初三化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結就是把一個(gè)時(shí)間段取得的成績(jì)、存在的問(wèn)題及得到的經(jīng)驗和教訓進(jìn)行一次全面系統的總結的書(shū)面材料，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯誤，提高工作效益，不妨讓我們認真地完成總結吧。但是卻發(fā)現不知道該寫(xiě)些什么，下面是小編為大家收集的初三化學(xué)知識點(diǎn)總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結1
一、水的凈化：沉淀法與過(guò)濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水
二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）
1、硬水與軟水的區別（肥皂水）
2、硬水轉化為軟水的方法（生活中：煮沸，實(shí)驗室：蒸餾）
四、水的組成(P112-113)
1、水的電解實(shí)驗現象(P112圖右邊四點(diǎn))、產(chǎn)生氣體的鑒別方法、化學(xué)方程式、結論五、表示物質(zhì)組成的化學(xué)式1、化學(xué)式表示的含義P1142、單質(zhì)的化學(xué)式
單原子單質(zhì)：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學(xué)式、由分子構成的單質(zhì)：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學(xué)式
3、化合物的化學(xué)式（P115-118）（1）①化合價(jià)口訣
一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)都為零，莫忘單質(zhì)都為零。
其中負的化合價(jià)：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的
�、谖鍌�(gè)基團的名稱(chēng)及符號（2）化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
根據化合價(jià)可以寫(xiě)出化學(xué)式，通常正價(jià)元素寫(xiě)在左邊，負價(jià)元素寫(xiě)在右邊，原子的數目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價(jià)的代數和等于零，同時(shí)，根據化學(xué)式可以求出化合價(jià)（依據正負化合價(jià)的代數和為零）。（3）化學(xué)式的讀法
由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的讀法，通常規定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各元素的原子個(gè)數，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱(chēng)，如Na2SO4硫酸鈉六、有關(guān)化學(xué)式的計算（P118-119）Mr相對分子質(zhì)量Ar相對原子質(zhì)量
�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng )）
九年級化學(xué)一至六單元知識歸納
1．相對分子質(zhì)量：Mr(AmBm)=m×Ar(A)+n×Ar(B)2．物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：m×Ar(A):n×Ar(B)3．物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數=
某元素質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%
七、質(zhì)量守恒定律(P121-122)
在化學(xué)變化中，參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量綜合，等于反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)變化中的三不變，原子種類(lèi)（元素）不變，原子數目不變，原子質(zhì)量不變。八、化學(xué)方程式
要求掌握1到6章課本中出現的化學(xué)反應的化學(xué)方程式，學(xué)會(huì )配平。九、根據化學(xué)方程式的計算：步驟：
1.設計算所需的未知物
2.根據題意寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式,并判斷已知物、未知物的質(zhì)量
注意:計算時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量指的是實(shí)際參加反應或反應生成的純凈物質(zhì)量,若已知量為不純凈的物質(zhì)的質(zhì)量,判斷純凈物質(zhì)量的方法:
�、偌儍粑锏馁|(zhì)量:樣品的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數）
�、谑睾惴�:反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量-反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量3.在物質(zhì)的下方列出相應的質(zhì)量比已知量未知量4.列出比例式,并求解
計算中必須帶單位,而且單位必須統一附（化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)練習）
一、請寫(xiě)出下列元素常見(jiàn)的化合價(jià)：
1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規律：?jiǎn)钨|(zhì)中的元素化合價(jià)為_(kāi)______單質(zhì)：
1.氧氣_____2.氫氣______3.氮氣_______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態(tài)單質(zhì)）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質(zhì)）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____
5.鋅____6.銀____7.汞____
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三、結合化合價(jià)的知識寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：化合物中各元素的____________的代數和為_(kāi)_______（一）氧化物(氧元素常顯_____價(jià)）
1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過(guò)氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：
1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià))
1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽
(1)氯化物(氯元素常顯______價(jià)）
1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）
1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________
7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價(jià)）
1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價(jià)）
1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見(jiàn)的化學(xué)式
1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____
第五章
燃料
一、氫氣的性質(zhì)：(P132-135)
1、氫氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學(xué)性質(zhì)：可燃性2H2+O2
2H2O
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5.硫酸鐵九年級化學(xué)一至六單元知識歸納
實(shí)驗現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內壁有水霧（水滴）生成3、檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；
(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；
�。�3）聽(tīng)到輕微的“噗”聲，說(shuō)明氫氣已純凈；聽(tīng)到尖銳的.爆鳴聲，表明氫氣不純凈。
溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時(shí)，應用拇指堵住試管口一會(huì )兒，然后才能再收集檢驗，否則易發(fā)生危險。
4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產(chǎn)物是水）二、幾種碳單質(zhì)的主要性質(zhì)及用途(P137-139)
金剛石：天然存在的最硬物質(zhì)，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導電性良好，導熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）
炭黑：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩定，用于書(shū)畫(huà)、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫(huà)和書(shū)寫(xiě)的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質(zhì)、CO、CO2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.穩定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2
點(diǎn)燃用途燃料點(diǎn)燃2CO2燃料2、碳單質(zhì)、CO、CO2三者間的轉換：2CO
3、二氧化碳與一氧化碳物理性質(zhì)上的區別：
都是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體。二氧化碳氣體的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳氣體的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱(chēng)為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實(shí)驗室制法
實(shí)驗室制取氣體的思路和方法:
首先要研究氣體實(shí)驗室制取的化學(xué)反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實(shí)驗裝，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應藥品：大理石或石灰石稀鹽酸
(2)實(shí)驗室制取二氧化碳的反應原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實(shí)驗室制取CO2的裝置如圖：
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(4)CO2的收集:向上排空氣法
溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸。收集氣體時(shí)，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗證:
�、贆z驗方法：將生成的無(wú)色、無(wú)味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學(xué)方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
�、隍灊M(mǎn)的方法：將一根燃著(zhù)的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶?jì)?，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿(mǎn)。5.二氧化碳的循環(huán)以及對生活和環(huán)境的影響
(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動(dòng)植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產(chǎn)生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用
(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應
(3)控制溫室效應的措施：減少化石燃料的使用；開(kāi)發(fā)新能源或清潔能源；大力植樹(shù)造林，嚴禁亂砍濫伐等。三、化石燃料
1.當今社會(huì )的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。
2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開(kāi)發(fā)的新能源：風(fēng)能、太陽(yáng)能、潮汐能、地熱能、水能、氫能源等。
第六章
金屬
一.金屬的物理性質(zhì)
金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。（不同的性質(zhì)決定了金屬不同的用途）二.合金
合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。（合金是混合物）
合金與組成成分比：硬度增大、熔點(diǎn)降低。三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬跟氧氣的反應
�。�1）、大多數的金屬能與氧氣反應。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的現象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應，為什么會(huì )具有很好的抗腐蝕性呢？
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。2、金屬活動(dòng)順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）
(1)、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位越靠前，它的活動(dòng)性就越強。
(2)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里
換出來(lái)。
3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應
在化學(xué)上，通常把能與酸反應生成氫氣的金屬稱(chēng)為活潑金屬；不能與酸反應生成氫氣的金屬稱(chēng)為不活潑金屬。（位于金屬活動(dòng)性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應）
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九年級化學(xué)一至六單元知識歸納
常見(jiàn)幾種金屬與酸反應方程式：（現象：有氣泡冒出）例子:
Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應
由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做換反應。5、金屬與金屬化合物溶液的反應
在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里換出來(lái)。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu
溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)金屬與酸反應的方程式及現象，金屬與鹽溶液反應的方程式及現象等。
注意：換反應中鐵的化合物化合價(jià)都是+2價(jià)
四、金屬元素在自然界的存在形態(tài)游離態(tài)（元素以單質(zhì)形態(tài)存在）：少數很不活潑金屬如金、銀、鉑
化合態(tài)（元素以化合物形態(tài)存在）：絕大多數金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理
�。�1）實(shí)驗步驟：①將藥品裝入硬質(zhì)玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續通CO（2）實(shí)驗原理：
�。�3）實(shí)驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產(chǎn)生淺藍色火焰。（4）實(shí)驗過(guò)程中注意事項:
先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；
實(shí)驗完畢先停止加熱，還要繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進(jìn)行實(shí)驗
實(shí)驗現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁�；瘜W(xué)方程式：
2、還原反應：含氧化合物失去氧的反應
還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發(fā)生還原反應的物質(zhì)具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應用：3、高爐煉鐵（1）步驟
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九年級化學(xué)一至六單元知識歸納
�、俳固哭D變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石
�。ㄟ@個(gè)方程式不要求）
�。�2）產(chǎn)物：生鐵
�。�3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質(zhì)。主要反應：生鐵和鋼的區別
4、氧化銅的還原
類(lèi)別生鐵鋼含碳量/%多少機械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）
或者（2C+O2
點(diǎn)燃2CO）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。
�。�2）先通氫氣，趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發(fā)生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。
�。�4）實(shí)驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的
灼熱的銅與進(jìn)入試管的空氣中的氧氣發(fā)生反應，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法
1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態(tài)存在七、鐵的生銹及保護
1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會(huì )加�。┊a(chǎn)物：氧化鐵（疏松，會(huì )加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護措施
�。�1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。
�。�2）用保護層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。
�、偻坑�；②噴漆；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內部結構：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。
3、金屬資源的保護
從資源的采掘與開(kāi)發(fā)方面：（1）合理開(kāi)采礦物；（2）尋找金屬的代用品。
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從保護金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質(zhì)的計算
純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量
純度=純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%
純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度
例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少?lài)�？解：設可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x。
160112100t×80%x(1－4%)
x=58.3t答：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵58.3t�！厩傲禄瘜W(xué)方程式綜合】
一、化合反應3Fe+2O22Cu+O2
△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2
2MgO4P+5O2
2Al2O3C+CO2
2CO
2P2O52CO
CO2
2H2+O2
三、分解反應2HgO
△C+O2
2Hg+O2↑2H2O
通電2H2↑＋O2↑
MnO2
2KMnO4
△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑
檢驗二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2
2Fe+3CO22Fe2O3+3C
△4Fe+3CO2
2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu
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金屬與酸反應例子：
Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4
金屬與金屬化合物溶液的反應例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結2
1、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒。
2、由分子構成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)。
3、由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。
4、物質(zhì)構成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧分子構成。
5、分子基本性質(zhì)：
�、刨|(zhì)量、體積都很��；
�、圃诓煌５剡\動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；
�、欠肿娱g存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最��；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。
�、韧N物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
6、分子的構成：分子由原子構成。
分子構成的描述：
�、佟痢练肿佑伞痢猎雍汀痢猎訕嫵�。
例如：水分子由氫原子和氧原子構成
�、谝粋�(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構成。
例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構成
7、分子含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
8、從分子和原子角度來(lái)區別下列幾組概念
�、盼锢碜兓c化學(xué)變化
由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。
發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生了改變。
�、萍儍粑锱c混合物
由分子構成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。
�、菃钨|(zhì)與化合物。
單質(zhì)的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成。
9、原子含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子。
10、化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
11、人類(lèi)重要的營(yíng)養物質(zhì)六大營(yíng)養素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機鹽和水等六大類(lèi)。
12、蛋白質(zhì)：
�、僮饔茫捍龠M(jìn)機體生長(cháng)及修補受損組織。
�、诖嬖冢喝忸�(lèi)、魚(yú)類(lèi)、乳類(lèi)、蛋類(lèi)、豆類(lèi)等；
�、跜O中毒機理：CO與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。
13、糖類(lèi)：
�、儆蒀、H、O三種元素組成；
�、谥饕嬖谥参锓N子或塊莖中（如稻、麥、薯類(lèi)、甘蔗）；
�、圩饔茫悍懦瞿芰�，供機體活動(dòng)和維持恒定體溫的.需要。
14、油脂：是重要的供能物質(zhì)，是維持生命活動(dòng)的備用能源。
15、維生素：
�、僮饔茫赫{節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。
�、诖嬖冢核�、蔬菜、動(dòng)物肝臟、魚(yú)類(lèi)、奶制品等。
�、廴狈�(huì )引起夜盲癥、壞血癥等。
16、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。
17、C、H、O、N以水、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素的形式存在，其他元素以無(wú)機鹽形式存在。
18、鈣可使骨骼和牙齒堅硬；缺鈣會(huì )得佝僂病、發(fā)育不良、骨質(zhì)疏松等病。
19、K+、Na+可維持人體內水分和體液有恒定的PH，是人體維持生命活動(dòng)的必要條件。
20、有機化合物：含碳元素的化合物。（不含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
21、無(wú)機化合物：不含碳元素的化合物。（含CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽）
22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等。
23、三大合成材料：塑料（熱固性和熱塑性）、合成纖維（滌倫、錦倫、腈倫）、合成橡膠。
24、白色污染：廢棄塑料對環(huán)境造成的污染。治理措施：
�、贉p少使用；
�、谥貜褪褂�；
�、坶_(kāi)發(fā)新型塑料；
�、芑厥绽�。
25、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種絨織的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
26、不飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
27、飽和溶液與不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化：飽和溶液不飽和溶液。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結3
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P27）
2、實(shí)驗現象：
A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過(guò)一會(huì )兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗結論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃
4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事項：
A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，
D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jì)润w積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實(shí)際在實(shí)驗中測得的結果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；
D、沒(méi)有預先在導管中裝滿(mǎn)水
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。
空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣；
四、物質(zhì)的分類(lèi)：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體
�、賱�(dòng)植物呼吸
�、卺t療急救
�、劢饘偾懈�
�、軣掍�
�、萦钪婧叫械�
�、俪瑢�(shí)驗車(chē)
�、诨ぴ�
�、圩鞅Ｗo氣
�、苁称烦涞鞣栏瘎┑�
�、僮鞅Ｗo氣
�、谥贫喾N用途的電光源
�、奂す饧夹g(shù)
�、芤汉だ鋬鰴C等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠(chǎng)排放的`廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(cháng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來(lái)化學(xué)將朝著(zhù)“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
特點(diǎn)：
�、俪浞掷觅Y源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害
�、跍p少向環(huán)境排放廢物
�、墼现械脑尤勘幌{，實(shí)現零排放（在化合反應中體現）
�、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。
課題2氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒
實(shí)驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）
點(diǎn)燃點(diǎn)燃
二氧化碳（CO2）
化學(xué)方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實(shí)驗時(shí)，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jì)鹊难鯕猓?/p>
2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2
實(shí)驗時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃
五氧化二磷（P2O5）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實(shí)驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃
氧化鎂（MgO）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實(shí)驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2
點(diǎn)燃點(diǎn)燃
四氧化三鐵（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
�。ㄈ┡c某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實(shí)驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jì)缺诔霈F水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。
點(diǎn)燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
�。ㄋ模┢渌镔|(zhì)與氧氣的反應
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等�？偨Y：
1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱(chēng)為氧化反應。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。
2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì )發(fā)光，有的會(huì )冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì )有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì )產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
�。�2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類(lèi)型：
�、伲夯戏磻河蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡(jiǎn)稱(chēng)“多合一”）
�、冢悍纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應�？杀硎緸椋篈B→A＋B＋。（簡(jiǎn)稱(chēng)：“一變多”）
�、郏貉趸磻何镔|(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應不一定是氧化反應。
課題3實(shí)驗室制取氧氣
一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）
�。�1）具體過(guò)程
降溫加壓空氣
液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）
蒸發(fā)氮氣沸點(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來(lái)
裝入天藍色鋼瓶中
�。�2）注意：該過(guò)程是物理變化
二、氧氣的實(shí)驗室制法（化學(xué)變化）
1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實(shí)驗原理：
表達式：過(guò)氧化氫（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類(lèi)）
注意事項：
�、�、分液漏斗可以用長(cháng)頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(cháng)頸漏斗中逸出；
�、�、導管只需略微伸入試管塞
�、�、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說(shuō)明氣密性良好。
�、�、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體
�、�、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應的開(kāi)始與結束，可以隨時(shí)添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩趸i）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
�、诩訜岣咤i酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）
△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類(lèi)）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。
�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。
�、跈z查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導管口出現一段水柱。
�、垩b入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
�、芄潭ㄑb置：固定試管時(shí)，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。
�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣�，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
�、奘占瘹怏w：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。
b、用向上排空法。收集時(shí)導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jì)瓤諝猓┯门潘ㄊ占瘯r(shí)，導管放在集氣瓶口。
�、呦葘Ч芤瞥鏊�
�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時(shí)，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jì)瓤諝馀懦�，使收集的氣體更純。
e).實(shí)驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
�、倥潘ǎú灰兹苡谒�
�、谙蛏吓趴辗ǎ芏缺瓤諝獯螅�
G、檢驗、驗滿(mǎn)
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jì)�，發(fā)現木條復燃，說(shuō)明是氧氣；驗滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿(mǎn)。
三、催化劑：
1、概念：在化學(xué)反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和
質(zhì)量在反應前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應速率）注意：
�、俅呋瘎┎荒芨淖兩晌锏馁|(zhì)量，不能決定反應的進(jìn)行。
�、诖呋瘎┎皇欠磻�、又不是生成物。
�、鄞呋瘎﹥H針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。
�、苣骋环磻拇呋瘎┛赡懿恢灰环N。
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數變大。四、分解反應：
1、概念：由一種物質(zhì)反應生成兩種及以上物質(zhì)的反應。
2、特點(diǎn)：一變多。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結4
物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì )爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著(zhù)木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學(xué)與社會(huì )相關(guān)常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營(yíng)養物質(zhì)：糖類(lèi)(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚(yú)、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾�。�
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
�、攀强扇嘉�;
�、婆c空氣(或O2)接觸
�、菧囟冗_到可燃物著(zhù)火點(diǎn)
6、滅火的方法：
�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏�(zhù)火點(diǎn)以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線(xiàn)，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化學(xué)九年級上冊知識點(diǎn)
1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數=原子序數
九年級化學(xué)上冊期末復習資料
空氣與氧氣
主要考點(diǎn)：
1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的`污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
�、诳諝馕廴镜膩�(lái)源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠(chǎng)的廢氣及其機動(dòng)車(chē)的尾氣(主要是一氧化碳)
�、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖內紵绞�，開(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)造林，增強人們的環(huán)保意識
2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法
�、倏諝獬煞盅芯康目茖W(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
�、诳諝饨M成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5
�、劭諝獾某煞郑喊大w積分數，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%
注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮氣、惰性氣體)
�、苎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性
a.與金屬發(fā)生反應
2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;
3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現象：火星四射，生成一種黑色的固體;
2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠)
b.與非金屬發(fā)生反應
C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙
c.與化合物發(fā)生反應
2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2
�、菅鯕獾闹饕猛荆褐С秩紵�，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
�、扪鯕獾墓I(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的就是液態(tài)氧氣。
3.掌握：氧氣的實(shí)驗室制法
�、俜磻希郝人徕�(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
�、诜磻獥l件：加熱
�、鄯磻恚�2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
�、馨l(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管
�、菔占椒ǎ合蛏吓趴諝夥�(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)
�、薹磻襟E：a.按照要求安裝反應儀器;
b.檢驗反應裝置的氣密性;
c.裝入反應物質(zhì)，注意，反應物質(zhì)為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽;
d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱;
e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時(shí)候開(kāi)始收集氣體;
f.用排水法收集時(shí)，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈;
(否則會(huì )使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
g.待反應儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。
�、咦⒁馐马棧�
a.如果反應物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;
b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;
c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結5
第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。
物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成。
區別：是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現出來(lái)的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化才能表現出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
�、谌∮茫悍蹱钏幤贰幊谆蚣埐垡粌A二送三直立
塊狀—鑷子一橫二放三慢滑
2液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
�、谌∮茫浩咳狗�；標簽朝手心；口對口緊挨著(zhù)慢倒；試管略?xún)A斜
3量筒：①無(wú)‘0’刻度；②正確讀數：視線(xiàn)與凹液面下端平視否則俯大仰小
4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著(zhù)的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點(diǎn)燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
�、诨鹧娣秩龑樱和庋鏈囟�、內焰、焰心溫度最低
對物質(zhì)加熱用外焰
5給物質(zhì)加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過(guò)試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著(zhù)的水既不聚成水滴也不成股流下。
7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
8取用藥品時(shí)做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞
未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管低部即可。
三種氣體的實(shí)驗室制法以及它們的區別。
氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2
1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl
[固+液]
2、反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jì)�，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。�
二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
5、驗滿(mǎn)（驗純）
氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿(mǎn)，否則沒(méi)滿(mǎn)。
氫氣H2用拇指堵住集滿(mǎn)氫氣的試管口；靠近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳CO2用燃著(zhù)的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿(mǎn)；否則沒(méi)滿(mǎn)。
6、放置正放倒放正放
7、注意事項
�。�1）制備氧氣O2
�、贆z查裝置的氣密性
�。ó斢玫谝环N藥品制取時(shí)以下要注意）
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
�、奂訜釙r(shí)應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
�。�2）制備氫氣H2
�、贆z查裝置的'氣密性
�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c(diǎn)燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點(diǎn)燃會(huì )爆炸。）
�。�3）制備二氧化碳CO2
�、贆z查裝置的氣密性
�、陂L(cháng)頸漏斗的管口要插入液面下；
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
8、常見(jiàn)氣體的性質(zhì)
�。�1）氧氣O2（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)及用途
O2無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。
�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
�、赟+O2==SO2空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰
�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
�、�3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
�。�2）氫氣H2
無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
�、倏扇夹裕�
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
�。�3）二氧化碳CO2
無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
�、貱O2+H2O==H2CO3（酸性）
�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）
a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
b.制飲料、化肥和純堿
CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
�、谘趸裕篊O2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
�。�4）一氧化碳CO
無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
�。ǜ褐醒t蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結6
碳和碳的氧化物
1.金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。
2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯(體現它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車(chē)的電刷(體現了它的導電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3.無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)
酸、堿、鹽
1.常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
初三上冊期中化學(xué)知識點(diǎn)
一、金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強。
3、金屬活動(dòng)性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
二、空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠(chǎng)的廢氣。
學(xué)習好化學(xué)最重要的是什么
一、預習
預習時(shí)要注意全面地預習一節教材，把握一節書(shū)的整體內容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習主動(dòng)性，提高自己對初三化學(xué)的`興趣。
二、聽(tīng)講
在學(xué)習初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講，在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn)：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽(tīng)講，是決定學(xué)習效率的關(guān)鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對的。在學(xué)習時(shí)不僅要聽(tīng)，還要積極思考、學(xué)會(huì )思考。這樣學(xué)習效果可以實(shí)現質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習過(guò)程中，不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結，培養出屬于自己的解題辦法。
4、養成先聽(tīng)后記的習慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習時(shí)，邊聽(tīng)邊記，掃質(zhì)的結果就是內容沒(méi)記住，知識沒(méi)聽(tīng)到。應該是先聽(tīng)講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內容進(jìn)行消化、理解、轉變?yōu)樽约旱闹R。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識為自己知識的過(guò)程。復習是一次再學(xué)習的過(guò)程，是對所學(xué)知識進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復習時(shí)要思考知識掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進(jìn)行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來(lái)，在第二天詢(xún)問(wèn)老師，得到答案。
化學(xué)“五步學(xué)習法”簡(jiǎn)介
1.“觀(guān)”
即觀(guān)察，觀(guān)察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進(jìn)行，反應前觀(guān)察反應物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現象;反應中觀(guān)察反應條件及反應過(guò)程中的各種現象;反應后觀(guān)察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀(guān)察到的各種現象在老師的引導下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結論，觀(guān)察后要用最準確的語(yǔ)言表達出來(lái)，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動(dòng)”
“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗。
俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗”，親自動(dòng)手實(shí)驗不僅能培養自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習效率。
例如，實(shí)驗室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗前一定要了解，最后認真分析，分析實(shí)驗結果和結論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是因為：
(1)化學(xué)本身有著(zhù)獨特“語(yǔ)言系統”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般，從現象想到本質(zhì)、從特殊想到規律，上課要動(dòng)口、動(dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會(huì )想。只有會(huì )想，才能想會(huì )了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時(shí)期，理性思維能力不夠，我們應該在這時(shí)，還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí)，反思自己，我們應該成熟了，學(xué)習是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習?每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么，很多東西都會(huì )有新的智慧，從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái)，變成一個(gè)有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。
它是應用所學(xué)知識的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習中的某些不足，使自己取得更好成績(jì)。
不要拿題海戰術(shù)給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。
提高化學(xué)成績(jì)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門(mén)課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預習，預習時(shí)除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習上難點(diǎn)不是特別多，但是對于剛接觸這門(mén)學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學(xué)習化學(xué)的時(shí)候可以準備個(gè)筆記本，著(zhù)重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復習化學(xué)知識
1、對于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認真的進(jìn)行復習，并且認真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績(jì)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復習化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復習或者是類(lèi)似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì )感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養學(xué)習化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們去主動(dòng)發(fā)現的一門(mén)學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習。
2、在學(xué)習初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗部分，因為化學(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗的操作總結出來(lái)的，學(xué)生們對于實(shí)驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結7
初三化學(xué)方程式歸類(lèi)總結
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
2Mg+O2====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃
S+O2====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味
的氣體。
點(diǎn)燃
C+O2====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃
2C+O2====2CO現象：燃燒點(diǎn)燃
4P+5O2====2P2O5現象:：生成白煙
點(diǎn)燃
3Fe+2O2====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃
2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
△
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體△
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
2H2+O2====2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃
2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
高溫
C+2CuO====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣
體生成
高溫
3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純
凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C====2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
點(diǎn)燃
C+O2====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
△
Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁
的氣體生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變
渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯高溫
CaCO3====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的`氣體
生成
高溫
FeO+CO====Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的
氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣
體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
以上四個(gè)反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反
應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣
的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無(wú)明顯現象此反應的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無(wú)明顯現象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無(wú)明顯現象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)
跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：
△
CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
生成
△
H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成
△
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變
渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì )變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
點(diǎn)燃
3Fe+2O2====Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成
補充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
擴展閱讀：初三化學(xué)方程式總結及現象(精品)
初三化學(xué)方程式按元素歸類(lèi)總結
編者語(yǔ)：這個(gè)總結的主要目的是幫助你應對初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當你在做框圖題的時(shí)候應該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應，以及反應現象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結能夠為你的化學(xué)學(xué)習帶來(lái)一點(diǎn)幫助，那編者也就滿(mǎn)足了。因為是按元素來(lái)分類(lèi)，一些反應有重復，望見(jiàn)諒。
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現象:：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，
分割線(xiàn)
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
分割線(xiàn)
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃====CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫
FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
分割線(xiàn)
跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
以上四個(gè)反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
分割線(xiàn)
跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致
分割線(xiàn)
跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致
分割又見(jiàn)分割
跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無(wú)明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無(wú)明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無(wú)明顯現象
跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀
偶還是分割線(xiàn)
跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
銅：
CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△
H2+CuO====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2現象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì )變成紅棕色
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現象：有白色沉淀生成
補充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總
一．物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結8
一、水的組成
1.電解水實(shí)驗：
電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應。
水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2.一正氧、二負氫
實(shí)驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。
負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。
水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑
3.水的組成：
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀(guān)分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。
從微觀(guān)分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4.水的性質(zhì):
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應。
二、氫氣
1.物理性質(zhì)：
無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2.化學(xué)性質(zhì)：
可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃氫氣前，一定要先驗純。
(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2.分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不停地運動(dòng)著(zhù)，并且溫度越高，分子的能量越大，運動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。
四、原子
1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的.分化和原子的重新組合。
3.分子與原子的比較
五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構成
1.物質(zhì)由元素組成
2.構成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3.物質(zhì)的分類(lèi)：?jiǎn)钨|(zhì)、純凈物、化合物、混合物
六、水的凈化
1.水的凈化：
(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);
(2)過(guò)濾;
(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。
2.活性炭的凈水作用：
具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力�？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。
3.硬水和軟水
(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。
七、物質(zhì)的分類(lèi)方法
1.過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛(ài)護水資源
1.人類(lèi)擁有的水資源
2.我國的水資源情況及水資源污染：
主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結9
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀(guān)其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數氣體為無(wú)色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無(wú)色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見(jiàn)一些變化的判斷：
�、侔咨恋砬也蝗苡谙∠跛峄蛩岬奈镔|(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
�、谒嵝匝趸锔磻蓪乃幔海ǜ髟氐幕蟽r(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì )分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實(shí)驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
�。ㄒ唬�、實(shí)驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：
�、俪魵饪捎茫簼饬魉�、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。
�。ǘ�、實(shí)驗注意的地方：
�、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
�、鄯乐卸荆哼M(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗時(shí)，在
通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
�、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：
�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：
�、�、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
�、�、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
�。ㄋ模�、實(shí)驗室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
�。ㄎ澹�、常用實(shí)驗方法來(lái)驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍色。
3、有CO2的'驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F象：澄清石灰水變渾濁。
�。�、自設計實(shí)驗
1、試設計一個(gè)實(shí)驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實(shí)驗步驟實(shí)驗現象結論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設計一個(gè)實(shí)驗來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗步驟實(shí)驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)
三、解計算題：
計算題的類(lèi)型有：①有關(guān)質(zhì)量分數（元素和溶質(zhì)）的計算
�、诟鶕瘜W(xué)方程式進(jìn)行計算③由①和②兩種類(lèi)型混合在一起計算
�。ㄒ唬�、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算
�。ǘ�、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數的計算
某元素相對原子質(zhì)量原子個(gè)數
某元素質(zhì)量分數=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數=100%
溶液質(zhì)量
化合物的相對分子質(zhì)量
�。ㄈ�、混合物中某化合物的質(zhì)量分數計算
化合物的質(zhì)量分數=100%
元素質(zhì)量
化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量
�。ㄋ模�、混合物中某元素質(zhì)量分數的計算
混合物質(zhì)量
某元素質(zhì)量分數=100%
或：某元素質(zhì)量分數=化合物的質(zhì)量分數該元素在化合物中的質(zhì)量分數
�。ㄎ澹�、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據化學(xué)方程式計算的解題步驟：①設未知量
�、跁�(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式
�、蹖�(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結10
第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、含義:參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
�、跊](méi)有參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應前后
�。�1）一定不變宏觀(guān)：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變
微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變
�。�3）可能改變：分子總數可能變二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數的積的比）
�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比（即各化學(xué)式前面的系數比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例
�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
�、購姆磻�、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、書(shū)寫(xiě)原則：
1、以客觀(guān)事實(shí)為基礎2、遵守質(zhì)量守恒定律（標準：兩邊原子的種類(lèi)和數目相等）二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當的系數來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數目相等。3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學(xué)方程式的步驟
�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現次數最少，且原子個(gè)數的最小公倍數最大的元素作為起點(diǎn)元素。
�、�、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數的最小公倍數。
�、�、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數：用最小公倍數除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數的商作為該化學(xué)式前面的系數。
�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現次數由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡(jiǎn)整數比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2
�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線(xiàn)兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
�、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數的最小公倍數為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數2的商1作為Fe2O3的系數；
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數：
�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個(gè)數已確定為4，所以右邊S原子的.個(gè)數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個(gè)數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
�、稍賹⒏飨禂嫡{整為最簡(jiǎn)整數比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書(shū)寫(xiě)的步驟
1、寫(xiě)寫(xiě)出反應物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線(xiàn)改為等號
課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
一、依據：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫(xiě)出方程式；③根據化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：
�、儆捎诜匠淌街荒芊磻镔|(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:
C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點(diǎn)燃2Al2O32MgO
點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點(diǎn)燃2H2+O22H2O
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結11
第一章開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)
第一節化學(xué)是一門(mén)新的科學(xué)
一、化學(xué)發(fā)展大事記
二、化學(xué)變化的基本特征
1.概念：有新物質(zhì)生成。
2.本質(zhì)：生成了其他物質(zhì)。
3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。
三、化學(xué)對社會(huì )發(fā)展的貢獻
1.火箭發(fā)射：燃料燃燒將化學(xué)能轉化為機械能。
2.磁懸浮列車(chē)：利用磁場(chǎng)實(shí)現飛馳。
3.高能燃料：利用化學(xué)反應中的能量轉化為電能。
4.新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能。
5.環(huán)境保護：消除污染和開(kāi)發(fā)新式、高效、無(wú)污染的清潔能源。
四、道爾頓和門(mén)捷列夫對化學(xué)的貢獻
1.原子論：英國科學(xué)家道爾頓在19世紀初，提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認為：物質(zhì)是由極微小的微粒構成的，這種微粒叫做原子。原子的質(zhì)量是均勻的，同類(lèi)同種原子的質(zhì)量相等，而不同種類(lèi)的原子質(zhì)量不同。
2.元素周期律和元素周期表：俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫在1869年，發(fā)現了元素周期律，并根據元素周期律編制出元素周期表。
五、化學(xué)的研究對象和方法
1.研究對象：研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)、制法、用途、變化規律。
2.研究方法：觀(guān)察、分類(lèi)、實(shí)驗、系統法等。
第二節化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗
1.藥品的取用和保存
�。�1）固體藥品的取用
少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子
注意：
�、俜勰┯盟幊祝ㄒ恍倍腿Q）
�、趬K狀用鑷子（一橫二放三豎起）
�。�2）液體藥品的取用
�、偕倭浚河媚z頭滴管取用
�、诙嗔浚河脙A倒法
注意：
�、賰A倒時(shí)，瓶口要緊挨著(zhù)試管口
�、诘雇旰�，要立即蓋緊瓶蓋，放回原處
�、厶厥馑幤�，要記住其化學(xué)名稱(chēng)，取用時(shí)不能接觸或品嘗
2.物質(zhì)的加熱
�。�1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。
�。�2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時(shí)，試管底部接觸酒精燈外焰。
�。�3）給試管內藥品加熱的方法
�、倬鶆蚴軣�
�、谠嚬芸诓粚χ�(zhù)自己或別人
�、墼嚬軆纫后w體積不超過(guò)其容積的1/3
�、茉嚬芘c水平面約成45°角
二、儀器的使用
1.常用儀器的名稱(chēng)和用途
�。�1）藥匙：取粉末狀藥品
�。�2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品
�。�3）量筒：量取液體體積
�。�4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器
�。�5）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱
�。�6）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的'反應容器
�。�7）燒瓶：常用作試管的換代器
�。�8）蒸發(fā)皿：蒸發(fā)或濃縮液體
�。�9）膠頭滴管：吸取液體
�。�10）酒精燈：給物質(zhì)加熱
2.常見(jiàn)儀器的使用方法及注意事項
�。�1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品
�。�2）量筒：量取液體體積
�、俨荒芗訜�
�、诓荒茏鞣磻萜�
�、圩x數時(shí)，視線(xiàn)要與液體凹液面的最低處保持水平
�。�3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應容器
�、俨荒芗訜�
�、谠谄靠谔幉灰胖盟�
�。�4）試管：少量藥品的反應容器，也可給少量藥品加熱
�、傧蛏吓趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，導管伸到集氣瓶口部
�、谙蛳屡趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，試管口部斜向上
�。�5）燒杯：較大量試劑的反應容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應容器
�、偌訜釙r(shí)，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯
�、诩訜釙r(shí)，燒杯外壁
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結12
1.化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的基礎自然科學(xué)。
2.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化�；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區別是有無(wú)新物質(zhì)生成。
3.空氣的.成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。
4.目前的空氣污染主要來(lái)自工廠(chǎng)廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。
5.氮氣：性質(zhì)不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。
6.氧氣：性質(zhì)活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。
7.稀有氣體：性質(zhì)不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。
8.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。
9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發(fā)生的急速的燃燒，形成的爆炸。
10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來(lái)引起的自發(fā)燃燒。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結13
一、物質(zhì)是由微粒構成的
1、物質(zhì)都是由我們肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的
許多實(shí)驗表明，物質(zhì)都是由極其微小的肉眼看不見(jiàn)的微粒構成的，如水是由水的微粒構成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構成的。
2、不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，這與構成它們的微粒有關(guān)
氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有所不同，這是由于構成它們的微粒不同，而構成它們的微粒就體現了它們的化學(xué)性質(zhì)。
二、微粒的特點(diǎn)
1、微粒是不斷運動(dòng)的
無(wú)論氣體、液體、固體都是由微粒構成的，而這些微粒都是不斷運動(dòng)的，當我們走近花圃，會(huì )聞到花香，打開(kāi)酒精瓶，會(huì )聞到酒精的氣味，這些都說(shuō)明構成物質(zhì)的微粒是不停地運動(dòng)的。
2、微粒之間有空隙
無(wú)論固體、液體還是氣體，構成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現象，就是由于構成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小的緣故。
三、分子
1、分子是構成物質(zhì)的一種微粒，如氧氣是由氧分子構成的，水是由水分子構成的。
2、分子的基本性質(zhì)
�。�1）分子的質(zhì)量很小 （2）分子的體積很小 （3）分子是在不停地運動(dòng)的
�。�4）分子間有空隙 （5）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
3、用分子觀(guān)點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化
由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身未變，如水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，只是分子之間的間隔變大，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。
四、原子
1、在化學(xué)變化中，分子可分成原子，說(shuō)明分子是由原子結合而成的，而原子不能再分。
2、原子是構成物質(zhì)的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構成的。
3、原子的基本性質(zhì)
�。�1）原子的質(zhì)量很小， （2）原子的體積很小，（3）原子是在不停地運動(dòng)的， （4）原子間有空隙。
4、分子和原子的區別和聯(lián)系
區別：在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結合成分子，但原子不可再分；
聯(lián)系：分子是由原子結合而成的，原子可以結合成分子。
5、原子的構成
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負電荷。
注意：（1）在原子中，原子核所帶的'電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性
�。�2）構成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構成的，如氫原子核內有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，而沒(méi)有中子。
�。�3）在原子中 核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
6、相對原子質(zhì)量
以一種碳原子的質(zhì)量的作為基準，其它原子的質(zhì)量與這一基準的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
表達式
注意：（1）碳原子有多種，它們的質(zhì)子數都是6個(gè)，中子數不同，有的有6個(gè)，有的是7個(gè)，有的是8個(gè)，這里“一種碳原子”指的是該原子核內有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子的碳原子，即碳-12原子。
�。�2）相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其國際單位制為1，一般不寫(xiě)出來(lái)。
�。�3）電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數+中子數。
7、相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量等于構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
五、離子
1、定義：在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常容易得到或失去電子而成為帶電荷的原子，這種帶電的原子稱(chēng)為離子，且帶正電的離子叫陽(yáng)離子，帶負電的離子叫陰離子。
2、離子是構成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結14
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
考點(diǎn)要求：認識化學(xué)變化的基本特征;理解反應現象和本質(zhì)之間的聯(lián)系
考點(diǎn)一、物質(zhì)的變化
考點(diǎn)二、物質(zhì)的性質(zhì)
考點(diǎn)三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區別與聯(lián)系。
課題2 化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)
課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗室
考試要求：
1、能記得常用儀器的名稱(chēng)、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項(試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤(pán)天平、錐形瓶、長(cháng)頸漏斗等)
2、能進(jìn)行藥品的取及(包括物質(zhì)的稱(chēng)量、液體的量取)、連接儀器、給物質(zhì)加熱等
考點(diǎn)一、常用的儀器(儀器名稱(chēng)不能寫(xiě)錯別字)
考點(diǎn)二、藥品的取用規則
考點(diǎn)三、固體藥品的取用
考點(diǎn)四、液體藥品的取用
考點(diǎn)五、固體試劑的稱(chēng)量
考點(diǎn)六、加熱
考點(diǎn)七、儀器的裝配
考點(diǎn)八、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查
第二單元 我們周?chē)目諝?/p>
課題1 空 氣
考試要求：
知道空氣的主要成分，認識空氣對人類(lèi)生活的重要作用。
了解大氣污染的原因及其危害
能從組成上區分純凈物和混合物
考點(diǎn)一、空氣中氧氣成分的測定
考點(diǎn)二、空氣的主要成分
考點(diǎn)三、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物
考點(diǎn)四、空氣是一種寶貴的資源
考點(diǎn)五、空氣的污染及防治
課題2 氧氣
考試要求
知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途
能識別化合反應
認識氧氣與與常見(jiàn)物質(zhì)(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應
考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)
考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
考點(diǎn)三、氧氣的用途
考點(diǎn)四、反應類(lèi)型
課題3 實(shí)驗室制取氧氣
考試要求
初步學(xué)會(huì )在實(shí)驗室制取和收集氧氣
能識別分解反應
知道催化劑的重要作用
考點(diǎn)一、工業(yè)制法(分離液態(tài)空氣法)
考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗室制法(化學(xué)變化)
考點(diǎn)三、催化劑
考點(diǎn)四、分解反應
第三單元 物質(zhì)構成的奧秘
課題1 分子和原子
考試要求
認識物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子是構成物質(zhì)的微粒
能用微粒的觀(guān)點(diǎn)解釋常見(jiàn)的物理現象和化學(xué)現象
知道原子可以結合成分子
能用分子和原子的觀(guān)點(diǎn)認識化學(xué)變化
考點(diǎn)一、構成物質(zhì)的微粒
考點(diǎn)二、分子
考點(diǎn)三、原子
課題2 原子的結構
考試要求
知道原子是由原子核和電子構成的
考點(diǎn)一、原子的構成
課題3 元 素
考試要求
認識氫、碳、氧、氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的化學(xué)元素
記住常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號
了解元素的分類(lèi)
能根據原子序數在周期表中找到指定元素
認識元素符號的意義
注意元素符號周?chē)臄底值囊饬x和區別
考點(diǎn)一、元素
考點(diǎn)二、元素的分類(lèi)
考點(diǎn)三、元素符號
考點(diǎn)四、元素周期表與原子結構的關(guān)系
考點(diǎn)五、原子序數=質(zhì)子數=核電荷數=電子數
考點(diǎn)一、原子結構圖
考點(diǎn)二、元素最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系
考點(diǎn)三、離子符號表示的意義
考點(diǎn)四、元素符號右上角的數字的含義
第四單元 自然界的水
課題1 水資源的保護
考試要求
認識廢水處理的必要性和一般處理的原則
了解水污染的原因及其危害
理解水對生命活動(dòng)的重要意義
認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識
考點(diǎn)一、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具;農業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用
考點(diǎn)二、水污染
課題2 水的凈化
考試要求
知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區別
了解吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等到常見(jiàn)的凈水方法
初步學(xué)會(huì )使用過(guò)濾對混合物的分離
考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水都是混合物。
考點(diǎn)二、凈化水的方法
考點(diǎn)三、硬水與軟水
課題3 水的組成
考試要求
認識物質(zhì)的三態(tài)變化
認識水的組成
能從組成上識別氧化物、區分單質(zhì)和氧化物
考點(diǎn)一、水的組成
考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類(lèi)
課題4 化學(xué)式和化合價(jià)
考試要求
能用化學(xué)式正確表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成
記住常見(jiàn)元素及原子團的化合價(jià)
要能根據化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式及根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)
能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計算
能看懂常見(jiàn)商標中用化學(xué)式表示的物質(zhì)成分及含量
初步學(xué)會(huì )根據化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比或根據質(zhì)量比求化學(xué)式、計算指定元素的質(zhì)量分數。
考點(diǎn)一、化學(xué)式的含義
考點(diǎn)二、分子個(gè)數的表示方法
考點(diǎn)三、化學(xué)式前面的數字的含義
考點(diǎn)四、元素符號右下角數字的含義
考點(diǎn)五、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
考點(diǎn)六、元素符號正上方的數字的含義
考點(diǎn)七、小結各種數字的含義
考點(diǎn)八、小結微粒個(gè)數的.表示方法
考點(diǎn)九、常見(jiàn)元素、原子團的化合價(jià)
考點(diǎn)十、必須背熟的離子符號
考點(diǎn)十一、有關(guān)化學(xué)式的計算
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
考試要求
認識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系
認識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用
考點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律
考點(diǎn)二、化學(xué)方程式表示的意義
課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
考試要求
能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
考點(diǎn)、書(shū)寫(xiě)的步驟
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
考試要求
能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
初步學(xué)會(huì )有關(guān)反應物、生成物的化學(xué)方程式的計算
考點(diǎn)一、依據：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。
考點(diǎn)二、步驟：①設未知數;②根據題意寫(xiě)出方程式;③根據化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比;④列出比例式，并求出未知數;⑤答
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
考試要求
初步學(xué)會(huì )在實(shí)驗室制取和收集二氧化碳等
考點(diǎn)一、實(shí)驗室制取氣體的思路
考點(diǎn)二、實(shí)驗室制取二氧化碳的方法
課題3 二氧化碳和一氧化碳
考試要求
知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途
認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應
能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見(jiàn)氣體
了解自然界中碳循環(huán)
考點(diǎn)一、二氧化碳的性質(zhì)
考點(diǎn)二、用途
考點(diǎn)三、常見(jiàn)氣體的鑒別
第七單元 燃燒及其利用
課題1 燃燒和滅火
考試要求
認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施
考點(diǎn)一、滅火的原理和方法
考點(diǎn)二、爆炸
考點(diǎn)三、常見(jiàn)滅火的方法
課題2 燃料和熱量
考試要求
認識燃料燃燒的重要性;
知道石油的組成，了解石油加工廠(chǎng)的產(chǎn)品(液化氣、汽油、煤油)
考點(diǎn)一、化石燃料
考點(diǎn)二、化學(xué)變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化
初三化學(xué)知識點(diǎn)總結15
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達到著(zhù)火點(diǎn)
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著(zhù)火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡(jiǎn)單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節約石油資源 (2)減少汽車(chē)尾氣
(3)促進(jìn)農業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應中的能量變化
(1) 放熱反應：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?
�、� 如何安全地運輸、貯存氫氣
初三化學(xué)方程式大全
一.物質(zhì)與氧氣的反應：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個(gè)分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三.幾個(gè)氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
學(xué)生化學(xué)學(xué)習方法歸納
第一步，制定學(xué)習計劃。每周少半小時(shí)學(xué)習化學(xué)課程，在學(xué)習的過(guò)程中，勾畫(huà)出來(lái)不太懂、不理解的地方，及時(shí)問(wèn)老師。完成第一遍的學(xué)習后再進(jìn)行第二遍，重點(diǎn)看上次勾畫(huà)部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫(xiě)、去理解，對方程式進(jìn)行歸類(lèi)總結，這樣當遇到之后才可以在大腦里及時(shí)提取信息;除了復習知識點(diǎn)，還需要回顧錯題，看能否自己完成改錯。適當的做一些題，好是針對高一綜合性的，來(lái)檢驗自己的復習成果。
第二步，要回歸課本�；貧w定義和概念，吃透原理。很多本著(zhù)會(huì )做題就可以，對于原理概念啥都不知道，這種學(xué)習方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會(huì )手足無(wú)措，因此基礎是關(guān)鍵。
第三步，要有選擇的做題。練習題目之前好先分析所涉及原理，掌握其本質(zhì)，學(xué)會(huì )舉一反三。
第四步，構建知識體系。形成自己的化學(xué)學(xué)習思維框圖，將各個(gè)原理整合起來(lái)，形成完整的邏輯鏈。
第五步，注重筆記和錯題整理。通過(guò)做題，糾錯，整理，反思，二次練習，加深自己對知識的理解和運用，形成自己的化學(xué)邏輯。
化學(xué)學(xué)習方法具體簡(jiǎn)介
1.扎實(shí)基礎
書(shū)本上的知識全都要弄清楚，經(jīng)濟允許的話(huà)好買(mǎi)本參考書(shū)，參考書(shū)比書(shū)本的知識更加全面，教科書(shū)基本上除了幾幅插圖就沒(méi)什么好看，參考書(shū)歸納得更好。
2.做練習
各種各樣的題都需要做，一邊做一邊想，記住每一類(lèi)的題是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知識面一拓寬，考試便能得心應手，因為考試題目都不會(huì )太難，你會(huì )發(fā)現自己解題速度飛快。
3.請教同學(xué)或者老師
在學(xué)習的過(guò)程中，會(huì )遇到很多的難題，子曰：不恥下問(wèn)。所以我們一碰到難題，經(jīng)過(guò)苦苦思考還不會(huì )，就要請教同學(xué)或者老師了。
4.交流
方法再好不適合自己的`也是垃圾，方法越好越合適效率越高，好方法可以省下不少功夫。學(xué)習不是說(shuō)勤奮就行的，講技巧方法，可以懶，但要懶出水平，懶出境界。多和成績(jì)好的同學(xué)交流，看他們的學(xué)習方法是什么，學(xué)為己用。
5.上課認真聽(tīng)講
雖然老師講的東西比較簡(jiǎn)單，但還是要聽(tīng)，老師講的很多話(huà)書(shū)本上是沒(méi)有的，有些金玉良言錯過(guò)了就沒(méi)有了。如果你預習過(guò)了課本，就當復習鞏固一次，沒(méi)預習就更加要認真聽(tīng)。
初中化學(xué)“五步學(xué)習法”
1.“觀(guān)”
即觀(guān)察，觀(guān)察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進(jìn)行，反應前觀(guān)察反應物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現象;反應中觀(guān)察反應條件及反應過(guò)程中的各種現象;反應后觀(guān)察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀(guān)察到的各種現象在老師的引導下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結論，觀(guān)察后要用最準確的語(yǔ)言表達出來(lái)，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動(dòng)”
“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗。
俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗”，親自動(dòng)手實(shí)驗不僅能培養自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習效率。
例如，實(shí)驗室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗前一定要了解，最后認真分析，分析實(shí)驗結果和結論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是因為：
(1)化學(xué)本身有著(zhù)獨特“語(yǔ)言系統”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般，從現象想到本質(zhì)、從特殊想到規律，上課要動(dòng)口、動(dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?
5.“練”
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。
它是應用所學(xué)知識的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習中的某些不足，使自己取得更好成績(jì)。
不要拿題海戰術(shù)給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。
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