高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計（通用12篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，通常會(huì )被要求編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么大家知道正規的教案是怎么寫(xiě)的嗎？下面是小編收集整理的高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇1
一、【內容與解析】
本節課要學(xué)的內容配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其核心是配制的過(guò)程和配制過(guò)程中的誤差分析，理解它關(guān)鍵就是要掌握配制過(guò)程以及物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)物質(zhì)的量濃度的概念了解它與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，本節課的內容配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎上的發(fā)展。由于它還與化學(xué)反應給物質(zhì)的量計算有密切的聯(lián)系,所以在本學(xué)科有重要的地位，并貫穿整個(gè)高中化學(xué)內容,是本學(xué)科化學(xué)實(shí)驗部分的核心內容。教學(xué)的重點(diǎn)是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是演示好一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗，使學(xué)生掌握溶液配制的要點(diǎn)。
二、【教學(xué)目標與解析】
1．教學(xué)目標
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能并進(jìn)行誤差分析分析。
2．目標解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本原理，初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根據條件配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，并能對實(shí)驗中的不規范操作進(jìn)行相關(guān)的誤差分析。
三、【問(wèn)題診斷分析】
在本節課的教學(xué)中，學(xué)生可能遇到的問(wèn)題是忽視物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時(shí)有一定的難度。產(chǎn)生這些問(wèn)題的原因是沒(méi)有掌握物質(zhì)的量濃度的概念以及它與物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。要解決這一問(wèn)題，就要就要讓學(xué)生充分理解物質(zhì)的量濃度的表達式，其中關(guān)鍵是還要弄清楚物質(zhì)的量濃度與相關(guān)的物理量(如物質(zhì)的量、質(zhì)量、密度)的關(guān)系。
四、【教學(xué)支持條件分析】
在本節課配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)中，準備使用多媒體和視頻播放器。因為使用多媒體視頻，有利于學(xué)生通過(guò)視頻向學(xué)生演示實(shí)驗具體步驟，了解使用儀器和步驟，分析解決實(shí)驗中可能出現的誤差，規范學(xué)生的實(shí)驗操作。
五、【教學(xué)過(guò)程】
【問(wèn)題1】：1molL-1硫酸溶液的含義
設計意圖：讓學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念
師生活動(dòng)：1L溶液中含有1mol H2SO4或將98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。
【問(wèn)題2】：用現有儀器（100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙）、蒸餾水、氯化鈉固體配制100mL 1.00mol NaCl溶液？
設計意圖：提出任務(wù)，讓學(xué)生分組探究配制原理和過(guò)程，進(jìn)一步理解物質(zhì)的量濃度，并引出新儀器——容量瓶。
師生活動(dòng)：
方案一：稱(chēng)取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL燒杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
方案二：稱(chēng)取5.85 g氯化鈉固體移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。
方案二比方案一所配溶液的物質(zhì)的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是一種量器，不能用作反應儀器，也不能直接用來(lái)配制溶液。如果要求比較精確，就需使用容積精確的儀器,如容量瓶。
容量瓶有各種不同規格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。
【問(wèn)題3】：容量瓶上邊標有溫度，體積的刻度線(xiàn)只有一條，這說(shuō)明了什么？能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？
設計意圖：培養學(xué)生對知識的掌握及推理能力。
師生活動(dòng)：說(shuō)明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)，溶質(zhì)溶解后要等其恢復至室溫時(shí)再轉移到容量瓶中。
容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線(xiàn)上面沿瓶壁流下。
【問(wèn)題4】：觀(guān)看實(shí)驗視頻，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步驟？
設計意圖：培養學(xué)生對實(shí)驗的觀(guān)察能力及歸納總結能力。
師生活動(dòng)：1、計算 2、稱(chēng)量 3、溶解（稀釋?zhuān)?4、移液 5、洗滌 6、定容 7、搖勻。
儀器： 天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
【問(wèn)題5】：若配置過(guò)程中操作錯誤，溶液中溶質(zhì)的濃度將如何變化？
設計意圖：培養學(xué)生分析能力，分析操作錯誤帶來(lái)的影響。
師生活動(dòng)：誤差分析，根據cB= nB /V = mB / (MB V)進(jìn)行推斷，分析實(shí)驗過(guò)程中哪些操作會(huì )引起nB或Ｖ（aq）的變化，從而導致cB有偏差造成誤差。
例如：
�。�1） 為什么用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶中。（確保全部溶質(zhì)轉移至容量瓶中）
�。�2） 轉移時(shí)溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度大了還是小了？（變小了）
六、【課堂小結】
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：
�、儆嬎恽诜Q(chēng)量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻
誤差分析：根據cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的濃度變化。
七、【目標檢測】
1、實(shí)驗室配制1mol/L鹽酸250mL，不需要的儀器是（ ）
A. 250 mL容量瓶 B. 托盤(pán)天平 C.膠頭滴管 D.燒杯
2、優(yōu)化設計P16 基礎知識（二）
【配餐作業(yè)】
A組
1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列情況會(huì )導致溶液濃度偏高的是（ ）
A.容量瓶使用前用蒸餾水洗，沒(méi)有干燥
B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.俯視確定凹液面與刻度線(xiàn)相切
D.用敞開(kāi)容器稱(chēng)量Na2CO3且時(shí)間過(guò)長(cháng)
2、關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（ ）
A.使用前要檢驗容量瓶是否漏水
B.用蒸餾水沖洗后必須要將容量瓶烘干
C.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行
D.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，手握瓶頸，左右震蕩
B組
1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，則c（SO42-）為( )
A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L
2、將30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L
C組
用質(zhì)量分數為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗儀器有：A.100mL量筒B.托盤(pán)天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶，實(shí)驗時(shí)應選用儀器的先后順序是（填入編號）
�。�2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號） 。
A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1~2cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn)
D. 配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線(xiàn)
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動(dòng)多次
F.往容量瓶中轉移溶液時(shí)應用玻璃棒引流
�。�3）下列實(shí)驗操作使配制的溶液濃度偏大的是（ ）
A.用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度
B.定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
C.用量筒量取所需濃硫酸倒入燒杯后，用水洗量筒2~3次，洗滌液倒入燒杯中
D.定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現凹液面最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補幾滴水到刻度線(xiàn)
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇2
一、教材分析
“化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用”是以化學(xué)基本概念為基礎，與實(shí)驗緊密聯(lián)系，強調概念在實(shí)際中的應用，本節教學(xué)對整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習乃至今后繼續學(xué)習起著(zhù)重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的紐帶，認識引入物質(zhì)的量在實(shí)際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內容，加大學(xué)生學(xué)習的困難。
二、學(xué)情分析
對于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(cháng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等�？刹捎妙�(lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據兩個(gè)或兩類(lèi)對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標
1、知識與技能
�。�1）認識物質(zhì)的量是描述微觀(guān)粒子集體的一個(gè)物理量，認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
�。�2）了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的換算關(guān)系；了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2、過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運用和鞏固概念。
�。�2）通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養學(xué)生自學(xué)的習慣、探究的意識。
�。�3）體驗學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�。�1）使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
�。�2）調動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）物質(zhì)的量的概念；
�。�2）物質(zhì)的量和微粒數之間的相互轉化；
�。�3）阿伏伽德羅常數的涵義；
�。�4）通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實(shí)際問(wèn)題。
2、教學(xué)難點(diǎn)
物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng )設情境方式，通過(guò)故事（一粒米的稱(chēng)量）和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量，搭建起宏觀(guān)與微觀(guān)的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位 （箱、包、打等）與抽象概念類(lèi)比、國際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
七、教學(xué)過(guò)程（略）
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇3
【學(xué)習目標】
理解物質(zhì)的量濃度的含義并能進(jìn)行有關(guān)計算
掌握配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
【目標一】物質(zhì)的量濃度
1．定義：以 里溶質(zhì)B的 來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
符號： 單位：
溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（nB）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：
cB= 或 cB=
2．含義：在1L溶液中含有1l溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 l·L－1
【說(shuō)明】① 溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和。
�、� “溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子，如c(Na+)
�、� 由于溶液是均一的，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液其濃度與原來(lái)溶液相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。
�、� 除完全相同的兩份溶液相混合時(shí)，混合后的總體積等于原來(lái)兩份液體的體積之和外，其余情況下兩份液體混合后的總體積都不等于原來(lái)體積之和
�、� 當往液體中加入固體或通入氣體，發(fā)生反應或溶解后所得溶液體積也不等于原來(lái)液體體積，得按混合后溶液的質(zhì)量和密度來(lái)算溶液的體積。
【目標二】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算：
�、� 各量的關(guān)系：
n＝ n＝ n ＝ V＝
�、� 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數間的關(guān)系：
公式：c＝ 在飽和溶液中，ω＝
�、� 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 公式：c濃·V濃＝c稀·V稀
�、� 電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度跟離子濃度間的關(guān)系：
在Ba(OH)2溶液中：c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = c(OH－)
在Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3+) = c(SO42－)
【目標三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
【實(shí)驗1-5】
1．實(shí)驗步驟及儀器：
計算→稱(chēng)量（量�。芙猓ㄏ♂�?zhuān)鋮s→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽
步驟
2．注意事項
�、� 根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶。如配950L某濃度溶液應選1000L的容量瓶,
確定溶質(zhì)時(shí),不能按照950L計算,要按照1000L計算。
�、� 容量瓶在使用前要檢查是否漏水。
方法：a．加水→倒立→觀(guān)察→正立。
b．瓶塞旋轉1800→倒立→觀(guān)察。
經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用，使用前必須把容量瓶洗滌干凈，但不必干燥。
�、� 容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,不能作為反應容器,也不能用來(lái)長(cháng)期貯存溶液。
�、� 溶液注入容量瓶前需恢復至室溫。向容量瓶里轉移溶液或加入蒸餾水時(shí)，都要用玻璃棒引流。
�、� 當容量瓶中液體占容積2/3左右時(shí)應進(jìn)行搖勻。
�、� 在容量瓶的使用過(guò)程中,移動(dòng)容量瓶,手應握在瓶頸刻度線(xiàn)以上部位,以免瓶?jì)热芤菏軣岫l(fā)生體積變化,使溶液濃度不準確。
�、� 在讀取容量瓶?jì)纫后w體積時(shí)，要使眼睛的視線(xiàn)與容量瓶的刻度線(xiàn)平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線(xiàn)恰好相切時(shí)，立即停止滴加蒸餾水。
�、� 實(shí)驗結束后及時(shí)洗凈容量瓶。
【目標四】誤差分析（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）
根據c＝＝， 判斷所配溶液的誤差可能由n、V或、V引起
步驟
A．1l/L B．2l/L C．0.1l/L D．0.2l/L
3．將50L0.1l/L的NaCl溶液與50L0.5l/L的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變成二者體積之和，則溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．1l/L B．0.55l/L C．0.67l/L D．2l/L
4． 將30 L0.5 l/LNaOH溶液加水稀釋到500 L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.03 l/L B．0.3 l/L C．0.05 l/L D．0.04 l/L
5．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ）
A．4L 0.5 l/L NaCl溶液 B．1L 0.3 l/L Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4 l/L NaOH溶液 D．2L 0.15 l/L Na3PO4溶液
6．MgSO4和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1l/L，SO42－濃度為0.3l/L，則混合溶液中Mg2+濃度為（ ）
A．0.15l/L B．0.3l/L C．0.45l/L D．0.2l/L
7．已知25﹪氨水的密度為0.91g/L ，5﹪氨水的密度為0.98g/L，若將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數為（ ）
A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．無(wú)法估算
8．下列溶液中氯離子濃度與50 L 1l/L AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）
A．150L1l/L氯化鉀 B．75L2l/L氯化鈣
C．150L3l/L氯化鉀 D．150L1l/L氯化鐵
9．按下列實(shí)驗方案能達到要求的是（ ）
A．托盤(pán)天平稱(chēng)量25.20g NaCl固體 B． 用量筒量出11.4L 0.1l/L的鹽酸
C．用100L量筒量取2.50L稀鹽酸 D．用250L容量瓶配制0.1l/L 150L鹽酸
10．用已準確稱(chēng)量過(guò)的NaOH固體配置1.00l/L的NaOH溶液0.5L，要用到的儀器是（ ）
�、氽釄� ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤(pán)天平 ⑨藥匙
A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦
11．標況下，g氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．同溫同壓時(shí)，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為︰n
B．25℃時(shí)，1g氣體A和1g氣體B的分子數比為︰n
C．同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n︰
D．標況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n︰
12．體積相同的甲、乙兩容器中，一個(gè)充滿(mǎn)HCl，另一個(gè)充滿(mǎn)H2和Cl2的混合氣體。同溫同壓下，兩個(gè)容器內的氣體一定具有相同的（ ）
A．原子總數 B．分子總數 C．質(zhì)量 D．密度
13．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1l·L－1的是（ ）
A．將40g NaOH溶解于1L水中 B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．將1L 10l·L－1的濃鹽酸與9L水混合 D．10g NaOH溶解在水中配成250L溶液
14．10g 10%的NaOH溶液稀釋成50L，所得稀溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.02l·L－1 B．0.05l·L－1 C．0.25l·L－1 D．0.5l·L－1
15．50 L H2SO4的質(zhì)量分數為35%、密度為1.24 g/c3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．0.044l/L B．0.44 l/L C．4.4 l/L D．44l/L
16．將4gNaOH固體溶于水配成250L溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。取出10L此溶液，其中含有NaOH g。將取出的溶液加水稀釋到100L，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。
17．配制200 L1.0l/LH2SO4溶液，需要18l/L H2SO4溶液的體積是 。
18．用等體積0.1 l·L－1氯化鋇溶液，可使相同體積的硫酸鈉、硫酸鎂和硫酸鋁三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種鹽的物質(zhì)的量濃度之比為
19．在標況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·l－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度
為d g·L－1，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。
20．現有0.270 g質(zhì)量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
�、湃芤褐蠧uCl2的物質(zhì)的量；
�、迫芤褐蠧u2+和Cl-的物質(zhì)的量。
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇4
一、教學(xué)目標
1、摩爾的基本概念。
2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。
3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應用。
4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。
�。�、阿伏加德羅常數（ＮＡ）在微粒數、電子轉移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。
6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實(shí)驗。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：以物質(zhì)的量為中心的一整套計算
難點(diǎn)：物質(zhì)的量在實(shí)際中計算
三、教學(xué)過(guò)程
一、物質(zhì)的量
1、物質(zhì)的量
1）定義：表示含有一定數目粒子的集體的物理量，符號n 。
2）單位：摩爾（mol ) ：把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位，molar 。
3）阿伏伽德羅常數：1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數”。把6.02×1023mol-1叫阿伏伽德羅常數
4）公式：n=N/NA
2、摩爾質(zhì)量（M）
1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量
2）單位：g/mol或g.mol-1
3) 數量：1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時(shí)，其數值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
4）公式：n=m/M
3、阿伏伽德羅定律
1）決定物質(zhì)體積的三因素：微粒數目、微粒大小、微粒間距
氣體主要決定于分子數的多少和分子間的距離
2）阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子
【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體
3）公式：PV=nRT
4）推論：
�、偻瑴赝瑝合拢�
�、谕瑴赝w積：
二、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積（V m)
1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積
2）單位：L/mol
3)標準狀況下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol
4）公式：n=V/Vm
三、物質(zhì)的量濃度
1）定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度
2）單位：mol/L
3）公式：C=n/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
步驟：計算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液
四、作業(yè)布置
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇5
教學(xué)目標
知識與技能
�、倭私馕镔|(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的關(guān)系；
�、谕ㄟ^(guò)對1 mol物質(zhì)質(zhì)量的討論，理解摩爾質(zhì)量的概念以及摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系；
�、弁ㄟ^(guò)對摩爾質(zhì)量概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；
�、芡ㄟ^(guò)對1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；
�、萃ㄟ^(guò)對氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生了解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；
�、蘩斫馕镔|(zhì)的量濃度的概念，掌握與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算、分析方法；
�、咄ㄟ^(guò)活動(dòng)探究，使學(xué)生掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的基本要領(lǐng)和技巧；
�、嗤ㄟ^(guò)交流討論，讓學(xué)生從物質(zhì)的量的角度認識化學(xué)反應。
過(guò)程與方法
�、偻ㄟ^(guò)對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認識物質(zhì)，體會(huì )定量研究方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用；
�、谕ㄟ^(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，體驗以實(shí)驗為基礎的實(shí)例研究方法，能獨立地與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象和數據，并對實(shí)驗結果進(jìn)行研究討論。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�、偻ㄟ^(guò)親自實(shí)驗配制溶液，體驗化學(xué)實(shí)驗的嚴謹性，培養端正耐心的學(xué)習態(tài)度和實(shí)事求是的科學(xué)精神；
�、谕ㄟ^(guò)對實(shí)驗結果的分析討論，培養學(xué)生尊重科學(xué)、求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度；
�、墼谔骄恐袑W(xué)會(huì )與同學(xué)之間的交流合作，體驗科學(xué)的艱辛和樂(lè )趣。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
�、傥镔|(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數； ②摩爾質(zhì)量概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算；③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算； ④一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
�、傥镔|(zhì)的量概念的教學(xué)； ②摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積概念的建立； ③物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計算。
教學(xué)方式
本節課屬于概念教學(xué)課，根據概念教學(xué)的一般原則，主要運用講授方式、形象化的啟發(fā)式教學(xué)法、類(lèi)比邏輯方法，幫助學(xué)生理解概念，掌握概念，并靈活應用概念。對于概念課的教授，因為抽象、理解難度大，學(xué)生相對會(huì )缺乏學(xué)習興趣，所以應該激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性，在概念引入時(shí)強調它在化學(xué)中的必要性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的緊迫感。另外，在教學(xué)中一定要注意教學(xué)過(guò)程的邏輯性，用思維的邏輯性吸引學(xué)生的注意力。
學(xué)生在初中學(xué)習了原子、分子、電子等微觀(guān)粒子，學(xué)習了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對應的單位，這是學(xué)習本節課的知識基礎，但是本節課的概念多，理解難度大，而且學(xué)生還沒(méi)有適應高中的化學(xué)學(xué)習，所以教師應注意從學(xué)生認識基礎出發(fā)，加強直觀(guān)性教學(xué)，采用設問(wèn)、類(lèi)比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導學(xué)生去聯(lián)想，運用遷移規律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知識。在實(shí)驗課中，要注重讓學(xué)生自己去嘗試并探討，在過(guò)程中感受和學(xué)習。
第一課時(shí)：物質(zhì)的量的單位——摩爾
引入
教師：買(mǎi)大米時(shí)我們一般論斤買(mǎi)而論“�！本筒环奖�，一斤就是許多“�！钡募w；買(mǎi)紙可以論張買(mǎi)，但是買(mǎi)多了論“令”就比較方便，“令”就是500張的集體，買(mǎi)礦泉水我們可以論瓶買(mǎi)，但買(mǎi)多的也可以論箱買(mǎi)，一箱就是24瓶的集體等等。那么化學(xué)中的粒子論個(gè)可能數不清，我們能否引入一個(gè)新的物理量解決這個(gè)問(wèn)題呢？
我們在初中已經(jīng)知道分子、原子、離子等我們肉眼看不見(jiàn)的微觀(guān)粒子，它們可以構成我們看得見(jiàn)的、客觀(guān)存在的，具有一定質(zhì)量的宏觀(guān)物質(zhì)。這說(shuō)明，在我們肉眼看不見(jiàn)的微觀(guān)粒子與看得見(jiàn)的宏觀(guān)物質(zhì)之間必定存在某種聯(lián)系。例如我們已經(jīng)知道反應：
2H2 + O2 2H2O
微觀(guān)角度：2個(gè)氫分子 1個(gè)氧分子 2個(gè)水分子
宏觀(guān)角度： 4 g 32 g 36 g
從上述方程式我們可以看到什么呢?
學(xué)生：看到反應物、生成物的數目和質(zhì)量關(guān)系。
教師：從方程式我們可以知道，微觀(guān)上2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子可以反應生成2個(gè)水分子。而分子和原子是極微小的粒子，一滴水中就大約含有1．7萬(wàn)億億個(gè)水分子，如果一個(gè)個(gè)去數，即使分秒不停，一個(gè)人窮其一生也無(wú)法完成這個(gè)工作。在日�；どa(chǎn)中我們更不可能數出一定個(gè)數的氫分子和一定個(gè)數的氧分子進(jìn)行反應，而根據初中我們學(xué)習的知識也知道，從宏觀(guān)上4 g的氫氣和32 g的氧氣完全反應生成36 g的水，所以我們知道，4 g的氫氣所含的氫分子數必是32 g的氧氣的2倍，那我們怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量氫氣中含有多少個(gè)氫分子呢?所以，這里需要一個(gè)“橋梁”，需要一個(gè)物理量把宏觀(guān)質(zhì)量和微觀(guān)粒子數聯(lián)系起來(lái)，這個(gè)物理量就是“物質(zhì)的量”。
(采用實(shí)例引入的方法來(lái)創(chuàng )設情境，使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”這一個(gè)物理量在化學(xué)中存石的必要性，激發(fā)他們學(xué)習的積極性。)
教師：第14屆國際計量大會(huì )通過(guò)以“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計量的基本單位量，至此，物質(zhì)的量和長(cháng)度、質(zhì)量、時(shí)間等成為國際單位制中的7個(gè)基本單位。
物質(zhì)的量及摩爾
(投影)
物理量 單位名稱(chēng) 單位符號
長(cháng)度 米 m
質(zhì)量 千克(公斤) kg
時(shí)間 秒 S
電流 安[培] A
熱力學(xué)溫度 開(kāi)[爾文] K
物質(zhì)的量 摩[爾] mol
發(fā)光強度 坎[德拉] cd
我們用長(cháng)度來(lái)表示物質(zhì)的長(cháng)短，用溫度來(lái)表示物體的冷熱程度，物質(zhì)的量是用來(lái)表示物質(zhì)所含粒子數的集合，用符號n表示。物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號為mol。
教師：在我們的計量上，多長(cháng)為1米呢?“米”這個(gè)單位是如何得來(lái)的呢?
(對于這個(gè)問(wèn)題，學(xué)生一開(kāi)始常常會(huì )毫不思索地回答：10分米為一米。但很快他們又會(huì )意識到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是多少呢?……然后大家發(fā)現這是一個(gè)無(wú)盡的循環(huán)，這個(gè)問(wèn)題旨在讓學(xué)生明白在國際單位中，1米的長(cháng)短，1 mol的多少都是人為規定的，這里常是學(xué)生很難理解的地方。)
教師：國際計量組織規定光在真空中于1/299 792 458秒時(shí)間間隔內所經(jīng)路徑的長(cháng)度為1 m。同樣，也規定了含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)為1 mol。1 mol就像我們平時(shí)所說(shuō)的一打、一箱一樣，表示的是數量的集體。一個(gè)箱子能裝多少瓶飲料，這取決于我們做多大的箱子，也就是說(shuō)我們可以定義這個(gè)集合單位�！澳枴边@個(gè)單位能包含多少個(gè)粒子?這也是由我們定義的。
(投影) 集體一個(gè)體×規定的較大數目
1打＝ 1個(gè)×12； 1令 ＝ 1張×500； 1 mol ＝ 1個(gè)×6．02×1023
(高一學(xué)生思維能力的發(fā)展正是從形象思維到抽象思維的過(guò)渡時(shí)期，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學(xué)習，一般離不開(kāi)感性材料的支持。因此，以學(xué)生熟悉的、身邊的真實(shí)現象來(lái)遷移類(lèi)比，使學(xué)生從感知概念到形成概念，使學(xué)生容易理解，激發(fā)了學(xué)習的興趣。)
教師：我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號為mol。
阿伏加德羅常數
1mol任何粒子的數目又叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，因他對6.02×1023這個(gè)數據的測得有很大的貢獻，故用其名來(lái)命名，以示紀念。表示為
NA＝6.02×1023mol—1。
1 mo1粒子所含粒子數＝阿伏加德羅常數的數值。
請根據上述說(shuō)明回答下列問(wèn)題：
(1)1 mo1 O2的分子數約為_(kāi)__________，2.5 mol SO2的分子數為_(kāi)__________；
(2)3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是______mol，其中碳原子的.物質(zhì)的量是________；
(3)1.204× 1023個(gè)H2O的物質(zhì)的量是_____mo1，其中氫原子的物質(zhì)的量是________。
(4)N個(gè)C的物質(zhì)的量是___________mol。
根據以上四個(gè)小題，能否得出物質(zhì)的量(n)，阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)的關(guān)系?
學(xué)生：交流討論，得出： 。
教師：例：現有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數之比為1∶2∶3，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 ( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2
學(xué)生：討論得出A答案。并且總結出：粒子的數目之比等于物質(zhì)的量之比。
(學(xué)生普遍覺(jué)得非常困難，弄不清原子數與分子數之間的關(guān)系，要回答好這個(gè)問(wèn)題，必須
過(guò)兩道關(guān)：(1)知道相同物質(zhì)的量的CO、CO2、O3三種氣體，氧原子數之比為1∶2∶3；根據n＝N／NA推斷，粒子的數目之比等于物質(zhì)的量之比。)
教師：最后，讓我們一起來(lái)感受一下：
(1)如果把6.02×1023個(gè)直徑為2.5 cm的硬幣排成一行，可以來(lái)回于地球與太陽(yáng)之間240.8億次。
(2)如果把6.02×1023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。
(學(xué)生非常驚奇，更加意識到使用物質(zhì)的量這個(gè)粒子集體的重要性，也不會(huì )再用物質(zhì)的
量去描述宏觀(guān)物質(zhì)。)
物質(zhì)的量的使用注意事項
教師：下列說(shuō)法是否正確：
1 mol人 1 mol細菌 1 mol氧氣分子 1 mol質(zhì)子
學(xué)生：討論并回答，1 mol人肯定是錯的，1 mol細菌、1 mol質(zhì)子、1 mol氧氣分子是對的。
(“1 mol人”，學(xué)生都會(huì )很快反應是錯誤的，但1mol細菌很多學(xué)生會(huì )認為細菌是很小的，
是微觀(guān)的，所以這種說(shuō)法應該是正確的，所以借此要澄清學(xué)生的認識誤區，不要認為只要是微觀(guān)的概念就可以用摩爾來(lái)表示，應該是微觀(guān)的物質(zhì)粒子才行。)
教師：對于物質(zhì)的量這一個(gè)新的物理量，在應用時(shí)應注意以下幾個(gè)問(wèn)題：
(1)物質(zhì)的量及其單位——摩爾只適用于微觀(guān)粒子如原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等。不是用于宏觀(guān)物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。
(2)使用物質(zhì)的量單位——摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)粒子的名稱(chēng)，不能籠統地稱(chēng)謂。1mol氧、1 mol氫就是錯誤的。只能說(shuō)：l mol氧分子或1 mol氧原子。
(3)只要物質(zhì)的量相同的任何物質(zhì)，所含微粒數相同，反之也成立。
作業(yè)設計
1．“物質(zhì)的量”是指 ( )
A、物質(zhì)的質(zhì)量 B、物質(zhì)的微觀(guān)粒子數 C．物質(zhì)的質(zhì)量與微觀(guān)粒子數
D．能把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀(guān)粒子數聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量
2．下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．在．1 mol H2O中 ( )
A．含1 mol H B．含6.02×1023個(gè)氫原子
C．含6.02×1023個(gè)水分子 D．含3.01×1023個(gè)氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數約為 ( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
5．1 mol下列氣體中所含原子數最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．將1 mol CO與1 mol CO2相比較，正確的是 ( )
A．分子數相等 B．原子數相等 C．電子數相等 D．質(zhì)子數相等
7．氫原子數目為9.03×1023的NH3是 ( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol
8．下列說(shuō)法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子數都是NA
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數都是NA
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子數都是NA
D．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數都是4NA
9．物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( )
A．電子數目 B．質(zhì)子數目 C．分子數目 D．原子數目
10．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數目之比為_(kāi)______，所含O的物質(zhì)的量
之比為_(kāi)______ 。
答案：1．D 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．A 9．D
10．1：1 2：3
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇6
�。ㄒ唬┲R與技能
1、使學(xué)生認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算。
�。ǘ┻^(guò)程和方法
初步培養學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)對概念的透徹理解，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用。
重、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。
過(guò)程：
[引言]古時(shí)有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個(gè)問(wèn)題是：10kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？
[思考、討論、回答]
[追問(wèn)]這些方法中，那種方法最科學(xué)？
[追問(wèn)]誰(shuí)能介紹幾種生活中相似的例子？
[討論回答]箱、打、令、包、條。
設計意圖：引發(fā)學(xué)習興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數形成一定數目的集體以便于方便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流。
[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學(xué)方程式的意義。
在實(shí)驗中，我們可以取12 g C和32 g O2反應，而無(wú)法只取1個(gè)C原子和1個(gè)氧分子反應，那么12 g C中含多少個(gè)C呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習“第2節化學(xué)計量在實(shí)驗中的作用”。
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇7
知識與技能：
�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
�、趯W(xué)會(huì )運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
�、蹖W(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)習使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過(guò)對摩爾概念的認識，使學(xué)生認識到探索的樂(lè )趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀(guān)探究科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)方法：
分析比較法教學(xué)準備：多媒體課件、實(shí)驗用品
教學(xué)過(guò)程：
第五課時(shí)
【引言】
我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分數的區別，本節課我們來(lái)學(xué)習物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。
5、溶液的稀釋
引導學(xué)生分析：
�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
�。�2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
�。�3）規律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
【板書(shū)】
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
【預備知識】
用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分數。
在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
�、苋芤旱捏w積：
v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。
在一些教復雜問(wèn)題中，已知條件和題目所要求解決的問(wèn)題之間沒(méi)有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問(wèn)題的辦法，往往由于目標不明確，可能導致使問(wèn)題復雜化，有時(shí)候還會(huì )掉入命題人設置的陷阱中，誤入歧途。
如果從要解決的問(wèn)題入手，逆向分析，步步為營(yíng)，即可順利找到解決問(wèn)題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問(wèn)題，能起到事半功倍的效果。
�。�1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算
例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？
例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【強調】
�、僭谶\用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。
�、谠谟嬎銜r(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應，真正的溶質(zhì)是什么。
�。劬毩暎�
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
�。圻^(guò)渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農藥時(shí)，須把市售農藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？
(3)【過(guò)渡】從上節課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分數和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
現有溶質(zhì)的質(zhì)量分數為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。
【說(shuō)明】
不能依賴(lài)公式，應根據題目實(shí)際選擇合適的方法。
�。圻^(guò)渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分數呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
【牛刀小試】
1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
2、實(shí)驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為多少？
3、現有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分數為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算
�、偻N溶液混合
【說(shuō)明】
一般在計算中，沒(méi)有特別說(shuō)明，可以認為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。
例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
�、诨ゲ环磻膬煞N溶液混合
例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。
1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。
3、將448LHCl氣體(標況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數。
四、物質(zhì)的量應用于化學(xué)方程式計算
1、計算依據:
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解題思路:
�、偾笫裁�；②已知什么；③怎么求。
3、解題方法：
先根據已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
例1、現有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、現有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應，求參加反應的HCl溶液的體積和反應生成的CO2的體積（標準狀況）。
〖活學(xué)活用〗
1、現有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應,收集到標況5.6LH2，求Zn的純度。
2、現有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應,并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
�。坌〗Y］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過(guò)程）
板書(shū)設計：
5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
�。�1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算
�。�2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇8
一、教材分析：
氣體摩爾體積是在學(xué)習物質(zhì)的量的基礎上學(xué)習的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)，為以后學(xué)習氣體參加反應的計算奠定了基礎。
二、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；
2、理解氣體摩爾體積的概念；
3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉換關(guān)系。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題的意識，通過(guò)設置問(wèn)題調動(dòng)學(xué)生的求知欲望，引導學(xué)生進(jìn)行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學(xué)習，培養學(xué)生的分析問(wèn)題的能力和團結合作的精神，感受科學(xué)的魅力。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積
教學(xué)難點(diǎn)：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。
四、教學(xué)過(guò)程
【引入】在科學(xué)研究和實(shí)際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱(chēng)量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來(lái)學(xué)習氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。
【教師活動(dòng)】播放電解水的實(shí)驗視頻。
【學(xué)生活動(dòng)】觀(guān)察、討論、思考并回答問(wèn)題。
1、閱讀教材P13 —P14科學(xué)探究的內容，并填空。
�。�1）實(shí)驗中的現象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為 氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為 。
�。�2）質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會(huì )得出結論：在相同溫度和壓強下，1molO2和H2的體積。
2、下表列出了0℃、101 kPa(標準狀況)時(shí)O2和H2的密度，請計算出1 mol O2、H2的體積。從中你又會(huì )得出什么結論？
物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·L－1）體積（L）O211.429H210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。
【過(guò)渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類(lèi)似的關(guān)系呢？
【問(wèn)題】下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質(zhì)的體積。
密度/g·cm-3質(zhì)量/g體積/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83
結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇9
實(shí)驗目的
1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗，使學(xué)生加強對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認識。
2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì )利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。
3、培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。
實(shí)驗重點(diǎn)
1、通過(guò)實(shí)驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認識。
2、對實(shí)驗現象的分析與思考。
實(shí)驗難點(diǎn)
提高學(xué)生的思維能力并初步培養其設計實(shí)驗和評價(jià)實(shí)驗的能力。
實(shí)驗用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細長(cháng)玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實(shí)驗形式
單人單組
實(shí)驗過(guò)程
[引入]本章我們主要學(xué)習了鈉及化合物性質(zhì)。本節課我們通過(guò)具體的實(shí)驗來(lái)對這些知識加以鞏固。
[板書(shū)]實(shí)驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。
[師]本節課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗內容。
[板書(shū)]
一、鈉的性質(zhì)。
1、鈉與水反應。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
1、Na2O2與水的反應。
2、Na2O2與CO2的反應。
三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。
1、NaHCO3的不穩定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應檢驗Na＋、K＋、Cu2＋。
[提問(wèn)]1、做鈉與水反應的實(shí)驗時(shí)，試管中為什么不能有氣體？
2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗時(shí)，為什么要先將導管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應的關(guān)鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實(shí)驗中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。
[學(xué)生實(shí)驗，教師巡視指導]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？
2、一開(kāi)始我們發(fā)現Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實(shí)驗時(shí)，何者現象更明顯？
[布置作業(yè)]填寫(xiě)好本次的實(shí)驗報告，并能熟練地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇10
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)，必須從微觀(guān)粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀(guān)粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結構，進(jìn)而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學(xué)變化規律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀(guān)世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數、中子數和質(zhì)量數間的關(guān)系，為后續周期律的學(xué)習打好基礎。
二、教學(xué)目標
知識目標：
1.明確質(zhì)量數和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)對原子結構的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀(guān)角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數和AZX的含義。
難點(diǎn)：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學(xué)方法：
學(xué)案導學(xué)
六、課前準備：
學(xué)生學(xué)習準備：
導學(xué)案
教師教學(xué)準備：
投影設備
七、課時(shí)安排：
一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程：
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質(zhì)的一種微粒(構成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來(lái)學(xué)習有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質(zhì)子數決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數 = 質(zhì)子數 = 核外電子數
(2)質(zhì)量數：將原子核內所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數值加起來(lái)所得的數值，叫質(zhì)量數。
質(zhì)量數(A)= 質(zhì)子數(Z)+ 中子數(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(核電荷數)>核外電子數時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(核電核數<核外電子數時(shí)，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇11
教學(xué)目標
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
能力目標：
1．培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養學(xué)生在實(shí)驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗和數據的結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過(guò)對實(shí)驗的分析研究，培養學(xué)生沿著(zhù)“問(wèn)題—實(shí)驗—分析—結論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著(zhù)教材分別安排了兩組實(shí)驗［實(shí)驗7－2］、［實(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì )無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗7－2］，學(xué)生應該了解：
�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
�。�2）當這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
�。蹖�(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數溶液來(lái)說(shuō)：
�。�1）說(shuō)明當改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì )被破壞，成為“不飽和溶液”。
�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
�。�3）客觀(guān)上向學(xué)生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會(huì )引起物質(zhì)的結晶析出，在本節暫不宜展開(kāi)討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。
通過(guò)［實(shí)驗7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說(shuō)服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時(shí)一定要向學(xué)生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jì)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
�。�1）邊實(shí)驗、邊分析、過(guò)討論、充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實(shí)驗并給出一些數據，引導學(xué)生分析，逐步培養學(xué)生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)《計量在化學(xué)實(shí)驗中的應用》教案設計 篇12
重點(diǎn)：
�。�1）建立飽和溶液的概念。
�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區別。
難點(diǎn)：
利用實(shí)驗和數據結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過(guò)程：
通過(guò)前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實(shí)驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
�。劢處熁顒�(dòng)］ 提問(wèn)：在實(shí)驗演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗說(shuō)明了什么？
�。勰康模簽閷W(xué)生觀(guān)察實(shí)驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗結果。］
�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗并回答以上提出的問(wèn)題。
�。劢Y論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液。
�。劢處熁顒�(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗7－3］。［實(shí)驗7－4］，并思考以上問(wèn)題。
�。勰康模号囵B學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力。］
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結該實(shí)驗。
�。劢處熁顒�(dòng)］參與討論并答疑，引導學(xué)生總結。
�。劢Y論］
�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
�。�3）當溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
�。勰康模杭由顚W(xué)生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］
�。劢處熁顒�(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀(guān)察現象。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗及所列數據，試判斷正誤。
�。勰康模号囵B學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
�。ㄍ队埃┨峁⿺祿�
20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�。�2）飽和溶液是濃溶液。
�。劢處熁顒�(dòng)］引導學(xué)生總結。
�。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
�。劢處熁顒�(dòng)］指導閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？
�。ㄋ模┛偨Y、擴展
�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
�。�2）擴展練習：試判斷：
�、偻环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�、谠谝欢囟认�，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
�、弁环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
�、芤欢囟认�，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
�、菀欢囟认碌穆然c飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。
�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
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