《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》教學(xué)設計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，常常要根據教學(xué)需要編寫(xiě)教學(xué)設計，借助教學(xué)設計可以讓教學(xué)工作更加有效地進(jìn)行。你知道什么樣的教學(xué)設計才能切實(shí)有效地幫助到我們嗎？以下是小編為大家收集的《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》教學(xué)設計，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》教學(xué)設計 1
學(xué)習目標：
1、了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因；
2、了解金屬腐蝕的種類(lèi)，發(fā)生腐蝕的反應式的書(shū)寫(xiě)；
3、掌握金屬防護的方法。
學(xué)習重點(diǎn)、難點(diǎn)：
金屬的電化學(xué)腐蝕
學(xué)習過(guò)程：
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
1、金屬的腐蝕是金屬與周?chē)臍怏w或者液體物質(zhì) 發(fā)生 而引起損耗的現象。
一般可分為 腐蝕和 腐蝕。
化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體
�。ㄈ� ）等直接發(fā)生化學(xué)反應而引起的腐蝕。
如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì )發(fā)生 反應， 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中生銹。
兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴重。
2、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)：
電化腐蝕化學(xué)腐蝕
條不純金屬或合金與 接觸與 直接接觸
有無(wú)電流產(chǎn)生
本質(zhì)較活潑的金屬被氧化金屬被氧化
3、電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例)
�。�1）析氫腐蝕 (酸性較強的溶液)
負極:
正極:
總方程式：
�。�2） 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液)
負極:
正極:
總方程式：
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
Fe(OH)2繼續與空氣中的氧氣作用：
鐵銹的主要成分是 ， 阻止鋼鐵繼續腐蝕。（能、不能）
3、影響金屬腐蝕快慢的因素
本性：（1）金屬的活動(dòng)性：金屬越 ，越容易被腐蝕
�。�2）純度：不純的金屬比純金屬跟 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。（難、易）
電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應速率越 ，活潑金屬被腐蝕得越快。
�。�3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì )保護內層金屬，如 、
如果金屬被氧化形成疏松的'氧化膜，那么不會(huì )保護內層金屬，如
外因： 介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液）
練習：
1、如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號） 。
2、下列各情況，Fe片被腐蝕由快到慢的是
二、金屬的防護
1、金屬的防護
覆蓋保護膜（涂油漆，電鍍，鈍化等）
改變金屬的內部結構（鋼→不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻）
電化學(xué)保護
犧牲陽(yáng)極陰極保護法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作 極被保護）
外加電流陰極保護法（外加電流，使鋼鐵被迫成為 極受保護）
練習:如圖所示,試管中的鐵釘如果在酸性溶液或在食鹽溶液中的腐蝕的現象有何不同?
當堂達標練習：
1、下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（ ）
A．熔點(diǎn)比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化
2、下列敘述中正確的是（ ）
�、黉\跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 ②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 ③鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3 H2O
A. 都正確 B. ①③ C. ① D. ②③
3、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）
A.常溫條下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C.用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅
D.遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板
4、X、Y、Z、代表四種金屬，金屬X和Y用導線(xiàn)連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強到弱的順序為（ ）
A.X>Z>Y> B.X>Y>Z> C.>Z>X>Y D.X>Z>>Y
5、鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（ ）
�、貴e由+2價(jià)轉化為+3價(jià) ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3 H2O ⑤雜質(zhì)碳被氧化除去
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
6、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著(zhù)一根絕緣的細絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。
�。�1）片刻后可看到懸吊的金屬圈 （填序號）
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 鐵圈 銀圈
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜
�。�2）產(chǎn)生上述現象的原因是 。
參考答案：
1、D2、B3、A4、A5、C
6、（1）D （2）鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池，在正極銀圈上有銅生成，質(zhì)量增大，負極鐵圈有損耗，質(zhì)量減少。
《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護》教學(xué)設計 2
一、教學(xué)目標
【知識與技能目標】
了解電化學(xué)腐蝕的定義、電化學(xué)腐蝕的原理及其兩種形式;知道金屬的電化學(xué)防護的兩種方法。
【過(guò)程與方法目標】
通過(guò)觀(guān)察演示實(shí)驗，總結日常生活經(jīng)驗，分析本質(zhì)，體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習探究方法;初步形成科學(xué)探究的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標】
學(xué)生通過(guò)回憶日常生活經(jīng)驗，引發(fā)探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心，在深入理解化學(xué)反應本質(zhì)的基礎上進(jìn)一步認同化學(xué)知識來(lái)源于生活并利用于生活的化學(xué)觀(guān)念。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
電化學(xué)腐蝕和防護的原理
【難點(diǎn)】
電化學(xué)腐蝕和防護的原理
三、教學(xué)方法
教法：講授法、實(shí)驗法、多媒體教學(xué)法等;學(xué)法：自主探究法、小組討論法等
四、教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節：利用多媒體導入新課
教師：同學(xué)們首先觀(guān)看一段視頻，大家從這段視頻看到了什么呀?
學(xué)生：可以看到橋和一些建筑的垮塌，視頻的后半段看到發(fā)生這些事故的原因是因為鐵的生銹或者一些金屬的腐蝕。
教師：那同學(xué)們知道為什么會(huì )有這樣的情況發(fā)生嗎?它發(fā)生的原因是什么?我們有沒(méi)有什么方法可以預防這些情況的發(fā)生呢?
教師：本節課我們就來(lái)學(xué)習金屬腐蝕的方式有哪些和我們通過(guò)哪些方式進(jìn)行防護呢
第二環(huán)節：新課教學(xué)
教師：大家現在首先自學(xué)化學(xué)書(shū)84頁(yè)的內容討論出：金屬腐蝕分為幾種?每一種的定義是什么?給大家3分鐘自學(xué)和討論
(3分鐘后)找小組代表起來(lái)回答
學(xué)生：金屬腐蝕分為兩種：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕
化學(xué)腐蝕：金屬與干燥氣體或者非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì )發(fā)生原電池反應，比較活波的金屬失去電子被氧化，這種腐蝕是電弧學(xué)腐蝕
教師：在我們的日常生活中，電化學(xué)的腐蝕的危害更大，因此，在本節課我們將主要介紹電化學(xué)分腐蝕的.原理
教師：大家接下來(lái)用準備好的儀器進(jìn)行一個(gè)探究性的實(shí)驗
實(shí)驗步驟：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內壁分別用氯化鈉(A)和稀醋酸(B)潤濕過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中，按書(shū)上實(shí)驗4-3圖示(鐵釘)裝置好儀器，觀(guān)察、比較導管中水柱(在水中滴加幾滴紅墨水)的變化和試管中的現象。
在實(shí)驗開(kāi)始前先給學(xué)生提出以下問(wèn)題：根據之前學(xué)習的知識首先觀(guān)察A和B的實(shí)驗現象，然后根據現象和之前學(xué)習的原電池和氧化還原反應寫(xiě)出電極反應和化學(xué)反應方程式
(10分鐘后)
教師引導學(xué)生得出結論：當鋼鐵處于酸性氣氛中時(shí)，易發(fā)生析氫腐蝕
教師：我們在講完金屬的腐蝕的形式之后，既然金屬的腐蝕作用這么強，我們有沒(méi)有什么方式能夠預防它的發(fā)生呢?
教師：通過(guò)我們剛才比較吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，發(fā)現金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)候，總是作為電池負極(陽(yáng)極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕，所以，我們可以利用該特點(diǎn)對某金屬進(jìn)行保護。
我將利用投影儀展示金屬的電化學(xué)防護例子一：在船身上裝鋅塊避免船體遭受腐蝕。
我讓學(xué)生進(jìn)行思考，總結原因：形成原電池時(shí)，讓被保護金屬作正極(陰極)，不反應受到保護;而活潑金屬作負極(陽(yáng)極)，反應受到腐蝕。
我將引導學(xué)生總結出——犧牲陽(yáng)極的陰極保護法。
我將繼續利用投影儀展示例子二——把被保護的鋼鐵設備(如鋼閘門(mén))作為陰極，用惰性電極作為輔助陽(yáng)極，兩者均存在于電解質(zhì)溶液(海水)里面，接外加直流電源。
讓學(xué)生思考該例子能夠起到防護的原因：通電后，電子被強制流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近于零，從而起到保護作用。
我引導學(xué)生得出——這就是外加電流的陰極保護法
第三環(huán)節：鞏固提高
利用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗，開(kāi)始時(shí)，a、b兩管液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是( )
讓學(xué)生對以上練習題進(jìn)行思考，鞏固所學(xué)知識，并提升他們的綜合運用能力
第四環(huán)節：小結作業(yè)
通過(guò)本節課的講解、實(shí)驗探究得出本節課重要的結論，引導學(xué)生對本節課的重點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)行回顧，了解學(xué)生的學(xué)習情況以及對其進(jìn)行適當的強調。最后布置相應的習題，來(lái)鞏固本節課新知識的學(xué)習。
五、說(shuō)板書(shū)設計
第四節 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
一、金屬的電化學(xué)腐蝕
1.電化學(xué)腐蝕——原電池反應
2.形式： 析氫腐蝕——酸性環(huán)境中
吸氧腐蝕——中性或弱酸性條件下
二、金屬的電化學(xué)防護
1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護法
2.外加電流的陰極保護法
六、教學(xué)反思
注：本文章用于訪(fǎng)問(wèn)者個(gè)人學(xué)習、研究或欣賞，版權為“中公教師考試網(wǎng)”所有，未經(jīng)本網(wǎng)授權不得轉載或摘編。已經(jīng)本網(wǎng)授權使用作品的，應在授權范圍內使用，并注明"來(lái)源：中公教師考試網(wǎng)"。違反上述聲明者，本網(wǎng)將追究其相關(guān)法律責任。
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