區別

　　適用范圍不同

　　1、降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質(zhì)，比如NaNO?、KNO?等。高溫時(shí)溶解度高，冷卻熱溶液時(shí)，其溶解度下降，溶質(zhì)結晶析出。

　　2、蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有通過(guò)（加熱蒸發(fā)）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。

　　蒸發(fā)結晶與降溫結晶

　　蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡�，繼續蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì )呈晶體析出，叫蒸發(fā)結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時(shí)，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

　　降溫結晶：先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì )呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。