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高一化學(xué)知識點(diǎn)總結

時(shí)間:2022-08-17 13:17:31 知識點(diǎn)總結 我要投稿

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結

  總結是對某一特定時(shí)間段內的學(xué)習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書(shū)面材料,它可以提升我們發(fā)現問(wèn)題的能力,讓我們好好寫(xiě)一份總結吧?偨Y怎么寫(xiě)才是正確的呢?下面是小編整理的高一化學(xué)知識點(diǎn)總結,僅供參考,大家一起來(lái)看看吧。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結1

  幾個(gè)分解反應

  水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

  加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

  加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

  加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

  碳酸不穩定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

  高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  高一化學(xué)方程式知識點(diǎn)5篇分享

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結2

  第一節氮族元素

  一、周期表里第va族元素氮(n)、磷(p)、砷(as)、銻(sb)鉍(bi)稱(chēng)為氮族元素。

  二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子,主要化合價(jià)有+5(最高價(jià))和-3價(jià)(最低價(jià))

  三、氮族元素性質(zhì)的遞變規律(詳見(jiàn)課本166頁(yè))

  1、密度:由小到大熔沸點(diǎn):由低到高

  2、氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱,比同周期碳族強。

  3、最高氧化物的水化物酸性漸弱,堿性漸強。

  第二節氮氣

  一、物理性質(zhì)

  氮氣是一種無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體,工業(yè)上獲得的氮氣的方法主要是分離液態(tài)空氣。

  二、氮氣分子結構與化學(xué)性質(zhì)

  1、寫(xiě)出氮氣的電子式和結構式,分析其化學(xué)性質(zhì)穩定的原因。

  2、在高溫或放電的條件下氮氣可以跟h2、o2、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應

  高溫壓放電

  n2+3h2===2nh3 n2+o2===2no

  催化劑點(diǎn)燃n2+3mg====mg3n2

  三、氮的氧化物

  1、氮的價(jià)態(tài)有+1、+2、+3、+4、+5,能形成這五種價(jià)態(tài)的氧化物:n2o(笑氣)、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5

  3、 no在常溫常壓下極易被氧化,與空氣接觸即被氧化成no2

  2no+o2=2no2

  無(wú)色不溶于水紅棕色溶于水與水反應

  4、 no2的性質(zhì)

  自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(無(wú)色)

  3no2+h2o====2hno3+no↑(no2在此反應中既作氧化劑又作還原劑)

  四、氮的固定

  將空氣中的游離的氮轉化為化合態(tài)的氮的方法統稱(chēng)為氮的固定。分為人工固氮和自然固氮兩種。請各舉兩例。

  第三節氨銨鹽

  一、氨分子的結構

  寫(xiě)出氨分子的分子式_____電子式、_____、結構式________,分子的空間構型是怎樣的呢?(三角錐形)

  二、氨的性質(zhì)、制法

  1、物理性質(zhì):無(wú)色有刺激性氣味極溶于水的氣體,密度比空氣小,易液化。

  2、化學(xué)性質(zhì):

  與水的作用:(氨溶于水即得氨水)nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-

  nh3.h2o===== nh3↑+h2o

  與酸的作用: nh3+hcl=== nh4cl

  nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4

  3、制法:2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o

  三、氨鹽

  1、氨鹽是離子化合物,都易溶于水,受熱都能分解,如

  nh4cl=== nh3↑+hcl↑

  2、與堿反應生成nh3

  nh4++oh-=== nh3↑+h2o

  3、 nh4+的檢驗:加入氫氧化鈉溶液,加熱,用濕的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體。

  第四節硝酸

  一、硝酸的性質(zhì)

  1、物理性質(zhì):純凈的硝酸是無(wú)色易揮發(fā)有刺激性氣味的液體,98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

  2、化學(xué)性質(zhì):不穩定性,見(jiàn)光或受熱分解4hno3 ===2h2o+4no2↑+o2↑

  (思考:硝酸應怎樣保存?)

  氧化性:①硝酸幾乎能氧化所有的金屬(除金和鉑外),金屬被氧化為高價(jià),生成硝酸鹽。如cu+4hno3(濃)===cu(no3)2+2no2↑+h2o

  3cu+8hno3(。===3cu(no3)2+2no↑+4h2o(表現硝酸有酸性又有氧化性)

 、谀苎趸蠖鄶捣墙饘,如

  c+4hno3 ===co2↑+4no2↑+2h2o(只表現硝酸的氧化性)

 、墼诔嘏c鐵和鋁發(fā)生鈍化

 、 1體積的濃硝酸與3體積的濃鹽酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相當強,可以氧化金和鉑

  二、硝酸的工業(yè)制法

  1氨的氧化

  催化劑

  4nh3+5o2====4no+6h2o

  2、硝酸的生成

  2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no

  注:

  尾氣處理:用堿液吸叫尾氣中氮的氧化物

  要得到96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂(或濃硫酸)作吸水劑。

  第五節磷磷酸

  一、白磷與紅磷性質(zhì)比較

  色態(tài)溶解性毒性著(zhù)火點(diǎn)紅磷紅棕色粉末水中、cs2中均不溶無(wú)較高2400c

  白磷白色(或淡黃)蠟狀固體不溶于水但溶于cs2有毒低400c

  二、磷酸(純凈的磷酸為無(wú)色的晶體)

  冷水p2o5+h2o====2hpo3(偏磷酸,有毒)

  熱水p2o5+3h2o====2h3po4(磷酸,無(wú)毒,是中強酸,具有酸的通性)

  注:區分同位素與同素異形體的概念,常見(jiàn)互為同素異形體的物質(zhì)有

  紅磷與白磷氧氣和溴氧金剛石和石墨

  白磷的分子結構有何特點(diǎn)?(四面體結構p4)應怎樣保存?(水中保存)

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結3

  1、原子定義

  原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

 。1)原子也是構成物質(zhì)的一種微粒。例如少數非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

 。2)原子也不斷地運動(dòng)著(zhù);原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關(guān)“原子”的觀(guān)念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗作依據,直到19世紀初,化學(xué)家道爾頓根據實(shí)驗事實(shí)和嚴格的邏輯推導,在1803年提出了科學(xué)的原子論。

  2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

 。1)構成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀(guān)現象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的。

 。2)最;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

  3、分子的性質(zhì)

 。1)分子質(zhì)量和體積都很小。

 。2)分子總是在不斷運動(dòng)著(zhù)的。溫度升高,分子運動(dòng)速度加快,如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

 。3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái),氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說(shuō)明分子之間有間隔。

 。4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說(shuō)明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因為水和冰都是由水分子構成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

  4、原子的構成

  質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)。

  中子:不帶電原子不帶電。

  電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負電荷。

  5、原子與分子的異同

  分子原子區別在化學(xué)反應中可再分,構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應中不可再分,化學(xué)反應前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn):

 。1)都是構成物質(zhì)的基本粒子;

 。2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動(dòng)中;

 。3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

 。4)都具有種類(lèi)和數量的含義。

  6、核外電子的分層排布規律:

  第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè);最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數為2n2個(gè)(n代表電子層數),即第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè),第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數不超過(guò)8個(gè)。(只有1個(gè)電子層時(shí),最多可容納2個(gè)電子)

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結4

  1、物理性質(zhì):

  無(wú)色、無(wú)味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結構:

  CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):

 、傺趸磻(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

 、谌〈磻(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結構,說(shuō)明甲烷是正四面體結構)

  4、同系物:

  結構相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構體:

  化合物具有相同的分子式,但具有不同結構式(結構不同導致性質(zhì)不同)

  烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數不同時(shí),碳原子數越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數相同時(shí),支鏈數越多熔沸點(diǎn)越低

  同分異構體書(shū)寫(xiě):會(huì )寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構體

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結5

  元素周期律

  1、影響原子半徑大小的因素:

 、匐娮訉訑担弘娮訉訑翟蕉,原子半徑越大(最主要因素)

 、诤穗姾蓴担汉穗姾蓴翟龆,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

 、酆送怆娮訑担弘娮訑翟龆,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價(jià)與最外層電子數的關(guān)系:最高正價(jià)等于最外層電子數(氟氧元素無(wú)正價(jià))

  負化合價(jià)數= 8—最外層電子數(金屬元素無(wú)負化合價(jià))

  3、同主族、同周期元素的結構、性質(zhì)遞變規律:

  同主族:從上到下,隨電子層數的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。

  同周期:左→右,核電荷數——→逐漸增多,最外層電子數——→逐漸增多

  原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱

  氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩定性——→逐漸增強

  最高價(jià)氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

  常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)

  1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

  2、常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg

  3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物:H2O、H2O2

  4、常見(jiàn)的氣體化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

  5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài),鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

  6、常見(jiàn)的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

  7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

  常見(jiàn)物質(zhì)的氣味

  1、有臭雞蛋氣味的氣體:H2S

  2、有刺激性氣味的氣體:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

  3、有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

  4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

  硫和氮的氧化物

  1.硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃,易溶于CS2,所以可用于洗去試管內壁上沾的單質(zhì)硫。

  2.SO2是無(wú)色有刺激性氣味的氣體,易溶于水生成亞硫酸,方程式為SO2+H2O H2SO3,該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,可使品紅溶液褪色,所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。

  3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液,現象是品紅褪色,加熱后又恢復紅色。

  4.SO2和CO2混合氣必先通過(guò)品紅溶液(褪色),再通過(guò)酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),最后再通過(guò)澄清石灰水(變渾濁),可同時(shí)證明二者都存在。

  5.SO2具有氧化性的方程為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。

  6.SO3標況下為無(wú)色晶體,遇水放出大量熱,生成硫酸。

  7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中,放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現象是先變紅后褪色,滴入稀硝酸現象是溶液只變紅。

  氮及其化合物的性質(zhì)

  1.“雷雨發(fā)莊稼”涉及反應原理:

 、貼2+O2放電===2NO

 、2NO+O2=2NO2

 、3NO2+H2O=2HNO3+NO

  2.氨的工業(yè)制法:N2+3H22NH3

  3.氨的實(shí)驗室制法:

 、僭恚2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

 、谘b置:與制O2相同

 、凼占椒ǎ合蛳屡趴諝夥

 、軝z驗方法:

  (a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會(huì )變藍色.

  (b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.NH3+HCl=NH4Cl

 、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.

  4.氨與水的反應:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

  5.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

  6.碳酸氫銨受熱分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

  7.銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  8.銅與稀硝酸反應:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  9.碳與濃硝酸反應:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

  10.氯化銨受熱分NH4ClNH3↑+HCl↑

  最簡(jiǎn)單的有機化合物甲烷

  氧化反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

  取代反應CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

  烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內的烴為氣體,都難溶于水,比水輕

  碳原子數在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

  同系物:結構相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物

  同分異構體:具有同分異構現象的化合物互稱(chēng)為同分異構

  同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)

  同位素:相同的質(zhì)子數不同的中子數的同一類(lèi)元素的原子

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結6

  原子結構與元素周期表

  1.原子的電子構型與周期的關(guān)系

  (1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結尾元素的最外層電子排布式除

  226He為1s外,其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子,只有1個(gè)s軌道,還未出現p軌道,所以第一周期結尾元素的電子排布跟其他周期不同。

  (2)一個(gè)能級組最多所容納的電子數等于一個(gè)周期所包含的元素種類(lèi)。但一個(gè)能級組不一定全部是能量相同的能級,而是能量相近的能級。

  2.元素周期表的分區

  (1)根據核外電子排布

 、俜謪^

  原子結構與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結:第一章原子結構與性質(zhì)

 、诟鲄^元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

 、廴粢阎氐耐鈬娮优挪,可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如:某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知,該元素位于p區,為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數,最外層電子數為其族序數,但應注意過(guò)渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數,外圍電子數應為其縱列數而不是其族序數(鑭系、錒系除外)。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結7

  一、元素周期表的規律:

 、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑迪嗤,從左至右核電荷數、質(zhì)子數、核外電子數依次遞增。

 、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑迪嗤、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數、質(zhì)子數、電子層數依次遞增。

  二、原子結構知識中的八種決定關(guān)系:

 、儋|(zhì)子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

  因為原子中質(zhì)子數=核電荷數。

 、谫|(zhì)子數決定元素的種類(lèi)。

 、圪|(zhì)子數、中子數決定原子的相對原子質(zhì)量。

  因為原子中質(zhì)子數+中子數=原子的相對原子質(zhì)量。

 、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動(dòng)區域距離原子核的遠近。

  因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。

 、菰幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的類(lèi)別。

  因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

 、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學(xué)性質(zhì)。因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩定。

 、咴幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化合價(jià)。

  原子失電子后元素顯正價(jià),得電子后元素顯負價(jià),化合價(jià)數值=得失電子數。 ⑧原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

  原子失電子后為陽(yáng)離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數

  化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應中總伴有能量的變化。

  原因:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應時(shí),斷開(kāi)反應物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因。

  一個(gè)確定的化學(xué)反應在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量

  2、常見(jiàn)的放熱反應和吸熱反應

  常見(jiàn)的放熱反應:

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

 、谒釅A中和反應。

 、劢饘倥c酸反應制取氫氣。

 、艽蠖鄶祷戏磻(特殊:是吸熱反應)。

  常見(jiàn)的吸熱反應:

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:

 、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 、鄞蠖鄶捣纸夥磻鏚ClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  3、能源的分類(lèi):

  【思考】一般說(shuō)來(lái),大多數化合反應是放熱反應,大多數分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說(shuō)法對嗎?試舉例說(shuō)明。

  點(diǎn)拔:這種說(shuō)法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開(kāi)始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結8

  氯氣

  物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

  制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

  聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

  化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

  也能與非金屬反應:

  2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl

  2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3

  Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2

  Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl

  現象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

  燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的`本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。

  Cl2的用途:

 、僮詠(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

  體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì )失效。

 、谥破滓、漂白粉和漂粉精

  制漂白液

  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

 、叟c有機物反應,是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

 、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦

 、萦袡C化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結9

  一、物質(zhì)的分類(lèi)

  金屬:Na、Mg、Al

  單質(zhì)

  非金屬:S、O、N

  酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

  氧化物堿性氧化物:Na2O、CaO、Fe2O3

  氧化物:Al2O3等

  純鹽氧化物:CO、NO等

  凈含氧酸:HNO3、H2SO4等

  物按酸根分

  無(wú)氧酸:HCl

  強酸:HNO3、H2SO4、HCl

  酸按強弱分

  弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH

  化一元酸:HCl、HNO3

  合按電離出的H+數分二元酸:H2SO4、H2SO3

  物多元酸:H3PO4

  強堿:NaOH、Ba(OH)2

  物按強弱分

  質(zhì)弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3

  

  一元堿:NaOH、

  按電離出的HO-數分二元堿:Ba(OH)2

  多元堿:Fe(OH)3

  正鹽:Na2CO3

  鹽酸式鹽:NaHCO3

  堿式鹽:Cu2(OH)2CO3

  溶液:NaCl溶液、稀H2SO4等

  混懸濁液:泥水混合物等

  合乳濁液:油水混合物

  物膠體:Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

  二、分散系相關(guān)概念

  1、分散系:一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統稱(chēng)為分散系。

  2、分散質(zhì):分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

  3、分散劑:分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

  4、分散系的分類(lèi):當分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi),可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

  下面比較幾種分散系的不同:

  分散系溶液膠體濁液

  分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

  分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數目的分子集合體

  三、膠體

  1、膠體的定義:分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。

  2、膠體的分類(lèi):

  ①根據分散質(zhì)微粒組成的狀況分類(lèi):

  如:膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm~100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體。又如:淀粉屬高分子化合物,其單個(gè)分子的直徑在1nm~100nm范圍之內,這樣的膠體叫分子膠體。

  ②根據分散劑的狀態(tài)劃分:

  如:煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠。

  3、膠體的制備

  A.物理方法

 、贆C械法:利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小

 、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃诤线m的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。

  B.化學(xué)方法

 、偎獯龠M(jìn)法:FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl

 、趶头纸夥磻ǎ篕I+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2S增大膠粒之間的碰撞機會(huì )。如蛋思考:若上述兩種反應物的量均為大量,則可觀(guān)察到什么現象?如何表達對應的兩個(gè)反應方程式?提示:KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)

  4、膠體的性質(zhì):

 、俣∵_爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果,是一種物理現象。丁達爾現象產(chǎn)生的原因,是因為膠體微粒直徑大小恰當,當光照射膠粒上時(shí),膠粒將光從各個(gè)方面全部反射,膠粒即成一小光源(這一現象叫光的散射),故可明顯地看到由無(wú)數小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆;蛭⒘I蟿t無(wú)此現象,只發(fā)生反射或將光全部吸收的現象,而以溶液和濁液無(wú)丁達爾現象,所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。

 、诓祭蔬\動(dòng)——在膠體中,由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規則的運動(dòng),稱(chēng)為布朗運動(dòng)。是膠體穩定的原因之一。

 、垭娪尽谕饧与妶(chǎng)的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現象。膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無(wú)規則運動(dòng),使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩定。

  說(shuō)明:A、電泳現象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因:膠體中單個(gè)膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純,可采用滲析法來(lái)提純膠體。使分子或離子通過(guò)半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過(guò)半透膜,而分子和離子可以透過(guò)半透膜。但膠體粒子可以透過(guò)濾紙,故不能用濾紙提純膠體。

  B、在此要熟悉常見(jiàn)膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實(shí)際問(wèn)題。

  帶正電的膠粒膠體:金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。

  帶負電的膠粒膠體:非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體

  特殊:AgI膠粒隨著(zhù)AgNO3和KI相對量不同,而可帶正電或負電。若KI過(guò)量,則AgI膠粒吸附較多I-而帶負電;若AgNO3過(guò)量,則因吸附較多Ag+而帶正電。當然,膠體中膠粒帶電的電荷種類(lèi)可能與其他因素有關(guān)。

  C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。

  D、固溶膠不發(fā)生電泳現象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現象。

  膠體根據分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體,AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液,蛋白質(zhì)溶液(習慣仍稱(chēng)其溶液,其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達膠體范圍),只有粒子膠體的膠粒帶電荷,故可產(chǎn)生電泳現象。整個(gè)膠體仍呈電中性,所以在外電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。

 、芫鄢痢z體分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱(chēng)為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí),會(huì )連同分散劑一道凝結成凍狀物質(zhì),這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。

  膠體穩定存在的原因:(1)膠粒小,可被溶劑分子沖擊不停地運動(dòng),不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮

  膠體凝聚的方法:

  (1)加入電解質(zhì):電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和,使膠粒間的排斥力下降,膠粒相互結合,導致顆粒直徑>10-7m,從而沉降。

  能力:離子電荷數,離子半徑

  陽(yáng)離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為:Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+

  陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為:SO42->NO3->Cl-

  (2)加入帶異性電荷膠粒的膠體:

  (3)加熱、光照或射線(xiàn)等:加熱可加快膠粒運動(dòng)速率,增大膠粒之間的碰撞機會(huì )。如蛋白質(zhì)溶液加熱,較長(cháng)時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。

  5、膠體的應用

  膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著(zhù)重要用途,如常見(jiàn)的有:

 、冫}鹵點(diǎn)豆腐:將鹽鹵()或石膏()溶液加入豆漿中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。

 、诜试淼闹迫》蛛x

 、勖鞯\、溶液凈水

 、蹻eCl3溶液用于傷口止血

 、萁尤牒?谛纬傻纳持

 、匏嘤不

 、咭苯饛S(chǎng)大量煙塵用高壓電除去

 、嗤寥滥z體中離子的吸附和交換過(guò)程,保肥作用

 、峁枘z的制備:含水4%的叫硅膠

 、庥猛讳摴P灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞

  四、離子反應

  1、電離(ionization)

  電離:電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

  酸、堿、鹽的水溶液可以導電,說(shuō)明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電,于是我們依據這個(gè)性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統稱(chēng)為電解質(zhì)。

  2、電離方程式

  H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

  硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸,電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱(chēng)之為酸。從電離的角度,我們可以對酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認識。那堿還有鹽又應怎么來(lái)定義呢?

  電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

  電離時(shí)生成的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

  書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:KCl、NaHSO4、NaHCO3

  KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―

  這里大家要特別注意,碳酸是一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸,其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子,氫離子還有硫酸根離子。

  〔小結〕注意:1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開(kāi)

  2、HSO4―在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě),在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。

  3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

 、匐娊赓|(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物,如酸、堿、鹽等。

 、诜请娊赓|(zhì):在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,如蔗糖、酒精等。

  小結

  (1)、能夠導電的物質(zhì)不一定全是電解質(zhì)。

  (2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。

  (3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。

  (4)、溶于水或熔化狀態(tài);注意:“或”字

  (5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一,溶于水不是指和水反應;

  (6)、化合物,電解質(zhì)和非電解質(zhì),對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

  4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區別:

  電解質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身,而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。

  5、強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

  6、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

  強、弱電解質(zhì)對比

  強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

  物質(zhì)結構離子化合物,某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物

  電離程度完全部分

  溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子

  導電性強弱

  物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數鹽類(lèi)、強酸、強堿弱酸、弱堿、水

  7、離子方程式的書(shū)寫(xiě):

  第一步:寫(xiě)(基礎)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

  第二步:拆(關(guān)鍵)把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

  第三步:刪(途徑)

  刪去兩邊不參加反應的離子第四步:查(保證)檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)

  ※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項:

  非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì),氣體在反應物、生成物中出現,均寫(xiě)成化學(xué)式或分式。

  2.固體間的反應,即使是電解質(zhì),也寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。

  3.氧化物在反應物中、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時(shí),濃H2SO4寫(xiě)成化學(xué)式.5金屬、非金屬單質(zhì),無(wú)論在反應物、生成物中均寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為反應物時(shí),處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結10

  氯離子的檢驗

  使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

  NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

  Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

  Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

  Cl-+Ag+==AgCl↓

  二氧化硫

  制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺,是黃色粉末)

  S+O2===(點(diǎn)燃)SO2

  物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

  化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定,會(huì )分解回水和SO2

  SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應。

  可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發(fā)生,又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應,用可逆箭頭符號連接。

  一氧化氮和二氧化氮

  一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

  二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應:3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結11

  (一)由概念不清引起的誤差

  1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。

  例:用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氫氧化鈉溶液,用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體1.8g。分析:偏小。容量瓶只有一個(gè)刻度線(xiàn),且實(shí)驗室常用容量瓶的規格是固定的(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL),用500mL容量瓶只能配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。所以所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量應以500mL溶液計算,要稱(chēng)取2.0g氫氧化鈉固體配制500mL溶液,再取出450mL溶液即可。

  2.溶液中的溶質(zhì)與其結晶水合物的不一致。

  例:配制500mL0.1moL/L的硫酸銅溶液,需稱(chēng)取膽礬8.0g。分析:偏小。膽礬為CuSO4·5H2O,而硫酸銅溶液的溶質(zhì)是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸銅晶體的質(zhì)量應為12.5g,由于所稱(chēng)量的溶質(zhì)質(zhì)量偏小,所以溶液濃度偏小。

  (二)由試劑純度引起的誤差

  3.結晶水合物風(fēng)化或失水。

  例:用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí),所用生石膏已經(jīng)部分失水。分析:偏大。失水的生石膏中結晶水含量減少,但仍用生石膏的相對分子質(zhì)量計算,使溶質(zhì)硫酸鈣的質(zhì)量偏大,導致所配硫酸鈣溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

  4.溶質(zhì)中含有其他雜質(zhì)。

  例:配制氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)。分析:偏大。氧化鈉固體在配制過(guò)程中遇水轉變成氫氧化鈉,31.0 g氧化鈉可與水反應生成40.0 g氫氧化鈉,相當于氫氧化鈉的質(zhì)量偏大,使結果偏大。

  (三)由稱(chēng)量不正確引起的誤差

  5.稱(chēng)量過(guò)程中溶質(zhì)吸收空氣中成分。

  例:配制氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(cháng)。分析:偏小。氫氧化鈉固體具有吸水性,使所稱(chēng)量的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,導致其物質(zhì)的量濃度偏小。所以稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)速度要快或放在稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量最好。

  6.稱(chēng)量錯誤操作。

  例:配制氫氧化鈉溶液時(shí),天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片。分析:偏小。在紙片上稱(chēng)量氫氧化鈉,吸濕后的氫氧化鈉會(huì )沾在紙片上,使溶質(zhì)損失,濃度偏小。

  7.天平砝碼本身不標準。

  例:天平砝碼有銹蝕。分析:偏大。天平砝碼銹蝕是因為少量鐵被氧化為鐵的氧化物,使砝碼的質(zhì)量增大,導致實(shí)際所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量也隨之偏大。若天平砝碼有殘缺,則所稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量就偏小。

  8.稱(chēng)量時(shí)藥品砝碼位置互換。

  例:配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4g,稱(chēng)量時(shí)天平左盤(pán)放砝碼,右盤(pán)放藥品。分析:偏小。溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量4.0g減去游碼質(zhì)量0.4g,為3.6g。即相差兩倍游碼所示的質(zhì)量。若稱(chēng)溶質(zhì)的質(zhì)量不需用游碼時(shí),物碼反放則不影響稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量。

  9.量筒不干燥。

  例:配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),用沒(méi)有干燥的量筒量取濃硫酸。分析:偏小。相當于稀釋了濃硫酸,使所量取的溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小。

  10. 量筒洗滌。

  例:用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中。

  分析:偏大。用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉移到容量瓶中,所配溶液濃度偏高。

  11.量筒讀數錯誤。

  用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視讀數。分析:偏大。讀數時(shí),應將量筒放在水平桌面上,使眼睛與量筒中濃硫酸的凹面處相平。仰視讀數時(shí),讀數偏小,實(shí)際體積偏大,所取的硫酸偏多,結果配制的溶液濃度偏大。

  (四)由溶解轉移過(guò)程引起的誤差

  12.未冷卻溶液直接轉移。

  例:配制氫氧化鈉溶液時(shí),將稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉移到容量瓶中并定容。分析:偏大。容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫。絕大多數物質(zhì)在溶解或稀釋過(guò)程中常伴有熱效應,使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準確度。氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線(xiàn),濃度偏大。若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小。

  13.轉移溶質(zhì)有損失。

  例:轉移到容量瓶過(guò)程中,有少量的溶液濺出。分析:偏小。在溶解、轉移的過(guò)程中由于溶液濺出,溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

  14.燒杯或玻璃棒未洗滌。

  例:轉移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者雖洗滌但未將洗滌液一并轉移至容量瓶中。分析:偏小。溶質(zhì)有損失。使溶液濃度偏小。

  (五)由定容過(guò)程引起的誤差

  15.定容容積不準確。

  例:定容時(shí),加水超過(guò)刻度線(xiàn),用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線(xiàn)。分析:偏小。當液面超過(guò)刻度線(xiàn)時(shí),溶液濃度已經(jīng)偏小。遇到這種情況,只有重新配制溶液。

  16.定容后多加蒸餾水。

  例:定容搖勻后,發(fā)現液面下降,繼續加水至刻度線(xiàn)。分析:偏小。容量瓶搖勻后發(fā)現液面下降是因為極少量的溶液潤濕磨口或附著(zhù)在器壁上未流下來(lái),不會(huì )引起溶液濃度的改變。此時(shí)加水會(huì )引起濃度偏小。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結12

  一.原子結構

  1.能級與能層

  2.原子軌道

  3.原子核外電子排布規律⑴構造原理:隨著(zhù)核電荷數遞增,大多數元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動(dòng)軌道(能級),叫做構造原理。

  能級交錯:由構造原理可知,電子先進(jìn)入4s軌道,后進(jìn)入3d軌道,這種現象叫能級交錯。

  說(shuō)明:構造原理并不是說(shuō)4s能級比3d能級能量低(實(shí)際上4s能級比3d能級能量高),

  原子結構與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結:第一章原子結構與性質(zhì)

  而是指這樣順序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低。也就是說(shuō),整個(gè)原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

  (2)能量最低原理

  現代物質(zhì)結構理論證實(shí),原子的電子排布遵循構造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。

  構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低,而不局限于某個(gè)能級。

  (3)泡利(不相容)原理:基態(tài)多電子原子中,不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數完全相同的電子。換言之,一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且電旋方向相反(用“↑↓”表示),這個(gè)原理稱(chēng)為泡利(Pauli)原理。

  (4)洪特規則:當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時(shí),總是優(yōu)先單獨占

  據一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,這個(gè)規則叫洪特(Hund)規則。比如,p3的軌道式為↓↑

  洪特規則特例:當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿(mǎn)或全充滿(mǎn)時(shí),原子處于較穩定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時(shí),是較穩定狀態(tài)。

  前36號元素中,全空狀態(tài)的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0;半充滿(mǎn)狀態(tài)的有:7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3;全充滿(mǎn)狀態(tài)的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結13

  金屬+酸→鹽+H2↑中:

 、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

  3、物質(zhì)的檢驗

  (1)酸(H+)檢驗。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

  方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明H+的存在。

  方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

  (2)銀鹽(Ag+)檢驗。

  將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Ag+的存在。

  (3)堿(OH-)的檢驗。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍,則證明OH-的存在。

  方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明OH-的存在。

  方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

  方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。

  (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

  將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Cl-的存在。

  (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

  將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明SO42-的存在。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結14

  一、化學(xué)能轉化為電能的方式:

  電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能

  缺點(diǎn):環(huán)境污染、低效

  原電池將化學(xué)能直接轉化為電能優(yōu)點(diǎn):清潔、高效

  二、原電池原理

  (1)概念:把化學(xué)能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

  (2)原電池的工作原理:通過(guò)氧化還原反應(有電子的轉移)把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

  (3)構成原電池的條件:

  1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;

  2)電解質(zhì)溶液

  3)閉合回路

  4)自發(fā)的氧化還原反應

  (4)電極名稱(chēng)及發(fā)生的反應:

  負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應,

  電極反應式:較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子

  負極現象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。

  正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應,

  電極反應式:溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)

  正極的現象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

  (5)原電池正負極的判斷方法:

 、僖罁姵貎蓸O的材料:

  較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);

  較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

 、诟鶕娏鞣较蚧螂娮恿飨颍(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 、鄹鶕䞍入娐冯x子的遷移方向:陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

 、芨鶕姵刂械姆磻(lèi)型:

  負極:失電子,發(fā)生氧化反應,現象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。

  正極:得電子,發(fā)生還原反應,現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

  (6)原電池電極反應的書(shū)寫(xiě)方法:

  (i)原電池反應所依托的化學(xué)反應原理是氧化還原反應,負極反應是氧化反應,正極反應是還原反應。因此書(shū)寫(xiě)電極反應的方法歸納如下:

 、賹(xiě)出總反應方程式。

 、诎芽偡磻鶕娮拥檬闆r,分成氧化反應、還原反應。

 、垩趸磻谪摌O發(fā)生,還原反應在正極發(fā)生,反應物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應。

  (ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

  (7)原電池的應用:

 、偌涌旎瘜W(xué)反應速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

 、诒容^金屬活動(dòng)性強弱。

 、墼O計原電池。

 、芙饘俚姆栏。

高一化學(xué)知識點(diǎn)總結15

  從實(shí)驗學(xué)化學(xué)

  一、化學(xué)實(shí)驗安全

  1、

 。1)做有毒氣體的實(shí)驗時(shí),應在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對尾氣進(jìn)行適當處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理。

 。2)燙傷宜找醫生處理。

 。3)濃酸撒在實(shí)驗臺上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理。

 。4)濃堿撒在實(shí)驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

 。5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

 。6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋。

  二.混合物的分離和提純

  分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應注意的事項 應用舉例

  過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純

  蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾

  萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

  分液 分離互不相溶的液體 打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

  蒸發(fā)和結晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí),即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

  三、離子檢驗

  離子 所加試劑 現象 離子方程式

  Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓

  SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓

  四.除雜

  注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是"適量",而應是"過(guò)量";但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。

  五、物質(zhì)的量的單位――摩爾

  1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

  2.摩爾(mol):把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

  3.阿伏加德羅常數:把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

  4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數n =N/NA

  5.摩爾質(zhì)量(M)

  (1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

 。2)單位:g/mol或g..mol-1

  (3)數值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

  6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量( n = m/M )

  六、氣體摩爾體積

  1.氣體摩爾體積(Vm)

 。1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.

 。2)單位:L/mol

  2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol

  七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用

  1.物質(zhì)的量濃度.

 。1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

 。2)單位:mol/L

 。3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB = nB/V

  2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

 。1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

 。2)主要操作

  a.檢驗是否漏水.

  b.配制溶液

  1計算.

  2稱(chēng)量.

  3溶解.

  4轉移.

  5洗滌.

  6定容.

  7搖勻

  8貯存溶液

  .注意事項:

  A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

  B 使用前必須檢查是否漏水.

  C 不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙?

  D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移.

  E 定容時(shí),當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止.

  3.溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)

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