高中化學(xué)練習題訓練含答案

　　一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

　　1．(2010大同高一檢測)下列常用實(shí)驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是( )

　　A．分液漏斗 B．漏斗

　　C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶

　　解析： A項用于分離兩種互不相溶的液體；B項用于分離不溶性固體和液體；C項用于分離沸點(diǎn)不同的液體；D項用于配制溶液。

　　答案： D

　　2．只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是( )

　　A．KNO3溶液 B．稀H2SO4

　　C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液

　　解析： 分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應，無(wú)明顯現象；Na2SO4只與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀(BaSO4)，與Na2CO3反應產(chǎn)生氣體CO2。

　　答案： B

　　3．設阿伏加德羅常數為NA，則下列說(shuō)法正確的是(多選)( )

　　A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA

　　B．標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA

　　C．常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NA

　　D．常溫下，1 L 0.1 molL－1MgCl2溶液中含Cl－數為0.2NA

　　解析： A項錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。

　　答案： CD

　　4．x g H2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數為( )

　　A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1

　　C．x/y mol－1 D．y/x mol－1

　　解析： n(H2O)＝x g18 gmol－1

　　n(H)＝2n(H2O)＝x9mol

　　又：n＝NNA，則：yNA＝x9。

　　所以：NA＝9yxmol－1

　　答案： B

　　5．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿(mǎn)O2、O3氣體，當這兩個(gè)容器內溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

　　A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質(zhì)量小

　　C．兩種氣體的分子數目相等 D．兩種氣體的氧原子數目相等

　　解析： 根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項錯；等質(zhì)量的O2和O3物質(zhì)的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯；O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質(zhì)量的O2和O3原子數相等。

　　答案： D

　　6．將5 molL－1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是( )

　　A．0.05 molL－1 B．0.25 molL－1

　　C．0.10 molL－1 D．0.50 molL－1

　　解析： 稀釋過(guò)程：c濃V濃＝c稀V稀，即：5 molL－1×10 mL＝c稀×200 mL得c�。�0.25 molL－1。

　　答案： B

　　7．電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是( )

　　A．過(guò)濾 B．萃取

　　C．蒸發(fā) D．蒸餾

　　解析： 食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。

　　答案： C

　　8．下列實(shí)驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水；②稱(chēng)量沒(méi)有腐蝕性的固體藥品時(shí) ，把藥品放在托盤(pán)上稱(chēng)量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時(shí)試劑不對準容器 口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是( )

　　A．①②③ B．③④

　　C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

　　解析： ①誤差太大，應該用10 mL量筒；②應在托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤(pán)；③正確；④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子；⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體。

　　答案： D

　　9．下列有關(guān)實(shí)驗操作中，正確的是( )

　　A．用試管取出試劑瓶中的'Na2CO3溶液，發(fā)現取量過(guò)多，為了不浪費，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

　　B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

　　C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

　　D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的 量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

　　解析： 將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì )污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時(shí)應“少量多次”，避免浪費，A項不正確；Ba(NO 3)2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項不正確；蒸發(fā)時(shí)當蒸發(fā)皿中出現較多固體時(shí)應停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確；濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 后冷卻的溶液的體積會(huì )減小，使濃度偏大。

　　答案： D

　　10．相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學(xué)式為( )

　　A．AB B．AB2

　　C．A2B D．A4B2

　　解析： 在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等于它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質(zhì)量守恒(反應前后原子個(gè)數相等)得2分子C中含4個(gè)A原子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。

　　答案： C

　　11．在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過(guò)量，且最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去�，F要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是( )

　　A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

　　C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

　　解析： 一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，加過(guò)量試劑時(shí)還應考慮下一步要除去過(guò)量未反應的試劑。加試劑順序應是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍過(guò)量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過(guò)量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3，鹽酸過(guò)量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。

　　答案： C

　　12．配制250 mL 0.1 molL－1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗操作會(huì )使配制溶液濃度偏高的是( )

　　A．容量瓶?jì)扔兴�，未�?jīng)過(guò)干燥處理

　　B．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)

　　C．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

　　D．定容后倒轉容量瓶幾次，發(fā)現液體最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補加幾滴水到刻度線(xiàn)

　　解析： 根據物質(zhì)的量濃度公式可知c＝nV＝m/MV，影響因素為兩大方面：溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項，容量瓶?jì)扔兴�，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，也不影響液體的定容；B項，定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，會(huì )造成溶液體積超過(guò)容量瓶刻度線(xiàn)，使濃度偏低；C項，量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)附著(zhù)在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時(shí)會(huì )造成溶質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高；D項定容后，搖勻會(huì )使一部分液體沒(méi)及時(shí)回流，此時(shí)液面雖低于刻度線(xiàn)，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。

　　答案： C

　　13．將溶質(zhì)的質(zhì)量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100 g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數為28%的溶液80 mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )

　　A．5 molL－1 B．6.25 molL－1

　　C．7 molL－1 D．6.75 molL－1

　　解析： 設蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x，根據蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則(0.08 L×x×56 gmol－128%＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 gmol－1，x＝6.25 molL－1。

　　答案： B

　　14．20 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL－1，則下列說(shuō)法中，正確的是(多選)( )

　　A．25 ℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL－1

　　B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數為74.51 174×100%

　　C．20 ℃時(shí)，密度小于1.174 gcm－3的KCl溶液是不飽和溶液

　　D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174 gcm－3

　　解析： KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故25 ℃的濃度大于4.0 molL－1；假設此溶液為1 L，則m(溶液)＝ρV＝1.174 gcm－3×1 000 cm3＝1 174 g，m(KCl)＝c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)＝4.0 molL－1×1 L×74.5 gmol－1＝298 g，所以KCl的質(zhì)量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 gcm－3，D項錯誤。

　　答案： AC

　　二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

　　15．(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯誤的是( )

　　A．蒸餾法是海水淡化的方法之一

　　B．淡水的密度小于海水的密度

　　C．融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

　　D．0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

　　(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是( )

　　A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、鹽酸

　　C．水、氫氧化鉀、鹽酸 D．水、氫氧化鉀、硫酸

　　(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應的空格內分別除去雜質(zhì)應選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應方程式。

　　物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法 反應的化學(xué)方程式

　　NaNO3 NaCl

　　ZnSO4 CuSO4

　　(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣？

　　________________________________________________________________________。

　　解析： 水在4 ℃時(shí)密度最大。

　　答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，過(guò)濾、蒸發(fā) NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 加入鋅粒、過(guò)濾、蒸發(fā) Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 (4)將混合氣體通過(guò)NaOH溶液除去HCl，然后通過(guò)濃H2SO4除去H2O

　　16．(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進(jìn)行如下實(shí)驗。請根據實(shí)驗現象回答各問(wèn)題。

　　實(shí)驗操作 實(shí)驗結論

　　(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液 原混合物肯定無(wú)__________

　　(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，無(wú)________

　　(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀 原混合物肯定有__________

　　解析： 根據實(shí)驗(1)混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據實(shí)驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒(méi)有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根據實(shí)驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。

　　答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2

　　17．(10分)實(shí)驗室要用Na2CO310H2O晶體配制500 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：

　　(1)應該用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO310H2O________g。

　　(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

　　(3)若實(shí)驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

　　A．定容前容量瓶底部有水珠_(kāi)_____________________________________；

　　B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)________________________________________；

　　C．最終定容時(shí)俯視觀(guān)察液面_____ _________ ________________________。

　　解析： (1)500 mL×10－3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol＝14.3 g。

　　(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。

　　(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無(wú)影響；

　　B．水面超過(guò)刻度線(xiàn)，則體積偏大，濃度偏低；

　　C．俯視液面會(huì )使體積偏小，濃度偏高。

　　答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)無(wú)影響 偏低 偏高

　　18．(12分)(1)相同物質(zhì)的量的O2和O 3的質(zhì)量比___ _____，分子個(gè)數比為_(kāi)_______，所含氧原子的個(gè)數比為_(kāi)_______。

　　(2)在200 mL 2 molL－1MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______。此溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________。

　　(3)在“粗鹽提純”的實(shí)驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ________________________________________________________________________；

　　________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。

　　解析： (1)由n＝mM，n＝NNA計算求得。

　　(2)由cB＝nVaq，m＝nM計算求得。

　　(3)化學(xué)實(shí)驗基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

　　答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3

　　(2)38 g 2 molL－1 4 molL－1

　　(3)攪拌加速溶解 引流 攪拌，防止液體局部 過(guò)熱，使液體飛濺

　　19．(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來(lái)的溫度和壓強。

　　(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。

　　(2)若剩余氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。

　　(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是

　　________________________________________________________________________。

　　解析： 因2CO＋O2點(diǎn)燃,2CO2,2H2＋O2點(diǎn)燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質(zhì)的量之比等于H2與O2消耗的物質(zhì)的量之比，都等于2∶1；在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，余下O2總是10 L。

　　(1)題中燃燒后恢復原狀時(shí)，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO為5 L，則V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。

　　(2)剩余氣體為a L，則CO2為(a－10)L，CO為(a－10) L，H2體積為[10－(a－10)]L，即(20－a)L。

　　(3)假設起始氣體全部是CO時(shí)，a為最大值；全部是H2時(shí)，a為最小值。a為最大值時(shí)生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a為20，a為最小值時(shí)只是剩余10 L O2，所以10<a<20。

　　答案： (1)5 5 (2)a－1020－a (3)10<a<20

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