高中化學(xué)知識點(diǎn)總結15篇(優(yōu))
總結是對某一特定時(shí)間段內的學(xué)習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它可以幫助我們有尋找學(xué)習和工作中的規律，因此十分有必須要寫(xiě)一份總結哦。那么總結有什么格式呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結1
離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的.離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結2
1、原子定義
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
�。�1）原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
�。�2）原子也不斷地運動(dòng)著(zhù)；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀(guān)念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗作依據，直到19世紀初，化學(xué)家道爾頓根據實(shí)驗事實(shí)和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
�。�1）構成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀(guān)現象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。
�。�2）最��；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最��；
3、分子的性質(zhì)
�。�1）分子質(zhì)量和體積都很小。
�。�2）分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)的。溫度升高，分子運動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
�。�3）分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
�。�4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
4、原子的.構成
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷
5、原子與分子的異同
分子原子區別在化學(xué)反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應中不可再分，化學(xué)反應前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)
�。�1）都是構成物質(zhì)的基本粒子
�。�2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動(dòng)中
�。�3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同
�。�4）都具有種類(lèi)和數量的含義
6、核外電子的分層排布規律：第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)；；最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數為2n2個(gè)（n代表電子層數），即第一層不超過(guò)2個(gè)，第二層不超過(guò)8個(gè)，第三層不超過(guò)18個(gè)；最外層電子數不超過(guò)8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）
拓展閱讀：高中化學(xué)學(xué)習方法
一、精讀
課本是知識的依據，我們對新學(xué)的知識必須認真細致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)和含義，只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應用時(shí)才能揮灑自如。如：“烴”的定義及其分類(lèi)中說(shuō)：“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的一類(lèi)物質(zhì)總稱(chēng)。包含烷烴，烯烴，炔烴，芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）都是烴類(lèi)，它們的主要成份都是碳氫化合物。
二、歸納
1、我們可以從知識點(diǎn)出發(fā)用知識結構為主線(xiàn)，把所學(xué)化學(xué)知識歸納起來(lái)。如研究鹵素知識點(diǎn)結構可知其教學(xué)順序：結構→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等�？傻芒沤Y構的規律性：最外層電子數，核外電子層數，原子半徑等。⑵性質(zhì)的規律性：由最外層電子數為7，可推知單質(zhì)的氧化性較強，得電子后形成離子還原性較弱，而其它含有鹵素（正價(jià)）的化合物大多數都有較強的氧化性等等。
2、依據物質(zhì)的特點(diǎn)，把所學(xué)過(guò)的一類(lèi)物質(zhì)歸納起來(lái)，如離子化合物與共價(jià)化合物，可以歸納出學(xué)過(guò)的原子晶體有金剛石，單晶硅，碳化硅等。
3、根據典型的習題可歸納出常用解題方法，如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計算、混合物計算等等。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結3
一、俗名
無(wú)機部分：
純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 考試中經(jīng)常用到的規律：
1、溶解性規律——見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；
�。�2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應式；（2）再考慮反應時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應。
寫(xiě)出二個(gè)半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿(mǎn)其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時(shí)則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越��；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡(luò )離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的.酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ�(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結4
選修5第二章烴和鹵代烴
課標要求
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應用。
3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)以及它們與其他有機物的相互聯(lián)系。4.了解加成反應、取代反應和消去反應。
5.舉例說(shuō)明烴類(lèi)物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。要點(diǎn)精講
一、幾類(lèi)重要烴的代表物比較1.結構特點(diǎn)
2、化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷
化學(xué)性質(zhì)相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應
甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
�、谌〈磻河袡C物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進(jìn)行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2
CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl
甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱(chēng)氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。
�。�2）乙烯
�、倥c鹵素單質(zhì)X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2XCH2X②與H2加成
催化劑△CH2＝CH2＋H2③與鹵化氫加成
CH3CH3
CH2＝CH2＋HX→CH3CH2X④與水加成
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反應
�、俪叵卤谎趸�，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒
2CO2+2H2O現象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2點(diǎn)燃催化劑⑦加聚反應
二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式
�。�1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。
�。�2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質(zhì)
�。�1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數的增多，逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。
�。�2）沸點(diǎn)：①隨著(zhù)碳原子數的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。
�。�3）相對密度：隨著(zhù)碳原子數的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)
�。�1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應通式為：
�。�2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應。
�。�3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應和加聚反應。三、苯及其同系物1．苯的物理性質(zhì)
2.苯的結構
�。�1）分子式：C6H6，結構式：
，結構簡(jiǎn)式：_或。
�。�2）成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。
�。�3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。
3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應。
4、苯的同系物
�。�1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）
�、傺趸磻杭妆侥苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對烷基的`影響使其取代基易被氧化。
�、谌〈磻�
a．苯的同系物的硝化反應
b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應有鐵作催化劑時(shí)：
光照時(shí)：
5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點(diǎn)①相同點(diǎn)：
a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：
a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。
b．苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。
�。�2）相互關(guān)系
6.含苯環(huán)的化合物同分異構體的書(shū)寫(xiě)（1）苯的氯代物
�、俦降囊宦却镏挥�1種：
�、诒降亩却镉�3種：（2）苯的同系物及其氯代物
�、偌妆剑–7H8）不存在同分異構體。②分子式為C8H10的芳香烴同分異構體有4種：
�、奂妆降囊宦却锏耐之悩嬻w有4種
四、烴的來(lái)源及應用
五、鹵代烴
1．鹵代烴的結構特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團。CX之間的共用電子對偏向X，形成一個(gè)極性較強的共價(jià)鍵,分子中CX鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質(zhì)
�。�1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數有機溶劑。
�。�2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度>（填“>”或“（1）取代反應
�、贄l件：強堿的水溶液，加熱②化學(xué)方程式為：
4．鹵代烴對環(huán)境的污染
�。�1）氟氯烴在平流層中會(huì )破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理
�、俜葻N在平流層中受紫外線(xiàn)照射產(chǎn)生氯原子②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應：
�、蹖�(shí)際上氯原子起了催化作用
2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗原理
�。�2）實(shí)驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
�。�3）實(shí)驗說(shuō)明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。
�、诩尤胂NO3酸化的目的：中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實(shí)驗現象的觀(guān)察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
�。�4）量的關(guān)系：據RX～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來(lái)定量測定鹵代烴。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結5
(1)極性分子和非極性分子
<1>非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對稱(chēng)的。如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構成，空間構型對稱(chēng)的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。
(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：
兩者研究對象不同，鍵的'極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。
(3)分子極性的判斷方法
�、賳卧臃肿樱悍肿又胁淮嬖诨瘜W(xué)鍵，故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō)，如He、Ne等。
�、陔p原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。
�、垡詷O性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱(chēng)，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱(chēng)，則為極性分子，如NH3、SO2等。
�、芨鶕嗀Bn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否達最高價(jià))
(4)相似相溶原理
�、傧嗨葡嗳茉恚簶O性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。
�、谙嗨葡嗳茉淼倪m用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。
�、廴绻嬖跉滏I，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結6
氧化劑、還原劑之間反應規律
(1)對于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時(shí)，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。
(2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。
(3)元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。
(4)元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來(lái)說(shuō)濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。
(7)變價(jià)金屬元素，一般處于最高價(jià)時(shí)的.氧化性最強，隨著(zhù)化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應時(shí)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結7
第1章、化學(xué)反應與能量轉化
化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是反應物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應過(guò)程中伴隨著(zhù)能量的釋放或吸收。
一、化學(xué)反應的熱效應
1、化學(xué)反應的反應熱
�。�1）反應熱的概念：
當化學(xué)反應在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應在此溫度下的熱效應，簡(jiǎn)稱(chēng)反應熱。用符號Q表示。
�。�2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。
Q＞0時(shí)，反應為吸熱反應；Q＜0時(shí)，反應為放熱反應。
�。�3）反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
Q＝－C（T2－T1）
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實(shí)驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。
2、化學(xué)反應的焓變
�。�1）反應焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。
反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱(chēng)為反應焓變，用ΔH表示。
�。�2）反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學(xué)表達式為：Qp＝ΔH＝H（反應產(chǎn)物）－H（反應物）。
�。�3）反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：
ΔH＞0，反應吸收能量，為吸熱反應。
ΔH＜0，反應釋放能量，為放熱反應。
�。�4）反應焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH（298K）＝－285。8kJ·mol－1
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應注意以下幾點(diǎn)：
�、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。
�、诨瘜W(xué)方程式后面寫(xiě)上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反應溫度。
�、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。
3、反應焓變的計算
�。�1）蓋斯定律
對于一個(gè)化學(xué)反應，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱(chēng)為蓋斯定律。
�。�2）利用蓋斯定律進(jìn)行反應焓變的計算。
常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數和。
�。�3）根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ（C）＋dΔfHmθ（D）］－［aΔfHmθ（A）＋bΔfHmθ（B）］
二、電能轉化為化學(xué)能——電解
1、電解的原理
�。�1）電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
�。�2）電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應：2Cl－→Cl2↑＋2e－。
陰極：與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na＋＋e－→Na。
總方程式：2NaCl（熔）2Na＋Cl2↑
2、電解原理的應用
�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl－→Cl2＋2e－
陰極：2H＋＋e－→H2↑
總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
�。�2）銅的電解精煉。
粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2＋＋2e－，還發(fā)生幾個(gè)副反應
Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－
Fe→Fe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應：Cu2＋＋2e－→Cu
�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2＋＋2e－
陰極反應：Cu2＋＋2e－→Cu
三、化學(xué)能轉化為電能——電池
1、原電池的工作原理
�。�1）原電池的概念：
把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。
�。�2）Cu－Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu－Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得電子，正極反應為：2H＋＋2e－→H2。電子定向移動(dòng)形成電流�？偡磻獮椋篫n＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。
�。�3）原電池的電能
若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。
2、化學(xué)電源
�。�1）鋅錳干電池
負極反應：Zn→Zn2＋＋2e－；
正極反應：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；
�。�2）鉛蓄電池
負極反應：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正極反應：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放電時(shí)總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
充電時(shí)總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。
�。�3）氫氧燃料電池
負極反應：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－
正極反應：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
電池總反應：2H2＋O2＝2H2O
3、金屬的腐蝕與防護
�。�1）金屬腐蝕
金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。
�。�2）金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H+＋2e－→H2↑，該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。
�。�3）金屬的防護
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。
第2章、化學(xué)反應的方向、限度與速率（1、2節）
原電池的反應都是自發(fā)進(jìn)行的反應，電解池的反應很多不是自發(fā)進(jìn)行的，如何判定反應是否自發(fā)進(jìn)行呢？
一、化學(xué)反應的方向
1、反應焓變與反應方向
放熱反應多數能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH＜0的反應大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。 2、反應熵變與反應方向
熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產(chǎn)物總熵與反應物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發(fā)進(jìn)行。
3、焓變與熵變對反應方向的共同影響
ΔH－TΔS＜0反應能自發(fā)進(jìn)行。
ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態(tài)。
ΔH－TΔS＞0反應不能自發(fā)進(jìn)行。
在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。
二、化學(xué)反應的限度
1、化學(xué)平衡常數
�。�1）對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度的系數次方的乘積之比為一常數，該常數稱(chēng)為化學(xué)平衡常數，用符號K表示。
�。�2）平衡常數K的大小反映了化學(xué)反應可能進(jìn)行的程度（即反應限度），平衡常數越大，說(shuō)明反應可以進(jìn)行得越完全。
�。�3）平衡常數表達式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。
�。�4）借助平衡常數，可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時(shí)，說(shuō)明反應達到平衡狀態(tài)。
2、反應的平衡轉化率
�。�1）平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為：
α（A）＝
�。�2）平衡正向移動(dòng)不一定使反應物的'平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。
�。�3）平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。
3、反應條件對化學(xué)平衡的影響
�。�1）溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數實(shí)現的。
�。�2）濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動(dòng)；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動(dòng)。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數不變�；どa(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應物的轉化率。
�。�3）壓強的影響
ΔVg＝0的反應，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。
�。�4）勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
【例題分析】
例1、已知下列熱化學(xué)方程式：
�。�1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ/mol（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47kJ/mol
�。�3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋19kJ/mol
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。
解析：依據蓋斯定律：化學(xué)反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式（3）與方程式（1）可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式（3）必須通過(guò)方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結合在一起。
將方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示為（3）×2＋（2）
得：2Fe3O4（s）＋2CO（g）＋3Fe2O3（s）＋CO（g）＝6FeO（s）＋2CO2（g）＋2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋（－47kJ/mol）
整理得方程式（4）：Fe2O3（s）＋CO（g）＝2FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝－3kJ/mol
將（1）－（4）得2CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）－2FeO（s）－CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol－（－3kJ/mol）整理得：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應式：
陽(yáng)極反應式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－
陰極反應式：；
總電池反應式：。
解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應式為：2CO＋O2＝2CO2。用總反應式減去電池負極（即題目指的陽(yáng)極）反應式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－。
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
例3、下列有關(guān)反應的方向說(shuō)法中正確的是（）
A、放熱的自發(fā)過(guò)程都是熵值減小的過(guò)程。
B、吸熱的自發(fā)過(guò)程常常是熵值增加的過(guò)程。
C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。
D、只根據焓變來(lái)判斷化學(xué)反應的方向是可以的。
解析：放熱的自發(fā)過(guò)程可能使熵值減小、增加或無(wú)明顯變化，故A錯誤。只根據焓變來(lái)判斷反應進(jìn)行的方向是片面的，要用能量判據、熵判據組成的復合判據來(lái)判斷，D錯誤。水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反應也可以自發(fā)進(jìn)行。如在25℃和1。01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）；ΔH＝56。7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）；ΔH＝74。9kJ/mol，上述兩個(gè)反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，所以B也正確。
答案：BC。
化學(xué)反應原理復習（二）
【知識講解】
第2章、第3、4節
一、化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
�。�1）概念：
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）特點(diǎn)
對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數（K）
反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea＞0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
�。�2）催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
�。�2）反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
�。�3）溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2。8的投料比。
第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為
一、水溶液
1、水的電離
H2OH＋＋OH－
水的離子積常數KW＝［H＋］［OH－］，25℃時(shí)，KW＝1。0×10－14mol2·L－2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。
2、溶液的酸堿度
室溫下，中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1。0×10－7mol·L－1，pH＝7酸性溶液：［H＋］＞［OH－］，［H＋］＞1。0×10－7mol·L－1，pH＜7堿性溶液：［H＋］＜［OH－］，［OH－］＞1。0×10－7mol·L－1，pH＞7 3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
�。�1）強電解質(zhì)
強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“＝”表示。
�。�2）弱電解質(zhì)
在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“ ”表示。
二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解
1、弱電解質(zhì)的電離平衡。
�。�1）電離平衡常數
在一定條件下達到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。
弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時(shí)，電離出的H＋越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離為主。
�。�2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例。
加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。
2、鹽類(lèi)水解
�。�1）水解實(shí)質(zhì)
鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續電離，稱(chēng)為鹽類(lèi)水解。
�。�2）水解類(lèi)型及規律
�、購娝崛鯄A鹽水解顯酸性。
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
�、趶妷A弱酸鹽水解顯堿性。
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
�、蹚娝釓妷A鹽不水解。
�、苋跛崛鯄A鹽雙水解。
Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑
�。�3）水解平衡的移動(dòng)
加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡與溶度積
�。�1）概念
當固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。
PbI2（s）Pb2+（aq）＋2I－（aq）
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7。1×10－9mol3·L－3
�。�2）溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應用
�。�1）沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：
Qc＝Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc＞Ksp時(shí)，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。
Qc＜Ksp時(shí)，體系中若有足量固體，固體溶解至平衡。
�。�2）沉淀的轉化
根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
四、離子反應
1、離子反應發(fā)生的條件
�。�1）生成沉淀
既有溶液中的離子直接結合為沉淀，又有沉淀的轉化。
�。�2）生成弱電解質(zhì)
主要是H＋與弱酸根生成弱酸，或OH－與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H＋與OH－生成H2O。
�。�3）生成氣體
生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。
�。�4）發(fā)生氧化還原反應
強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應，且大多在酸性條件下發(fā)生。
2、離子反應能否進(jìn)行的理論判據
�。�1）根據焓變與熵變判據
對ΔH－TΔS＜0的離子反應，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。
�。�2）根據平衡常數判據
離子反應的平衡常數很大時(shí)，表明反應的趨勢很大。
3、離子反應的應用
�。�1）判斷溶液中離子能否大量共存
相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。
�。�2）用于物質(zhì)的定性檢驗
根據離子的特性反應，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。
�。�3）用于離子的定量計算
常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。
�。�4）生活中常見(jiàn)的離子反應。
硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多，主要有：
Ca2＋、Mg2＋的形成。
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加熱煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
或加入Na2CO3軟化硬水：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓
高中有機化學(xué)基礎知識總結概括
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)（苯酚）。
6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類(lèi)（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水�。�、銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水�。�、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水�。�。
14、光
光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡(jiǎn)式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類(lèi)（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常見(jiàn)的官能團及名稱(chēng)：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）19、常見(jiàn)有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n—2；苯的同系物：CnH2n—6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍
21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）
21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素
28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚
34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）
35、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸）
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長(cháng)調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?/p>
42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫(xiě)出下列有機反應類(lèi)型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
�。�8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、（NH4）2SO4
49、寫(xiě)出下列通式：（1）烷；
�。�2）烯；
�。�3）炔
俗名總結：
序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名
1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打
2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打
3乙醇：酒精13CuSO4？5H2O膽礬、藍礬
4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蟻醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食鹽19KAl（SO4）2？12H2O明礬
10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結8
第一章
1——原子半徑
�。�1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
2——元素化合價(jià)
�。�1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外）；第一章 物質(zhì)結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質(zhì)子數與質(zhì)量數，中子數，電子數之間的關(guān)系
2. 元素周期表和周期律
�。�1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質(zhì)子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價(jià)數
D. 主族非金屬元素的負化合價(jià)數＝8－主族序數
E. 周期表結構
�。�2）元素周期律（重點(diǎn)）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點(diǎn)）
a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性
b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強弱
c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱
�。ㄗ⒁猓�?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規律相反）
B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
�。�3）元素周期律的應用（重難點(diǎn)）
A. “位，構，性”三者之間的關(guān)系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì)
B. 預測新元素及其性質(zhì)
3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
�。�1）離子鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。ˋB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
�。�2）共價(jià)鍵：
A. 相關(guān)概念：
B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)）
�。∟H3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
�。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)：
第二章
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
�。�2）化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學(xué)反應的一大特征：化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
�。�4）常見(jiàn)的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
�。�5）常見(jiàn)的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）
A. 概念：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能
�。�1）原電池（重點(diǎn)）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點(diǎn)）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應
�。�2）原電池的設計：（難點(diǎn)）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線(xiàn)）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）
�。�3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學(xué)保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
�。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
放電時(shí)電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學(xué)反應速率與限度
�。�1）化學(xué)反應速率
A. 化學(xué)反應速率的`概念：
B. 計算（重點(diǎn)）
a. 簡(jiǎn)單計算
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應速率v
c. 化學(xué)反應速率之比 ＝化學(xué)計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質(zhì)表示的反應速率，求另一物質(zhì)表示的反應速率；
已知反應中各物質(zhì)表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應速率轉化成同一物質(zhì)表示的反應速率）
�。�2）影響化學(xué)反應速率的因素（重點(diǎn)）
A. 決定化學(xué)反應速率的主要因素：反應物自身的性質(zhì)（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無(wú)論吸熱還是放熱），加快反應速率
c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快
f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等
�。�3）化學(xué)反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數化學(xué)反應都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應的限度不同；相同的化學(xué)反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應限度的概念：
一定條件下， 當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線(xiàn)：
c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個(gè)反應是否達到平衡：
�。�1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
�。�3）混合體系中各組分的質(zhì)量分數 不再發(fā)生變化；
�。�4）條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開(kāi)始反應，在達到平衡時(shí)，18O存在于（ D ）
A. 只存在于氧氣中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說(shuō)明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ BDE ）
A. 單位時(shí)間內，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
B. 一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時(shí)，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之
壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無(wú)影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著(zhù)減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。
第三章
�。ㄒ唬┘淄�
一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質(zhì)
三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)
1、甲烷的氧化反應
實(shí)驗現象：
反應的化學(xué)方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子里的四個(gè)氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。
有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分
�。ǘ┩闊N
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱(chēng)烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質(zhì)：
�。�1） 狀態(tài)：一般情況下，1—4個(gè)碳原子烷烴為_(kāi)__________，
5—16個(gè)碳原子為_(kāi)_________，16個(gè)碳原子以上為_(kāi)____________。
�。�2） 溶解性：烷烴________溶于水，_________溶(填“易”、“難”)于有機溶劑。
�。�3） 熔沸點(diǎn)：隨著(zhù)碳原子數的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸_____________。
�。�4） 密度：隨著(zhù)碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學(xué)性質(zhì)
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點(diǎn)燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
�。ㄈ┩滴�
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個(gè)關(guān)鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個(gè)（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
�。ㄋ模┩之悩嫭F象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質(zhì)互稱(chēng)為同分異構體。
3、 同分異構體的特點(diǎn)：________相同，________不同，性質(zhì)也不相同。
〔知識拓展〕
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最��；
寫(xiě)名稱(chēng)——支鏈名稱(chēng)在前，母體名稱(chēng)在后；先寫(xiě)簡(jiǎn)單取代基，后寫(xiě)復雜取代基；相
同的取代基合并起來(lái)，用二、三等數字表示。
�。ㄎ澹┫N
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長(cháng)比單鍵的鍵長(cháng)要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書(shū)寫(xiě)燃燒的化學(xué)方程式）
化學(xué)方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由于乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無(wú)色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書(shū)寫(xiě)乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n
�。┍�、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點(diǎn)
二、苯的物理性質(zhì)：
三、苯的主要化學(xué)性質(zhì)
1、苯的氧化反應
點(diǎn)燃
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發(fā)生取代反應
書(shū)寫(xiě)苯與液溴、硝酸發(fā)生取代反應的化學(xué)方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學(xué)反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學(xué)方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發(fā)生加成反應
反應的化學(xué)方程式：
�。ㄆ撸N的衍生物
一、乙醇的物理性質(zhì)：
〔練習〕某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質(zhì)完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。
二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡(jiǎn)式：
三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
�。�1） 乙醇燃燒
化學(xué)反應方程式：
�。�2） 乙醇的催化氧化
化學(xué)反應方程式：
�。�3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
〔知識拓展〕
1、乙醇的脫水反應
�。�1）分子內脫水，生成乙烯
化學(xué)反應方程式：
�。�2）分子間脫水，生成乙醚
化學(xué)反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質(zhì)：
寫(xiě)出乙酸的結構式、結構簡(jiǎn)式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學(xué)方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時(shí)乙酸的分子結構發(fā)生什么變化？
2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？
3、酯化反應的實(shí)驗時(shí)加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什么作用？
4為什么用來(lái)吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來(lái)吸收酯化反應的生成物，會(huì )有什么不同的結果？
5為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？
五、基本營(yíng)養物質(zhì)
1、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱(chēng)為 ，由于結構決定性質(zhì)，因此它們具有 性質(zhì)。
1、有一個(gè)糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什么化學(xué)原理去確定其病情的輕重？
2、已知方志敏同志在監獄中寫(xiě)給魯迅
的信是用米湯寫(xiě)的，魯迅
的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過(guò)這樣的經(jīng)歷，在使用濃硝酸時(shí)不慎濺到皮膚上，皮膚會(huì )有什么變化？為什么？
第四章化學(xué)與可持續發(fā)展
化學(xué)研究和應用的目標：用已有的化學(xué)知識開(kāi)發(fā)利用自然界的物質(zhì)資源和能量資源，同時(shí)創(chuàng )造新物質(zhì)（主要是高分子）使人類(lèi)的生活更方便、舒適。在開(kāi)發(fā)利用資源的同時(shí)要注意保護環(huán)境、維護生態(tài)平衡，走可持續發(fā)展的道路；建立“綠色化學(xué)”理念：創(chuàng )建源頭治理環(huán)境污染的生產(chǎn)工藝。（又稱(chēng)“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”）
目的：滿(mǎn)足當代人的需要又不損害后代發(fā)展的需求！
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、常見(jiàn)金屬的冶煉：
�、偌訜岱纸夥ǎ�
�、诩訜徇�原法：
�、垭娊夥ǎ�
2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系：
金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來(lái)還原。（離子）
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)是總儲量大而濃度小，以無(wú)機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有“液體礦山”之稱(chēng)。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬(wàn)億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬(wàn)億米3。
2、海水資源的利用：
�。�1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
�。�2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過(guò)濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)
1．環(huán)境：
2．環(huán)境污染：
環(huán)境污染的分類(lèi)：
按環(huán)境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
按人類(lèi)活動(dòng)分：工業(yè)環(huán)境污染、城市環(huán)境污染、農業(yè)環(huán)境污染
按造成污染的性質(zhì)、來(lái)源分：化學(xué)污染、生物污染、物理污染（噪聲、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學(xué)理念（預防優(yōu)于治理）
核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱(chēng)為“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從學(xué)科觀(guān)點(diǎn)看：是化學(xué)基礎內容的更新。（改變反應歷程）
從環(huán)境觀(guān)點(diǎn)看：強調從源頭上消除污染。（從一開(kāi)始就避免污染物的產(chǎn)生）
從經(jīng)濟觀(guān)點(diǎn)看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結9
氯氣的性質(zhì)：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）
H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—
1、表現Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）
2、表現HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3、表現H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
4、表現Cl—性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
5、體現H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。
漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的'物質(zhì)：HClO
漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性質(zhì)：。強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩定性：見(jiàn)光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實(shí)Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
13、二氧化硫的性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩定，加熱恢復到原來(lái)顏色。
與氯水區別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性
氧化性：與還原性物質(zhì)反應。如H2S
酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開(kāi)發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識
常見(jiàn)的環(huán)境保護問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)
假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營(yíng)養化）
電池：重金屬離子污染
14、硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等�？梢愿稍锏臍怏w有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等
�、泼撍裕赫崽堑奶炕▽饬蛩峒尤氲秸崽侵�，既表現脫水性又表現氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現脫水性）
�。�3）強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
15、氮化合物
氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò )
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。
氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
區別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無(wú)自由移動(dòng)的OH，—不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
�、黉@鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）
檢驗是否收集滿(mǎn)氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿(mǎn)氨氣。
�、诩訜釢獍彼�，加快氨水揮發(fā)
�、墼跐獍彼屑訅A或生石灰
★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來(lái)盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）
硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。
17、離子反應的實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子減少。
可改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發(fā)生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—
溶液為無(wú)色透明時(shí)，則肯定沒(méi)有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）
18、氧化還原反應
化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。
電子轉移是氧化還原反應的本質(zhì)
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；
化合反應和分解反應有的是氧化還原反應
氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結10
高中化學(xué)實(shí)驗知識
1.加熱試管時(shí)，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時(shí)，先檢驗純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實(shí)驗時(shí)，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時(shí)先等一二分鐘后再讀數;觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應實(shí)驗時(shí)，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗。
13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。
高考化學(xué)考點(diǎn)知識
1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。
2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下;放回原處時(shí)標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。
5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的.液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì )失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。)若加HI溶液，最終會(huì )氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性 ②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、� 氨基酸。
�、� 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。
14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類(lèi);
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱(chēng)氟利昂)和NO等氮氧化物;
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱(chēng)做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。
22、實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結11
反應熱焓變
1、定義：化學(xué)反應過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應的反應熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱(chēng)為反應的焓變。
2、符號：△H
3、單位：kJ·mol-1
4、規定：吸熱反應:△H
>0或者值為“+”，放熱反應:△H<0或者值為“-”
常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
放熱反應
吸熱反應
燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO
酸堿中和反應C+H2O
金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多數化合反應CaCO3高溫分解
大多數分解反應
小結：
1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;
化學(xué)鍵生成，放出能量
2、反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H為“-”或小于0
反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H為“+”或大于0
3、反應熱
數值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差高二化學(xué)反應原理知識2
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應中的能量變化.
[總結]書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項:
(1)反應物和生成物要標明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標明恒壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數不表示分子個(gè)數，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數或分數。
(4)對于相同物質(zhì)的反應，當化學(xué)計量數不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計量數成正比，當化學(xué)反應逆向進(jìn)行時(shí)，數值不變，符號相反。
高二化學(xué)反應原理知識3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。
化學(xué)反應的焓變(ΔH)只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無(wú)關(guān)。
總結規律：若多步化學(xué)反應相加可得到新的化學(xué)反應，則新反應的.反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
注意：
1、計量數的變化與反應熱數值的變化要對應
2、反應方向發(fā)生改變反應熱的符號也要改變
反應熱計算的常見(jiàn)題型：
1、化學(xué)反應中物質(zhì)的量的變化與反應能量變化的定量計算。
2、理論推算反應熱：
依據：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設計合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過(guò)已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應熱的疊加
小結：
a：若某化學(xué)反應從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學(xué)反應可分為多步進(jìn)行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學(xué)反應相加可得到新的化學(xué)反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結12
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應
大多數的化合反應金屬與酸的反應
生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的`吸熱反應：
銨鹽和堿的反應如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
銨鹽溶解等
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關(guān)系
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結13
關(guān)于化學(xué)反應的速率和限速的高中化學(xué)知識點(diǎn)的總結
知識點(diǎn)概述
化學(xué)反應速率的概念 、 化學(xué)反應速率的定義式 、 化學(xué)反應速率的單位 、 化學(xué)反應的過(guò)程 、 發(fā)生化學(xué)反應的先決條件 、 有效碰撞與化學(xué)反應 、 活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應 、 活化能 、 影響化學(xué)反應速率的內因 、 影響化學(xué)反應速率的外因(濃度、溫度、壓強、催化劑)
知識點(diǎn)總結
化學(xué)反應速率
意義：表示化學(xué)反應進(jìn)行快慢的量。
定性：根據反應物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現象)來(lái)粗略比較
定量：用單位時(shí)間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。
表示方法：
①單位：mol/(Lmin)或mol/(Ls )
�、谕环磻�，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數值可能不同，但數值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數比。
�、垡话悴荒苡霉腆w和純液體物質(zhì)表示濃度(因為ρ不變)
�、軐τ跊](méi)有達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應：v正≠v逆
內因(主要因素)：參加反應物質(zhì)的性質(zhì)。
�、俳Y論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應速率加快，反之則慢。
濃度：
�、谡f(shuō)明：只對氣體參加的反應或溶液中發(fā)生的反應速率產(chǎn)生影響;與反應物總量無(wú)關(guān)。
影響因素
①結論：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，反之則慢
壓強：
�、谡f(shuō)明：當改變容器內壓強而有關(guān)反應的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。
�、俳Y論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應速率加快，反之則慢。
溫度： a、對任何反應都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應;
外因： ②說(shuō)明 b、對于可逆反應能同時(shí)改變正逆反應速率但程度不同;
�、俳Y論：使用催化劑能改變化學(xué)反應速率。
催化劑 a、具有選擇性;
�、谡f(shuō)明：
b、對于可逆反應，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應速率;
其它因素：光、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。
例題1、在2A+B 3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是 ( B )
A.v(A)=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.3 molL-1s-1
C.v(C)=0.8 molL-1s-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
化學(xué)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)： 指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。
逆：研究的對象是可逆反應
動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應達到平衡狀態(tài)時(shí)，反應沒(méi)有停止。
平衡狀態(tài)特征： 等：平衡時(shí)正反應速率等于逆反應速率，但不等于零。
定：反應混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。
變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。
原因：反應條件改變引起：v正≠v逆
化學(xué)平衡： 結果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。
化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)>v(逆) 向右(正向)移
方向： v(正)=v(逆) 平衡不移動(dòng)
v(正)
注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。
�、贊舛龋涸龃蠓磻餄舛然驕p少生成物濃度，平衡向正反應方向移動(dòng);反之向逆反應方向移動(dòng)
結論：增大壓強，平衡向縮小體積方向移動(dòng);減小壓強，平衡向擴大體積的方向移動(dòng)。
�、趬簭姡� Ⅰ、反應前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反
影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 應，壓強改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài);
說(shuō)明： Ⅱ、壓強的改變對濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。
�、�、對沒(méi)有氣體參加的反應無(wú)影響。
�、蹨囟龋荷邷囟�，平衡向吸熱反應方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應方向移動(dòng)。
勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。
例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度( B )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
例題3、在N2+3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol/Ls，則所經(jīng)歷的時(shí)間是 ( D )
A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s
例題4、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志是( A B )
A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化
C.單位時(shí)間內，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D.A、B、C的分子數之比為1∶3∶2
例題5、在一定條件下反應：2A + B 2C，達到平衡
�、偃羯邷囟�，平衡向左移動(dòng)，則正反應是___放___(放、吸) 熱反應②增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強，平衡向___右___(左、右)移動(dòng)，
常見(jiàn)考點(diǎn)考法
在本知識點(diǎn)主要選擇題、填空題、計算題等形式考查化學(xué)反應速率以及化學(xué)反應速率的計算，分析化學(xué)反應速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。
常見(jiàn)誤區提醒
1、在其他條件不變時(shí)，對某一反應來(lái)說(shuō)，活化分子在反應物分子中所占的百分數是一定的，反應物濃度增大→活化分子數增多→有效碰撞增多→反應速率增大。因此，增大反應物的濃度可以增大化學(xué)反應速率。
2、對于氣態(tài)反應或有氣體物質(zhì)參加的反應，增大壓強可以增大化學(xué)反應速率;反之，減小壓強則可以減小化學(xué)反應速率。
3、升高溫度可以加快化學(xué)反應速率，溫度越高化學(xué)反應速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應速率，溫度越低化學(xué)反應速率越小。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。
4、對于某些化學(xué)反應，使用催化劑可以加快化學(xué)反應速率。
【典型例題】
例1.已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
起始濃度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2 s末濃度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4 s末濃度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯誤的是( )
延伸閱讀：
化學(xué)學(xué)習方法──觀(guān)、動(dòng)、記、思、練
化學(xué)科有兩大特點(diǎn)：（一）化學(xué)的形成和發(fā)展，起源于實(shí)驗又依賴(lài)于實(shí)驗，是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)（二）化學(xué)“繁”。這個(gè)“繁”實(shí)際上就反映了化學(xué)學(xué)科知識點(diǎn)既多又分散，并且大量的知識需要識記的特點(diǎn)。因此，我們不能把以前學(xué)數學(xué)、物理的方法照搬來(lái)學(xué)化學(xué)，而要根據化學(xué)科的特點(diǎn)取舍、創(chuàng )新。筆者根據化學(xué)科本身的特點(diǎn)和本人多年的化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗，總結出了“觀(guān)、動(dòng)、記、思、練”的五字學(xué)習法，供同學(xué)們參考。
�。ㄒ唬┯^(guān)
“ 觀(guān)”即觀(guān)察。前蘇聯(lián)著(zhù)名生理學(xué)家巴浦洛夫在他的實(shí)驗室的墻壁上寫(xiě)著(zhù)六個(gè)發(fā)人深思的大字：觀(guān)察、觀(guān)察、觀(guān)察！瓦特由于敏銳的觀(guān)察看到“水蒸氣沖動(dòng)壺蓋”而受到有益的啟發(fā)后，發(fā)明了蒸汽機，這些都說(shuō)明了觀(guān)察的重要性。我們在化學(xué)實(shí)驗中，培養自己良好的觀(guān)察習慣和科學(xué)的觀(guān)察方法是學(xué)好化學(xué)的重要條件之一。那么怎樣去觀(guān)察實(shí)驗呢？首先應注意克服把觀(guān)察停留在好奇好玩的興趣中，要明確“觀(guān)察什么”、“為什么觀(guān)察”，在老師指導下有計劃、有目的地去觀(guān)察實(shí)驗現象。觀(guān)察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進(jìn)行，具體步驟是：(1)反應物的顏色、狀態(tài)、氣味；(2)反應條件；(3)反應過(guò)程中的各種現象；(4)反應生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。最后對觀(guān)察到的各種現象在老師的引導下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結論，形成準確的概念，達到理解、掌握知識的目的。例如緒言部分的第四個(gè)實(shí)驗，在試管中加熱堿式碳酸銅，觀(guān)察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質(zhì)；觀(guān)察內容和方法是(1)反應前：堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體；(2)反應中：條件是加熱，變化過(guò)程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁；(3)反應后：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經(jīng)分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質(zhì)黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個(gè)實(shí)驗現象比較、概括出“變化時(shí)生成了其他物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化”的概念。
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“ 動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗。這也是教學(xué)大綱明確規定的、同學(xué)們必須形成的一種能力。俗話(huà)說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗”，親自動(dòng)手實(shí)驗不僅能培養自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習效率。例如，實(shí)驗室制氧氣的.原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動(dòng)手實(shí)驗，努力達到各次實(shí)驗的目的。
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“記”即記憶。與數學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話(huà)。這是由于：（l）化學(xué)本身有著(zhù)獨特“語(yǔ)言系統”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門(mén)的首要任務(wù)，而其中大多數必須記憶；(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢？本人認為：(1)要“因材施記”，根據不同的學(xué)習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質(zhì)等要認真聽(tīng)老師講，仔細觀(guān)察老師演示實(shí)驗，在理解的基礎上進(jìn)行記憶；元素符號、化合價(jià)和一些物質(zhì)俗名及某些特性則要進(jìn)行機械記憶（死記硬背）；(2)不斷尋找適合自己特點(diǎn)的記憶方式，這樣才能花時(shí)少，效果好。
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“ 思”指勤于動(dòng)腦，即多分析、思考。要善于從個(gè)別想到一般，從現象想到本質(zhì)、從特殊想到規律，上課要動(dòng)口、動(dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”？碰到疑難，不可知難而退，要深鉆細研，直到豁然開(kāi)朗；對似是而非的問(wèn)題，不可朦朧而過(guò)，應深入思考，弄個(gè)水落石出。多想、深想、獨立想，就是會(huì )想，只有會(huì )想，才能想會(huì )了。
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“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學(xué)知識的一種書(shū)面形式，只有通過(guò)應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習中的某些不足，使自己取得更好成績(jì)。
20xx年高考化學(xué)復習重點(diǎn)：化學(xué)離子共存
1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存。
5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
�、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn):
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作
高中各科目的學(xué)習對同學(xué)們提高綜合成績(jì)非常重要，大家一定要認真掌握，下面為大家整理了高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!
(一)、常用化學(xué)儀器
1、 容器和反應器：可直接加熱的有： ;需隔石棉網(wǎng)加熱的有： 不能加熱的有：
2、 量器：量筒(精度 )、容量瓶、滴定管(精度 )、天平(精度 )、溫度計。
3、 漏斗：普通漏斗、長(cháng)頸漏斗、分液漏斗
4、其它：干燥管、洗氣瓶等
(二)、常用試劑的存放
(1)固態(tài)藥品要放在 瓶中，液態(tài)試劑一般要放在 瓶中，一般藥品均應密封保存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處;
(2)見(jiàn)光易分解的試劑常盛放在 中，如：濃硝酸、硝酸銀、氯水、Br2(H2O)、AgI等;
(3)堿性物質(zhì)，如：NaOH、Na2CO3等溶液盛放在塞有橡皮塞的試劑瓶里
(4)強酸、強氧化性試劑、有機溶劑，要盛放在玻璃瓶這樣的耐腐蝕容器中，但瓶塞不能用塞;
(5)易燃易爆的試劑所放置的位置要遠離火源，如：鉀、鈉、白磷、硫磺、酒精、汽油、KNO3、KClO3、NH4NO3等;
(6)特殊試劑要有特殊的保存措施：如：
白磷著(zhù)火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在___________;
鉀、鈉等在空氣中極易被氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，要向容器中加入 來(lái)強化密封措施;
液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在_____________里，并加些_______起______作用。
(三)基本操作
1、儀器的洗滌 ①一般洗滌 ②特殊洗滌
2、試劑的取用 ①固體 ②液體
3、物質(zhì)的加熱、溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、溶液配制、中和滴定等
加熱：①直接加熱 ②墊石棉網(wǎng)加熱 ③水浴加熱
溶解：固體溶解要 、塊狀固體要研細、硫酸稀釋防暴沸、氣體溶解防
過(guò)濾：注意
4、儀器的裝配
5、氣密性的檢查 ①常用方法、②特殊方法：
6、試紙的使用：常用的有__________試紙、_______試紙、________試紙、_______試紙等。在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時(shí)，方法是:
___________________________
在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時(shí)，方法是：___________________________________________ _
注意：使用 試紙不能用蒸餾水潤濕。
課堂練習
1.下列盛放物質(zhì)的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 ④把氫氟酸放在無(wú)色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①④ D.①②③
2.下列實(shí)驗操作或事故處理中，正確的做法是
�、儆镁凭逑醋鲞^(guò)碘升華的燒杯，用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗的試管;
�、谠谥袑W(xué)《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實(shí)驗中，稱(chēng)量操作至少需要四次;
�、塾迷嚬軍A從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(cháng)柄末端，進(jìn)行加熱;
�、茉�250 mL 燒杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固體，配制10% NaOH溶液;
�、菔褂盟y溫度計測量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘渣的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
�、薏簧鲗饬蛩嵴丛谄つw上，立即用NaOH溶液沖洗
�、咧苽湟宜嵋阴r(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
�、喟巡ＡЧ懿迦胂鹉z塞孔時(shí)，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端緩慢旋進(jìn)孔中
�、嵊脧V泛pH試紙量得某溶液的pH = 12.3
A、④⑤⑦⑧B、①②③⑤⑧ C、②④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑦⑧⑨
3、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數為n mL，仰視時(shí)讀數為x mL，俯視時(shí)讀數為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為
A.量筒 B.容量瓶 C.滴定管 D.以上均不對
4、配制500mL0.50mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題。
(1)計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作應為。
以上就是為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗：常用儀器及基本操作，希望同學(xué)們閱讀后會(huì )對自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。
高中化學(xué)學(xué)習方法——化學(xué)實(shí)驗
1.要重視化學(xué)實(shí)驗�；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識的重要手段也是學(xué)生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都 是通過(guò)實(shí)驗求得和論證的。通過(guò)實(shí)驗有助于形成概念理解和鞏固化學(xué)知識。
2.要認真觀(guān)察和思考老師的課堂演示實(shí)驗因為化學(xué)實(shí)驗都是通過(guò)現象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀(guān)察和分析才能來(lái)驗證和探索有關(guān)問(wèn)題，從而達到實(shí)驗目的。對老師的演示實(shí)驗(80多個(gè))要細心觀(guān)察，學(xué)習和模仿。要明確實(shí)驗目的，了解實(shí)驗原理要認真分析在實(shí)驗中看到的現象，多問(wèn)幾個(gè)為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。如弄清煙、霧、火焰的區別。要正確對實(shí)驗現象進(jìn)行描述，弄清現象與結論的區別并進(jìn)行比較和分析。要會(huì )運用所學(xué)知識對實(shí)驗現象進(jìn)行分析來(lái)推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無(wú)色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別?其思路為從它們不同的化學(xué)性質(zhì)找出方法即用點(diǎn)燃的木條和石灰水最后從現象的不同來(lái)推斷是哪種氣體。
3.要自己動(dòng)手，親自做實(shí)驗不要袖手旁觀(guān)。實(shí)驗中要勤于思考、多問(wèn)、多想分析實(shí)驗發(fā)生的現象從而來(lái)提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨立實(shí)驗動(dòng)手能力和創(chuàng )新能力。
4.要掌握化學(xué)實(shí)驗基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗問(wèn)題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序并能根據實(shí)驗裝置圖，解答實(shí)驗所提出的問(wèn)題。
化學(xué)學(xué)習的思維路徑
什么叫的路徑？
對于一些遺忘的重要原因常常是死記硬背的結果，沒(méi)有弄清楚點(diǎn)之間的內在聯(lián)系。如果忘記了，根本不能通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)喚起的再現，這樣問(wèn)題自然就解決不了。
化學(xué)學(xué)習的思維路徑首先是通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)知識。其好處是完全脫離簡(jiǎn)單的死記硬背，解決學(xué)生對新學(xué)習的知識遺忘的問(wèn)題，即使學(xué)生學(xué)習的基礎知識的知識點(diǎn)過(guò)關(guān)；其次是通過(guò)問(wèn)題的聯(lián)系路徑再現知識，達到鞏固知識點(diǎn)的目的。其優(yōu)點(diǎn)是當一個(gè)知識點(diǎn)因時(shí)間過(guò)長(cháng)而遺忘時(shí)，化學(xué)學(xué)習的思維路徑又能通過(guò)尋找問(wèn)題的聯(lián)系路徑來(lái)喚起知識的再現，達到再現知識點(diǎn)鞏固知識點(diǎn)的目的；再次通過(guò)獲取的信息點(diǎn)聯(lián)想知識點(diǎn)，建立知識點(diǎn)的聯(lián)系鏈條，形成解題思路。其優(yōu)點(diǎn)是通過(guò)審題對于題目中獲取的每一個(gè)信息點(diǎn)進(jìn)行聯(lián)想，使每一個(gè)信息點(diǎn)與已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識點(diǎn)建立聯(lián)系，而這些聯(lián)想到知識點(diǎn)的鏈條就是解決問(wèn)題的思維路徑---化學(xué)學(xué)習的思維路徑。
一、原理：影響水的電離平衡因素
H2OH++OH-
1．25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14
2．25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
3．25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
4．25 ℃，加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
5．25 ℃，加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7
6.升溫100℃——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12
7．100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
8．100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
9．100 ℃，加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
10．100 ℃，加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6
二．利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計算
1．25 ℃時(shí)，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理2：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
2．25 ℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理3：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]，
因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。
3．25 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—13時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動(dòng)——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-
若為酸，則pH=1；若為堿，則pH=13。
4．100 ℃時(shí)，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理7：HCl為強酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為7中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12，從而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。
5．100 ℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理8：NaOH為強堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6
——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O]，
因為8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以c(OH—)H2O 忽略不計，Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。
6．25 ℃時(shí)，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7
7．25 ℃時(shí)，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O為多少？
[思維路徑]
利用原理4：CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7
8．25 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—4時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=10；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
9．100 ℃時(shí)，c(H+)H2O=10—4時(shí)，該溶液的pH為多少？
[思維路徑]
c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽
若為強堿弱酸鹽，則pH=8；若為強酸弱堿鹽，則pH=4。
10．25 ℃時(shí)，pH=3的溶液，其溶質(zhì)可能是什么？水電離出氫離子的濃度為多少？
[思維路徑]
pH=3的溶液，
其溶質(zhì)可能是酸溶液，使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7
——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O，
因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不計，Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14，從而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。
其溶質(zhì)是強酸弱堿鹽溶液，使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7
——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結14
一、化合價(jià)口訣
�。�1）常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會(huì )熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
�。�2）常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負三有個(gè)磷酸根。
二、燃燒實(shí)驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
四、過(guò)濾操作實(shí)驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jì)傻筒灰?/p>
五、托盤(pán)天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；
左盤(pán)物，右盤(pán)碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤(pán)。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱(chēng)量完畢要復原。
初中化學(xué)知識要點(diǎn)
化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
�。ㄒ唬�、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ�、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ�、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
高中化學(xué)必背知識
金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH
反應實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復分解反應NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH—= H2O+CO32—
與H2O和CO2的'反應Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結15
一、重點(diǎn)聚集
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
2.離子反應
3.氧化還原反應
4.分散系 膠體
二、知識網(wǎng)絡(luò )
1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)
(1)物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的準，根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。
(2)化學(xué)變化的分類(lèi)
根據不同標準可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：
�、俑鶕磻昂笪镔|(zhì)種類(lèi)的多少以及反應物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
�、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。
�、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2.電解質(zhì)和離子反應
�。�1)電解質(zhì)的相關(guān)概念
�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)
酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的.電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。
(2)離子反應
�、儆须x子參加的一類(lèi)反應稱(chēng)為離子反應。
�、趶头纸夥磻獙�(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。
發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復分解反應就可以發(fā)生。
�、墼谌芤褐袇⒓臃磻碾x子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。
(3)離子方程式
離子方程式是用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。
離子方程式更能顯示反應的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀(guān)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。
3.氧化還原反應
(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征
氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。
(2)氧化劑和還原劑
反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。
“升失氧還原劑 降得還氧化劑”
(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數也必定相等。
4.分散系、膠體的性質(zhì)
(1)分散系
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。
(2)膠體和膠體的特性
�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。
�、谀z體的特性
膠體的丁達爾效應：當光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒(méi)有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。
膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。
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