初中化學(xué)方程式（通用18篇）
在現實(shí)學(xué)習生活中，大家最熟悉的就是知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)就是“讓別人看完能理解”或者“通過(guò)練習我能掌握”的內容。哪些才是我們真正需要的知識點(diǎn)呢？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)方程式，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學(xué)方程式 1
酸堿鹽的相互關(guān)系
�。�1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
�。�2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
�。�4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
�。�7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
以上對化學(xué)中酸堿鹽的相互關(guān)系知識的講解學(xué)習，希望同學(xué)們對上面的內容都能很好的掌握，相信同學(xué)們會(huì )考出很好的成績(jì)的哦。
初中化學(xué)復分解反應方程式
以下是對化學(xué)中復分解反應知識的講解學(xué)習，同學(xué)們認真學(xué)習下面老師的講解內容哦。
復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
以上對化學(xué)中復分解反應知識講解內容學(xué)習，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考出自己理想的成績(jì)，相信同學(xué)們會(huì )做的很好的。
初中化學(xué)氧化還原反應方程式
同學(xué)們對化學(xué)中氧化還原反應的知識還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習哦。
氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
通過(guò)上面對化學(xué)中氧化還原反應知識的講解學(xué)習，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，預祝同學(xué)們考試成功。
初中化學(xué)分解反應方程式
對于化學(xué)中分解反應的方程式知識，我們做下面的知識學(xué)習，同學(xué)們認真看看下面的內容。
分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
通過(guò)上面對化學(xué)中分解反應知識的講解學(xué)習，希望給同學(xué)們的學(xué)習很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的更好的吧。
初中化學(xué)物質(zhì)與氧氣的反應方程式
下面是對化學(xué)中物質(zhì)與氧氣的反應方程式的介紹，希望給大家的學(xué)習很好的幫助。
物質(zhì)與氧氣的.反應：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
以上對化學(xué)中物質(zhì)與氧氣的反應方程式的內容講解學(xué)習，相信可以很好的幫助同學(xué)們對化學(xué)知識的學(xué)習，希望同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的更好。
九年級化學(xué)方程式總結
對于九年級化學(xué)方程式總結知識，下面的講解內容供大家參考學(xué)習，希望同學(xué)們會(huì )從中收獲很多。
九年級化學(xué)方程式總結
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點(diǎn)：這個(gè)反應可用來(lái)檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2 =2MgO 現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)這個(gè)反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著(zhù)火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達到鎂的著(zhù)火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O =2H2↑ + O2↑ 現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時(shí)，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO + H2O = Ca(OH)2 現象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱(chēng)為氫氧化鈣溶液，俗稱(chēng)澄清石灰水;(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì )變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
5.實(shí)驗室制取氧氣
�、偌訜崧人徕浐投趸i的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應前后沒(méi)有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱(chēng)量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
�、圻^(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實(shí)驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿(mǎn)，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO
現象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S + O2= SO2 現象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe + 2O2 =Fe3O4 現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)鐵絲盤(pán)成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P + 5O2=2P2O5 現象：產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2 + O2 =2H2O 現象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)實(shí)驗開(kāi)始時(shí)，應先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2)實(shí)驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實(shí)驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO + O2 =2CO2 現象：產(chǎn)生藍色火焰
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關(guān)知識點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現象：火焰明亮呈淺藍色
相關(guān)知識點(diǎn)：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2= 2HCl
相關(guān)知識點(diǎn):該反應說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實(shí)驗室制取氫氣(置換反應)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C + CO2 =2CO
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑;(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2 + H2O= H2CO3 現象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩定分解(分解反應)
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關(guān)知識點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩定的酸，受熱易分解;(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時(shí),能?chē)娚涑龃罅慷趸技芭菽?它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的
初中化學(xué)方程式 2
一、與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
S+O2 點(diǎn)燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃====CO2 現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
???2H2O+O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡2H2O2?MnO2
2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
???2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KClO3?MnO22KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，
二、跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 現象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
2Fe2O3+3H2 高溫=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
三、跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
C+2CuO高溫=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3高溫=====4Fe+3CO2↑ 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
四、跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) 2△====2CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
五、跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO高溫===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO高溫====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
六、跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成
以上四個(gè)反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類(lèi)就不贅述了，讀者只需寫(xiě)出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
七、跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 現象：這三個(gè)反應現象跟與鹽酸反應現象一致
八、跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致
九、跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過(guò)程相似，產(chǎn)物相對應就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的.
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現象：無(wú)明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現象：無(wú)明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無(wú)明顯現象
十、跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)
十一、跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉淀
十二、跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：
銅：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑現象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
CuO+CO高溫====Cu+CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì )變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
3Fe+ 2O2點(diǎn)燃== Fe3O4 現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵 銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成
十三、補充化學(xué)方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
初中化學(xué)方程式 3
高錳酸鉀燃燒
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
現象： 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體
應用：實(shí)驗室制備氧氣
高錳酸鉀燃燒反應的知識，同學(xué)們能很好的'掌握了吧，希望同學(xué)們能很好的迎接考試。
初中化學(xué)方程式 4
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應)
鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
初中化學(xué)方程式 5
化學(xué)方程式反映的是客觀(guān)事實(shí)。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應;二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類(lèi)與數目必須相等。
書(shū)寫(xiě)方法及注意要點(diǎn)舉例：
1.寫(xiě)出符號表達式
例：H?O=電解=H?(負極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)
2.配平
例：2H?O=電解=2H?+O?
3.注明反應條件和物態(tài)等
例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑
反應條件
1.熱化學(xué)方程式不寫(xiě)反應條件。寫(xiě)上是否正確，沒(méi)有定論，但中學(xué)所有資料中不寫(xiě)。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。
2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應，不必寫(xiě)條件;但是題目中的實(shí)驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應單一條件時(shí)，條件一律寫(xiě)上面;有兩個(gè)或更多條件的，上面寫(xiě)不下的寫(xiě)在下面;既有催化劑又有其它反應條件時(shí)，一律把催化劑寫(xiě)在上面。
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專(zhuān)業(yè)領(lǐng)域的'文獻中，不論無(wú)機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來(lái)連接反應物和生成物。國外化學(xué)教科書(shū)、上海市中學(xué)化學(xué)二期課改教材(上�？茖W(xué)技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學(xué)卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數省市的中學(xué)教學(xué)中，仍建議按照教材在書(shū)寫(xiě)無(wú)機化學(xué)反應方程式時(shí)使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)
目前中學(xué)階段無(wú)機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來(lái)連接反應物和生成物。
初中化學(xué)方程式 6
教學(xué)目標
知識目標：學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；通過(guò)練習、討論，初步學(xué)會(huì )配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數法；能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
能力目標：培養學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。
情感目標：培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
教學(xué)方法：自主導學(xué)
教學(xué)過(guò)程：
提問(wèn)：
1．質(zhì)量守恒定律的內容
2．從微觀(guān)角度解釋守恒的原因
3．依據實(shí)驗事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問(wèn)：這個(gè)文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 導入：化學(xué)反應要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習的另一種國際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式
板書(shū)：第二節 化學(xué)方程式
講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節課要認真探究的問(wèn)題。
一、化學(xué)方程式的概念
提問(wèn)： 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學(xué)反應遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數目相等）用已有的知識認識新問(wèn)題 引導：既然此式可體現質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應物和生成物之間我們可以用“=”
C + O2 === CO2
講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式 提問(wèn)：這個(gè)式子與反應的文字表達式有什么不同？
�。�1） 化學(xué)式代替名稱(chēng)
�。�2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達式的區別
根據學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標記
板書(shū)：1．定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應的式子
二．化學(xué)方程式的涵義
提問(wèn)：根據C + O2 點(diǎn)燃 CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應的反應物，生成物及反應條件嗎？
討論：化學(xué)反應遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應物、生成物各物質(zhì)間一定存在著(zhù)質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據化學(xué)式可計算相對分子質(zhì)量）計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現相對分子質(zhì)量計算使學(xué)生理解通過(guò)相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 講解：通過(guò)相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養學(xué)生歸納總結能力及語(yǔ)言表達能力）
板書(shū)： 2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結）
�。�1）能表明反應物、生成物及反應條件
�。�2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式
講解：“+” ，“=” 在化學(xué)方程式中的意義與數學(xué)上的含義區別開(kāi) 練習1：[投影] ： 化學(xué)反應：S + O2 點(diǎn)燃 SO2中
1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。
2、反應中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
板書(shū)：
三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程
式的原則：
設問(wèn)：對于任何一個(gè)化學(xué)反應的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？
練習：請寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式
問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的`各種可能的式子
可能寫(xiě)出的情況有
�。�1）P + O2 — P2O5
�。�2）P + O2 — PO2
�。�3）P2 + O5 — P2O5
�。�4）4P + 5O2 — 2P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實(shí)驗事實(shí)但不能體現質(zhì)量守恒定律
�。�2）能體現質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀(guān)事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2
�。�3）為使左右兩邊各原子數目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數固定，不能任意改動(dòng)）
�。�4）符合事實(shí)又可體現質(zhì)量守恒定律
引導：分析從兩方面考慮
�。�1）是否符合實(shí)驗事實(shí)
�。�2）是否能體現質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
講述：我們是在P + O2 — P2O5的各化學(xué)式前配上適當化學(xué)計量數4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現了什么？ 回答：體現質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數相等，改角標行嗎？添化學(xué)計量數，化學(xué)計量數如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數法。
練習2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
設問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？
指導閱讀：課本第71——72頁(yè)
總結： 1、寫(xiě)化學(xué)式
2、配平
3、注反應條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習：請按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式
要求：（1）3個(gè)步驟
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
�。�2）練習過(guò)程中總結每步的記憶要點(diǎn)
講解：結合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結：通過(guò)這節課的學(xué)習我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原
則，初步學(xué)會(huì )用最小公倍數法配平化學(xué)方程
運用導學(xué)
例1 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
選題目的：本題主要考察化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技能，考察學(xué)生是否能依據化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則及書(shū)寫(xiě)步驟，判斷化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確。
思路分析：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要依據書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)步驟，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)過(guò)程中常見(jiàn)的錯誤有：（1）.物質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯誤；（2）沒(méi)有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學(xué)式前化學(xué)計量數有公約數；（3）化學(xué)方程式倒寫(xiě)；漏寫(xiě)或注錯反應所必需的條件；（5）漏標或標錯“↑” 或“↓”
解答 E
啟示：化學(xué)方程式綜合運用了元素符號，化合價(jià)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)用語(yǔ)的制高點(diǎn)，而且體現了化學(xué)反應的本質(zhì)和反應物與生成物之間的量的關(guān)系，要多寫(xiě)多練，才能快速、準確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
例2 配平下列反應：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
選題目的：考察學(xué)生配平化學(xué)方程式的方法和技能。
分析：從哪種元素入手配平，是配平的關(guān)鍵，如果選擇氧，就顯得難些。因為反應物和生成物四種物質(zhì)里都有氧，變數太多。選擇碳，兩邊的碳原子數正好相等，無(wú)配平的問(wèn)題。再看鐵元素，鐵在反應物和生成物里各自只有一種，容易配平，反應物里有2個(gè)鐵原子，生成物里有3個(gè)鐵原子，可以用最小公倍數法配平。2與3的最小公倍數為6，在反應物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學(xué)計量數2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學(xué)計量數3、2
第二步配C元素，反應前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反應前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
點(diǎn)撥：最小公倍數法是一種比較簡(jiǎn)單、常見(jiàn)的方法，一般方程式都可適用。配平關(guān)鍵是找準某一較復雜物質(zhì)中的某種元素為入手點(diǎn)，并確定該元素反應前后原子個(gè)數的最小公倍數。
例3 （主要成分的化學(xué)式是C21 H 30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應的化學(xué)方程式是：__________________________________。
選題目的：本題目的在于考察學(xué)生是否能正確、熟練的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
思路分析：
正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，要做到以下幾點(diǎn)：一要會(huì )正確判斷反應物和生成物；二要會(huì )寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式；三要會(huì )配平化學(xué)方程式；四要會(huì )正確注明反應條件和生成物的狀態(tài)。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
啟示：對于任何知識要做到真正理解和掌握
同步訓練
一、填空題
1．用__________來(lái)表示__________的式子，叫做化學(xué)方程式。
2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則，一是__________，二是__________。
3．寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式，并注明基本反應類(lèi)型
�。�1）鎂帶在氧中燃燒____________________（ ）
�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒____________________（ ）
�。�3）高錳酸鉀受熱分解____________________（ ） （4）氫氣還原氧化銅____________________（ ） （5）受熱分解生成汞和氧氣____________________（ ） （6）鋅跟稀鹽酸反應制氫氣____________________（ ） 4．配平下列化學(xué)方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化學(xué)式 化學(xué)反應 2． 客觀(guān)性原則 質(zhì)量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反應） （2）3Fe + 2O3O4（化合反應） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應） （4）H2 2O + Cu（置換反應） （5）2HgO2↑（分解反應） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反應） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
�。�5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、選擇題
1．化學(xué)方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（ ）
A．在點(diǎn)燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在點(diǎn)燃條件下，4個(gè)磷和5個(gè)氧已反應，生成2個(gè)五氧化二磷
D．磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應，生成五氧化二磷
2．在反應A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應，生成18gC，則反應中生成D的質(zhì)量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）
A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克
C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克
5．下列的反應中生成物都是C，若C的化學(xué)式為AB2，則該反應的化學(xué)方程式是（ ）
A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C
C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C
答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 課后作業(yè)：1。教材習題
2．課時(shí)訓練
3．預習：第三節 根據化學(xué)方程式的計算 板書(shū)設計
初中化學(xué)方程式 7
文章摘要：銅是一種較常見(jiàn)的金屬，具有金屬典型的性質(zhì)，可以與氧氣反應，因為在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的后面，不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應放出氫氣，可以與排在它后面的'金屬鹽溶液反生置換反應。
1.銅在空氣中加熱
化學(xué)方程式：2Cu+O22CuO；實(shí)驗現象：紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應
化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；實(shí)驗現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應
化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實(shí)驗現象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O；實(shí)驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學(xué)方程式：CuO+COCu+CO2；實(shí)驗現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6.碳還原氧化銅
化學(xué)方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；實(shí)驗現象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
7.五水硫酸銅加熱
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；實(shí)驗現象：固體由藍色變?yōu)榘咨ㄗ⒁庠撟兓瘜儆诨瘜W(xué)變化）。
8.堿式碳酸銅加熱分解
化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；實(shí)驗現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
9.氧化銅與硫酸（鹽酸）反應
化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實(shí)驗現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。
10.氫氧化銅與（硫酸）鹽酸反應
化學(xué)方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；實(shí)驗現象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。
11.氯化銅與氫氧化鈉反應
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；實(shí)驗現象：生成了藍色絮狀沉淀。
補充反應：
銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2；
銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化學(xué)方程式 8
下面是對鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式的講解。
鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
關(guān)于鐵與氧有關(guān)的化學(xué)方程式的學(xué)習，相信同學(xué)們能很好的掌握了上面的講解，希望同學(xué)們的化學(xué)會(huì )學(xué)習的.更好。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的哦。
初中化學(xué)方程式 9
一、提高認識，激發(fā)興趣初中化學(xué)教育教學(xué)中
為提高初中生對方程式學(xué)習重要性的認識。我們首先向學(xué)生講清學(xué)習方程式的重要性，讓他們知道化學(xué)方程式是全球通用的用來(lái)表示化學(xué)反應的最簡(jiǎn)明語(yǔ)言；要學(xué)好初中化學(xué)，必須掌握化學(xué)方程式，否則會(huì )嚴重影響學(xué)生對化學(xué)的學(xué)習。另外，在課堂中為了更好地調動(dòng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的積極性，可以從問(wèn)題入手，組織探究活動(dòng)，引導他們積極主動(dòng)地探究。通過(guò)“看一看”、“議一議”、“做一做”等環(huán)節創(chuàng )設活動(dòng)情境，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)方程式的積極性。
二、遵循原則，規范書(shū)寫(xiě)在初中生了解化學(xué)方程式重要性的基礎上
介紹書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意的基本原則：一要堅持客觀(guān)事實(shí)。強調不能虛假臆造一些不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應，更不能虛假編造化學(xué)方程式。這對剛剛學(xué)習化學(xué)的.學(xué)生非常重要。二要遵循質(zhì)量守恒定律。這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的首要問(wèn)題，要引導學(xué)生明確認識到化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、反應前后各物質(zhì)守恒等。在課堂教育教學(xué)中，我們經(jīng)常發(fā)現學(xué)生開(kāi)始學(xué)習化學(xué)方程式時(shí)，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據學(xué)生的特點(diǎn)設計典型習題，進(jìn)行針對性訓練。在訓練中要求學(xué)生嚴格按步驟書(shū)寫(xiě)，指導他們按步驟仔細核對，及時(shí)查漏補缺，改正錯誤，并及時(shí)歸納總結書(shū)寫(xiě)方法和要領(lǐng)。同時(shí)，我們還要結合例子強調書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)的反應條件、氣標符號和沉淀符號等都要書(shū)寫(xiě)正確。同時(shí)還要進(jìn)一步組織判斷正誤題的有效訓練�？傊�，只有通過(guò)有效訓練和正確書(shū)寫(xiě)讓學(xué)生明白化學(xué)式寫(xiě)錯、沒(méi)有配平、反應的條件沒(méi)有注明、氣體沉淀符號使用不正確等，都是錯誤的化學(xué)方程式。通過(guò)有效而規范的訓練，能有效培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習習慣。
三、抓住關(guān)鍵，重點(diǎn)強化配平是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵
怎樣配平，有許多方法，如觀(guān)察法、奇偶法、最小公倍數法。我們在教學(xué)中不能貪大求全，不要操之過(guò)急，在剛學(xué)配平時(shí)要重點(diǎn)放在最小公倍數法上。通過(guò)有效練習，指導學(xué)生由易到難、由簡(jiǎn)到繁，準確運用觀(guān)察法和最小公倍數法，并逐步探索其他方法的應用，以有效達到配平時(shí)快、準、好的學(xué)習效果。
四、理解涵義，掌握讀法化學(xué)方程式能夠提供給我們很多相關(guān)化學(xué)信息
初中生獲得化學(xué)信息主要是通過(guò)實(shí)驗獲得的，而很多實(shí)驗是為論證化學(xué)方程式設計的。因此，我們在教學(xué)中要樹(shù)立“實(shí)驗優(yōu)先”的教學(xué)理念，認真做好化學(xué)演示實(shí)驗，組織并做好每一個(gè)學(xué)生實(shí)驗，使他們盡量多地獲得化學(xué)反應直觀(guān)感受，把實(shí)驗現象和化學(xué)方程式有機結合起來(lái)，做到理論與實(shí)踐有機結合，逐步形成科學(xué)有效的學(xué)習模式，這樣既使初中生掌握化學(xué)方程式的內涵，又能培養初中生的實(shí)驗操作能力和創(chuàng )新能力。同時(shí)在課堂教學(xué)中，我們不能忽視化學(xué)方程式的讀，讓學(xué)生學(xué)會(huì )讀。通過(guò)規范的讀，加深對化學(xué)方程式涵義的理解和掌握。
五、分散訓練
強化記憶化學(xué)方程式的有效學(xué)習其實(shí)是從感知化學(xué)反應現象開(kāi)始到掌握化學(xué)反應規律結束，因此化學(xué)方程式教學(xué)是初中化學(xué)教學(xué)的重要內容，它應貫穿教育教學(xué)的全過(guò)程�；瘜W(xué)方程式的學(xué)習要堅持以實(shí)際訓練為主，剛學(xué)化學(xué)反應時(shí)要重點(diǎn)抓好“文字式”學(xué)習，積極采用“互現法”加強表達式學(xué)習；學(xué)習化學(xué)式后要加強化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)訓練；學(xué)習化學(xué)方程式時(shí)要強化練習和加強督導，及時(shí)糾正孩子們在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式中犯的錯誤，還要指導學(xué)生分散訓練，強化記憶，及時(shí)歸納總結。
六、加強聯(lián)系
總結規律化學(xué)方程式包含豐富的內容，除了基本的物質(zhì)的質(zhì)和量變化之外，還包括能量變化、意義和應用等。因此，我們要加強化學(xué)方程式之間聯(lián)系的講解。重視加強各物質(zhì)之間的聯(lián)系，重視加強化學(xué)方程式與人們社會(huì )生活的聯(lián)系，重點(diǎn)突出化學(xué)方程式的應用價(jià)值。通過(guò)加強聯(lián)系，幫助初中生從整體上理解和掌握化學(xué)方程式。初中化學(xué)方程式分散性比較強，學(xué)習規律較少。所以，有效總結化學(xué)反應規律對于提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)方程式的能力非常重要，特別對加深化學(xué)方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學(xué)中，我們可以采用“舉例”的方法，先寫(xiě)出規律再讓學(xué)生舉方程式，或通過(guò)方程式叫學(xué)生找規律。初中生掌握化學(xué)反應的規律，對化學(xué)方程式有一個(gè)融會(huì )貫通的理解和掌握。在課堂教學(xué)中，我們不難發(fā)現大部分學(xué)生視化學(xué)方程式為化學(xué)中的“第二外語(yǔ)”，有很強的畏懼心理。因此，我們要告訴初中生只要根據自己的實(shí)際，多練習、多記憶、多歸納，把化學(xué)方程式的學(xué)習常態(tài)化，學(xué)好化學(xué)方程式并非難事。
初中化學(xué)方程式 10
取代反應(水解反應)(有機反應)
1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。
2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的`水解，例如淀粉的水解：(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
希望老師提供的方程式，能夠給同學(xué)們在考試中很好的幫助，那么，這就要求同學(xué)們對老師提供的知識要很好的掌握。
初中化學(xué)方程式 11
在本單元之前，學(xué)生對于化學(xué)變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體地學(xué)習了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構成的奧秘等知識，對化學(xué)有了一定的了解。但是所牽涉的化學(xué)反應均用文字表達。這種表示方法只能表示反應物和生成物，無(wú)法表示反應物和生成物的組成，也無(wú)法反映出各個(gè)物質(zhì)間量的關(guān)系，使用起來(lái)極不方便，不利于深一步學(xué)習化學(xué)。元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門(mén)的三種重要化學(xué)用語(yǔ)，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)。前兩者前面已經(jīng)學(xué)習了，為本單元的教學(xué)作了準備。通過(guò)本單元的學(xué)習，學(xué)生就可以從量的角度了解化學(xué)變化，解決用文字表達不方便的問(wèn)題。
初中三年級的學(xué)生正處在由具體形象思維向抽象邏輯思維過(guò)渡的時(shí)期，他們的心理發(fā)展階段由圖像把握向符號把握發(fā)展，但還處于一種過(guò)渡時(shí)期，仍須依賴(lài)具體形象或圖象的支持，才能認識事物，明白事理。學(xué)生對《化學(xué)》這門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，接觸僅兩個(gè)多月，積累的化學(xué)知識有限，加之第一次從量的方面研究化學(xué)反應的規律，知識和心理準備都不足，使得本課題的研究有一定的難度。
教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的涵義及書(shū)寫(xiě)規則；根據化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算。
教學(xué)難點(diǎn)：從微觀(guān)的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應用；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。
本單元教學(xué)要注意以下幾個(gè)方面。
1.科學(xué)探究既是課程本身，又是一種學(xué)習方式
科學(xué)探究是九年義務(wù)教育階段化學(xué)課程的五大主題之一，它是課程本身。同時(shí)，科學(xué)探究又是本次新課改倡導的學(xué)習方式之一。本單元的第1個(gè)課題，《質(zhì)量守恒定律》是進(jìn)行探究學(xué)習的合適素材。在教學(xué)中，教師應精心設計，既要讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方式，又要利用探究學(xué)習的方式學(xué)習這一課題。
一方面，要通過(guò)本課題的`學(xué)習使學(xué)生明了科學(xué)探究的基本步驟：
提出問(wèn)題 猜想與假設 制定方案 進(jìn)行實(shí)驗 搜集整理數據
結論與解釋 反思與評價(jià) 表達與交流
另一方面，要通過(guò)本課題的教學(xué)使教師明了探究學(xué)習方式的使用應該注意的問(wèn)題：
選準探究?jì)热�，這是上好探究課的基礎�！顿|(zhì)量守恒定律》就是一個(gè)適合進(jìn)行探究學(xué)習的內容。對那些本身沒(méi)有多大的探究?jì)r(jià)值，或者在相關(guān)的內容中間找不到合適的探究點(diǎn)，千萬(wàn)不要設計成探究課。
創(chuàng )設探究情境，這是上好探究課的先決條件。一般地可以創(chuàng )設問(wèn)題情境或任務(wù)驅動(dòng)情境�！顿|(zhì)量守恒定律》課題的探究，就是由一個(gè)具體的化學(xué)反應從“反應前反應物的總質(zhì)量與反應后生成物的總質(zhì)量的關(guān)系”創(chuàng )設問(wèn)題情境的。
提出探究問(wèn)題，這是上好探究課的前提。教師提是可以的，但最好是讓學(xué)生自己提出來(lái)。教師建立橋樁，讓學(xué)生自己搭橋實(shí)現跨越。
營(yíng)造探究氛圍，這是上好探究課的動(dòng)力因素。要形成一種師生互動(dòng)、生生互動(dòng)的探究氛圍，大家都躍躍欲試，把探究學(xué)習推向高潮。
親歷探究過(guò)程，即讓學(xué)生親歷探究過(guò)程，這是探究學(xué)習的核心要素，是實(shí)現新課程的核心目標──過(guò)程與方法、體驗性目標──情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)的保證。要保證學(xué)生百分之百的參與。
啟迪探究思維，這是探究學(xué)習的核心。要讓學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，由事實(shí)歸納結論，運用已有知識對結論作出合理的解釋?zhuān)\用結論解決實(shí)際問(wèn)題。像在本課題的探究中就要歸納并準確表述質(zhì)量守恒定律并從微觀(guān)上進(jìn)行解釋、用質(zhì)量守恒定律解釋一些表面上違反質(zhì)量守恒定律的現象。
體現探究?jì)r(jià)值，這是探究學(xué)習的落腳點(diǎn)。探究學(xué)習不是為了探究而探究，是為了學(xué)生更好地發(fā)展而探究。使學(xué)生在知識與技能方面、過(guò)程與方法方面、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)方面得到發(fā)展。
2.練習要講求質(zhì)，也要講求量
化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)，是本單元的難點(diǎn)之一，是需要反復練習才能掌握的。設計練習時(shí)要既考慮學(xué)生的知識儲備，又要考慮問(wèn)題的典型性。在訓練中要反復強調反應進(jìn)行的條件、生成物的氣體符號、難溶物的沉淀符號都要書(shū)寫(xiě)完整規范，使學(xué)生養成良好的學(xué)習習慣，以保證練習質(zhì)量。練習的形式盡可能多一些，像文字改符號、簡(jiǎn)單配平、錯題糾正等；獨立練習、小組討論、合作交流等；教師評價(jià)、小組互評、板演眾評等。只有這樣，才能保證一定的訓練量。
3.嚴格把握教學(xué)的深廣度
本單元的一些內容是需要學(xué)生在后繼的學(xué)習中螺旋上升，不斷深化理解，才能掌握的，在現階段，要把握好教學(xué)的深廣度。如化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)教學(xué)不能企圖一次完成而要在以后的不斷練習中加深體會(huì )，逐步熟練。切忌一開(kāi)始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學(xué)方法，只會(huì )增大學(xué)習難度，影響學(xué)生學(xué)習和積極性。又如利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算，只要求學(xué)生學(xué)習有關(guān)純物質(zhì)的計算，雖然教材指出了在實(shí)際生產(chǎn)和科學(xué)研究中，原料很多是不純的，在進(jìn)行計算時(shí)應考慮到雜質(zhì)問(wèn)題，這主要是對學(xué)生進(jìn)行一種辯證的思想教育。對于有關(guān)含雜質(zhì)的計算，將在下冊第八單元再作介紹，在本課題中不要涉及。
初中化學(xué)方程式 12
初中化學(xué)反應方程式大全之鐵器除銹
下面是對日常生活中鐵器除銹知識的學(xué)習，同學(xué)們記住下面的知識。
鐵器除銹
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
以上對鐵器除銹方程式的學(xué)習，希望同學(xué)們能熟練的記住上面的方程式以及反應現象，相信同學(xué)們會(huì )學(xué)習的'更好的。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的哦。
初中化學(xué)方程式 13
初中化學(xué)反應方程式大全指導之金屬單質(zhì)與鹽反應
同學(xué)們認真學(xué)習下面是對金屬單質(zhì)與鹽反應方程式的介紹。
金屬單質(zhì)與鹽反應
金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
上面對金屬單質(zhì)與鹽反應方程式的學(xué)習，同學(xué)們都很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多知識的學(xué)習。
初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學(xué)習，希望同學(xué)們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì )從中學(xué)習的很好的哦。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學(xué)方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學(xué)習，同學(xué)們認真看看下面的內容。
氧氣的`性質(zhì)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
�。�2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗室制氧氣原理2）
16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學(xué)習，可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習，相信同學(xué)們會(huì )在考試中取得很好的成績(jì)的，加油哦。
初中化學(xué)方程式 14
初中化學(xué)方程式之幾個(gè)分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
初中化學(xué)化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl
分解反應
15、實(shí)驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實(shí)驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O+C H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實(shí)驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的`原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
�、艈钨|(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
�、苹衔锱c氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
初中化學(xué)方程式 15
教學(xué)目標
知識目標 在理解化學(xué)方程式的基礎上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算；
通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應，并掌握解題格式。
能力目標 通過(guò)化學(xué)方程式的計算，培養學(xué)生的審題能力、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
情感目標 通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養學(xué)生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統一的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析 根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算，對初學(xué)者來(lái)說(shuō)應嚴格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書(shū)寫(xiě)格式來(lái)進(jìn)行計算。即①設未知量；②根據題意寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式；③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學(xué)習習慣。解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)錯了，或者沒(méi)有配平，盡管數學(xué)計算得很準確，也不會(huì )得到正確的結果�？梢�(jiàn)正確書(shū)寫(xiě)并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。
化學(xué)計算題是以化學(xué)知識為基礎，數學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應有扎實(shí)的數學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己�；A不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會(huì )將數學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機結合的過(guò)程。然后再做較難的題目�；A好的同學(xué)應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運用數學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個(gè)未知數以及找出這些未知數之間"量"的關(guān)系式�？傊�，要根據自己的化學(xué)知識和數學(xué)知識水平，加強化學(xué)計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。
教法建議 本節只要求學(xué)生學(xué)習有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結合起來(lái)。
化學(xué)計算包括化學(xué)和數學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎，數學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)及配平問(wèn)題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習慣,進(jìn)一步培養學(xué)生的審題能力、分析能力和計算能力，同時(shí)使學(xué)生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規律是相輔相成的，質(zhì)和量是統一的辨證觀(guān)點(diǎn)。本節課可采用講練結合、以練為主的'方法，調動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
教學(xué)設計方案
重、難點(diǎn)：由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量
教學(xué)過(guò)程：
引入：化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學(xué)習根據化學(xué)方程式的計算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫(xiě)出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點(diǎn)燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學(xué)生練習1：寫(xiě)出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結：根據化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計算。
板書(shū)：第三節 根據化學(xué)方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書(shū)：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學(xué)生練習，一名同學(xué)到黑板上板演
投影：
學(xué)生練習2：實(shí)驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時(shí)生成二氧化錳多少?
練習3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結：
討論：1.化學(xué)方程式不配平,對計算結果是否會(huì )產(chǎn)生影響?
2.化學(xué)方程式計算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少氧氣?反應后剩余固體是多少?
學(xué)生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類(lèi)型(1)已知反應物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應物的質(zhì)量
小結：根據化學(xué)方程式計算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設比答要牢記
板書(shū)設計：
第三節 根據化學(xué)方程式的計算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結：根據化學(xué)方程式計算要求
化學(xué)方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設比答要牢記
初中化學(xué)方程式 16
2NaOH(或OH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個(gè)反應現象同與鹽酸反應現象一致
初中化學(xué)方程式 17
1、一氧化碳與氧氣 2CO+O2=CO2(點(diǎn)燃)
2、一氧化碳與氧化鐵 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑
3、二氧化碳與水 CO2+H2o=H2CO3(這個(gè)都不會(huì )，服了)
4、二氧化碳與過(guò)氧化鈉 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2&uarr 高一;
5、二氧化碳與少量的氫氧化鈉 CO2+NaOH=NaHCO3
6、二氧化碳與足量的.石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2o
7、二氧化碳與少量的石灰水 Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
8、二氧化碳與飽和的碳酸鈉溶液 Na2CO3+H2o+CO2=2NaHCO3
9、二氧化碳與碳酸鈣和水 CO2+CaCO3+H2o=Ca(HCO3)2
10、二氧化碳與碳 CO2+C=2CO(高溫)
初中化學(xué)方程式 18
一、非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)
F2+Xe(過(guò)量)==XeF2
2F2(過(guò)量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(過(guò)量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類(lèi)鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(過(guò)量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10(常寫(xiě)成P2O5)
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進(jìn)歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質(zhì)（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質(zhì)制備)
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過(guò)程)
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS (FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英語(yǔ);+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的堿性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價(jià)態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3
P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過(guò)量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)
CO2+2NaOH(過(guò)量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過(guò)量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)
NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價(jià)態(tài)的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用于制備N(xiāo)a2O）
MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過(guò)程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類(lèi)似的.反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)
Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過(guò)量時(shí)再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)
3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (強酸制弱酸酸)
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工業(yè)制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
�。ㄓ肏NO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑ (在加熱或酸性條件下分解)
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
七．堿
1、低價(jià)態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個(gè)酸性強？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (實(shí)驗室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
八．鹽
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線(xiàn)路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實(shí)驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與堿性物質(zhì)的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)
MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽復分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)
6、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，顯酸性)
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)
Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰懸濁液)
3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- (錯誤書(shū)寫(xiě)：NaHSO3==Na++H++SO42-)
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ (錯誤書(shū)寫(xiě)：NaHCO3==Na++H++ )
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS (錯誤書(shū)寫(xiě)：NaHS==Na++H+ )
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO (錯誤書(shū)寫(xiě)：Na2HPO4==2Na++H++PO )
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?
AgCl Ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)
CaCO3 Ca2++ (錯誤書(shū)寫(xiě)：CaCO3==Ca2++CO )
CaSO4 Ca2++SO (錯誤書(shū)寫(xiě)：CaSO4==Ca2++SO )
3、熔融電離
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?
十、水解反應
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動(dòng)順序表中Mg2+以后的陽(yáng)離子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、電解及電極方程式
1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽(yáng)極是惰性電極條件下的電解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性電解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
堿性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽(yáng)極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓
純銅(+) Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓
純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件(-) Ag++e-==Ag↓
純銀(+) Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓
純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融狀態(tài)下的電解：
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
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