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優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計范文（通用10篇）
作為一名教職工，可能需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，借助教學(xué)設計可使學(xué)生在單位時(shí)間內能夠學(xué)到更多的知識。那要怎么寫(xiě)好教學(xué)設計呢？下面是小編為大家整理的優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計范文，僅供參考，歡迎大家閱讀。
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 1
一、教學(xué)背景
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節，這一節是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關(guān)內容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機物的學(xué)習方法有重要的作用。
二，學(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學(xué)好本節內容提供了前提條件。
本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節的知識，能為學(xué)生學(xué)習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應和取代反應）；
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)：取代反應的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)用具：
甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設備
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
六、教學(xué)過(guò)程：
[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。
[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據科學(xué)家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開(kāi)發(fā)利用，那將是人類(lèi)莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現出快速增長(cháng)的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對甲烷有一個(gè)完整的認識。
[揭題]板書(shū)：最簡(jiǎn)單的有機化合物-甲烷
[板書(shū)]一、甲烷的分子組成和分子結構
1、分子組成：CH4
[提問(wèn)]碳原子需要形成xx對共用電子對才能達到八個(gè)電子的穩定結構；氫原子欲形成兩個(gè)甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型
[學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結甲烷分子的結構特點(diǎn)
[板書(shū)]3、分子結構特點(diǎn)：正四面體型結構，呈高度對稱(chēng)狀，而且C—H鍵比較牢固。
[過(guò)渡]至此，我們對甲烷的結構有了進(jìn)一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節課的重點(diǎn)。
[板書(shū)]二、甲烷的性質(zhì)
[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。
1、對于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？
2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應嗎？
3、如何設計上述實(shí)驗？
[探究活動(dòng)]根據以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實(shí)驗。
[學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報討論結果
[演示實(shí)驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中
[設問(wèn)]1、點(diǎn)燃甲烷前應注意什么？
2、如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？點(diǎn)燃[學(xué)生活動(dòng)]上臺板演：CH4+2O2→CO2+2H2O
[板書(shū)]2、化學(xué)性質(zhì)
�、偶淄檩^穩定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應。
�、萍淄榈难趸磻篊H4+2O2點(diǎn)燃→CO2+2H2O
[過(guò)渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應外，還會(huì )在光照情況下跟氯氣反應。
[演示實(shí)驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學(xué)生觀(guān)看實(shí)驗現象，邊提示學(xué)生在觀(guān)察重點(diǎn)實(shí)驗現象時(shí)思考產(chǎn)生這些現象的原因。
[講授]取代反應的概念及原理并引導學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動(dòng)畫(huà)
[板書(shū)]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
[提問(wèn)]CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？
[學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應的方程式
[投影]隨堂鞏固練習
[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片
[課堂小結]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。
七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應和我們學(xué)習過(guò)的置換反應有什么區別？
八、教學(xué)反思：
本節課的引入通過(guò)介紹我國實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國民經(jīng)濟建設實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習有機化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗到學(xué)習有機化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的'情緒開(kāi)始本節課的學(xué)習。
在介紹甲烷的分子結構時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對物質(zhì)結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個(gè)比較清楚的認識。在學(xué)習結構的基礎上開(kāi)始學(xué)習甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線(xiàn)，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機化合物的學(xué)習方法。
學(xué)習甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀(guān)抽象的內容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習興趣，對本節課的學(xué)習重點(diǎn)取代反應的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過(guò)程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內容占用了大部分時(shí)間，而沒(méi)有充分的時(shí)間來(lái)讓學(xué)生理解取代反應的實(shí)質(zhì)。
本節課的學(xué)習，體現了以學(xué)生為主體的引導探究法，幫助學(xué)生運用已學(xué)過(guò)的知識與技能，去探索新的概念和規律，培養了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問(wèn)題的方法，通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題、討論問(wèn)題、從而解決問(wèn)題，加深學(xué)生對教學(xué)內容的理解，更重要的是有利于培養和發(fā)展他們的思維能力。
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 2
一、設計思想：
根據新課程要求，在教學(xué)中要注重實(shí)驗探究和交流活動(dòng)，學(xué)生所需掌握的知識應通過(guò)學(xué)生自己實(shí)驗探究和教師引導總結得來(lái)，真正把學(xué)生作為主體確立起來(lái)。要求教師在教學(xué)過(guò)程中構建課程內容問(wèn)題化，引導學(xué)生在問(wèn)題情景中尋找問(wèn)題、解決問(wèn)題。盡量把學(xué)生帶入“真實(shí)”的問(wèn)題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動(dòng)機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會(huì )層面的問(wèn)題和自然界真實(shí)問(wèn)題。
本節課的教材依據是蘇教版高一年級必修二專(zhuān)題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉化》。原電池是把化學(xué)能轉化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著(zhù)較豐富的感性認識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應中能量變化和氧化還原反應等知識，從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，提出疑問(wèn)：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調動(dòng)學(xué)生主動(dòng)探索科學(xué)規律的積極性。再通過(guò)實(shí)驗探究，引導學(xué)生從電子轉移角度理解化學(xué)能向電能轉化的本質(zhì)以及這種轉化的綜合利用價(jià)值。
二、教材分析：
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在整個(gè)中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的`重要知識點(diǎn)。因此，原電池原理教學(xué)在整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說(shuō)是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時(shí)，通過(guò)對原電池原理教學(xué)過(guò)程中實(shí)驗現象的觀(guān)察、分析、歸納、總結，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導。
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教材從實(shí)驗入手，通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗，而后分析討論實(shí)驗現象，從而得出結論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實(shí)際中去應用，這樣的編排，由實(shí)踐到理論，再由理論到實(shí)踐，符合學(xué)生的認知規律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構成原電池的條件是本節課教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，該內容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時(shí)難于理解。引入新課時(shí)從日常生活中常見(jiàn)的電池入手，通過(guò)各種電池的展示，引導學(xué)生根據所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過(guò)鋅、銅與硫酸的簡(jiǎn)單組合，實(shí)驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實(shí)驗的方式探究原電池的工作原理、構成條件。()同時(shí)從電子轉移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應，并寫(xiě)出電極反應式、電池總反應。認識到可以利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應中的電子轉移設計原電池，將化學(xué)能轉化為電能，為人類(lèi)的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎上介紹一些常見(jiàn)的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標：
通過(guò)教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構成條件，正確判斷原電池的正負極。熟練書(shū)寫(xiě)電極反應和總反應方程式，并能設計較簡(jiǎn)單的原電池。通過(guò)探索實(shí)驗、現象比較、設疑誘導、知識講授和鞏固練習，培養學(xué)生敏銳的觀(guān)察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。通過(guò)對實(shí)驗的探索，充分體現了“學(xué)生為主體，教師為主導”的作用，并且培養學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過(guò)多媒體畫(huà)面，增強教學(xué)的直觀(guān)性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣；通過(guò)各種電池在各個(gè)領(lǐng)域的應用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會(huì )、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
五、重點(diǎn)難點(diǎn)：
原電池的原理和構成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設計、實(shí)驗探究、分析、歸納
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 3
一、設計思想
新化學(xué)課程標準提出：“高中化學(xué)課程應有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀(guān)念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng )新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎理論之一�；瘜W(xué)基礎理論的教學(xué)應根據課程標準和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀(guān)點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應速率知識的延伸，也是以后學(xué)習有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識的理論基礎，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習中應集中注意力，采用自主學(xué)習，積極想象等學(xué)習方式提高自己觀(guān)察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據學(xué)生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學(xué)模式，合理利用現代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標、重難點(diǎn)、方法和手段
1、教學(xué)目標
知識目標：
�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：
�。�1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
�。�2）培養學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標：
�。�1）培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和積極思維習慣
�。�2）結合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3、教學(xué)方法和手段
合理利用現代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過(guò)復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現規律，形成概念，掌握知識。采用“引導探究教學(xué)模式”“創(chuàng )設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設問(wèn)題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng )設能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì )發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì )飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征，微觀(guān)過(guò)程，宏觀(guān)再現
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的'實(shí)驗演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識的填補，以取得學(xué)生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認識。]
【問(wèn)題】
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
�、郛攦煞N過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對問(wèn)題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創(chuàng )設新的問(wèn)題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識：
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在溶解和結晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。
�、陔S著(zhù)溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀(guān)”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫(huà)】再現溶解平衡時(shí)，V溶解=V結晶≠0
將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì )被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀(guān)解釋等，使學(xué)直觀(guān)形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書(shū)】化學(xué)平衡
溶解平衡的建立
1、溶解——結晶——可逆過(guò)程
2、V溶解=V結晶≠0→溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應中起始和反應不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 4
一、教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著(zhù)越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(cháng)金屬材料的使用壽命;可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的.綜合。
二、學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
三、教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據，根據教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：
1、知識技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書(shū)寫(xiě);原電池構成條件;
2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習活動(dòng)，訓練和培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗設計能力及動(dòng)手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進(jìn)學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)?在課本實(shí)驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題;放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗探究，對問(wèn)題逐一分析、探索;通過(guò)實(shí)驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負極上的電子通過(guò)導線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)?
在教學(xué)時(shí)，除了Zn-Cu原電池演示實(shí)驗外，還設計學(xué)生自主探究實(shí)驗。指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究學(xué)習的同時(shí)恰當運用現代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀(guān)、抽象、不可見(jiàn)的電子的運動(dòng)直觀(guān)化;將復雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀(guān)。
五、教法與學(xué)法
1、教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。
為學(xué)生創(chuàng )設好學(xué)習、研究的環(huán)境：
�、虐褧r(shí)間留給學(xué)生;
�、瓢严胂蟮目臻g留給學(xué)生;
�、前颜J知過(guò)程留給學(xué)生;
�、劝呀涣髋c評價(jià)的權力留給學(xué)生。
2、學(xué)法——實(shí)驗探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。在此基礎上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結。
六、教學(xué)設計
1、課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
�、茝纳磉呑钍煜さ氖吕�
�、菑膶�(shí)驗引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣,盡快進(jìn)入課程學(xué)習狀態(tài)、
2、實(shí)驗研究
確定主題:(供給學(xué)生實(shí)驗學(xué)習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實(shí)驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中;設疑：
�、黉\片的質(zhì)量有無(wú)變化?
�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子?
�、蹖�(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的電子從哪來(lái)?
�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設計與實(shí)施:原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設計方案，為學(xué)生準備實(shí)驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng )造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。
�、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗、觀(guān)察實(shí)驗現象、記錄實(shí)驗數據、分析、歸納、總結得出結論。教師巡視、指導，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺交流設計方案和展示實(shí)驗成果。
�、仆瑢W(xué)自評和互評價(jià)。
教師組織交流并適當的提問(wèn)，使學(xué)生的總結更加完善，從而使研究學(xué)習順利完成。
3、引申與提高
�、烹娮影鍟�(shū)將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學(xué)生
�、齐娮觿�(dòng)畫(huà)模擬原電池和干電池電流形成的微觀(guān)電子的運動(dòng)
4、結尾部分是本節課的升華部分。
我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設計
指導學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類(lèi)電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個(gè)水果電池。
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 5
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎上，能進(jìn)一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結構中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學(xué)好苯的知識對后續有機物的學(xué)習具有指導作用。通過(guò)這節課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結構。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀(guān)察能力和實(shí)驗操作能力。在學(xué)習苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學(xué)習理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結構進(jìn)行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征；通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的.化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對苯分子組成及結構、性質(zhì)的探究加強觀(guān)察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進(jìn)一步認識研究有機物的一般過(guò)程和方法；以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關(guān)系；參與苯分子結構的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
明顯地表現出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗證據、自然觀(guān)察相一致的實(shí)證精神；能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)；體會(huì )想象力和創(chuàng )造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結構，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結構特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標準中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì )，使學(xué)生學(xué)習“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。根據建構主義的基本理論和教學(xué)設計思想，依據以學(xué)生為中心的教學(xué)設計原則，在構建學(xué)生的學(xué)習環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節課沿著(zhù)歷史的發(fā)展脈絡(luò )設置了八個(gè)學(xué)習任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現苯、認識苯的過(guò)程展現在學(xué)生的面前，運用引導探究的學(xué)習方式使學(xué)生親歷“苯的發(fā)現之旅”，體會(huì )科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè )趣，訓練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗、探究實(shí)驗、苯分子結構假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現基本過(guò)程的順序設計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng )新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結構簡(jiǎn)式,然后設計實(shí)驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據心理學(xué)知識，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調運用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動(dòng)學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗裝置及其藥品。
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 6
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應原理模塊第二章的第三節，其它三節依次為：化學(xué)反應速率、影響化學(xué)反應速率的因素、化學(xué)反應進(jìn)行的方向。先速率后平衡的順序體現了科學(xué)家研究化學(xué)反應快慢、利用化學(xué)反應限度的基本思路，即：先從動(dòng)力學(xué)的角度研究反應速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。
二、學(xué)生情況分析
1、學(xué)生的認識發(fā)展分析
學(xué)生在高一必修階段，通過(guò)化學(xué)反應速率和反應限度的學(xué)習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過(guò)對化學(xué)平衡這部分內容的學(xué)習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應限度。通過(guò)對數據指標的分析，使學(xué)生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學(xué)反應限度（K）。平衡常數是反應限度的最根本的表現，對于某一個(gè)具體反應來(lái)說(shuō)，平衡常數與反應限度確實(shí)是一一對應的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認識一個(gè)反應在一定條件（溫度）下的平衡常數只有一個(gè)，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的`平衡狀態(tài)。
2、學(xué)生認識障礙點(diǎn)分析
學(xué)生認識障礙點(diǎn)主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應限度”兩個(gè)核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問(wèn)題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問(wèn)題。第二，不能將反應限度看成化學(xué)反應進(jìn)行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態(tài)與反應限度的關(guān)系，因此學(xué)生認為“化學(xué)平衡常數”比較難于理解。
三、指導思想與理論依據
本教學(xué)設計首先依據《普通高中化學(xué)課程標準》對化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過(guò)程，認識化學(xué)平衡移動(dòng)規律；知道化學(xué)平衡常數和轉化率的涵義，能進(jìn)行化學(xué)平衡常數和轉化率的計算。依據《化學(xué)反應原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀(guān)”“微粒觀(guān)”“動(dòng)態(tài)觀(guān)”，引入化學(xué)平衡常數的學(xué)習，對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向帶來(lái)了科學(xué)的依據，從而明確了教學(xué)設計的核心目標：從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應限度的認識。在此基礎上，本設計又對化學(xué)平衡常數的功能與價(jià)值，以及學(xué)生認識發(fā)展的特點(diǎn)進(jìn)行了分析，通過(guò)數據的分析與計算，使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個(gè)更深刻的認識，進(jìn)而確定了“向數字尋求幫助讓數據支撐結論”教學(xué)設計的思路。
四、基于上述分析確定本設計的知識線(xiàn)索、學(xué)生認知線(xiàn)索、問(wèn)題線(xiàn)索、情景
五、教學(xué)目標
知識技能：
�、僦阑瘜W(xué)反應存在限度問(wèn)題，能認識到一個(gè)反應同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個(gè)反應限度。
�、诹私饣瘜W(xué)平衡常數，通過(guò)數據分析建立對平衡常數的認識過(guò)程。
�、叟囵B學(xué)生分析數據、歸納結論,語(yǔ)言表達與綜合計算能力。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應限度的有關(guān)數據，使學(xué)生認識到一個(gè)反應在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數只有一個(gè)，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。
�、诔浞职l(fā)揮數據的功能，讓數據分析支撐認識的發(fā)展。
�、弁ㄟ^(guò)平衡常數的討論，使學(xué)生初步認識到其價(jià)值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進(jìn)行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、偻ㄟ^(guò)對化學(xué)平衡常數認識過(guò)程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。②培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和思維習慣。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數教學(xué)難點(diǎn)：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應限度的認識
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 7
一、教學(xué)背景
�。ㄒ唬┱n標分析
課程標準對本節課教學(xué)內容的基本要求是在初中的基礎上進(jìn)一步學(xué)習與人類(lèi)生存和發(fā)展密切相關(guān)的一些有機化合物的重要知識；并不特別要求去追求知識的系統性和知識遷移。
�。ǘ┙滩姆治�
《甲烷》內容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節，這一節是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機物結構和性質(zhì)的有關(guān)內容，有機化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對它的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節內容對幫助學(xué)生樹(shù)立正確的學(xué)習有機物的學(xué)習方法有重要的作用。
�。ㄈ⿲W(xué)情分析
初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結構的知識，為學(xué)好本節內容提供了前提條件。
本節課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結構的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節的知識，能為學(xué)生學(xué)習烴及烴的衍生物等有機內容奠定良好的基礎。
二、教學(xué)目標：
知識與技能：
1、了解甲烷的存在、物理性質(zhì)、用途。
2、掌握甲烷分子的化學(xué)式、電子式、結構式、空間構型。
3、掌握甲烷的化學(xué)性質(zhì)（通常穩定、取代反應、氧化反應、高溫分解）。
4、理解取代反應的概念。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)觀(guān)察甲烷分子的空間構型模型、觀(guān)看甲烷發(fā)生取代反應的多媒體模擬反應歷程，增強學(xué)生對甲烷分子空間構型這類(lèi)抽象的知識的理解，提高空間思維能力。
2、在重點(diǎn)掌握甲烷化學(xué)性質(zhì)的過(guò)程中，逐漸理解“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”，并學(xué)會(huì )遷移運用。
3、了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，初步學(xué)會(huì )化學(xué)中對有機物進(jìn)行科學(xué)探究的基本思路和方法。
4、通過(guò)觀(guān)察記錄實(shí)驗現象和總結實(shí)驗結論來(lái)培養學(xué)生科學(xué)實(shí)驗的觀(guān)察能力、思維能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
1、認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。
2、通過(guò)學(xué)生合作進(jìn)行模型制作明確甲烷分子的空間構型，欣賞天然氣應用的圖片，觀(guān)賞甲烷和氯氣反應機理的動(dòng)畫(huà)以及聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際等設計內容，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，力求形成長(cháng)久穩定的化學(xué)學(xué)習動(dòng)機以及探究新知的欲望。
3、通過(guò)本節課的學(xué)習，初步形成嚴謹、有序地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度及科學(xué)方法。
4、與日常生活緊密結合，了解甲烷對于人類(lèi)日常生活及身體健康的重要性，形成環(huán)保意識及關(guān)心能源、社會(huì )問(wèn)題的意識。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應和取代反應）；
�。ǘ┙虒W(xué)難點(diǎn)：甲烷分子的空間立體結構、取代反應的概念和實(shí)質(zhì)。
四、教學(xué)策略和手段：
�。ㄒ唬┙虒W(xué)策略：以計算機多媒體輔助模擬實(shí)驗和學(xué)生討論為主，教師串聯(lián)講解為輔的啟發(fā)式教學(xué)。
1、采用圖文并茂的多媒體展示，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，層層推進(jìn)；
2、創(chuàng )設問(wèn)題情境，吸引學(xué)生有意注意；
3、通過(guò)展示模擬實(shí)驗組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗觀(guān)察、對比、分析、討論、歸納。
�。ǘ┙虒W(xué)手段：PPT等多媒體課件、黑板。
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
六、教學(xué)過(guò)程：
【引入】在前面的學(xué)習中，我們學(xué)習了化學(xué)的一大模塊——無(wú)機化學(xué)，從今天開(kāi)始，我們將進(jìn)入化學(xué)另一個(gè)模塊——有機化學(xué)的學(xué)習。
【講述】有機化學(xué)主要是研究一些有機化合物的結構、性質(zhì)與制備的學(xué)科，那么什么又是有機化合物呢？其實(shí)，有機化合物就是指含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機物。有機化合物有兩個(gè)基本特點(diǎn)：數量眾多，分布極廣。但由于CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）及其鹽等與無(wú)機化合物的性質(zhì)與結構相似，所以把他們歸入了無(wú)機化合物之列。
【提問(wèn)】有機化合物中是否只含有碳元素嗎？
【講述】答案是否定的，顧名思義，化合物自然是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，有機化合物不只是含有碳元素，它還含有氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等。其中僅含有碳、氫元素的有機化合物叫做烴。
【過(guò)渡】今天我們就一起來(lái)學(xué)習最簡(jiǎn)單的烴，也是最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷
【板書(shū)】第一節最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷
【板書(shū)】一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構
【引入】我們都知道我們國家正在實(shí)施一項重大的能源工程——“西氣東輸”工程。
【提問(wèn)】大家知道“西氣東輸”工程里面的氣指的是什么嗎？
【學(xué)生回答】天然氣
【講述】很好，這項工程主要是將新疆、甘肅等地豐富的天然氣資源，通過(guò)管道東輸到長(cháng)江三角洲，最終到達上海的一項巨大工程。由于天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，所以我們國家才不惜重金把它從新疆那么遙遠的地方引過(guò)來(lái)。天然氣它的主要成分了就是甲烷，其實(shí)自然界中甲烷不只單單存在于天然氣中，在沼氣、油田氣和煤礦坑道氣中甲烷也是他們的主要成分。
【PPT展示】【板書(shū)】1、甲烷在自然界中的存在
【板書(shū)】2、分子結構
【過(guò)渡】通過(guò)我們在初中的學(xué)習，我們知道甲烷的分子式為CH4，根據我們第一章所學(xué)化學(xué)鍵的知識寫(xiě)出甲烷的電子式。
【PPT展示】【板書(shū)】
�。�1）、甲烷的電子式
如果我們將電子式中的一對共用電子用一條短線(xiàn)表示，得到的式子叫結構式。
【板書(shū)】結構式：將電子式中的一對共用電子用一條短線(xiàn)表示，得到的式子。
那么甲烷用結構式來(lái)表示的話(huà)我們就可以把它表示成這個(gè)樣子
【PPT展示】【板書(shū)】
�。�2）、甲烷的結構式
【提問(wèn)】我們知道了甲烷的分子式和結構式，那么甲烷分子的結構到底是不是和它的結構式一樣呢？
【實(shí)踐】下面我們就動(dòng)起手來(lái)，利用我們手上的橡皮泥和牙簽，搭建出你想象中的甲烷的空間結構。
搭建出來(lái)后想一下以下兩個(gè)問(wèn)題：
【PPT展示】
1、如果我們用一個(gè)X原子替代甲烷分子其中的一個(gè)氫原子，有幾種可能？
2、如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，又有幾種可能？
找幾個(gè)同學(xué)問(wèn)一下他們做出來(lái)的模型的空間幾何結構。
【講述】通過(guò)我們科學(xué)家精確的實(shí)驗測定發(fā)現，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的.兩個(gè)氫原子，其結果只有一種空間結構，那現在甲烷它的空間結構該是那一種呢？你們動(dòng)手做一下，用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結構只有一種，看看應該是哪一種結構。
【學(xué)生回答】正四面體
【PPT展示】甲烷的正四面體結構、球棍模型及比例模型。
【講述】很好，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結果只有一種空間結構的話(huà)，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體了；如果它是一個(gè)平面正方形或者四棱錐的空間結構，那么用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子相鄰和相對肯定是兩種不同的結構，如果我們用兩個(gè)X原子替代甲烷分子其中的兩個(gè)氫原子，其結果只有一種空間結構的話(huà)，那么甲烷的空間結構肯定就是正四面體。在這種結構中，每個(gè)C—H與C—H都是等價(jià)的，且他們之間的夾角也就是鍵角為109°28’。
【過(guò)渡】好，看完了甲烷的結構，接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的性質(zhì)。
【板書(shū)】
二、甲烷的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
【講述】【PPT展示】通常情況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小為0.717g/L（標準狀況），極難溶于水。
【過(guò)渡】這些就是甲烷的一些物理性質(zhì)，接下來(lái)我們來(lái)看一下它的化學(xué)性質(zhì)。
我們常說(shuō)結構決定性質(zhì)，那么甲烷穩定的正四面體結構決定了它有那些化學(xué)性質(zhì)呢？
【板書(shū)】
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）、穩定性
甲烷穩定的正四面體結構決定了甲烷通常情況下是比較穩定的，如與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應。
【板書(shū)】【PPT展示】與強酸、強堿和強氧化劑等一般不發(fā)生化學(xué)反應。
【講述】甲烷的穩定性是由它具有正四面體結構的穩定結構決定的。
【過(guò)渡】但任何物質(zhì)的穩定性都是相對的，而它的變化是絕對的，內因是變化的根據，外因是變化的條件，一旦外部條件發(fā)生變化，甲烷也能發(fā)生反應。比如在特定條件下甲烷能與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，如可以燃燒和發(fā)生取代反應等。下面我們就一起來(lái)看一下甲烷的燃燒反應。
【板書(shū)】
�。�2）、甲烷的氧化反應——燃燒反應
【講述】甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，通常情況下1mol甲烷在空氣中完全燃燒，生成水和CO2，放出890kJ的熱量，火焰呈淡藍色。
【板書(shū)】CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
下面請同學(xué)們閱讀課本P61資料卡片并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：
�。�1）怎么檢驗甲烷燃燒生成的產(chǎn)物？
甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，可以通過(guò)將干燥燒杯罩在甲烷的火焰上，之后倒轉燒杯迅速倒入澄清石灰水來(lái)檢驗。
�。�2）點(diǎn)燃甲烷前應有什么操作？
【總結歸納】點(diǎn)燃甲烷前應該驗純，這就提醒我們，在使用任何可燃性氣體前一定要進(jìn)行驗純，否則他們與空氣混合達到一定的比例的時(shí)候就會(huì )發(fā)生爆炸。
【提問(wèn)】如果你發(fā)現你家里面使用的煤氣或天然氣發(fā)生泄漏的話(huà)，你將怎么進(jìn)行查漏呢？
【講述】我們應該先打開(kāi)門(mén)窗，讓可燃性氣體在室內的濃度，同時(shí)關(guān)閉煤氣或天然氣的總閥門(mén)，并且要到戶(hù)外去打電話(huà)進(jìn)行求救，切勿觸動(dòng)任何電器開(kāi)關(guān)（如開(kāi)、關(guān)燈）、在室內使用電話(huà)或手機、使用火柴或打火機、按動(dòng)鄰居的門(mén)鈴、開(kāi)啟任何煤氣用具，直至漏氣情況得到控制。
那么我們該怎么來(lái)檢驗這兩種物質(zhì)呢？
【過(guò)渡】接下來(lái)我們來(lái)看一下甲烷的另一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)
【板書(shū)】
�。�3）、甲烷的取代反應（特征反應）
【講述】甲烷在通常情況下不與強氧化劑反應，但在特定的條件下甲烷是可以與一些氧化劑發(fā)生反應的。如在光照的條件下就可以與氯氣發(fā)生反應。下面我們一起來(lái)看一個(gè)甲烷與氯氣反應的視屏。
【提問(wèn)】在這個(gè)實(shí)驗視屏你看到了些什么現象？
【總結】色變淺、水上升、出油滴。為什么會(huì )出現這些現象呢，這是因為甲烷與氯氣發(fā)生反應生成了能溶于水的氯化氫與不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油狀液體。其生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為：
【板書(shū)】
【講述】在上述反應中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性完成的，而它們是一個(gè)連鎖的反應，反應中生成的一氯甲烷又可與氯氣進(jìn)一步反應，依次生成難溶于水的油狀液體二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳——是一種很好的滅火劑），注意：有機反應方程式用“→”，不用“=”。
【講述】仿照生成一氯甲烷化學(xué)方程式，嘗試寫(xiě)出一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應的化學(xué)方程式
【板書(shū)講述】在常溫下，一氯甲烷是氣體，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液體。
【講述】在上述反應中甲烷分子中的4個(gè)H原子逐一被Cl原子所代替生成了4種四種不同的取代物，像這種有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【板書(shū)】取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫取代反應。
【講述】甲烷在光照下除與氯氣發(fā)生取代反應以外，還能與其它氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生反應，它與氟氣的反應更容易，與溴蒸氣的反應更困難，與碘蒸氣幾乎不反應。但甲烷不能與氯水、溴水等反應，使氯水、溴水等褪色。
【提問(wèn)與思考】
1、在甲烷與氯氣的取代反應中那種生成物最多？
2、取代反應與置換反應有何區別？
【PPT展示】【小結】
1、甲烷分子的結構特點(diǎn)；說(shuō)明“甲烷分子是正四面體結構”最基本的實(shí)驗事實(shí)是什么？
2、甲烷主要存在于那些物質(zhì)中，有什么樣的物理性質(zhì)
3、甲烷的化學(xué)性質(zhì)有哪些？
4、什么是取代反應？它與置換反應有什么區別？
[課堂小結]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應。它主要取決于甲烷穩定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。
七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應和我們學(xué)習過(guò)的置換反應有什么區別？
八、板書(shū)設計：
第一節最簡(jiǎn)單的有機化合物——甲烷
一、甲烷在自然界中的存在及其分子結構
1、甲烷在自然界中的存在
2、分子結構
二、甲烷的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
2、化學(xué)性質(zhì)
�。�1）穩定性
�。�2）甲烷的氧化反應——燃燒反應
CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）
�。�3）甲烷的取代反應（特征反應）
取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。
氯氣與甲烷的取代反應方程式：
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 8
一、教材分析
本章以分類(lèi)為中心，介紹物質(zhì)的分類(lèi)、化學(xué)反應的分類(lèi)。第二節《離子反應》從有無(wú)離子參加的角度認識化學(xué)反應。第一課時(shí)學(xué)習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時(shí)從概念出發(fā)，結合探究實(shí)驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節內容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎。
二、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習本節課之前，對溶液的導電性，電解質(zhì)的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有一定的難度。
學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持。
根據以上分析及《化學(xué)新課程標準》，確定本節課的教學(xué)目標、重難點(diǎn)和教學(xué)方法如下：
三、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、使學(xué)生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、使學(xué)生掌握簡(jiǎn)單的離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗等培養學(xué)生的思維能力、語(yǔ)言表達能力、動(dòng)手能力，觀(guān)察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對所學(xué)知識的理解。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、學(xué)生通過(guò)實(shí)驗，體驗了實(shí)驗是學(xué)習化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。
2、培養學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀(guān)察，敢于實(shí)踐。
3、通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實(shí)驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)離子反應的實(shí)質(zhì)和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
難點(diǎn)：實(shí)驗現象的分析、離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
四、教學(xué)方法
實(shí)驗探究；計算機輔助教學(xué)
難點(diǎn)突破：
1、精心設計實(shí)驗：將教材實(shí)驗設計為4個(gè)學(xué)生為一組的學(xué)生實(shí)驗，培養學(xué)生的動(dòng)手能力、合作精神。使每個(gè)學(xué)生參與到獲得知識的過(guò)程中，能分享實(shí)驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的.相互合作與取得成功的關(guān)系。
2、利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點(diǎn)。
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節課的難點(diǎn)。為突破該難點(diǎn)，我做如下設計：初學(xué)時(shí)讓學(xué)生按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓練。第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫(xiě)成離子，哪些不能改寫(xiě)離子，要指導學(xué)生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁(yè)）。采用自學(xué)、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學(xué)們對自己所犯的錯誤得到及時(shí)的糾正。并且要將書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)分散到其他教學(xué)環(huán)節，在學(xué)習離子反應的意義時(shí)，設計練習4個(gè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。在得出離子反應發(fā)生的條件時(shí)，設計練習3個(gè)書(shū)寫(xiě)。
五、學(xué)習方法
采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
六、、教學(xué)準備
1、實(shí)驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實(shí)驗藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學(xué)生準備：4人一組進(jìn)行實(shí)驗。
七、教學(xué)過(guò)程
總體構思：
教學(xué)序：創(chuàng )設情境→提出問(wèn)題→引導探究→實(shí)驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學(xué)習序：明確問(wèn)題→實(shí)驗研究→分析現象→形成概念→理解應用
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 9
教學(xué)目標
知識技能：掌握酯化反應的原理、實(shí)驗操作及相關(guān)問(wèn)題，進(jìn)一步理解可逆反應、催化作用。
能力培養：培養學(xué)生用已知條件設計實(shí)驗及觀(guān)察、描述、解釋實(shí)驗現象的能力，培養學(xué)生對知識的分析歸納、概括總結的思維能力與表達能力。
科學(xué)品質(zhì)
通過(guò)設計實(shí)驗、動(dòng)手實(shí)驗，激發(fā)學(xué)習興趣，培養求實(shí)、探索、創(chuàng )新、合作的優(yōu)良品質(zhì)。
科學(xué)方法
介紹同位素示蹤法在化學(xué)研究中的使用，通過(guò)酯化反應過(guò)程的分析、推理、研究，培養學(xué)生從現象到本質(zhì)、從宏觀(guān)到微觀(guān)、從實(shí)踐到理論的科學(xué)思維方法。
教學(xué)方法
研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示。
課時(shí)安排
第1課時(shí)：乙酸的性質(zhì)及酯化反應實(shí)驗(本文略去乙酸的其它性質(zhì)部分)
第2課時(shí)：酯化反應問(wèn)題討論
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
【過(guò)渡】我國是一個(gè)酒的國度，五糧液享譽(yù)海內外，國酒茅臺香飄萬(wàn)里�！熬剖窃疥愒较恪�。你們知道是什么原因嗎?
【板書(shū)】乙酸的酯化反應
【學(xué)生實(shí)驗】乙酸乙酯的制�。簩W(xué)生分三組做如下實(shí)驗，實(shí)驗結束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。
第一組：在一支試管中加入3mL乙醇和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀(guān)察現象。
第二組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有水的接受試管的液面上，觀(guān)察現象。
第三組：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀(guān)察現象。
強調：①試劑的添加順序;
�、趯Ч苣┒瞬灰迦氲浇邮茉嚬芤好嬉韵�;
�、奂訜衢_(kāi)始要緩慢。
【師】問(wèn)題①：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸?
【生】此操作相當于濃硫酸的稀釋?zhuān)掖己蜐饬蛩嵯嗷鞎?huì )瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會(huì )使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。
【師】問(wèn)題②：導管末端為什么不能插入到接受試管液面以下?
【生】防止加熱不均勻，使溶液倒吸。
【追問(wèn)】除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法?
【生】可以將吸收裝置改為導管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸(或其它合理方法)。
【師】問(wèn)題③：為什么剛開(kāi)始加熱時(shí)要緩慢?
【生】防止反應物還未來(lái)得及反應即被加熱蒸餾出來(lái)，造成反應物的損失。
【師】所以此裝置也可以看作是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾裝置，那么，裝置的哪一部分相當于蒸餾燒瓶?哪一部分相當于冷凝管?
【生】作為反應容器的試管相當于蒸餾燒瓶，導管相當于冷凝管，不是用水冷卻而是用空氣冷卻。
【追問(wèn)】開(kāi)始時(shí)緩慢加熱是不是在產(chǎn)物中就不會(huì )混入乙酸和乙醇了?如何驗證?
【生】用藍色石蕊試紙來(lái)檢驗，如果變紅，說(shuō)明有乙酸;乙醇可以用紅熱的銅絲與之反應后顯紅色來(lái)檢驗。
【師】①盛有飽和碳酸鈉溶液的試管不能用石蕊來(lái)檢驗是否含有乙酸，其實(shí)只要將試管振蕩一下，看是否有氣泡逸出就可以了;
�、诮邮茉嚬苤杏写罅康乃�，其中溶解的少量乙醇可能無(wú)法通過(guò)CuO與乙醇的反應來(lái)驗證，但可根據有乙酸揮發(fā)出來(lái)，推知也會(huì )有乙醇揮發(fā)出來(lái)。
【師】接受試管中有什么現象?所獲得產(chǎn)物的`量多少如何?
【總結】第一組接受試管內無(wú)明顯現象，第二、三組實(shí)驗中接受試管內有分層現象，并有濃厚的果香氣味。從對比結果來(lái)看，第一組做法幾乎沒(méi)有收集到產(chǎn)物;第二組做法得到一定量的產(chǎn)物;第三組做法收集到的產(chǎn)物的量最多。
【布置課后討論題】
�、贋槭裁吹谝唤M做法幾乎沒(méi)有得到乙酸乙酯?
�、诘诙M做法比第三組做法得到的乙酸乙酯的量明顯少，試分析原因，并設計實(shí)驗證明你的分析是正確的(歡迎大家到實(shí)驗室進(jìn)行實(shí)驗)。
�、勰銓︴セ磻心男┓矫娴恼J識?請查閱相關(guān)資料后回答。
優(yōu)秀高中化學(xué)教學(xué)設計 10
【課程目標】
1、舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的轉化關(guān)系及其應用。
2、會(huì )應用生活中的材料制作簡(jiǎn)易原電池。
【教材分析】
生活在現代社會(huì )，學(xué)生對“電”有著(zhù)豐富而強烈的感性認識。當學(xué)生了解了化學(xué)反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉化過(guò)程后，會(huì )對化學(xué)能與電能之間的轉化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉化為電能”的思想，是對“化學(xué)能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。
【學(xué)情分析】
中學(xué)生對“電”的內容的認識不僅來(lái)源于生活經(jīng)驗，而且來(lái)源于學(xué)科學(xué)習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電（或水利發(fā)電），而且接觸了干電池等化學(xué)電源；在學(xué)科學(xué)習方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學(xué)習了關(guān)于電的初步知識（如電源的正負極、電壓和電流等內容），因此對電并不陌生。此外，高中《化學(xué)1》已較為系統的學(xué)習了氧化還原反應的本質(zhì)，也學(xué)習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)溶液的內容。這些經(jīng)驗基礎為本課的教學(xué)提供了必要的基礎。為本節的學(xué)習做了知識、能力上的準備。
同時(shí)原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學(xué)知識的基礎。原電池的教學(xué)是體現學(xué)科交叉，科學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際，培養學(xué)生思維能力和探究能力的好素材。學(xué)生在第一節學(xué)習了化學(xué)能與熱能的轉化關(guān)系，本節課則學(xué)習化學(xué)能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著(zhù)強烈的好奇心和陌生感，因此一個(gè)好的開(kāi)端十分重要。
【教學(xué)目標】
1、知識與技能
�。�1）理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時(shí)掌握原電池正負極的判斷方法。
�。�2）通過(guò)學(xué)生設計完成原電池構成條件的實(shí)驗，學(xué)習實(shí)驗研究的方法。
�。�3）能舉例說(shuō)明化學(xué)能與電能的'轉化關(guān)系及其運用。
2、過(guò)程與方法
�。�1）分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉化為電能”的新思路，通過(guò)對氧
化還原反應的本質(zhì)的分析，提出實(shí)現新思路的各種推測和猜想等，培養創(chuàng )新思維能力。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)化學(xué)能與電能轉化的學(xué)習，使學(xué)生認識化學(xué)能轉化為電能對現代化的重大意義，發(fā)展學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，樂(lè )于探究物質(zhì)變化的奧秘。
�。�2）通過(guò)原電池形成條件的探究，培養學(xué)生自主探究的科學(xué)態(tài)度和方法，體會(huì )實(shí)驗在化學(xué)
研究中的重要作用。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件
教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)對原電池實(shí)驗的研究，引導學(xué)生從電子轉移角度理解化學(xué)能向電能轉化的
本質(zhì)，以及這種轉化的綜合利用價(jià)值。
高中化學(xué)教學(xué)案例分析
一、導入
師：上節課我們學(xué)習了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？
生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；
生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀(guān)察實(shí)驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？
�。ㄉ^(guān)察現象）
生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；
生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
師：請大家是這寫(xiě)出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：Fe：Fe—2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
師：這里設計了三個(gè)實(shí)驗，請大家分組實(shí)驗并觀(guān)察實(shí)驗現象，準確記錄實(shí)驗現象，匯報實(shí)驗結果。
[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì )，取出碳棒觀(guān)察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線(xiàn)連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì )兒，取出碳棒，觀(guān)察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時(shí)間后，觀(guān)察兩極上的現象并用濕潤的KI—淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。
師：在此過(guò)程中請大家一定要操作規范，注意安全。
生：前兩個(gè)實(shí)驗碳棒上沒(méi)有明顯變化；
生：第三個(gè)實(shí)驗通電一會(huì )兒發(fā)現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉—KI試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使濕潤淀粉—KI試紙變藍的氣體為氯氣。
陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）
師：為什么會(huì )有這樣的結果？[提示]討論提綱
[投影顯示]
1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動(dòng)的？
2．接通直流電后，原來(lái)的離子運動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？
3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應？
生：（討論分析）
1．通電前溶液中Cu2+、Cl—、H+、OH—自由移動(dòng)。
2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負電的Cl—、OH—向陽(yáng)極移動(dòng)。
3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl—在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。
師：[總結板書(shū)]
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl—；H2OH++OH—自由移動(dòng)
通電后：陽(yáng)極：2Cl——2e=Cl2↑氧化反應；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）—氧（化反應）
師：在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極
師：非常正確，我們一來(lái)總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl—在陽(yáng)極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關(guān)系？
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來(lái)完成投影顯示的表格。
生：（每位學(xué)生完成一項，共同填好此表。）
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