高中化學(xué)反應的快慢和限度的教案
預習目標：
1.理解化學(xué)反應速率的概念
2.知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應速率的影響
3.初步了解如何調控化學(xué)反應的快慢及控制反應條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。
重點(diǎn)難點(diǎn)：化學(xué)反應速率及影響因素
學(xué)習方法：探究實(shí)驗方案設計、分析歸納、交流研討
自主學(xué)習：
1.人們通常用___________________________來(lái)描述化學(xué)反應的快慢。
2.化學(xué)反應速率通常用________________________________________________________來(lái)表示。
3.物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應以及可能發(fā)生的化學(xué)反應的快慢是由_______________決定的，但是可以通過(guò)改變 等條件來(lái)控制化學(xué)反應速率。
合作探究：
1.化學(xué)反應有快有慢，我們可以通過(guò)觀(guān)察反應的一些現象來(lái)判斷反應的快慢。在日常生活和化學(xué)實(shí)驗過(guò)程中，觀(guān)察化學(xué)反應進(jìn)行得快慢的方法都有哪些？請舉例說(shuō)明。
2. 分組實(shí)驗：
(1)在其它條件不變的情況下，溫度對化學(xué)反應速率的影響
編號 實(shí)驗內容 實(shí)驗現象 實(shí)驗結論
1 鎂條與0.5mol/L鹽酸在室溫下反應
2 鎂條與0.5mol/L鹽酸在加熱條件下反應
(2) 在其他條件不變的情況下，濃度對化學(xué)反應速率的影響
編號 實(shí)驗內容 實(shí)驗現象 實(shí)驗結論
1 鐵片與0.5mol/L鹽酸反應
2 相同鐵片與3mol/L鹽酸反應
(3)在其它條件不變的情況下，催化劑對化學(xué)反應速率的影響
編號 實(shí)驗內容 實(shí)驗現象 實(shí)驗結論
1 取少量過(guò)氧化氫溶液放入試管
2 向過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳粉末
(4)在其他條件不變的情況下，固體表面積對化學(xué)反應速率的影響
編號 實(shí)驗內容 實(shí)驗現象 實(shí)驗結論
1 塊狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應
2 粉末狀碳酸鈣與0.5mol/L鹽酸反應
總結：影響一個(gè)化學(xué)反應速率大小的外界因素有哪些？它們是如何影響的？
4.我們探究影響化學(xué)反應速率的外界條件因素有什么意義？對我們的生產(chǎn)生活有什么指導意義？
習題鞏固：
1.化學(xué)反應的快慢通常用“化學(xué)反應速率”這一物理量描述，下列對其理解正確的是( )
A.化學(xué)反應速率指反應物濃度的減少量
B.化學(xué)反應速率指生成物濃度的增加量
C.化學(xué)反應速率指反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
D.化學(xué)反應速率指單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
2.決定化學(xué)反應速率的內在因素是( )
A.反應物的濃度 B.反應溫度
C.使用催化劑 D.反應物的性質(zhì)
3.當鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應速率增大的是( )
A.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
B.加熱
C.增大稀硫酸的濃度
D.不用鐵片，改用鐵粉
4.下列四種X溶液均能與一定量的`鹽酸反應，則其中反應最快的是( )
A.10℃時(shí)，20mL3mol/L的X溶液
B.20℃時(shí)，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃時(shí)，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃時(shí)，10mL2mol/L的X溶液
5.100mL6mol/L硫酸與過(guò)量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減小反應速率但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，則可向反應物中加入適量的( )
A.碳酸鈉 B.水 C.硫酸銨固體 D.燒堿溶液
6.下圖為鎂和鹽酸反應的時(shí)間—速率圖，請解釋反應速率先快再快后慢的原因：______________________________________________________________________。
V（速率）
T（時(shí)間）
8.分析下列實(shí)例，根據已有的知識和經(jīng)驗，填寫(xiě)下表。
實(shí) 例 影響速率的因素 如何影響
夏天食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中
燃燒劇烈
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應
比塊狀的碳酸鈣反應快
氯酸鉀與二氧化錳混合
共熱可快速產(chǎn)生氧氣
課堂小結：
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