化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(優(yōu)選2篇)
總結是事后對某一時(shí)期、某一項目或某些工作進(jìn)行回顧和分析，從而做出帶有規律性的結論，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結吧。那么總結有什么格式呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結，希望對大家有所幫助。
化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結1
一、焓變、反應熱
1、反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2、焓變（ΔH）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應的熱效應
�。�1）符號：△H
�。�2）單位：kJ/mol
3、產(chǎn)生原因：
化學(xué)鍵斷裂——吸熱
化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應。（放熱>吸熱）△H為“—”或△H<0
吸收熱量的化學(xué)反應。（吸熱>放熱）△H為“+”或△H >0
常見(jiàn)的放熱反應：
�、偎械娜紵磻�
�、谒釅A中和反應
�、鄞蠖鄶档幕戏磻�
�、芙饘倥c酸的反應
�、萆液退磻�
�、逎饬蛩嵯♂�、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的吸熱反應：
�、倬wBa（OH）2·8H2O與NH4Cl
�、诖蠖鄶档姆纸夥磻�
�、垡訦2、CO、C為還原劑的氧化還原反應
�、茕@鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式注意要點(diǎn)：
�、贌峄瘜W(xué)方程式必須標出能量變化。
�、跓峄瘜W(xué)方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）
�、蹮峄瘜W(xué)反應方程式要指明反應時(shí)的溫度和壓強。
�、軣峄瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計量數可以是整數，也可以是分數
�、莞魑镔|(zhì)系數加倍，△H加倍；反應逆向進(jìn)行，△H改變符號，數值不變
三、燃燒熱
概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的.熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101 kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩定的氧化物
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol
�、苎芯�?jì)热荩悍懦龅臒崃�。（ΔH<0，單位kJ/mol）
四、中和熱
1、概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時(shí)的反應熱叫中和熱。
2、強酸與強堿的中和反應其實(shí)質(zhì)是H+和OH—反應，其熱化學(xué)方程式為：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）
ΔH=—57.3kJ/mol
3、弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4、中和熱的測定實(shí)驗
化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結2
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
�。�1）概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）特點(diǎn)對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數（K）反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的.影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea�；罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
�。�2）催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
【化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結】相關(guān)文章：
化學(xué)選修知識點(diǎn)總結11-15
化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(10篇)02-08
高中化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結[優(yōu)選4篇]12-30