化學(xué)學(xué)習方法總結范文
1 勤于預習，善于聽(tīng)課做筆記 課前一定要預習，在預習時(shí)，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著(zhù)做一做課本上的練習。這樣帶著(zhù)疑問(wèn)、難點(diǎn)，聽(tīng)課的效率就會(huì )大大地提高。并且大家要仔細聽(tīng)課認真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后復習，掌握重點(diǎn)，而且還可以有效地預防上課時(shí)“走神”。不過(guò)在記筆記時(shí)，要在聽(tīng)清楚老師所講內容的基礎上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒(méi)有的內容。 2 課后復習 做題檢驗
老師講完課后，要及時(shí)的把整節課的知識點(diǎn)回顧一下，不過(guò)復習要有針對性，忌不分重點(diǎn)，應當重點(diǎn)復習老師所講課本中的重點(diǎn)、要點(diǎn)知識。目的是把所學(xué)知識轉化為自己腦中的東西，以后做題時(shí)做到活學(xué)活用。復習之后要做一下配套課后練習，以便找出自己知識點(diǎn)的不足，總之要吃透課本。
3 建立錯題檔案 舉一反三
每次做完老師布置的作業(yè)或習題冊上的題時(shí)，要把做錯的題記錄在錯題本上，并要認真分析出錯原因，以及這道題涉及的知識點(diǎn)，直到把出錯的題分析明白為止，而且要舉一反三，利用周末集中復習一遍，將再次出錯的幾率降到最小。
4 分類(lèi)歸納知識點(diǎn)
化學(xué)是門(mén)知識點(diǎn)比較分散的一門(mén)學(xué)科，學(xué)習時(shí)要把分散繁雜的知識進(jìn)行分類(lèi)歸納，找出其中內在的聯(lián)系和規律，形成知識網(wǎng)絡(luò )。比如所學(xué)的氣體如氫氣、氧氣、二氧化碳可以將它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及如何制取和收集整理在一塊，比較著(zhù)去記憶。
5 記憶學(xué)習
應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著(zhù)重去看、去記憶。初中化學(xué)課本中有多個(gè)基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個(gè)，還有許多的化學(xué)式和化學(xué)方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學(xué)習化學(xué)的基礎，必須熟記，若將它們歸納起來(lái)去記憶，將會(huì )事半功倍。
6 化學(xué)實(shí)驗的學(xué)習方法
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，我們要認真、細致地觀(guān)察老師的演示實(shí)驗認真做好每一次分組實(shí)驗，對實(shí)驗所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗目的、原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
�。ㄒ唬┯^(guān)察實(shí)驗要與思考相結合
化學(xué)實(shí)驗的觀(guān)察，一般是按照“反應前→反應中→反應后”的順序，分別進(jìn)行觀(guān)察。觀(guān)察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀(guān)察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時(shí)，要想為什么會(huì )看到鋅放在稀硫酸中會(huì )產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無(wú)氣體產(chǎn)生呢？通過(guò)思考，把感性知識升華，就會(huì )獲得較深的認識：鋅的活動(dòng)性比氫強，能將氫從酸中置換出來(lái)，而銅沒(méi)有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
�。ǘ┛偨Y化學(xué)實(shí)驗操作中的“一、二、三”
1.實(shí)驗室取用固體粉末時(shí)，應“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到試管底部。
2.實(shí)驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時(shí)，應“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢地豎立起來(lái)，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。
3.在液體的過(guò)濾操作中，應注意“一貼、二低、三靠”。一貼即濾紙緊貼漏斗的內壁，二低即濾紙的邊緣應低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，三靠即燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
�。ㄈ┛偨Y實(shí)驗中操作中固定的原理
1、長(cháng)短要分清(1)洗氣時(shí)用雙導管的洗氣瓶，氣體應從長(cháng)導管進(jìn)，短導管出，即“長(cháng)進(jìn)短出”；而使用雙導管的洗氣瓶測量氣體的體積時(shí)，應該“短進(jìn)長(cháng)出”(2)使用長(cháng)頸漏斗要通過(guò)橡皮塞，插入液面下；使用分液漏斗時(shí)要差勁橡皮塞下短一些，不必插入液面內。
2、大小要分清(1)稱(chēng)重時(shí)，先估計出質(zhì)量，放砝碼順序是先放大的，后放小的，再調游碼。(2)裝入干燥管內的藥品，顆粒不可太小，太小時(shí)氣流不暢，太大時(shí)干燥效果不好。(3)固體藥品(粉末或塊狀)應保存在廣口(大口)試劑瓶中，液體試劑應放在細口(小口)試劑瓶中。
3、上下要分清(1)滴定管零刻度在上面，量筒小刻度在下邊。(2)分液操作時(shí)，下層液體應打開(kāi)旋塞從下邊放出，上層液體從分液漏斗的.上口倒出。(3)收集氣體有向上排空氣法，向下排空氣法。
4、左右要分清(1)使用托盤(pán)天平左邊放藥品，右邊放砝碼，稱(chēng)為：“左物右碼”。游碼刻度從左到右，讀數時(shí)讀游碼左邊的刻度。(2)調天平零點(diǎn)時(shí)，左邊輕時(shí)平衡螺母應向左移動(dòng)；右邊輕時(shí)，平衡螺母向右移動(dòng)。(3)制取氣體，制取裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左至右。(4)將試管由長(cháng)到短，從左到右放置在試管架。(5)組裝儀器，先低后高，從左到右將各部分聯(lián)接成整體。拆卸儀器相反
七 化學(xué)解題思維方法
1 選擇題
解答選擇題時(shí)常用的方法主要有排除法、直選法、推斷法、分析比較法、計算法等
例如（1）分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是（C）
A CuSO4 HCl KCl B K2SO4 BaCl2 HCl
C Na2SO4 KCl Na2CO3 D FeCl3 KOH NaCl
解題思路：此題可用排除法解答，根據題目要求無(wú)色透明溶液可排除A因為CuSO4溶液為藍色。B選項中生成的BaSO4溶液是沉淀。D選項中生成的Fe（OH）3是紅褐色沉淀，故選擇C。
2 物質(zhì)推斷題
對于推斷題的解答主要看其顏色、觀(guān)其狀態(tài)、觀(guān)其變化、初代驗之、驗而得之。
主要依靠自己平時(shí)的知識歸納。比如一些帶有顏色的特殊物質(zhì)：含Cu2+溶液呈藍色、含Fe3+溶液呈棕黃色、含Fe2+溶液呈淺綠色等。推斷題型一直是化學(xué)中考的重要題型，其中最常見(jiàn)的有“敘述型”推斷題、“實(shí)驗型”推斷題以及“框圖型”推斷題等。對于“敘述型”推斷題一般“按部就班”，確定每一步驟中一定有什么物質(zhì)，一定沒(méi)有什么物質(zhì)，結合問(wèn)題這類(lèi)題就不難解決。而“實(shí)驗型”推斷題主要與實(shí)驗基本操作和鑒別方法相結合題型綜合性強,既考查學(xué)生實(shí)驗的基本操作又考查化學(xué)知識的一類(lèi)題型.
3 計算題
解計算題是一般用到以下三個(gè)知識點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、常用計算公式。 初中化學(xué)計算題的類(lèi)型有多種，其中包括化學(xué)式計算、化合價(jià)計算、化學(xué)方程式計算、溶液計算、化學(xué)方程式和溶液簡(jiǎn)單綜合計算、應用質(zhì)量守恒定律計算等，
一般步驟：1設未知量 2列出化學(xué)方程式 3寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，已知量，未知量 4列出比例式 求解
4 實(shí)驗題
初中化學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗題型解題技法總結（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）
知識要點(diǎn)：
1. 除雜題：
三原則：①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。 三要領(lǐng)：①根據物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。 五種常用的方法：
�。�1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋�，再用過(guò)濾法除去。
�。�2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。
�。�3）置換法：利用置換反應的原理將雜質(zhì)除去。
�。�4）轉純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。
�。�5）吸收法：常用于氣體的提純。
在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。
2.混合物的分離
�。�1）可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物——常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。
�。�2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。
�。�3）兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混
合物�？蓪⒒旌衔锵热苡谒�，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸
溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分別
將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。
注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留。
3. 物質(zhì)的鑒別：
鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗將幾種不同特性的物質(zhì)區別開(kāi)來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來(lái)，即可認定NaCl
溶液，另一瓶則是KNO3溶液。
�。�1）常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑
H+和OH：紫色石蕊試液或pH試紙。
OH-：無(wú)色酚酞試液（可鑒別堿性溶液）——變紅。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32?：稀HCl和石灰水——有CO↑。 2?
3?PO4 ：AgNO3溶液——有黃色沉淀。
NH4+：強堿溶液（NaOH）——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。
�。�3）物質(zhì)鑒別的原則
�、� 操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。
�、� 現象明顯：使待檢物質(zhì)的現象對比度較大。
�、� 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
�。�4）物質(zhì)鑒別的思路和方法
�、� 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。
�、� 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。
�、� 一種試劑的鑒別：
A. 幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。
B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強酸做鑒別試劑。
C. 幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。
D. 幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強酸做鑒別試劑。
E. 一種試劑與四種溶液反應時(shí)，應是現象對比度大。多數是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現象。
F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。
�、� 不同試劑的鑒別：
A. 觀(guān)察法：根據物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。
B. 熱分解法：根據不同物質(zhì)的熱穩定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。
C. 相互作用法：根據兩兩混合后的不同現象進(jìn)行鑒別。
4. 物質(zhì)的鑒定：
鑒定是根據待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗將物質(zhì)的各組分逐一檢驗出來(lái)，從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗檢驗白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗它是否是硫酸鹽（含SO4）。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4。
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