（精品）化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結
總結是事后對某一階段的學(xué)習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價(jià)的書(shū)面材料，它可以使我們更有效率，因此，讓我們寫(xiě)一份總結吧。但是卻發(fā)現不知道該寫(xiě)些什么，以下是小編精心整理的化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結 1
元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
�、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�(gè)橫行——周期；
�、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數
口訣：三短三長(cháng)一不全；七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
�、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。
�、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁�?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性；最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。
4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。
�、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數
中子數：A==ZN
�、谕凰兀嘿|(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：
�、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉�，原子半徑越大（最主要因素）
�、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
�、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數（氟氧元素無(wú)正價(jià)）負化合價(jià)數=8—最外層電子數（金屬元素無(wú)負化合價(jià)）
3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱三、
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）
2、特性
�、俜N類(lèi)多
�、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑
�、垡追纸�，易燃燒
�、苋埸c(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì)
�、莘磻�，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）
二、甲烷
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴）
1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；
2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）；
3、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）、氧化性
點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222
CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4
�。�2）、取代反應
取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；
光照CH+ClCHCl+HCl 42 3
光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222
光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223
光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）；
烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低；
三、乙烯
1、乙烯的制法
工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；
2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°；
4、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧化性
�、倏扇夹�
現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高
�、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色
�。�2）加成反應
有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；
現象：溴水褪色
催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232
�。�3）加聚反應
聚合反
化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結 2
化學(xué)反應的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程中會(huì )伴有能量的釋放和吸收。對于化學(xué)反應，我們一般關(guān)心其反應速率和限度。本章內容要求比較簡(jiǎn)單，在化學(xué)選修4有詳細講解，為高考重點(diǎn)和難點(diǎn)。
考綱要求
�。�1）了解化學(xué)反應中能量轉化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉化形式。
�。�2）了解化學(xué)能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。
�。�3）了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì )發(fā)展的重要基礎。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。
�。�4）了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應和電池反應方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。
�。�5）了解化學(xué)反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。
�。�6）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。
�。�7）了解化學(xué)反應的可逆性。
第一節 化學(xué)能與熱能
1、化學(xué)反應與能量變化
化學(xué)反應的本質(zhì)是舊化學(xué)斷裂，新化學(xué)鍵形成。在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。
原因是當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應 常見(jiàn)的放熱反應： �、偎械娜紵c緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。④大多數化合反應（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應）。 常見(jiàn)的吸熱反應： �、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類(lèi) 能源的分類(lèi) 第二節 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉化為電能的方式 化學(xué)能轉化為電能 2、原電池原理 �。�1）原電池概念 把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。 �。�2）原電池的工作原理 通過(guò)氧化還原反應（有電子的轉移）把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p> �。�3）構成原電池的條件 �、匐姌O為導體且活潑性不同;②兩個(gè)電極接觸（導線(xiàn)連接或直接接觸）;③兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。 �。�4）電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應。 電極反應式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)。 正極的現象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應。 電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子。 負極現象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 �。�5）原電池正負極的判斷 �、僖罁姵貎蓸O的材料： 較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 �、诟鶕姵刂械姆磻�(lèi)型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 �、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 �、芨鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍海ㄍ怆娐罚┑碾娏饔烧龢O流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 �。�6）原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法 �、僭姵胤磻劳械幕瘜W(xué)反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下： a.寫(xiě)出總反應方程式。 b.把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。 c.氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。 �、谠姵氐目偡磻揭话惆颜龢O和負極反應式相加而得。 �。�7）原電池的應用 �、偌涌旎瘜W(xué)反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動(dòng)性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源基本類(lèi)型 �。�1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 �。�2）充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 �。�3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節 化學(xué)反應的速率和限度 1、化學(xué)反應的速率 �。�1）化學(xué)反應速率的概念：化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的'增加量（均取正值）來(lái)表示。 計算公式：化學(xué)反應速率公式 �、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）。 �、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 �、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾�，而不是瞬時(shí)速率。 �、苤匾幝桑海╥）速率比=方程式系數比；（ii）變化量比=方程式系數比。 �。�2）影響化學(xué)反應速率的因素 內因：由參加反應的物質(zhì)的結構和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因： �、贉囟龋荷邷囟�，增大速率 �、诖呋瘎阂话慵涌旆磻俾剩ㄕ呋瘎� �、蹪舛龋涸黾臃磻锏臐舛�，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） �、軌簭姡涸龃髩簭�，增大速率（適用于有氣體參加的反應），化學(xué)選修4詳細闡述。 �、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�(xiàn)）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì )改變化學(xué)反應速率。 2、化學(xué)反應的限度——化學(xué)平衡 �。�1）在一定條件下，當一個(gè)可逆反應進(jìn)行到正向反應速率與逆向反應速率相等時(shí)，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應速率，對化學(xué)平衡無(wú)影響。 在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應方向進(jìn)行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進(jìn)行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進(jìn)行的反應叫做逆反應。 在任何可逆反應中，正方應進(jìn)行的同時(shí)，逆反應也在進(jìn)行�？赡娣磻荒苓M(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 �。�2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 �、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應。 �、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應仍在不斷進(jìn)行。 �、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 �、芏ǎ哼_到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 �、葑儯寒敆l件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì )重新建立新的平衡。 �。�3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志： �、� VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） �、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變 �、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的） �、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應適用，即如對于反應xA+B可逆號zC，x+≠z ） 一、 元素周期表 ★熟記等式：原子序數=核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數 1、元素周期表的編排原則： �、侔凑赵有驍颠f增的順序從左到右排列; �、趯㈦娮訉訑迪嗤脑嘏懦梢粋�(gè)橫行——周期; �、郯炎钔鈱与娮訑迪嗤脑匕措娮訉訑颠f增的順序從上到下排成縱行——族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數 口訣：三短三長(cháng)一不全;七主七副零八族 熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱(chēng) 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據： �、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁� 單質(zhì)跟水或酸起反應置換出氫的難易; 元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。 �、谠胤墙饘傩詮娙醯呐袛嘁罁� 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性; 最高價(jià)氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。 4、核素：具有一定數目的質(zhì)子和一定數目的中子的一種原子。 �、儋|(zhì)量數==質(zhì)子數+中子數：A == Z + N �、谕凰兀嘿|(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、 元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素) �、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆�，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) �、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆�，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià)) 負化合價(jià)數 = 8—最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià)) 3、同主族、同周期元素的`結構、性質(zhì)遞變規律： 同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。 同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱 氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強 最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱 三、 化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí)，斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量 2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應 常見(jiàn)的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。 �、艽蠖鄶祷戏磻�(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。 常見(jiàn)的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 �、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O �、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 [練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時(shí)又是吸熱反應的是( B ) A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B.灼熱的炭與CO2反應 C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應 2、已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說(shuō)法中正確的是( C ) A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 一、有機物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外） 2、特性 �、俜N類(lèi)多 �、诖蠖嚯y溶于水，易溶于有機溶劑 �、垡追纸�，易燃燒 �、苋埸c(diǎn)低，難導電、大多是非電解質(zhì) �、莘磻�，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”） 二、甲烷 烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴） 1、物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣； 2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分）； 3、化學(xué)性質(zhì)： �。�1）、氧化性 點(diǎn)燃CH+2OCO+2HO； 4222 CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4 �。�2）、取代反應 取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應； 光照CH+ClCHCl+HCl 42 3 光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222 光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223 光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324 4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）； 5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質(zhì)不同）； 烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數不同時(shí)，碳原子數越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數相同時(shí)，支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低； 三、乙烯 1、乙烯的制法 工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）； 2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水； 3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120°； 4、化學(xué)性質(zhì) �。�1）氧化性 �、倏扇夹� 現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高 �、诳墒顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色 �。�2）加成反應 有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的.反應； 現象：溴水褪色 催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232 �。�3）加聚反應 聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應； 乙烯 聚乙烯 四、苯 1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑； 2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(cháng)介于碳碳單鍵鍵長(cháng)和雙鍵鍵長(cháng)之間；鍵角120°； 3、化學(xué)性質(zhì) �。�1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）； 不能使酸性高錳酸鉀褪色； �。�2）取代反應 �、� 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無(wú)色密度比水大； �、� 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯； 反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷 五、乙醇 1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶； 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無(wú)水硫酸銅；如何得到無(wú)水乙醇：加生石灰，蒸餾； 2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）； 3、化學(xué)性質(zhì) �。�1）氧化性 �、倏扇夹� 點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化 催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應 2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322 六、乙酸（俗名：醋酸） 1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶； 2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）； 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) �。�1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 �、僖宜崮苁棺仙镌囈鹤兗t �、谝宜崮芘c碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體； 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。 �。�2） 乙酸的酯化反應 醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反應類(lèi)型：取代反應 反應實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用： �。�1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度 第一單元 1——原子半徑 �。�1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減��； �。�2）同一族的元素從上到下,隨電子層數增多,原子半徑增大. 2——元素化合價(jià) �。�1）除第1周期外,同周期從左到右,元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外）； �。�2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負價(jià)均相同 (3) 所有單質(zhì)都顯零價(jià) 3——單質(zhì)的熔點(diǎn) �。�1）同一周期元素隨原子序數的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減； �。�2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增 4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷） �。�1）同一周期的元素電子層數相同.因此隨著(zhù)核電荷數的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增； �。�2）同一主族元素最外層電子數相同,因此隨著(zhù)電子層數的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減. 判斷金屬性強弱 金屬性（還原性） 1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強 2,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強（1—20號,K最強；總體Cs最強 最 非金屬性（氧化性）1,單質(zhì)越容易與氫氣反應形成氣態(tài)氫化物 2,氫化物越穩定 3,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強（1—20號,F最強；最體一樣） 5——單質(zhì)的氧化性、還原性 一般元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱； 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的氧化性越強,其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱. 推斷元素位置的規律 判斷元素在周期表中位置應牢記的規律： �。�1）元素周期數等于核外電子層數； �。�2）主族元素的序數等于最外層電子數. 陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽(yáng)離子是失去了電子 6——周期與主族 周期：短周期（1—3）；長(cháng)周期（4—6,6周期中存在鑭系）；不完全周期（7）. 主族：ⅠA—ⅦA為主族元素；ⅠB—ⅦB為副族元素（中間包括Ⅷ）；0族（即惰性氣體） 所以, 總的說(shuō)來(lái) (1) 陽(yáng)離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽(yáng)離子半徑 (4 對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數越大,其離子半徑越小. 以上不適合用于稀有氣體! 專(zhuān)題一 ：第二單元 一 、化學(xué)鍵： 1,含義：分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用. 2,類(lèi)型 ,即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵. 離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl. 1,使陰、陽(yáng)離子結合的靜電作用 2,成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子 3,形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬 b部分鹽（Nacl、NH4cl、BaCo3等） c強堿（NaOH、KOH） d活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物 4,證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導電 共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過(guò)共用電子（1,共用電子對對數=元素化合價(jià)的絕對值 2,有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物） 對產(chǎn)生的吸引作用,典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對成鍵電子而形成的例如,兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對電子,形成穩定的氫分子. 1,共價(jià)分子電子式的表示,P13 2,共價(jià)分子結構式的表示 3,共價(jià)分子球棍模型（H2O—折現型、NH3—三角錐形、CH4—正四面體） 4,共價(jià)分子比例模型 補充：碳原子通常與其他原子以共價(jià)鍵結合 乙烷（C—C單鍵） 乙烯（C—C雙鍵） 乙炔（C—C三鍵） 金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價(jià)鍵. 二、分子間作用力（即范德華力） 1,特點(diǎn)：a存在于共價(jià)化合物中 b化學(xué)鍵弱的多 c影響熔沸點(diǎn)和溶解性——對于組成和結構相似的分子,其范德華力一般隨著(zhù)相對分子質(zhì)量的增大而增大.即熔沸點(diǎn)也增大（特例：HF、NH3、H2O） 三、氫鍵 1,存在元素：O（H2O）、N（NH3）、F（HF） 2,特點(diǎn)：比范德華力強,比化學(xué)鍵弱 補充：水無(wú)論什么狀態(tài)氫鍵都存在 專(zhuān)題一 ：第三單元 一,同素異形（一定為單質(zhì)） 1,碳元素（金剛石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、紅磷） 2,同素異形體之間的轉換——為化學(xué)變化 二,同分異構（一定為化合物或有機物） 分子式相同,分子結構不同,性質(zhì)也不同 1,C4H10（正丁烷、異丁烷） 2,C2H6(乙醇、二甲醚) 三,晶體分類(lèi) 離子晶體：陰、陽(yáng)離子有規律排列 1,離子化合物（KNO3、NaOH） 2,NaCl分子 3,作用力為離子間作用力 分子晶體：由分子構成的物質(zhì)所形成的晶體 1,共價(jià)化合物（CO2、H2O） 2,共價(jià)單質(zhì)（H2、O2、S、I2、P4） 3,稀有氣體（He、Ne） 原子晶體：不存在單個(gè)分子 1,石英（SiO2）、金剛石、晶體硅（Si） 金屬晶體：一切金屬 總結：熔點(diǎn)、硬度——原子晶體>離子晶體>分子晶體 專(zhuān)題二 ：第一單元 一、反應速率 1,影響因素：反應物性質(zhì)（內因）、濃度（正比）、溫度（正比）、壓強（正比）、反應面積、固體反應物顆粒大小 二、反應限度（可逆反應） 化學(xué)平衡：正反應速率和逆反應速率相等,反應物和生成物的濃度不再變化,到達平衡. 專(zhuān)題二 ：第二單元 一、熱量變化 常見(jiàn)放熱反應：1,酸堿中和 2,所有燃燒反應 3,金屬和酸反應 4,大多數的.化合反應 5,濃硫酸等溶解 常見(jiàn)吸熱反應：1,CO2+C====2CO 2,H2O+C====CO+H2（水煤氣） 3,Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應 4,大多數分解反應 5,硝酸銨的溶解 熱化學(xué)方程式；注意事項5 二、燃料燃燒釋放熱量 專(zhuān)題二 ：第三單元 一、化學(xué)能→電能（原電池、燃料電池） 1,判斷正負極：較活潑的為負極,失去電子,化合價(jià)升高,為氧化反應,陰離子在負極 2,正極：電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),得到電子,生成新物質(zhì) 3,正負極相加=總反應方程式 4,吸氧腐蝕 A中性溶液（水） B有氧氣 Fe和C→正極：2H2O+O2+4e—====4OH— 補充：形成原電池條件 1,有自發(fā)的 氧化反應 2,兩個(gè)活潑性不同的電極 3,同時(shí)與電解質(zhì)接觸 4,形成閉合回路 二、化學(xué)電源 1,氫氧燃料電池 陰極：2H++2e—===H2 陽(yáng)極：4OH——4e—===O2+2H2O 2,常見(jiàn)化學(xué)電源 銀鋅紐扣電池 負極： 正極： 鉛蓄電池 負極： 正極： 三、電能→化學(xué)能 1,判斷陰陽(yáng)極：先判斷正負極,正極對陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應）,負極對陰極 2,陽(yáng)離子向陰極,陰離子向陽(yáng)極（異性相吸） 補充：電解池形成條件 1,兩個(gè)電極 2,電解質(zhì)溶液 3,直流電源 4,構成閉合電路 第一章 物質(zhì)結構 元素周期律 1. 原子結構：如： 的質(zhì)子數與質(zhì)量數,中子數,電子數之間的關(guān)系 2. 元素周期表和周期律 �。�1）元素周期表的結構 A. 周期序數＝電子層數 B. 原子序數＝質(zhì)子數 C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價(jià)數 D. 主族非金屬元素的負化合價(jià)數＝8－主族序數 E. 周期表結構 �。�2）元素周期律（重點(diǎn)） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點(diǎn)） a. 單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩定性 b. 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱 �。ㄗ⒁猓�?jiǎn)钨|(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規律相反） B. 元素性質(zhì)隨周期和族的變化規律 a. 同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱 C. 第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)） D. 微粒半徑大小的比較規律： a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子 �。�3）元素周期律的應用（重難點(diǎn)） A. “位,構,性”三者之間的關(guān)系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學(xué)性質(zhì) c. 以位置推測原子結構和元素性質(zhì) B. 預測新元素及其性質(zhì) 3. 化學(xué)鍵（重點(diǎn)） �。�1）離子鍵： A. 相關(guān)概念： B. 離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)） �。ˋB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+） �。�2）共價(jià)鍵： A. 相關(guān)概念： B. 共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽） C. 共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示（難點(diǎn)） �。∟H3,CH4,CO2,HClO,H2O2） D 極性鍵與非極性鍵 �。�3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)： 第二章 化學(xué)反應與能量 1. 化學(xué)能與熱能 �。�1）化學(xué)反應中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成 �。�2）化學(xué)反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應： 反應物的總能量小于生成物的總能量 b. 放熱反應： 反應物的總能量大于生成物的總能量 �。�3）化學(xué)反應的一大特征：化學(xué)反應的過(guò)程中總是伴隨著(zhù)能量變化,通常表現為熱量變化 練習： 氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰,在反應中,破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ.下列關(guān)系式中正確的是（ B ） A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2 基本營(yíng)養物質(zhì) 糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基XX 雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素無(wú)醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量高的營(yíng)養物質(zhì) 植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃XX顯黃色灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的`新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì) 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應： 2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。 銀鏡反應的有機物 (1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等) (2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的'稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反應條件：堿性、水浴加熱酸性條件下，則有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破壞。 (4)實(shí)驗現象： �、俜磻河沙吻遄兂苫液谏珳啙�; �、谠嚬軆缺谟秀y白色金屬析出 (5)有關(guān)反應方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O 有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結構題解題的竅門(mén)歸納： �。�1）形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。 �。�2）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。 �。�3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 �。�4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。 �。�5）氣態(tài)氫化物最穩定的元素是氟。 �。�6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有AI元素。 有關(guān)元素性質(zhì)和物質(zhì)結構題解題的竅門(mén)歸納： �。�7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價(jià)氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。 �。�9）單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。 �。�10）化學(xué)式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2。 三招攻克化學(xué)推斷題： 1、猜測出題者的意圖�；瘜W(xué)這一門(mén)的知識點(diǎn)比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點(diǎn)的內容，即一些經(jīng)常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關(guān)的，比如氧氣、氯氣、鐵之類(lèi)等。因此在做推斷題時(shí)大體的思考范圍就要有個(gè)界限，不能漫無(wú)目的亂想。 2、找突破口。題干越長(cháng)，給的分支越多，往往題目就越簡(jiǎn)單。因為題干越長(cháng)，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質(zhì)，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個(gè)突破口，題就很容易解開(kāi)了。 3、如果實(shí)在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個(gè)可能的、常見(jiàn)的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。 元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最） 1、氫化物沸點(diǎn)最高的的非金屬元素是0 2、單質(zhì)是最易液化的'氣體的元素是C1 3、單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li 4、其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應水化物能起化合反應的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3 5、其氣態(tài)氫化物與其最低價(jià)氧化物反應生成該元素的單質(zhì)是S2H2S+SO2=3S+2H2O 6、能導電的非金屬單質(zhì)有石墨和晶體硅 7、能與堿溶液作用的單質(zhì)有AI、Cl2、Si、S 元素推斷題技巧：（物質(zhì)之最） 8、形成化合物種類(lèi)最多的元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數最大的元素 9、短周期中離子半徑最大的元素P 10、除H外原子半徑最小的元素E 1、最簡(jiǎn)單的有機化合物甲烷 氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) 取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結構相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物 同分異構體：具有同分異構現象的化合物互稱(chēng)為同分異構 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數不同的中子數的同一類(lèi)元素的原子 2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應2C2H4+3O2→2CO2+2H2O 加成反應CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內接為外接) 加聚反應nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長(cháng)調節劑和果實(shí)的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志 苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑 苯的結構特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵 氧化反應2C6H6+15O2→12CO2+6H2O 取代反應溴代反應+Br2→-Br+HBr 硝化反應+HNO3→-NO2+H2O 加成反應+3H2→ 3、生活中兩種常見(jiàn)的有機物 乙醇 物理性質(zhì)：無(wú)色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點(diǎn)低于水，易揮發(fā)。 良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無(wú)機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH 與金屬鈉的`反應2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2 氧化反應 完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O 不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑) 乙酸CH3COOH官能團：羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰乙酸或冰醋酸。 弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ 酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱(chēng)為酯化反應。 原理酸脫羥基醇脫氫。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 4、基本營(yíng)養物質(zhì) 糖類(lèi)：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物 單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 果糖多羥基 雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖 多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖 纖維素無(wú)醛基 油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養物質(zhì) 植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在堿性條件下的水解反應叫皂化反應 脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài) 蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物 蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味 誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆漿 主要用途：組成細胞的基礎物質(zhì)、人類(lèi)營(yíng)養物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應用、酶是特殊蛋白質(zhì) 1、各類(lèi)有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應 烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應 炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應 苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應) 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類(lèi)中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣，2.可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2 2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等; 3、最簡(jiǎn)式相同的有機物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應) 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無(wú)機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物 7、能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： (1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解) 8.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有：鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽 9.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應)。計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag 注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3 反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211. 10.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 12、需水浴加熱的反應有： (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。 13.解推斷題的特點(diǎn)是：抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應)，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類(lèi)別條件。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類(lèi);又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系，能給你一個(gè)整體概念。 14.烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。 去氫加氧叫氧化，去氧加氫叫還原。 醇類(lèi)氧化變醛，醛類(lèi)氧化變羧酸。 光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環(huán) 1.需水浴加熱的反應有： (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹(shù)脂的制取(6)固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩，不會(huì )大起大落，有利于反應的進(jìn)行。 2.需用溫度計的實(shí)驗有： (1)、實(shí)驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔說(shuō)明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類(lèi)物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無(wú)機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代) (3)含醛基物質(zhì)(氧化) (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應) (5)較強的無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。 10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等) 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： (1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快) (5)蛋白質(zhì)(水解) 1.常見(jiàn)20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、 記住常見(jiàn)氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2 2.容易寫(xiě)錯的20個(gè)字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、銨離子、三角錐、萃取、過(guò)濾、蘸取、砷、銻、硒、碲、坩堝、研缽 3.常見(jiàn)的20個(gè)非極性分子 氣體：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3 液體：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6 固體：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60 4.20個(gè)重要的數據 (1)合成氨的適宜溫度：500℃左右 (2)指示劑的變色范圍 甲基橙：3.1～4.4(紅、橙、黃) 酚酞：8.2～10(無(wú)、粉紅、紅) (3)濃硫酸濃度：通常為98.3% 發(fā)煙硝酸濃度：98%以上 (4)膠體粒子直徑：10-9～10-7m (5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3：1 (6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃ (7)重金屬：密度大于4.5g?cm-3 (8)生鐵含碳2～4.3%,鋼含碳0.03～2% (9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數之差為1、11、25 (10)每一周期元素種類(lèi) 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18 第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排滿(mǎn))(最后一種元素質(zhì)子數118) (11)非金屬元素種類(lèi)：共23種(已發(fā)現22種,未發(fā)現元素在第七周期0族) 每一周期(m)非金屬：8-m(m≠1) 每一主族(n)非金屬：n-2(n≠1) (12)共價(jià)鍵數：C-4 N-3 O-2 H或X-1 (13)正四面體鍵角109°28′ P4鍵角60° (14)離子或原子個(gè)數比 Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數比為1：2 CaC2中陰陽(yáng)離子個(gè)數比為1：1 NaCl中Na+周?chē)腃l-為6,Cl-周?chē)腘a+也為6;CsCl中相應離子則為8 (15)通式： 烷烴CnH2n+2 烯烴CnH2n 炔烴CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 飽和一元醇CnH2n+2O 飽和一元醛CnH2nO 飽和一元酸CnH2nO2 有機物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2 (16)各種烴基種類(lèi) 甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8 (17)單烯烴中碳的質(zhì)量分數為85.7%,有機化合物中H的質(zhì)量分數為25% (18)C60結構：分子中含12個(gè)五邊形,25個(gè)六邊形 (19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/M M=m總/n總 M=22.4×ρ標 (20)重要的.相對分子質(zhì)量 100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO4 78 Na2O2 Al(OH)3 C6H6 16 O～CH4 5.20種有色物質(zhì) 黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4 黃色：Na2O2、S、AgI、AgBr(淺黃) 紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 藍色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O 綠色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+ 6.常見(jiàn)的20種電子式 H2 N2 O2 Cl2 H2O H2O2 CO2 HCl HClO NH3 PCl3 CH4 CCl4 NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2- -CH3 —OH 7.20種重要物質(zhì)的用途 (1)O3：①漂白劑 ②消毒劑 (2)Cl2：①殺菌消毒 ②制鹽酸、漂白劑 ③制氯仿等有機溶劑和多種農藥 (3)N2：①焊接金屬的保護氣 ②填充燈泡 ③保存糧食作物 ④冷凍劑 (4)白磷：①制高純度磷酸 ②制煙幕彈和燃燒彈 (5)Na：①制Na2O2等 ②冶煉Ti等金屬 ③電光源 ④NaK合金作原子反應堆導熱劑 (6)Al：①制導線(xiàn)電纜 ②食品飲料的包裝 ③制多種合金 ④做機械零件、門(mén)窗等 (7)NaCl：①化工原料 ②調味品 ③腌漬食品 (8)CO2：①滅火劑 ②人工降雨 ③溫室肥料 (9)NaHCO3：①治療胃酸過(guò)多 ②發(fā)酵粉 (10)AgI：①感光材料 ②人工降雨 (11)SO2：①漂白劑 ②殺菌消毒 (12)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑 ②火箭燃料 (13)CaSO4：①制作各種模型 ②石膏繃帶 ③調節水泥硬化速度 (14)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表 ②光導纖維 (15)NH3：①制硝酸銨鹽純堿的主要原料 ②用于有機合成 ③制冷劑 (16)Al2O3：①冶煉鋁 ②制作耐火材料 (17)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等 ②植物生長(cháng)調節劑(果實(shí)催熟) (18)甘油：①重要化工原料 ②護膚 (19)苯酚：①制酚醛樹(shù)脂②制合成纖維、醫藥、合成香料、染料、農藥③防腐消毒 (20)乙酸乙酯：①有機溶劑 ②制備飲料和糖果的香料 (1)化學(xué)纖維的生產(chǎn)。 粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。每生產(chǎn)1t粘膠纖維，需要消耗硫酸1.2t～1.5t，每生產(chǎn)1t維尼龍短纖維，就要消耗98%硫酸230kg，每生產(chǎn)1t卡普綸單體，需要用1.6t20%發(fā)煙硫酸。此外，在尼龍、醋酸纖維、聚丙烯XX纖維等化學(xué)纖維生產(chǎn)中，也使用相當數量的硫酸。 (2)化學(xué)纖維以外的高分子化合物生產(chǎn)。 塑料等高分子化合物，在國民經(jīng)濟中越來(lái)越占有重要的地位。每生產(chǎn)1t環(huán)氧樹(shù)脂，需用硫酸2.68t，號稱(chēng)“塑料王”的聚四氟乙烯，每生產(chǎn)1t，需用硫酸1.32t;有機硅樹(shù)膠、硅油、丁苯橡膠及丁XX橡膠等的生產(chǎn)，也都要使用硫酸。 (3)染料工業(yè)。 幾乎沒(méi)有一種染料(或其中間體)的制備不需使用硫酸。偶氮染料中間體的制備需要進(jìn)行磺化反應，苯XX染料中間體的制備需要進(jìn)行硝化反應，兩者都需使用大量濃硫酸或發(fā)煙硫酸。所以有些染料廠(chǎng)就設有硫酸車(chē)間，以配合需要。 (4)日用品的生產(chǎn)。 生產(chǎn)合成洗滌劑需要用發(fā)煙硫酸和濃硫酸。塑料的增塑劑(如苯二甲酸酐和苯二甲酸酯)、賽璐珞制品所需的.原料硝化棉，都需要硫酸來(lái)制備。玻璃紙、羊皮紙的制造，也需要使用硫酸。此外，紡織印染工業(yè)、搪瓷工業(yè)、小五金工業(yè)、肥皂工業(yè)、人造香料工業(yè)等生產(chǎn)部門(mén)，也都需要使用硫酸。 (5)制藥工業(yè)。 XX藥物的制備過(guò)程中的磺化反應，強力殺菌劑呋喃西林的制備過(guò)程中的硝化反應，都需用 硫酸。此外，許多抗生素的制備，常用藥物如阿斯匹林、咖啡因、維生素B2、B12及維生素C、某些激素、異煙肼、紅汞、糖精等的制備，無(wú)不需用硫酸。 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。 4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個(gè)的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。 5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。 6、維勒第一個(gè)以無(wú)機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環(huán)狀結構理論。 7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。 8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態(tài)物質(zhì)，乙酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。 9、從戊烷的三種同分異構體出發(fā)，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。 10、檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。 11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環(huán)的取代類(lèi)別分析，一類(lèi)是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個(gè)異構體；另一類(lèi)是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種 12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32- 13、酒精溶液中的氫原子來(lái)自于酒精和水。 14、一分子β-月桂烯與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1,4–加成產(chǎn)物。 15、CH2=CHCH3的名稱(chēng)是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 -氯丙烷 加熱 醇溶液 16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O 17、由乙烯制備乙酸，既可以通過(guò)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線(xiàn)，也可以通過(guò)乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業(yè)上具體采用哪一條路線(xiàn)，取決于原料、設備、環(huán)保、投資、成本等因素。 18、日常生活中使用的'電器開(kāi)關(guān)外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹(shù)脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過(guò)縮聚反應得到。 19、要了解一點(diǎn)化學(xué)史知識。 20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。 21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱(chēng)甘油）都屬于飽和醇類(lèi)，官能團種類(lèi)相同、個(gè)數不等，分子組成上不是相差若干個(gè)CH2，它們不是同系物。 22、當氨基酸在水溶液中主要以?xún)尚噪x子形態(tài)存在時(shí)，溶解度最小，可結晶析出晶體。 水參與的氧化還原反應 1、水作氧化劑 �。�1）水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿 �。�2）水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵） �。�3）水與碳在高溫下反應生成“水煤氣” �。�4）鋁與強堿溶液反應 2、水作還原劑：水與F2的反應 3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 4、水既不作氧化劑也不作還原劑 �。�1）水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸 �。�2）水與過(guò)氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣 �。�3）水與二氧化氮反應生成xx和一氧化氮 氧化劑、還原劑之間反應規律 �。�1）對于氧化劑來(lái)說(shuō)，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時(shí)，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。 �。�2）金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動(dòng)順序相一致。 �。�3）元素處于高價(jià)的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)降低。 �。�4）元素處于低價(jià)的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價(jià)升高。 �。�5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應時(shí)，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。 �。�6）不論濃還是稀都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時(shí)，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來(lái)說(shuō)濃常被還原為NO2，稀常被還原為NO。 �。�7）變價(jià)金屬元素，一般處于價(jià)時(shí)的氧化性，隨著(zhù)化合價(jià)降低，其氧化性減弱，還原性增強。 氧化劑與還原劑在一定條件下反應時(shí)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 基本有機反應類(lèi)型 1、取代反應 定義：有機化合物物受到某類(lèi)試劑的進(jìn)攻，使分子中一個(gè)基（或原子）被這個(gè)試劑所取代的反應。 說(shuō)明：一個(gè)取代反應的必然滿(mǎn)足A（+B）=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脫水等反應都是取代反應。 2、加成反應 定義：有機化合物中的重鍵被打開(kāi)，兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團的反應。 說(shuō)明：加成反應中有機物不飽和度一般會(huì )減少（雙鍵異構化成環(huán)的反應除外），常見(jiàn)的加成反應有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。 3、消去反應 定義：使反應物分子失去兩個(gè)基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。 說(shuō)明：消去反應的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應（醇、鹵代烴）都屬于β—消除反應，發(fā)生反應的有機物必然存在β—H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱(chēng)化合物發(fā)生消去反應時(shí)往往會(huì )有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。 4、氧化—還原反應 定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱(chēng)為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。 說(shuō)明：與無(wú)機化學(xué)中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無(wú)機試劑，因而在有機反應類(lèi)型中二者是分開(kāi)的。常見(jiàn)的氧化反應有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu（OH）2的反應等。高中階段所學(xué)的還原反應有醛、xx的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。 5、聚合反應 定義：將一種或幾種具有簡(jiǎn)單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應。 說(shuō)明：高中階段所學(xué)的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過(guò)相互加成形成聚合物的反應；后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時(shí)放出低分子副產(chǎn)物的反應，二者的區別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。 必修二化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn) 1、結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3、過(guò)濾法：溶與不溶。 4、萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。 5、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。 6、增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過(guò)熱的CuO；CO2（SO2）：通過(guò)NaHCO3溶液。 7、吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。 8、轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過(guò)濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。 弱電解質(zhì)的電離平衡。 �。�1）電離平衡常數 在一定條件下達到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數，叫電離平衡常數。 弱酸的電離平衡常數越大，達到電離平衡時(shí)，電離出的H+越多。多元弱酸分步電離，且每步電離都有各自的電離平衡常數，以第一步電離為主。 �。�2）影響電離平衡的因素，以CH3COOHCH3COO—+H+為例。 加水、加冰醋酸，加堿、升溫，使CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，加入CH3COONa固體，加入濃鹽酸，降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。 高三年級必修二化學(xué)知識點(diǎn)歸納 堿金屬 堿金屬包括（按核電荷數增大順序填寫(xiě)元素符號）Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個(gè)電子，故化學(xué)性質(zhì)和鈉相似。一般說(shuō)來(lái)，按上述順序，金屬性越來(lái)越強，反應得越來(lái)越激烈。需指出的是：?jiǎn)钨|(zhì)在空氣中點(diǎn)燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。 焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時(shí)候是火焰呈現特殊顏色的現象，是物理變化。是元素的性質(zhì)。Na的焰色：黃色 K的焰色（透過(guò)藍色鈷玻璃）：紫色 1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12、加熱試管中的.硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p> 13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。 15、向含有C1—的溶液中滴加用xx酸化的xx銀溶液，有白色沉淀生成。 16、向含有SO42—的溶液中滴加用xx酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19、將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。 22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著(zhù)，溶液顏色逐漸變淺。 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1、知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區別 分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵 范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性 2、知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響 �。�1）分子晶體：分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結合的晶體。典型的有冰、干冰 �。�2）分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高 3、了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響（對氫鍵相對強弱的比較不作要求） NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高 影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 表示方法：X—H……Y（NOF）一般都是氫化物中存在 4、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別 學(xué)好高中化學(xué)的方法 1、高中化學(xué)其實(shí)更類(lèi)似于文科類(lèi)的學(xué)科，雖然化學(xué)是屬于理科范圍的，這是因為化學(xué)很多知識點(diǎn)并不是由具體的概念或者是公式來(lái)推導出來(lái)的，而是很多化學(xué)公式都是在實(shí)驗中演化出來(lái)的，因此高中化學(xué)有一個(gè)大的公式，在這公式下同學(xué)們去做題就可以了，化學(xué)更多的是需要同學(xué)們去記憶大量的知識點(diǎn)，所以它跟類(lèi)似于文科的學(xué)科。 2、高中化學(xué)知識點(diǎn)瑣碎，如果說(shuō)化學(xué)還有哪一點(diǎn)是和其他學(xué)科不一樣的地方，那么就是它的知識點(diǎn)了，相對于高中化學(xué)來(lái)說(shuō)，化學(xué)的知識點(diǎn)是非�，嵥榈�，因為化學(xué)往往就是由公式去延伸出問(wèn)題，它是需要同學(xué)們在記住大量的知識點(diǎn)的前提前才能夠去做題的，所以往往高中生們在學(xué)習化學(xué)的時(shí)候感覺(jué)需要去記憶很多的東西，所以學(xué)習起來(lái)會(huì )有所不適應。 學(xué)好高中化學(xué)的技巧 1、背，全背，必須背！ 你必須把課本上的知識背下來(lái)，化學(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格！因為化學(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。 2、記錄，加強記憶 找一個(gè)本子，專(zhuān)門(mén)記錄自己不會(huì )的，以備平時(shí)重點(diǎn)復習和考試前強化記憶。只用問(wèn)你一個(gè)問(wèn)題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復習一下化學(xué)，你復習什么？對了，只用看一下你的本本即可。 3、及時(shí)總結，鞏固提升 有的同學(xué)不知道怎么總結，其實(shí)你明白了就很簡(jiǎn)單，比如烯烴這一節，我們可以大致按乙烯的結構、乙烯的物理性質(zhì)、乙烯的實(shí)驗室室制法、乙烯的化學(xué)性質(zhì)、乙烯的用途、烯烴的概念、烯烴的通式、烯烴的物質(zhì)性質(zhì)遞變規律、烯烴的化學(xué)性質(zhì)的相似性等方面進(jìn)行總結。 1.將CxHy轉換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。 2.有機物的物質(zhì)的量一定時(shí)，有機物完全燃燒時(shí)生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個(gè)數一定;若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的`量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數相同。 3.一定量的有機物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時(shí)： a生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，則烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0 b生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，符合通式Cn(H2O)m; c生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況： (1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n(H2O)m。 (2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n(H2O)m。 4.有機物完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時(shí)： 有機物完全燃燒時(shí),若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個(gè)數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個(gè)氧原子，還要結合燃燒時(shí)的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。 1.乙醇鈉水解法:C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH 2.乙烯水化法:CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→C2H5OH 3.葡萄糖發(fā)酵法C6H12O6--酒化酶→2C2H5OH+2CO2 4.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯 5.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、(果糖) 能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質(zhì)外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發(fā)生中和反應。 6.取代(水解)反應:鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉 7.加成反應:烯烴水化、醛+H23.氧化:醛氧化4.還原:醛+H2 8.實(shí)驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的? 排凈試管內空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸. 9.點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì )略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的'甲烷呈什么色? 1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產(chǎn)物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色. 2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍色. 10.制取乙烯采用哪套裝置?此裝置還可以制備哪些氣體? 分液漏斗、圓底燒瓶(加熱)一套裝置.此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等. 1.提煉精髓，多看多讀多背 很多同學(xué)之所以沒(méi)辦法學(xué)好化學(xué)，其中一個(gè)原因就是不知道重點(diǎn)在哪里。因此大面積的進(jìn)行知識獲取，找不到關(guān)鍵的地方，既耽誤了時(shí)間，也沒(méi)有什么效果。 這也是化學(xué)學(xué)習的一個(gè)誤區，并不是所有的課文都是要求掌握的，很多時(shí)候都是對一種化學(xué)反應現象進(jìn)行分析，因此想要學(xué)好化學(xué)的小技巧就是要懂得提煉知識點(diǎn)。 花少的時(shí)間去背誦，節省下來(lái)的時(shí)間才能去看更多的內容。在這里小編要提醒同學(xué)們，上課一定要認真聽(tīng)化學(xué)老師的.話(huà)，因為老師常常會(huì )一兩句話(huà)就能概括所有的知識內容，這無(wú)疑為自己節省下了很多的時(shí)間。 2、分類(lèi)整理，重點(diǎn)內容熟背 所謂的分類(lèi)就是將高中化學(xué)書(shū)中的屬于一類(lèi)的內容放到一起，例如化學(xué)反應方程式是一類(lèi);反應的屬性像還原反應，氧化反應等等又是一類(lèi); 各種有顏色的化學(xué)物質(zhì)也是一類(lèi)。因此同學(xué)們要知道如何歸類(lèi)，這樣才方便自己的對一個(gè)模塊的掌握和記憶，才能在更短的時(shí)間里學(xué)到更多的化學(xué)知識，這樣才會(huì )有效快速的提高化學(xué)分數。 3.多做題了解�？碱}型 做題可以幫助自己知道哪里掌握的好與不好。好的時(shí)候自然而然可以很快的想到解題思路，聯(lián)想到學(xué)過(guò)的知識點(diǎn)。 掌握的不好就可以利用更多的時(shí)間多這一塊進(jìn)行一個(gè)課后的補充，不斷完善。當有不會(huì )的問(wèn)題也不要積攢，即使詢(xún)問(wèn)老師或者同學(xué)解決，以免日后忘記或者影響接下來(lái)的問(wèn)題的解決，因為好多題都是相互前后有聯(lián)系的。 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用 1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。 2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即 3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。 (2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)(粗)。 (3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法 (1)電解法：適用于一些非�；顫姷慕饘�。 (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環(huán)境污染。 (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 (3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。 二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用 1、海水是一個(gè)遠未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統海水制鹽工業(yè)基礎上制取鎂、鉀、溴及其化合物。 2、海水淡化的'方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。 3、海水提溴 有關(guān)反應方程式： �、�2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl �、贐r2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 �、�2HBr+Cl2=2HCl+Br2 4、海帶提碘 海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當的氧化劑將其氧化成I2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗方法： (1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。 (2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。 (3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。 (4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。 證明含碘的現象：滴入淀粉溶液，溶液變藍色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 高中化學(xué)考點(diǎn)知識點(diǎn) 1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。 2、最簡(jiǎn)式相同的有機物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。 4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。 5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、質(zhì)量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca 7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。 8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個(gè)電子的穩定結構)。 9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。 10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。 11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。 12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。 13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。 14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。 15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。 16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。 17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。 18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。 19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負價(jià)絕對值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。 20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。 21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。 22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。 23.離子的電子層結構一定是穩定結構。 24.陽(yáng)離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。 25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。 26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。 27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。 28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。 29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。 �、�、鋁 �、傥锢硇再|(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性 �、诨瘜W(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì )發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2（偏鋁酸鈉）+3H2↑ �。�2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑） 大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以原一些金屬氧化物 d、鋁熱反應：2Al+ �、�、鋁的化合物 �、貯l2O3（典型的`兩性氧化物） a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O �、贏(yíng)l(OH)3（典型的兩性氫氧化物）：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗室制備： AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強的還原性，可以還b、與酸、堿反應： 與酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀） KAl(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al3+會(huì )水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ 因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 化學(xué)能與電能 (1)原電池(重點(diǎn)) A.概念： B.工作原理： a.負極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應 b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應 C.原電池的構成條件： 關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應能形成原電池 a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極 b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路 D.原電池正、負極的判斷： a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高 b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低 E.金屬活潑性的判斷： a.金屬活動(dòng)性順序表 b.原電池的負極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑; c.原電池的.正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬 F.原電池的電極反應：(難點(diǎn)) a.負極反應：X-ne=Xn- b.正極反應：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應 (2)原電池的設計：(難點(diǎn)) 根據電池反應設計原電池：(三部分+導線(xiàn)) A.負極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì)) B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C.電解質(zhì)溶液含有反應中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì)) (3)金屬的電化學(xué)腐蝕 A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B.金屬腐蝕的防護： a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜) c.電化學(xué)保護法： 犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法 (4)發(fā)展中的化學(xué)電源 A.干電池(鋅錳電池) a.負極：Zn -2e - = Zn 2+ b.參與正極反應的是MnO2和NH4+ B.充電電池 a.鉛蓄電池： 鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式 放電時(shí)電極反應： 負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。 總反應：2H2 + O2=2H2O 電極反應為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液) 負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 乙烯C2H4 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的`裂解氣 2、物理性質(zhì)：無(wú)色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120° 4、化學(xué)性質(zhì)： (1)氧化反應：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。 (2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。 CH2=CH2+H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) 1、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。 2、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應)計算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag 注意：當銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3 反應式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O 3、膠體的聚沉方法： (1)加入電解質(zhì); (2)加入電性相反的膠體; (3)加熱。 常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH) AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 4、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 5、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 6、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。 7、人體含水約占人體質(zhì)量的.2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 8、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 9、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 10、短周期中離子半徑大的元素：P。 說(shuō)變化 物理變化不難辨，沒(méi)有新物質(zhì)出現；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區別， 有無(wú)新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。 干燥氣體 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原， 中性干燥劑，使用較普遍， 只有不反應，干燥就能成。 空氣組成 空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；還有兩個(gè)零點(diǎn)三， 二氧化碳和雜氣；體積分數要記清，莫要當成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹(shù)立。 碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象 紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠嗆； 燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。 氧中燃燒的特點(diǎn) 氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫， 鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。 氯中燃燒的特點(diǎn) 磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃， 氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。 實(shí)驗室制氧氣(氯酸鉀分解) 七步：茶莊定點(diǎn)收利息(查裝定點(diǎn)收離熄) 十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。 排水法收集氣體 滿(mǎn)水無(wú)泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。 托盤(pán)天平的`使用 左物右碼先調零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。 容量瓶的使用 精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中， 轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動(dòng)。 固體藥品的取用與溶解 粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。 過(guò)濾 過(guò)濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過(guò)濾不澄清，重復操作可奏效。 儀器裝配 下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行。 加熱 用前檢查燈芯平，燒焦過(guò)長(cháng)都不行，酒精可加三分二，燃著(zhù)不能加酒精， 點(diǎn)燈要用火柴點(diǎn)，不能用燈去點(diǎn)燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。 化合價(jià) 鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；鋁是正三氧負二，氯負一價(jià)最常見(jiàn)；硫有負二正四六， 正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變； 其它元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計算。 化合價(jià)要記準，一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價(jià)磷； 談變價(jià)也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)； 原子團不要分，一價(jià)銨根氫氧根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。 一價(jià)氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定 氯氮變價(jià)要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷 氟氯溴碘負一價(jià)；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅；下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià)；一二銅來(lái)二三鐵。 錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。 氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會(huì )熟。 二氧化硫 (1)物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3) (2)化學(xué)性質(zhì)： �、倬哂兴嵝匝趸锿ㄐ� �、谶�原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3 �、廴跹趸裕篠O2+2H2S=3S+2H2O �、芷仔裕篠O3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色) (3)二氧化硫的污染 �、賁O2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。 �、谛纬伤嵊阷H<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。 �、酆琒O2的'工業(yè)廢氣必須經(jīng)過(guò)凈化處理才能排放到空氣中。 【化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結】相關(guān)文章： 化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結（精選）09-09 [通用]化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結09-10 (實(shí)用)化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結09-10 [優(yōu)秀]化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結05-15 化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結 3
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