化學(xué)教學(xué)設計15篇
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，通常需要準備好一份教學(xué)設計，教學(xué)設計是一個(gè)系統設計并實(shí)現學(xué)習目標的過(guò)程，它遵循學(xué)習效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開(kāi)發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。那要怎么寫(xiě)好教學(xué)設計呢？以下是小編為大家整理的化學(xué)教學(xué)設計，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)教學(xué)設計1
一、教學(xué)目標
1．認識酸性溶液和堿性溶液，知道生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性；
2.學(xué)會(huì )用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；
3．學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、對比實(shí)驗等方法獲取信息并進(jìn)行規范的表達重點(diǎn)學(xué)會(huì )檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進(jìn)行分類(lèi)難點(diǎn)學(xué)會(huì )檢驗溶液的酸堿性，初步對溶液進(jìn)行分類(lèi)教學(xué)準備一自主預學(xué)，學(xué)生完成自主預學(xué)的內容，學(xué)生自主交流，預學(xué)成果，教師適當點(diǎn)評。
二、合作探學(xué)
1.完成教材的活動(dòng)與探究，填空：
能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現的性質(zhì)稱(chēng)為 。
能使紫色石蕊試液變藍的物質(zhì)有，我們把這些物質(zhì)表現的性質(zhì)稱(chēng)為 。
不能使紫色石蕊試液變色的物質(zhì)有，這些物質(zhì)表現的性質(zhì)為 。
2.將酚酞滴入上述物質(zhì)中，記錄現象。
思考：酚酞呈現的顏色和溶液的酸堿性有什么關(guān)系？
3.酸堿指示劑的種類(lèi)及其顯色情況
4.可以檢驗溶液酸堿性的物質(zhì)及有關(guān)現象：
5.討論下列問(wèn)題：
�。�1）能不能用無(wú)色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后有碳酸生成？
�。�2）某溶液滴入無(wú)色酚酞試液后不變色，該溶液一定顯酸性嗎？
�。�3）如何用石蕊試紙檢測CO2和HCl氣體溶于水后的酸堿性？
�。�4）閱讀教材“酸堿指示劑的發(fā)現”，你有什么體會(huì )？
�。�5）閱讀教材“自制酸堿指示劑”，回答下列問(wèn)題：
�、賹⒒ò暄兴榈哪康氖鞘裁�？其中使用酒精起什么作用？過(guò)濾的目的是什么？
�、诘冢�2）步驟的主要目的是什么？
�、壑参镏悍鲜裁礂l件才能作為酸堿指示劑？
�。�6）閱讀教材“花的顏色”，回答下列問(wèn)題：
�、俨煌幕槭裁搭伾煌�？
�、谕欢浠ㄔ陂_(kāi)放的不同時(shí)期為什么呈現不同的顏色？
三、點(diǎn)撥導學(xué)
酸性
中性
堿性
紫色石蕊試液
無(wú)色酚酞試液
紅色石蕊試紙
藍色石蕊試紙
四、檢測練學(xué)十分鐘，當堂反饋
五、課后訓練
化學(xué)教學(xué)設計2
教學(xué)目標
知識目標：
1．學(xué)生認識分子的真實(shí)存在及分子是構成物質(zhì)的一種粒子；
2．了解分子的概念和基本性質(zhì)；
3．學(xué)會(huì )用分子的觀(guān)點(diǎn)來(lái)區別物理變化和化學(xué)變化；
4．理解純凈物和混合物的概念并會(huì )判斷典型的純凈物和混合物。
能力目標：
培養學(xué)生查閱資料、觀(guān)察及抽象思維能力。
情感目標：
通過(guò)實(shí)驗和討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生團結協(xié)作精神。
教學(xué)建議
教材分析
本節教材分成"分子"和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著(zhù)重于描述物質(zhì)由分子等粒子所構成，討論分子的基本性質(zhì)。教材一開(kāi)始從人們所熟悉的一些日�，F象入手，如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，會(huì )嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì )干燥；糖塊放在水里，會(huì )逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過(guò)對這些日常生活現象的思考，使學(xué)生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見(jiàn)、摸不著(zhù)的粒子構成的結論（分子是構過(guò)成物質(zhì)的一種粒子）。通過(guò)酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實(shí)驗現象，使學(xué)生在建立起分子是構成物質(zhì)的一種粒子的結論基礎上進(jìn)一步得出分子是運動(dòng)的及分子之間有間隔的推論（即分子的性質(zhì)）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個(gè)典型的物理變化和化學(xué)變化，運用初步介紹的分子知識對物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行了實(shí)質(zhì)性的分析。從而給分子下一個(gè)比較準確的定義。
教材為了進(jìn)一步讓學(xué)生確信分子存在的客觀(guān)性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，同時(shí)用生動(dòng)的比喻、引導讀者去想象分子的大小和運動(dòng)狀態(tài)。使學(xué)生在感性和理性上都建立起對分子的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實(shí)驗為基礎從宏觀(guān)上對混合物和純凈物兩個(gè)概念做了區分。然后從微觀(guān)上-用初步掌握的有關(guān)分子知識進(jìn)一步區分純凈物和混合物，使學(xué)生能初步建立純與不純的相對概念。
教學(xué)建議
本節重點(diǎn)研究的是有關(guān)分子知識。分子看不見(jiàn)也摸不著(zhù)，對于它的存在學(xué)生很難相信，接受起來(lái)遠不如第一章知識來(lái)的快。教材第一章重點(diǎn)研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學(xué)生比較熟悉，在學(xué)生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進(jìn)的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見(jiàn)，摸不著(zhù) ，但學(xué)生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實(shí)存在著(zhù)。鑒于此，建議在教學(xué)過(guò)程中也從生活實(shí)際中遇到的問(wèn)題入手，例如：人經(jīng)過(guò)花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬為什么能干；糖塊放在水里，為什么會(huì )逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀(guān)現象做為紐帶，誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的分子（或粒子）擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺(jué)細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的分子擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的分子擴散到水的分子中間去了。以生活實(shí)際中的問(wèn)題讓學(xué)生感知分子的真實(shí)存在。將宏觀(guān)現象與微觀(guān)結構建立起了聯(lián)系。教學(xué)過(guò)程中將學(xué)生實(shí)驗（氨分子擴散實(shí)驗、品紅擴散實(shí)驗并補充酒精與水混合實(shí)驗）融入在課堂教學(xué)中，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗讓學(xué)生進(jìn)一步感知分子的真實(shí)存在，同時(shí)也便于學(xué)生學(xué)習分子性質(zhì)時(shí)，樹(shù)立起分子是運動(dòng)的，不同物質(zhì)分子大小不同和分子間都有間隔距離的想象。為了使學(xué)生更加確信分子的真實(shí)存在，除向學(xué)生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片外，還可讓學(xué)生通過(guò)網(wǎng)絡(luò )或圖書(shū)館查找其它分子的照片。
對于分子概念的建立，是本節知識的一個(gè)重點(diǎn)。教師首先可用多媒體向學(xué)生展示第一章中涉及的幾個(gè)物質(zhì)變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀(guān)過(guò)程，然后讓學(xué)生用初步掌握的分子知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)生物理變化或化學(xué)變化時(shí)分子本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學(xué)變化進(jìn)行實(shí)質(zhì)性的分析，從而給分子一個(gè)比較準確的定義。
本節教材的另一個(gè)重點(diǎn)，是使學(xué)生樹(shù)立分子既有可分性又有不可分性的辨證觀(guān)點(diǎn)?"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)來(lái)說(shuō)分子是不可分的整體粒子，因為分子再分就不是原來(lái)物質(zhì)的分子，也不能保持原來(lái)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。分子可以再分是說(shuō)它在化學(xué)反應過(guò)程中分子起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過(guò)對分子的可分性與不可分性的認識，逐步培養學(xué)生辨證地思考問(wèn)題。分子概念中還強調了"化學(xué)性質(zhì)"是因為通常討論的物理性質(zhì)是一種宏觀(guān)現象，是該物質(zhì)大量分子聚集在一起表現出來(lái)的，而不是每一個(gè)單個(gè)分子所能表現的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。本節知識不僅應讓學(xué)生了解分子的概念，也應讓學(xué)生弄清概念的內在含義。
在學(xué)生對分子概念有了了解之后，師生應對分子的基本性質(zhì)有一個(gè)比較全面的概括。除能指出分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子外，還應認識到分子非常微小，分子都在不停地運動(dòng)，分子間有間隔距離。在教學(xué)過(guò)程中如能自制或用多媒體向學(xué)生展示微觀(guān)粒子運動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，一方面可以誘發(fā)學(xué)生進(jìn)行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無(wú)數粒子在不停運動(dòng)的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學(xué)生學(xué)習這部分知識的興趣。初二物理中學(xué)生已學(xué)習了分子運動(dòng)論的有關(guān)知識（分子是運動(dòng)的，分子之間有引力和斥力），可向學(xué)生指明有關(guān)分子熱運動(dòng)和物態(tài)變化是物理學(xué)要深入一步討論的問(wèn)題。學(xué)生如果對分子運動(dòng)狀態(tài)、分子間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉化的本質(zhì)有所認識，將對以后學(xué)習溶解、結晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關(guān)知識，建議教學(xué)中還是從實(shí)驗入手，讓學(xué)生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進(jìn)一步從微觀(guān)角度去分析。最后，還應使學(xué)生認識物質(zhì)純與不純的相對性，培養學(xué)生辨證的思考問(wèn)題的方法。
教學(xué)設計示例
教學(xué)重點(diǎn)：
分子概念的建立及對分子行為的微觀(guān)想象的形成；從宏觀(guān)和微觀(guān)上區分混合物和純凈物。
教學(xué)難點(diǎn)：
對分子概念的理解；領(lǐng)悟混合物和純凈物的區別。
通過(guò)實(shí)驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學(xué)生抽象思維的方法既是重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
教學(xué)過(guò)程參考：
一、 布置復習內容和家庭小實(shí)驗
1．復習內容：初二物理有關(guān)分子運動(dòng)論的初步知識。
2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀(guān)察總體積的變化。
二、課堂教學(xué)過(guò)程
1．復習檢測（投影）
判斷下列變化的類(lèi)型，并說(shuō)明理由。
�。�1）水受熱變?yōu)樗魵狻?/p>
�。�2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
2．引入
同學(xué)們想過(guò)沒(méi)有，我們周?chē)涡紊�、豐富多彩的各種物質(zhì)，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？
3．所要研究?jì)热莸膶?shí)施過(guò)程：
1）演示實(shí)驗
演示氨水與酚酞混合的試管實(shí)驗，學(xué)生觀(guān)察、匯報實(shí)驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發(fā)生化學(xué)變化。
2）指導學(xué)生實(shí)驗
在老師的指導下，學(xué)生兩人一組做書(shū)203頁(yè)氨分子擴散實(shí)驗。提出觀(guān)察要點(diǎn)：氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學(xué)生觀(guān)察、記錄并匯報實(shí)驗現象）
3）提出問(wèn)題
學(xué)生發(fā)現并提出問(wèn)題：氨水與酚酞沒(méi)有直接接觸，為什么酚酞點(diǎn)也會(huì )變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問(wèn)題：實(shí)驗時(shí)，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會(huì )兒就沒(méi)了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質(zhì)是由什么構成的呢？
4）學(xué)生討論
學(xué)生大膽想象物質(zhì)的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。
5）匯報與交流：匯報交流討論結果。
6）解釋
結合學(xué)生的回答解釋?zhuān)何覀兛梢韵胂蟮轿镔|(zhì)是由許多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子構成的。實(shí)驗中氨的小粒子跑到酚酞點(diǎn)處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺(jué)細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會(huì )兒變沒(méi)了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風(fēng)吹日曬下擴散到了空氣中�，F在科學(xué)實(shí)驗已經(jīng)充分證明：物質(zhì)都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質(zhì)的一種粒子。
化學(xué)教學(xué)設計3
一、知識技能
1.理解化學(xué)能與電能之間轉化的實(shí)質(zhì)。
2.掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量。
二、過(guò)程與方法
通過(guò)反應物之間電子的轉移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應的本質(zhì)的拓展和運用。
三、情感價(jià)值觀(guān)
感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì )引起的環(huán)境問(wèn)題，形成較為客觀(guān)、正確的能源觀(guān)，提高開(kāi)發(fā)高能清潔燃料的意識。
探究重點(diǎn)
初步認識原電池概念、原理、組成及應用。
探究難點(diǎn)
通過(guò)對原電池實(shí)驗的研究，引導學(xué)生從電子轉移角度理解化學(xué)能向電能轉化的本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價(jià)值。
探究過(guò)程
【實(shí)驗探究引入課題】
實(shí)驗步驟
現象
1、鋅片插入稀硫酸
2、銅片插入稀硫酸
3、鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸
【問(wèn)題探究】
1、鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現象發(fā)生?
2、鋅片和銅片用導線(xiàn)連接后插入稀硫酸中，現象又怎樣?為什么?
3、鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?溶液中c(H+)如何變化?
4、鋅片和銅片上變化的反應式怎樣書(shū)寫(xiě)?
5、電子流動(dòng)的方向如何?
【引入】
電能是現代社會(huì )中應用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱(chēng)電力。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴(lài)于電池的應用。那么，電池是怎樣把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔艿哪?這就讓我們用化學(xué)知識揭開(kāi)電池這個(gè)謎。
【板書(shū)】第二節化學(xué)能與電能
【板書(shū)】一、化學(xué)能與電能的相互轉化
【板書(shū)】1、燃煤發(fā)電的過(guò)程
【板書(shū)】2、燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應
【分析】氧化還原反應的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過(guò)程，電子轉移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著(zhù)體系能量的變化。要使氧化還原反應釋放的能量不通過(guò)熱能而直接轉化為電能，就要設計一種裝置，使氧化反應和還原反應分別在兩個(gè)不同的區域進(jìn)行。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來(lái)，這就是我們這節課要研究的重要知識點(diǎn)──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應的能量?jì)Υ嫫饋?lái)，類(lèi)似于水庫的蓄能。
【板書(shū)】3、原電池原電池實(shí)驗探究
化學(xué)教學(xué)設計4
一、學(xué)習目標
1、知識與技能：
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。
�。�2）初步認識物質(zhì)結構學(xué)習中的模型方法。
2、過(guò)程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
�。�1）樹(shù)立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。
�。�2）了解人類(lèi)對原子結構的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結構，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀(guān)點(diǎn)。
三、預學(xué)設計
在預習的基礎上對下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀(guān)點(diǎn)：
�。�1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。
�。�2）預習“聯(lián)想與啟示”，試著(zhù)對實(shí)驗現象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過(guò)程設計
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖引入：化學(xué)反應的過(guò)程就是參加反應的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘�？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。
思考假設：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng )設問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內部結構的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀整整一個(gè)世紀的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門(mén)，而且發(fā)現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現了很多種，至今仍然在探索中。人類(lèi)對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現電子，說(shuō)明原子并不是構成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現原子核。結合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫(huà)。你能試著(zhù)對上述實(shí)驗現象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運動(dòng)路線(xiàn)，發(fā)生了偏轉。說(shuō)明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運動(dòng)中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質(zhì)子數=核外電子數利用模型學(xué)習物質(zhì)結構總結：盤(pán)點(diǎn)收獲回憶、總結、發(fā)言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學(xué)以致用。
化學(xué)教學(xué)設計5
【三維目標】
知識與技能
1．萃取操作的基礎知識
2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點(diǎn)
過(guò)程與方法
通過(guò)萃取操作進(jìn)一步掌握分離提純的基本方法。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
建立提出問(wèn)題、分析問(wèn)題以及通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的科學(xué)思維。
【教學(xué)重點(diǎn)】
萃取操作的適用范圍和操作要點(diǎn)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
分離和提純方法的選擇。
【教具準備】
多媒體課件、分液漏斗等。
【教學(xué)過(guò)程】
師：復習檢查上一節課的掌握情況
【多媒體展示】：
【學(xué)生活動(dòng)】：
【導入新課】：
師：混合物的分離和提純除過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾外，還有其他許多方法。這節課，我們將學(xué)習另外一種方法，即萃取。
【板書(shū)】：萃取
推進(jìn)新課：
師：檢查學(xué)生的預習情況。
1. 油和水的混合物產(chǎn)生何現象？用什么方法分離？
2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？
3. 查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？
4. 查資料找哪些有機溶劑不溶于水？
5.閱讀P9頁(yè)實(shí)驗1-4思考以下問(wèn)題：
�。�1）上層液體中的溶劑是 ，下層液體中溶劑是 。
�。�2）碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？
�。�3）CCl4的作用是什么？
�。�4）為什么要用力振蕩？
�。�5）分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞？
6．什么是萃��？萃取的條件是什么？
7．碘的萃取實(shí)驗中哪個(gè)溶劑是萃取劑？萃取劑的選擇條件有哪些？
【學(xué)生分組板演展示預習成果】
【學(xué)生點(diǎn)評】
【學(xué)生演示實(shí)驗】碘的萃取
【學(xué)生邊演示邊講解，教師進(jìn)行評價(jià)】
師：在碘的萃取實(shí)驗中，除除CCl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢？
【學(xué)生探究活動(dòng)】 分組討論以下問(wèn)題
探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？
探究2. 如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物？
探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分離出來(lái)碘？（從資料查得I2熔點(diǎn)：114 探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡(jiǎn)便的判斷方法。
【學(xué)生討論，分組回答，教師評價(jià)】
師：哪位同學(xué)把本節課的主要內容總結一下？
【學(xué)生小結本節課】
師：我們學(xué)習了混合物的分離與提純的幾個(gè)基本操作，如：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進(jìn)行分離提純的？適用于哪些混合物？請填表：
化學(xué)教學(xué)設計6
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著(zhù)越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(cháng)金屬材料的使用壽命;可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
三. 教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據，根據教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：
1知識技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書(shū)寫(xiě);原電池構成條件;
2能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習活動(dòng)，訓練和培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗設計能力及動(dòng)手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習， 培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗探究，對問(wèn)題逐一分析、探索;通過(guò)實(shí)驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負極上的電子通過(guò)導線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗外，還設計學(xué)生自主探究實(shí)驗。
指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究學(xué)習的同時(shí)恰當運用現代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀(guān)、抽象、不可見(jiàn)的電子的運動(dòng)直觀(guān)化;將復雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀(guān)。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng )設好學(xué)習、研究的環(huán)境：⑴把時(shí)間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認知過(guò)程留給學(xué)生;⑷把交流與評價(jià)的權力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實(shí)驗探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。 在此基礎上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結。
六、教學(xué)設計
1. 課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶�(shí)驗引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習狀態(tài).
2.實(shí)驗研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗學(xué)習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實(shí)驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質(zhì)量有無(wú)變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子?③寫(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來(lái)?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設計與實(shí)施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設計方案，為學(xué)生準備實(shí)驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng )造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。
�、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗、觀(guān)察實(shí)驗現象、記錄實(shí)驗數據、分析、歸納、總結得出結論。 教師巡視、指導，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實(shí)驗成果。
�、仆瑢W(xué)自評和互評價(jià)。
教師組織交流并適當的提問(wèn)，使學(xué)生的總結更加完善，從而使研究學(xué)習順利完成。
3.引申與提高
�、烹娮影鍟�(shū)將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿�(dòng)畫(huà)模擬原電池和干電池電流形成的微觀(guān)電子的運動(dòng)
4.結尾部分是本節課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設計
指導學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類(lèi)電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。
化學(xué)教學(xué)設計7
一、精心設計好教學(xué)設計。
在農村中學(xué)工作教師的教學(xué)設計的特點(diǎn)一般比較精煉，主線(xiàn)明晰，重點(diǎn)突出，這種教學(xué)設計適合于課堂教學(xué)，但賽課、演課還是略顯單薄，深度不夠。一堂課的教學(xué)設計不僅要主線(xiàn)明晰，課堂內容的教學(xué)要適當地來(lái)點(diǎn)跌宕起伏，有學(xué)生的自學(xué)、交流展示、實(shí)驗探究、教師的精講點(diǎn)撥等活動(dòng)，這些活動(dòng)在教學(xué)設計中可以用“問(wèn)題”給他們有效串聯(lián)起來(lái)�；瘜W(xué)源于生活，和生活聯(lián)系密切，在化學(xué)課堂教學(xué)中，多列舉、穿插和生活密切有關(guān)的問(wèn)題，豐富了教學(xué)設計的內容，同時(shí)還要注意學(xué)科特點(diǎn)，該實(shí)驗就要設計實(shí)驗環(huán)節、該計算就要設計計算，這樣也更有化學(xué)課的味道。問(wèn)題設計要有梯度、有深度，不要擔心學(xué)生不會(huì )做，演課和上課不一樣，演課沒(méi)有學(xué)生不會(huì )做的題目。
二、控制好演課時(shí)間。
超過(guò)規定時(shí)間，相當于你的整個(gè)教學(xué)設計沒(méi)完成；時(shí)間太短，會(huì )顯得內容單薄，所以事先要根據演課時(shí)間來(lái)制作出適當容量大小的課件。演課和有生上課畢竟不一樣，有生上課，教學(xué)過(guò)程是實(shí)實(shí)在在的，無(wú)生演課，很多過(guò)程，都是老師用演的方法表現出來(lái)，所以課堂容量一般都要加大，課時(shí)內容都要加入較多的活動(dòng)進(jìn)去來(lái)豐富課堂的內容。
三、怎樣將師生活動(dòng)演出來(lái)。
演課時(shí)，如果老師對著(zhù)教學(xué)設計一味地說(shuō)下去，便淡化了學(xué)生活動(dòng)，預先設計好的學(xué)生活動(dòng)要通過(guò)老師演出來(lái)，這里也有一定的技巧。例如：投影食鹽的用途有1,2,3,4….，如果老師對照ppt直接讀的話(huà)，便變成了老師的講授，讀食鹽用途之前，可以用語(yǔ)言來(lái)過(guò)渡一下，加入“同學(xué)們，食鹽在生產(chǎn)生活中有哪些用途啦？請你閱讀課本后回答。（稍作停頓）這位同學(xué)，請你回答一下；（稍作停頓）還有補充的嘛？（稍作停頓）綜合剛才幾位同學(xué)的回答，食鹽的主要用途有……”，這樣，食鹽的用途就是學(xué)生整理得出的了，便突出了學(xué)生的活動(dòng)。
四、注意網(wǎng)絡(luò )資源的科學(xué)正確和嚴謹。
演課，包括平時(shí)的授課，教學(xué)設計、語(yǔ)言上一定不能出現科學(xué)性的錯誤。當今老師備課很多依賴(lài)于網(wǎng)絡(luò )，ppt的制作往往是拿人家的優(yōu)質(zhì)資源來(lái)修改，整合，但利用的同時(shí)要注意知識的科學(xué)性和嚴謹性。昨天，我們研訓營(yíng)的幾位老師都認為BaCl2溶液時(shí)重金屬鹽溶液，在演課時(shí)都出現在ppt課件上。在講授能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性的物質(zhì)種類(lèi)有哪些時(shí)，有些老師將“高溫、某些有機溶劑”說(shuō)成了“加熱、有機溶劑”。所以，當我們借鑒網(wǎng)絡(luò )優(yōu)質(zhì)資源的同時(shí)，我們要注意科學(xué)性和嚴謹性。
化學(xué)教學(xué)設計8
教材分析：
本單元從社會(huì )實(shí)際與學(xué)生的生活實(shí)際出發(fā)，在展現水與人類(lèi)的關(guān)系、世界和我國水資源概況，誰(shuí)的污染與防治等問(wèn)難題的同時(shí)，以水為載體，將單質(zhì)、化合物、物質(zhì)的組成、原子、分子等化學(xué)基本概念以及沉淀、過(guò)濾、、蒸餾等化學(xué)實(shí)驗基本操作技能的學(xué)習貫穿其中，力圖為學(xué)生提供認識和探索周?chē)挛锏乃夭暮途�(xiàn)索，以及從身邊事物中學(xué)習化學(xué)知識的經(jīng)驗。同時(shí)本單元的特點(diǎn)是將化學(xué)的一些基本概念和基本技能穿插于緊密聯(lián)系社會(huì )、練習生活的內容之中。
本單元的主要知識：
1、從社會(huì )學(xué)角度認識水，包括水在自然界的作用、水資源狀況及其保護等；
2、化學(xué)基本概念
3、幾項化學(xué)實(shí)驗操作
教學(xué)重點(diǎn)：1、人與水的關(guān)系，以及人在其中的能動(dòng)能夠作用；
2、原子、分子的概念；
3、過(guò)濾、蒸餾等基本操作技能
教學(xué)難點(diǎn)：純凈物、混合物的主要區別；
單質(zhì)、化合物的主要區別；
物理變化、化學(xué)變化的主要區別；分子、原子的主要區別；
用分子和原子的觀(guān)點(diǎn)解釋日常生活中某些物質(zhì)的變化。
教學(xué)思路：
教材在介紹每一課題的內容時(shí)使體內各國對實(shí)驗現象或學(xué)生熟悉的日�，F象的討論、歸納、聯(lián)想、分析獲得，并在此基礎上探究、小結各課題內容的雅典，因此學(xué)習本單元時(shí)，要突出實(shí)驗和探究、聯(lián)系現實(shí)、挖掘本質(zhì)、把握幾組概念的主要區別與聯(lián)系，掌握要點(diǎn)，也是學(xué)好本單元內容的主要方法之一。
本單元設計了7個(gè)演示實(shí)驗、2個(gè)家庭小實(shí)驗、3個(gè)活動(dòng)與探究即一個(gè)調查與研究，它們對培養實(shí)驗能力、形成實(shí)驗技能、培養科學(xué)方法及初步形成科學(xué)探究能力，引導學(xué)生在實(shí)驗、活動(dòng)與探究、調查與研究中親身體驗、參與知識的形成過(guò)程起著(zhù)非常重要的作用。作為教師，要指導學(xué)生一起參與實(shí)驗、親自動(dòng)手做實(shí)驗，積極參與活動(dòng)與探究、調查研究、實(shí)習實(shí)驗原理、方法步驟、掌握實(shí)驗技能，觀(guān)察實(shí)驗想象及生活想象探究現象本質(zhì)，歸納總結規律，使感性認識上升到理性認識。
中考分析：
分子與原子的基本性質(zhì)、分子與原子的恩準區別以及水的組成、水災自然界的分布、誰(shuí)的污染與防治等內容是本單元考察的重點(diǎn)；凈化水的`常用方法即吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾也是本單元考察的內容。有關(guān)本單元的內容多以聯(lián)系現代科技成果、生活、生產(chǎn)實(shí)際的選擇、填空等題型出現，有關(guān)水資源的利用、保護、開(kāi)發(fā)及分子的基本性質(zhì)是開(kāi)放性簡(jiǎn)答題及探究性學(xué)習命題的熱點(diǎn)，是考查考生的分析能力、思維能力、自學(xué)能力及科學(xué)探究能力的腳好題材。
化學(xué)教學(xué)設計9
教學(xué)目標
【學(xué)習目標】
1.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應遵守的原則，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2.通過(guò)完整規范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的訓練，使學(xué)生養成良好的學(xué)習習慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習內容一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習指導】
閱讀課本第99-101頁(yè)的有關(guān)內容，完成下列填空。
1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：
一、寫(xiě)書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)式，左邊寫(xiě)反應物，右邊寫(xiě)生成物，反應物與生成物之間用短線(xiàn)連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當的化學(xué)計量數使反應前后原子的總數相等，把短線(xiàn)改為等號。
三、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)。反應條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標注↑;當反應物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑�！啊北硎旧晌锸枪腆w，當反應物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標注↓;當反應物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓�！�===”表示生成。
四、查檢查反應物和生成物，各原子的個(gè)數應相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應從以下幾個(gè)方面考慮：
(1)反應能否發(fā)生，反應是否符合客觀(guān)事實(shí);
(2)反應物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習】
1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀(guān)事實(shí)。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習內容二配平化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習指導】
閱讀課本第100頁(yè)中間的“方法導引”，完成下列填空。
1.奇數配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數應為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數法
通過(guò)求最小公倍數以求得相應物質(zhì)的系數。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個(gè)數兩邊不等，故從H開(kāi)始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數的最小公倍數為6，故應為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時(shí)N不平，應配N(xiāo)，最小公倍數為2，故應為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數為10，故應為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀(guān)察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來(lái)自Fe2O3，Fe2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無(wú)氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀(guān)察法配平。
在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫(xiě)對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)好后要檢查。
【反饋練習】
1.寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：
(1)地殼中硅元素的含量?jì)H次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來(lái)的新能源，其反應方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來(lái)越廣泛地應用到現代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車(chē)尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學(xué)方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
化學(xué)教學(xué)設計10
教學(xué)目標:
1、知識目標：在理解化學(xué)方程式意義的基礎上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應物、生成物質(zhì)量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學(xué)生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學(xué)反應，了解根據化學(xué)方程式的計算在工、農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中的意義，學(xué)會(huì )科學(xué)地利用資源。
教學(xué)重點(diǎn)：
由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
情況分析：
通過(guò)前一節的學(xué)習，學(xué)生對化學(xué)方程式有了一定的了解。理解化學(xué)方程式的意義是根據化學(xué)方程式計算的關(guān)鍵,教師應緊緊結合化學(xué)方程式意義，引導學(xué)生對如何根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算這一問(wèn)題進(jìn)行探究。通過(guò)分析題意，理清解題思路，教給學(xué)生解題方法，培養學(xué)生分析解決計算問(wèn)題的能力；通過(guò)解題訓練，培養學(xué)生正確、簡(jiǎn)明地表達能力。
教學(xué)方法：
1、探究法：通過(guò)對問(wèn)題的合理設計，使學(xué)生在教師的引導下逐步探究關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過(guò)邊講邊練，及時(shí)反饋信息，達到師生互動(dòng)，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問(wèn)題。
教學(xué)輔助設備：小黑板、學(xué)生課堂練習資料。
教學(xué)過(guò)程：
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
教學(xué)意圖
提問(wèn)引入：
前面我們學(xué)習了化學(xué)方程式，化學(xué)方程式表示的意義是什么？試從定性和定量?jì)蓚�(gè)方面來(lái)說(shuō)明。
請書(shū)寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，計算出反應物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，并指明該化學(xué)方程式所表示的意義。
過(guò)渡：根據化學(xué)方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學(xué)方程式中某物質(zhì)的質(zhì)量的情況下，計算別的物質(zhì)的質(zhì)量。這就是我們今天要探究的問(wèn)題。
提出問(wèn)題：同學(xué)們，我們現在用學(xué)過(guò)的知識試著(zhù)去
解決下面的問(wèn)題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時(shí)需要多少克氫氣？）
讓學(xué)生自己試著(zhù)去解決該問(wèn)題，教師作適當引導。并請一位學(xué)生上臺演算。
引導提問(wèn)：
你們是以什么樣的思路去解決這個(gè)問(wèn)題的呢？
讓學(xué)生分組討論一會(huì )兒，然后讓學(xué)生對解題思路進(jìn)行總結。
總結：
解題思路：
1、寫(xiě)出化學(xué)方程式
2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學(xué)方程式計算出已知量、未知量的質(zhì)量比。分兩行寫(xiě)在對應的化學(xué)式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習：
現在我們就用剛才總結的解題思路再來(lái)解決一個(gè)問(wèn)題，并請同學(xué)們按照你們認為正確的解題格式將解題過(guò)程書(shū)寫(xiě)出來(lái)。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？
問(wèn)題深化：解答計算題應該有正確的書(shū)寫(xiě)格式，那么根據化學(xué)方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學(xué)生分組討論，然后總結出解題格式，并請學(xué)生回答。
解題格式：
1、設未知量為x
2、寫(xiě)出化學(xué)方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質(zhì)量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡(jiǎn)明地答
點(diǎn)撥：對解題格式中的相關(guān)事項作進(jìn)一步強調。
現在我們就用剛學(xué)過(guò)的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個(gè)練習題。
鞏固練習：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學(xué)生到臺上演算。
引導：指導學(xué)生做課堂練習，隨時(shí)糾正學(xué)生在練習中出現的問(wèn)題，對于學(xué)習稍差的學(xué)生要進(jìn)行個(gè)別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進(jìn)行正確的計算。
內容：略
�。ㄈ绻麜r(shí)間不夠，則將該部分內容移到下節課進(jìn)行。）
通過(guò)前面的學(xué)習，對根據化學(xué)方程式進(jìn)行計算中應注意的事項，請同學(xué)們總結一下。
對學(xué)生的小結，教師作適當引導和補充。
小結：
本節課的主要內容可以用下面幾句韻語(yǔ)加以記憶。
化學(xué)方程要配平，需將純量代方程；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成比例，解設比答需完整。
課外練習：
教材習題。
根據提出的問(wèn)題進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并請一位學(xué)生上臺書(shū)寫(xiě)，另請一位學(xué)生回答意義。
學(xué)生對以小黑板出示的例題略作觀(guān)察，稍加思考。
可讓一個(gè)學(xué)生上臺來(lái)演算。
讓學(xué)生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學(xué)生回答。
學(xué)生仔細體會(huì )解題的思路過(guò)程。
學(xué)生進(jìn)行練習，請一位學(xué)生上臺演算，并寫(xiě)出解題過(guò)程。
學(xué)生在解題過(guò)程中注意使用正確的解題格式。
學(xué)生分析總結出解題格式，一、兩位學(xué)生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學(xué)生仔細體會(huì )，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。
強化訓練，鞏固知識，提高技能。
學(xué)生積極思考，并指出其中錯誤。
學(xué)生總結解題注意事項，請一、兩位學(xué)生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習。
問(wèn)題導思，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
讓學(xué)生回憶化學(xué)方程式的意義，加深對化學(xué)方程式意義的理解。因為理解化學(xué)方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。
以具體的問(wèn)題引導學(xué)生進(jìn)入學(xué)習新知識情景。
結合具體的實(shí)例教會(huì )學(xué)生分析題意，學(xué)會(huì )如何解計算題。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生在探究問(wèn)題中體會(huì )到成功的樂(lè )趣。
重點(diǎn)引導學(xué)生從思維的特點(diǎn)出發(fā)，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進(jìn)一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規范的良好學(xué)習習慣。
掌握解題格式和解題方法，培養學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
通過(guò)練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過(guò)練習發(fā)現問(wèn)題，及時(shí)糾正。
辨析解題正誤，發(fā)現典型錯誤，避免學(xué)生犯類(lèi)似錯誤。
讓學(xué)生自主學(xué)習，培養學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題能力；教師只作恰當及時(shí)點(diǎn)撥。
在輕松、愉快中學(xué)會(huì )知識，會(huì )學(xué)知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
化學(xué)教學(xué)設計11
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
�。�1）知道糖類(lèi)的組成、種類(lèi)、來(lái)源，及對生命活動(dòng)的作用。
�。�2）學(xué)會(huì )用碘水（或碘酒）檢驗淀粉，學(xué)會(huì )用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗葡萄糖。
�。�3）知道糖類(lèi)在人體內的消化過(guò)程，知道淀粉或纖維素與葡萄糖之間的相互轉化。
�。�4）知道油脂的組成，富含油脂的食物以及常見(jiàn)的油脂。知道油脂對生命活動(dòng)的作用。
【過(guò)程與方法】
�。�1）通過(guò)自行閱讀，掌握資料收集與討論的學(xué)習方法，培養歸納、總結能力。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗，培養實(shí)驗操作能力及觀(guān)察能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
培養對食品營(yíng)養的關(guān)注意識，養成合理膳食的習慣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
認識糖類(lèi)、油脂的化學(xué)元素組成及其在人體內的變化和對生命活動(dòng)的重要意義。
【難點(diǎn)】
葡萄糖的檢驗方法及淀粉的檢驗方法。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情景導入
[教師]近幾年微商行業(yè)迅速崛起，同學(xué)們都知道微商吧？
[學(xué)生]笑嘻嘻的議論并回答。
[教師]據統計，近幾年微商們賣(mài)的減肥產(chǎn)品非常暢銷(xiāo)�，F在有些女中學(xué)生，為了趕潮流，在青春期就刻意減肥，有的已造成嚴重貧血和營(yíng)養不良。
[提問(wèn)]大家如何看待減肥這件事呢？
[學(xué)生]回答提問(wèn)，自由發(fā)揮。
[教師]提出科學(xué)合理減肥的觀(guān)點(diǎn)，講述人體所需的營(yíng)養物質(zhì)并引出課題。
設計意圖：創(chuàng )設情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
�。ǘ┬抡n教學(xué)
1。糖類(lèi)
[教師]指導學(xué)生自行閱讀課本并回答下列問(wèn)題：
�。�1）常見(jiàn)的糖類(lèi)有哪些？
�。�2）糖類(lèi)的組成元素有什么？
�。�3）糖類(lèi)對人體的作用是什么？
�。�4）糖類(lèi)的消化過(guò)程是怎樣的？
[學(xué)生]閱讀課本，并小組討論，回答問(wèn)題。
[教師]那么，如何檢驗食物中含有葡萄糖或淀粉呢？
[演示實(shí)驗]在試管中加入2ml10%NaOH溶液，滴加4～5滴5%CuSO4溶液，混合均勻，生成藍色的氫氧化銅沉淀。再加入幾滴10%葡萄糖溶液，在酒精燈上加熱至沸，片刻后出現磚紅色沉淀。
[學(xué)生實(shí)驗]在有少量面粉的蒸發(fā)皿上滴加2至3滴碘水，淀粉遇單質(zhì)碘顯藍色。
學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，并記錄結果。
設計意圖：通過(guò)實(shí)驗、觀(guān)察歸納出葡萄糖和淀粉的檢驗方法。
2。油脂
[教師]指導學(xué)生自行閱讀課本并回答下列問(wèn)題：
�。�1）常見(jiàn)的油脂有哪些？
�。�2）油脂主要含哪些元素？
�。�3）油脂對人體的作用是什么？
[學(xué)生]閱讀教材并回答：
�。�1）有的來(lái)自于植物的種子，有的來(lái)自于動(dòng)物的組織器官。通常人們將室溫下呈液態(tài)的脂肪為油（植物油），室溫下呈固態(tài)的脂肪為脂（動(dòng)物油）。常見(jiàn)油脂包括：豆油、花生油、菜油、豬油、牛油等。
�。�2）油脂的主要成分里含碳、氫、氧等元素。
�。�3）油脂在人體內經(jīng)過(guò)酶的作用，部分經(jīng)過(guò)氧化提供能量，另一部分被人體吸收供代謝需要。
�。ㄈ╈柟烫岣�
自行網(wǎng)上搜集、閱讀食物釀酒的資料。
�。ㄋ模┬〗Y、作業(yè)
略。
化學(xué)教學(xué)設計12
離子
教學(xué)目標
知識與能力目標：
1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）
2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）
3．了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過(guò)程與方法目標：
1．通過(guò)想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養學(xué)生空間想象力。
2．觀(guān)察l～18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層電子數與元素性質(zhì)的關(guān)系。
3．探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
1．培養學(xué)生對微觀(guān)世界學(xué)習的興趣。
2．喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。
教學(xué)過(guò)程
一、情境導入
1．教師富有感情地朗讀學(xué)生作品──科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結構的知識。
附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著(zhù)原子核不停地轉動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引�？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。
2．設問(wèn)：原子核外電子是如何運動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？
二、引導探究核外電子的排布
1學(xué)生猜想：核外電子是如何運動(dòng)的？
2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說(shuō)一說(shuō)你想象中核外電子如何運動(dòng)？
3．探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖” 制作成掛圖，借此引導學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）
4．歸納結論：核外電子是分層排布的。
5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設、猜想的階段，然后通過(guò)科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì )有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）
6．學(xué)習原子結構示意圖表示的意義：
7．練習鞏固：向你的同桌說(shuō)一說(shuō)下列原子結構示意圖的意義：
8．展示掛圖：1～18號元素的原子結構示意圖。學(xué)生觀(guān)察、互相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質(zhì)的關(guān)系：
元素 最外層電子數 元素化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素 8個(gè)（He為 2） 比較穩定
金屬元素 少于4個(gè) 不穩定
非金屬元素 多于4個(gè) 不穩定
9．教師設問(wèn)：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2），達到穩定結構，故化學(xué)性質(zhì)比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿(mǎn)，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？（制造探究情境，誘導學(xué)生下一步的探究）
三、探究離子的形成
1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結構示意圖。
2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過(guò)觀(guān)察原子結構示意圖，分別扮演銷(xiāo)原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電子”），其他同學(xué)當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對原子結構示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來(lái)）
3．學(xué)生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來(lái)達到穩定呢？設計一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅使，學(xué)生積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個(gè)電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉移到氯原子的最外電子層上，使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導，對于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）
化學(xué)教學(xué)設計13
一、教學(xué)目標：
1、知識與技能
�。�1）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——常溫下穩定，高溫下活潑。
�。�2）掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)——可燃性和還原性。
�。�3）初步了解氧化反應和還原反應，知道氧化劑和還原劑、氧化性和還原性。
2、過(guò)程與方法
�。�1）學(xué)會(huì )觀(guān)察實(shí)驗現象并記錄。
�。�2）單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）培養學(xué)生主動(dòng)探究，務(wù)實(shí)求真的科學(xué)態(tài)度。
�。�2）培養學(xué)生歸納分析的能力。
二、教學(xué)重、難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的可燃性、還原性。
教學(xué)難點(diǎn)：氧化反應和還原反應的認識。
三、教學(xué)模式：
從常用的“啟發(fā)——掌握”模式轉變?yōu)椤耙龑А骄俊蹦Ｊ�、“激活——同化”模式�?/p>
四、教學(xué)流程
五、教學(xué)工具：
演示實(shí)驗儀器
六、教學(xué)過(guò)程：
[復習提問(wèn)]我們前面學(xué)習了碳的單質(zhì)，現在我們來(lái)回顧金剛石、石墨的物理性質(zhì)？
[引入新課]這節課接著(zhù)學(xué)習單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[思考]我國古代一些書(shū)畫(huà)家常用墨，墨是由炭黑制成，書(shū)寫(xiě)或繪畫(huà)制的字畫(huà)，能夠保存很長(cháng)時(shí)間而不變色，這是為什么呢？
[理論探究]請同學(xué)在黑板上寫(xiě)出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩定。利用這個(gè)性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，年深日久都不會(huì )褪色。
[閱讀]在常溫時(shí)，碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。碳受日光照射或空氣接觸，都不容易起變化。
[板書(shū)]
一、在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（──穩定性）
[提問(wèn)]在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩定，如果溫度升高，碳的活動(dòng)性
又如何呢？ [板書(shū)]
二、碳與氧氣的反應（──可燃性）
[教師]請同學(xué)們回憶在氧氣中燃燒的實(shí)驗，寫(xiě)出木炭在氧氣中充分燃燒時(shí)的化學(xué)方程式
[板書(shū)]
1、碳的可燃性 C+O2
CO2（氧氣充足）
[思考]空氣污染物中有一種碳的氧化物，你們知道是什么氣體嗎？它是怎樣產(chǎn)生的呢？
[講解]當碳在氧氣不充足時(shí)，燃燒會(huì )生成CO 。[板書(shū)] 2C+O2 2CO（氧氣不足）
[教師總結]我們可以看出，當反應物的量不同時(shí)，生成物可能不同。例如碳與氧
氣充足時(shí)，反應生成CO2，碳與氧氣充足時(shí)，反應生成CO。
[提問(wèn)]大家思考：
�。�1）這兩個(gè)反應是不是氧化反應呢？
�。�2）這兩個(gè)反應都是放熱反應嗎？
[提問(wèn)引入]在溫度較高時(shí)，碳能夠與單質(zhì)氧結合生成CO2或CO，那么碳可不可以與某些氧化物中的氧結合呢？例如CuO。如果能，反應會(huì )生成什么物質(zhì)呢？
[板書(shū)]
三、碳與某些氧化物的反應──還原性 [展示實(shí)驗儀器]
[演示實(shí)驗] 氧化銅與木炭混合加熱。[提問(wèn)]我們需要哪些實(shí)驗儀器？
1、邊操作邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點(diǎn)等。
2、引導學(xué)生反應物是兩種固體物質(zhì)，并需要加熱，所以采用固固加熱型的實(shí)驗裝置。
3、提示學(xué)生觀(guān)察的重點(diǎn)：①反應物顏色的改變；②石灰水是否變化。
4、實(shí)驗完成后，向學(xué)生展示實(shí)驗結果。 [提問(wèn)] 根據實(shí)驗現象，分析反應產(chǎn)物是什么？
[學(xué)生]反應中看到有紅色物質(zhì)出現，說(shuō)明有Cu生成；小燒杯中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。
[板書(shū)] 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑
[提問(wèn)]在反應中，碳與CuO中的氧結合變成CO2。這是什么反應？ [學(xué)生]氧化反應。
[講解]CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應稱(chēng)為還原反應。
[講解]那么是什么物質(zhì)奪取CuO中的氧，促使CuO發(fā)生還原反應呢？是碳。因此，
像碳這種能夠奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。另一方面，CuO提供氧，被稱(chēng)為氧化劑，具有氧化性。 [板書(shū)]
[講解]可以看出，反應中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應、還原反應必定同時(shí)存在。我們稱(chēng)整個(gè)反應為氧化還原反應。
[練習]
現代鋼鐵用焦炭從鐵的氧化物礦石里冶煉出鐵。即3C +2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
工業(yè)上運用碳與二氧化碳來(lái)制造煤氣CO。CO2+C 2CO（吸熱反應）
↑C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應
CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應
[小結]
碳的化學(xué)性質(zhì)：①常溫下不活潑。②高溫時(shí)活潑，碳具有可燃性與還原性。
[課堂訓練]
1、寫(xiě)出由碳生成一氧化碳的兩個(gè)化學(xué)方程式 和，前者表明碳具 有 性；后者說(shuō)明碳具有性。
2、下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是
(A)穩定性 （B）吸附性 （C）可燃燒 （D）還原性
3、下面關(guān)于用木炭還原氧化銅的實(shí)驗現象的說(shuō)法中，符合實(shí)驗事實(shí)的是（ ）
A、黑色粉末無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁
B、有紅色物質(zhì)出現，石灰水無(wú)變化
C、有紅色物質(zhì)出現，澄清石灰水變渾濁
D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色
4、試管中裝有黑色粉末，一種單質(zhì)C和另一種物質(zhì)D，加熱后變成紅色固體A，
同時(shí)有一種無(wú)色氣體B生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：A B C D
化學(xué)教學(xué)設計14
一、導課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿(mǎn)成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當飛船運行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導學(xué)
【任務(wù)一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會(huì )不會(huì )影響電解水的反應呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問(wèn)題引導、自主學(xué)習】
1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習】
3、預測電解產(chǎn)物，設計實(shí)驗方案。
4、實(shí)驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？
實(shí)驗現象
電極反應及反應類(lèi)型
陽(yáng)極
陰極
電解CuCl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實(shí)驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類(lèi)別
原電池
電解池
電極名稱(chēng)
電極反應
能量轉變
反應能否自發(fā)
三、檢測導結
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）
A、電解池是把電能轉化為化學(xué)能的裝置。
B、電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
C、電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應
D、電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
A、B、C、D、
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學(xué)教學(xué)案例分析
案例：金屬鈉的知識。選自《化學(xué)必修1》教材中關(guān)于《金屬的化學(xué)性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬�？蛇M(jìn)行以下實(shí)驗。
【學(xué)生實(shí)驗】
首先學(xué)生通過(guò)實(shí)驗獲得一些認識，實(shí)驗的同時(shí)請同學(xué)們仔細記錄實(shí)驗現象。
�。�1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀(guān)察表面，切開(kāi)再觀(guān)察（切開(kāi)時(shí)注意鈉的質(zhì)地）。
�。�2）由學(xué)生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀(guān)察現象，并查找有關(guān)鈉在純氧中反應的視頻，進(jìn)行對照。
�。�3）由學(xué)生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學(xué)生注意實(shí)驗安全）。
【學(xué)生活動(dòng)】
討論剛才的實(shí)驗現象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。
實(shí)驗（1）結論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會(huì )被氧化而變暗，故應保存在煤油中。
實(shí)驗（2）結論：鈉在空氣中燃燒時(shí)火焰呈黃色，得到淡黃色固體過(guò)氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。
實(shí)驗（3）結論：鈉與水反應時(shí)浮于水面上，并會(huì )在水面上四處游動(dòng)伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。
燒杯壁發(fā)燙，說(shuō)明鈉與水反應放熱。
概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。
【討論】歸納總結金屬鈉的某些物理和化學(xué)性質(zhì)、保存方式。
實(shí)驗拓展：驗證鈉與水反應產(chǎn)生氣體是氫氣。
�。�1）學(xué)生討論，提出實(shí)驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。
�。�2）老師提出解決方案，進(jìn)行共同探討。
方案一：
一、實(shí)驗材料
礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉
二、實(shí)驗步驟
1、取1個(gè)空礦泉水瓶，在下端開(kāi)1個(gè)小孔。
2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。
3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。
4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿(mǎn)。
5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開(kāi)堵住小孔的拇指。此時(shí)觀(guān)察現象，鋁箔四周有氣泡出現，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時(shí)可以打開(kāi)橡皮塞，迅速用燃著(zhù)的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見(jiàn)礦泉水瓶?jì)葰怏w燃起一團火球，隨即熄滅。
�。�3）課后自主學(xué)習。
分組讓學(xué)生根據自己感興趣的話(huà)題查找相應資料：
1）常見(jiàn)金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。
2）常見(jiàn)金屬的主要存在形式及用途。
3）能否與水反應，反應條件是什么？
4）常見(jiàn)金屬的制備方法（金屬為常見(jiàn)金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。
本教學(xué)設計符合新課程改革教學(xué)理念，其優(yōu)點(diǎn)是：
符合新課標理念下自主學(xué)習教學(xué)案例設計，較好地體現以學(xué)生的發(fā)展為本的教學(xué)新理念；以實(shí)驗、討論、提問(wèn)等多種方式使學(xué)生積極地參與到學(xué)習活動(dòng)中來(lái)；引導學(xué)生體驗實(shí)驗的過(guò)程，完善自身的認知結構。
1、自主學(xué)習的定義
國外學(xué)者對于自主學(xué)習的定義主要包括以下幾個(gè)方面。
�。�1）學(xué)習者對學(xué)習自我負責的能力，具體表現為能夠根據實(shí)際情況確立自己的學(xué)習目標、決定學(xué)習內容和進(jìn)度、選擇學(xué)習方法和技巧、合理監控學(xué)習步驟（學(xué)習節奏、時(shí)間、地點(diǎn)等），以及評估已掌握的學(xué)習內容；
�。�2）學(xué)習者能對學(xué)習過(guò)程進(jìn)行批判性的反思，能建立一套自己的評估標準來(lái)衡量自己的學(xué)習情況，能獨立地發(fā)現問(wèn)題和及時(shí)地解決問(wèn)題；
�。�3）學(xué)習者在學(xué)習過(guò)程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴(lài)教師、等待來(lái)自教師的知識傳授。
2、自主學(xué)習目的
通過(guò)讓學(xué)生在一定程度上結合自身已有的認知結構，最大限度地讓其積極、主動(dòng)尋找更加合適自己的學(xué)習方法，在此過(guò)程中不斷進(jìn)行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學(xué)會(huì )學(xué)習，而且愛(ài)上尋知的過(guò)程，同時(shí)養成良好的學(xué)習習慣；在此學(xué)習過(guò)程中使學(xué)生個(gè)性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結構能得到補充和拓展。
3、自主學(xué)習實(shí)質(zhì)
就是在使學(xué)生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學(xué)生其他能力（提出提問(wèn)的能力，觀(guān)察的能力，查找資料，整理資料的能力，動(dòng)手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養和為其未來(lái)的發(fā)展打下基礎，通過(guò)自主學(xué)習，使學(xué)生具備較強的自主學(xué)習能力、主動(dòng)發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。
4、自主學(xué)習特征
�。�1）主動(dòng)性（最典型）
學(xué)生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動(dòng)去探索知識，應用知識，按照自己的學(xué)習方式去學(xué)習化學(xué)，認識化學(xué)的原理，以及應用所學(xué)的知識去解決問(wèn)題。在課堂中如果放手讓學(xué)生去做，去想，讓學(xué)生根據自己的興趣去選擇喜歡的內容進(jìn)行調查，然后分組自主學(xué)習，以學(xué)生活動(dòng)為主體，每個(gè)學(xué)生都參與學(xué)習全過(guò)程當中，對所學(xué)知識印象就會(huì )更加深刻。
�。�2）過(guò)程性：自主學(xué)習不是教師把現成的東西給學(xué)生，讓學(xué)生去死記硬背，而是讓學(xué)生自己經(jīng)過(guò)探索、討論、實(shí)驗、總結來(lái)得出所需的答案。
�。�3）有計劃性（可變性）：自主學(xué)習的過(guò)程中不是一成不變的，學(xué)生要學(xué)會(huì )合理地安排自己的時(shí)間，進(jìn)行有效的、系統的學(xué)習，并針對自己的情況作出及時(shí)的調整。
�。�4）反思性：在自主學(xué)習的過(guò)程中，學(xué)生要不斷進(jìn)行自我探索，自我認知：我會(huì )什么？我不會(huì )什么？我還需要知道什么？
�。�5）應用性：自主學(xué)習和應用緊密結合在一起，自主學(xué)習的動(dòng)機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學(xué)習過(guò)程提到相同的重要地位，發(fā)現問(wèn)題、解決問(wèn)題、應用問(wèn)題。
如在課后自主學(xué)習的問(wèn)題中：常見(jiàn)金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見(jiàn)形式？學(xué)生就會(huì )總結出如下知識：
�。�6）創(chuàng )新性：采用自主學(xué)習的方式，讓學(xué)生自己找到所爭議問(wèn)題的答案，培養了學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
5、自主學(xué)習策略
�。�1）教師與學(xué)生要轉變傳統觀(guān)念。
首先，應改變求知過(guò)程中以教師為中心的傳統觀(guān)念，確立以學(xué)習者為中心的思想。教師需要順應教學(xué)模式的變化，主動(dòng)轉換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學(xué)生的學(xué)習顧問(wèn)和學(xué)生學(xué)習的促進(jìn)者。同時(shí)，教師還要幫助學(xué)生改變對教師依賴(lài)的局面，積極鼓勵學(xué)生主動(dòng)參與到學(xué)習的探索過(guò)程中去。尊重每一個(gè)學(xué)生提出的見(jiàn)解，發(fā)現每個(gè)學(xué)生的長(cháng)處，做到教學(xué)相長(cháng)。把課堂大膽地交給學(xué)生，教師只是扮演一個(gè)導演的角色，而這臺戲的主角是學(xué)生。師生之間平等的關(guān)系，可以縮短師生之間的距離。其次，學(xué)生對自主學(xué)習這一教學(xué)模式應有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學(xué)習中的重要地位和作用，克服消極被動(dòng)或無(wú)所作為的觀(guān)念，使自己真正成為學(xué)習的主人。
�。�2）化學(xué)的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學(xué)是一門(mén)需要動(dòng)手的學(xué)科，重視和改進(jìn)實(shí)驗教學(xué)是實(shí)施“自主學(xué)習”有效途徑。
只要條件允許，就可以大膽地把書(shū)本上原來(lái)驗證性的、總結性的實(shí)驗引到課堂中間形成一種探索性實(shí)驗，讓學(xué)生循著(zhù)科學(xué)的探究過(guò)程，去發(fā)現規律，總結規律，形成屬于自己的一套解決問(wèn)題的思維方法。實(shí)驗一旦完成，學(xué)生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習的興趣，同時(shí)提高學(xué)習的能力。
�。�3）興趣是學(xué)習的最大動(dòng)力，激發(fā)學(xué)生自主探究的興趣是學(xué)生進(jìn)行“自主學(xué)習”的前提條件。
教師積極營(yíng)造自主學(xué)習氛圍，提供自主學(xué)習的條件。讓學(xué)生發(fā)現生活處處有化學(xué)，然后用化學(xué)知識去解決生活中的問(wèn)題，使學(xué)生覺(jué)得化學(xué)就在我們身邊，激發(fā)學(xué)習興趣，使學(xué)生學(xué)以致用�？梢匀嫣嵘龑W(xué)生的能力，同時(shí)也能培養學(xué)生的科學(xué)素養。
�。�4）大膽提出“為什么”是“自主學(xué)習”的基本方法之一。
要克服原來(lái)束縛學(xué)生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過(guò)程中，要解放學(xué)生的思想，，讓他們去觀(guān)察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動(dòng)手操作。
�。�5）處理好教師引導與自主學(xué)習的關(guān)系。
學(xué)生自主學(xué)習并不意味著(zhù)對學(xué)生放任自流，并不意味著(zhù)對教師要求降低。而是教師幫助學(xué)生充分發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性，在必要時(shí)進(jìn)行引導。
教師要處理好自主學(xué)習與其他學(xué)習模式的關(guān)系。教師要從多方位將多種教學(xué)模式有機結合起來(lái)，真正實(shí)現學(xué)生從被動(dòng)學(xué)習到主動(dòng)學(xué)習的轉變�？傊�，自主學(xué)習尊重學(xué)生的自由意志和獨立人格，突出學(xué)生的主體地位，符合學(xué)生的心理特點(diǎn)和認知規律。自主學(xué)習是學(xué)生自己主宰自己的學(xué)習，是學(xué)習者自覺(jué)確定學(xué)習目標、選擇學(xué)習方法、參與學(xué)習過(guò)程、評價(jià)學(xué)習結果的過(guò)程，促進(jìn)創(chuàng )新能力的發(fā)展。
化學(xué)教學(xué)設計15
一、教材依據
蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀(guān)結構與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。
二、設計思想
本節的化學(xué)鍵和分子間作用力內容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。本節課的化學(xué)基本概念較多，內容抽象，根據高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)充分利用現代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學(xué)目標
1、知識與技能：
使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
2、過(guò)程與方法：
通過(guò)學(xué)生對離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認識與理解，培養學(xué)生的抽象思維能力；通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)分子構型的教學(xué)培養學(xué)生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�。�1）、通過(guò)對化學(xué)鍵形成過(guò)程的分析，培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
�。�2）、在學(xué)習過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲。
�。�3）、培養學(xué)生從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
四、教學(xué)重點(diǎn)
離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解離子鍵的形成過(guò)程、理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程、認識化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應用。
六、教具準備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設問(wèn)]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結合成水分子？
思考、討論、回答
問(wèn)題導思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結合是因為它們之間存在著(zhù)強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物。
[板書(shū)]第二節 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著(zhù)什么樣的作用力？
引導學(xué)生從微觀(guān)角度來(lái)思考問(wèn)題，培養學(xué)生的抽象思維能力。
�。�
Na+
課件演示： 形成過(guò)程
觀(guān)看，傾聽(tīng)，思考。
化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽(yáng)離子之間的靜電作用
提問(wèn)：定義中的靜電僅指陰陽(yáng)離子之間的吸引力嗎？離子可以無(wú)限接近嗎？
思考，回答
引導學(xué)生對概念深入理解
2、實(shí)質(zhì)
陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問(wèn)：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
課件演示：HCl的形成過(guò)程
�。�
觀(guān)看，傾聽(tīng)，思考。
引導學(xué)生從微觀(guān)角度來(lái)思考問(wèn)題。
板書(shū)：
二、共價(jià)鍵：
1、概念
原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對概念的理解。
提問(wèn)：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵；共用電子對偏移的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。
板書(shū)：2、類(lèi)型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結：
NaCl和HCl是通過(guò)兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱(chēng)為化學(xué)鍵。
傾聽(tīng)、體會(huì )、正確認識
歸納抽象出概念。
板書(shū)：
三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結合的作用力稱(chēng)為化學(xué)鍵。
練習：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
�。�2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
�。�3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
�。�4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
�。�5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
提問(wèn)：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
培養學(xué)生總結規律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問(wèn)題的能力。小結：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
�。�1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
�。�2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
�。�3）銨根陽(yáng)離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
�。�4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。
�。�1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
�。�2）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
�。�3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
提問(wèn)：初中我們學(xué)過(guò)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書(shū)：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）
了解、預習
本節課解決內容：
1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過(guò)程。
2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價(jià)鍵的是
2、寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式
�。�1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
�。�2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是
�。�3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是
八、教學(xué)反思
本節課的教學(xué)設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現離子鍵與共價(jià)鍵的區別。通過(guò)師生之間的交流、評價(jià)、補充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀(guān)化學(xué)鍵的角度理解宏觀(guān)化學(xué)反應的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。
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