【薦】高中化學(xué)知識點(diǎn)總結16篇
總結是事后對某一階段的學(xué)習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，它可以給我們下一階段的學(xué)習和工作生活做指導，讓我們來(lái)為自己寫(xiě)一份總結吧�？偨Y怎么寫(xiě)才是正確的呢？下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇1
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1．氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2．氣體的除雜方法：試劑水強堿溶液（NaOH）灼熱的銅網(wǎng)灼熱的氧化銅除去的氣體雜質(zhì)易溶于水的氣體，如：HCl、NH3酸性氣體，如：CO2、SO2O2H2、CO有關(guān)方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問(wèn)題：
�。�1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
�。�2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。
典型例題1.填寫(xiě)實(shí)驗報告
實(shí)驗內容鑒別H2和CO2除去稀鹽酸中混有的少量硫酸
選用試劑或方法反應的化學(xué)方程式或結論考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問(wèn)題。
�。�1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。
評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。
如H2有還原性而CO2沒(méi)有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。
或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問(wèn)題，加入試劑或選用方法要符合三個(gè)原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應，且使雜質(zhì)轉化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過(guò)程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過(guò)濾后將其除去，同時(shí)生成物是HCl，沒(méi)有引入新的離子。
答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
2．下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內物質(zhì)除去,其中能達到目的的是
ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:
A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達目的BCO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的CO2和H2混合二者體積比不知道，通過(guò)灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目的
D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的
回答除雜問(wèn)題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。
答案:AD
3．實(shí)驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實(shí)驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問(wèn)題的實(shí)驗設計，這樣的問(wèn)題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。再續加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，以除去過(guò)量的Ba2＋。過(guò)濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個(gè)實(shí)驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時(shí)除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡(jiǎn)便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過(guò)量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應后生成）完全沉淀。
檢驗Ba(OH)2是否過(guò)量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過(guò)量。
�、谠倮m加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，以除去過(guò)量的Ba2＋離子。過(guò)濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過(guò)量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過(guò)量。
�、墼冖谥疄V液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過(guò)量的`鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調節溶液的PH值到4，應加入試劑是
A．氫氧化鈉B．氨水C．氧化鋅D．氯化鋅E．碳酸鋅正確答案：CE
解釋?zhuān)罕绢}為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉化為Fe[OH]3以除去，所以應加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿(mǎn)足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問(wèn)題：①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是
�、陔娊怙柡褪雏}水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為與電源負極線(xiàn)連的電極附近溶液pH（變大、不變、變�。�。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩恒電流持續電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是
�、塾蒑gCl26H2O晶體脫水制無(wú)水MgCl2時(shí)，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是
�、茈娊鉄o(wú)水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2
�、貰CDA或CBDA
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時(shí)，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿(mǎn)足條件。
�、�2Cl－－2e→Cl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體
電解飽和食鹽水時(shí)，與正極相連的陽(yáng)極發(fā)生的反應是2Cl－－2e→Cl2，與負
極相連的陰極發(fā)生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
�、跦Cl
抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行④A
6、實(shí)驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問(wèn)題：
�。�1）根據上述實(shí)驗要求，將各實(shí)驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來(lái)：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B裝置在實(shí)驗中的作用：AB（3）實(shí)驗完畢后，加熱和通入氫氣同時(shí)停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得
銅的質(zhì)量相比較，將會(huì )----------（偏大、偏小或不變）分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實(shí)驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無(wú)毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
�。�2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到干燥的氫氣（3）偏大
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇2
一、化合價(jià)口訣
�。�1）常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的'負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會(huì )熟。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。
�。�2）常見(jiàn)根價(jià)的化合價(jià)
一價(jià)銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價(jià)硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià)；負三有個(gè)磷酸根。
二、燃燒實(shí)驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點(diǎn)：
氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點(diǎn)：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。
三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗口訣
口訣1：氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：氫氣檢純試管傾，先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出，熄滅燈后再停氫。
四、過(guò)濾操作實(shí)驗口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置，三靠?jì)傻筒灰?/p>
五、托盤(pán)天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將游碼撥到零，再調螺旋找平衡；
左盤(pán)物，右盤(pán)碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，后放小，最后平衡游碼找。
口訣2
螺絲游碼刻度尺，指針標尺有托盤(pán)。調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大后小記心間。藥品不能直接放，稱(chēng)量完畢要復原。
初中化學(xué)知識要點(diǎn)
化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
�。ㄒ唬�、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
�。ǘ�、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
�。ㄈ�、氣體的`顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
高中化學(xué)必背知識
金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H>）Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度�。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+2NaOH
反應實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復分解反應NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應實(shí)質(zhì)：H CO3—+OH—= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇3
一、乙醇
1、結構
結構簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團-OH
醫療消毒酒精是75%
2、氧化性
�、倏扇夹�
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
�、诖呋趸�
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、與鈉反應
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數)的酒精是消毒劑
二、乙酸
1、結構
分子式：C2H4O2，結構式：結構簡(jiǎn)式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應類(lèi)型：取代反應反應實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的`乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
總結：
三、酯油脂
結構：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂
油：植物油(液態(tài))
油脂
脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))
油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應
甘油
應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇4
高中化學(xué)實(shí)驗知識
1.加熱試管時(shí)，應先均勻加熱后局部加熱。
2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導管后撤酒精燈。
3.制取氣體時(shí)，先檢驗氣密性后裝藥品。
4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時(shí)，先檢驗純度再點(diǎn)燃。
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
9.做固體藥品之間的反應實(shí)驗時(shí)，先單獨研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11.中和滴定實(shí)驗時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數時(shí)先等一二分鐘后再讀數;觀(guān)察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12.焰色反應實(shí)驗時(shí)，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗。
13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。
15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。
22.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。
高考化學(xué)考點(diǎn)知識
1.實(shí)驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結晶的味道。
2.做完實(shí)驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。
3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著(zhù)手心，不應向下;放回原處時(shí)標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時(shí)想辦法處理。
5.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著(zhù)的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著(zhù)自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶
高中化學(xué)知識重點(diǎn)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì )失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。)若加HI溶液，最終會(huì )氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì )溶解。
4、濃硫酸的'作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性 ②實(shí)驗室制取乙烯——催化性、脫水性
�、蹖�(shí)驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
�、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍�、強氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
�、� 氨基酸。
�、� 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時(shí))和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。
11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。
12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。
13、與水可反應的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應)，只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。
14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。
16、可導致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類(lèi);
導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱(chēng)氟利昂)和NO等氮氧化物;
導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴;
能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。
17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。
19、被稱(chēng)做地球保護傘的氣體：O3。
20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl2
21、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。
22、實(shí)驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。
23、有單質(zhì)參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。
24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2.
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇5
1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正逆反應速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等) 動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數恒定) 變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的.依據
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇6
(一)定義：在一定溫度下，當一個(gè)反應達到化學(xué)平衡時(shí)，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數____比值。 符號：__K__
(二)使用化學(xué)平衡常數K應注意的問(wèn)題：
1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與__溫度(T)___有關(guān)，與反應物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數K的應用:
1、化學(xué)平衡常數值的大小是可逆反應__進(jìn)行程度__的標志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)_生成物___的`濃度越大，它的___正向反應__進(jìn)行的程度越大，即該反應進(jìn)行得越__完全___，反應
5物轉化率越_高___。反之，則相反。 一般地，K>_10__時(shí)，該反應就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進(jìn)行的可逆反應是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)
Q_〈__K:反應向正反應方向進(jìn)行;
Q__=_K:反應處于平衡狀態(tài) ;
Q_〉__K:反應向逆反應方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應的熱效應
若溫度升高，K值增大，則正反應為_(kāi)_吸熱___反應
若溫度升高，K值減小，則正反應為_(kāi)_放熱___反應
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇7
引言
1、知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢
2、能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家及其成就
3、知道化學(xué)是在分子層面上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門(mén)科學(xué)
4、了解物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)和關(guān)系
5、認識化學(xué)變化的本質(zhì)
第一章 從實(shí)驗學(xué)化學(xué)
第一節 化學(xué)實(shí)驗的基本方法
1、能識別化學(xué)品安全使用標識
2、能記錄實(shí)驗現象和數據，完成實(shí)驗報告
3、認識實(shí)驗方案、條件控制、數據處理等方法
4、學(xué)會(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)證研究方法
5、學(xué)會(huì )分離、提純實(shí)驗方法；掌握過(guò)濾和蒸發(fā)、蒸餾和萃取等基本實(shí)驗操作；
6、學(xué)會(huì )NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見(jiàn)離子的檢驗方法
第二節 化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用
1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過(guò)物質(zhì)的量建起宏觀(guān)和微觀(guān)量的關(guān)系
2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義
3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的換算
4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義
5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標準狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算
6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認識化學(xué)反應，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計算；
7、初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用
第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化第一節物質(zhì)的分類(lèi)
1、能運用元素的觀(guān)點(diǎn)學(xué)習和認識物質(zhì)。
2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。
4、了解膠體與其他分散系的區別。
5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現象），解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗現象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)驗問(wèn)題。
第二節 離子反應
1、寫(xiě)強電解質(zhì)的電離方程式。
2、識離子反應及其發(fā)生的條件；從微粒觀(guān)（電離的觀(guān)點(diǎn)）的視角認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應。
3、書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。
4、利用離子反應檢驗常見(jiàn)離子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三節 氧化還原反應
1、知道可以依據元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。
2、能利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。
3、能列舉中學(xué)階段常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
4、知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移。
5、能列舉說(shuō)明氧化還原反應的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。
6、以Fe、Fe2+，Fe3+間的轉化為例，初步學(xué)會(huì )從氧化還原反應的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。
第三章 金屬及其化合物
1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）
2、認識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應，書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗現象和實(shí)際問(wèn)題。
4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應用。
6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。
7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。
8、認識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）
9、能舉例說(shuō)明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化，寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
10、了解檢驗Fe3+的方法。
11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應用。
第四章 非金屬及其化合物
1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說(shuō)明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。
2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。
3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實(shí)現不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉化。
4、通過(guò)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉化與相應性質(zhì)的關(guān)系，認識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)反應方程式。
5、運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。
7、能舉例說(shuō)明硅在半導工業(yè)、二氧化硅在現代通訊業(yè)、傳統的硅酸鹽制品和一些新型無(wú)機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應用。
必修二
第一章 物質(zhì)的結構元素周期律
第一節 元素周期表
1、知道原子核的構成，質(zhì)量數與質(zhì)子數、中子數的關(guān)系，質(zhì)子數、核電荷數、核外電子數的關(guān)系，ZAX的含義。
2、能舉例說(shuō)明什么是元素、什么是核素、什么是同位素
3、知道核素在醫療、新能源開(kāi)發(fā)等方面的應用
4、了解元素周期表的結構
5、能說(shuō)出1~18號元素在周期表中位置
6、能列舉出各主族的常見(jiàn)元素
7、掌握堿金屬的性質(zhì)
8、掌握鹵族元素的'性質(zhì),認識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱次序及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。
第二節 元素周期律
1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布
2、能舉例說(shuō)明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價(jià)）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子，變成Na+
3、知道ⅡA族、ⅤA族和過(guò)渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途
4、能以第三周期元素為例，簡(jiǎn)要說(shuō)明同周期主族元素性質(zhì)遞變規律
5、知道含有某種元素的最高價(jià)氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡(jiǎn)單應用
6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用
第三節 化學(xué)鍵
1、認識化學(xué)鍵的含義
2、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。
3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的含義
4、學(xué)會(huì )部分常見(jiàn)物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等
第二章 化學(xué)反應與能量
第一節 化學(xué)能與熱能
1、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說(shuō)明化學(xué)鍵與化學(xué)反應中能量變化的關(guān)系。
2、知道化學(xué)反應過(guò)程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應中伴隨著(zhù)能量變化。
3、能用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)分析化學(xué)反應中能量變化的實(shí)質(zhì)。
4、知道化學(xué)反應中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉化。
5、認識化學(xué)反應在提供能源方面的作用。
第二節 化學(xué)能與電能
1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學(xué)能轉化成電能的裝置。
2、能與銅鋅原電池為例簡(jiǎn)單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構成條件）。
3、認識提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。
第三節 化學(xué)反應的速度和限度
1、認識到化學(xué)反應有快慢。
2、了解化學(xué)反應速率的含義。
3、了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應速率的影響，能舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中通過(guò)控制調控化學(xué)反應速率的實(shí)例。
4、認識在有些化學(xué)反應中，反應物是不能轉化成產(chǎn)物的。
5、認識化學(xué)反應的限度。
第三章 有機化合物
1、認識有機化合物結構的多樣性是導致有機化合物種類(lèi)繁多、數量巨大的主要原因。
2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能寫(xiě)1-4個(gè)碳原子烷烴的結構和結構簡(jiǎn)式。
3、知道烴的組成特點(diǎn)。
4、知道有機化合物存在同分異構現象，能寫(xiě)出含4個(gè)碳原子的烷烴的同分異構體。
5、了解甲烷的組成和基本結構特點(diǎn)，認識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應、取代反應）。
6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應），并能寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結構的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發(fā)生取代反應。
8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。
10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會(huì )造成危害。
11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。
12、能寫(xiě)出乙醇的結構式和結構簡(jiǎn)式。
13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
14、能舉例說(shuō)明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應用。
15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。
16、能寫(xiě)出乙酸的結構式和結構簡(jiǎn)式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應，并能寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類(lèi)。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫(xiě)出葡萄糖的結構件事式。
24、知道到蛋白質(zhì)是一種結構復雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì )生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。
27、能舉出加成、取代、酯化反應的實(shí)例（不要求掌握這些有機化學(xué)反應類(lèi)型的定義，不要求進(jìn)行判斷）
28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點(diǎn)（由簡(jiǎn)單的結構單元重復而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機高分子化合物的單體）
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見(jiàn)的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認識加聚反應，能寫(xiě)出簡(jiǎn)單的加聚反應方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類(lèi)別及其在生產(chǎn)、生活、現代科技發(fā)展中的廣泛應用。
32、能列舉一些常見(jiàn)的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說(shuō)明其在生產(chǎn)、生活中的應用。
第四章 化學(xué)與可持續發(fā)展
1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認識綜合開(kāi)發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。
2、學(xué)會(huì )應用氧化還原反應原理設計實(shí)驗方案進(jìn)行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應用。
3、了解酸雨防治，無(wú)磷洗滌劑的使用，認識環(huán)境保護的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識。
5、認識化學(xué)反應在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對人類(lèi)生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應制備新物質(zhì)。
7、了解實(shí)驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復合材料由基體和增強體組成。
9、能列舉幾種常見(jiàn)的復合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應用。
10、認識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇8
選修5第二章烴和鹵代烴
課標要求
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應用。
3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)以及它們與其他有機物的相互聯(lián)系。4.了解加成反應、取代反應和消去反應。
5.舉例說(shuō)明烴類(lèi)物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。要點(diǎn)精講
一、幾類(lèi)重要烴的代表物比較1.結構特點(diǎn)
2、化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷
化學(xué)性質(zhì)相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應
甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
�、谌〈磻河袡C物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進(jìn)行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2
CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl
甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱(chēng)氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。
�。�2）乙烯
�、倥c鹵素單質(zhì)X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2XCH2X②與H2加成
催化劑△CH2＝CH2＋H2③與鹵化氫加成
CH3CH3
CH2＝CH2＋HX→CH3CH2X④與水加成
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反應
�、俪叵卤谎趸�，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒
2CO2+2H2O現象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2點(diǎn)燃催化劑⑦加聚反應
二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式
�。�1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。
�。�2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質(zhì)
�。�1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數的增多，逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。
�。�2）沸點(diǎn)：①隨著(zhù)碳原子數的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。
�。�3）相對密度：隨著(zhù)碳原子數的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)
�。�1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應通式為：
�。�2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應。
�。�3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應和加聚反應。三、苯及其同系物1．苯的物理性質(zhì)
2.苯的結構
�。�1）分子式：C6H6，結構式：
，結構簡(jiǎn)式：_或。
�。�2）成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。
�。�3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。
3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應。
4、苯的同系物
�。�1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）
�、傺趸磻杭妆侥苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。
�、谌〈磻�
a．苯的同系物的硝化反應
b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應有鐵作催化劑時(shí)：
光照時(shí)：
5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點(diǎn)①相同點(diǎn)：
a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：
a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。
b．苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。
�。�2）相互關(guān)系
6.含苯環(huán)的化合物同分異構體的書(shū)寫(xiě)（1）苯的'氯代物
�、俦降囊宦却镏挥�1種：
�、诒降亩却镉�3種：（2）苯的同系物及其氯代物
�、偌妆剑–7H8）不存在同分異構體。②分子式為C8H10的芳香烴同分異構體有4種：
�、奂妆降囊宦却锏耐之悩嬻w有4種
四、烴的來(lái)源及應用
五、鹵代烴
1．鹵代烴的結構特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團。CX之間的共用電子對偏向X，形成一個(gè)極性較強的共價(jià)鍵,分子中CX鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質(zhì)
�。�1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數有機溶劑。
�。�2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度>（填“>”或“（1）取代反應
�、贄l件：強堿的水溶液，加熱②化學(xué)方程式為：
4．鹵代烴對環(huán)境的污染
�。�1）氟氯烴在平流層中會(huì )破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理
�、俜葻N在平流層中受紫外線(xiàn)照射產(chǎn)生氯原子②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應：
�、蹖�(shí)際上氯原子起了催化作用
2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗原理
�。�2）實(shí)驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
�。�3）實(shí)驗說(shuō)明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。
�、诩尤胂NO3酸化的目的：中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實(shí)驗現象的觀(guān)察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
�。�4）量的關(guān)系：據RX～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來(lái)定量測定鹵代烴。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇9
1、水在氧化還原反應中的作用
�。�1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
�。�2）、水做還原劑
水與F2的反應：
�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
�。�4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的非氧化還原反應：
�。�1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
�。�2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、與氫的同位素或氧的'價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
�。ǘ�、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
�。ㄈ�、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇10
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的'排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）
�、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現象：發(fā)出白光，放出熱量；碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C+O22CO
�、谶�原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
6、化學(xué)性質(zhì)：
1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
2）與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解
3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
�。ㄎ鼰岱磻�，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
5）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
6）、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應。
7、、二氧化碳的實(shí)驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
8、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇11
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結構中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸（h3po3），看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3），則溶液呈堿性；反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強（如nah2po4），則溶液呈酸性。
3、h2so4有強氧化性
就這么說(shuō)就不對，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的.分子上，h2so4中的s+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒(méi)有（連h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多。這也體現了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強，和hclo與hclo4的酸性強弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強氧化性時(shí)必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不考慮產(chǎn)物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤時(shí)，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯(lián)系氧化還原反應、復分解反應等化學(xué)原理來(lái)綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應：低價(jià)態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質(zhì)與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時(shí)對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學(xué)反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過(guò)量試劑確保把雜質(zhì)除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去。
6、計算反應熱時(shí)忽視晶體的結構
計算反應熱時(shí)容易忽視晶體的結構，中學(xué)常計算共價(jià)鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價(jià)鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。
7、對物質(zhì)的溶解度規律把握不準
物質(zhì)的溶解度變化規律分三類(lèi)：第一類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類(lèi)，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類(lèi)，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇12
一、鈉單質(zhì)
1、Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實(shí)驗時(shí)，要透過(guò)藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導致平衡能向正反應移動(dòng)�！綨a+KCl（熔融）=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的`大量的OH—，使平衡朝著(zhù)生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)（CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）。
4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過(guò)氧化鈉
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3、過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。
4、強氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實(shí)驗探究。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇13
一、有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、
纖維素、醋（16.6℃以下）
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態(tài)：油 狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無(wú)味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）
稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚 刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性： 不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃時(shí)是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
二、有機物之間的類(lèi)別異構關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類(lèi)別異構體：烯烴和環(huán)烷烴
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類(lèi)別異構體：炔烴和二烯烴
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類(lèi)別異構體：飽和一元醇和飽和醚
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類(lèi)別異構體：飽和一元醛和飽和一元酮
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類(lèi)別異構體：飽和一元羧酸和飽和一元酯
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類(lèi)別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚
如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚
7. 分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類(lèi)別異構體：氨基酸和硝基化合物
三、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)
1. 烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照
2. 苯及苯的同系物與（1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑
�。�2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴 （3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴
3. 鹵代烴的水解： NaOH的水溶液4. 醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應 7. 酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
8. 酯類(lèi)的水解：無(wú)機酸或堿催化9. 酚與 1）濃溴水2）濃硝酸
四、能發(fā)生加成反應的物質(zhì)
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、
烯酸酯、烯酸鹽等）
4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等
5. 酮類(lèi)、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質(zhì)的加成：H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱
五、六種方法得乙醇（醇）
1. 乙醛（醛）還原法：
2. 鹵代烴水解法：
3. 某酸乙（某）酯水解法：
4. 乙醇鈉水解法：
5. 乙烯水化法：
6. 葡萄糖發(fā)酵法：
六、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（含-CHO）
1. 所有的'醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）
能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應。
七、分子中引入羥基的有機反應類(lèi)型
1. 取代（水解）反應：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
2. 加成反應：烯烴水化、醛+ H2 3. 氧化：醛氧化4. 還原：醛+ H2
八、能跟鈉反應放出H2的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、 有機物
1. 醇（也可和K、Mg、Al反應)）2. 有機羧酸 3. 酚（苯酚及苯酚的同系物） 4. 苯磺酸 5. 苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚） 6. 葡萄糖（熔融） 7. 氨基酸
�。ǘ�、無(wú)機物
1. 水及水溶液2. 無(wú)機酸（弱氧化性酸） 3. NaHSO4
九、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、有機物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包
括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機物。
2. 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
3. 苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）
4. 含醛基的化合物 （醛基被氧化）5. 天然橡膠（聚異戊二烯）
�。ǘ�、無(wú)機物
1.S（-2）：硫化氫及硫化物2. S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
3. Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr32FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
4. Zn、Mg、Fe等單質(zhì)如 Mg + Br2 = MgBr2
�。ù送�，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）
5. I-：氫碘酸及碘化物 變色
6. NaOH等強堿：因為Br2 +H2O = HBr + HBrO 加入NaOH后 平衡向右移動(dòng)
7. Na2CO3等鹽：因為 Br2 +H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2 + H2OHBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
8. AgNO3
十、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)
上層變無(wú)色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等
下層變無(wú)色的（ρ＜1）：低級酯、液態(tài)飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油
十一、最簡(jiǎn)式相同的有機物
1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）2. CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3. CH2O： 甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4. CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元 羧酸或酯. 例： 乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
5. 炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物
例： 丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
十二、有毒的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、 毒氣
F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結合而喪失輸送氧的能力.
(二)、毒物
液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜等
十三、能爆炸的物質(zhì)
1. 黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭 2. NH4NO3 3. 火棉
4. 紅磷與KClO3 5. TNT（雷汞作引爆劑） 6. 油7. 氮化銀
此外，某些混合氣點(diǎn)燃或光照也會(huì )爆炸，其中應掌握：H2和O2 、 “點(diǎn)爆”的 CO和O2、 “光爆”的H2和Cl2、CH4和O2 、CH4和Cl2 、C2H2和O2。 無(wú)需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混合即會(huì )爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。
另外，工廠(chǎng)與實(shí)驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。
十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、有機物
1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等） 2. 苯的同系物
3. 不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）
4. 含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）
5. 還原性糖（葡萄糖、麥芽糖） 6. 酚類(lèi)
7. 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等） 8. 煤產(chǎn)品（煤焦油）
9. 天然橡膠（聚異戊二烯）
�。ǘ�、無(wú)機物
1. 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
2. 亞鐵鹽及氫氧化亞鐵 3. S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物
4. S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽 5. 雙氧水（H2O2）
十五、既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、有機物
1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯， 葡萄糖.
2. 不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯
3. 不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、
烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.
�。ǘ�、無(wú)機物
1. 含中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)：① S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽
�、� Fe2+ 亞鐵鹽③ N：（+4）NONO2
2. N2、S、Cl2等非金屬單質(zhì). 3. HCl、H2O2等
十六、檢驗淀粉水解的程度
1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無(wú)紅色沉淀，則可證明。
2.“完全水解”加碘水，不顯藍色。
3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水,顯藍色。
十七、能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝結而變性的物質(zhì)
1. 加熱2. 紫外線(xiàn)3. 酸、堿 4. 重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+ 等）
5. 部分有機物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
十八、關(guān)于纖維素和酯類(lèi)的總結
�。ㄒ唬�、以下物質(zhì)屬于“纖維素”
1. 粘膠纖維 2.紙3.人造絲 4.人造棉 5.玻璃紙 6.無(wú)灰濾紙 7. 脫脂棉
�。ǘ�、以下物質(zhì)屬于“酯”
1. 硝酸纖維 2. 油 3. 膠棉 4. 珂珞酊5. 無(wú)煙火藥 6. 火棉
易錯：TNT、酚醛樹(shù)脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。
十九、既能和強酸溶液反應，又能和強堿溶液反應的物質(zhì)
1. 有機物：蛋白質(zhì)、氨基酸
2. 無(wú)機物：兩性元素的單質(zhì) Al、(Zn) 兩性氧化物 Al2O3、（ZnO）
兩性氫氧化物 Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽 NaHCO3、NaH2PO4、NaHS 弱酸的銨鹽 (NH4)2CO3、 NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等
屬于“兩性物質(zhì)”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì) 屬于“表現兩性的物質(zhì)”是： Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽
二十、有機實(shí)驗問(wèn)題
（一）、甲烷的制取和性質(zhì)
1. 反應方程式：
2. 為什么必須用無(wú)水醋酸鈉？
若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不
生成CH4。
3. 必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？
高溫時(shí)，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。
4. 制取甲烷采取哪套裝置？反應裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開(kāi)，同時(shí)防止產(chǎn)生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。
5. 點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì )略帶黃色？點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色？
1）玻璃中鈉元素的影響；反應中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。
2）點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色。
（二）、乙烯的制取和性質(zhì)
1. 化學(xué)方程式：
2. 制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？
分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等.
3. 預先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
防止暴沸（防止混合液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng)）
4. 乙醇和濃硫酸混合，有時(shí)得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？
這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：
5. 溫度計的水銀球位置和作用如何？
混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。
6. 濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。
7. 反應后期,反應液有時(shí)會(huì )變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？
濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。
（三）、乙炔的制取和性質(zhì)
1. 反應方程式：
2. 此實(shí)驗能否用啟普發(fā)生器，為何？
不能， 因為 1）CaC2吸水性強，與水反應劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應； 2）反應放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；3）反應生成的Ca(OH)2 微溶于水，會(huì )堵塞球形漏斗的下端口。
3. 能否用長(cháng)頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應。
4. 用飽和食鹽水代替水，這是為何？
用以得到平穩的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應）
5. 簡(jiǎn)易裝置中在試管口附近放一團棉花，其作用如何？
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇14
第1章、化學(xué)反應與能量轉化
化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是反應物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應過(guò)程中伴隨著(zhù)能量的釋放或吸收。
一、化學(xué)反應的熱效應
1、化學(xué)反應的反應熱
�。�1）反應熱的概念：
當化學(xué)反應在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該反應在此溫度下的熱效應，簡(jiǎn)稱(chēng)反應熱。用符號Q表示。
�。�2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。
Q＞0時(shí)，反應為吸熱反應；Q＜0時(shí)，反應為放熱反應。
�。�3）反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
Q＝－C（T2－T1）
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實(shí)驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱。
2、化學(xué)反應的焓變
�。�1）反應焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱(chēng)為“焓”的物理量來(lái)描述，符號為H，單位為kJ·mol—1。
反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱(chēng)為反應焓變，用ΔH表示。
�。�2）反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學(xué)表達式為：Qp＝ΔH＝H（反應產(chǎn)物）－H（反應物）。
�。�3）反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關(guān)系：
ΔH＞0，反應吸收能量，為吸熱反應。
ΔH＜0，反應釋放能量，為放熱反應。
�。�4）反應焓變與熱化學(xué)方程式：
把一個(gè)化學(xué)反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；ΔH（298K）＝－285。8kJ·mol－1
書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應注意以下幾點(diǎn)：
�、倩瘜W(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)（s）、液態(tài)（l）、氣態(tài)（g）、溶液（aq）。
�、诨瘜W(xué)方程式后面寫(xiě)上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反應溫度。
�、蹮峄瘜W(xué)方程式中物質(zhì)的系數加倍，ΔH的數值也相應加倍。
3、反應焓變的計算
�。�1）蓋斯定律
對于一個(gè)化學(xué)反應，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱(chēng)為蓋斯定律。
�。�2）利用蓋斯定律進(jìn)行反應焓變的計算。
常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數和。
�。�3）根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ（C）＋dΔfHmθ（D）］－［aΔfHmθ（A）＋bΔfHmθ（B）］
二、電能轉化為化學(xué)能——電解
1、電解的原理
�。�1）電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
�。�2）電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應：2Cl－→Cl2↑＋2e－。
陰極：與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na＋＋e－→Na。
總方程式：2NaCl（熔）2Na＋Cl2↑
2、電解原理的應用
�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl－→Cl2＋2e－
陰極：2H＋＋e－→H2↑
總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
�。�2）銅的電解精煉。
粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2＋＋2e－，還發(fā)生幾個(gè)副反應
Zn→Zn2＋＋2e－；Ni→Ni2＋＋2e－
Fe→Fe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應：Cu2＋＋2e－→Cu
�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2＋＋2e－
陰極反應：Cu2＋＋2e－→Cu
三、化學(xué)能轉化為電能——電池
1、原電池的工作原理
�。�1）原電池的概念：
把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿难b置稱(chēng)為原電池。
�。�2）Cu－Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu－Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉。該原電池反應原理為：Zn失電子，負極反應為：Zn→Zn2＋＋2e－；Cu得電子，正極反應為：2H＋＋2e－→H2。電子定向移動(dòng)形成電流�？偡磻獮椋篫n＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。
�。�3）原電池的電能
若兩種金屬做電極，活潑金屬為負極，不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。
2、化學(xué)電源
�。�1）鋅錳干電池
負極反應：Zn→Zn2＋＋2e－；
正極反應：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2；
�。�2）鉛蓄電池
負極反應：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正極反應：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放電時(shí)總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。
充電時(shí)總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4。
�。�3）氫氧燃料電池
負極反應：2H2＋4OH－→4H2O＋4e－
正極反應：O2＋2H2O＋4e－→4OH－
電池總反應：2H2＋O2＝2H2O
3、金屬的腐蝕與防護
�。�1）金屬腐蝕
金屬表面與周?chē)镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱(chēng)為金屬腐蝕。
�。�2）金屬腐蝕的電化學(xué)原理。
生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應為：Fe→Fe2＋＋2e－。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe（OH）2，Fe（OH）2又立即被氧化：4Fe（OH）2＋2H2O＋O2＝4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解轉化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應為：2H+＋2e－→H2↑，該腐蝕稱(chēng)為“析氫腐蝕”。
�。�3）金屬的防護
金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理，采用犧牲陽(yáng)極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。
第2章、化學(xué)反應的方向、限度與速率（1、2節）
原電池的反應都是自發(fā)進(jìn)行的反應，電解池的反應很多不是自發(fā)進(jìn)行的，如何判定反應是否自發(fā)進(jìn)行呢？
一、化學(xué)反應的方向
1、反應焓變與反應方向
放熱反應多數能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH＜0的反應大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應。有些吸熱反應室溫下不能進(jìn)行，但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。 2、反應熵變與反應方向
熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。反應的熵變ΔS為反應產(chǎn)物總熵與反應物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應為熵增加反應，熵增加有利于反應的自發(fā)進(jìn)行。
3、焓變與熵變對反應方向的共同影響
ΔH－TΔS＜0反應能自發(fā)進(jìn)行。
ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態(tài)。
ΔH－TΔS＞0反應不能自發(fā)進(jìn)行。
在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行，直至平衡狀態(tài)。
二、化學(xué)反應的限度
1、化學(xué)平衡常數
�。�1）對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度的系數次方的乘積之比為一常數，該常數稱(chēng)為化學(xué)平衡常數，用符號K表示。
�。�2）平衡常數K的大小反映了化學(xué)反應可能進(jìn)行的程度（即反應限度），平衡常數越大，說(shuō)明反應可以進(jìn)行得越完全。
�。�3）平衡常數表達式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數互為倒數。
�。�4）借助平衡常數，可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時(shí)，說(shuō)明反應達到平衡狀態(tài)。
2、反應的平衡轉化率
�。�1）平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來(lái)表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為：
α（A）＝
�。�2）平衡正向移動(dòng)不一定使反應物的`平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。
�。�3）平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。
3、反應條件對化學(xué)平衡的影響
�。�1）溫度的影響
升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。溫度對化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數實(shí)現的。
�。�2）濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動(dòng)；增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動(dòng)。
溫度一定時(shí)，改變濃度能引起平衡移動(dòng)，但平衡常數不變�；どa(chǎn)中，常通過(guò)增加某一價(jià)廉易得的反應物濃度，來(lái)提高另一昂貴的反應物的轉化率。
�。�3）壓強的影響
ΔVg＝0的反應，改變壓強，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng)。
�。�4）勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、壓強、溫度等）平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
【例題分析】
例1、已知下列熱化學(xué)方程式：
�。�1）Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－25kJ/mol（2）3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH＝－47kJ/mol
�。�3）Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝＋19kJ/mol
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。
解析：依據蓋斯定律：化學(xué)反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式（3）與方程式（1）可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì)，但方程式（3）必須通過(guò)方程式（2）有關(guān)物質(zhì)才能和方程式（1）結合在一起。
將方程式（3）×2＋方程式（2）；可表示為（3）×2＋（2）
得：2Fe3O4（s）＋2CO（g）＋3Fe2O3（s）＋CO（g）＝6FeO（s）＋2CO2（g）＋2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋（－47kJ/mol）
整理得方程式（4）：Fe2O3（s）＋CO（g）＝2FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝－3kJ/mol
將（1）－（4）得2CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）－2FeO（s）－CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol－（－3kJ/mol）整理得：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO（s）＋CO（s）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而得到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應式：
陽(yáng)極反應式：2CO＋2CO32－→4CO2＋4e－
陰極反應式：；
總電池反應式：。
解析：作為燃料電池，總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒。本題中CO為還原劑，空氣中O2為氧化劑，電池總反應式為：2CO＋O2＝2CO2。用總反應式減去電池負極（即題目指的陽(yáng)極）反應式，就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－。
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
例3、下列有關(guān)反應的方向說(shuō)法中正確的是（）
A、放熱的自發(fā)過(guò)程都是熵值減小的過(guò)程。
B、吸熱的自發(fā)過(guò)程常常是熵值增加的過(guò)程。
C、水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向。
D、只根據焓變來(lái)判斷化學(xué)反應的方向是可以的。
解析：放熱的自發(fā)過(guò)程可能使熵值減小、增加或無(wú)明顯變化，故A錯誤。只根據焓變來(lái)判斷反應進(jìn)行的方向是片面的，要用能量判據、熵判據組成的復合判據來(lái)判斷，D錯誤。水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的。有些吸熱反應也可以自發(fā)進(jìn)行。如在25℃和1。01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）；ΔH＝56。7kJ/mol，（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）；ΔH＝74。9kJ/mol，上述兩個(gè)反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，所以B也正確。
答案：BC。
化學(xué)反應原理復習（二）
【知識講解】
第2章、第3、4節
一、化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
�。�1）基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
�。�2）反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
�。�3）不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
�。�1）概念：
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
�。�2）表達式：
�。�3）特點(diǎn)
對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
�。�1）反應速率常數（K）
反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
�。�2）濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
�。�3）壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減��；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea＞0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
�。�2）活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
�。�1）催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
�。�2）催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
�。�1）高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
�。�2）反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
�。�3）溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
�。�4）加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2。8的投料比。
第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為
一、水溶液
1、水的電離
H2OH＋＋OH－
水的離子積常數KW＝［H＋］［OH－］，25℃時(shí)，KW＝1。0×10－14mol2·L－2。溫度升高，有利于水的電離，KW增大。
2、溶液的酸堿度
室溫下，中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1。0×10－7mol·L－1，pH＝7酸性溶液：［H＋］＞［OH－］，［H＋］＞1。0×10－7mol·L－1，pH＜7堿性溶液：［H＋］＜［OH－］，［OH－］＞1。0×10－7mol·L－1，pH＞7 3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
�。�1）強電解質(zhì)
強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強酸、強堿和絕大多數鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“＝”表示。
�。�2）弱電解質(zhì)
在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數鹽，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“ ”表示。
二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解
1、弱電解質(zhì)的電離平衡。
�。�1）電離平衡常數
在一定條件下達到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。
弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時(shí)，電離出的H＋越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離為主。
�。�2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例。
加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。
2、鹽類(lèi)水解
�。�1）水解實(shí)質(zhì)
鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結合生成弱酸或弱堿，從而打破水的電離平衡，使水繼續電離，稱(chēng)為鹽類(lèi)水解。
�。�2）水解類(lèi)型及規律
�、購娝崛鯄A鹽水解顯酸性。
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
�、趶妷A弱酸鹽水解顯堿性。
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
�、蹚娝釓妷A鹽不水解。
�、苋跛崛鯄A鹽雙水解。
Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3↓＋3H2S↑
�。�3）水解平衡的移動(dòng)
加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解，加入酸或堿能抑止鹽的水解，另外，弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解。
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡與溶度積
�。�1）概念
當固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。
PbI2（s）Pb2+（aq）＋2I－（aq）
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7。1×10－9mol3·L－3
�。�2）溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2、沉淀溶解平衡的應用
�。�1）沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：
Qc＝Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc＞Ksp時(shí)，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。
Qc＜Ksp時(shí)，體系中若有足量固體，固體溶解至平衡。
�。�2）沉淀的轉化
根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
四、離子反應
1、離子反應發(fā)生的條件
�。�1）生成沉淀
既有溶液中的離子直接結合為沉淀，又有沉淀的轉化。
�。�2）生成弱電解質(zhì)
主要是H＋與弱酸根生成弱酸，或OH－與弱堿陽(yáng)離子生成弱堿，或H＋與OH－生成H2O。
�。�3）生成氣體
生成弱酸時(shí)，很多弱酸能分解生成氣體。
�。�4）發(fā)生氧化還原反應
強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應，且大多在酸性條件下發(fā)生。
2、離子反應能否進(jìn)行的理論判據
�。�1）根據焓變與熵變判據
對ΔH－TΔS＜0的離子反應，室溫下都能自發(fā)進(jìn)行。
�。�2）根據平衡常數判據
離子反應的平衡常數很大時(shí)，表明反應的趨勢很大。
3、離子反應的應用
�。�1）判斷溶液中離子能否大量共存
相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存，注意題目中的隱含條件。
�。�2）用于物質(zhì)的定性檢驗
根據離子的特性反應，主要是沉淀的顏色或氣體的生成，定性檢驗特征性離子。
�。�3）用于離子的定量計算
常見(jiàn)的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法。
�。�4）生活中常見(jiàn)的離子反應。
硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多，主要有：
Ca2＋、Mg2＋的形成。
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加熱煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
或加入Na2CO3軟化硬水：
Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓
高中有機化學(xué)基礎知識總結概括
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(lèi)（苯酚）。
6、碳原子個(gè)數相同時(shí)互為同分異構體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類(lèi)（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
12、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。
13、需要水浴加熱的實(shí)驗：制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛樹(shù)脂（沸水�。�、銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應（熱水�。�、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水�。�。
14、光
光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu（OH）2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡(jiǎn)式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡(jiǎn)式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。
17、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類(lèi)（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。
18、常見(jiàn)的官能團及名稱(chēng)：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叁鍵）、—NH2（氨基）、 —NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基）19、常見(jiàn)有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n—2；苯的同系物：CnH2n—6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n—6O或CnH2n—7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍
21、發(fā)生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯）
21、能發(fā)生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH 23、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來(lái)造紙的原料：纖維素
28、常用來(lái)制葡萄糖的是：淀粉
29、能發(fā)生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)
31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸
33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚
34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）
35、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、與含羧基的物質(zhì)（如乙酸）
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長(cháng)調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個(gè)國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量40、通入過(guò)量的CO2溶液變渾濁的是：C6H5ONa溶液
41、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?/p>
42、可用于環(huán)境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精；沾有油脂是試管用熱堿液清洗；沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫(xiě)出下列有機反應類(lèi)型：（1）甲烷與氯氣光照反應（2）從乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）從乙醇制乙烯（5）從乙醛制乙醇（6）從乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱
�。�8）油脂的硬化（9）從乙烯制乙醇（10）從乙醛制乙酸46、加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚
47、加入FeCl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽：Na2SO4、（NH4）2SO4
49、寫(xiě)出下列通式：（1）烷；
�。�2）烯；
�。�3）炔
俗名總結：
序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名
1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11Na2CO3純堿、蘇打
2乙炔：電石氣12NaHCO3小蘇打
3乙醇：酒精13CuSO4？5H2O膽礬、藍礬
4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15CaO生石灰
6甲醛：蟻醛16Ca（OH）2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃
9NaCl：食鹽19KAl（SO4）2？12H2O明礬
10NaOH：燒堿、火堿、苛性鈉20CO2固體干冰
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇15
一、俗名
無(wú)機部分：
純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有機部分：
氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH
裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO
二、 顏色
鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無(wú)水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、
三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
三、 考試中經(jīng)常用到的規律：
1、溶解性規律——見(jiàn)溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑 PH的變色范圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；
�。�2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、寫(xiě)電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應式；（2）再考慮反應時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應。
寫(xiě)出二個(gè)半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿(mǎn)其它原子：
應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當是充電時(shí)則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：
為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越��；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結構相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的`膠體粒子帶負電。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應；（4）是否生成絡(luò )離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最�。ǔＲ�(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有機鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，�。�、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡(jiǎn)式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
高中化學(xué)知識點(diǎn)總結 篇16
1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應
常見(jiàn)的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應
大多數的化合反應金屬與酸的反應
生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見(jiàn)的.吸熱反應：
銨鹽和堿的反應如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
銨鹽溶解等
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關(guān)系
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