電化學(xué)是化學(xué)知識中的一個(gè)重要考點(diǎn)，我們應該怎么進(jìn)行相關(guān)知識點(diǎn)的掌握呢?下面電化學(xué)知識點(diǎn)總結是小編為大家帶來(lái)的，希望對大家有所幫助。
電化學(xué)知識點(diǎn)總結
一、原電池
課標要求
1、掌握原電池的工作原理
2、熟練書(shū)寫(xiě)電極反應式和電池反應方程式
要點(diǎn)精講
1、原電池的工作原理
(1)原電池概念：化學(xué)能轉化為電能的裝置，叫做原電池。
若化學(xué)反應的過(guò)程中有電子轉移，我們就可以把這個(gè)過(guò)程中的電子轉移設計成定向的移動(dòng)，即形成電流。只有氧化還原反應中的能量變化才能被轉化成電能;非氧化還原反應的能量變化不能設計成電池的形式被人類(lèi)利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類(lèi)應用。
(2)原電池裝置的構成
�、儆袃煞N活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極。
�、陔姌O材料均插入電解質(zhì)溶液中。
�、蹆蓸O相連形成閉合電路。
(3)原電池的工作原理
原電池是將一個(gè)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，簡(jiǎn)易記法：負失氧，正得還。
2、原電池原理的應用
(1)依據原電池原理比較金屬活動(dòng)性強弱
�、匐娮佑韶摌O流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負極，二者是相反的。
�、谠谠姵刂�，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應;不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應。
�、墼姵氐恼龢O通常有氣體生成，或質(zhì)量增加;負極通常不斷溶解，質(zhì)量減少。
(2)原電池中離子移動(dòng)的方向
�、贅嫵稍姵睾�，原電池溶液中的陽(yáng)離子向原電池的正極移動(dòng)，溶液中的陰離子向原電池的負極移動(dòng);
�、谠姵氐耐怆娐冯娮訌呢摌O流向正極，電流從正極流向負極。
注：外電路：電子由負極流向正極，電流由正極流向負極;
內電路：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負極。
3、原電池正、負極的判斷方法：
(1)由組成原電池的兩極材料判斷
一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極。
(2)根據電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。
電流由正極流向負極;電子由負極流向正極。
(3)根據原電池里電解質(zhì)溶液內離子的流動(dòng)方向判斷
在原電池的電解質(zhì)溶液內，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負極。
(4)根據原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷
原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，其正極得電子發(fā)生還原反應。
(5)根據電極質(zhì)量增重或減少來(lái)判斷。
工作后，電極質(zhì)量增加，說(shuō)明溶液中的陽(yáng)離子在電極(正極)放電，電極活動(dòng)性弱;反之，電極質(zhì)量減小，說(shuō)明電極金屬溶解，電極為負極，活動(dòng)性強。
(6)根據有無(wú)氣泡冒出判斷
電極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出H2的電極反應，說(shuō)明電極為正極，活動(dòng)性弱。
本節知識樹(shù)
原電池中發(fā)生了氧化還原反應，把化學(xué)能轉化成了電能。
二、化學(xué)電源
課標要求
1、了解常見(jiàn)電池的種類(lèi)
2、掌握常見(jiàn)電池的工作原理
要點(diǎn)精講
1、一次電池
(1)普通鋅錳電池
鋅錳電池是最早使用的干電池。鋅錳電池的電極分別是鋅(負極)和碳棒(正極)，內部填充的是糊狀的MnO2和NH4Cl。電池的兩極發(fā)生的反應是：
(2)堿性鋅錳電池
用KOH電解質(zhì)溶液代替NH4Cl作電解質(zhì)時(shí)，無(wú)論是電解質(zhì)還是結構上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著(zhù)的提高。它的電極反應如下：
(3)銀鋅電池――紐扣電池
該電池使用壽命較長(cháng)，廣泛用于電子表和電子計算機。其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液。其電極反應式為：
(4)高能電池――鋰電池
該電池是20世紀70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉換的電量)特別大，使用壽命長(cháng)。
如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應式為：
2、二次電池
原理：充電電池在放電時(shí)進(jìn)行的氧化還原反應在充電時(shí)又逆向進(jìn)行，生成物重新轉化為反應物，使充電放電可在一定時(shí)期內循環(huán)進(jìn)行。
鉛蓄電池
構成：該電池以Pb和PbO2作電極材料，硫酸作電解質(zhì)溶液。
放電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應，鉛電極上發(fā)生氧化反應。充電時(shí)二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應，鉛電極上發(fā)生還原反應。
3、氫氧燃料電池
(1)氫氧燃料電池的構造
在氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。石墨為電極，H2和O2或空氣)源源不斷地通到電極上。
(2)氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生污染物。
本節知識樹(shù)
根據原電池的工作原理，設計了各種用途的原電池產(chǎn)品。需要了解常見(jiàn)電池的基本構造、工作原理、性能和使用范圍。
三、電解池
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