高中化學(xué)知識點(diǎn)
在平凡的學(xué)習生活中，相信大家一定都接觸過(guò)知識點(diǎn)吧！知識點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習我能掌握”的內容。你知道哪些知識點(diǎn)是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編為大家收集的高中化學(xué)知識點(diǎn)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)知識點(diǎn)1
第一章、從實(shí)驗學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實(shí)驗安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗時(shí)，應在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗時(shí)應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
(2)燙傷宜找醫生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗臺上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數：把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位：g/mol或g、、mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用
1、物質(zhì)的.量濃度、
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、檢驗是否漏水、b、配制溶液1計算、2稱(chēng)量、3溶解、4轉移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、B使用前必須檢查是否漏水、C不能在容量瓶?jì)戎苯尤芙�、D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉移、E定容時(shí)，當液面離刻度線(xiàn)1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀(guān)察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋?zhuān)篊(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章、化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱(chēng)作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱(chēng)作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質(zhì)粒子大小/nm外觀(guān)特征能否通過(guò)濾紙有否丁達爾效應實(shí)例
溶液小于1均勻、透明、穩定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒(méi)有泥水
二、物質(zhì)的化學(xué)變化
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。
(1)根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實(shí)質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的離子反應。
復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：
寫(xiě)：寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學(xué))
注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
一、看反應是否符合事實(shí)：主要看反應能否進(jìn)行或反應產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應不能寫(xiě)離子方程式
三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)
四、看離子配比是否正確
五、看原子個(gè)數、電荷數是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過(guò)量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價(jià)升高——被氧化(發(fā)生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價(jià)降低——被還原(發(fā)生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
第三章、金屬及其化合物
一、金屬活動(dòng)性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態(tài)白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應CO32—+H+=HCO3—
HCO3—+H+=CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
反應實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反應實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2=HCO3—
不反應
與鹽反應CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—=CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫藥、滅火器
五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。
合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章、非金屬及其化合物
一、硅元素：無(wú)機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26、3%，次于氧。是一種親氧元
素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si對比C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結構復雜化學(xué)性質(zhì)穩定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結構類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個(gè)電子形成
氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒。
Cl2的用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì )失效。
�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
�、叟c有機物反應，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦
�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色。這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應
3NO2+H2O==2HNO3+NO
十一、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
�、購娜剂先紵胧�。
�、趶牧⒎ü芾砣胧�。
�、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和
十三、硝酸
物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。
化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�、農藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩定，會(huì )分解，受熱更不穩定：NH3、H2O===(△)NH3↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于實(shí)驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿(mǎn)
高中化學(xué)知識點(diǎn)2
1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類(lèi)物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無(wú)機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
2.密度比水大的液體有機物有：
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液體有機物有：
烴、大多數酯、一氯烷烴。
4.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
5.常溫下為氣體的'有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
高中化學(xué)知識點(diǎn)3
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實(shí)質(zhì)：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無(wú)關(guān)。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無(wú)關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽(yáng)離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽(yáng)離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。
9、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類(lèi)型的關(guān)系：
【同步練習題】
1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說(shuō)法不正確的是()
A.該反應中還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應，且作氧化劑
C.根據該反應可判斷氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反應中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
答案：B
點(diǎn)撥：該反應方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。
2.(20xx?河南開(kāi)封高三一模)分析如下殘缺的反應：
RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列敘述正確的是()
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
B.R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應中作氧化劑
D.RO3-中的`R元素在所有的反應中只能被還原
答案：B
點(diǎn)撥：RO3-中R為+5價(jià)，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-離子，A錯誤;據元素守恒，反應中只有R、H、O三種元素，則缺項一定為R-，且配平方程式為RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，據此可得R為ⅦA元素，B正確;R-中R處于態(tài)，只能作還原劑，C錯誤;RO3-中R元素處于中間價(jià)態(tài)，在反應中既可被氧化又可被還原，D項錯。
3.已知KH和H2O反應生成H2和KOH，反應中1molKH()
A.失去1mol電子B.得到1mol電子
C.失去2mol電子D.沒(méi)有電子得失
答案：A
點(diǎn)撥：KH中H為-1價(jià)，KH+H2O===KOH+H2↑
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線(xiàn)橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)
1、雙線(xiàn)橋：“誰(shuí)”變“誰(shuí)”(還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成還原產(chǎn)物)
例：
2、單線(xiàn)橋：“誰(shuí)”給“誰(shuí)”(還原劑將電子轉移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類(lèi)型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應
(3)電子轉移的量與反應物或產(chǎn)物的關(guān)系
例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應時(shí)，被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g，生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
高中化學(xué)知識點(diǎn)4
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對最后殘留物的判斷應考慮鹽類(lèi)的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的'混合物,灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.
(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。
(10)的使用時(shí)應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過(guò)多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
高中化學(xué)知識點(diǎn)5
化學(xué)的基本守恒關(guān)系
質(zhì)量守恒：
�、僭谌魏位瘜W(xué)反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、谌魏位瘜W(xué)反應前后，各元素的`種類(lèi)和原子個(gè)數一定不改變。
化合價(jià)守恒：
�、偃魏位衔镏�，正負化合價(jià)代數和一定等于0
�、谌魏窝趸�原反應中，化合價(jià)升高總數和降低總數一定相等。
電子守恒：
�、偃魏窝趸�原反應中，電子得、失總數一定相等。
�、谠姵睾碗娊獬氐拇�(lián)電路中，通過(guò)各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數一定相等）。
能量守恒：
任何化學(xué)反應在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應前后體系的總能量一定相等。
反應釋放（或吸收）的能量=生成物總能量—反應物總能量
�。樨搫t為放熱反應，為正則為吸熱反應）
電荷守恒：
�、偃魏坞娊赓|(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數一定等于陰離子所帶的負電荷總數。
�、谌魏坞x子方程式中，等號兩邊正負電荷數值相等，符號相同。
高中化學(xué)知識點(diǎn)6
【pH】溶液的酸、堿性可用氫離子濃度（記作[H+]）表示，但稀溶液中[H+]少，計算不便。因此，化學(xué)上采用氫離子濃度（[H+]）的負對數來(lái)表示，叫做pH，即pH=-lg[H+]。pH的范圍通常在0―14 之間。
pH=0 表示酸度較強
pH=7 表示溶液呈中性
pH＜7 表示溶液呈酸性
pH＞7 表示溶液呈堿性
pH 與[H+]的關(guān)系是：
pH越小，[H+]越大，酸的強度也越高；
pH越大，[H+]越小，酸的強度也越低。
pH減小一個(gè)單位，相當于[H+]增大10 倍；pH增大一個(gè)單位，相當于[H+]減小至原來(lái)的1/10。
測定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。即把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照。這樣便可知道溶液的pH。如果要精確地測定溶液的pH，可以采用測量pH的儀器（參看酸堿指示劑、pH試紙的使用）。
【相對原子質(zhì)量】以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱(chēng)為該原子的相對原子質(zhì)量。
由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計算的話(huà)那就非常的麻煩，因此國際上規定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實(shí)際質(zhì)量與這個(gè)數相比后所得的結果，這個(gè)結果的數值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數與質(zhì)子數之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫(xiě)。
元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
【化合物】由不同種元素組成的純凈物。如水H2O，高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO4? 5H2O 等都是化合物。
化合物是元素以化合態(tài)存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類(lèi)、質(zhì)量比和各元素的原子個(gè)數比均是固定不變的。由于化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數字表示它的組成，這就是化學(xué)式（或分子式）。就水來(lái)說(shuō)，從宏觀(guān)上看，純凈的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8；從微觀(guān)看，水是由同一種分子――水分子構成的，每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構成。由于水的組成固定不變，所以可以用分子式H2O來(lái)表示水的組成。
化合物種類(lèi)繁多，有的化合物由陰；陽(yáng)離子構成，如氯化鈉 NaCl、硫酸銨（NH4）2SO4 等；有的化合物由分子構成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的'化合物由原子構成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等�；衔锟梢苑譃闊o(wú)機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除 CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類(lèi)。按化學(xué)性質(zhì)的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類(lèi)、堿類(lèi)和鹽類(lèi)（參看單質(zhì)、離子化合物、共價(jià)化合物、有機化合物等）。
【化學(xué)式量】化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
根據已知化學(xué)式和相對原子質(zhì)量，可計算出化學(xué)式量，例如，氯酸鉀的化學(xué)式為KClO3，K的相對原子質(zhì)量是39.098、Cl 的相對原子質(zhì)量是35.453、O的相對原子質(zhì)量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O 的式量應該是CuSO4與5H2O的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為CuSO4與5H2O的式量的乘積，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對原子質(zhì)量一樣，化學(xué)式量也是相對比值，沒(méi)有單位。
【化學(xué)性質(zhì)】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
如可燃性、不穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質(zhì)起反應等。用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的方法可以得知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如，加熱KClO3，可以生成使帶火星的木條復燃的氣體，表明KClO3受熱達較高溫度時(shí)，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學(xué)性質(zhì)。
應該注意化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區別，如蠟燭燃燒是化學(xué)變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由它的結構決定，而物質(zhì)的結構又可以通過(guò)它的化學(xué)性質(zhì)反映出來(lái)。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定。
【化學(xué)方程式】用化學(xué)式或分子式表示化學(xué)反應的式子。又叫化學(xué)反應式，簡(jiǎn)稱(chēng)反應式。
化學(xué)方程式表示客觀(guān)存在著(zhù)的化學(xué)反應，所以不能任意編造，并且化學(xué)方程式一定符合質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數目必須相等，不符合以上兩點(diǎn)的化學(xué)方程式就是錯誤的，例如：
2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
此反應客觀(guān)上不存在
Mg+O2=MgO2
化學(xué)式MgO2不正確
Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑
等號兩邊各種原子的數目不相等（配平有錯誤），反應物中有氣體CO，生成物的CO2氣體不應標“↑”。
欲正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，必須切實(shí)理解化學(xué)方程式表示的意義，例如：
表示：
�、偎谕姷臈l件下，分解生成氧氣和氫氣。
�、诿�2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。
�、鄯磻懈魑镔|(zhì)之間的質(zhì)量比
2×18：2×2 ：32
即每36份質(zhì)量的水，分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
【化學(xué)方程式的配平】在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當的系數，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數相等。這個(gè)過(guò)程叫做化學(xué)方程式配平。
配平的化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，正確表現反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計算提供準確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：
�。�1）觀(guān)察法。觀(guān)察反應物及生成物的化學(xué)式，找出比較復雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數。如：
Fe2(SO4)3+NaOH―Fe(OH)3+Na2SO4
Fe2(SO4)3所含原子數最多、最復雜，其中三個(gè)SO4進(jìn)入Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個(gè)鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個(gè)Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系數為2，這樣就得到：
Fe2(SO4)3+NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4
接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3中有6個(gè)OH，3Na2SO4中有6 個(gè)Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：
Fe2(SO4)3+6NaOH―2Fe(OH)3+3Na2SO4
最后把“―”改成“=”，標明Fe(OH)3↓。
�。�2）單數變雙數法。如：
C2H2+O2―CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且一邊為單數，另一邊為雙數的原子（氧原子）。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O的系數應該是2（系數應該是最簡(jiǎn)正整數比），如下式中①所示：
由于2H2O中氫原子個(gè)數是C2H2的2倍，所以C2H2系數為2，如下式中②所示：
又由于2C2H2中碳原子個(gè)數為CO2的4倍，所以CO2系數為4，如下式中③所示：
最后配單質(zhì)O2的系數，由于生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經(jīng)相等，把反應條件，等號、狀態(tài)符號↑填齊，化學(xué)方程式已配平。
�。�3）求最小公倍數法例如：
KClO3―KCl+O2
式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3個(gè)，右邊2個(gè)，所以應從氧原子入手來(lái)開(kāi)始配平。由于3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個(gè)數3 之比為2，所以KClO3系數應為2。又由于6 跟O2的氧原子個(gè)數2 之比為3，所以O2系數應為3。配平后的化學(xué)方程式為：
2KClO3 =2KCl+3O2↑
高中化學(xué)知識點(diǎn)7
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時(shí)發(fā)生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個(gè)分解反應中，每42g NaHCO3發(fā)生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個(gè)分解反應中，一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì)，
(1)高錳酸鉀分解：
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2
(2)碳酸銨或碳酸氫銨分解：
(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2
2.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱;除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。
3.從NaOH溶液得到純凈的`Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個(gè)方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
4.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H++CO32-=HCO3-。
5.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：
CO32-+Ca2+=CaCO3;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。
兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現白色沉淀，離子方程式為：CO32-+Ca2+=CaCO3。
高中化學(xué)知識點(diǎn)8
一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結構
1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角
(1)形狀：
V型：H2O、H2S。
直線(xiàn)型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角錐型：NH3。
正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面結構：C2H4、C6H6。
(2)鍵角：
H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常見(jiàn)粒子的飽和結構：
�、倬哂泻そY構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;
�、诰哂心式Y構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;
�、劬哂袣褰Y構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;
�、芎送怆娮涌倲禐�10的粒子：
陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;
陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;
分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
�、莺送怆娮涌倲禐�18的粒子：
陽(yáng)離子：K+、Ca2+;
陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常見(jiàn)物質(zhì)的構型：
AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
4、常見(jiàn)分子的極性：
常見(jiàn)的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。
常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。
5、一些物質(zhì)的組成特征：
(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。
(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。
(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體。
二、物質(zhì)的溶解性規律
1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規律：(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內，不全面)
�、偎幔褐挥泄杷�(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;
�、趬A：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。
�、埯}：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;
硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;
氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;
碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。
�、芰姿岫䴕潲}幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。
�、萏妓猁}的溶解性規律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。
2、氣體的溶解性：
�、贅O易溶于水的氣體：HX、NH3。
�、谀苋苡谒�，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。
�、鄢Ｒ�(jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。
�、苈葰怆y溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。
3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。
5、有機化合物中多數不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著(zhù)分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。
6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。
三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。
3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C)。
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。
9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。
13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。
四、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)。
2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg。
3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O、H2O2。
4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。
6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);
7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。
五、常見(jiàn)物質(zhì)的氣味
1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。
3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。
六、常見(jiàn)的有毒物質(zhì)
1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。
2、常見(jiàn)的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。
3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。
4、常見(jiàn)的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱(chēng)工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。
怎么學(xué)好化學(xué)
一、明確學(xué)習化學(xué)的目的
化學(xué)是一門(mén)自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門(mén)必修課，它是古今中外無(wú)數化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實(shí)踐的成就，有豐富的化學(xué)基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學(xué)反應的基本類(lèi)型、無(wú)機物的分類(lèi)及相互間的關(guān)系等知識;它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對事業(yè)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度、嚴謹的學(xué)風(fēng)，充滿(mǎn)了唯物辯證法原理和內容�；瘜W(xué)對工農業(yè)生產(chǎn)、國防和科學(xué)技術(shù)現代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人們的衣、食、注行都離不開(kāi)化學(xué)。
化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗科學(xué)，通過(guò)化學(xué)課的學(xué)習，要掌握一些化學(xué)實(shí)驗的基本技能，學(xué)會(huì )動(dòng)手做實(shí)驗的能力，為今后搞科學(xué)實(shí)驗打下基礎。
因此，通過(guò)初中化學(xué)課的學(xué)習，初三學(xué)生不僅能學(xué)到初中階段的系統的化學(xué)基礎知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學(xué)家的愛(ài)國主義思想、行為和對科學(xué)的不斷進(jìn)取不斷探索、不斷創(chuàng )新的科學(xué)態(tài)度及嚴謹學(xué)風(fēng)的教育，而且還能提高自己的觀(guān)察能力、思維能力、實(shí)驗能力和自學(xué)能力，為今后學(xué)習高中化學(xué)及其他科學(xué)技術(shù)打下良好的基礎。
二、課前要預習
上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺(jué)地預習老師第二天要講的內容。學(xué)會(huì )先預習、后聽(tīng)課這種良好的學(xué)習方法。
預習的好處很多
(1)有利于發(fā)現問(wèn)題，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)，提高聽(tīng)課效率
(2)有利于做聽(tīng)課筆記，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記
(3)它可以節省課后復習和做作業(yè)的時(shí)間。通過(guò)預習時(shí)的獨立思考和聽(tīng)課時(shí)留下的深刻印象，從而縮短課后復習和做作業(yè)的時(shí)間。
(4)它可以培養自學(xué)能力。預習的過(guò)程就是自覺(jué)或獨立思考的'過(guò)程，長(cháng)期堅持下去，自學(xué)能力會(huì )得到提高。
預習的方法是
(1)通讀課文。通讀課文，了解新課的基本內容與重點(diǎn)，看不懂的問(wèn)題記下來(lái)或用鉛筆在書(shū)上作一些記號，以提醒自己，上課就集中精力和注意力、有意識、有目的地聽(tīng)老師講，這樣就容易弄懂不懂的地方，取得良好的學(xué)習效果
(2)掃清障礙。在讀課文后了解了主要內容的基礎上，聯(lián)系已學(xué)過(guò)的與之有關(guān)的基礎知識，如果有遺忘的就要及時(shí)復習加以彌補，這樣有利于新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新
(3)確定重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)。在通讀課文和掃清有關(guān)障礙后，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文后的習題，試著(zhù)解答，在此過(guò)程中找出新課的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)。
三、聽(tīng)好每堂課
聽(tīng)課是學(xué)習過(guò)程中的一個(gè)重要環(huán)節，是學(xué)會(huì )和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學(xué)的知識，是決定學(xué)習效果的關(guān)鍵。如果在課堂上能基本掌握所學(xué)的基礎知識和技能，課后復習和做作業(yè)都不會(huì )發(fā)生困難;如果上課時(shí)不注意聽(tīng)講，當堂沒(méi)聽(tīng)懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問(wèn)題，課后可能要花費幾倍的時(shí)間才能補上。所以，學(xué)生在課堂上集中精力聽(tīng)好每一堂課，是學(xué)習好功課的關(guān)鍵。聽(tīng)課時(shí)，一定集中注意力，不但要認真聽(tīng)老師的講解，還要特別注意老師講過(guò)的思路和反復強調的重點(diǎn)及難點(diǎn)。邊聽(tīng)課、邊筆記，遇到?jīng)]有聽(tīng)明白或沒(méi)記下來(lái)的地方要作些記號，課后及時(shí)請教老師或問(wèn)同學(xué)。同時(shí)，還要注意聽(tīng)同學(xué)對老師提問(wèn)的回答以及老師對同學(xué)回答的評價(jià):哪點(diǎn)答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學(xué)是教與學(xué)的雙向活動(dòng)，學(xué)生是主體，教師起主導作用，學(xué)生要積極、主動(dòng)地參與課堂教學(xué)，聽(tīng)課時(shí)，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著(zhù)老師的講述和所做的演示實(shí)驗，進(jìn)行積極地思考，仔細地觀(guān)察，踴躍發(fā)言，及時(shí)記憶，抓緊課堂上老師所給的時(shí)間認真做好課堂練習，努力把所學(xué)內容當堂消化，當堂記住。
四、認真記好筆記
要學(xué)好化學(xué)，記筆記也是非常重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽(tīng)課的效率外，對課后復習也有很大的幫助。所以，要學(xué)會(huì )記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽(tīng)講的同時(shí)，還應該記好筆記。
記筆記的類(lèi)型有
(1)講新課時(shí)做筆記。就是邊看書(shū)，邊聽(tīng)講，邊在書(shū)本上劃記號，標出老師所講的重點(diǎn)，并把老師邊講邊在黑板上寫(xiě)的提綱和重點(diǎn)內容抄下來(lái)，還要把關(guān)鍵性的、規律性的、實(shí)質(zhì)性的內容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書(shū)本上或筆記本上寫(xiě)上幾句，把老師講的但書(shū)上沒(méi)有的例題記下來(lái)，課后再復習思考。
(2)記實(shí)驗筆記。記錄老師的演示實(shí)驗和學(xué)生的分組實(shí)驗，重在通過(guò)實(shí)驗驗證化學(xué)原理或掌握化學(xué)性質(zhì)或物質(zhì)的制法操作。例如，在氧氣的實(shí)驗室制法裝置圖邊上記下老師講的重點(diǎn):①藥品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記:是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出②給試管加熱時(shí)，為什么要先把酒精燈在試管下方來(lái)回加熱，然后集中在藥品部位加熱?記:讓試管受熱均勻，不易破裂。
(3)糾錯筆記。習題課、試卷評講課是老師糾正學(xué)生在作業(yè)、試卷中的常見(jiàn)病和多發(fā)病，并指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽(tīng)課時(shí)，不是只抄正確答案，關(guān)鍵是要糾正，不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過(guò)一段時(shí)間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業(yè)或試題空隙處做簡(jiǎn)明的注釋。
(4)歸納總結筆記。復習小結課時(shí)，老師把課本內容進(jìn)行系統歸納總結，是書(shū)上沒(méi)有的，因此要做系統歸納總結的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫(xiě)板書(shū)的內容，一半記講解，課后結合復習加以整理、修改和補充，成為一個(gè)整體，以利于加深、鞏固所學(xué)知識，提高歸納知識的能力和全面的復習。
筆記的形式有
�、偬峋V式，以文字表述為主，適用于概括教材的主要內容或歸納、整理公式、定理和概念要點(diǎn);②綱要式，以化學(xué)式、關(guān)系式或關(guān)系框圖來(lái)表述，適用于元素及其化合物的性質(zhì)、制取及相互間的變化、計算知識的概括等;③圖表式，以文字、表格、線(xiàn)圖來(lái)表述，適用于有關(guān)概念、化學(xué)基本原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗等進(jìn)行歸類(lèi)對比。
五、認真觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗
在義務(wù)教育化學(xué)教科書(shū)中編入了很多個(gè)演示實(shí)驗、學(xué)生實(shí)驗和學(xué)生選做實(shí)驗，還安排了家庭小實(shí)驗。因此，通過(guò)這些演示和學(xué)生實(shí)驗，學(xué)會(huì )觀(guān)察老師演示實(shí)驗的操作、現象，獨立地做好學(xué)生實(shí)驗，上好實(shí)驗課，是學(xué)好化學(xué)的基礎。
首先，在課堂上要認真觀(guān)察老師所做的每一個(gè)演示實(shí)驗的操作和實(shí)驗現象�；瘜W(xué)實(shí)驗是很有趣、很直觀(guān)的，實(shí)驗中千變萬(wàn)化的現象能激發(fā)學(xué)生的興趣，但是學(xué)生只看熱鬧，不動(dòng)腦子思考。所以，觀(guān)察要有明確的目的。觀(guān)察實(shí)驗前，要明確觀(guān)察的內容是什么?范圍是什么?解決什么問(wèn)題?目的明確了才能抓住觀(guān)察的重點(diǎn)進(jìn)行觀(guān)察。觀(guān)察時(shí)還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實(shí)驗，觀(guān)察時(shí)先看清反應物是無(wú)色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。
其次，要上好學(xué)生實(shí)驗課，課前必須進(jìn)行預習，明確實(shí)驗目的、實(shí)驗原理和操作步驟。進(jìn)行實(shí)驗時(shí)，自己要親自動(dòng)手，不做旁觀(guān)者，認真做好實(shí)驗內容里所安排的每一個(gè)實(shí)驗，在實(shí)驗過(guò)程中要集中注意力，嚴格按實(shí)驗要求操作，對基本操作要反復進(jìn)行練習，對實(shí)驗過(guò)程中出現的各種現象，要耐心細致地觀(guān)察，認真思考，準確如實(shí)地記錄。
六、課后及時(shí)復習
一堂課的內容，十多分鐘就可以復習完，有時(shí)也可以像過(guò)錄象一樣地過(guò)一遍。復習要及時(shí)，不能拖，只有這樣才能加深理解，才能鞏固知識。復習中不懂的問(wèn)題要及時(shí)請教老師，不在學(xué)習上留下障礙，不留下疑點(diǎn)，為以后順利學(xué)習打好基礎。當然復習要重視教科書(shū)，也要復習聽(tīng)課筆記，要反復讀，邊讀邊回憶老師的講解，同時(shí)理解書(shū)上的內容。
七、認真完成作業(yè)
做作業(yè)是鞏固新知識的極好機會(huì )，也是鞏固知識的重要手段之一。學(xué)生一定要親自動(dòng)手做，絕不能抄別人的作業(yè)。做作業(yè)要在復習好了以后做，才能事半功倍。每一節后面習題和每章后的復習題一定要認真完成，不能馬虎，一定要主動(dòng)地、獨立地完成每次作業(yè)，多思多問(wèn)，不留疑點(diǎn)，并盡可能地把做過(guò)的作業(yè)都記在腦子里，因為沒(méi)有記憶就沒(méi)有牢固的知識，只有用心記憶才會(huì )熟能生巧，才能在勤練的基礎上巧起來(lái)。
八、學(xué)會(huì )閱讀課本
讀書(shū)一般分為粗讀和精讀。粗讀主要用于預習，通過(guò)粗讀，了解基本知識的一般內容，掌握整章、整節或整個(gè)小標題的內容輪廓、大致思路，了解有什么實(shí)驗內容，這樣，課堂上看老師做演示實(shí)驗時(shí)心里就有了底。精讀，可以了解教材的重點(diǎn)和發(fā)現不理解的問(wèn)題，聽(tīng)起課來(lái)心中就有數。
精讀時(shí)要在理解概念的定義或定律全文的基礎上，剖析具有關(guān)鍵性的字詞，強化對關(guān)鍵字詞的認識。例如催化劑的定義:在化學(xué)反應里能改變其他物質(zhì)的反應速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫做催化劑，關(guān)鍵性字詞是在化學(xué)反應里、改變、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)、都等字。像改變包含加快和減慢兩層含義。對這些關(guān)鍵字詞要認真思考，并把它標出記號或作眉批，以備以后再次復習時(shí)注意。
九、讀化學(xué)課外讀物
學(xué)好化學(xué)，要重視閱讀課外讀物，例如《中學(xué)生理化報》初三化學(xué)版、《中學(xué)生數理化》、《課堂內外》等報刊雜志和科普讀物，它們的內容緊扣化學(xué)教學(xué)大綱和教材，其針對性和適用性很強，配合教學(xué)進(jìn)度，指導解析疑難，注意智力開(kāi)發(fā)，重視能力培養;它們的題材廣泛新穎，內容豐富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生動(dòng)活潑，圖文并茂。它能幫助學(xué)生開(kāi)闊視野，擴大知識面，激發(fā)學(xué)習興趣，掌握學(xué)習方法，透徹理解教材，靈活運用知識，培養探索精神，它們是初三學(xué)生學(xué)習化學(xué)的好朋友。
十、參加化學(xué)課外活動(dòng)
利用課余時(shí)間，積極報名參加課外化學(xué)興趣小組，做一些有趣的化學(xué)實(shí)驗，做化學(xué)游戲、看與化學(xué)教學(xué)相關(guān)的電影片、錄像片，參觀(guān)工廠(chǎng)，收集整理化學(xué)謎語(yǔ)，出化學(xué)墻報等等，這些活動(dòng)都會(huì )使學(xué)生感到化學(xué)知識是豐富多彩的，使學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習產(chǎn)生濃厚的興趣，促使學(xué)生努力學(xué)好化學(xué)
化學(xué)是一門(mén)記憶加實(shí)驗的科學(xué)”，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習慣。特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下,是覺(jué)著(zhù)沒(méi)有花多少時(shí)間去記憶的。其實(shí)不然，說(shuō)句武斷一點(diǎn)的話(huà)，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因為掌握了化學(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識。
化學(xué)課本是依據教學(xué)大綱系統地闡述教材內容的教學(xué)用書(shū)，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著(zhù)重去看、去記憶。同時(shí)還應注意學(xué)習化學(xué)中研究問(wèn)題的方法，掌握學(xué)習的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因為它能提高學(xué)習的思維能力。
高中化學(xué)學(xué)習有什么技巧
一、培養對于化學(xué)的興趣
高中生在學(xué)習化學(xué)的時(shí)候要對它感興趣，化學(xué)是很好玩的，一個(gè)物質(zhì)和另一個(gè)物質(zhì)想結合，就會(huì )有所反應。高中化學(xué)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，高中生要認真、細致地觀(guān)察老師的演示實(shí)驗，認真做好每一次分組實(shí)驗，對實(shí)驗所用的儀器、藥品、裝置以及實(shí)驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
二、重視化學(xué)的基礎知識
不少同學(xué)有一種感覺(jué)：數學(xué)的規律性很強，而化學(xué)總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實(shí)這并不奇怪，人們從接受啟蒙教育開(kāi)始，就開(kāi)始學(xué)習數學(xué)了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在高中階段既要進(jìn)行知識的積累又要探尋其中的規律，所以到了高中以后知識量和知識難度均突然增大了，導致一些剛進(jìn)入高中的同學(xué)，總感到化學(xué)要記的東西特別多、特別難，這是正�，F象，特別是一些學(xué)習習慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學(xué)，成績(jì)出現下滑也就不足為奇了。
三、以課本為基礎
你必須把課本上的知識背下來(lái)�；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學(xué)與英語(yǔ)類(lèi)似，有的甚至沒(méi)法去問(wèn)為什么。有不少知識能知其然，無(wú)法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語(yǔ)的相似性。說(shuō)“化學(xué)就是第二門(mén)外語(yǔ)”，化學(xué)的分子式相當于英語(yǔ)單詞，化學(xué)方程式就是英語(yǔ)句子，而每一少化學(xué)計算題，就是英語(yǔ)的一道閱讀理解。事實(shí)確實(shí)是這樣，化學(xué)成績(jì)優(yōu)秀者，必定是準確記住了學(xué)過(guò)的每一種物質(zhì)的典型的物理、化學(xué)性質(zhì)并能順利寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式，理解并記住了常用的解題方法和基本的實(shí)驗操作。
高中化學(xué)知識點(diǎn)9
1、重視教材，緊抓基礎
沒(méi)有基礎就根本談不上能力;第一輪復習一定要扎扎實(shí)實(shí)，切勿盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn)，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準。同時(shí)，對基礎知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
2、掌握化學(xué)原理，注重其解題思路
考生經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習應該注意到了，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規律�；瘜W(xué)同物理一樣是自然學(xué)科，他們一定會(huì )遵從自然規律。所以考生不要在龐大的.化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內在規律，不斷的深入總結，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒(méi)有那么多東西需要記憶，做題時(shí)，不要做完題就沒(méi)事了，應注重解題的思路。
3、注重化學(xué)實(shí)驗能力的培養
化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì )注重其實(shí)驗，化學(xué)更為優(yōu)勝，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗為主線(xiàn)來(lái)命題的數量明顯增多，所占的分數也越來(lái)越重�？忌胍〉酶叻�，一定不能放松對實(shí)驗能力的培養。
4、加強解題訓練，培養實(shí)戰能力
在第一輪復習當中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強經(jīng)典題型的訓練，訓練的知識點(diǎn)應結合近幾年的高考知識點(diǎn)來(lái)，深刻理解知識點(diǎn)，打好基礎，適當的時(shí)候做下模擬試題或者真題。
在解題的過(guò)程當中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類(lèi)型及數量，有助于加強思維的訓練，減少再次做題的時(shí)間。做完題后，應注意歸納總結，反思解題的過(guò)程及技巧，長(cháng)期堅持訓練，解題能力一定會(huì )加強的。
5、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯
由于復習的時(shí)間有限，且高三要復習的可門(mén)和知識點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復習，是考生們普遍關(guān)注的問(wèn)題。其主要方法，就是突出重點(diǎn)，加強薄弱的突擊。同時(shí)要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強化訓練。每一次考試的錯誤點(diǎn)及練習的錯誤點(diǎn)，一定要做好詳細的分析，分析其原因。
高中化學(xué)知識點(diǎn)10
�、傥锢硇再|(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。
酒精燈的使用
1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時(shí)應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項：A：酒精燈內的酒精不超過(guò)容積的2/3;B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C：絕對禁止向燃著(zhù)的酒精燈內添加酒精;D：絕對禁止用燃著(zhù)的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E：不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的.1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著(zhù)自己或別人。
高中常用的化學(xué)除雜試劑及除雜方法匯總
序號---原物---所含雜質(zhì)---除雜質(zhì)試劑---除雜質(zhì)的方法
1.N2---O2---灼熱的銅絲網(wǎng)---洗氣
2.CO2---H2S---硫酸銅溶液---洗氣
3.CO---CO2---石灰水或燒堿液---洗氣
4.CO2---HCl---飽和小蘇打溶液---洗氣
5.H2S---HCl---飽和NaHS溶液---洗氣
6.SO2---HCl---飽和NaHSO3溶液---洗氣
7.Cl2---HCl---飽和NaCl溶液---洗氣
8.CO2---SO2---飽和小蘇打溶液---洗氣
9.碳粉---MnO2---濃鹽酸---加熱后過(guò)濾
10.MnO2---碳粉---/---加熱灼燒
11.碳粉---CuO---鹽酸或硫酸---過(guò)濾
12.Al2O3---Fe2O3---NaOH溶液(過(guò)量),再通CO2過(guò)濾、加熱固體
13.Fe2O3---Al2O3---NaOH溶液---過(guò)濾
14.Al2O3---SiO2鹽酸---NH3?H2O---過(guò)濾、---加熱固體
15.SiO2---ZnO鹽酸---/---過(guò)濾
16.CuO---ZnO---NaOH溶液---過(guò)濾
17.BaSO4---BaCO3---稀硫酸---過(guò)濾
18.NaOH---Na2CO3---Ba(OH)2溶液(適量)---過(guò)濾
19.NaHCO3---Na2CO3---通入過(guò)量CO2
20.Na2CO3---NaHCO3---/---加熱
21.NaCl---NaHCO3---鹽酸---蒸發(fā)結晶
22.NH4Cl---(NH4)2SO4---Ba---Cl2溶液(適量)---過(guò)濾
23.FeCl3---FeCl2---通入過(guò)量Cl2---/
24.FeCl3---CuCl2---鐵粉、Cl2---過(guò)濾
25.FeCl2---FeCl3---鐵粉---過(guò)濾
26.Fe(OH)3膠體---FeCl3---(半透膜)---滲析
27.CuS---FeS---稀鹽酸或稀硫酸---過(guò)濾
28.I2---NaCl---/---升華
29.NaCl---NH4Cl---/---加熱
30.KNO3---NaCl---蒸餾水---重結晶
31.乙烯---SO2、H2O---堿石灰---洗氣
32.乙烷---乙烯---溴水---洗氣
33.溴苯---溴---稀NaOH溶液---分液
34.硝基苯---NO2---稀NaOH溶液---分液
35.甲苯---苯酚---NaOH溶液---分液
36.乙醛---乙酸---飽和Na2CO3溶液---蒸餾
37.乙醇---水---新制生石灰---蒸餾
38.苯酚---苯---NaOH溶液、CO2---分液
39.乙酸乙酯---乙酸---飽和Na2CO3溶液---分液
40.溴乙烷---乙醇---蒸餾水---分液
41.肥皂---甘油---食鹽---過(guò)濾
42.葡萄糖---淀粉---(半透膜)---滲析
43.乙烯---乙炔---AgNO3---過(guò)濾
高中化學(xué)知識點(diǎn)11
一、乙醇
1、結構
結構簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團-OH
醫療消毒酒精是75%
2、氧化性
�、倏扇夹�
CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O
�、诖呋趸�
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵
2CH3CHO+O22CH3COOH
3、與鈉反應
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數)的酒精是消毒劑
二、乙酸
1、結構
分子式：C2H4O2，結構式：結構簡(jiǎn)式CH3COOH
2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3
2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
3、脂化反應
醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應
★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
反應類(lèi)型：取代反應反應實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫
濃硫酸：催化劑和吸水劑
飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的'乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)
(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度
總結：
三、酯油脂
結構：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂
油：植物油(液態(tài))
油脂
脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài))
油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應
甘油
應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等
高中化學(xué)知識點(diǎn)12
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機物
�、� 通過(guò)加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物
�、� 通過(guò)取代反應使之褪色：酚類(lèi)
注意：苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 通過(guò)氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)
注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
�、� 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無(wú)機物
�、� 通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應
3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
�、� 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
(1)有機物：含有 、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì)
與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)
(2)無(wú)機物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物
與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)
與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
高考化學(xué)備考常見(jiàn)的八大問(wèn)題
1、HBr的水溶液密度小于乙醇溶液?jiǎn)?/p>
答:乙醇的密度小于水,而溴水密度大于水(溴單質(zhì)分子量160),所以HBr的水溶液密度大于乙醇溶液,
另外,階段,有兩種物質(zhì)密度比水小,乙醇及其溶液,氨水,且這兩種溶液是濃度越大,密度越小。
2、溴苯溶于水嗎
答:溴苯不溶于水,與水混合能夠分層,但溴苯不是沉淀,是無(wú)色油狀液體,密度比水大,在水的下層。高中有機到苯與液溴反應后的產(chǎn)物倒入水中,在水底有褐色油狀液體,即溶解了溴單質(zhì)的溴苯,可用氫氧化鈉溶液除去其中的溴單質(zhì),得到純凈的溴苯。
3、乙醇與溴水反應嗎
答:不反應,現象為不褪色,不分層。常見(jiàn)于物質(zhì)鑒別的題目。
4、什么叫有機物的氧化?
答:有機物在發(fā)生反應時(shí)失氫或得氧,發(fā)生氧化反應。
高中常見(jiàn)有以下幾種類(lèi)型:
(1)有機物燃燒,例如:CxHyOz +(4x+y-2z)/4 O2 →x CO2 + y/2H2O
(2)催化氧化,例如: 乙醇---〉乙醛
(3)強氧化劑氧化,乙烯、乙炔、苯的同系物都可以和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應,能被弱氧化劑氧化的物質(zhì)諸如醛、醇、酚、乙二酸、葡萄糖等當然也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應。但高中階段不要求寫(xiě)出方程式。
(4)弱氧化劑氧化,例如銀鏡反應和氫氧化銅懸濁液的反應。
5、葡萄糖的結構簡(jiǎn)式要求么?
答:《說(shuō)明》中寫(xiě)道:以葡萄糖為例掌握糖的結構。所以還是看看的好。
6、如何鑒別一個(gè)物質(zhì)是鹵代烴?
答:這問(wèn)題問(wèn)得好,應該都能夠想到是通過(guò)水解反應看是否放出氯離子,但是如果要求書(shū)寫(xiě)規范的話(huà),還是有很多要注意的地方的:
溴乙烷水解產(chǎn)物乙醇和HBr都溶于水,而溴乙烷不溶于水且密度比水大,因此反應后如果還有溴乙烷剩余,則出現分層現象。因此要檢驗溴離子必須取上層水溶液。另外此實(shí)驗還特別注意要先用過(guò)量硝酸中和上層水溶液中的多余的堿,才能用硝酸銀溶液檢驗,否則會(huì )生成氫氧化銀分解生成棕黑色氧化銀而觀(guān)察不到所要的現象。
7、高中階段什么東西能夠發(fā)生水解?
答:按照的順序:鹵代烴、酯、二糖(蔗糖、麥芽糖),多糖(纖維素、淀粉)、油脂、二肽、多肽、蛋白質(zhì)。
8、高中階段溴水的作用總結一下?
答:嗯,這個(gè)同學(xué)很善于總結,而且這個(gè)點(diǎn)選得也很好。
首先,有關(guān)溴水的濃稀問(wèn)題,中見(jiàn)到的不是特別多,有一個(gè)補充就是苯酚變成三溴苯酚沉淀這個(gè)實(shí)驗中,應該是濃溴水、稀苯酚,不過(guò)幾乎沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)這個(gè)區別。
第二:液溴這個(gè)物質(zhì)一般見(jiàn)于無(wú)機中關(guān)于單質(zhì)顏色的描述(紅棕色),而有機中就掌握苯的溴化(Fe作催化劑)用的是液溴就可以了。
第三、溴水的作用:
1、取代反應:生成三溴苯酚這個(gè)反應。(生成HBr,故實(shí)際取代的Br為參與反應的一半)
2、加成反應:雙鍵、叁鍵的加成(Br原子全部參與反應),苯是不可以和溴水發(fā)生加成反應的。
3、氧化反應:溴溶于水生成的物質(zhì)為HBrO、HBr,其中HBrO可以氧化醛基,故醛類(lèi)物質(zhì)可以使溴水褪色。
4、萃取、分層:與苯、四氯化碳不反應,但能夠發(fā)生萃取,且分層
5、褪色、分層:這個(gè)點(diǎn)一般較隱蔽!如己烯(6個(gè)碳為油狀液體)、苯乙烯與溴水混合,能夠發(fā)生加成反應,且生成物不溶于水,產(chǎn)生分層。
6、不褪色、不分層:如與乙醇混合。
高考化學(xué)一輪復習指要
1、重視教材，狠抓雙基
課本是學(xué)科知識的精華，在第一輪復習中，自始至終都應以教材為本。注重知識的全面性，重點(diǎn)性，精確性，聯(lián)系性和應用性。對教材中的關(guān)鍵性知識(我們常說(shuō)的考點(diǎn))進(jìn)行反復閱讀，深刻理解，以點(diǎn)帶面形成知識網(wǎng)絡(luò )，能準確、科學(xué)、全面地理解、使用和描述化學(xué)知識。例：在今年高考中，第7題中過(guò)氧化鈉的電子式，氮的核素，結構示意圖等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9題有機化學(xué)基本反應類(lèi)型，第13題無(wú)機化合物的基本反應，第26題各物質(zhì)間的變化均源自教材中的基本化學(xué)反應；銅和濃硫酸的反應，二氧化硫轉化三氧化硫的平衡問(wèn)題；第27題中二氧化硫的制備和性質(zhì)檢驗；蒸餾燒瓶取自于教材中多次出現過(guò)的相關(guān)裝置的.基本儀器；二氧化硫的制取和性質(zhì)取自于教材非金屬及其化合物；第28題氫氣的實(shí)驗室制備中CuSO4的作用原理等。第35題除第(4)問(wèn)外均取自教材《化學(xué)與生活》中的內容。
2、掌握原理、靈活應用，注重解題思路
化學(xué)原理如元素守恒原則，氧化還原反應、電子得失守恒、化學(xué)平衡，物質(zhì)結構的一般規律，要重點(diǎn)回顧。掌握化學(xué)基本原理和規律，在解題中靈活應用，拓寬解題思路，增強解題技巧。如：應用守恒法，差量法，討論法解一些計算題，可以提高解題的速度和準確性�！痘瘜W(xué)反應原理》模塊在學(xué)習能力層次上屬于綜合應用，此內容在高考考試中約占30%-40%。如電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較是高考的“熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識點(diǎn)多，綜合性強，有較好的區分度，它能有效地考查學(xué)生對強、弱電解質(zhì)的電離、離子反應、電離平衡、水解平衡、PH值及各種守恒關(guān)系的掌握程度及綜合運用能力。復習中著(zhù)重對“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡、電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析，列舉典型例題進(jìn)行分類(lèi)練習和變式練習。今年高考第11題考查弱電解質(zhì)電離吸熱問(wèn)題以及蓋斯定律；第12題將原電池原理與微粒氧化性比較結合進(jìn)行考查；第26題在物質(zhì)推斷題中加入電解法精練銅、化學(xué)平衡的計算和移動(dòng)。1 2 3 下一頁(yè) 高中化學(xué) 尾頁(yè)
有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結
鑒于化學(xué)知識點(diǎn)的重要性，小編為您提供了這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結，希望對您在化學(xué)方面的學(xué)習有所幫助。
S + H2 == H2S (加熱) Fe + S == FeS (加熱)
2O3 == 3O2 3O2 == 2O3 (放電)
2H2O2 == 2H2O + O2↑(MnO2催化) H2S == H2 + S (高溫)
2H2S + 3O2 == 2H2O +2SO2 2H2S + O2 == 2H2O +2S 均點(diǎn)燃
FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑
SO2 + H2O == H2SO4 (可逆) SO3 + H2O == H2SO4
Cu + S == Cu2S(黑固) H2O2 + H2S == S↓+ H2O
NaSO3 + H2SO4 == NaSO4 + SO2↑+ H2O 實(shí)驗室制二氧化硫
2H2SO4濃 + Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 加熱
2H2SO4濃 + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑ 加熱
2SO2 + O2 ==2SO3 (需加熱、催化劑并可逆)
H2S + H2SO4(濃)== S↓ + SO2 + 2H2O
H2S +2HNO3(濃)== 3S↓ + 2NO + 4H2O
這篇有關(guān)氧族元素方程式的高中化學(xué)知識點(diǎn)總結是小編精心為同學(xué)們準備的，希望大家認真閱讀!
學(xué)習化學(xué)的方法與技巧
化學(xué)課的學(xué)習主要有以下幾個(gè)階段:課前習；聽(tīng)課；復習；完成作業(yè)等幾個(gè)階段。 預習階段：概括起來(lái)就是“讀、劃、寫(xiě)、記”。
“讀”，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶著(zhù)問(wèn)題讀懂課文，歸納含義；“劃”，要劃出重點(diǎn)、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞、句。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)�！皩�(xiě)”，把自己的想法、疑點(diǎn)寫(xiě)下來(lái)，帶著(zhù)想不通的，不理解的問(wèn)題去聽(tīng)課，“記”，要把重要的概念、定義、性質(zhì)、用途、制法多讀幾遍，記在腦子里。古人說(shuō)，疑者看到無(wú)疑，其益猶淺，無(wú)疑者看到有疑，其學(xué)方進(jìn)。
教師要教給學(xué)生怎樣發(fā)現問(wèn)題，怎樣提出問(wèn)題，不斷解決問(wèn)題，認識能力就會(huì )提高，在預習中不僅要求學(xué)生能回答老師提出問(wèn)題，能質(zhì)疑問(wèn)題，而且要指導學(xué)生逐步學(xué)會(huì )確定學(xué)習目標、學(xué)習重點(diǎn)，安排學(xué)習過(guò)程，掌握正確的學(xué)習方法。
聽(tīng)課階段：
課堂聽(tīng)講，在中學(xué)時(shí)代是學(xué)生獲取知識的主要來(lái)源。因為在課堂教學(xué)中，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統地講解化學(xué)概念和規律，指導學(xué)生或演示實(shí)驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問(wèn)題，點(diǎn)撥思路，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運用上作出規范。因此在課堂上學(xué)生一定專(zhuān)心聽(tīng)講，開(kāi)動(dòng)腦筋，在老師的誘導下，對所學(xué)知識深入理解。同時(shí)還要學(xué)習老師分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的邏輯思維方法，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習中少走彎路。
學(xué)生在課堂上聽(tīng)講，還要做到邊聽(tīng)、邊想、邊記。主要精力放在聽(tīng)和講上，必要時(shí)也可標標，劃劃或寫(xiě)寫(xiě)。
聽(tīng)好課的三要素：
恭聽(tīng)：上課聽(tīng)講要有明確的學(xué)習目的和嚴肅的學(xué)習態(tài)度，全神貫注，做到眼、耳、手、腦并用，自覺(jué)遵守課堂紀律，高度集中注意力，才能提高聽(tīng)講的效率。
思維：聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維，注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規范要求。思索老師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得到結論的過(guò)程，或演繹、推理的過(guò)程，以及說(shuō)理論證過(guò)程或操作過(guò)程、裝置原理。其關(guān)鍵是要發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容，而不是只記結論。
記憶：思維的同時(shí)也在進(jìn)行記憶。記憶要及時(shí)，并注意反復鞏固，記憶也要講究方法。
聽(tīng)講的方法：聽(tīng)講方法主要包括檢查復習、講授新課和總結鞏固這三個(gè)環(huán)節的學(xué)習。和其它學(xué)科一樣，聽(tīng)化學(xué)課應全神貫注，做到眼到、心到（即思想集中）、耳到和手到，關(guān)鍵是心到，即開(kāi)動(dòng)腦筋，積極思維，想懂所學(xué)內容，根據化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，這四到各有其特點(diǎn)。對于眼到，除以演示實(shí)驗等直觀(guān)教學(xué)看得全面外，重要的是在教師指導下，分清主次現象，能迅速捕捉一瞬即逝或現象不夠突出和不夠明顯，而又屬于反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性的現象。這就要求能高度集中注意力，同時(shí)要記住這些現象。不論好看有趣與否，都有要有明確的學(xué)習目的和學(xué)習態(tài)度，自覺(jué)提高和發(fā)展觀(guān)察能力。關(guān)于耳到、心到，著(zhù)重點(diǎn)是開(kāi)動(dòng)思維器官，聽(tīng)清和思索教師從現象、事實(shí)到結論的分析、歸納得出結論的過(guò)程，或演繹推理過(guò)程，以及說(shuō)理、論證過(guò)程和操作及裝置的原理等，也就是那些屬于理解的內容。切實(shí)克服和改變不注意聽(tīng)和想的過(guò)程，而只記住結論的不正確的學(xué)習方法。耳到、心到的關(guān)鍵是發(fā)展思維能力，理解所學(xué)的內容。當然，在此前提下該記住的內容，還是要記住的。手到，主要的是按要求和規范，認真進(jìn)行實(shí)驗操作，掌握實(shí)驗技能。至于筆記，要學(xué)會(huì )記要點(diǎn)、記提綱，不要因記筆記而影響看、聽(tīng)和想。在檢查復習時(shí)，要認真思考老師提出的問(wèn)題，注意聽(tīng)同學(xué)的回答，看同學(xué)的操作。不要因沒(méi)有檢查到自己而不認真想、不注意聽(tīng)和看。當同學(xué)的回答、操作與自己的認識不一樣時(shí)，更要想一想有無(wú)道理�？偨Y鞏固階段，主要是會(huì )小結歸納，使一堂課所學(xué)的內容在頭腦中條理分明有個(gè)系統，同時(shí)回憶看或所做的實(shí)驗。
復習階段：
復習是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分，也是重要教學(xué)環(huán)節之一，是學(xué)生進(jìn)一步獲得知識，發(fā)展智力，培養能力必不可少的教學(xué)程序。在復習過(guò)程中，要針對知識、技能上存在的問(wèn)題，根據大綱要求和教材的重點(diǎn)，對知識進(jìn)行整理，使分散的知識點(diǎn)串成線(xiàn)成網(wǎng)，使之系統化，結構化。
復習的種類(lèi)：復習的種類(lèi)、方法各一，但復習的種類(lèi)，大致可分為新課中的復習、階段復習和學(xué)年總復習三種。
新課中的復習：這種復習是把新課有聯(lián)系的已學(xué)知識在新課教學(xué)中進(jìn)行復習。目的是“溫故知新”。從已知引出未知，由舊導出新，降低新課的教學(xué)難度。這可采用課前提問(wèn)，或邊講新內容邊復習舊知識的方法。
學(xué)好高一化學(xué) 掌握學(xué)習方法
培養良好習慣
要從第一堂課起，就建立和堅持必要的常規。課前做好，記好筆記，答好思考題；上課專(zhuān)注聽(tīng)講，做好筆記，提高；課后及時(shí)做小結；按時(shí)獨立完成作業(yè)，及時(shí)進(jìn)行各種技能的總結，歸納篩選，收集經(jīng)典好題以及建立錯題本。注重的理解和運用，勤加練習，做到善于質(zhì)疑。新課時(shí)要敢于詢(xún)問(wèn)，在的上下聯(lián)系比較中要敢于發(fā)問(wèn)，在總結歸納中要不斷追問(wèn)。
重視化學(xué)實(shí)驗
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科�；瘜W(xué)實(shí)驗為形成化學(xué)概念、掌握化學(xué)理論提供感性認識，可以有效地幫助檢驗和鞏固化學(xué)知識、化學(xué)技能，有助于培養觀(guān)察和。同學(xué)們應認真研究每個(gè)實(shí)驗的目的、原理，學(xué)習具體操作步驟，準確記錄實(shí)驗現象，分析得出實(shí)驗結論，及時(shí)完成實(shí)驗報告。做實(shí)驗時(shí)聚精會(huì )神、勤于動(dòng)手、認真觀(guān)察、善于動(dòng)腦、練習獨立設計實(shí)驗方案。
自我歸納總結
首先，及時(shí)總結。做到每課總結，每周總結 高中地理，每單元總結。一個(gè)單元學(xué)習完畢，總結單元重要物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)方程式、現象、用途、存在、制取和鑒別等（如元素化合物各單元的學(xué)習）。自行推導相關(guān)計算公式，推導相關(guān)變化規律（如《物質(zhì)結構元素周期律》知識的學(xué)習）。通過(guò)自行推導，對重點(diǎn)、主干知識體系將有深刻認識，會(huì )建立起良好的基礎知識。
其次，集中對比，加強。如常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、俗名、實(shí)驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比。常見(jiàn)的化學(xué)計算題也可集中在一起，體會(huì )守恒法、關(guān)系式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用范圍和運用。
總而言之，初化學(xué)的銜接不僅是知識的銜接，更是的銜接，應當相輔相成，互為促進(jìn)。即將踏入校門(mén)的同學(xué)們，最好利用的大好時(shí)機化學(xué)知識預習化學(xué)知識。相信經(jīng)過(guò)自己的努力，肯定能學(xué)好課程。
高二化學(xué)氧化還原反應方程式的配平教案
教學(xué)目標
使掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應方程式。
培養學(xué)生配平氧化還原反應方程式的技能。
通過(guò)對各種氧化還原反應方程式的不同配平的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證的訓練。
教學(xué)建議
教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應方程式的一個(gè)重要步驟，也是側重理科學(xué)生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應方程式可以根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用&ldquo 高中生物;化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。
本節教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對三種不同類(lèi)型的氧化還原反應進(jìn)行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學(xué)生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時(shí)應遵循的原則—化合價(jià)升降總數相等，進(jìn)行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，本節內容。教學(xué)中應采用精講精練、講練結合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內容。
高中化學(xué)知識點(diǎn)13
1、水在氧化還原反應中的作用
�。�1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
�。�2）、水做還原劑
水與F2的反應：
�。�3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
�。�4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過(guò)氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的非氧化還原反應：
�。�1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的`水合、無(wú)水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無(wú)水酒精、乙烯水化成乙醇
�。�2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類(lèi)的水解、氮化物水解、糖類(lèi)的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱(chēng)中帶“水”的物質(zhì)
�。ㄒ唬�、與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
�。ǘ�、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
�。ㄈ�、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
高中化學(xué)知識點(diǎn)14
生成氧氣的反應小結
�。�1）氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
�。�2）高錳酸鉀熱分解
�。�3）過(guò)氧化氫分解（二氧化錳催化）
�。�4）電解水
�。�5）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應
�。�6）濃硝酸分解
�。�7）次氯酸分解（光）
�。�8）氟與水置換反應
�。�9）過(guò)氧化鈉與水反應
�。�10）光合作用 以上1~3適合實(shí)驗室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗室制取氧氣”是指1、2兩 種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣。
生成氫氣反應小結
�。�1） 鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應
�。�2）鋁與氫氧化鈉溶液反應
�。�3）硅與氫氧化鈉溶液反應
�。�4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應
�。�5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類(lèi)反應
�。�6）苯酚與鈉反應
�。�7）焦碳與水高溫反應
�。�8）一氧化碳與水催化反應
�。�9）碘化氫熱分解
�。�10）硫化氫熱分解
�。�11）電解水
�。�12）甲烷高溫分解
其中（1）、（2）適用于實(shí)驗室等少量氫氣的制取;（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫;（11）可能是未來(lái)清潔能源的來(lái)源。
氯氣的反應小結
�。�1） 氯氣與大多數金屬反應。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應時(shí)，生成高價(jià)氯化物）
�。�2） 氯氣與磷反應 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲(chóng)？）
�。�3） 氯氣與氫氣反應（純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較）
�。�4） 氯氣與水反應（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴，碘與水反應的程度）
�。�5） 氯氣與氫氧化鈉溶液反應（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）
�。�6） 氯氣與氫氧化鈣反應
�。�7） 氯氣與溴化鈉溶液反應
�。�8） 氯氣與碘化鉀溶液反應（鹵素相互置換的規律如何？氟置換其它鹵素有何特殊？）
�。�9） 氯氣與甲烷取代反應（條件？）
�。�10） 氯氣與乙烯的反應（反應類(lèi)別？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）
�。�11） 氯氣與苯的取代反應（條件？）
�。�12） 氯氣與氯化亞鐵溶液反應
�。�13） 氯氣與硫化氫溶液反應（現象？）
�。�14） 氯氣與二氧化硫溶液反應（溶液酸性變化？漂白作用的變化？）
�。�15） 氯氣的檢驗方法———淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗方法如何？）
氯化氫、鹽酸、鹵化物小結
�。�1） 濃鹽酸被二氧化錳氧化（實(shí)驗室制氯氣）
�。�2） 氯化鈉與濃硫酸反應（用于實(shí)驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點(diǎn)）
�。�3） 鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應（鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗）
�。�4） 鹽酸與堿反應
�。�5） 鹽酸與堿性氧化物反應
�。�6） 鹽酸與鋅等活潑金屬反應
�。�7） 鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
�。�8） 鹽酸與苯酚鈉溶液反應
�。�9） 稀鹽酸與漂白反應
�。�10） 氯化氫與乙烯加成反應
�。�11） 氯化氫與乙炔加成反應（制聚氯乙烯）
�。�12） 濃鹽酸與乙醇取代反應
�。�13） 漂白與空氣中的二氧化碳反應
�。�14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比較
�。�15） HF對玻璃的`特殊作用，如何保存氫氟酸？
�。�16） 溴化銀的感光性
�。�17） 用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？
�。�18） 氟化鈉在農業(yè)上有何用途？
氯水性質(zhì)的多重性
1。 氯水的多重性質(zhì)
�。�1）Cl2的強氧化性
�。�2）次氯酸的強氧化性
�。�3）次氯酸的不穩定性
�。�4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性
2。 氯水反應時(shí)反應物的處理。
�。�1） 作氧化劑時(shí)，如果Cl2能發(fā)生反應則主要是Cl2反應，氯氣不能發(fā)生的反應則認為是次氯酸的作用。
�。ˋ）氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應是Cl2反應
�。˙）氯水與氯化亞鐵反應是Cl2的反應
�。–）氯水與SO2溶液反應是Cl2的作用
�。―）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。
�。�2） 氯水中加AgNO3是鹽酸的作用（即Cl—）的作用。
�。�3） 氯水與強堿（足量）反應時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽
高中化學(xué)知識點(diǎn)15
選修5第二章烴和鹵代烴
課標要求
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質(zhì)上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應用。
3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結構特點(diǎn)以及它們與其他有機物的相互聯(lián)系。4.了解加成反應、取代反應和消去反應。
5.舉例說(shuō)明烴類(lèi)物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。要點(diǎn)精講
一、幾類(lèi)重要烴的代表物比較1.結構特點(diǎn)
2、化學(xué)性質(zhì)（1）甲烷
化學(xué)性質(zhì)相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應
甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
�、谌〈磻河袡C物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進(jìn)行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2
CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl
甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態(tài)，其余均為液態(tài)，CHCl3俗稱(chēng)氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。
�。�2）乙烯
�、倥c鹵素單質(zhì)X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2XCH2X②與H2加成
催化劑△CH2＝CH2＋H2③與鹵化氫加成
CH3CH3
CH2＝CH2＋HX→CH3CH2X④與水加成
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反應
�、俪叵卤谎趸�，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒
2CO2+2H2O現象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2點(diǎn)燃催化劑⑦加聚反應
二、烷烴、烯烴和炔烴1．概念及通式
�。�1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。
�。�2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2．物理性質(zhì)
�。�1）狀態(tài)：常溫下含有1～4個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)烴，隨碳原子數的增多，逐漸過(guò)渡到液態(tài)、固態(tài)。
�。�2）沸點(diǎn)：①隨著(zhù)碳原子數的增多，沸點(diǎn)逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。
�。�3）相對密度：隨著(zhù)碳原子數的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3．化學(xué)性質(zhì)
�。�1）均易燃燒，燃燒的化學(xué)反應通式為：
�。�2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應。
�。�3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發(fā)生加成反應和加聚反應。三、苯及其同系物1．苯的.物理性質(zhì)
2.苯的結構
�。�1）分子式：C6H6，結構式：
，結構簡(jiǎn)式：_或。
�。�2）成鍵特點(diǎn)：6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。
�。�3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個(gè)原子共平面。
3．苯的化學(xué)性質(zhì)：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反應。
4、苯的同系物
�。�1）概念：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學(xué)性質(zhì)（以甲苯為例）
�、傺趸磻杭妆侥苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，說(shuō)明苯環(huán)對烷基的影響使其取代基易被氧化。
�、谌〈磻�
a．苯的同系物的硝化反應
b．苯的同系物可發(fā)生溴代反應有鐵作催化劑時(shí)：
光照時(shí)：
5．苯的同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點(diǎn)①相同點(diǎn)：
a．都含有碳、氫元素；b．都含有苯環(huán)。②不同點(diǎn)：
a．苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。
b．苯的同系物含一個(gè)苯環(huán)，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)；芳香族化合物含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上可能含有其他取代基。
�。�2）相互關(guān)系
6.含苯環(huán)的化合物同分異構體的書(shū)寫(xiě)（1）苯的氯代物
�、俦降囊宦却镏挥�1種：
�、诒降亩却镉�3種：（2）苯的同系物及其氯代物
�、偌妆剑–7H8）不存在同分異構體。②分子式為C8H10的芳香烴同分異構體有4種：
�、奂妆降囊宦却锏耐之悩嬻w有4種
四、烴的來(lái)源及應用
五、鹵代烴
1．鹵代烴的結構特點(diǎn)：鹵素原子是鹵代烴的官能團。CX之間的共用電子對偏向X，形成一個(gè)極性較強的共價(jià)鍵,分子中CX鍵易斷裂。2．鹵代烴的物理性質(zhì)
�。�1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數有機溶劑。
�。�2）狀態(tài)、密度：CH3Cl常溫下呈氣態(tài)，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態(tài)且密度>（填“>”或“（1）取代反應
�、贄l件：強堿的水溶液，加熱②化學(xué)方程式為：
4．鹵代烴對環(huán)境的污染
�。�1）氟氯烴在平流層中會(huì )破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理
�、俜葻N在平流層中受紫外線(xiàn)照射產(chǎn)生氯原子②氯原子可引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應：
�、蹖�(shí)際上氯原子起了催化作用
2．檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實(shí)驗原理
�。�2）實(shí)驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
�。�3）實(shí)驗說(shuō)明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。
�、诩尤胂NO3酸化的目的：中和過(guò)量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實(shí)驗現象的觀(guān)察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
�。�4）量的關(guān)系：據RX～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關(guān)系來(lái)定量測定鹵代烴。
【高中化學(xué)知識點(diǎn)】相關(guān)文章：
高中化學(xué)氯知識點(diǎn)02-28
高中化學(xué)重要知識點(diǎn)03-02
高中化學(xué)除雜知識點(diǎn)02-29
（優(yōu)選）高中化學(xué)重要知識點(diǎn)最新03-06
高中化學(xué)物質(zhì)顏色知識點(diǎn)03-01
高中化學(xué)反思03-04
高中化學(xué)反思（精華11篇）06-02