高一化學(xué)說(shuō)課稿
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的說(shuō)課稿，說(shuō)課稿可以幫助我們提高教學(xué)效果。我們該怎么去寫(xiě)說(shuō)課稿呢？以下是小編為大家收集的高一化學(xué)說(shuō)課稿 ，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 1
一、教材分析
1、教材的內容、地位及其作用
說(shuō)課內容：人教版必修①《引言》第一課時(shí)。
課程標準指出：“高中化學(xué)課程在九年義務(wù)教育的基礎上，以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養為宗旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣……引導學(xué)生認識化學(xué)對促進(jìn)社會(huì )進(jìn)步和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要影響，理解科學(xué)技術(shù)與社會(huì )的相互作用，形成科學(xué)的價(jià)值觀(guān)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度�！�
引言(也稱(chēng)前言、序言或概述)，學(xué)術(shù)論著(zhù)的開(kāi)頭部分，一般說(shuō)明全書(shū)的主旨和內容等。引言課即第一節課，不要求學(xué)生掌握多少知識，旨在為學(xué)生打開(kāi)學(xué)習化學(xué)知識的大門(mén)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的濃厚興趣。一節成功的引言課將對學(xué)生的終身學(xué)習產(chǎn)生積極而持久的影響，引言課的重要性不言而喻。
為叩開(kāi)高中化學(xué)殿堂的大門(mén)，奏響學(xué)生化學(xué)知識的樂(lè )章，精心設計了以“大話(huà)西游“為主題的入學(xué)第一節課。
2、教學(xué)目標分析：
(1)知識與技能目標：
�、僬J識實(shí)驗是研究化學(xué)的重要手段;
�、诹私饣瘜W(xué)研究的目的與學(xué)習化學(xué)的方法;
�、壅J識co2、H2o既可以滅火也可以生火。
(2)過(guò)程與方法目標：
�、偻ㄟ^(guò)觀(guān)看影像視頻、閱讀相關(guān)資料提高學(xué)生學(xué)習興趣;
�、谕ㄟ^(guò)教師講解、課堂討論使學(xué)生領(lǐng)悟學(xué)習化學(xué)的意義。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
�、偈箤W(xué)生擺脫愚昧和無(wú)知，抵制迷信和偽科學(xué)，提高科學(xué)素養;
�、谂囵B學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)念，樹(shù)立正確的價(jià)值觀(guān)。
3、教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：培養學(xué)習興趣，激發(fā)學(xué)習熱情。
難點(diǎn)：領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)習的意義。
二、學(xué)法分析
學(xué)生經(jīng)過(guò)初三一年化學(xué)課的學(xué)習，已具備了一定的化學(xué)基礎知識和認識化學(xué)問(wèn)題的能力，也初步了解了化學(xué)學(xué)科基本的學(xué)習方法。但是由于學(xué)習時(shí)間短，普遍缺乏對化學(xué)知識的理性與系統認識，學(xué)習方法往往也不成熟，但都具有好奇、好問(wèn)等較為原始的學(xué)習興趣。引言教學(xué)就是要有目的、有計劃的將學(xué)生這些原始的動(dòng)力轉化為持久、穩定的學(xué)習動(dòng)機。并且教學(xué)以學(xué)生暑假生活為接口，玩中學(xué)，學(xué)中玩，自然過(guò)渡，開(kāi)展學(xué)習，學(xué)生容易接受。
三、教法分析
從激發(fā)學(xué)生的興趣入手，搜尋學(xué)生感興趣的話(huà)題或內容，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，通過(guò)親身體驗使學(xué)生產(chǎn)生認同和共鳴。學(xué)生對《西游記》電視劇的喜歡，源于對刺激感知系統的動(dòng)作畫(huà)面與離奇的故事情節有較大興趣，表現出對孫悟空英雄式人物的崇拜。如何讓學(xué)生這種直覺(jué)興趣轉化為間接興趣，暫時(shí)興趣向持久興趣發(fā)展，此時(shí)就要有意識加以引導：將神話(huà)與現實(shí)自然結合，使科學(xué)知識走下高高的殿堂，讓英雄人物回到人們中間。
看電視-讀原著(zhù)-做實(shí)驗，大話(huà)西游，用學(xué)生熟知又模糊的材料逐漸產(chǎn)生并形成一條清晰的認知線(xiàn)索，把學(xué)生一步一步引入化學(xué)學(xué)科的大門(mén)。同時(shí)，自然科學(xué)人文化，體現了“大教育”的新觀(guān)念與新思想，無(wú)論學(xué)生將來(lái)向何方向發(fā)展都將終身受益。
四、教學(xué)程序
1、切身交流，拉近師生之間距離。
新生入學(xué)第一節課師生第一次見(jiàn)面，相互問(wèn)候后一句“大家暑假都做了些什么?”像認識了很久的朋友一樣，不經(jīng)意間拉近了與學(xué)生之間的距離。
2、看電視，提高學(xué)生學(xué)習興趣。
播放《西游記》電視片段：孫悟空騰云駕霧、上天入水、七十二變，精彩的畫(huà)面充分刺激學(xué)生的感知系統，在興奮與激動(dòng)之中拉開(kāi)序幕。
3、讀原著(zhù)，培養學(xué)生探究欲望。
讓學(xué)生朗誦原著(zhù)片段(“《西游記》第七回——八卦爐中逃大圣五行山下定心猿”部分內容)，為后面評西游打好基礎。板書(shū)大話(huà)西游，吊起學(xué)生胃口。在驚訝與不解中順利過(guò)渡。
4、三評西游，激發(fā)學(xué)生求知欲望。
一評西游，談古論今，神話(huà)變現實(shí)，化學(xué)顯實(shí)力。
要點(diǎn)簡(jiǎn)介：《西游記》是一部古代神話(huà)小說(shuō)，按現代觀(guān)點(diǎn)來(lái)看，就是一部科幻小說(shuō)。它源于對當時(shí)的一些自然現象的不解，從而衍生出對生命與生活的一種向往：長(cháng)生不老，上天入水，呼風(fēng)喚雨……如今這些向往很多都變成了現實(shí)：延年益壽、航天潛水、人工降雨……這些粗看起來(lái)是以物理為主體或以生物醫藥為主導的科學(xué)，但其核心作用是取決于新型材料與化學(xué)物質(zhì)，而這些新型材料與化學(xué)物質(zhì)都是在化學(xué)理論的指導下，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗進(jìn)行合成或研制。
二評西游，談爐論器，仙丹成毒藥，化學(xué)明道理。
要點(diǎn)簡(jiǎn)介：最早化學(xué)在中國，化學(xué)起源于煉丹，煉丹從客觀(guān)促進(jìn)了藥物化學(xué)的發(fā)展。用現在觀(guān)點(diǎn)來(lái)看太上老君的八卦爐就是一個(gè)化學(xué)反應儀器，煉丹過(guò)程就是一個(gè)化學(xué)反應過(guò)程。但煉丹違背了科學(xué)道理。通過(guò)高溫最后得到的物質(zhì)一定重金屬或是其氧化物，所謂的“丹”非但不能醫治百病，長(cháng)生不老，反而大多數都是有毒物質(zhì)。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”實(shí)際上也就是僧者體內的結石。當然，我們不能用現在的觀(guān)點(diǎn)來(lái)嘲笑古人，正是他們的犧牲與嘗試才為我們積下了寶貴的經(jīng)驗。
由此，順勢提出三個(gè)問(wèn)題，層層遞進(jìn)，啟發(fā)思考，揭示出科學(xué)的發(fā)展史就是一部化學(xué)實(shí)驗史:
你知道嗎?催動(dòng)人類(lèi)迅速進(jìn)化的因素是什么?是從生食到熟食，是火!
你知道嗎?推動(dòng)電器工業(yè)迅猛發(fā)展，通訊技術(shù)普及，使人們的生活發(fā)生根本性改變的元素是什么?是半導體，是硅!
你知道嗎?返回航天飛船的外體，既耐高溫又有高強度還近乎絕熱的材料是什么嗎?是一種新型合成物質(zhì)，是陶瓷!
三評西游，談悟空論英雄，太空何起居?化學(xué)揭神秘。
要點(diǎn)簡(jiǎn)介：由孫悟空到楊利偉、費俊龍、聶海勝、翟志剛，從影視偶像到現實(shí)英雄，航天英雄本身就是對學(xué)生最好的激勵。英雄起居探秘。通過(guò)二氧化碳和水滅火、生火現場(chǎng)實(shí)驗，使學(xué)生思維上有銜接，同時(shí)認知上有沖突。
附：課堂實(shí)錄(片斷)：
[老師]進(jìn)一步引問(wèn)：你們還知道嗎?我國現代的孫悟空——楊利偉、費俊龍、聶海勝、翟志剛等在天上的生活起居怎樣?太空艙內的氧氣怎樣補充?產(chǎn)生的二氧化碳怎樣處理?
[學(xué)生]異口同聲：帶氧氣瓶，……
[老師]引導思考：壓縮的氧氣需要很笨重的鋼瓶存放，無(wú)疑會(huì )增加飛船的重量，能否有其它的方法呢?
[學(xué)生]交頭接耳，欲言不語(yǔ)。
[老師]轉移話(huà)題：我們先看一個(gè)實(shí)驗!
(先簡(jiǎn)要介紹講臺上放置的水與二氧化碳，隨即在放有砂子的兩個(gè)燒杯中分別點(diǎn)燃一團棉花)提出問(wèn)題：怎樣將火滅熄?
[學(xué)生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!
[老師]分別在兩個(gè)燒杯中倒入水與二氧化碳，火熄滅。
[學(xué)生]興奮、滿(mǎn)足。
[老師](舉出一個(gè)試劑瓶)介紹：我這里有一種黃色物質(zhì)，請大家看：
[老師]演示：取出少量黃色粉末用棉花包住，放在蒸發(fā)皿中，用滴管滴水。
[學(xué)生]當看到棉花起火燃燒時(shí)，不解，起哄。
[老師]再演示：又取出少量黃色粉末用棉花包住，放在裝有二氧化碳的集氣瓶中。
[學(xué)生]開(kāi)始屏住呼吸，當看到棉花又起火燃燒時(shí)，驚訝，喊叫。
[老師](稍停頓)提問(wèn)：這兩個(gè)現象說(shuō)明了什么?
[學(xué)生]回答熱烈：反應，放熱，有氧氣生成，達到棉花的著(zhù)火點(diǎn)，……
[老師]鼓勵并引深：同學(xué)們都說(shuō)得很
對。那么，是什么反應生成o2的呢?
[學(xué)生]齊答：有水，二氧化碳!
[老師]肯定并深入：對!這就解決了我們宇航員的呼吸問(wèn)題。這種黃色粉末叫過(guò)氧化鈉。
多媒體展示并講解原理：
在初中，同學(xué)們已經(jīng)知道：營(yíng)養終端的能量物質(zhì)是葡萄糖。反應產(chǎn)生了氧氣又吸收了二氧化碳，既解決了呼吸問(wèn)題又消除了污染。這樣，使學(xué)生體驗了化學(xué)的神密色彩，又使學(xué)生的化學(xué)知識得以擴充。引導觀(guān)察氧氣的消耗與來(lái)源，揭開(kāi)太空起居的神秘面紗、欣賞平衡的美妙。
5、回歸教材，介紹化學(xué)學(xué)習方法。
回歸教材，強化高中化學(xué)學(xué)科特點(diǎn);介紹高中化學(xué)課程結構;介紹我�；瘜W(xué)學(xué)習六字學(xué)習法——記憶、理解、聯(lián)系。記憶是基礎，理解是關(guān)鍵，聯(lián)系是目的。聯(lián)系就是要養成一個(gè)隨時(shí)將身邊所發(fā)生的一些現象與自己所學(xué)的知識結合起來(lái)思考的習慣。學(xué)以致用，用以促學(xué)，詮釋了科學(xué)學(xué)習與科學(xué)發(fā)展的真諦，符合新課程理念。
6、布置作業(yè)，釋放學(xué)生蓬勃激情。
故事得以延伸，思維得以發(fā)展，興趣得以提升，作業(yè)釋放激情。
指導學(xué)生自學(xué)引言，結合本節課所學(xué)寫(xiě)一則體會(huì )：如神奇的化學(xué)，我眼中的化學(xué)等，題目自擬、字數不限。
以上六個(gè)環(huán)節以評西游、論英雄為核心，通過(guò)三評西游，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。整堂課表面在與學(xué)生大話(huà)西游、崇拜英雄，實(shí)則無(wú)時(shí)不在滲透化學(xué)學(xué)習的意義，一明一暗，張揚了“情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”，達到了觸動(dòng)與震撼學(xué)生心靈的效果。
五、板書(shū)設計
板書(shū)動(dòng)態(tài)生成，附其中一個(gè)班最終呈現結果：
六、教學(xué)反思
1、教師的引領(lǐng)作用得到充分展示。
新課程理念的貫徹與體現主要靠老師，而新課程標準的'教學(xué)實(shí)施主要還是應該在課堂。帶領(lǐng)學(xué)生步入科學(xué)的殿堂，這是老師的責任。是帶領(lǐng)學(xué)生參觀(guān)，還是引領(lǐng)學(xué)生發(fā)現，與其說(shuō)是教學(xué)技術(shù)，更應該是教學(xué)理念的問(wèn)題。走進(jìn)教室先調查了解學(xué)生，從假期學(xué)生所喜歡的活動(dòng)繼續并過(guò)渡，抓住學(xué)生感興趣的也是最向往的航天航空，從神話(huà)引入，轉到現實(shí)，使學(xué)生認識到化學(xué)還如此重要!銜接流暢自然，達到了潛移默化的作用，產(chǎn)生了“于無(wú)聲處聽(tīng)驚雷”的效果。靈活處理教材，體現了“用教材教而不是教教材”的新型教材觀(guān)。
2、學(xué)生的情緒心理產(chǎn)生極大震動(dòng)。
新課標的理念是以人為本，課程呈現方式是以社會(huì )生活背景為線(xiàn)索、以實(shí)驗探究為中心，在這一節課中，都得到了充分體現。雖然整節課是以老師的講述與演示為主，但學(xué)生也有充分的參與，特別是思維的培養與發(fā)展。學(xué)生的反應從開(kāi)始“這是什么課?”到“激動(dòng)，似大悟”到最后“興奮，尖叫”，從課堂學(xué)生的情緒與變化來(lái)看，所有的學(xué)生都不同程度地產(chǎn)生了心靈的觸動(dòng)、意識的重視、行為的動(dòng)作。
3、我們的思考：
作為引言課，我們不能單純評價(jià)內容是否超綱，學(xué)生是否都能完全接受，或者量化學(xué)生已經(jīng)掌握了多少具體知識點(diǎn)來(lái)衡量課堂效果，而使學(xué)生能產(chǎn)生心靈的碰撞，能形成學(xué)習的原動(dòng)力，誘導或促使學(xué)生去自覺(jué)學(xué)習、主動(dòng)學(xué)習，這才是新課標最核心的理念。當然學(xué)生學(xué)習的熱情需要繼續維護，在今后的教學(xué)中還要繼續摸索加以鞏固。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 2
一、教材的地位和作用本節內容是現行高中化學(xué)試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類(lèi)化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學(xué)生創(chuàng )造性思維的很好教材。
二、學(xué)生狀況分析與對策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
教學(xué)目標教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養學(xué)生利用實(shí)驗發(fā)現問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；情感、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教材處理
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據依據教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求，結合學(xué)生的認知水平等確定本節課的重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點(diǎn)。二、教學(xué)內容的組織與安排為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗改為學(xué)生實(shí)驗，采用實(shí)驗“鋪墊”創(chuàng )設問(wèn)題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實(shí)驗變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗。在實(shí)驗中留有“空白”、“開(kāi)發(fā)區”，如在實(shí)驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題，讓學(xué)生自行設計實(shí)驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂(lè )卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng )新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗外，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強教學(xué)的直觀(guān)性。
教法與學(xué)法
一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長(cháng)在世界大學(xué)校長(cháng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對社會(huì )和人類(lèi)具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng )造�！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。二、學(xué)法——實(shí)驗探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。
教學(xué)手段實(shí)驗探究，問(wèn)題探究輔助教具：計算機、實(shí)驗儀器及藥品等無(wú)論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著(zhù)教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現成結論，而應使教師的'演示工具轉變?yōu)閷W(xué)生的認識工具，實(shí)現信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
過(guò)程
教學(xué)內容教材處理及設計的依據
導課：引入一個(gè)醫學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實(shí)驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中；設疑：①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化？②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來(lái)？⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？課件模擬拓展1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認識。引導學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉移的方向和數目。通過(guò)問(wèn)題的設置引導學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養學(xué)生分析問(wèn)題、設計實(shí)驗方案、完成實(shí)驗、最終解決問(wèn)題的能力。變抽象為具體，變微觀(guān)為宏觀(guān)，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計劃地指導學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料···以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習主動(dòng)性”，教材僅以圖示簡(jiǎn)要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后。教材處理及設計的依據
教學(xué)過(guò)程2、設計“水果電池”整合小結兩極在材料等方面的差別。應用課堂練習布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開(kāi)弄清它的構造及原理。時(shí)間分配：導入2’分組實(shí)驗25’總結5’練習13’板書(shū)設計：培養學(xué)生的實(shí)驗能力和創(chuàng )新能力。引導學(xué)生從能量轉化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導課中留下的問(wèn)題，實(shí)現由感性認識到理發(fā)認識的飛躍。針對本節課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設置一些有梯度的習題，使本節課的重點(diǎn)知識進(jìn)一步強化。開(kāi)展研究性學(xué)習。力求清晰、完整、突出重點(diǎn)。
教學(xué)效果預測通過(guò)這樣五步教學(xué)過(guò)程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗基礎上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達到預期的教學(xué)目標，也突出了重點(diǎn)。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 3
一、教材的地位和作用
本節內容是現行高中化學(xué)試驗修訂本第二冊第四章第四節的內容，本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透；在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合；同時(shí)為學(xué)生了解各類(lèi)化學(xué)電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養學(xué)生創(chuàng )造性思維的很好教材。
二、學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
教學(xué)目標教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據。教學(xué)大綱對原電池的原理作了C級要求，結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：知識、技能：使學(xué)生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進(jìn)一步培養學(xué)生利用實(shí)驗發(fā)現問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；情感、態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
三、教材處理
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)及確立依據
依據教學(xué)大綱和考試說(shuō)明的要求，結合學(xué)生的認知水平等確定本節課的.重點(diǎn)為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節的難點(diǎn)。
二、教學(xué)內容的組織與安排
為了便于教和學(xué)，我把演示實(shí)驗改為學(xué)生實(shí)驗，采用實(shí)驗“鋪墊”創(chuàng )設問(wèn)題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實(shí)驗變?yōu)樘剿餍詫?shí)驗。在實(shí)驗中留有“空白”、“開(kāi)發(fā)區”，如在實(shí)驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問(wèn)題，讓學(xué)生自行設計實(shí)驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂(lè )卡等讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，領(lǐng)略創(chuàng )新成功的喜悅。同時(shí)除實(shí)驗外，還采用多媒體動(dòng)畫(huà)展示肉眼看不見(jiàn)的電子運動(dòng)情況，這樣可降低教學(xué)難度，增強教學(xué)的直觀(guān)性。
四、教法與學(xué)法
一、教法——探究法美國哈佛大學(xué)校長(cháng)在世界大學(xué)校長(cháng)論壇中講過(guò)：“如果沒(méi)有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對社會(huì )和人類(lèi)具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng )造�！睘榱思ぐl(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。
二、學(xué)法——實(shí)驗探索法化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。
教學(xué)手段實(shí)驗探究，問(wèn)題探究輔助教具：計算機、實(shí)驗儀器及藥品等無(wú)論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著(zhù)教師講課的演示工具的作用，避免學(xué)生“享受”現成結論，而應使教師的演示工具轉變?yōu)閷W(xué)生的認識工具，實(shí)現信息技術(shù)與學(xué)科教學(xué)的整合。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)內容教材處理及設計的依據
導課：引入一個(gè)醫學(xué)小故事
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實(shí)驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中；設疑：
�、黉\片的質(zhì)量有無(wú)變化？
�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？
�、蹖�(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的電子從哪來(lái)？
�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？
課件模擬拓展
1、啟發(fā)學(xué)生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學(xué)內容激發(fā)學(xué)生探究的欲望，引出課題。加強學(xué)生動(dòng)手操作的能力，建立感性認識。引導學(xué)生從氧化—還原的角度分析電子轉移的方向和數目。通過(guò)問(wèn)題的設置引導學(xué)生分析探究實(shí)質(zhì)。培養學(xué)生分析問(wèn)題、設計實(shí)驗方案、完成實(shí)驗、最終解決問(wèn)題的能力。變抽象為具體，變微觀(guān)為宏觀(guān)，以突破難點(diǎn)，提高教學(xué)效率。教學(xué)大綱中指出“要有計劃地指導學(xué)生自學(xué)，組織學(xué)生搜集有關(guān)的信息，閱讀有關(guān)的資料以發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習主動(dòng)性，教材僅以圖示簡(jiǎn)要介紹了原電池的用途，讓學(xué)生課后查找有關(guān)資料，將課堂知識延伸到課后。
2、設計“水果電池”整合小結兩極在材料等方面的差別。應用課堂練習布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開(kāi)弄清它的構造及原理。
時(shí)間分配：
導入2’
分組實(shí)驗25’
總結5’
練習13’
板書(shū)設計：培養學(xué)生的實(shí)驗能力和創(chuàng )新能力。引導學(xué)生從能量轉化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導課中留下的問(wèn)題，實(shí)現由感性認識到理發(fā)認識的飛躍。針對本節課的知識，考慮不同層次學(xué)生的需求，按照循序漸進(jìn)、由淺入深的原則設置一些有梯度的習題，使本節課的重點(diǎn)知識進(jìn)一步強化。開(kāi)展研究性學(xué)習。力求清晰、完整、突出重點(diǎn)。
教學(xué)效果預測通過(guò)這樣五步教學(xué)過(guò)程的分步實(shí)施，將難點(diǎn)建立在實(shí)驗基礎上進(jìn)行分散，將使學(xué)生易于理解和掌握，達到預期的教學(xué)目標，也突出了重點(diǎn)。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 4
各位專(zhuān)家、評委，各位老師，你們好！
我說(shuō)課題目是《物質(zhì)的分類(lèi)》，我將從以下幾個(gè)方面說(shuō)課：
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本節教學(xué)內容位于新課標人教版高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第一節《物質(zhì)的分類(lèi)》。物質(zhì)的分類(lèi)是新課程背景下化學(xué)教學(xué)的新內容之一，簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應用更是伴隨新課程而生的一個(gè)內容。課標中要求根據物質(zhì)的組成和結構進(jìn)行分類(lèi)。在整個(gè)高中化學(xué)必修1和必修2中，本節課起到很好的承先啟后、提綱挈領(lǐng)的重要作用。承前啟后意味著(zhù)學(xué)生通過(guò)對分類(lèi)法的學(xué)習能夠對以往的化學(xué)知識進(jìn)行系統化的梳理，并且為今后將要學(xué)習的更為龐大的化學(xué)知識體系奠定重要的基礎。而所謂提綱挈領(lǐng)則是與新課程內容設置的方式改變密切相關(guān)。大家知道，新課程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的類(lèi)別作為知識編排的主線(xiàn)，就在這樣一種新的教材內容編排體系下，掌握這種分類(lèi)的方法，以類(lèi)別的視角去研究化學(xué)就顯得尤為的重要。
2、教學(xué)目標的確定及依據
根據《化學(xué)課程標準》，結合教材，本著(zhù)面向全體學(xué)生，使學(xué)生自主、全面、主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節課的教學(xué)目標如下：
�。�1）知識與技能
根據物質(zhì)的組成、性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，掌握樹(shù)狀分類(lèi)法、交叉分類(lèi)法兩種方法
�。�2）過(guò)程與方法
學(xué)會(huì )運用分類(lèi)的方法對信息進(jìn)行加工，嘗試自主學(xué)習，提高自主學(xué)習的能力
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
體驗分類(lèi)在，生產(chǎn)社會(huì )中的作用，領(lǐng)悟分類(lèi)在認識和研究化學(xué)物質(zhì)中的意義，體會(huì )科學(xué)探究的價(jià)值。
3、教學(xué)重點(diǎn)：交叉分類(lèi)法
教學(xué)難點(diǎn)：根據不同的標準進(jìn)行分類(lèi)
課時(shí)安排：1課時(shí)
二、學(xué)情分析
教學(xué)對象是剛上高一的學(xué)生，處于初高中過(guò)渡時(shí)期，生活經(jīng)驗和知識基礎還很少。在初中化學(xué)的學(xué)習中，學(xué)生只是簡(jiǎn)單掌握了一些化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應。其實(shí)，初中階段純凈物、混合物及酸、堿、鹽等的'學(xué)習，就是物質(zhì)分類(lèi)方法的具體應用、但在思維上，學(xué)生正從直覺(jué)型經(jīng)驗思維向抽象型思維過(guò)渡，學(xué)生還沒(méi)有把分類(lèi)形成一種方法，沒(méi)有形成化學(xué)學(xué)習的思想。本部分教學(xué)內容正好對初中化學(xué)中學(xué)習過(guò)的化學(xué)物質(zhì)及反應進(jìn)行總結和歸納，并進(jìn)行適當的拓展和提高，幫助學(xué)生更好地認識化學(xué)物質(zhì)，進(jìn)而掌握分類(lèi)方法，形成分類(lèi)觀(guān)。
三、教法、學(xué)法分析
本部分教學(xué)內容少，也很簡(jiǎn)單，如果采用傳統的教學(xué)方式，不僅學(xué)生沒(méi)什么興趣，就是教師自己也覺(jué)得教之無(wú)味。而新課程理念下我們不再是教教材而是用教材來(lái)教，在課堂教學(xué)中教師是一個(gè)設計者、組織者、指導者，學(xué)生處于主動(dòng)地位，是學(xué)習的主角。所以本節課采用建構主義理論的指導下的“知識問(wèn)題化、問(wèn)題情境化”的教學(xué)模式，在共享集體成果的基礎上達到對所學(xué)知識比較全面、正確的理解，完成對所學(xué)知識的意義建構。在采用的活動(dòng)探究式教學(xué)中每一個(gè)活動(dòng)以問(wèn)題作為情境，采取多種小組活動(dòng)，通過(guò)學(xué)生組內的合作與交流，不同小組間的交流與共享，問(wèn)題得以解決，學(xué)生得出相應的結論。
四、教學(xué)過(guò)程設計
1、教學(xué)流程
本節主要教學(xué)內容設計為三個(gè)模塊，即分類(lèi)的含義、分類(lèi)的方法、分類(lèi)的意義。
模塊1：生活中的化學(xué)——分類(lèi)的含義（思維的發(fā)散階段、分類(lèi)方法形成的感知階段）
問(wèn)題情境：在我們的日常生活、學(xué)習中自覺(jué)地不自覺(jué)地運用分類(lèi)法對我們身邊的各種物質(zhì)、用品進(jìn)行分類(lèi)。比如垃圾的分類(lèi)。
提出學(xué)習任務(wù)：在2分鐘內盡可能多地寫(xiě)出你所知道的應用分類(lèi)法的例子。討論分類(lèi)的意義。
學(xué)生學(xué)習活動(dòng)：
1、觀(guān)看垃圾分類(lèi)廣告，嘗試對垃圾進(jìn)行分類(lèi)；
2、感受廣告內容，認識分類(lèi)及分類(lèi)標準的重要性；
3、舉出生活中分類(lèi)的實(shí)例，討論生活分類(lèi)的意義
設計意圖：以生活垃圾分類(lèi)作為切入點(diǎn)，讓學(xué)生形成思維的發(fā)散，感受生活中的分類(lèi)所帶來(lái)的便捷，并且通過(guò)對大量對分類(lèi)的感性認識上升到對分類(lèi)標準的理性認識，為更好的解決本節課的教學(xué)重難點(diǎn)我們做好了鋪墊。
模塊2：從生活到化學(xué)——分類(lèi)的方法
問(wèn)題情境
拉瓦錫對元素是如何分類(lèi)的？
提出學(xué)習任務(wù)
任務(wù)1：對拉瓦錫元素表中已學(xué)過(guò)的元素進(jìn)行重新分類(lèi)；
任務(wù)2：對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類(lèi)
學(xué)生學(xué)習活動(dòng)學(xué)生分組合作探究學(xué)習。學(xué)生分組匯報，學(xué)生的分類(lèi)形式會(huì )有多種。體會(huì )到了分類(lèi)的含義。
設計意圖：學(xué)生通過(guò)探究活動(dòng)，自主合作學(xué)習，得出分類(lèi)的概念。我讓同學(xué)對一組化學(xué)物質(zhì)的探究分類(lèi)活動(dòng)是想要學(xué)生明白，其實(shí)分類(lèi)它本身并不是重點(diǎn)，而是我們如何根據分類(lèi)對象的特點(diǎn)去尋找分類(lèi)方法才是關(guān)鍵。
模塊3：分類(lèi)的意義
問(wèn)題情境：分類(lèi)有哪些常見(jiàn)的方法？
提出學(xué)習任務(wù)：閱讀教材相關(guān)內容，分類(lèi)有哪些常見(jiàn)的方法？它們各自的特點(diǎn)是什么？
學(xué)生閱讀思考討論。
通過(guò)師生共同交流，體會(huì )和理解樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法。
設計意圖：本板塊教學(xué)內容簡(jiǎn)單，學(xué)生有能力獨立完成這一教學(xué)任務(wù)，同時(shí)能訓練學(xué)生的閱讀、歸納能力。對于兩種方法的特點(diǎn)，要求學(xué)生有高度的概括能力，學(xué)生不一定能很好地獨立完成，教師可通過(guò)師生交流，幫助學(xué)生概括。
五、板書(shū)設計
一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應用
1、交叉分類(lèi)法：對同樣的事物按照不同標準進(jìn)行重復分類(lèi)
2、樹(shù)狀分類(lèi)法：對同類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)
六、教學(xué)評價(jià)方式
本節課采用了以下幾種評價(jià)方式：
1、紙筆評價(jià)：重點(diǎn)考查學(xué)生運用分類(lèi)思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力。
2、活動(dòng)表現評價(jià)：小組活動(dòng)記錄單是一種形式。我還設計課后活動(dòng)記錄檔案袋。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 5
今天，說(shuō)課的內容是人教版《全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)（實(shí)驗修訂本.必修）.化學(xué)》第一冊第四章第一節氯氣，共兩課時(shí)。
第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途
第二課時(shí)：.氯氣的實(shí)驗室制法， 氯離子的檢驗。
下面從五個(gè)方面談一談關(guān)于氯氣的整節課的一些想法：
第一部分：教學(xué)目標分析：
�。�1）.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗室中制取氯氣的基本原理和方法。
�。�2）.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗方法。
�。�3）.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
�。�4）.通過(guò)引導學(xué)生觀(guān)察、分析演示實(shí)驗現象，培養學(xué)生觀(guān)察和分析問(wèn)題的能力。
第二部分：教材分析：
氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農業(yè)中的應用非常廣泛。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節進(jìn)一步學(xué)習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應用較多，對學(xué)生全面認識化學(xué)元素、形成正確觀(guān)點(diǎn)、掌握正確學(xué)習方法等有重要作用。
在內容安排上，第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結合起來(lái)講，使理論與實(shí)際的聯(lián)系更為緊密。第二課時(shí)：氯氣的實(shí)驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學(xué)的`知識在此更好地應用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實(shí)驗，有利于學(xué)生實(shí)驗能力發(fā)展。
第三部分：學(xué)法分析
本節內容多、實(shí)驗多采用邊講邊實(shí)驗，有利于調動(dòng)學(xué)生積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。學(xué)生基礎差別大，不易過(guò)多拓寬氯氣化學(xué)性質(zhì)的知識。應從實(shí)驗多這一特點(diǎn)出發(fā)，強化觀(guān)察現象、分析問(wèn)題、設計實(shí)驗方面的發(fā)展。
第四部分：教學(xué)過(guò)程（）處理：
1．本章應預見(jiàn)學(xué)生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學(xué)生觀(guān)察。
引入：從今天開(kāi)始，我們來(lái)學(xué)習一族在原子結構和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。
2．教學(xué)過(guò)程（）：
第一課時(shí)：氯氣的性質(zhì)和用途
展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學(xué)生描述氯氣的物理性質(zhì)。
板書(shū)：氯氣的物理性質(zhì)
通過(guò)實(shí)物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導電、導熱性等物理性質(zhì)。演示氯氣在空氣中點(diǎn)燃觀(guān)察其產(chǎn)物；再演示氯氣和水的反應，讓學(xué)生總結，最后我歸納其反應現象：小結：氯氣的毒性與氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。黃綠色有刺激性氣味的氣體
密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。
強調：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰役
問(wèn)：什么是伊普雷戰役？
為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？
多媒體：在第一次世界大戰期間，德軍在比利時(shí)的伊普雷戰役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過(guò)后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬(wàn)人中毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰場(chǎng)周?chē)拇罅恳吧鷦?dòng)物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無(wú)恙。于是，專(zhuān)家迅速進(jìn)行了實(shí)地考察和研究，發(fā)現當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過(guò)濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場(chǎng)化學(xué)戰中幸免于難。于是，科學(xué)家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。
過(guò)渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個(gè)問(wèn)題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類(lèi)。下面我們就來(lái)研究氯氣的毒性機理。
引言：按照結構決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結構有關(guān)，我們首先考察氯原子的結構
【演示實(shí)驗】氯氣的漂白性
【復習提問(wèn)】氯氣有哪些化學(xué)性質(zhì)？
新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。
小結：板書(shū)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應。
第二課時(shí)：氯氣的實(shí)驗室制法， 氯離子的檢驗
實(shí)驗室中制取氯氣應加強基本操作的訓練，要求要嚴要細，安排學(xué)生組裝實(shí)驗室中氯氣裝置（無(wú)藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結合實(shí)驗室制取氯氣用實(shí)驗室中制取氫氣引導學(xué)生提問(wèn)，問(wèn)為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實(shí)驗室制取氯氣后應培養學(xué)生的綜合能力。
問(wèn)題：實(shí)驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應發(fā)生，甲、乙、丙三人設計如下實(shí)驗裝置：
(1)請指出三個(gè)裝置的各自的缺點(diǎn)或錯誤(如沒(méi)有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.
(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實(shí)驗裝置(填所選部分的編號) ____________________.
(3)實(shí)驗中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應無(wú)反應物損耗且無(wú)副反應發(fā)生).
多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯誤，②U型管右端沒(méi)有接尾氣處理裝置。乙：①沒(méi)有降溫裝置，②D應換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒(méi)有降溫裝置，②沒(méi)有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著(zhù)反應的進(jìn)行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應不能繼續進(jìn)行.
結合氯離子的檢驗的教學(xué)，區別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實(shí)驗室中制取CO2 、H2復習離子方程等概念。
第五部分：信息返饋：
與學(xué)生多交流是取得信息返饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過(guò)討論、提問(wèn)、批改作業(yè)、考試既能掌握學(xué)習狀況。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 6
一、教材分析
地位和作用
《最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷》位于高中化學(xué)課程標準實(shí)驗課程教科書(shū)必修2的第三章《有機化合物》的第一節。教材主要內容為甲烷的結構（包括結構式、電子式），甲烷的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。甲烷的化學(xué)性質(zhì)包括甲烷的氧化反應和甲烷的取代反應以及甲烷的受熱分解。將《甲烷》這一節內容放在教材的必修2，是考慮到學(xué)生在高一化學(xué)中已學(xué)過(guò)物質(zhì)結構的知識，如共價(jià)價(jià)、極性分子和非極性分子等基礎知識，具備了學(xué)習本章的理論基礎。烴是一切有機物的母體，學(xué)習有機化學(xué)的基礎。
而甲烷作為結構最簡(jiǎn)單的有機物又是學(xué)習烴的入門(mén)，所以讓學(xué)生掌握好甲烷的知識，就是為學(xué)習烴、烴的衍生物及接下來(lái)學(xué)習的有機內容奠定了良好的基礎。同時(shí)，因為在高中化學(xué)中，有機化學(xué)與無(wú)機化學(xué)的聯(lián)系不是非常的緊密，對無(wú)機化學(xué)部分學(xué)的不是很好的同學(xué)來(lái)說(shuō)，可以說(shuō)是學(xué)習化學(xué)的新的開(kāi)始，只要鼓勵學(xué)生努力就可以學(xué)好，這無(wú)疑會(huì )增加學(xué)生學(xué)習的信心。
二、教學(xué)目標
1、認知目標：掌握甲烷的分子組成和結構；了解甲烷物理性質(zhì)；掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)；初步掌握取代反應的概念以及它與置換反應的區別。
2、能力目標：培養學(xué)生觀(guān)察能力和邏輯思維能力；培養學(xué)生對比、分析、歸納能力；培養學(xué)生的空間想象能力。
3、情感目標：深入認識“結構決定性質(zhì)”“內因、外因辨證關(guān)系”等哲學(xué)思想；認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1、教材重點(diǎn)甲烷分子結構；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；取代反應的概念；
2、教學(xué)難點(diǎn)甲烷分子結構與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；甲烷與氯氣反應的機理
四、學(xué)情、學(xué)法分析
1、學(xué)情分析
經(jīng)過(guò)初三化學(xué)的學(xué)習，學(xué)生對有機化學(xué)以及有機物有了初步的了解與認識，因此在老師的教導下，結合具體形象的甲烷的結構式的模型、有關(guān)甲烷的反應機理的視頻，再通過(guò)他們本身的努力學(xué)習，可以對甲烷有比較好的掌握。
2、學(xué)法指導
在教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是主體，而教師則在教學(xué)活動(dòng)中必須起到帶領(lǐng)、教導和解說(shuō)的作用。因此在本節課中，我的任務(wù)是把學(xué)生引入甲烷這一主題，之后對他們講解甲烷的結構，性質(zhì)，并借助甲烷的結構模型以及甲烷的氧化反應和取代反應的反應機理的視頻等形象而生動(dòng)的方法讓他們掌握甲烷的相關(guān)知識點(diǎn)。
五、教法分析
主題引入，誘發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣→提出問(wèn)題→引導學(xué)生思考問(wèn)題→分析問(wèn)題→引出答案→歸納總結
六、教學(xué)程序
1、甲烷的物理性質(zhì)
提出問(wèn)題2：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道？
分析問(wèn)題：借助日常生活中的天然氣的外觀(guān)，講解甲烷的無(wú)色無(wú)味的氣體；再從甲烷的分子式出發(fā)，講解甲烷的密度與溶解性。
解決問(wèn)題，給出答案：無(wú)色無(wú)味，密度0。717g/L，不溶于水，不容易強酸與強堿。
作用：引導學(xué)生學(xué)習課本中甲烷的物理性質(zhì)，使學(xué)生掌握甲烷的物理性質(zhì)。同時(shí)將理論化學(xué)與生活化_系起來(lái)，讓學(xué)生覺(jué)得學(xué)以致用，增加學(xué)習興趣。
2、甲烷的分子式與結構式
主題引入：給學(xué)生們一段有關(guān)天然氣的課外趣味閱讀，由甲烷是天然氣的主要成分這點(diǎn)引出有機物的概念，同時(shí)也引出甲烷。
提出問(wèn)題：甲烷的化學(xué)表達式怎么寫(xiě)？
引導思維：引導學(xué)生思考，并寫(xiě)出甲烷的分子式與結構式。
分析并解決問(wèn)題：給出甲烷的分子式（CH4）與結構式、電子式的圖片。
甲烷分子是以碳原子為中心，四個(gè)氫原子在四個(gè)定點(diǎn)的正四面體。
甲烷的化學(xué)性質(zhì)
主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒，可以使人中毒。在生活中，天然氣具有易燃性，易爆性，說(shuō)明它的化學(xué)性質(zhì)很活潑。
引入問(wèn)題：甲烷會(huì )與什么物質(zhì)發(fā)生什么反應？
分析問(wèn)題：借助甲烷的分子結構式模型，從甲烷特殊的.分子結構出發(fā)，手動(dòng)拆解模型來(lái)解釋甲烷具有活潑的化學(xué)性質(zhì)的原因。并且觀(guān)看甲烷分子的視頻。使學(xué)生加深對甲烷分子的結構式的掌握。
引出答案：與學(xué)生再一次一起觀(guān)看甲烷的氧化反應與取代反應的視頻，同時(shí)從甲烷的分子結構的特殊性出發(fā)，向學(xué)生解說(shuō)甲烷與氯氣反應的反應機理以及反應產(chǎn)物等內容。
作用：使用形象而生動(dòng)的模型與視頻，不但可以讓學(xué)生容易理解，并且還加深學(xué)生對甲烷的結構式與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系的掌握，同時(shí)還可減輕死記硬背甲烷取代反應的反應機理的枯澀。
歸納與總結
依據板書(shū)，與學(xué)生一起復習這節課學(xué)習的內容：
在這一節課，學(xué)習了：
a、甲烷的分子式CH4，結構式與電子式
b、甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是無(wú)色無(wú)味，不溶于水，不溶于強酸強堿的密度小于空氣的氣體。
c、甲烷的氧化反應：CH4+O2→CO2+2H2O
高一化學(xué)說(shuō)課稿 7
一、說(shuō)教材
《氧化還原反應》是高中化學(xué)必修一第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節教材掌握的好壞直接影響著(zhù)其以后對化學(xué)的學(xué)習。
這部分內容既復習了初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中�；瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn)，通過(guò)認真引導，就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái)，這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中階段已經(jīng)學(xué)習過(guò)不同種類(lèi)的化學(xué)反應，學(xué)習過(guò)大量的化學(xué)反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類(lèi)型。但是沒(méi)有形成氧化還原反應的概念，無(wú)法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類(lèi)。初三化學(xué)教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡(jiǎn)單，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。"對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能目標】
�。�1） 了解氧化還原反應、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。
�。�2） 了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：
【過(guò)程與方法目標】
�。�1） 通過(guò)氧化還原反應概念的演變，由表及里培養思維的深刻性、由此及彼培養思維的邏輯性，學(xué)會(huì )用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)。
通過(guò)對氧化還原反應的學(xué)習與研究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，
�。�2） 通過(guò)小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標】
感知事物的現象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統一的觀(guān)點(diǎn)。
四、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應
五、說(shuō)教法
采用"問(wèn)題引導-深入探究"的教學(xué)模式，并采用多媒體輔助教學(xué)。以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線(xiàn)，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入；并以基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線(xiàn)來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應用、練習來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。
六、說(shuō)學(xué)法
注重指導學(xué)生勤于思考、表達完整、學(xué)會(huì )交流、善于總結、學(xué)會(huì )比較記憶等方法。
七、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
課程導入
多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實(shí)驗、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗，請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問(wèn)此反應屬于什么反應類(lèi)型？氧化和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？
�。▽W(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統一，不能分開(kāi)的。）
提問(wèn)③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？（學(xué)生認為不是，事實(shí)上這個(gè)反應是氧化還原反應。）
在這個(gè)過(guò)程中，以實(shí)驗激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，激發(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識，同時(shí)也進(jìn)行"對立統一"的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。）
提示學(xué)生從化合價(jià)角度分析①②③三個(gè)反應的共同點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)過(guò)討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價(jià)有升降。
新課講授
通過(guò)引導同學(xué)分析①②③三個(gè)化學(xué)反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的`特征：元素化合價(jià)有升降。
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價(jià)的升降與電子轉移密切相關(guān)，氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結構有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？
同學(xué)們帶著(zhù)問(wèn)題觀(guān)看多媒體動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程。
觀(guān)看結束后，請同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)化學(xué)反應方程式，并標明元素的化合價(jià)變化。提問(wèn)為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？
同學(xué)們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移），培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維。
同學(xué)們總結出在氧化還原反應中，( )元素化合價(jià)發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價(jià)降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價(jià)升高。整個(gè)反應過(guò)程電子從還原劑轉移到氧化劑。
鞏固與提高
從以下兩個(gè)題目來(lái)鞏固學(xué)過(guò)的氧化還原反應知識：
1. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B. 氧化反應和還原反應必然同時(shí)發(fā)生
C. 氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D. 還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗室可通過(guò)以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移
�。ㄌ骄浚└鲗�(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應：
�、� 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
�、� 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
�、� 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
�、� 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
并討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
設計這個(gè)探究活動(dòng)是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考，同時(shí)營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
小結作業(yè)
1. 從得氧、失氧的觀(guān)點(diǎn)、化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)、電子得失（轉移）的觀(guān)點(diǎn)認識氧化還原概念的發(fā)展。
2. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移
3. 氧化還原反應的特征：某些元素的化合價(jià)在反應前后發(fā)生了變化
4. 氧化還原反應的判別依據：化合價(jià)是否發(fā)生變化
5. 氧化還原反應中的轉化關(guān)系
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。
八、說(shuō)板書(shū)
板書(shū)采用提綱式，清楚明了地體現本節課的主要內容：
氧化還原反應
一、定義
失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應
得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應
二、氧化還原的電子轉移
三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物
還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物
高一化學(xué)說(shuō)課稿 8
今天我說(shuō)課的內容是高中教材第一冊第三章第一節《氯氣》的第一課時(shí)。
本節課我主要采用課本知識結合實(shí)驗的方法，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。通過(guò)演示實(shí)驗，提出問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，培養學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗的現象和結果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節課的想法。
一、教材分析：
1、 教材的地位和作用：本節是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細致的學(xué)習和研究，不僅是下一節進(jìn)一步學(xué)習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規律的需要，也是以后學(xué)習和研究同族元素性質(zhì)變化規律的需要；氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應知識的進(jìn)一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實(shí)驗驗證的方法完成的，這為培養學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力及思維能力等提高提供了一個(gè)極好的機會(huì )。
2、 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析
二、目標分析：
鹵素是一族元素，通過(guò)對氯氣的學(xué)習使學(xué)生通過(guò)聯(lián)系和思考，更好的'掌握整一族的元素。
知識目標： 知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；了解氯氣的用途。
能力目標： 通過(guò)實(shí)驗形成科學(xué)的觀(guān)察、思維、分析問(wèn)題和總結歸納能力。
情感目標： 通過(guò)實(shí)驗研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，鞏固熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴謹求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。
三、過(guò)程分析
1、 學(xué)習氯氣的物理性質(zhì)
首先讓學(xué)生觀(guān)察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學(xué)生觀(guān)察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。
2、 學(xué)習氯氣的化學(xué)性質(zhì)
是本節課的重點(diǎn)，采用推理驗證法。引導學(xué)生由氯的原子結構分析，推測它的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗來(lái)驗證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。
1、設問(wèn)激疑：根據氯的原子結構，請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應該如何？如何驗證？培養學(xué)生由原子結構推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。
2、實(shí)驗驗證：
�。�1）與金屬的反應：做好兩個(gè)演示實(shí)驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導學(xué)生仔細觀(guān)察和分析實(shí)驗現象，注意反應條件，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應中電子轉移的情況（應用第一章所學(xué)知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗時(shí)，教師
一面演示一面提出問(wèn)題。為什么要灼熱銅，觀(guān)察到什么現象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產(chǎn)物溶于水又有什么現象？進(jìn)一步加水又有什么現象呢？鐵燃燒的現象有什么不同的現象？
氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機。
�。�2）與非金屬的反應
做好書(shū)上的氫氣與氯氣反應的兩個(gè)演示實(shí)驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見(jiàn)光爆炸。特別是第二個(gè)實(shí)驗，當學(xué)生聽(tīng)尖銳的爆鳴聲時(shí)，會(huì )全班鼓掌表示祝賀！這種成功會(huì )極大地調動(dòng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
自來(lái)水能不能直接用來(lái)養金魚(yú)？為什么？通過(guò)這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問(wèn)題引出氯氣與水的反應，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。
3.學(xué)法分析
通過(guò)這節課的學(xué)習,讓學(xué)生對氯氣有一定的認識,掌握氯氣的物理性質(zhì),通過(guò)現象看本質(zhì),分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì).很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會(huì )寫(xiě)化學(xué)方程式.培養學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗,分析問(wèn)題的能力,調動(dòng)學(xué)習積極性,激發(fā)學(xué)習動(dòng)機.
4.歸納小結,布置作業(yè)
(1) 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結構排布?
(2) 氯氣能與水反應嗎?會(huì )反應又生成什么呢?
高一化學(xué)說(shuō)課稿 9
一、教材分析：
1、教材地位和作用
1.教學(xué)內容：高中化學(xué)第二冊（必修）第一章第三節《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。
2.教材所處的地位：本節內容是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學(xué)習化學(xué)鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學(xué)鍵的學(xué)習，學(xué)習這些知識有利于對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統完整的認識。同時(shí)對下節教學(xué)——電子式的學(xué)習提供基礎，下節課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習化學(xué)反應及能力具有重要的指導意義。
3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內容——復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎上提出共價(jià)鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。
2、教學(xué)目標
知識與技能：
�。�1）、通過(guò)對典型化合物形成的分析，了解離子鍵和共價(jià)鍵的含義，進(jìn)而認識化學(xué)鍵的含義
�。�2）、理解離子化合物和共價(jià)化合物的概念
�。�3）、知道化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的重組
�。�4）、學(xué)會(huì )用電子式表示簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程
過(guò)程與方法：
�。�1）、通過(guò)對氯化鈉生成過(guò)程的實(shí)驗觀(guān)察和微觀(guān)想象，產(chǎn)生探究欲望
�。�2）、了解模型方法在解決化學(xué)問(wèn)題上的重要意義
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
通過(guò)觀(guān)察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗，從宏觀(guān)上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應的微觀(guān)本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
3、教學(xué)重點(diǎn)及確定依據：
重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成和概念。
難點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的極性，化學(xué)鍵的概念。
確立依據：離子鍵和共價(jià)鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見(jiàn)、摸不著(zhù)的抽象的東西，完全要靠學(xué)生的想象力來(lái)理解，所以本節課的重點(diǎn)和難點(diǎn)都為離子鍵和共價(jià)鍵。
二、教材處理
本節內容分為兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)：離子鍵和共價(jià)鍵；第二課時(shí)：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價(jià)化合物。本節課進(jìn)行第一課時(shí)教學(xué)。
三、教學(xué)方法
根據本節課的內容及學(xué)生的實(shí)際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學(xué)方法并充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個(gè)純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學(xué)生來(lái)說(shuō)，化學(xué)鍵沒(méi)有實(shí)驗、沒(méi)有具體感官認知，是個(gè)完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng )設一種氛圍，引導學(xué)生進(jìn)入積極思考的最佳學(xué)習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學(xué)就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng )設問(wèn)題情景，以此調動(dòng)學(xué)生內在的認知需求，激發(fā)學(xué)生的.學(xué)習動(dòng)機。
另外，電腦多媒體以聲音、動(dòng)畫(huà)、影像等多種形式強化對學(xué)生感觀(guān)的刺激，這一點(diǎn)是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學(xué)生的學(xué)習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀(guān)世界放大無(wú)數倍，通過(guò)動(dòng)畫(huà)、模型等幫助學(xué)生理解知識，從而完成教學(xué)目標。
四、教學(xué)內容及教學(xué)過(guò)程：
引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開(kāi)，讓學(xué)生思考相吸原因；同時(shí)播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學(xué)鍵。
新課教學(xué)：
�。ㄍ队埃衡c原子遇到氯原子發(fā)生變化的示意圖。
�。▎l(fā)思考）：同學(xué)們通過(guò)初中物理的學(xué)習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學(xué)們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經(jīng)典作用力的產(chǎn)生原因。
�。ńY論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；
2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵
�。ㄟ^(guò)渡）：我們知道，原子發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，只是最外層電子（價(jià)電子）數發(fā)生了變化，所以科學(xué)上為了表示化合物的形成引入了電子式。
請同學(xué)們自己閱讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來(lái)表示化合物的形成。
�。ㄍ队埃�1、常見(jiàn)元素的電子式
2、氯化鈉形成過(guò)程的電子式
3、已知鉀原子與鈉原子類(lèi)似，溴原子與氯原子類(lèi)似，請寫(xiě)出溴化鉀形成過(guò)程的電子式。
目的：培養學(xué)生閱讀能力和獨立解決問(wèn)題的能力。
�。ㄔO問(wèn)）：根據離子鍵的特點(diǎn)，請同學(xué)們考慮哪些元素結合時(shí)會(huì )形成離子鍵》
�。ㄍ队埃┬纬呻x子鍵的元素特點(diǎn)。
�。ㄕ故荆┮黄柯然c溶液，請同學(xué)分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）
�。ㄟ^(guò)渡）那么氯化氫是如何形成的呢？指導學(xué)生閱讀課本。
�。ㄍ队埃┒�、共價(jià)鍵
�。▌�(dòng)畫(huà)演示）：氯化氫形成過(guò)程。
請三位同學(xué)在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學(xué)描述氯氣分子的形成。 培養學(xué)生自學(xué)能力和流暢的表達思想的能力。
課堂小結：
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個(gè)不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學(xué)生進(jìn)一步鞏固所學(xué)內容，從練習中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書(shū)設計：
第三節 化學(xué)鍵
一、離子鍵
1、氯化鈉的形成過(guò)程
氯化鈉形成過(guò)程分析：
2、離子鍵
�、賻喾措姾呻x子之間的相互作用，叫離子鍵
�、谙嗷プ饔弥竿N電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引
�、坌纬呻x子鍵的元素特點(diǎn)
二、共價(jià)鍵
1、氯氣、氯化氫形成過(guò)程分析
氯分子的表示：Cl-Cl
2、共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用
3、形成共價(jià)鍵的元素特點(diǎn)
離子鍵和共價(jià)鍵的比較：
高一化學(xué)說(shuō)課稿 10
1.教學(xué)內容分析
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀(guān)數量和微觀(guān)粒子數量的橋梁，為學(xué)生定量認識物質(zhì)組成和化學(xué)反應提供了新的視角。同時(shí)，“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)習當中會(huì )不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進(jìn)行介紹。
《課程標準》關(guān)于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計算，體會(huì )定量研究的方法對研究和學(xué)習化學(xué)的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導，著(zhù)重強調了對這些概念的應用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。
2.學(xué)生情況分析
通過(guò)初中的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)熟知通過(guò)質(zhì)量、體積來(lái)計量宏觀(guān)物質(zhì)，也熟知宏觀(guān)物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀(guān)的質(zhì)量、體積和微觀(guān)的粒子數目孤立起來(lái)看待的，缺乏宏觀(guān)與微觀(guān)聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對定量認識全部是基于“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的.量”單元教學(xué)重點(diǎn)應該讓學(xué)生建立起宏觀(guān)與微觀(guān)相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應以及溶液組成的新話(huà)語(yǔ)體系。
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習難度較大。因而在教學(xué)過(guò)程中應該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類(lèi)比，引導學(xué)生認識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著(zhù)重對這些概念進(jìn)行應用。
3.教學(xué)目標
<知識技能>
1.使學(xué)生認識物質(zhì)的量是描述微觀(guān)粒子集合的一個(gè)“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;體會(huì )摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數的含義
2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義
3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、
4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數目、氣體摩爾體積之間的關(guān)系;知道標準狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小
5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義;掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。
<過(guò)程方法>
1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計算
2.通過(guò)對于表格數據的觀(guān)察，使學(xué)生初步體會(huì )如何分析表格數據，并得出有效結論3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法
<情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)>
1.通過(guò)對于概念的學(xué)習和應用，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習方法
2.通過(guò)了解使用“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念，使學(xué)生認識到化學(xué)計量的發(fā)明對于化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
<重點(diǎn)>對“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應用;配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
<難點(diǎn)>對物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過(guò)程形成物質(zhì)的量濃度的概念。
4.教學(xué)總體安排
“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計劃
5.具體教學(xué)設計流程
6.板書(shū)設計和作業(yè)
1.以“摩爾”為第一人稱(chēng)，寫(xiě)一篇摩爾的自述(400字左右)
2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻
高一化學(xué)說(shuō)課稿 11
一、教材分析
在魯科版教材中，離子反應的內容分散到必修一和化學(xué)反應原理中，在必修教材中，要求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應等核心概念，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單的電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及簡(jiǎn)單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學(xué)反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進(jìn)性和學(xué)生的認知規律，有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認識發(fā)展的作用與功能，因此在教學(xué)中應當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學(xué)生負擔。本課時(shí)內容既銜接了第一章運用實(shí)驗方法進(jìn)行化學(xué)研究和學(xué)習內容，又銜接了本章第一節酸、堿、鹽之間的反應關(guān)系的內容，同時(shí)為以后元素化合物知識的學(xué)習打下基礎，具有“承上啟下”的作用。
二、目標分析
根據我對課標的解讀和認識，我將本課時(shí)的教學(xué)目標確定如下
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、掌握離子反應和離子方程式的含義；
2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，并能準確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的酸、堿、鹽的電離方程式及簡(jiǎn)單的離子方程式；
3、了解常見(jiàn)離子cl—、so42—、co32—的檢驗方法。
�。ǘ┻^(guò)程與方法目標
通過(guò)大量的實(shí)驗探究?jì)热菡J識到離子反應是電解質(zhì)溶液間的反應實(shí)質(zhì)，體會(huì )到離子反應發(fā)生的條件，并且鍛煉了動(dòng)手實(shí)驗的能力，從現象中分析、歸納的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標
能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀(guān)層面加深對反應實(shí)質(zhì)的認識。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應發(fā)生的條件、離子反應方程式的意義、簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、教法、分析學(xué)法
教學(xué)目標能否達成必須建立在對學(xué)生情況深入了解的基礎上。學(xué)生在學(xué)習本節課之前，對溶液的導電性、電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此，本節課的任務(wù)主要是引導學(xué)生通過(guò)實(shí)驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件進(jìn)行探討，并在分析過(guò)程中學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。理論教學(xué)一直是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)難題，那么如何將枯燥的化學(xué)理論轉化為學(xué)生的知識并指導其學(xué)習呢？古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！备鶕@種情況，我主要采用了以分組實(shí)驗探究法和分組討論法為主線(xiàn)，結合引導分析教學(xué)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法，讓學(xué)生能積極參與知識的形成過(guò)程，從而實(shí)現“三維”教學(xué)目標。對于難點(diǎn)問(wèn)題的處理則采用了思維建模的方法，將難點(diǎn)分散到各個(gè)環(huán)節中。而學(xué)生主要采用實(shí)驗探究、觀(guān)察思考、交流研討的方法進(jìn)行學(xué)習。學(xué)生自己邊實(shí)驗，邊觀(guān)察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結論。這樣既能強化學(xué)生的實(shí)驗能力和觀(guān)察能力，又能養成良好的學(xué)習習慣和學(xué)習方法，同時(shí)還提高了學(xué)生對所得信息的加工、處理能力。
四、過(guò)程分析
為了更好的完成本節課的教學(xué)任務(wù)，我為本節課的教學(xué)過(guò)程設計了四個(gè)教學(xué)任務(wù)，同時(shí)根據具體需要編制了課堂導學(xué)案，這四個(gè)具體任務(wù)是：
�。�1）通過(guò)實(shí)驗探究和實(shí)例分析，使學(xué)生建立離子反應的概念，初步認識到離子反應的實(shí)質(zhì)。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗探究，讓學(xué)生分析出離子反應發(fā)生的條件，并在分析過(guò)程中逐步體會(huì )到離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法
�。�3）練習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，能從反應實(shí)質(zhì)中體會(huì )方法的使用。
�。�4）通過(guò)對比試驗，學(xué)會(huì )簡(jiǎn)單離子的鑒別方法
下面我具體說(shuō)一下教學(xué)過(guò)程的實(shí)施方法
教學(xué)設計：
【新課引入】
【創(chuàng )設情景】：一位護士遇到了一個(gè)難題，她在給病人輸液時(shí)發(fā)現一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開(kāi)呢？
【學(xué)生活動(dòng)】討論尋找答案，可提示上節課電解質(zhì)的內容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實(shí)驗驗證
【教師活動(dòng)】在學(xué)生說(shuō)出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到
反應的實(shí)質(zhì)：Ag++cl—=Agcl↓
�。ㄔO計意圖）問(wèn)題情境的創(chuàng )設，引發(fā)了學(xué)生的求知欲望，讓學(xué)生體會(huì )到化學(xué)科學(xué)知識在生活中無(wú)處不在。實(shí)現學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標。同時(shí)，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應實(shí)質(zhì)③為離子檢驗埋下伏筆。同時(shí)活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習積極性和主動(dòng)性。
講：在此環(huán)節之后，學(xué)生能夠認識到電解質(zhì)在水溶液中的反應肯定與離子有關(guān)，由此進(jìn)入本節課的主題內容———電解質(zhì)在水溶液中的反應。
板書(shū)：電解質(zhì)在水溶液中的反應
講：接下來(lái)我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應實(shí)質(zhì)。
任務(wù)一：【實(shí)驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著(zhù)按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學(xué)生邊觀(guān)察實(shí)驗邊做好下表實(shí)驗記錄）。
講：在學(xué)生認真觀(guān)察了實(shí)驗現象之后，我提出了四個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生討論。
【問(wèn)題探究】（1）燈泡亮度的變化說(shuō)明了什么問(wèn)題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？
�。�3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
�。�4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應的實(shí)質(zhì)是什么？
【學(xué)生討論并歸納】（教師引導學(xué)生沿著(zhù)如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類(lèi)電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說(shuō)明溶液導電能力減弱，自由移動(dòng)離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應實(shí)質(zhì)是離子間的反應。
副板書(shū)：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應的實(shí)質(zhì)Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o
�。ㄔO計意圖）利用思維建模的方法，在分析過(guò)程中滲透離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，分散難點(diǎn)。
板書(shū)：1、離子反應
講：在分析了離子反應的實(shí)質(zhì)后，自動(dòng)生成了兩個(gè)問(wèn)題：
【質(zhì)疑】離子反應若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應？
講：帶著(zhù)這些問(wèn)題，學(xué)生開(kāi)始了第二組探究實(shí)驗任務(wù)：探究離子反應發(fā)生的條件
任務(wù)二：
【實(shí)驗探究】分組實(shí)驗探究離子反應發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液
�、谙蚴⒂械稳敕犹噭┑腘aoH溶液的試管中滴加鹽酸
�、巯蚴⒂蠳a2co3溶液的試管中滴加鹽酸
【分析】：讓學(xué)生使用上面實(shí)例的分析過(guò)程分析各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組反應的實(shí)質(zhì)，最后總結出離子反應
發(fā)生的條件
【學(xué)生活動(dòng)】利用實(shí)物投影儀展示各小組對反應實(shí)質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評
析，相互修改，找到反應實(shí)質(zhì)。
�。ㄔO計意圖）認知理論研究表明，自主動(dòng)手操作是認識新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達成過(guò)程與方法目標，同時(shí)增強學(xué)生的主動(dòng)性和提高學(xué)生的學(xué)習興趣，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。通過(guò)分組實(shí)驗，鍛煉了學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗的能力，對實(shí)驗結果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應發(fā)生的條件，又能在分析中認識到反應的實(shí)質(zhì)，同時(shí)還能熟練離子方程式的書(shū)寫(xiě)，完成了思維建模的建模過(guò)程。在相互評析過(guò)程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實(shí)現。
板書(shū)：發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體
講：在任務(wù)二完成之后，我回顧了剛才提出的問(wèn)題：在離子反應中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此，學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應，從而順利的生成離子方程式的概念
【講解】電解質(zhì)溶液間的反應實(shí)質(zhì)是離子間的反應，在以上的分析過(guò)程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表達離子反應，稱(chēng)之為離子反應方程式。
板書(shū)：2、離子方程式
任務(wù)三
【練習】學(xué)案中離子方程式的書(shū)寫(xiě)
�。ㄔO計意圖）因為在分析、建模的過(guò)程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，此處離子方程式的書(shū)寫(xiě)就是解模的具體應用，學(xué)生有了水到渠成的感覺(jué)。魯科版教材中介紹的`離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法不同于以往教材中出現的“寫(xiě)、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點(diǎn)在于學(xué)生是在真正認識了電解質(zhì)溶液反應實(shí)質(zhì)的基礎上用化學(xué)語(yǔ)言來(lái)描述離子反應，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析問(wèn)題。
【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)完成后相互修改，發(fā)現存在的問(wèn)題
【教師活動(dòng)】根據學(xué)生暴露的問(wèn)題適時(shí)進(jìn)行強化，指出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項，加深學(xué)生對方法的掌握
【討論】結合四個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，讓學(xué)生分析發(fā)現的問(wèn)題，并說(shuō)出離子方程式與化學(xué)方程式的區別，找到離子方程式的意義。
板書(shū)：意義：描述一類(lèi)化學(xué)反應，揭示該類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓
【轉折】結合開(kāi)始時(shí)的實(shí)例，提出疑問(wèn)：滴加AgNo3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？
任務(wù)四
【實(shí)驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問(wèn)題。
【學(xué)生活動(dòng)】自行總結出cl—的檢驗方法，同時(shí)能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用。
板書(shū)：3、離子反應的應用
【概括總結】
【作業(yè)】
五、【板書(shū)設計】第二節電解質(zhì)
二、電解質(zhì)在水溶液中的反應
1、離子反應：有離子參加
發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體
2、離子方程式
意義：描述一類(lèi)化學(xué)反應，揭示該類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
3、離子反應的應用：離子檢驗
講：最后我來(lái)談一下本節課的教學(xué)效果
六、教學(xué)效果
在本節課的教學(xué)設計中，我始終把關(guān)注學(xué)生的認識發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實(shí)驗探究、分組討論的教學(xué)方法，學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受；同時(shí)由于思維建模方法的使用，將難點(diǎn)內容———離子方程式的書(shū)寫(xiě)分散在分析、建模、解模的過(guò)程中，很好的解決了困擾學(xué)生的問(wèn)題。從整節課的實(shí)施效果來(lái)看，較好的達成了三維目標的實(shí)現。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 12
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質(zhì)結構和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學(xué)習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì )概念和原理的基本含義，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
本節教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)
�。�1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說(shuō)在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數已達高中時(shí)的要求。因此，本節課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過(guò)討論并運用初中學(xué)過(guò)的知識，從中總結出規律性。
�。�2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實(shí)為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過(guò)比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導進(jìn)行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識，初步學(xué)習了原子結構的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊實(shí)驗，引導學(xué)生對大量數據和事實(shí)進(jìn)行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標：
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標：
1、通過(guò)對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學(xué)生總結歸納及邏輯推理能力。
2、通過(guò)對實(shí)驗的研究，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、實(shí)驗能力和創(chuàng )造思維能力。
情感目標：
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀(guān)點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀(guān)點(diǎn)。
2、通過(guò)對元素周期律的學(xué)習，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現象看本質(zhì)，宏觀(guān)與微觀(guān)相互轉化等觀(guān)點(diǎn)。
本節教學(xué)重點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點(diǎn)為本節課重點(diǎn)）
本節教學(xué)難點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學(xué)生的實(shí)際情況及培養目標，我將這部分知識的學(xué)習采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習：在此過(guò)程中注意培養學(xué)生運用規律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。把一堂理論轉化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現教學(xué)目標。讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現周期性變化的原因。
元素性質(zhì)的內涵
原子半徑
微觀(guān)性質(zhì)化合價(jià)
元素的性質(zhì)電子得失能力
金屬性
宏觀(guān)性質(zhì)
非金屬性
3、整個(gè)課堂設計以問(wèn)題為切入點(diǎn)，以具體的數據為判斷依據，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設法探索解決自己的問(wèn)題，體現新課標的探究性學(xué)習特點(diǎn)。
4、重難點(diǎn)突破
元素主要性質(zhì)的周期性變化規律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過(guò)程中，要把握好元素的性質(zhì)的內涵，使學(xué)生明白，結構決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習的元素周期律的本質(zhì)。
同時(shí)，從結構決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對元素周期律的學(xué)習，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現象看本質(zhì)，宏觀(guān)與微觀(guān)相互轉化等觀(guān)點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標、
原子結構的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內內內
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現
�。�2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩定結構
三、學(xué)法方面
�。�1）在本節教學(xué)中我著(zhù)重突出了教法對學(xué)法的`引導。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
�。�2）本節第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養。
�。�3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設問(wèn)，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導作用。在學(xué)習過(guò)程中體會(huì )到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時(shí)鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質(zhì)的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機地結合起來(lái)，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著(zhù)原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：
隨著(zhù)原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個(gè)。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：
從3號Li到55號cs，隨著(zhù)原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個(gè)電子。
由此可見(jiàn)，用豐富的實(shí)際知識去理解一個(gè)新學(xué)的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數據，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導學(xué)生得出規律
表1
原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時(shí)的最外層電子數
1～21122
3～102188
11～183188
結論：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。
2研究原子半徑變化的規律性
啟發(fā)學(xué)生根據電學(xué)知識，推測當電子層數相同時(shí)，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著(zhù)原子序數的遞增，原子半徑減小。
再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相
關(guān)數據，驗證規律是否與推測的相一致。
表2
原子序數原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結論：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。
3研究元素主要化合價(jià)變化的規律性
表3
原子序數化合價(jià)的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結論：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素化合價(jià)呈現周期
性變化。
小結：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價(jià)均呈現周期性變化
通過(guò)對以上幾點(diǎn)的分析，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力，落實(shí)知識目標和能力目標。
<二>通過(guò)以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化
補充：元素周期律的發(fā)現史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀(guān)點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀(guān)點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標、
<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據
最高價(jià)氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩定性的判斷
<四>補充粒子半徑大小的比較規律
課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小
�。�1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
�。�2）Na與Na+；cl與cl—
�。�3）o2—f—NeNa+mg2+
引導學(xué)生總結出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。
特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著(zhù)核電荷數的增大而減小、
2最高正化合價(jià)與最低負化合價(jià)相關(guān)問(wèn)題
課堂練習：在一定條件下，發(fā)生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
�、臨o3n—中R元素的化合價(jià)是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問(wèn)易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒(méi)有真正理解最外層電子數=最高正化合價(jià)
以及|最低負化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8、
課堂練習：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關(guān)半徑的判斷
課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對于原子半徑與離子半徑的區別
4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩定性問(wèn)題。
其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯的問(wèn)題，因此，在講解這些問(wèn)題時(shí)，可以根據學(xué)生的反應情況，若學(xué)生對知識點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習題。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 13
各位評委老師：
大家好！我要說(shuō)課的內容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設計四個(gè)方面對本節課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材
1、教材的地位與作用：
本節課是人教版化學(xué)必修1，第一章，第二節第一課時(shí)的內容。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習化學(xué)知識，而這一節的學(xué)習會(huì )使學(xué)生對化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標：
�。�1）知識目標：
A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數的含義
B、通過(guò)練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數目間的關(guān)系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。
�。�2）能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
�。�3）情感目標：
A、通過(guò)學(xué)習概念的推導及應用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想。
B、養成學(xué)習自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng )新的優(yōu)良品質(zhì)。
�。�4）德育目標：
A、培養學(xué)生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養學(xué)生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學(xué)習興趣；
C、使學(xué)生學(xué)習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關(guān)內容。
3、教材的重，難點(diǎn)：
�。�1）重點(diǎn)：使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系進(jìn)行計算。
�。�2）難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數目之間的簡(jiǎn)單換算；關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！备鶕抡n改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備我采取以下教學(xué)方法：
�。�1）采取目標分層教學(xué)法。
課前五分鐘檢測主要是為了加深學(xué)生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對比歸納法：通過(guò)與生活中的某些質(zhì)量小，數量大的實(shí)例對比，指出化學(xué)反應中存在的相同情況——提出物質(zhì)的量的概念；通過(guò)與其它基本物理量和單位的對比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過(guò)對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過(guò)與生活中實(shí)例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點(diǎn)說(shuō)明摩爾的概念，以此使學(xué)生對抽象的摩爾概念具體化。
�。�2）講練結合。
課上講練結合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
對于化學(xué)課的學(xué)習，高一學(xué)生中還有相當一部分需要老師將一個(gè)知識點(diǎn)多次講練以強化其理解與記憶，因為學(xué)生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對這部分內容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。
2、學(xué)法指導
在本節課的學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、引入“物質(zhì)的量”的概念。
設問(wèn)引入新課：物體運動(dòng)的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學(xué)生回答后轉入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的分子、原子、離子等微觀(guān)粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個(gè)物理量科學(xué)上稱(chēng)為“物質(zhì)的量”。讓學(xué)生意識到：物質(zhì)的.量是一個(gè)物理量的名稱(chēng)；它是表示構成物質(zhì)的基本微粒數目多少的一個(gè)物理量；這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解（不要過(guò)多的強調，以免將問(wèn)題復雜化使學(xué)生心理壓力加重）。
2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學(xué)。
引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等�！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構成物質(zhì)的微觀(guān)粒子數目多少的一個(gè)物理量，學(xué)生首先想到“個(gè)”。由于粒子太小、數目多，用“個(gè)”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67x1021個(gè)水分子。所以用“個(gè)”不行�？茖W(xué)上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？
讓學(xué)生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的原子數相同，約為6.02x1023個(gè)。然后進(jìn)一步引出阿伏加德羅常數的定義：把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02x1023mol？1表示。
運用實(shí)例推導出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數，粒子數之間存在的關(guān)系：n=N/NA。
3、摩爾質(zhì)量的引入：通過(guò)設問(wèn)，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學(xué)生進(jìn)行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol？1）。
3、鞏固練習，理解內化。
進(jìn)行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時(shí)注意點(diǎn)。
1、判斷下列說(shuō)法是否正確？
�。�1）每摩爾物質(zhì)含有6.02x1023個(gè)粒子。
�。�2）摩爾是七個(gè)物理量之一。
�。�3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。
�。�4）摩爾是物質(zhì)的數量單位。
�。�5）1摩爾小麥約含6.02x1023個(gè)麥粒。
2、填寫(xiě)下列空白
�。�1）1molO中約含有個(gè)O；
�。�2）3molH2SO4中約含有個(gè)H2SO4；
�。�4）10molNa+中約含有個(gè)Na+；
�。�5）28mol電子中約含有個(gè)電子；
�。�6）1.204x1024個(gè)水分子，其物質(zhì)的量為；
同時(shí)強調：物質(zhì)的量這個(gè)物理量只適用于微觀(guān)粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確且粒子的種類(lèi)要用化學(xué)式表示。
3、布置作業(yè)作業(yè)：習題中相應作業(yè)。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 14
教材的地位和作用
學(xué)生已基本學(xué)完化學(xué)必修教材，已有了較全面的化學(xué)基礎知識和基本技能，化學(xué)研究和應用的一個(gè)重要目標就是開(kāi)發(fā)利用自然界可能的資源，海洋資源的開(kāi)發(fā)就成為人類(lèi)生存和發(fā)展必須面對的問(wèn)題。從化學(xué)變化角度來(lái)看，主要是從海水中提取各種元素。教材中通過(guò)海帶中提碘的實(shí)驗和從海水中提取溴的流程圖設計，一方面復習元素化合物知識，養成學(xué)生應用知識的習慣;另一方面使學(xué)生認識到實(shí)際問(wèn)題的處理遠比書(shū)本知識復雜，這有利于學(xué)生形成正確對待科學(xué)的態(tài)度;同時(shí)學(xué)生也能了解開(kāi)源節流方面的知識，明白在開(kāi)發(fā)利用資源的時(shí)候，要走可持續發(fā)展的道路，有利于增強學(xué)生社會(huì )意識和責任感。
可以說(shuō)這節課的教學(xué)內容，是培養學(xué)生三維目標的很好素材。
依據新課標的要求、結合學(xué)生情況，我確定的本節教學(xué)目標是：請大家看屏幕
教學(xué)目標分析
知識與技能：了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實(shí)驗，設計出從海水中提溴的流程，并能正確寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
過(guò)程與方法：能通過(guò)圖片或文字資料獲取需要的信息，得出海水綜合利用的幾個(gè)方面;在交流、探討的過(guò)程中，學(xué)生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過(guò)資料和討論知道開(kāi)源節流的重要性。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：樹(shù)立節約資源、愛(ài)護環(huán)境、熱愛(ài)自然等意識，認識和體會(huì )化學(xué)在海水綜合利用中的意義和作用，揭示化學(xué)與可持續發(fā)展的重要關(guān)系;在今后人生道路上，把人與自然和諧相處、相互協(xié)調共存，走可持續發(fā)展道路作為指導思想之一。
了解了教學(xué)目標以后，讓我們再來(lái)看看本節課的教學(xué)重難點(diǎn)及其成因。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
重點(diǎn)：我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學(xué)們形成熱愛(ài)自然，熱愛(ài)化學(xué)，環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續發(fā)展道路的思想”設為本節課的教學(xué)重點(diǎn)。原因有二，一是學(xué)以致用，回報社會(huì );二是人們常說(shuō)教育要從娃娃抓起，環(huán)境教育也應一樣。
難點(diǎn)：我把從海帶中提取碘的實(shí)驗設為本節課的教學(xué)難點(diǎn)。因為雖然是高中階段，但學(xué)生的實(shí)驗操作能力仍較差。
以上是我的教材分析，下面我們再來(lái)看看學(xué)情。
學(xué)情分析
學(xué)生在必修教材已經(jīng)學(xué)習過(guò)化學(xué)實(shí)驗的基本方法，它是本節課學(xué)習蒸餾法淡化海水的基礎;氧化還原反應知識和元素周期律的'相關(guān)知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎。在老師引導下，他們能夠根據已有的知識進(jìn)行自主學(xué)習，獲得成功并享受到學(xué)習的快樂(lè )。
針對以上學(xué)情，結合教學(xué)目標，我確定的教法學(xué)法是：
教法學(xué)法分析
問(wèn)題統領(lǐng)下的小組合作探究、學(xué)生自主歸納，自主構建對知識的理解和應用，感知保護環(huán)境，走可持續發(fā)展道路的重要性。
鑒于以上分析，下面讓我們來(lái)看看本節課的具體實(shí)現部分：即教學(xué)過(guò)程。
教學(xué)過(guò)程
首先，我設置了課前音樂(lè )：《請到天涯海角來(lái)》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng )設愉悅的學(xué)習環(huán)境，同時(shí)也暗示本節課的學(xué)習內容——海洋。
關(guān)于教學(xué)過(guò)程，我分為3個(gè)環(huán)節。
環(huán)節一：(時(shí)間約10分鐘)
新課導入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設的排頭兵，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風(fēng)海韻、三面環(huán)海(同時(shí)展示相關(guān)圖片)，呈現廣袤的大海。追問(wèn)海水資源如此豐富，那么面對三亞的旱季出現的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導出新課。
(這樣的導入設計有利于提高學(xué)習興趣，體驗熱愛(ài)家鄉的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)
1.海水水資源的利用
關(guān)于海水水資源的利用的教學(xué)，首先我簡(jiǎn)單介紹海水淡化的歷史，給出常見(jiàn)的淡化海水示意圖，按照課前的分工，組織學(xué)生討論海水淡化原理及應用的優(yōu)缺點(diǎn)，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結論：蒸餾原理、優(yōu)點(diǎn)、缺點(diǎn)，老我再做出點(diǎn)評。
這樣設計采取了課前布置討論內容，有利于節約時(shí)間，同時(shí)通過(guò)這一活動(dòng)形式來(lái)培養學(xué)生的歸納比較能力及團隊精神。
關(guān)于海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用的教學(xué)，我設計為讓學(xué)生自主閱讀相關(guān)內容，了解海洋中的常量元素和微量元素，認識到海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內容的處理，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結上，指出在《化學(xué)與技術(shù)》模塊還將深入學(xué)習，有利于突出本節重點(diǎn)。
環(huán)節二：(時(shí)間約25分鐘)主要解決兩個(gè)問(wèn)題：一是從海帶里提取碘的實(shí)驗，二是從海水里提取溴的流程設計。
2.海帶中提取碘的實(shí)驗
在對從海帶里提取碘的實(shí)驗教學(xué)上，我打算以圖片的展示為引導，設置一系列有梯度的問(wèn)題——
�、�、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?
�、�、I-具有什么性質(zhì)?(高價(jià)氧化低價(jià)還原)
�、�、怎樣才可以把I-轉化為I2?(加氧化劑H2o2)
�、�、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗，是否變藍)
�、�、很多氧化劑都可以氧化I-，用H2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑，環(huán)保)
然后要求各小組相互討論，根據書(shū)本上的提示，自行設計實(shí)驗方案，再請各小組中心發(fā)言人把討論結果與大家分享。最后由我評價(jià)總結得出正確合理的結論。而后，組織學(xué)生分組實(shí)驗，巡視觀(guān)察學(xué)生的操作、步驟、分工等情況，處理偶發(fā)事故，如指導分析實(shí)驗失敗的原因(提出猜想，課后再設計實(shí)驗驗證)、規范操作等。強調特別要注意安全問(wèn)題，對于分工不明確的予以指導，確保人人參與，個(gè)個(gè)有收獲。
這樣通過(guò)步步緊逼的追問(wèn)，實(shí)際是以問(wèn)題為抓手，促進(jìn)學(xué)生積極思考，在問(wèn)題統領(lǐng)下學(xué)生自主合作探究，自主構建知識體系，使后面的教學(xué)一氣呵成。
3.海水提溴
在對從海水里提取溴的流程設計部分的教學(xué)上，我打算以對溴的“海洋元素”名稱(chēng)由來(lái)的介紹為過(guò)渡，教師設疑導學(xué)，要求學(xué)生根據海帶提碘的實(shí)驗啟示，結合書(shū)91頁(yè)的[資料卡片]，分組設計具體的提取流程，匯報、交流、總結，畫(huà)出從海水中提取溴的流程圖，寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)反應方程式。這樣讓同學(xué)們根據書(shū)上的信息設計提取溴的流程的設計,既培養了學(xué)生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力，也培養學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力,使其明白化學(xué)原理和技術(shù)在海水開(kāi)發(fā)中的作用。
通過(guò)環(huán)節二的教學(xué)，學(xué)生能夠體會(huì )到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡(jiǎn)單,但原理與實(shí)際應用之間有相當大的距離，所以，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過(guò)多個(gè)步驟才能實(shí)現,讓學(xué)生體會(huì )書(shū)本知識與實(shí)際應用有很大差距，使學(xué)生形成正確的對待科學(xué)技術(shù)的態(tài)度。
環(huán)節三：(以下時(shí)間約5分鐘)——自然資源的開(kāi)源和節流
本部分教學(xué)內容我打算通過(guò)幻燈片分別展示：一個(gè)是海水綜合利用的具體實(shí)例，另一個(gè)是藍色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學(xué)生的學(xué)習思維和知識視野，又進(jìn)一步讓學(xué)生明白海水資源同人類(lèi)的生活有著(zhù)密切的聯(lián)系，認識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開(kāi)發(fā)利用上，一定要合理開(kāi)發(fā)，在建設國際旅游島大背景下，我們更要愛(ài)護我們的環(huán)境，把我們的旅游資源合理開(kāi)發(fā)，絕不能只求經(jīng)濟發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價(jià)，也絕不應違背可持續發(fā)展的原則。使學(xué)生感慨學(xué)好化學(xué)這門(mén)學(xué)科對人類(lèi)貢獻的重要性。
然后再對本節課的內容進(jìn)行總結
最后布置作業(yè)
1、課本第93頁(yè)第4題(目的是為了補充教學(xué)內容，使學(xué)生認識到海洋資源的重要性，幫助學(xué)生進(jìn)一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)
2、用手機
視頻或圖片的方式記錄生活中體現：“環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設國際旅游島大背景下，作為三亞市民的你，關(guān)于環(huán)境開(kāi)發(fā)和保護方面，寫(xiě)一篇文章，談?wù)勀愕挠^(guān)點(diǎn)。(目的是為了進(jìn)一步實(shí)現“使同學(xué)們形成熱愛(ài)自然，熱愛(ài)化學(xué)，環(huán)境的開(kāi)發(fā)和利用走可持續發(fā)展道路的思想”這一教學(xué)目標，不使其過(guò)于空洞，流于形式。)
以下是我上課時(shí)的板書(shū)設計
板書(shū)設計
海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1.海水水資源的利用
4.自然資源的開(kāi)源和節流
結束語(yǔ)：
在以上設計中，我力求體現“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念，突出化學(xué)學(xué)科以實(shí)驗為基礎的特征，積極倡導“自主探索”的學(xué)習方式，實(shí)現學(xué)生的主體地位和教師的引導作用。教學(xué)中的情況千變萬(wàn)化，這還要根據學(xué)生的需要和課堂上的實(shí)際情況及時(shí)調整學(xué)習活動(dòng)，不斷地反思和總結。
高一化學(xué)說(shuō)課稿 15
一、說(shuō)教材
(一)教材的地位和作用
“化學(xué)鍵與化學(xué)反應”是《化學(xué)(必修)2》中第二章第一節內容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應之后，通過(guò)對化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀(guān)角度認識物質(zhì)的構成和化學(xué)反應的本質(zhì);同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認識化學(xué)反應，為后面研究化學(xué)反應的利用奠定基礎。
(二)教學(xué)目標
1.知識與技能目標：
通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增進(jìn)學(xué)生對物質(zhì)結構的認識。
通過(guò)了解化學(xué)反應中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì )如何從微觀(guān)的角度認識化學(xué)反應。
2.過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生的想象力和分析推理能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)本節學(xué)習，使學(xué)生初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度去認識化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問(wèn)，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
(三)教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和對化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)的理解。
難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵形成特點(diǎn)的理解。
二、說(shuō)教法
1、情景激發(fā)
本節課教學(xué)內容抽象，這就需要教師創(chuàng )設問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力。
2、小組討論
采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見(jiàn)，通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì )思考、分析和總結。
3、多媒體教學(xué)
本節教材概念多，內容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀(guān)教學(xué)手段，使抽象概念形象化。
三、說(shuō)學(xué)法
本節課我通過(guò)啟發(fā)學(xué)生發(fā)現問(wèn)題，自然而然提出問(wèn)題，通過(guò)觀(guān)看動(dòng)畫(huà)、問(wèn)題討論，并讓學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行歸納，從而解決問(wèn)題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂(lè )趣，同時(shí)又學(xué)會(huì )如何去發(fā)現問(wèn)題。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)創(chuàng )設情景，導入新課
請學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬(wàn)種物質(zhì)，通過(guò)問(wèn)題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評、鼓勵。導入新課。
(二)活動(dòng)探索，建立概念
1、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)
讓學(xué)生觀(guān)看水分解的微觀(guān)動(dòng)畫(huà)，提出問(wèn)題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學(xué)生回答。教師及時(shí)對學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義，并對定義加以強調：
(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈
(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學(xué)鍵
(3)“相互作用”不能說(shuō)成“相互吸引”(實(shí)際既包括吸引又包括排斥)。
通過(guò)學(xué)生對化學(xué)鍵概念的理解，引導學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認識化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
2、關(guān)于離子鍵的教學(xué)
讓學(xué)生觀(guān)看Nacl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，提出問(wèn)題：1、如何運用核外電子排布規律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學(xué)鍵的知識分析這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過(guò)程，從而引出離子鍵的.概念。在講述離子鍵概念時(shí)，對于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強調。通過(guò)對氯化鈉形成過(guò)程的直觀(guān)演示和具體的分析，既加深了學(xué)生對化學(xué)鍵的理解，同時(shí)讓學(xué)生明白離子鍵的形成過(guò)程。
3、關(guān)于共價(jià)鍵的教學(xué)
設置問(wèn)題情境，讓學(xué)生思考Hcl的形成過(guò)程是否和Nacl類(lèi)似?讓學(xué)生觀(guān)看Hcl形成過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，通過(guò)分組討論，分析出Hcl的形成過(guò)程，從而得出共價(jià)鍵的定義。讓學(xué)生通過(guò)小組討論，學(xué)會(huì )分析、歸納和總結，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習興趣，同時(shí)又培養學(xué)生自主學(xué)習的能力。
4、離子鍵和共價(jià)鍵的比較
根據所學(xué)知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。
培養學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的學(xué)習方法。最后得出哪些原子之間會(huì )明顯以離子鍵結合，哪些原子之間會(huì )明顯以共價(jià)鍵結合。從而加深學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵的理解，突破難點(diǎn)。
(三)鞏固基礎，拓展提高
1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用
B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間
c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強烈的相互吸引作用
D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強烈的相互作用
2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵
Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3
3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是
A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2
(四)交流收獲，體驗成功
提出問(wèn)題：通過(guò)這節課，你有什么收獲?讓學(xué)生通過(guò)討論，回顧本節課內容，對自己所學(xué)知識做出總結。最后教師及時(shí)給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習中評價(jià)自己，體會(huì )成功。
五、說(shuō)板書(shū)設計
第一節化學(xué)鍵與化學(xué)反應
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應中的物質(zhì)變化
1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
(1)化學(xué)鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學(xué)鍵。
(2)化學(xué)反應中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
2.化學(xué)鍵的類(lèi)型
(1)離子鍵
定義：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。
成鍵微粒：陰、陽(yáng)離子
成鍵方式：靜電作用
離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。
(2)共價(jià)鍵
定義：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。
成鍵微粒：原子
成鍵方式：共用電子對
共價(jià)鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。
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