分子和原子基礎練習題復習資料
分子和原子基礎練習題復習資料
1．1993年8月，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過(guò)探針的作用搬走原子，寫(xiě)下了“中國”兩個(gè)字。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化 B．上述操作中只發(fā)生了物理變化
C．這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字 D．這標志著(zhù)我國科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段
2．下圖是表示物質(zhì)分子的示意圖。圖中“●”和“O”分別表示兩種含有不同質(zhì)子數的原子，則圖中表示單質(zhì)的是（ ）
3．小明做了一個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)幻自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見(jiàn)聞。他的報告不正確的是（ ）
A．水分子在不斷地運動(dòng) B．水分子之間有間隙
C．一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子兩個(gè)氫原子構成
D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開(kāi)來(lái)
4．原子和分子的根本區別是（ ）
A．大小不同 B．能否直接構成宏觀(guān)物質(zhì)
C．能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D．在化學(xué)反應中能否再分
5．為預防“非典"(SARS)病毒，教室噴灑過(guò)氧乙酸溶液后，室內充滿(mǎn)過(guò)氧乙酸氣味，這說(shuō)明（ ）
A．分子可再分 B．分子在不停地運動(dòng) C．分子很小 D．分子間有間隔
6．小李同學(xué)測得50mL酒精和50mL水混合在一起后的體積小于100mL。這個(gè)事實(shí)說(shuō)明（ ）
A．酒精分子和水分子之間都有空隙
B．酒精分子和水分子質(zhì)量很小
C．酒精和水發(fā)生了分解反應
D．酒精分子和水分子都變成了原子
7．下圖是電解水時(shí)，水分子分解過(guò)程示意圖
關(guān)于對該圖理解的敘述中，錯誤的是（ ）
A．在化學(xué)反應中分子可分
B．水是由氫元素和氧元素組成的
C．水分子中含有氫分子和氧分子
D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
8．春天，人們站在槐樹(shù)旁能聞到槐花香，這一現象說(shuō)明了（ ）
A．分子的體積變大
B．分子在不斷運動(dòng)
�。茫肿臃至殉稍�
D．分子的質(zhì)量很大
以上對分子和原子基礎練習題的學(xué)習，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的完成了吧，希望可以很好的幫助同學(xué)們的學(xué)習，同學(xué)們加油哦。
考生必看：中考化學(xué)實(shí)驗考試中的建議
一、充分準備，心中有數。
考前同學(xué)們應熟悉6個(gè)實(shí)驗的基本內容，操作方法及有關(guān)儀器、藥品性質(zhì)，并能?chē)栏癜凑諏?shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗，做到實(shí)驗目的明確，步驟清楚，避免盲目性。如制取O2、CO2時(shí)，應先組裝儀器并進(jìn)行氣密性檢查。使用滴管時(shí)應懸空垂直放在試管口的正上方，將液體滴入試管中，不要讓滴管接觸試管內壁。在使用量筒時(shí)應注意當向量筒中傾倒液體接近所需的刻度時(shí)，就停止傾倒，用滴管滴加到刻度線(xiàn)，讀取時(shí)量筒必須放在實(shí)驗臺上，視線(xiàn)與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。
二、注重細節，完善操作。
在化學(xué)實(shí)驗操作中有很多細節值得同學(xué)們關(guān)注。在配制質(zhì)量分數為“5%的NaCl溶液”和“用一個(gè)實(shí)驗證明質(zhì)量守恒定律”等實(shí)驗中，都要使用天平，天平在稱(chēng)量物質(zhì)前，一定要先將游碼放在標尺的零刻度，再調節平衡，稱(chēng)量時(shí)應先在托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相等的紙片。在用PH試紙測定NaOH溶液PH值時(shí)，應將PH試紙放在干燥的玻璃片上或表面皿上，玻璃棒也應是干燥的，否則會(huì )造成誤差。在用KMnO4制取氧氣時(shí)，試管口應放一團棉花，加熱時(shí)，應先來(lái)回移動(dòng)酒精燈，然后對準藥品部位加熱。停止制氧氣時(shí)，應先把導氣管從水槽中拿出，然后熄滅酒精燈。在配制溶液時(shí)，玻璃棒不要碰到燒杯的內壁。做完實(shí)驗后及時(shí)清理廢棄物，拆卸裝置，玻璃儀器洗滌干凈，藥品，儀器擺放整齊有序，并完成實(shí)驗記錄。
中考化學(xué)復習資料：質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式
一、基本考點(diǎn)
考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律
(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒(méi)有參與反應;④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。
(2)質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應過(guò)程中，反應前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類(lèi)、原子數目、原子質(zhì)量、元素種類(lèi)、反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”;分子種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。
考點(diǎn)2.化學(xué)方程式
(1)定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。(2)書(shū)寫(xiě)原則：①必須以客觀(guān)事實(shí)為依據;②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書(shū)寫(xiě)方法：①正確書(shū)寫(xiě)反應物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線(xiàn)改為等號;③注明化學(xué)反應的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀(guān)察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件 初中語(yǔ)文;②表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關(guān)系。
二、能力與綜合考點(diǎn)
考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應用(實(shí)際應用考點(diǎn))
(1)根據質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。
(2)根據質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。
考點(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應用(學(xué)科內綜合考點(diǎn))
(1)根據質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應前后元素的種類(lèi)和數目相等，推斷反應物或生物的化學(xué)式。
(2)已知某反應物或生成物質(zhì)量，根據化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應物的質(zhì)量。
解化學(xué)計算題的五大誤區
計算題，特別是綜合計算題，能較好地考查和綜合分析。但在解答時(shí)，不能很好地挖掘題中給出的條件，從而落入圈套，進(jìn)入誤區�，F舉例分析：
例1.把質(zhì)量分數為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中，充分反應后生成的溶液為中性。⑴氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數是多少？⑵要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液（密度1.1克/毫升）需要質(zhì)量分數為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升？（40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升）
[誤區之一]學(xué)生在解答此題時(shí)，易在計算水的體積時(shí)出現：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時(shí)，體積沒(méi)有加和性，故解此題時(shí)需根據稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計算。
[思路分析]⑴NaOH溶液的質(zhì)量分數利用鹽酸的質(zhì)量求出NaOH溶質(zhì)質(zhì)量即可計算。⑵在配制NaOH溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，據此可求出NaOH和水的質(zhì)量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。
解：⑴50克×18.25%＝9.125克
設與鹽酸反應的NaOH質(zhì)量為x
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
-=- x=10克
NaOH溶液的質(zhì)量分數為：10克/100克×100%=10%
�、�500毫升×1.1克/毫升=550克
設需40%NaOH溶液的質(zhì)量為y
y×40%=550克×10%
y=137.5克
則需水的質(zhì)量為：550克-137.5克=412.5克
所以需40%NaOH溶液體積：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升
水的體積：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升
答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數是10%，要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液需要質(zhì)量分數為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。
例2.取一定含有雜質(zhì)的某金屬樣品R，投入到73克溶質(zhì)質(zhì)量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不參與反應），測得所得氯化物中氯元素的質(zhì)量分數為74.7%.計算：⑴樣品中含金屬R的質(zhì)量。（精確到0.1%）⑵所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。（精確到0.1%）
[誤區之二]學(xué)生在解答此題時(shí)，如果認為是根據方程式的計算，又苦于R不知為何物，就會(huì )走進(jìn)死胡同。解題時(shí)，若能抓住元素的質(zhì)量守恒，問(wèn)題就可迎刃而解。
[思路分析]解答本題如果按常規：設氯化物為RClx（x為R的化合價(jià)），由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分別討論R的取值，當X=+2時(shí)，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，無(wú)疑較復雜。如利用質(zhì)量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反應”便可分析出“金屬氯化物中氯元素的`質(zhì)量等于鹽酸中氯元素的質(zhì)量”便可快捷求解。
解：⑴ 鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=73克×20%=14.6克
14.6克氯化氫中氯元素質(zhì)量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克
金屬氯化物質(zhì)量=14.2克/74.7%=19克
金屬質(zhì)量=19克-14.2克=4.8克
�、�14.6克氯化氫中氫元素質(zhì)量（即反應后生成氫氣的質(zhì)量）為：14.6克-14.2克=0.4克。
所得溶液質(zhì)量=73克+4.8克-0.4克=77.4克
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數=19克/77.4克×100%=24.5%
答：樣品中R的質(zhì)量為4.8克，反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數為24.5%.
例3.往質(zhì)量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后，稱(chēng)得總質(zhì)量為60克，加熱KClO3使完全反應。t°C時(shí)，向試管中加入4克水，振蕩，仍有4.24克固體未溶解；再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計算混合物中KClO3的質(zhì)量分數。
[誤區之三]學(xué)生在解答此題時(shí)，一般有兩點(diǎn)失誤：一是將3.28克全部作二氧化錳來(lái)處理；二是3.28克固體如果是MnO2與KCl的混合物，如何通過(guò)水的質(zhì)量確定溶解的KCl質(zhì)量。
[思路分析]解答本題的關(guān)鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否達到飽和狀態(tài)。若未達飽和狀態(tài)或剛達飽和狀態(tài)，則說(shuō)明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據催化劑在化學(xué)反應前后質(zhì)量不變，求出原混合物中的KClO3質(zhì)量；若已達飽和狀態(tài)，且有剩余，則3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時(shí)可據溶解度有關(guān)求出反應后剩余固體的總質(zhì)量，再運用質(zhì)量守恒定律求出該反應生成氧氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出KClO3的質(zhì)量。
解：⑴若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數（60克-50克-3.28克）÷（60克-50克）=67.2%
�、迫粑慈艿�3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質(zhì)量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時(shí)4克水溶解的KCl質(zhì)量為：0.96克×4÷2=1.92克，反應后剩余固體的總質(zhì)量為：4.24克+1.92克=6.16克。
設原混合物中含KClO3質(zhì)量為x，則有：
2KClO3＝2KCl+3O2↑
245 96
x 60克-50克-6.16克
245：96=x：3.84克
x=9.8克
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數=9.8克÷10克×100%=98%
答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數為67.2%或98%.
例4.將7.5克含不溶于水雜質(zhì)的硫酸鈉固體溶于42.9克水中配成溶液，過(guò)濾后取濾液10克，向其中加入20.8克10%的氯化鋇溶液，恰好完全反應。求原固體中硫酸鈉的質(zhì)量百分數？
[誤區之四]學(xué)生在解答此題時(shí)，通常只考慮到參與反應的10克濾液中的硫酸鈉，就把它當成7.5克固體中硫酸鈉的質(zhì)量，造成錯解。
[思路分析]因為濾液是一種溶液，它應具有溶液的均一、穩定的性質(zhì)，從而把求原物質(zhì)中硫酸鈉的質(zhì)量這個(gè)難點(diǎn)突破。
有機物的初步認識
教學(xué)目標
目標
1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質(zhì)上的一些共同特點(diǎn)，能夠判斷生活中的有機物;了解甲烷的存在和性質(zhì)及其可燃性。
2、了解酒精學(xué)名、式、物理性質(zhì)、性質(zhì)及重要應用;分辨甲醇及乙醇性質(zhì)的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。
3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。
目標
1、探究甲烷的元素組成化學(xué)式的過(guò)程中，了解科學(xué)發(fā)明的過(guò)程和：發(fā)現問(wèn)題—尋求解決—實(shí)施方案—結果分析—得出成果，培養的實(shí)驗能力和能力。
2、提高學(xué)生配平化學(xué)方程式的技能。
3、培養學(xué)生的自學(xué)能力。
情感目標
1、通過(guò)古代對天然氣、沼氣的利用，對學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國主義。聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說(shuō)明甲烷可作重要能源以及對農村發(fā)展的重要意義。
2、通過(guò)介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發(fā)明和悠久，對學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國主義教育。
3、樹(shù)立環(huán)保意識、能源意識。
教學(xué)建議
關(guān)于甲烷的教材分析：
化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，增進(jìn)了人類(lèi)對自然的認識，促進(jìn)了社會(huì )的發(fā)展。但某些化學(xué)現象可能影響人類(lèi)的生活和社會(huì )的可持續發(fā)展，因而幫助學(xué)生正確認識化學(xué)與社會(huì )發(fā)展的關(guān)系是十分重要的。
甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務(wù)教育化學(xué)教學(xué)大綱的一個(gè)重要特點(diǎn)。
甲烷作為一種簡(jiǎn)單的有機物廣泛存在于日常生活中，但學(xué)生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學(xué)聯(lián)系在一起。因此經(jīng)過(guò)提示，極易激發(fā)學(xué)生的。同時(shí)甲烷的廣泛存在，使學(xué)生容易收集到相關(guān)，使自主成為可能。
本節教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點(diǎn)，有機物的應用是選學(xué)材料。前一部分著(zhù)重介紹有機化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)等另一類(lèi)含碳化合物，使學(xué)生對這兩類(lèi)含碳化合物有一個(gè)初步的了解。接著(zhù)給后一類(lèi)有機化合物下了定義。在化學(xué)里簡(jiǎn)單介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現代生活的需要，為學(xué)生參加社會(huì )建設和進(jìn)一步學(xué)習打好初步的化學(xué)基礎。教材第二部分著(zhù)重介紹了最簡(jiǎn)單的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內容，只需要學(xué)生有個(gè)粗略的了解，在教學(xué)中不宜引申擴展。教材通過(guò)甲烷的燃燒實(shí)驗，引導學(xué)生思考甲烷包含哪些元素，進(jìn)而確定甲烷的化學(xué)式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學(xué)生能力的培養。要做甲烷驗純點(diǎn)燃的實(shí)驗，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說(shuō)明甲烷在點(diǎn)燃前也要驗純。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來(lái)說(shuō)明甲烷可作為重要能源。
本節教學(xué)可采用自學(xué)、討論、實(shí)驗相結合的教學(xué)方法。
關(guān)于甲烷的教法建議：
可以通過(guò)實(shí)驗探究甲烷的元素組成，通過(guò)甲烷燃燒實(shí)驗，培養學(xué)生的實(shí)驗能力和。
引導學(xué)生查找有關(guān)有機物和甲烷的資料來(lái)使學(xué)生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過(guò)程中提高自主學(xué)習能力、組織材料、信息加工的能力。
關(guān)于煤和石油的教學(xué)建議:
本節課是常識性介紹內容。
強調煤和石油是重要的能源，接著(zhù)又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過(guò)教材的圖片使學(xué)生對“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的認識。結合實(shí)際介紹我國的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的發(fā)展史，對學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國主義教育。
并教育學(xué)生養成節約能源的意識及環(huán)境保護意識。
可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產(chǎn)品”等增加直觀(guān)性，使學(xué)生更易于接受。
關(guān)于乙醇醋酸的教學(xué)建議：
本節教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內容。
乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，讓學(xué)生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學(xué)生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學(xué)生的自豪感和愛(ài)國主義精神。強調甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學(xué)方程式的配平。
常識性介紹的醋酸是我們日常生活中調料——醋的主要成分，學(xué)生對醋酸并不陌生，醋酸是學(xué)生在初中階段接觸到的唯一一種有機酸，教材介紹了醋酸的物理性質(zhì)和用途，對醋酸的化學(xué)性質(zhì)只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小實(shí)驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗。
對課后選學(xué)內容的學(xué)習，因與生活實(shí)際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時(shí)間組織學(xué)生學(xué)習為好。
甲烷的教學(xué)設計方案
重點(diǎn)：甲烷的物理性質(zhì)和可燃性及其用途
難點(diǎn)：常見(jiàn)有機物的判斷、甲烷組成的確定
教學(xué)過(guò)程 ：
【引入】
1、百慕大三角洲之謎(趣味導學(xué))
2、時(shí)事分布(學(xué)生生活所聞)
化學(xué)會(huì )考知識點(diǎn)總結之溶解度的計算
【—化學(xué)會(huì )考總結之溶解度的計算】有關(guān)溶解度的計算知識點(diǎn)，同學(xué)們認真學(xué)習下面的內容。
有關(guān)溶解度的計算
在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進(jìn)行以下計算：
�。�1）根據飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；
�。�2）根據溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量；
�。�3）根據溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結晶量；
�。�4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時(shí)有溶劑量改變），析出結晶的量。
�。�5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數的換算。
希望上面對有關(guān)溶解度的計算知識點(diǎn)的總結學(xué)習，同學(xué)們能很好的掌握上面的知識點(diǎn)，相信同學(xué)們會(huì )學(xué)習的很好。
化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
中常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業(yè)濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無(wú)水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO 初中數學(xué),MgCO3,絕大部分金屬等.
一、 單質(zhì) 絕大多數單質(zhì)：銀白色。
Cu 紫紅 O2 無(wú) Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無(wú) Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無(wú) 稀有氣體 無(wú) P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無(wú)
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無(wú) 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過(guò)渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無(wú)色 其中酸：無(wú)色為主 堿：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無(wú)色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無(wú) XeF2、XeF4、XeF6 無(wú) PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無(wú) 溴水 黃—橙 CS2 無(wú) 碘水 黃褐 SiC 無(wú)或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無(wú) I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無(wú)（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無(wú)（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無(wú) 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇堿 變藍 蔗糖 無(wú) 酚酞 無(wú) 麥芽糖 白 酚酞遇堿 紅 淀粉 白 蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇淀粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫
焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過(guò)藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫
銅離子:藍色
亞鐵離子:淺綠色
鐵離子:黃色
高錳酸離子:紫色
三價(jià)鐵離子黃色的
藍色：Cu2+ V4+ [Cu(NH4)]2+深藍
綠色：Fe3+ Ni2+ V3+
MnO4 2- CuCl4 2-
紫色：Ti3+
MnO4 -
藍紫：Mn3+ V2+ Cr3+
黃色：Fe3+
CrO4 2- [Fe(CN)6]4-
桃紅：Mn2+ Co2+
紅色：[Fe(SCN)]2+
黑色：Ti2+
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