化學(xué)反應速率的練習題

　　1．知識與技能：識記化學(xué)反應速率的概念，理解化學(xué)反應速率計算公式，會(huì )計算化

　　學(xué)反應速率

　　2．過(guò)程與方法：通過(guò)列舉實(shí)例說(shuō)明化學(xué)反應有快慢之分，由物理上的速率概念引出

　　化學(xué)反應速率的概念并導出速率計算公式，使學(xué)生更易于接受

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：培養學(xué)生善于觀(guān)察、知識遷移的能力 學(xué)習重、難點(diǎn)

　　1．重點(diǎn)：化學(xué)反應速率的概念及其計算 2．難點(diǎn)：化學(xué)反應速率的計算 學(xué)習用具：導學(xué)案、黑板、PPT 學(xué)習過(guò)程

　　一、溫故互查：

　　1. 物質(zhì)的量濃度用符號_________來(lái)表示，可表示為_(kāi)_____________ 2. 回顧初中我們學(xué)習過(guò)的速度的概念

　　速度是用來(lái)衡量__________________________________________________的'物理量用_______________________________________________________________表示， 其表達式為_(kāi)_________________，速度的常用單位是______________________。 3. 我們通常所求的速度是瞬時(shí)速度還是平均速度？ 二、設問(wèn)導入（閱讀課本P64-65）（此處教師列舉生活中的實(shí)例，說(shuō)明化學(xué)反應有快有慢，進(jìn)而引出化學(xué)反應快慢的表示“化學(xué)反應速率”） 1. 自然界中的化學(xué)反應快慢相同嗎？

　　2. 在不同條件下，同一化學(xué)反應的快慢相同嗎？ 三、自學(xué)檢測

　　化學(xué)反應速率

　　1. 定義：化學(xué)反應速率是用來(lái)衡量________________________的物理量， 用_____________________________________________________來(lái)表示。

　　2. 計算公式：_________________________。 3. 單位：_____________________________________________ 。 4. 在反應 2SO(g)＋O中：如果2s內SO2的濃度由6 mol/L 22(g)2SO3(g)

　　下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應速率為_(kāi)_______________。 注意：一般計算出來(lái)的化學(xué)反應速率是一段時(shí)間內的______________速率，不同時(shí)

　　刻的化學(xué)反應速率是不相同的；

　　5. 在某一化學(xué)反應中，反應物B的濃度在5s內從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內B的化學(xué)反應速率為_(kāi)________。

　　6. 一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應物，5min后，測得這種氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學(xué)反應速率為_(kāi)______________。 四、自主探究

　　1. 以下是工業(yè)合成氨的反應原理，已知反應的濃度數據如下： N2+

　　3H高溫、高壓

　　2

　　2NH3

　　起始濃度（mol/L） 1 3 0 變化濃度（mol/L）

　　2min后濃度（mol/L） 0.6

　　1）分別用N2、H2、NH3的濃度變化量表示反應速率

　　2）以上三者數值是否相等？是否矛盾？數值大小有何關(guān)系？有何規律？ 結論： 各物質(zhì)的反應速率之比等于______________________________之比。 五、鞏固練習

　　1．下列關(guān)于化學(xué)反應速率的說(shuō)法中，不正確的是（ ） A．化學(xué)反應速率是表示化學(xué)反應進(jìn)行快慢程度的物理量

　　B．化學(xué)反應速率通常用單位時(shí)間內生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示 C．在同一個(gè)反應中，可以用反應物或生成物來(lái)表示反應速率 D．化學(xué)反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

　　2. 在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。反應開(kāi)始時(shí)，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應開(kāi)始2min時(shí)，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反 應速率各是多少？2min內氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少? 3．已知反應2SO2＋O22SO3在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol，求SO3、SO2、O2的平均反應速率及速率之比 【知識點(diǎn)撥】

　　1.一般計算出來(lái)的化學(xué)反應速率是一段時(shí)間內的______________速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應速率是不相同的。

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