高中必修化學(xué)知識點(diǎn)總結
總結是事后對某一階段的學(xué)習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料，通過(guò)它可以正確認識以往學(xué)習和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，因此十分有必須要寫(xiě)一份總結哦。那么如何把總結寫(xiě)出新花樣呢？下面是小編精心整理的高中必修化學(xué)知識點(diǎn)總結，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)知識點(diǎn)總結歸納
1、溶解性
�、� 常見(jiàn)氣體的溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.易溶于水，易在空氣中形成白霧氣體，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2.吸收易溶于水的氣體尾氣時(shí)，應使用防倒吸裝置。
�、� 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。 ③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度大于水。
�、� 二硫化碳易溶于硫和白磷。
�、� 苯酚微溶于水(大于655)℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、� 大多數固體溶解度隨溫度升高而增加，少數受溫度影響不大(如NaCl)，隨著(zhù)溫度的升高，極少數變小[如Ca(OH)2]。 隨著(zhù)壓力的增加，氣體溶解度隨溫度的升高而變小。
2、密度
�、� 同族元素單質(zhì)的一般密度從上到下增加。
�、� 氣體密度由相對分子質(zhì)量決定。
�、� 含C、H、O含溴、碘、硝基、多氯的有機物密度一般小于水(苯酚大于水)。
�、� 鈉的密度小于水，大于酒精和苯。
3.物質(zhì)燃燒的影響因素:
�、傺鯕鉂舛炔煌�，生成物也不同。例如，當氧氣充足時(shí)，碳會(huì )產(chǎn)生二氧化碳，當氧氣不足時(shí)，碳會(huì )產(chǎn)生一氧化碳。
�、谘鯕鉂舛炔煌�，現象也不同。例如，硫在空氣中燃燒是藍色火焰，純氧中燃燒是藍色火焰。
�、垩鯕鉂舛炔煌�，反應程度也不同。例如，鐵可以在純氧中燃燒，而不是在空氣中燃燒。 ④物質(zhì)接觸面積不同，燃燒程度也不同。比如煤球和蜂窩煤的燃燒。
四、有色氣體：F2.Cl2.Br2(g)(紅棕色)，I2(g)(紫紅色)，NO2(紅棕色)，O3.其余為無(wú)色氣體。其他物質(zhì)的顏色見(jiàn)手冊的顏色表。
5.有刺鼻氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
化學(xué)重要知識總結
1.伏加德羅常數:(1mol任何粒子的粒子數)(1)科學(xué)規定為:0.012KgC碳原子數。
若某物質(zhì)含有與0.012KgC碳原子數相同的粒子數為1mol。
注：不能認為6.02×10是阿伏加德羅的常數，不能認為1mol粒子=6.02×10個(gè)-123N
(2)阿伏加德羅常數與粒子數之間的關(guān)系n=NA
2.區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團和替代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號和離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA稀有氣體元素，1~20元素，Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3.了解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量和質(zhì)量數的含義和關(guān)系。
4.同素異形體必須是單質(zhì)的，同素異形體的物理化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷O2和O金剛石和石墨及C60等同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異體。同素異體相互轉化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應。
5.同位素必須是同一元素，不同的原子具有不同的物理和化學(xué)性質(zhì)。
同系物、同分異構是指由分子組成的化合物之間的關(guān)系。
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