高中化學(xué)知識點(diǎn)總結[匯編15篇]

　　總結就是對一個(gè)時(shí)期的學(xué)習、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統的回顧和分析的書(shū)面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，因此好好準備一份總結吧。那么我們該怎么去寫(xiě)總結呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結1

　　1、水在氧化還原反應中的作用

　�。�1）、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：

　　水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

　　水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應：

　�。�2）、水做還原劑

　　水與F2的反應：

　�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　�。�4）、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸

　　水與過(guò)氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮

　　2、水參與的非氧化還原反應：

　�。�1）、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

　　氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇

　�。�2）、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的.“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　�。ǘ�）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0、9%的NaCl溶液

　�。ㄈ�）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結2

　　一、重點(diǎn)聚集

　　1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)

　　2.離子反應

　　3.氧化還原反應

　　4.分散系 膠體

　　二、知識網(wǎng)絡(luò )

　　1.物質(zhì)及其變化的分類(lèi)

　　(1)物質(zhì)的分類(lèi)

　　分類(lèi)是學(xué)習和研究物質(zhì)及其變化的一種基本方法，它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的知識系統化，有助于我們了解物質(zhì)及其變化的規律。分類(lèi)要有一定的準，根據不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類(lèi)。分類(lèi)常用的方法是交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法。

　　(2)化學(xué)變化的分類(lèi)

　　根據不同標準可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)：

　�、俑鶕�反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少以及反應物和生成物的類(lèi)別可以將化學(xué)反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

　�、诟鶕�反應中是否有離子參加將化學(xué)反應分為離子反應和非離子反應。

　�、鄹鶕�反應中是否有電子轉移將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　2.電解質(zhì)和離子反應

　�。�1)電解質(zhì)的相關(guān)概念

　�、匐娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。

　�、陔婋x：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。

　�、鬯�、堿、鹽是常見(jiàn)的電解質(zhì)

　　酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的電解質(zhì);堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質(zhì);鹽電離時(shí)產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

　　(2)離子反應

　�、儆须x子參加的一類(lèi)反應稱(chēng)為離子反應。

　�、趶头纸夥磻獙�(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。

　　發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成。只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè)，復分解反應就可以發(fā)生。

　�、墼谌芤褐袇⒓臃磻�的離子間發(fā)生電子轉移的離子反應又屬于氧化還原反應。

　　(3)離子方程式

　　離子方程式是用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。

　　離子方程式更能顯示反應的實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且能表示同一類(lèi)型的離子反應。

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般依照“寫(xiě)、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確的離子方程式必須能夠反映化學(xué)變化的客觀(guān)事實(shí)，遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應的離子方程式，反應中得、失電子的總數還必須相等。

　　3.氧化還原反應

　　(1)氧化還原反應的本質(zhì)和特征

　　氧化還原反應是有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的化學(xué)反應，它的基本特征是反應前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

　　(2)氧化劑和還原劑

　　反應中，得到電子(或電子對偏向)，所含元素化合價(jià)降低的反應物是氧化劑;失去電子(或電子對偏離)，所含元素化合價(jià)升高的反應物是還原劑。

　　在氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物;還原劑發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

　　“升失氧還原劑 降得還氧化劑”

　　(3)氧化還原反應中得失電子總數必定相等，化合價(jià)升高、降低的總數也必定相等。

　　4.分散系、膠體的.性質(zhì)

　　(1)分散系

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。當分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

　　(2)膠體和膠體的特性

　�、俜稚①|(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體。膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩體系。

　�、谀z體的特性

　　膠體的丁達爾效應：當光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對光線(xiàn)散射而形成光的“通路”，這種現象叫做丁達爾效應。溶液沒(méi)有丁達爾效應，根據分散系是否有丁達爾效應可以區分溶液和膠體。

　　膠體粒子具有較強的吸附性，可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷(或負電荷)，因此膠體還具有介穩性以及電泳現象。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結3

　　(1)極性分子和非極性分子

　　<1>非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對稱(chēng)的。如：①只由非極性鍵構成的同種元素的雙原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由極性鍵構成，空間構型對稱(chēng)的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③極性鍵非極性鍵都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

　　(2)共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：

　　兩者研究對象不同，鍵的'極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身;兩者研究的方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對的偏離與偏向，而分子的極性研究的是分子中電荷分布是否均勻。非極性分子中，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)F2、N2、P4、S8等只含有非極性鍵，C2H6、C2H4、C2H2等既含有極性鍵又含有非極性鍵;極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如HCl、H2S、H2O2等。

　　(3)分子極性的判斷方法

　�、賳卧�子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō)，如He、Ne等。

　�、陔p原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如HCl、HBr等;若含非極性鍵，就是非極性分子，如O2、I2等。

　�、垡詷O性鍵結合的多原子分子，主要由分子中各鍵在空間的排列位置決定分子的極性。若分子中的電荷分布均勻，即排列位置對稱(chēng)，則為非極性分子，如BF3、CH4等。若分子中的電荷分布不均勻，即排列位置不對稱(chēng)，則為極性分子，如NH3、SO2等。

　�、芨鶕嗀Bn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。(或A是否達最高價(jià))

　　(4)相似相溶原理

　�、傧嗨葡嗳茉�理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。

　�、谙嗨葡嗳茉�理的適用范圍：“相似相溶”中“相似”指的是分子的極性相似。

　�、廴绻�存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結4

　　選修5第二章烴和鹵代烴

　　課標要求

　　1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應用。

　　3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)以及它們與其他有機物的相互聯(lián)系。4.了解加成反應、取代反應和消去反應。

　　5.舉例說(shuō)明烴類(lèi)物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。要點(diǎn)精講

　　一、幾類(lèi)重要烴的代表物比較1.結構特點(diǎn)

　　2、化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷

　　化學(xué)性質(zhì)相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應

　　甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）

　　CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol

　�、谌〈�反應：有機物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進(jìn)行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2

　　CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl

　　甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱(chēng)氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。

　�。�2）乙烯

　�、倥c鹵素單質(zhì)X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2XCH2X②與H2加成

　　催化劑△CH2＝CH2＋H2③與鹵化氫加成

　　CH3CH3

　　CH2＝CH2＋HX→CH3CH2X④與水加成

　　CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反應

　�、俪�溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒

　　2CO2+2H2O現象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2點(diǎn)燃催化劑⑦加聚反應

　　二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式

　�。�1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。

　�。�2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質(zhì)

　�。�1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數的增多，逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。

　�。�2）沸點(diǎn)：①隨著(zhù)碳原子數的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。

　�。�3）相對密度：隨著(zhù)碳原子數的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應通式為：

　�。�2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應。

　�。�3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應和加聚反應。三、苯及其同系物1．苯的物理性質(zhì)

　　2.苯的結構

　�。�1）分子式：C6H6，結構式：

　　，結構簡(jiǎn)式：_或。

　�。�2）成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。

　�。�3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。

　　3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應。

　　4、苯的'同系物

　�。�1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）

　�、傺趸�反應：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。

　�、谌〈�反應

　　a．苯的同系物的硝化反應

　　b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應有鐵作催化劑時(shí)：

　　光照時(shí)：

　　5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點(diǎn)①相同點(diǎn)：

　　a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：

　　a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。

　　b．苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。

　�。�2）相互關(guān)系

　　6.含苯環(huán)的化合物同分異構體的書(shū)寫(xiě)（1）苯的氯代物

　�、俦降囊宦却�物只有1種：

　�、诒降亩�氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物

　�、偌妆剑–7H8）不存在同分異構體。②分子式為C8H10的芳香烴同分異構體有4種：

　�、奂妆降囊宦却�物的同分異構體有4種

　　四、烴的來(lái)源及應用

　　五、鹵代烴

　　1．鹵代烴的結構特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團。CX之間的共用電子對偏向X，形成一個(gè)極性較強的共價(jià)鍵,分子中CX鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質(zhì)

　�。�1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數有機溶劑。

　�。�2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度>（填“>”或“（1）取代反應

　�、贄l件：強堿的水溶液，加熱②化學(xué)方程式為：

　　4．鹵代烴對環(huán)境的污染

　�。�1）氟氯烴在平流層中會(huì )破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理

　�、俜�氯烴在平流層中受紫外線(xiàn)照射產(chǎn)生氯原子②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應：

　�、蹖�(shí)際上氯原子起了催化作用

　　2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗原理

　�。�2）實(shí)驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。

　�。�3）實(shí)驗說(shuō)明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。

　�、诩尤胂�HNO3酸化的目的：中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實(shí)驗現象的觀(guān)察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

　�。�4）量的關(guān)系：據RX～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來(lái)定量測定鹵代烴。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結5

　　一、俗名

　　無(wú)機部分：

　　純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

　　有機部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、 顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

　　2+

　　銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無(wú)水）—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

　　三、 現象：

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的；

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、K（紫色）。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

　　19．特征反應現象：白色沉淀[Fe(OH)2]

　　20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

　　22．有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）空氣

　　四、 考試中經(jīng)常用到的規律：

　　1、溶解性規律——見(jiàn)溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　3、陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

　　4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫(xiě)電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應式；（2）再考慮反應時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。 例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應。 寫(xiě)出二個(gè)半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補滿(mǎn)其它原子： 應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越��；

　　9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的'熔、沸點(diǎn)：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越

　　大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原

　　反應；（4）是否生成絡(luò )離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸。

　　18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ�(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

　　21、有機鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

　　23、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應） 計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

　　常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結6

　　高中化學(xué)苯知識點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)

　　苯參加的化學(xué)反應大致有3種：一種是其他基團和苯環(huán)上的氫原子之間發(fā)生的取代反應;一種是發(fā)生在苯環(huán)上的加成反應(注：苯環(huán)無(wú)碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應)(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。

　　取代反應

　　苯環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代，生成相應的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同，可以生成不同數量和結構的同分異構體。

　　苯環(huán)的電子云密度較大，所以發(fā)生在苯環(huán)上的取代反應大都是親電取代反應。親電取代反應是芳環(huán)有代表性的反應。苯的取代物在進(jìn)行親電取代時(shí)，第二個(gè)取代基的位置與原先取代基的種類(lèi)有關(guān)。

　　鹵代反應

　　苯的鹵代反應的通式可以寫(xiě)成：

　　PhH+X2—催化劑(FeBr3/Fe)→PhX+HX

　　反應過(guò)程中，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂，X+進(jìn)攻苯環(huán)，X-與催化劑結合。

　　以溴為例，將液溴與苯混合，溴溶于苯中，形成紅褐色液體，不發(fā)生反應，當加入鐵屑后，在生成的'三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發(fā)生反應，混合物呈微沸狀，反應放熱有紅棕色的溴蒸汽產(chǎn)生，冷凝后的氣體遇空氣出現白霧(HBr)。催化歷程：

　　FeBr3+Br-——→FeBr4

　　PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr

　　反應后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(溶有溴)沉于水底，用稀堿液洗滌后得無(wú)色液體溴苯。

　　在工業(yè)上，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。

　　硝化反應

　　苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯

　　PhH+HO-NO2-----H2SO4(濃)△---→PhNO2+H2O

　　硝化反應是一個(gè)強烈的放熱反應，很容易生成一取代物，但是進(jìn)一步反應速度較慢。其中，濃硫酸做催化劑，加熱至50~60攝氏度時(shí)反應，若加熱至70~80攝氏度時(shí)苯將與硫酸發(fā)生磺化反應，因此一般用水浴加熱法進(jìn)行控溫。苯環(huán)上連有一個(gè)硝基后，該硝基對苯的進(jìn)一步硝化有抑制作用，硝基為鈍化基團。

　　磺化反應

　　用發(fā)煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。

　　PhH+HO-SO3H——△—→PhSO3H+H2O

　　苯環(huán)上引入一個(gè)磺酸基后反應能力下降，不易進(jìn)一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二、第三個(gè)磺酸基。這說(shuō)明硝基、磺酸基都是鈍化基團，即妨礙再次親電取代進(jìn)行的基團。

　　傅-克反應

　　在A(yíng)lCl3催化下，苯也可以和醇、烯烴和鹵代烴反應，苯環(huán)上的氫原子被烷基取代生成烷基苯。這種反應稱(chēng)為烷基化反應，又稱(chēng)為傅-克烷基化反應。例如與乙烯烷基化生成乙苯

　　PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3

　　在反應過(guò)程中，R基可能會(huì )發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應生成異丙苯，這是由于自由基總是趨向穩定的構型。

　　在強硫酸催化下，苯與酰鹵化物或者羧酸酐反應，苯環(huán)上的氫原子被�；�取代生成�；�苯。反應條件類(lèi)似烷基化反應，稱(chēng)為傅-克�；�化反應。例如乙酰氯的反應：

　　PhH + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3

　　加成反應

　　苯環(huán)雖然很穩定，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應。通常經(jīng)過(guò)催化加氫，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷。但反應極難。

　　此外由苯生成六氯環(huán)己烷(六六六)的反應可以在紫外線(xiàn)照射的條件下，由苯和氯氣加成而得。該反應屬于苯和自由基的加成反應。

　　氧化反應

　　苯和其他的烴一樣，都能燃燒。當氧氣充足時(shí)，產(chǎn)物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時(shí)，火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質(zhì)量分數較大。

　　2C6H6+15O2——點(diǎn)燃—→12CO2+6H2O

　　苯本身不能和酸性KMnO4溶液反應，但在苯環(huán)連有直接連著(zhù)H的C后，可以使酸性KMnO4溶液褪色。

　　臭氧化反應

　　苯在特定情況下也可被臭氧氧化，產(chǎn)物是乙二醛。這個(gè)反應可以看作是苯的離域電子定域后生成的環(huán)狀多烯烴發(fā)生的臭氧化反應。

　　在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化。但是在氧化鉬等催化劑存在下，與空氣中的氧反應，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐。這是屈指可數的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應之一。(馬來(lái)酸酐是五元雜環(huán)。)

　　這是一個(gè)強烈的放熱反應。

　　其他

　　苯在高溫下，用鐵、銅、鎳做催化劑，可以發(fā)生縮合反應生成聯(lián)苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯。和乙基鈉等烷基金屬化物反應可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑。

　　苯不會(huì )與高錳酸鉀反應褪色，與溴水混合只會(huì )發(fā)生萃取，而苯及其衍生物中，只有在苯環(huán)側鏈上的取代基中與苯環(huán)相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質(zhì)是氧化反應)，這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色)。這里要注意1，僅當取代基上與苯環(huán)相連的碳原子;2，這個(gè)碳原子要與氫原子相連(成鍵)。

　　至于溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發(fā)生萃取(條件是取代基上沒(méi)有不飽和鍵，不然依然會(huì )發(fā)生加成反應)。

　　苯廢氣處理也是及其重要的。

　　光照異構化

　　苯在強烈光照的條件下可以轉化為杜瓦苯(Dewar苯)：

　　杜瓦苯的性質(zhì)十分活潑(苯本身是穩定的芳香狀態(tài)，能量很低，而變成杜瓦苯則需要大量光能，所以杜瓦苯能量很高，不穩定)。

　　在激光作用下，則可轉化成更活潑的棱晶烷：

　　棱晶烷呈現立體狀態(tài)，導致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用，所以更加不穩定。

　　高中化學(xué)苯知識點(diǎn)異構體及衍生物

　　異構體

　　杜瓦苯

　　盆苯

　　盆苯(benzvalene)分子組成(CH)6，與苯相同，是苯的同分異構體。故稱(chēng)盆苯。

　　休克爾苯

　　棱柱烷

　　衍生物

　　取代苯

　　烴基取代：甲苯、二甲苯

　　(對二甲苯、間二甲苯、鄰二甲苯)、苯乙烯、苯乙炔、乙苯

　　基團取代：苯酚、苯甲酸、苯乙酮、苯醌(對苯醌、鄰苯醌)

　　鹵代：氯苯、溴苯

　　多次混合基團取代：2.4.6-(TNT) C7H5N3O6;(NO2)3C6H2CH3

　　多環(huán)芳烴

　　聯(lián)苯、三聯(lián)苯 稠環(huán)芳烴：萘、蒽、菲、茚、芴、苊、薁

　　溶解性：不溶于水，可與乙醇、乙醚、乙酸、汽油、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機溶劑互溶。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結7

　　一、阿伏加德羅定律

　　1、內容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

　　2、推論

　�。�1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　�。�2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　�。�3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

　�。�4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　�、侔⒎�加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。

　�、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常數這類(lèi)題的解法

　�、贍顩r條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時(shí)等。

　�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　�、畚镔|(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

　　二、離子共存

　　1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

　�。�1）有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　�。�2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　�。�3）有弱電解質(zhì)生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　�。�4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

　　2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

　�。�1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　�。�2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4、溶液中能發(fā)生絡(luò )合反應的離子不能大量共存。

　　如Fe3+與SCN-不能大量共存；

　　5、審題時(shí)應注意題中給出的附加條件。

　�、偎嵝匀芤海℉+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　�、谟猩�離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。

　�、跰nO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

　�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時(shí)還應特別注意以下幾點(diǎn)：

　�。�1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　�。�2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本規律要求

　�。�1）合事實(shí)：離子反應要符合客觀(guān)事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應。

　�。�2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

　�。�3）號實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實(shí)際。

　�。�4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。

　�。�5）明類(lèi)型：分清類(lèi)型，注意少量、過(guò)量等。

　�。�6）檢查細：結合書(shū)寫(xiě)離子方程式過(guò)程中易出現的錯誤，細心檢查。

　　四、氧化性、還原性強弱的判斷

　�。�1）根據元素的化合價(jià)

　　物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強。

　�。�2）根據氧化還原反應方程式

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的`氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　�。�3）根據反應的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。

　�、谕�一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。

　　常見(jiàn)氧化劑：

　�、倩顫姷姆墙饘�，如Cl2、Br2、O2等；

　�、谠�素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

　�、墼�素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；

　�、茉�素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

　�、葸^(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結8

　　元素周期表、元素周期律

　　一、元素周期表

　　★熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　�、侔凑赵�子序數遞增的順序從左到右排列；

　�、趯㈦娮訉訑迪嗤�的元素排成一個(gè)橫行——周期；

　�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤�的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：

　　周期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數

　　口訣：三短三長(cháng)一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　�、僭�素金屬性強弱的判斷依據：

　　單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；

　　元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

　�、谠�素非金屬性強弱的判斷依據：

　　單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性；

　　最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。

　�、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數：A == Z + N

　�、谕�位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

　�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數（氟氧元素無(wú)正價(jià)）

　　負化合價(jià)數= 8—最外層電子數（金屬元素無(wú)負化合價(jià)）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：

　　同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。

　　同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多

　　原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

　　氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強

　　最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱

　　化學(xué)鍵

　　含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

　　NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵

　　化學(xué)能與熱能

　　一、化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見(jiàn)的'放熱反應和吸熱反應

　　常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。

　�、艽蠖鄶祷�合反應（特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應）。

　　常見(jiàn)的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g） = CO（g）+H2（g）。

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba（OH）2？8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶捣纸夥磻�如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時(shí)又是吸熱反應的是（ B ）

　　A。 Ba（OH）2？8H2O與NH4Cl反應B。灼熱的炭與CO2反應

　　C。鋁與稀鹽酸D。H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說(shuō)法中正確的是（ C ）

　　A。 X的能量一定高于M B。 Y的能量一定高于N

　　C。 X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

　　D。因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

　　化學(xué)能與電能

　　二、化學(xué)能與電能

　　1、化學(xué)能轉化為電能的方式：

　　電能

　�。�電力）火電（火力發(fā)電）化學(xué)能→熱能→機械能→電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　原電池將化學(xué)能直接轉化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　2、原電池原理

　�。�1）概念：把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　�。�2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應（有電子的轉移）把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

　�。�3）構成原電池的條件：（1）有活潑性不同的兩個(gè)電極；（2）電解質(zhì)溶液（3）閉合回路（4）自發(fā)的氧化還原反應

　�。�4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬—ne—=金屬陽(yáng)離子

　　負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應式：溶液中陽(yáng)離子+ne—=單質(zhì)

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

　�。�5）原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

　　較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　�、诟鶕�電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　�、鄹鶕�內電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�原電池中的反應類(lèi)型：

　　負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　�。�6）原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法：

　�。╥）原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下：

　�、賹�(xiě)出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　�、垩趸�反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

　�。╥i）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　�。�7）原電池的應用：①加快化學(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。

　　化學(xué)反應的速率和限度

　　三、化學(xué)反應的速率和限度

　　1、化學(xué)反應的速率

　�。�1）概念：化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。

　　計算公式：v（B）= =

　�、賳挝唬簃ol/（L？s）或mol/（L？min）

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　�、壑匾�規律：速率比=方程式系數比

　�。�2）影響化學(xué)反應速率的因素：

　　內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　�、诖呋瘎�：一般加快反應速率（正催化劑）

　�、蹪舛龋涸黾覥反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　�、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應）

　�、萜渌�因素：如光（射線(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。

　　2、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡

　�。�1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應。

　�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。

　�、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　�、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、葑儯寒敆l件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。

　�。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

　�、� VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

　�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

　�、劢柚�顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

　�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+yB zC，x+y≠z ）

　　有機物

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：①種類(lèi)多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）

　　3、化學(xué)性質(zhì)：①氧化反應：（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）

　　甲烷與KMnO4不發(fā)生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

　�、谌〈�反應：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說(shuō)明甲烷是正四面體結構）

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）

　　烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低同分異構體書(shū)寫(xiě)：會(huì )寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯C2H4

　　1、乙烯的制法：

　　工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

　　2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

　�。�2）加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3

　　CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

　�。�3）聚合反應：

　　四、苯C6H6

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間

　　鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）氧化反應2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。

　�。�2）取代反應

　�、勹F粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大

　�、诒脚c硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　�。�3）加成反應

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷+3H2

　　五、乙醇CH3CH2OH

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結構： CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）乙醇與金屬鈉的反應：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應）

　�。�2）乙醇的氧化反應★

　�、僖掖嫉娜紵�：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反應2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

　�、垡掖急粡娧趸瘎┭趸�反應

　　CH3CH2OH

　　六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

　　1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

　　3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）乙酸的酸性：

　　弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　�、僖宜崮苁棺仙�石蕊試液變紅

　�、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　�。�2）乙酸的酯化反應

　�。ㄋ崦摿u基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

　　乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結9

　　氯氣的性質(zhì)：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（黃色火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黃色煙，溶于水顯黃色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黃色煙溶于水顯藍色）

　　H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】

　　Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—

　　1、表現Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。（氯水與碘化鉀溶液的反應：Cl2+2KI==I2+2KCl。）

　　2、表現HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。

　　3、表現H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、表現Cl—性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

　　5、體現H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。

　　漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2

　　漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸（HClO）的性質(zhì)：。強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用

　　不穩定性：見(jiàn)光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實(shí)Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　13、二氧化硫的性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物

　　與水反應SO2+H2O==H2SO3可逆反應H2SO3的不穩定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　還原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩定，加熱恢復到原來(lái)顏色。

　　與氯水區別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強氧化性

　　氧化性：與還原性物質(zhì)反應。如H2S

　　酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

　　防治：開(kāi)發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識

　　常見(jiàn)的環(huán)境保護問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物

　　臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)

　　假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營(yíng)養化）

　　電池：重金屬離子污染

　　14、硫酸的性質(zhì)

　　濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等�？梢愿稍锏臍怏w有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等

　�、泼撍�性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現脫水性又表現氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現脫水性）

　�。�3）強氧化性

　　2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化

　　15、氮化合物

　　氮及其化合物知識網(wǎng)絡(luò )

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑

　　氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩定，受熱分解為氨氣和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。

　　氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　區別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無(wú)自由移動(dòng)的OH，—不能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　銨鹽與堿反應放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用

　　制取氨氣的`方法

　�、黉@鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣

　　反應原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對流）

　　檢驗是否收集滿(mǎn)氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗。如果試紙變藍，則試管中已經(jīng)集滿(mǎn)氨氣。

　�、诩訜釢獍彼�，加快氨水揮發(fā)

　�、墼跐獍彼�中加堿或生石灰

　　★NH4+檢驗：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

　　HNO3的強氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（�。�==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來(lái)盛裝濃硫酸、濃硝酸。（利用硫酸、硝酸的強氧化性）

　　硝酸保存在棕色細口試劑瓶中。

　　17、離子反應的實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子減少。

　　可改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多數鹽KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a、單質(zhì)：H2、Na、I2等b、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　c、難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、難電離的物質(zhì)：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應。若離子間能發(fā)生反應則不能大量共存。

　　有下列情況之一則不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；（3）生成水，如H+與OH—（4）發(fā)生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+（5）生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—

　　溶液為無(wú)色透明時(shí)，則肯定沒(méi)有有色離子的存在，如Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4—（紫紅色）

　　18、氧化還原反應

　　化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應的共同特征。

　　電子轉移是氧化還原反應的本質(zhì)

　　置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；

　　化合反應和分解反應有的是氧化還原反應

　　氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。

　　還原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結10

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬(90多種)，合金 (幾千種)

　　2、金屬的物理性質(zhì)：

　　(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

　　(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度最高的金屬

　　(6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬

　　(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

　　(8)鋨：密度最大的金屬

　　(9)鋰 ：密度最小的金屬

　　4、金屬分類(lèi)：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。

　　優(yōu)點(diǎn)

　　(1)熔點(diǎn)高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數金屬可與氧氣的反應

　　2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

　　3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱

　　在金屬活動(dòng)性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的'鹽溶液中置換出來(lái)。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　�、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時(shí)除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用：

　�、俜乐菇饘俑�蝕，保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬

　�、酆侠黹_(kāi)采礦物

　�、軐ふ医饘俚拇�用

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結11

　　一、鈉單質(zhì)

　　1、Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

　　3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4、Na的`焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實(shí)驗時(shí)，要透過(guò)藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5、Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導致平衡能向正反應移動(dòng)�！綨a+KCl（熔融）=NaCl+K】

　　二、氫氧化鈉

　　1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著(zhù)生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

　　3、與CO2的反應：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)（CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）。

　　4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、

　　三、過(guò)氧化鈉

　　1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

　　2、過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

　　3、過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。

　　4、強氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實(shí)驗探究。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結12

　　高中化學(xué)實(shí)驗知識

　　1.加熱試管時(shí)，應先均勻加熱后局部加熱。

　　2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導管后撤酒精燈。

　　3.制取氣體時(shí)，先檢驗氣密性后裝藥品。

　　4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時(shí)，先檢驗純度再點(diǎn)燃。

　　7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。

　　9.做固體藥品之間的反應實(shí)驗時(shí)，先單獨研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　11.中和滴定實(shí)驗時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時(shí)先等一二分鐘后再讀數;觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

　　12.焰色反應實(shí)驗時(shí)，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗。

　　13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。

　　15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

　　20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

　　22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

　　高考化學(xué)考點(diǎn)知識

　　1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。

　　2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下;放回原處時(shí)標簽不應向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。

　　5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

　　9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。

　　10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的`底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶

　　高中化學(xué)知識重點(diǎn)

　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì )失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質(zhì)：

　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3

　　第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：

　�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

　�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

　�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

　�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。)若加HI溶液，最終會(huì )氧化得到I2。

　�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。

　　4、濃硫酸的作用:

　�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性 ②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性

　�、蹖�(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑

　�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷�—脫水性、強氧化性、吸水性

　�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性

　　5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

　�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

　　6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)

　�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3

　�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

　�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

　�、� 氨基酸。

　�、� 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

　　10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。

　　12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

　　13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。

　　14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

　　16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類(lèi);

　　導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱(chēng)氟利昂)和NO等氮氧化物;

　　導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;

　　能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。

　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。

　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。

　　19、被稱(chēng)做地球保護傘的氣體：O3。

　　20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2

　　21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。

　　22、實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。

　　23、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

　　24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結13

　　第1章、化學(xué)反應與能量轉化

　　化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是反應物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應過(guò)程中伴隨著(zhù)能量的釋放或吸收。

　　一、化學(xué)反應的熱效應

　　1、化學(xué)反應的反應熱

　�。�1）反應熱的概念：

　　當化學(xué)反應在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應在此溫度下的熱效應，簡(jiǎn)稱(chēng)反應熱。用符號Q表示。

　�。�2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。

　　Q＞0時(shí)，反應為吸熱反應；Q＜0時(shí)，反應為放熱反應。

　�。�3）反應熱的測定

　　測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：

　　Q＝－C（T2－T1）

　　式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實(shí)驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。

　　2、化學(xué)反應的焓變

　�。�1）反應焓變

　　物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。

　　反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱(chēng)為反應焓變，用ΔH表示。

　�。�2）反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。

　　對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學(xué)表達式為：Qp＝ΔH＝H（反應產(chǎn)物）－H（反應物）。

　�。�3）反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：

　　ΔH＞0，反應吸收能量，為吸熱反應。

　　ΔH＜0，反應釋放能量，為放熱反應。

　�。�4）反應焓變與熱化學(xué)方程式：

　　把一個(gè)化學(xué)反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH（298K）＝－285。8kJ·mol－1

　　書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應注意以下幾點(diǎn)：

　�、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。

　�、诨瘜W(xué)方程式后面寫(xiě)上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反應溫度。

　�、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。

　　3、反應焓變的計算

　�。�1）蓋斯定律

　　對于一個(gè)化學(xué)反應，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱(chēng)為蓋斯定律。

　�。�2）利用蓋斯定律進(jìn)行反應焓變的計算。

　　常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數和。

　�。�3）根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA＋bB＝cC＋dD

　　ΔH＝［cΔfHmθ（C）＋dΔfHmθ（D）］－［aΔfHmθ（A）＋bΔfHmθ（B）］

　　二、電能轉化為化學(xué)能——電解

　　1、電解的原理

　�。�1）電解的概念：

　　在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。

　�。�2）電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應：2Cl－→Cl2↑＋2e－。

　　陰極：與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na＋＋e－→Na。

　　總方程式：2NaCl（熔）2Na＋Cl2↑

　　2、電解原理的應用

　�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

　　陽(yáng)極：2Cl－→Cl2＋2e－

　　陰極：2H＋＋e－→H2↑

　　總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　�。�2）銅的電解精煉。

　　粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽(yáng)極反應：Cu→Cu2＋＋2e－，還發(fā)生幾個(gè)副反應

　　Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－

　　Fe→Fe2＋＋2e－

　　Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。

　　陰極反應：Cu2＋＋2e－→Cu

　�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

　　陽(yáng)極反應：Cu→Cu2＋＋2e－

　　陰極反應：Cu2＋＋2e－→Cu

　　三、化學(xué)能轉化為電能——電池

　　1、原電池的工作原理

　�。�1）原電池的概念：

　　把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。

　�。�2）Cu－Zn原電池的工作原理：

　　如圖為Cu－Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得電子，正極反應為：2H＋＋2e－→H2。電子定向移動(dòng)形成電流�？偡磻獮椋篫n＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。

　�。�3）原電池的電能

　　若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。

　　2、化學(xué)電源

　�。�1）鋅錳干電池

　　負極反應：Zn→Zn2＋＋2e－；

　　正極反應：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；

　�。�2）鉛蓄電池

　　負極反應：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－

　　正極反應：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O

　　放電時(shí)總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。

　　充電時(shí)總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。

　�。�3）氫氧燃料電池

　　負極反應：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－

　　正極反應：O2＋2H2O＋4e－→4OH－

　　電池總反應：2H2＋O2＝2H2O

　　3、金屬的腐蝕與防護

　�。�1）金屬腐蝕

　　金屬表面與周?chē)�物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。

　�。�2）金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

　　生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H+＋2e－→H2↑，該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。

　�。�3）金屬的防護

　　金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。

　　第2章、化學(xué)反應的方向、限度與速率（1、2節）

　　原電池的反應都是自發(fā)進(jìn)行的反應，電解池的反應很多不是自發(fā)進(jìn)行的，如何判定反應是否自發(fā)進(jìn)行呢？

　　一、化學(xué)反應的方向

　　1、反應焓變與反應方向

　　放熱反應多數能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH＜0的反應大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。 2、反應熵變與反應方向

　　熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產(chǎn)物總熵與反應物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發(fā)進(jìn)行。

　　3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

　　ΔH－TΔS＜0反應能自發(fā)進(jìn)行。

　　ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態(tài)。

　　ΔH－TΔS＞0反應不能自發(fā)進(jìn)行。

　　在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。

　　二、化學(xué)反應的限度

　　1、化學(xué)平衡常數

　�。�1）對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度的系數次方的乘積之比為一常數，該常數稱(chēng)為化學(xué)平衡常數，用符號K表示。

　�。�2）平衡常數K的大小反映了化學(xué)反應可能進(jìn)行的程度（即反應限度），平衡常數越大，說(shuō)明反應可以進(jìn)行得越完全。

　�。�3）平衡常數表達式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。

　�。�4）借助平衡常數，可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時(shí)，說(shuō)明反應達到平衡狀態(tài)。

　　2、反應的平衡轉化率

　�。�1）平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為：

　　α（A）＝

　�。�2）平衡正向移動(dòng)不一定使反應物的`平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。

　�。�3）平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。

　　3、反應條件對化學(xué)平衡的影響

　�。�1）溫度的影響

　　升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數實(shí)現的。

　�。�2）濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動(dòng)；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動(dòng)。

　　溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數不變�；�工生產(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應物的轉化率。

　�。�3）壓強的影響

　　ΔVg＝0的反應，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。

　　ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。

　�。�4）勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強對平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　【例題分析】

　　例1、已知下列熱化學(xué)方程式：

　�。�1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ/mol（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47kJ/mol

　�。�3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋19kJ/mol

　　寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。

　　解析：依據蓋斯定律：化學(xué)反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式（3）與方程式（1）可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式（3）必須通過(guò)方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結合在一起。

　　將方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示為（3）×2＋（2）

　　得：2Fe3O4（s）＋2CO（g）＋3Fe2O3（s）＋CO（g）＝6FeO（s）＋2CO2（g）＋2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋（－47kJ/mol）

　　整理得方程式（4）：Fe2O3（s）＋CO（g）＝2FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝－3kJ/mol

　　將（1）－（4）得2CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）－2FeO（s）－CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol－（－3kJ/mol）整理得：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol

　　答案：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol

　　例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應式：

　　陽(yáng)極反應式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－

　　陰極反應式：；

　　總電池反應式：。

　　解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應式為：2CO＋O2＝2CO2。用總反應式減去電池負極（即題目指的陽(yáng)極）反應式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－。

　　答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2

　　例3、下列有關(guān)反應的方向說(shuō)法中正確的是（）

　　A、放熱的自發(fā)過(guò)程都是熵值減小的過(guò)程。

　　B、吸熱的自發(fā)過(guò)程常常是熵值增加的過(guò)程。

　　C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。

　　D、只根據焓變來(lái)判斷化學(xué)反應的方向是可以的。

　　解析：放熱的自發(fā)過(guò)程可能使熵值減小、增加或無(wú)明顯變化，故A錯誤。只根據焓變來(lái)判斷反應進(jìn)行的方向是片面的，要用能量判據、熵判據組成的復合判據來(lái)判斷，D錯誤。水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反應也可以自發(fā)進(jìn)行。如在25℃和1。01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）；ΔH＝56。7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）；ΔH＝74。9kJ/mol，上述兩個(gè)反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，所以B也正確。

　　答案：BC。

　　化學(xué)反應原理復習（二）

　　【知識講解】

　　第2章、第3、4節

　　一、化學(xué)反應的速率

　　1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的

　�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。

　�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻�中用基元反應構成的反應序列稱(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。

　�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學(xué)反應速率

　�。�1）概念：

　　單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　�。�2）表達式：

　�。�3）特點(diǎn)

　　對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　�。�1）反應速率常數（K）

　　反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

　�。�2）濃度對反應速率的影響

　　增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　�。�3）壓強對反應速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。

　　壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學(xué)反應速率的影響

　�。�1）經(jīng)驗公式

　　阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：

　　式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea＞0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。

　�。�2）活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨�能Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響

　�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。

　�。�2）催化劑的特點(diǎn)：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。

　　二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。

　　2、合成氨反應的速率

　�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　�。�2）反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　�。�3）溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。

　�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2。8的投料比。

　　第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為

　　一、水溶液

　　1、水的電離

　　H2OH＋＋OH－

　　水的離子積常數KW＝［H＋］［OH－］，25℃時(shí)，KW＝1。0×10－14mol2·L－2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。

　　2、溶液的酸堿度

　　室溫下，中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1。0×10－7mol·L－1，pH＝7酸性溶液：［H＋］＞［OH－］，［H＋］＞1。0×10－7mol·L－1，pH＜7堿性溶液：［H＋］＜［OH－］，［OH－］＞1。0×10－7mol·L－1，pH＞7 3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

　�。�1）強電解質(zhì)

　　強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“＝”表示。

　�。�2）弱電解質(zhì)

　　在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“ ”表示。

　　二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解

　　1、弱電解質(zhì)的電離平衡。

　�。�1）電離平衡常數

　　在一定條件下達到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。

　　弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時(shí)，電離出的H＋越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離為主。

　�。�2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例。

　　加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。

　　2、鹽類(lèi)水解

　�。�1）水解實(shí)質(zhì)

　　鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續電離，稱(chēng)為鹽類(lèi)水解。

　�。�2）水解類(lèi)型及規律

　�、購娝崛鯄A鹽水解顯酸性。

　　NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

　�、趶妷A弱酸鹽水解顯堿性。

　　CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

　�、蹚娝釓妷A鹽不水解。

　�、苋跛崛鯄A鹽雙水解。

　　Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑

　�。�3）水解平衡的移動(dòng)

　　加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。

　　三、沉淀溶解平衡

　　1、沉淀溶解平衡與溶度積

　�。�1）概念

　　當固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。

　　PbI2（s）Pb2+（aq）＋2I－（aq）

　　Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7。1×10－9mol3·L－3

　�。�2）溶度積Ksp的特點(diǎn)

　　Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變溶度積。

　　Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

　　2、沉淀溶解平衡的應用

　�。�1）沉淀的溶解與生成

　　根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：

　　Qc＝Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。

　　Qc＞Ksp時(shí)，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。

　　Qc＜Ksp時(shí)，體系中若有足量固體，固體溶解至平衡。

　�。�2）沉淀的轉化

　　根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。

　　四、離子反應

　　1、離子反應發(fā)生的條件

　�。�1）生成沉淀

　　既有溶液中的離子直接結合為沉淀，又有沉淀的轉化。

　�。�2）生成弱電解質(zhì)

　　主要是H＋與弱酸根生成弱酸，或OH－與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H＋與OH－生成H2O。

　�。�3）生成氣體

　　生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。

　�。�4）發(fā)生氧化還原反應

　　強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應，且大多在酸性條件下發(fā)生。

　　2、離子反應能否進(jìn)行的理論判據

　�。�1）根據焓變與熵變判據

　　對ΔH－TΔS＜0的離子反應，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。

　�。�2）根據平衡常數判據

　　離子反應的平衡常數很大時(shí)，表明反應的趨勢很大。

　　3、離子反應的應用

　�。�1）判斷溶液中離子能否大量共存

　　相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。

　�。�2）用于物質(zhì)的定性檢驗

　　根據離子的特性反應，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。

　�。�3）用于離子的定量計算

　　常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。

　�。�4）生活中常見(jiàn)的離子反應。

　　硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多，主要有：

　　Ca2＋、Mg2＋的形成。

　　CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－

　　MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－

　　加熱煮沸法降低水的硬度：

　　Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O

　　Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

　　或加入Na2CO3軟化硬水：

　　Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓

　　高中有機化學(xué)基礎知識總結概括

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)（苯酚）。

　　6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無(wú)同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類(lèi)（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

　　11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

　　13、需要水浴加熱的實(shí)驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水�。�、銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水�。�、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水�。�。

　　14、光

　　光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡(jiǎn)式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類(lèi)（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

　　18、常見(jiàn)的官能團及名稱(chēng)：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）19、常見(jiàn)有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n—2；苯的同系物：CnH2n—6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　20、檢驗酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍

　　21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）

　　21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

　　24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

　　26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素

　　28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉

　　29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂

　　30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

　　31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

　　33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

　　34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）

　　35、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸）

　　36、能還原成醇的是：醛或酮

　　37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　38、能作植物生長(cháng)調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

　　39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液

　　41、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?/p>

　　42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚

　　43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌

　　44、醫用酒精的濃度是：75%

　　45、寫(xiě)出下列有機反應類(lèi)型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱

　�。�8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚

　　47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚

　　48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、（NH4）2SO4

　　49、寫(xiě)出下列通式：（1）烷；

　�。�2）烯；

　�。�3）炔

　　俗名總結：

　　序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名

　　1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打

　　2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打

　　3乙醇：酒精13CuSO4？5H2O膽礬、藍礬

　　4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

　　5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

　　6甲醛：蟻醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰

　　7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

　　9NaCl：食鹽19KAl（SO4）2？12H2O明礬

　　10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結14

　　一、概念判斷：

　　1、氧化還原反應的實(shí)質(zhì)：有電子的轉移(得失)

　　2、氧化還原反應的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應)

　　3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。

　　4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。

　　5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。

　　6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。

　　7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì))，

　　也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。

　　8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。

　　9、常見(jiàn)的`氧化劑和還原劑：

　　10、氧化還原反應與四大反應類(lèi)型的關(guān)系：

　　【同步練習題】

　　1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法不正確的是()

　　A.該反應中還原劑是S2O32-

　　B.H2O參與該反應，且作氧化劑

　　C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-

　　D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。

　　2.(20xx?河南開(kāi)封高三一模)分析如下殘缺的反應：

　　RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()

　　A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素

　　B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小

　　C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應中作氧化劑

　　D.RO3-中的R元素在所有的反應中只能被還原

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：RO3-中R為+5價(jià)，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恒，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。

　　3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()

　　A.失去1mol電子B.得到1mol電子

　　C.失去2mol電子D.沒(méi)有電子得失

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：KH中H為-1價(jià)，KH+H2O===KOH+H2↑

　　置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。

　　例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。

　　二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線(xiàn)橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)

　　1、雙線(xiàn)橋：“誰(shuí)”變“誰(shuí)”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)

　　例：

　　2、單線(xiàn)橋：“誰(shuí)”給“誰(shuí)”(還原劑將電子轉移給氧化劑)

　　例：

　　三、氧化還原反應的分析

　　1、氧化還原反應的類(lèi)型：

　　(1)置換反應(一定是氧化還原反應)

　　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)

　　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)

　　4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　　2KClO3=2KCl+3O2↑

　　(4)部分氧化還原反應：

　　MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)

　　2H2S+SO2=3S+3H2O

　　5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

　　(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：

　　2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2、氧化還原反應分析：

　　(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

　　(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應

　　(3)電子轉移的量與反應物或產(chǎn)物的關(guān)系

　　例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：

　　(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;

　　(2)當有68gNH3參加反應時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。

高中化學(xué)知識點(diǎn)總結15

　　離子共存問(wèn)題

　　凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規律是：

　　1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　常見(jiàn)還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　5、氧化還原反應

　�、�、氧化反應：元素化合價(jià)升高的反應

　　還原反應：元素化合價(jià)降低的反應

　　氧化還原反應：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應就是

　�、�、氧化還原反應的判斷依據-----有元素化合價(jià)變化

　　失電子總數=化合價(jià)升高總數==得電子總數==化合價(jià)降低總數。

　�、�、氧化還原反應的'實(shí)質(zhì)------電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移

　　口訣：失電子，化合價(jià)升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;

　　得電子，化合價(jià)降低，被還原(還原反應)，氧化劑;

　�、苎趸瘎┖瓦�原劑(反應物)

　　氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

　　還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

　　氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

　　還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

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