1、掌握電解池的工作原理
2、能夠正確書(shū)寫(xiě)電極反應式和電解池反應方程式
3、了解電解池、精煉池、電鍍池的原理
要點(diǎn)精講
1、電解原理
(1)電解的含義：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應的過(guò)程叫做電解，這種把電能轉變成化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)構成電解池的條件
�、僦绷麟娫�。
�、趦蓚�(gè)電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽(yáng)極，與電源的負極相連的電極叫做陰極。
�、垭娊赓|(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)用石墨、金、鉑等制作的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應。用還原性較強的材料制作的電極叫做活性電極，它們作電解池的陽(yáng)極時(shí)，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應。
(3)陰、陽(yáng)極的判斷及反應原理
與電源的正極相連的電極為陽(yáng)極。陽(yáng)極如果是活潑的金屬電極，則金屬失去電子生成金屬陽(yáng)離子;陽(yáng)極如果不能失去電子，則需要溶液中能失去電子(即具有還原性)的離子在陽(yáng)極表面失去電子，發(fā)生氧化反應。
與電源的負極相連的電極為陰極。陰極如果是具有氧化性的物質(zhì)，則陰極本身得到電子，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;陰極如果不能得到電子，則溶液中的離子在陰極表面得電
子，發(fā)生還原反應(如下圖所示)
2、電解原理的應用
(1)電解飽和食鹽水以制備燒堿、氯氣和氫氣
�、匐娊怙柡褪雏}水的反應原理
�、陔x子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程
(2)電鍍
�、匐婂兊暮x：電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。
�、陔婂兊哪康模弘婂兊哪康闹饕鞘菇饘僭鰪娍垢g能力、增加美觀(guān)和表面硬度。
�、垭婂兲攸c(diǎn)：“一多、一少、一不變”。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽(yáng)極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。
(3)電鍍的應用――銅的電解精煉
�、匐娊夥ň珶掋~的裝置
�、陔娊夥ň珶掋~的化學(xué)原理
電解精煉是一種特殊的電解池。電解精煉中的兩個(gè)電極都是同種金屬單質(zhì)，陽(yáng)極是純度較低的金屬單質(zhì)，陰極是純度較高的金屬單質(zhì)。
(3)電冶金
原理：化合態(tài)的金屬陽(yáng)離子，在直流電的作用下，得到電子，變成金屬單質(zhì)。
本節知識樹(shù)
化學(xué)能與電能可以相互轉化。電能轉化為化學(xué)能的反應為電解反應，實(shí)現電能轉化成化學(xué)能的裝置叫電解池。
原電池與電解池比較
四、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
課標要求
�、倌軌蚪忉尳饘匐娀瘜W(xué)腐蝕的原因
�、诹私饨饘俑g的危害
�、壅莆战饘俑g的防護措施
要點(diǎn)精講
1、金屬的腐蝕
(1)定義：金屬的腐蝕是指金屬與周?chē)臍怏w或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現象。
(2)分類(lèi)：由于金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的情況也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
�、倩瘜W(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生反應而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕�；瘜W(xué)腐蝕過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應是普通的氧化還原反應，而不是原電池反應，無(wú)電流產(chǎn)生。
�、陔娀瘜W(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì )發(fā)生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。
(3)電化學(xué)腐蝕
電化學(xué)腐蝕，實(shí)際上是由大量的微小的電池構成微電池群自發(fā)放電的結果。
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鋼鐵在潮濕的空氣中表面會(huì )形成一薄層水膜，在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，與鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成了原電池。這無(wú)數個(gè)微小的原電池遍布鋼鐵表面，在這些原電池里，鐵是負極，碳是正極。若電解質(zhì)溶液酸性較強則發(fā)生析氫腐蝕。
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金屬表面酸性較弱或呈中性時(shí)，溶解在溶液中的氧氣與水結合，生成OH-，消耗了氧氣，從而使得溶液不斷吸收空氣中的氧氣而發(fā)生吸氧腐蝕。
2、金屬的防護
金屬防護的目的就是防止金屬的腐蝕。金屬的防護要解決的主要問(wèn)題就是使金屬不被氧化。
(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護法
將被保護的金屬與更活潑的金屬連接，構成原電池，使活潑金屬作陽(yáng)極被氧化，被保護的金屬作陰極。
(2)外加電源的陰極保護法
利用外加直流電，負極接在被保護金屬上成為陰極，正極接其他金屬。
(3)非電化學(xué)防護法
�、俜墙饘俦Ｗo層②金屬保護層③金屬的鈍化
3、判斷金屬活動(dòng)性強弱的規律
(1)金屬與水或酸的反應越劇烈，該金屬越活潑。
(2)金屬對應的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強，該金屬越活潑。
(3)一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來(lái)，則該金屬比另一種金屬更活潑。
(4)兩金屬構成原電池時(shí)，作負極的金屬比作正極的金屬更活潑。
(5)在電解的過(guò)程中，一般地先得到電子的金屬陽(yáng)離子對應的金屬單質(zhì)的活潑性比后得到電子的金屬陽(yáng)離子對應的金屬單質(zhì)的活潑性弱。
本節知識樹(shù)
在揭示金屬腐蝕的嚴重性和危害性的基礎上，分析發(fā)生金屬腐蝕的原因，探討防止金屬腐蝕的思路和方法。