)教案9
教學(xué)目標
的性質(zhì)和用途教學(xué)目標
知識目標：
了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應的概念，初步學(xué)會(huì )判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。
能力目標：
通過(guò)對化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察和描述實(shí)驗現象的能力;及通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學(xué)生分析、歸納的能力。
情感目標：
通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和描述及對化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
的.制法教學(xué)目標
知識目標：
初步掌握實(shí)驗室制取的方法和反應原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。
能力目標：
初步培養學(xué)生的實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力和思維能力;
初步培養學(xué)生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標：
培養學(xué)生實(shí)事求是，嚴肅認真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗、分析、總結、理解運用的學(xué)習方法。
教學(xué)建議
的性質(zhì)和用途
本節教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以的性質(zhì)為中心，因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
物理性質(zhì)教學(xué)建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認識物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀(guān)察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀(guān)察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對這些基本上不跟水起化學(xué)反應的物質(zhì)的溶解，只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的�；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚(yú)的效果對比。
等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設想�；蛘咧辽僖矐獱幦】吹戒浵衿�(液氧、液氮一般制氧廠(chǎng)都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
初三化學(xué)教案10
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗過(guò)程和現象以及注意事項；
根據氫氣的性質(zhì)了解其主要用途；
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。
能力目標
通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和思維能力。
情感目標
通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。
教學(xué)建議
教法建議
在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗室制法。教師根據學(xué)生已有的知識水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當的知識范圍和實(shí)驗內容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗現象和化學(xué)方程式；了解點(diǎn)燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實(shí)驗內容明確提出培養學(xué)生觀(guān)察能力，結合氫氣的可燃性對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護教育等。
在教學(xué)過(guò)程中，教師應始終圍繞教學(xué)目標，層層深入地展開(kāi)教學(xué)內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實(shí)驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問(wèn)題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學(xué)生通過(guò)觀(guān)察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察思考自己總結出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認識問(wèn)題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認識規律和能力形成與發(fā)展的規律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí)，也應先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗等，而后運用投影，進(jìn)行反應實(shí)質(zhì)的`總結，寫(xiě)出化學(xué)方程式。這種運用探索性實(shí)驗的教法，能使學(xué)生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質(zhì)和內在聯(lián)系。
最后教師通過(guò)讓學(xué)生看書(shū)進(jìn)行小結，再通過(guò)讓學(xué)生做練習題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識，從而圓滿(mǎn)地完成教學(xué)任務(wù)。
其它一些建議：
�。�1）為使操作方便，節省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
�。�2）為增加實(shí)驗興趣，可在實(shí)驗3-4的肥皂水中加入顏色。
�。�3）氫氣燃燒實(shí)驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。
�。�4）認真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗，使學(xué)生掌握操作步驟。
�。�5）引導學(xué)生分析反應物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習打下基礎。
�。�6）復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。
�。�7）使學(xué)生了解用途對性質(zhì)的依賴(lài)關(guān)系。
關(guān)于“燃燒”概念的擴展
從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個(gè)反應的特殊性，同時(shí)也能找出它們的共性——劇烈的、發(fā)光放熱的化學(xué)反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。
同時(shí)，還可以觀(guān)察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外兩層，這是因為氣體燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，所以沒(méi)有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導管口點(diǎn)燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。
課本選用了紙筒的實(shí)驗。但書(shū)中只描述了"剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜地燃燒，過(guò)一會(huì )兒，突然聽(tīng)到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)實(shí)驗如果做得好，所能觀(guān)察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說(shuō)明解釋的問(wèn)題也更深入些。實(shí)驗的具體情況是：
用一個(gè)沒(méi)有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿(mǎn)氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會(huì )兒聽(tīng)“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體 最低成分% 最高成分%
氫氣 4.1 74.2
一氧化碳 12.5 74.2
甲烷 5.0 15.0
乙炔 2.5 80.0
教學(xué)設計方案
重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì)
一 復習提問(wèn)：
1.寫(xiě)出實(shí)驗室制氫氣的化學(xué)方程式。
2.畫(huà)出實(shí)驗室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。
二 導入新課：氫氣的性質(zhì)。
1.氫氣的物理性質(zhì)：
按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節課的實(shí)驗現象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。
【實(shí)驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕擺動(dòng)導管，讓肥皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀(guān)察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說(shuō)明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）
氫氣在通常狀況下，是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。
2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)：
【實(shí)驗3－5】在帶尖嘴的導管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀(guān)察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì )兒，觀(guān)察燒杯壁上有什么現象發(fā)生。
引導觀(guān)察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺(jué)熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。
�。�1）氫氣的可燃性：
在這個(gè)實(shí)驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì )怎么樣呢?
【實(shí)驗3－6】取一個(gè)一端開(kāi)口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內充滿(mǎn)氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開(kāi)，拿掉堵小孔的紙團，用燃著(zhù)的木條在小孔處點(diǎn)火，注意有什么現象發(fā)生。（人要離開(kāi)，注意安全。）
引導學(xué)生觀(guān)察：
�、僮⒁庑】滋廃c(diǎn)火時(shí)的開(kāi)始情況；
�、谧屑殐A聽(tīng)音響的變化；
�、塾^(guān)察隨音響變化而發(fā)生的現象。
板書(shū) 氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。
為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì )發(fā)生爆炸呢?
點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí)，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應時(shí)產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。
點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí)，隨著(zhù)氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反應，產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。
實(shí)驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純凈的氫氣，點(diǎn)燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。
【實(shí)驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火。如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時(shí)，應該用拇指堵住試管口一會(huì )兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。
【實(shí)驗3－8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過(guò)一會(huì )兒再給氧化銅加熱。注意觀(guān)察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止加熱，還要繼續通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。
引導學(xué)生思考：
�。�1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
�。�2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?
�。�3）為什么先通一會(huì )兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?
�。�4）實(shí)驗在停止加熱時(shí)，為什么還要繼續通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯(lián)系已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識逐一討論。歸納出實(shí)驗步驟韻語(yǔ)記憶口訣：
板書(shū)“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。
引導學(xué)生用化學(xué)式表述反應過(guò)程
氫氣和氧化銅反應：
練習：實(shí)驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。
A 檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱；
C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品； D 停止加熱；
E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣；
G 檢驗氫氣的純度。
復習提問(wèn)：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是氧化反應?
分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應。
在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。使銅被還原出來(lái)，說(shuō)明氫氣有還原能力，我們稱(chēng)之為還原性，而把氫氣稱(chēng)之為還原劑。
氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應。使氫氣發(fā)生了氧化反應，說(shuō)明它具有氧化能力，我們稱(chēng)之為氧化性，而把氧化銅稱(chēng)之為氧化劑。
氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應。
氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應。
練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應，________發(fā)生了還原反應。
氫氣的用途：閱讀課本57頁(yè)圖3－14。
物質(zhì)的用途是由其性能決定的。
密度小——氫氣球；
可燃性——氫氧焰、高能燃料等；
還原性——冶煉金屬、制備硅等；
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動(dòng)
1． 家庭小實(shí)驗 在如教材第53頁(yè)所示的實(shí)驗3－4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來(lái)可減慢氫氣上升的速度，二來(lái)又可產(chǎn)生強烈的爆鳴聲。
2． 家庭小實(shí)驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3． 設計一個(gè)實(shí)驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
初三化學(xué)教案11
第一節酸及其性質(zhì)
教學(xué)目標：
1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．理解復分解反應。
3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗現象的能力。重點(diǎn)：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
課時(shí)安排：三課時(shí)
教學(xué)用品：
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)（總第1課時(shí)）
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個(gè)性的并存。我們分別學(xué)習幾種常見(jiàn)的、重要的酸。
【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書(shū)】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀(guān)察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀(guān)察后，請一個(gè)學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關(guān)內容。
學(xué)生思考、師生互動(dòng)、教師歸納：
1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數有何改變？
【板書(shū)】1．鹽酸的物理性質(zhì)
無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數37%左右。
煙與霧的區別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）
【板書(shū)】1．濃H2SO4
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338℃)。常見(jiàn)濃H2SO4密度1.84g
�。痗m3、H2SO4的質(zhì)量分數是98%。
指導學(xué)生閱讀課本，教師演示實(shí)驗，“濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解]吸水性、脫水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現出強氧化性。
【板書(shū)】濃硫酸的特性
�、購娧趸浴c金屬反應不放出H2
�、谖浴勺鳉怏w干燥劑
�、勖撍浴缡拐崽亲兒�
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長(cháng)期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問(wèn)】實(shí)驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實(shí)驗“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問(wèn)】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內容回答）
【板書(shū)】(3)濃H2SO4的稀釋?zhuān)核崛胨�、沿內壁、慢慢攪�?dòng)。
【小結】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
練習：
第二課時(shí)（總第2課時(shí)）
一、引入
二、【板書(shū)】1.酸的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸與指示劑作用
【演示】實(shí)驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實(shí)驗后，總結酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書(shū)】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚酞不變色。
(2)酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。
[問(wèn)題]反應現象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）
氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）
�。蛩醽嗚F）
現象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書(shū)】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的反應
【演示】實(shí)驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學(xué)生回答現象并寫(xiě)出化學(xué)反應方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色）溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價(jià)有無(wú)變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價(jià)態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色)溶(藍綠色)
現象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習】MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學(xué)方程式
能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。
【板書(shū)】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
三、作業(yè)
第三課時(shí)（總第3課時(shí)）
一、引入
二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)
(4)酸與堿的反應
【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】實(shí)驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀(guān)察現象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀(guān)察發(fā)生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色)溶(藍綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
分析反應的書(shū)寫(xiě)規律。
【練習】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學(xué)方程式。
【板書(shū)】酸+堿→鹽+水（中和反應）
[講解]以上反應是因為酸電離出的H+所表現的性質(zhì)。
(5)酸與鹽的反應
【演示】實(shí)驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結】此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書(shū)】酸+鹽→新酸+新鹽
【小結】學(xué)生按板書(shū)敘述總結出酸的性質(zhì)，引導學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。
【板書(shū)】3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的.反應叫復分解反應。
通式：AB+CD=AD+CB
復分解反應的條件：
復分解反應一般要在溶液中進(jìn)行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。
【思考歸納】我們學(xué)習過(guò)中哪幾種基本反應類(lèi)型？請用通式加以表示。
練習：學(xué)生舉例，教師指正講解
[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。
三、作業(yè)
第二節堿及其性質(zhì)
教學(xué)目標：
1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．進(jìn)一步理解復分解反應。
3．通過(guò)展示樣品及演示實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力和分析實(shí)驗現象的能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)。教學(xué)方法：實(shí)驗探討法
課時(shí)安排：二課時(shí)
教學(xué)用品：
儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。
藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)（總第4課時(shí)）
一、引入：
堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿�；貞�、回答堿的概念，寫(xiě)出電離方程式。
二、新課
[演示實(shí)驗]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上，給各組學(xué)生，引導學(xué)生仔細觀(guān)察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì )兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養學(xué)生觀(guān)察能力。
[小結]指導學(xué)生小結氫氧化鈉的物理性質(zhì)。
[板書(shū)]一、氫氧化鈉（NaOH）
俗稱(chēng)：燒堿、火堿、苛性鈉
�。ㄒ唬┪锢硇再|(zhì)
[問(wèn)題討論]根據氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？
思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。
�。ǘ┗瘜W(xué)性質(zhì)
1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應
指導學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應的實(shí)驗。
2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應
[提問(wèn)]請同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現象？是哪類(lèi)物質(zhì)間的反應？寫(xiě)出化學(xué)方程式。
現象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
那么，NaOH能否與CO2反應呢？請同學(xué)們觀(guān)察實(shí)驗，并思考實(shí)驗現象中的道理。
初三化學(xué)教案12
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來(lái)贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩(shī)句。這里所說(shuō)的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營(yíng)之道是：先從零散的家庭當中以較低的價(jià)格收購鋼鐵之類(lèi)的金屬，然后又以較高的價(jià)格出售給廠(chǎng)家，從中賺取差價(jià)。但廢鐵收購站往往把收購來(lái)的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長(cháng)滿(mǎn)鐵銹后再出售給廠(chǎng)家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據幻燈片上的問(wèn)題作出選擇，
我的觀(guān)點(diǎn)是。
請按照指導完成實(shí)驗并將實(shí)驗記錄填入下表中：
實(shí)驗名稱(chēng)反應前的質(zhì)量實(shí)驗現象反應后的質(zhì)量我的結論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說(shuō)出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學(xué)法指導]①定律的適用范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。
�、谶\用質(zhì)量守恒定律時(shí)一定要認清反應物和生成物的種類(lèi)。
�、鄱山沂镜氖琴|(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學(xué)家波義耳做了這樣一個(gè)實(shí)驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進(jìn)行稱(chēng)量，得出的結論是固體物質(zhì)的`質(zhì)量增加了。該實(shí)驗導致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過(guò)。
(1)是什么原因導致波義耳未能發(fā)現質(zhì)量守恒定律?
(2)說(shuō)說(shuō)你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀(guān)變化過(guò)程嗎，那就試試吧!(請以?xún)蓚�(gè)水分子為例)
(2)說(shuō)說(shuō)你在貼圖過(guò)程中的發(fā)現吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學(xué)案第一環(huán)節：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應來(lái)制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車(chē)間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎篇〗1、化學(xué)變化的過(guò)程是重新組合的過(guò)程。在化學(xué)反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質(zhì)量總和等于反應后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說(shuō)他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬(wàn)利�，F在，他要把這項發(fā)明權超低價(jià)賣(mài)給你，你會(huì )買(mǎi)嗎?請你用化學(xué)知識揭開(kāi)騙子的可惡面紗。
八、【走進(jìn)生活】
減肥是當今社會(huì )上的一個(gè)時(shí)尚話(huà)題，但有許多人走進(jìn)減肥誤區，付出了慘痛的代價(jià)。專(zhuān)家指出：科學(xué)的做法是合理飲食、多運動(dòng)。你能運用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋合理減肥的原理么?
初三化學(xué)教案13
一、課題初三化學(xué)實(shí)驗復習
二、教學(xué)目標
1、知識與技能
�、倭私饣瘜W(xué)實(shí)驗常用儀器的使用；
�、诹私獬Ｒ�(jiàn)氣體制取的思路，明確所要制取的氣體的化學(xué)反應原理，能根據反應物的狀態(tài)及反應條件，選擇制取氣體的發(fā)生裝置，能根據生成氣體的性質(zhì)，選擇收集氣體的方法。
�、哿私獬Ｒ�(jiàn)氣體的干燥與凈化
2、過(guò)程和方法
�、偻ㄟ^(guò)市質(zhì)檢考試題目的分析，幫助學(xué)生認識自身在化學(xué)實(shí)驗基本技能的缺漏，提高學(xué)生應試能力。
�、谕ㄟ^(guò)問(wèn)題和習題的設計發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力、分析能力,提高學(xué)生解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的能力
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的正確方法，提高學(xué)生實(shí)際應試能力。培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度和聯(lián)想、發(fā)散思維能力以及對所學(xué)知識觸類(lèi)旁通、舉一反三的能力。通過(guò)對事物認識的.過(guò)程，潛移默化地滲透實(shí)事求是，實(shí)踐出真知的認識論觀(guān)點(diǎn)。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇。
難點(diǎn)：常見(jiàn)氣體的凈化和干燥
四、課時(shí)安排一課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程
1、引入：與學(xué)生交流、討論質(zhì)檢試卷有關(guān)實(shí)驗部分題目的得失，了解學(xué)生解題情況和實(shí)驗基本技能的掌握情況，從而引入主題。
2、復習主題：①②③
�。ㄒ唬�、常見(jiàn)氣體的制取
�。�1）反應原理
�。�2）發(fā)生裝置與收集裝置
�。�3）凈化與干燥
�。ǘ┏Ｓ脙x器的使用
3、作業(yè)布置
六、課后反思
初三化學(xué)教案14
學(xué)習目標
1、初步了解鐵的物理性質(zhì);
2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng )新意識;
3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;
4、進(jìn)一步學(xué)會(huì )對比、比較認識事物的科學(xué)方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學(xué)變化的影響;
5、參與試驗探究認識鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)，觀(guān)察鐵生銹的過(guò)程，體會(huì )動(dòng)手試驗自己獲得鐵的性質(zhì)的知識的成功愉悅，保持學(xué)習的興趣;
6、初步知道鋼鐵在人類(lèi)生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛(ài)國主義情感。
學(xué)習重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
1.對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;
2.反應條件對反應結果的影響的認識。
教學(xué)模式：邊講邊實(shí)驗。
教學(xué)方法：實(shí)驗探究、討論式。
教學(xué)過(guò)程：
引入：
展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》
鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。
一、鐵的物理性質(zhì)
展示實(shí)物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。
學(xué)生觀(guān)察回答：銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。
閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535℃、沸點(diǎn)(B.P)2750℃、電和熱的導體。
二、鐵的化學(xué)性質(zhì)
回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗。
演示實(shí)驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。
學(xué)生回答實(shí)驗現象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：3Fe+2O2Fe3O4
板書(shū)：1.鐵跟氧氣的反應
分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應
討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。
設問(wèn)：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢?(同學(xué)們經(jīng)�？梢钥吹借F長(cháng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì )生銹，為什么?)
展示課件2：
先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。
�、诔叵�，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。
�、鄢叵�,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應生銹。
演示探索實(shí)驗：
學(xué)生匯報觀(guān)察現象：
驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)生銹假設①不成立。
(2)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)明顯變化假設②不成立。
(1)試管中剛接觸水面的.那部分先生銹假設③成立。
閱讀P120，學(xué)生得出結論：
1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。
2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應生成鐵銹。
展示課件3：
鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)
鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會(huì )加快生銹)。
解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。
追問(wèn)：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。
學(xué)生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……
展示課件4：鋼鐵的防銹
防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。
展示：歸納：
小結：
展示課件5：
(相同反應物，反應條件不同，產(chǎn)物不同)
2.鐵跟酸的反應：
學(xué)習實(shí)驗室制氫氣時(shí)，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。
學(xué)生實(shí)驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4，觀(guān)察現象，解釋原因。
二、四組的同學(xué)分別加入3mLHCl，觀(guān)察現象，解釋原因。
用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會(huì )兒，并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。
展示課件6：結論
(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。
(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。
展示課件7：練習一
(1)鐵絲與鹽酸反應中，鐵()進(jìn)入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
3.鐵跟硫酸銅溶液的反應
學(xué)生實(shí)驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。
學(xué)生：
觀(guān)察、回答：
說(shuō)明、解釋?zhuān)鸿F能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來(lái)。
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應
討論：質(zhì)量比5663.5
再次說(shuō)明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。
展示課件8：練習二
(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進(jìn)入溶液，()從溶液中被置換出來(lái)，覆蓋在()表面，使鐵絲的質(zhì)量()，溶液質(zhì)量()。
閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……
師生小結：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應、置換反應等。
講述：相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。
討論題：
(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問(wèn)：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?
(2)在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯，調節到平衡，各注入相同質(zhì)量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問(wèn)：在溶解過(guò)程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?
評價(jià)反饋題：(另附)
作業(yè)：
1.繼續觀(guān)察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據記錄的現象，進(jìn)行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。(2周后交)
2.P122(1)填在書(shū)上。(2)(3)(4)做在練習本上。
初三化學(xué)教案15
重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節金屬與金屬礦物。
2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；鐵的兩種合金。
3.鐵生銹的條件及防護。
4.石灰石的存在和檢驗；
5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉化。
難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗探究方案的設計；
2.通過(guò)和已有化學(xué)知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結論"鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑"。
3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算；
4."一氧化碳與氧化鐵反應"的演示實(shí)驗。
5.探究鐵生銹的條件。
6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉化及相應的化學(xué)方程式；
7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對應的俗稱(chēng)。
�。壑R結構］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識，在教學(xué)設計與實(shí)施中應注意：
�、� 密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內容，引導學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現問(wèn)題，獲取信息。
�、谥笇W(xué)生運用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認識物質(zhì)和化學(xué)反應的簡(jiǎn)單分類(lèi)。
�、蹘椭鷮W(xué)生進(jìn)一步學(xué)習和運用探究性學(xué)習的方法，通過(guò)實(shí)驗，對實(shí)驗事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識結論。
�、茏⒁庖龑W(xué)生認識金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀(guān)念。
通過(guò)學(xué)習，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習作準備。
第一節 金屬與金屬礦物
教材分析：
從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。
學(xué)習目標：
1、初步比較常見(jiàn)金屬的活潑性的強弱，為今后學(xué)習金屬活動(dòng)性順序打下基礎。
2、了解金屬的物理特征，能區分常見(jiàn)的金屬和非金屬；
3、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念；
4、了解一些常見(jiàn)金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。
過(guò)程與方法：
通過(guò)對金屬性質(zhì)的實(shí)驗探究，學(xué)習利用實(shí)驗認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀(guān)念，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節金屬與金屬礦物》。
教學(xué)重點(diǎn)：
金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應的概念。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式、探究式、引導式、講解式等。
教學(xué)過(guò)程
常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗現象、化學(xué)反應方程式�，F象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4
一、金屬的物理性質(zhì)
探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門(mén)的鐵皮，說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線(xiàn)、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái)，說(shuō)明金屬具有良好的導電、導熱性。根據金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應用時(shí)，充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當的引導。
二、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)習化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導學(xué)生觀(guān)察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應的快慢，為今后學(xué)習金屬的活動(dòng)性順序作準備。
做鐵和硫酸銅溶液的反應時(shí)，可適當補充我國古代濕法煉銅的歷史。
置換反應是一種重要的基本反應類(lèi)型，應與化合反應、分解反應、氧化反應結合起來(lái)學(xué)習，并強調氧化反應不屬于基本反應類(lèi)型。
三、常見(jiàn)的金屬礦物
本節在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類(lèi)的生存和發(fā)展密不可分。本節從常見(jiàn)金屬的用途引入，通過(guò)金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀(guān)點(diǎn)。通過(guò)對常見(jiàn)金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì )用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并能準確表述有關(guān)信息。通過(guò)符合認知規律的教學(xué)過(guò)程，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認識合理開(kāi)發(fā)與利用的'重要性。
四、參考資料
1、金屬通�？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢�(lèi)，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。
有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現以及使用的早晚等分為五大類(lèi)：
�、佥p有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類(lèi)金屬共同點(diǎn)是：密度�。�0.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩定。
�、谥赜猩饘伲阂话阒该芏仍�4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。
�、圪F金屬：這類(lèi)金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩定性，而且在地殼中含量少，開(kāi)采和提取比較困難，故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點(diǎn)高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩定。
�、軠式饘伲阂话阒腹�、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。
�、菹∮薪饘伲和ǔＪ侵冈谧匀唤缰泻亢苌�，分布稀散、發(fā)現較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應用較晚的金屬。這類(lèi)金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。
金屬的導電性和導熱性：大多數金屬有良好的導電性和導熱性。善于導電的金屬也善于導熱，按照導電和導熱能力由大到小的順序，將常見(jiàn)的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。
金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過(guò)（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數其它金屬密度較大。
金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。
金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。
2、金屬之最
展性最強的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導電性性最強的金屬--銀。
地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點(diǎn)最
初三化學(xué)教案16
教學(xué)目標
1．通過(guò)探究比較，了解實(shí)驗室制取二氧化碳的理想原料。
2．通過(guò)探究實(shí)驗室制取二氧化碳的裝置，培養學(xué)生的創(chuàng )新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。
3．通過(guò)比較，歸納實(shí)驗室取氣體的思路和方法。
4．討論交流，培養學(xué)生的合作意識。
課型：新授課（學(xué)生實(shí)驗探究活動(dòng)課）
教學(xué)方法：分組實(shí)驗法、實(shí)驗探究法。
教學(xué)過(guò)程
我們前面探究了氧氣的實(shí)驗室制法，今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗室制法。請同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。
同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。
1．探究實(shí)驗室制二氧化碳的理想原料
2．探究實(shí)驗室制取二氧化碳的裝置：
“探究方案”中各組實(shí)驗操作時(shí)具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）
每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過(guò)濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(cháng)頸漏斗
第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3．實(shí)驗室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4．驗證氣體是二氧化碳。
同學(xué)交流展示本組實(shí)驗裝置，討論實(shí)驗成敗原因，并總結歸納實(shí)驗最佳裝置。
比較實(shí)驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗室制取氣體的思路和方法。
同學(xué)與小組評價(jià)自己所設計和開(kāi)展實(shí)驗的情況，與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設計的試驗。寫(xiě)出實(shí)驗探究報告。
附： “實(shí)驗室制取二氧化碳的'探究和實(shí)踐”報告
宜昌市九中 班 組 組長(cháng) 組內成員 探究時(shí)間
一、探究時(shí)參考信息
1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗和已有事實(shí)推測）
�。�1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說(shuō)明 。
�。�2）打開(kāi)汽水瓶蓋可觀(guān)察到 ，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應。
�。�3）向石灰水中吹氣，現象為 ，說(shuō)明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應。
3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應。
4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。
二、探究?jì)瓤?/strong>
1．探究實(shí)驗室制二氧化碳的理想原料：（重點(diǎn)比較反應速度快慢）
可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）�？晒┻x擇的儀器有：點(diǎn)滴板（或自制點(diǎn)滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。
步驟（可以用圖式表示）：
觀(guān)察記錄：
結論：
2．探究實(shí)驗室制取二氧化碳的裝置：
�。�1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧化碳的裝置，畫(huà)出它們的簡(jiǎn)圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，交流這樣設計的理由。
設計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）
�。�2）用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：
�。�3）實(shí)驗操作時(shí)實(shí)際采用的裝置：
3．實(shí)驗室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳
�。�1）制取二氧化碳的操作步驟：
�。�2）驗滿(mǎn)方法：
4．證氣體是二氧化碳的操作：
現象為：
5 同學(xué)交流展示本組實(shí)驗裝置，討論實(shí)驗成敗原因，并總結歸納實(shí)驗最佳裝置。
6．比較實(shí)驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實(shí)驗室制取氣體的思路和方法。
初三化學(xué)教案17
教學(xué)目標
知識目標
聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，認識二氧化碳的重要性；
通過(guò)課堂演示實(shí)驗，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；
通過(guò)實(shí)驗及實(shí)驗分析，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；
聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。
能力目標
學(xué)習通過(guò)實(shí)驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法；
提高實(shí)驗探究能力。
情感目標
培養學(xué)生從生活視角觀(guān)察二氧化碳的存在及用途，再從社會(huì )視角分析其使用，體會(huì )化學(xué)與社會(huì )的關(guān)系；
聯(lián)系生命活動(dòng)，認識二氧化碳的重要性；
通過(guò)對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學(xué)建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習為主，讓學(xué)生根據實(shí)驗現象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實(shí)驗驗證給學(xué)生看。
2.講授方法上，建議以談話(huà)法為主，引導學(xué)生觀(guān)察，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時(shí)，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì )使難點(diǎn)集中，增加學(xué)生學(xué)習難度。
課堂引入指導
方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來(lái)學(xué)習二氧化碳的性質(zhì)。
方法二：據紙報道，某農村一戶(hù)農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡于井中，為什么會(huì )出現這種悲
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學(xué)生而言并不陌生。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過(guò)這節教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識系統化、網(wǎng)絡(luò )化。與前面的物質(zhì)學(xué)習聯(lián)系起來(lái)，織成知識網(wǎng)。通過(guò)本節的學(xué)習，完善并提高學(xué)生對二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學(xué)習二氧化碳，從學(xué)習程序來(lái)說(shuō)對學(xué)生并不陌生。如學(xué)習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習。物理性質(zhì)主要學(xué)習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內容。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學(xué)習興趣、提高學(xué)習信心，挖掘學(xué)生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習。
此節教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學(xué)。教學(xué)中應充分利用化學(xué)實(shí)驗對學(xué)生形成知識的重要作用。實(shí)驗探究對激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣、提高學(xué)生學(xué)習能力均有重要作用。
本節知識的'教學(xué)難度不大，多數內容都為學(xué)生比較熟悉的內容，或在小學(xué)自然、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識。教學(xué)中應充分意識到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：
充分利用化學(xué)實(shí)驗在學(xué)生學(xué)習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識的重要作用。利用實(shí)驗探究式教學(xué)模式。
根據學(xué)校情況（生源、實(shí)驗條件）不同，采用開(kāi)放程度不同的實(shí)驗探究法學(xué)習二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學(xué)習模式。
聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習二氧化碳。
課程結束指導
引導學(xué)生依據二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質(zhì)。
課外實(shí)驗指導
二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學(xué)生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實(shí)驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過(guò)渡自然。
教學(xué)設計方案１
教學(xué)過(guò)程：
【引言】
在某農村，曾經(jīng)發(fā)生過(guò)這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時(shí)曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡于井中。為什么會(huì )出現這種悲劇呢?是誰(shuí)在作案呢?
原來(lái)是二氧化碳在作怪。今天我們來(lái)學(xué)習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過(guò)1%，就對人類(lèi)有害處，4%～5%人會(huì )感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會(huì )窒息死亡。
【板書(shū)】第三節 二氧化碳的性質(zhì)
一 二氧化碳的物理性質(zhì)
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀(guān)察現象。
【講解】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問(wèn)】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說(shuō)明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱(chēng)“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無(wú)水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書(shū)】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：
【演示】
兩支燃著(zhù)的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問(wèn)】由此實(shí)驗可得出什么結論?
�。▽W(xué)生回答后，老師歸納）
【板書(shū)】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
�。ㄟM(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）
【講解】在久未開(kāi)啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過(guò)高而危及生命。
【提問(wèn)】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過(guò)高?
�。▽W(xué)生討論后歸納）
【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說(shuō)明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書(shū)】2.和水反應：
H2O＋CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀(guān)察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書(shū)】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過(guò)量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林著(zhù)名的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長(cháng)年累月發(fā)生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書(shū)】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。（簡(jiǎn)介滅火器原理）
2.干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。
初三化學(xué)教案18
，又可生成CO ，這是碳本身具有的性質(zhì)，是內因，而‘O2充足與O2不充足’是一個(gè)外在條件，是外因�！皟纫蚴歉鶕�，外因是條件，外因要通過(guò)內因起作用”這就是辯證唯物主義的“事物變化的內外因關(guān)系原理”。學(xué)生的回答
聯(lián)系生活，應用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題。
通過(guò)對“碳的可燃性”的學(xué)習，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內外因關(guān)系原理”的教育。
探究——碳的還原性
碳與氧氣反應，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？
討論，猜想
實(shí)驗探究的`步驟提出問(wèn)題
引導學(xué)生分析問(wèn)題
對猜想提出假設
1．碳能與氧化銅反應；C＋CuO△Cu＋CO2↑
2．碳能與氧化銅反應；C＋CuO△Cu＋CO
3．碳與氧化銅不反應。
從問(wèn)題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設，提出各種可能性。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
利用課件引導學(xué)生分析——思維探究
1．實(shí)驗設計：
（1）實(shí)驗裝置（根據反應物狀態(tài)和反應條件）
反應裝置與實(shí)驗室制氧氣裝置相同。
（2）檢驗產(chǎn)物（CO、CO2）
CO2——石灰水；CO——點(diǎn)燃。
實(shí)驗裝置如下（圖一）
1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩定，此反應應在一定溫度下進(jìn)行，所以應選擇與實(shí)驗室制氧氣裝置類(lèi)似。
2.檢驗CO2可用澄清的石灰水；檢驗CO可用點(diǎn)燃的方法，看火焰的顏色。
探究實(shí)驗裝置
上圖有不足之處嗎？
（圖二）
很多學(xué)生發(fā)現試管口應堵棉花，當看到老師提供的儀器時(shí)時(shí)會(huì )選擇如圖二的裝置。
培養學(xué)生動(dòng)腦通過(guò)實(shí)驗探究科學(xué)知識的意識。
（3）操作步驟
讓學(xué)生自己通過(guò)所學(xué)氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結論。
教師評價(jià)總結并點(diǎn)播
①氣密性檢驗
②裝藥
③如圖連接固定
④打開(kāi)止水夾，點(diǎn)燃酒精燈加熱（觀(guān)察現象）
⑤實(shí)驗結束——關(guān)閉止水夾，同時(shí)停止加熱。
操作步驟：
①氣密性檢驗
②裝藥
③如圖連接固定
④打開(kāi)止水夾，點(diǎn)燃酒精燈加熱（觀(guān)察現象）
⑤實(shí)驗結束——關(guān)閉止水夾，同時(shí)停止加熱。
培養學(xué)生動(dòng)腦通過(guò)所學(xué)知識分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
2．實(shí)驗探究
根據提出假設的依據和已有的知識進(jìn)行實(shí)驗論證，觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。
（指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗并記錄實(shí)驗現象）
小組合作完成
實(shí)驗并記錄實(shí)驗現象。
現象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內留有光亮的紫紅色固體。
對各種假設進(jìn)行論證并培養學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗能力，同時(shí)培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度和尊重客觀(guān)事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。
3．引導學(xué)生對實(shí)驗現象進(jìn)行分析、歸納和總結
：過(guò)實(shí)驗驗證了哪一條假設是正確的？
3.碳與氧化銅反應
C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋
初三化學(xué)教案19
教學(xué)目標
知識目標
通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團化合價(jià);能夠根據元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標
培養學(xué)生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，在課堂練習中培養鞏固學(xué)生應用概念認識新事物的能力。
情感目標
在學(xué)習元素化合物的知識中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達到了解水平的基礎知識，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結構初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識是給出化合價(jià)的依據。學(xué)生掌握本節知識將對以后各章的學(xué)習均有十分重要的影響，尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習。本節課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應高度重視本節課教與學(xué)。
教法建議
從復習NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據Mg、Cl、H、O原子結構示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應物原子的個(gè)數比總是一定的。如果不是這個(gè)數目比，就不能使構成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達到穩定結構，也就不能形成穩定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數比。元素原子在形成化合物時(shí)表現出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對數目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數目
一個(gè)原子得失電子的數目
一個(gè)原子共用電子對數
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數目
電子對偏離的原子
負價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數目
電子對偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負化合價(jià)的代數和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結構有關(guān)�；蟽r(jià)與原子最外層電子數目的聯(lián)系。
熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團的化合價(jià)，是運用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓練，通過(guò)實(shí)際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的程度。根據已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的'化學(xué)式;或根據物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元素的化合價(jià)。要做到講練結合，讓學(xué)生在練習中去體會(huì )化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現象;使書(shū)寫(xiě)客觀(guān)存在的化合物化學(xué)式的能力，達到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認識到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗確知某化合物的存在和測定了它的組成成分，才能根據元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。
教學(xué)設計方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見(jiàn)元素和原子團的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負化合價(jià)代數和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結合?(從原子結構角度考慮)
寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結構示意圖
投影：
探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報討論結果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數?
小結：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對共用電子對，形成穩定的共價(jià)化合物水。據原子結構，元素的原子在結合時(shí)，原子個(gè)數是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
初三化學(xué)教案20
第三章 糖類(lèi) 蛋白質(zhì)
教學(xué)目的要求: 1. 使學(xué)生掌握糖類(lèi)的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉變和跟烴烴的衍生物的關(guān)系.
2. 使學(xué)生掌握蛋白質(zhì)的基本性質(zhì),掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識,認識蛋白質(zhì)是生命現象最基本的物質(zhì)基礎.
3. 使學(xué)生了解糖類(lèi) 蛋白質(zhì)(包括酶)在工農業(yè)生產(chǎn) 日常生活的廣泛用途以及在現代化科學(xué)技術(shù)上的重要意義.
4. 使學(xué)生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白質(zhì)的鑒別方法.
第一節 單糖
目的要求: 1. 使學(xué)生了解糖類(lèi)的組成和分類(lèi).
2. 使學(xué)生掌握葡萄糖的結構簡(jiǎn)式和重要性質(zhì),了解葡萄糖的制法和用途.
3. 使學(xué)生了解果糖的性質(zhì)和它在結構上跟葡萄糖的.差別.
教學(xué)重點(diǎn): 葡萄糖的結構和性質(zhì).
教學(xué)方法: 引導和啟發(fā)和實(shí)驗驗證的方法.
教學(xué)過(guò)程:
[引入] 什么是糖? 哪些物質(zhì)屬于糖?
[學(xué)生討論]
[講解] 糖類(lèi)在以前叫做碳水化合物, 曾經(jīng)用一個(gè)通式來(lái)表示: Cn(H2O)m;這是因為在最初發(fā)現的糖類(lèi)都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個(gè)數比恰好是2:1.當時(shí)就誤認為糖是由碳和水組成的化合物. 現在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結構: H和O 并不是以結合成水的形式存在的.通式的應用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5
甲醛 乙酸 乳酸等
[設問(wèn)] 如何給糖類(lèi)下一個(gè)準確的定義呢?
[板書(shū)] 糖類(lèi): 從結構上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).
[板書(shū)] 糖的分類(lèi): 單糖 低聚糖 多糖
[過(guò)渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點(diǎn)的學(xué)習葡萄糖以及簡(jiǎn)單了解其它單糖.
[板書(shū)] 一 . 葡萄糖葡萄糖的結構和性質(zhì):
物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式: C6H12O6 (180) 最簡(jiǎn)式: CH2O (30)
結構簡(jiǎn)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4
CH2OH
化學(xué)性質(zhì):
還原反應:氧化反應: 與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+
+ 2Ag + H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
與氧氣反應 (有氧呼吸和無(wú)氧呼吸) 酯化反應: 與乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指導] 讓學(xué)生學(xué)會(huì )寫(xiě)復雜的反應方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化劑
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
用途
營(yíng)養物質(zhì): C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
醫療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (與葡萄糖同分異構) 式量180
存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜
純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.
結構簡(jiǎn)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羥基酮)
化學(xué)性質(zhì): 可以發(fā)生銀鏡反應!
三 . 核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脫氧核糖)
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