高一化學(xué)鍵課件

　　化學(xué)鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱(chēng)。下面是小編整理的高一化學(xué)鍵課件，希望對你有幫助。

　　高一化學(xué)鍵課件一

　　一、教材分析

　　1.本節是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀(guān)和轉化觀(guān)較深層次的學(xué)習。為今后學(xué)習有機化合物、化學(xué)反應與能量打下基礎。并通過(guò)這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀(guān)的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

　　2.從分類(lèi)的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應的分類(lèi)，本節內容則是從物質(zhì)的微觀(guān)結構上進(jìn)行分類(lèi)，根據物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類(lèi)物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應的關(guān)系。

　　3.課標要求

　　化學(xué)鍵的相關(guān)內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”；第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”；選修4《化學(xué)反應與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因”；選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì)；了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型，能用鍵能、鍵長(cháng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；認識共價(jià)分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。

　　也就是說(shuō)，在本節教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應當根據課標要求，注意學(xué)生的知識基礎和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。

　　二、教學(xué)目標

　　1．知識與技能

　�。�1）理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規律；

　�。�2）知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程；

　�。�3）了解鍵的極性；

　�。�4）了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　2．過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗1-2鈉與氯氣反應的實(shí)驗，得出感性認識，結合動(dòng)畫(huà)從微觀(guān)模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì)；通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。

　�。�2）通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強化對離子鍵的內涵和外延的理解；

　�。�3）通過(guò)P22思考與交流，并結合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件；

　�。�4）通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程；

　�。�5）通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區別；并且建立化學(xué)鍵的概念；

　�。�6）通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　�。�1）培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題；

　�。�2）培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想像力；

　�。�3）培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀(guān)到宏觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　三、教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解；電子式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷。

　　四、課時(shí)建議

　　第1課時(shí)：離子鍵

　　第2課時(shí)：共價(jià)鍵

　　五、教學(xué)流程

　　1.離子鍵

　　提出問(wèn)題（分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的；物質(zhì)種類(lèi)多于元素種類(lèi)原因）→實(shí)驗（鈉與氯氣的反應）→表征性抽象（通過(guò)鈉與氯氣反應的結果得出結論）→原理性抽象（動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念）→得出結論（離子鍵定義）→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價(jià)

　　2.共價(jià)鍵

　　復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問(wèn)題（氯化氫的形成原因）→原理性抽象→得出結論（共價(jià)鍵定義）→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(lèi)（極性鍵與非極性鍵）→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價(jià)

　　六、教學(xué)片段

　　第一課時(shí)  離子鍵

　　[設問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬(wàn)計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢？原子又是怎么形成分子或離子的？哪些物質(zhì)由分子構成哪些物質(zhì)由離子構成？本節課我們從微觀(guān)上探究物質(zhì)的構成。

　　高一化學(xué)鍵課件二

　　一、離子鍵

　　[實(shí)驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層），

　　再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，

　　待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。

　�。ㄈ鐖D所示）觀(guān)察現象。

　　學(xué)生完成表格

　　現象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jì)犬a(chǎn)生大量白煙

　　化學(xué)方程式 2Na+Cl2  2NaCl

　　[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎？

　　[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。

　　與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連；無(wú)數個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了NaCl的晶體。

　　[思考與討論]

　　1、請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl的原子結構示意圖？Na和Cl的原子結構是否穩定？通過(guò)什么途徑才能達到穩定結構？

　　2、請寫(xiě)出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時(shí)微粒之間的作用力。

　　[學(xué)生活動(dòng)后投影]

　　[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。

　　[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎？

　　[動(dòng)畫(huà)展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。

　　[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力；②原子核外電子之間的靜電斥力；③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時(shí)，F引＞F斥，離子不斷靠近，靠近過(guò)程中，F斥逐漸增大，當到一定距離時(shí)，F引 = F斥 ，如果繼續靠近，則F引 ＜ F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著(zhù)矛盾的兩方面，既對立又統一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。

　　[板書(shū)]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用（靜電作用）稱(chēng)為離子鍵。

　　靜電作用：F引 = F斥

　　[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么？這些粒子又是怎樣形成的？它們的活潑性怎樣？

　　2、離子鍵的本質(zhì)是什么？您是怎樣理解的？

　　3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎？為什么？Na+與OH-、CO32-、SO42-呢？你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵？根據氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

　　[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件

　　成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

　　靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 NaCl

　　MgBr2

　　NaOH

　　3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物

　　[過(guò)渡] 用原子結構示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現了原子結構的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號周?chē)�把原子的最外層的電子表達出來(lái)就可以把原子的結構特點(diǎn)表達出來(lái)，這就是電子式。

　　[講述投影]二．電子式

　　在元素符號周?chē)�用小黑點(diǎn)  (或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。

　　1.  原子的電子式：

　　H×   Na   ×Mg×   Ca   等

　　2.  離子的電子式：

　　等

　　3.化合物的電子式

　　[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確，為什么？

　　[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子；如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號就是它的電子式。

　　3、錯誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫(xiě)在O2-的電子式的兩側。

　　[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫(xiě)成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫(xiě)成

　　這樣的形式？

　　[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl-個(gè)數比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫(xiě)在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的'電子式的兩側。

　　[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

　　[強調] 1．箭號不是等號。2．離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[     ]。3．箭號右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。4．正負電荷總數相等。

　　[小結]

　　高一化學(xué)鍵課件三

　　[復習提問(wèn)]

　　1．什么是離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？

　　2．用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。

　　[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書(shū)。教師點(diǎn)評]1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵�；顫姷慕饘僭�素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。

　　2.

　　[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？

　　[板書(shū)]二、共價(jià)鍵

　　[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

　　這些非金屬原子結合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個(gè)原子核周?chē)�運動(dòng)，使每個(gè)原子都達到穩定結構。原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵�！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑�，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。

　　[板書(shū)]1、概念：原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。

　　[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結合。（不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類(lèi)物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求）。

　　[板書(shū)]2．用電子式表示共價(jià)鍵的方法 （1）表示共價(jià)鍵

　　[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子

　　分子 電子式

　　H2

　　N2

　　H2O

　　CO2

　　CH4

　　[投影] 結構式：用一根短線(xiàn)表示一對共用電子對，沒(méi)有成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)，這種式子叫結構式。

　　如 H-H  H-H    Cl-Cl   H-Cl   O=C=O

　　[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示H2O的形成過(guò)程。檢查練習情況及時(shí)糾正，指出應注意的問(wèn)題。

　　[板書(shū)]（2）表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。

　　[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)

　�、� 左邊寫(xiě)原子的電子式，中間用→連接，右邊寫(xiě)分子的電子式；

　�、� 不用箭頭表示電子的偏移；

　�、� 相同原子不能合并在一起。

　　[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件

　　成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例

　　共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2

　　HCl

　　[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應當叫什么化合物？[學(xué)生回答后，板書(shū)]

　　3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。

　　[思考討論]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵？在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵？

　　[投影講解]帶電的原子團中，存在共價(jià)鍵，如OH-   。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。

　　[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣？

　　[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。

　　[板書(shū)]4．共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵

　�、俜菢O性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一方。

　�、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方

　　[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規律嗎？

　　[討論后回答]

　　只有極性鍵：H-O-H  、O=C=O

　　只有非極性鍵：O=O 、N≡N

　　即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H

　　規律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。

　　在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵�；�合物分子中，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。

　　[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區別？

　　[投影歸納]

　　實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)

　　離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。

　　NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內部形成共價(jià)鍵

　　Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內部形成共價(jià)鍵

　　共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子

　　H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子

　　[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱(chēng)為化學(xué)鍵。

　　注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開(kāi)，分子內部沒(méi)變，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。

　　[思考]在化學(xué)反應中，化學(xué)鍵如何變化？

　　[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫(huà)模擬過(guò)程。

　　[交流、歸納]化學(xué)反應實(shí)質(zhì)：反應物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。

　　[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì )放出能量，化學(xué)反應的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應必將伴隨著(zhù)能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系？下一章我們會(huì )進(jìn)一步研究。分子內部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力？對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響？有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì )變得更加知識淵博。

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