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水的電離程度怎么判斷

回答
瑞文問(wèn)答

2024-08-27

首先考慮溫度因素,溫度越高,水的電離程度越大,其次考慮溶液中溶質(zhì)的性質(zhì),由于一定溫度下的水的離子積是一個(gè)常數,所以加入酸、堿會(huì )抑制水的電離,而加入弱酸強堿鹽或強堿弱酸鹽會(huì )加強水的電離。

擴展資料

  有的離子只電離不水解,主要是弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等)和弱堿(如NH3H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe (OH)3等);而有的離子只水解不電離,主要是弱酸根和弱堿陽(yáng)離子(如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等).

  多元弱酸的酸式根離子,像HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等,這些離子在水中既有電離又有水解,電離呈酸性,水解呈堿性.實(shí)際上在中學(xué)階段需要學(xué)生記住的多元弱酸的酸式根離子并不多,主要就是上面5種,其中HCO3-、HS-、HPO42-離子在水中以水解為主,溶液呈堿性;而HSO3-和H2PO4-卻是以電離為主,溶液呈酸性。

  電離(Ionization)是指在能量作用下的原子、分子形成離子的過(guò)程,電離大致可細分為兩種類(lèi)型,分別是連續電離和非連續電離,在經(jīng)典物理學(xué)中,只有連續電離可以發(fā)生。

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