探討鋼鐵是怎樣煉成的

　　鋼鐵是現代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為一類(lèi)重要物質(zhì)。諸如我們的日常用品，奧運場(chǎng)館“鳥(niǎo)巢”，在神舟飛船上，我們都看到鋼鐵身影，那么，鋼鐵是怎樣煉成的呢？

　　理論分析

　　1．原理：生鐵冶煉原理是利用還原劑CO將鐵從鐵的氧化物中還原出來(lái)，化學(xué)方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + CO2 ；而煉鋼則是在高溫的條件下用O2或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量碳或其它雜質(zhì)氧化為氣體或爐渣而除去。主要反應的化學(xué)方程式為C + O2 CO2。

　　2．原料：煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，而煉鋼是用生鐵或廢鋼、氧氣、生石灰煉得。

　　3．設備：煉鐵是高爐，煉鋼是轉爐、平爐、電爐。

　　4．性能：生鐵硬而脆、無(wú)韌性；鋼韌性大、有彈性。

　　例題賞析

　　在圖中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖．請回答下列問(wèn)題 。

　�。�1）寫(xiě)出甲圖中的實(shí)驗現象：________________________________。

　�。�2）甲圖中裝置的不足之處是：______________________________。

　�。�3）請寫(xiě)出高爐中生成鐵的化學(xué)方程式：_______________________。

　　解析：CO還原氧化鐵生成單質(zhì)鐵和CO2，這樣紅棕色粉末會(huì )逐漸變黑，同時(shí)生成的CO2氣體會(huì )使澄清石灰水變渾濁，但在甲圖中缺少處理有毒氣體CO的裝置。鐵礦石的主要成分為Fe2O3，3CO + Fe2O3 2Fe + CO2

　　答案：（1）紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁

　�。�2）沒(méi)有尾氣處理裝置

　�。�3）3CO + Fe2O3 2Fe + CO2

　　高中化學(xué)一元弱酸判斷方法歸納

　　一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無(wú)法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習過(guò)程中經(jīng)常遇到一元酸強弱的判斷，下面就一元酸（HA）強弱的判斷方法歸納。

　　一、通過(guò)pH判斷

　�。�1）測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH 高中語(yǔ)文，則說(shuō)明HA為弱酸。

　�。�2）取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸；若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強酸。

　�。�3）取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說(shuō)明HA為弱酸（易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法）；其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。

　�。�4）取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說(shuō)明HA為弱酸。其原理根據勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。

　　二、通過(guò)生成氣體判斷

　�。�1）通過(guò)生成氣體的速率判斷

　　取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開(kāi)始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HA是弱酸。

　�。�2）通過(guò)生成氣體的量判斷

　　取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　三、通過(guò)中和反應判斷

　　取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說(shuō)明HA為弱酸。

　　四、通過(guò)鹽的水解判斷

　　看HA對應強堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　五、通過(guò)導電能力判斷

　　分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測其導電能力，若HA溶液的導電能力弱于鹽酸，則說(shuō)明HA為弱酸。

　　總之，只要能說(shuō)明該物質(zhì)（HA）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說(shuō)既有離子，又有分子，就可以說(shuō)該物質(zhì)（HA）是一元弱酸。

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