2021高三化學(xué)教學(xué)反思
身為一名優(yōu)秀的人民教師，我們要有很強的課堂教學(xué)能力，通過(guò)教學(xué)反思可以很好地改正講課缺點(diǎn)，那么你有了解過(guò)教學(xué)反思嗎？下面是小編精心整理的2021高三化學(xué)教學(xué)反思，希望能夠幫助到大家。
高三化學(xué)教學(xué)反思1
《離子反應》是高三的一節概念教學(xué)課，有些人認為概念是個(gè)知識點(diǎn)，在教學(xué)中重點(diǎn)是把這個(gè)知識點(diǎn)打開(kāi)，挖定義、挖定義里面的細節，不過(guò)我覺(jué)得在新課標下我們更應該思考為什么要教這個(gè)概念、學(xué)生為什么要學(xué)這個(gè)概念。概念原理內容是一種概括性認識、是一種揭示本質(zhì)的認識，它是科學(xué)知識體系中非常重要而核心的內容，建立這個(gè)概念的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習這個(gè)概念的價(jià)值是什么？總之，我覺(jué)得概念的教學(xué)真的需要反復的去論證和思考概念的價(jià)值、概念學(xué)習的價(jià)值、概念教學(xué)的價(jià)值是什么這個(gè)問(wèn)題。
在這節課的設計上，第一個(gè)重點(diǎn)就是讓學(xué)生認識什么是離子反應，為什么要學(xué)習離子反應。所以我以學(xué)生原有的化學(xué)反應的基礎為出發(fā)點(diǎn)，將課本后面探究離子反應發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗提到最前面，讓學(xué)生通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗形象感知后，再從微觀(guān)離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質(zhì)，從而得出電解質(zhì)溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學(xué)生在大腦中對離子反應便會(huì )有一個(gè)初步的認識，同時(shí)形成離子反應揭示反應本質(zhì)的印象。反應的本質(zhì)用漢字表示看起來(lái)比較麻煩，怎樣表示看起來(lái)更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)重點(diǎn)——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“分析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——尋找能夠反應的離子——寫(xiě)出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書(shū)寫(xiě)方法，所以以三個(gè)探究實(shí)驗為例，讓學(xué)生對照表格直接用離子符號表示反應的本質(zhì)，即書(shū)寫(xiě)離子方程式。并且這種方法也便于學(xué)生理解離子共存的問(wèn)題。但是對于反應物中有難溶難電離物的反應，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應為例，介紹了“寫(xiě)—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學(xué)生也可以根據自己的理解進(jìn)行選擇。下面就通過(guò)一組酸堿中和反應，既是練習書(shū)寫(xiě)離子方程式，同時(shí)也是對離子方程式的意義或者說(shuō)為什么要學(xué)習離子方程式的歸納總結。最后通過(guò)三道高考常見(jiàn)習題——離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式正誤判斷、離子共存問(wèn)題對學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達標檢測。課后思考題就是聯(lián)系實(shí)際，關(guān)于離子反應在污水檢測、醫療環(huán)保方面的應用。
本來(lái)我是準備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生討論，不過(guò)在上課的過(guò)程中沒(méi)有講，結果做練習時(shí)發(fā)現學(xué)生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)現問(wèn)題并且解決問(wèn)題。在引入的時(shí)候我用了一個(gè)銅離子與堿反應的故事設疑，不過(guò)忘了以解決這個(gè)問(wèn)題來(lái)結束。課后思考我留了一個(gè)污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學(xué)生問(wèn)我這個(gè)題目，可見(jiàn)學(xué)生對化學(xué)在實(shí)際生活中的應用是很感興趣的，所以以后的教學(xué)中要注意多聯(lián)系實(shí)際。在上課的過(guò)程中如何引導學(xué)生主動(dòng)思考，如何引發(fā)學(xué)生的興趣也是一個(gè)值得思考的問(wèn)題。
高三化學(xué)教學(xué)反思2
離子是構成物質(zhì)的一種微觀(guān)粒子，看不見(jiàn)摸不著(zhù)，無(wú)法用實(shí)驗說(shuō)明，比較抽象。但是這部分是初中化學(xué)中培養學(xué)生形成基本化學(xué)素養的核心環(huán)節，而且本課中談到的“原子結構示意圖”、“元素周期表”排列的規律、“最外層電子數與元素化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系”，“離子是如何形成的”都是中考中必考的內容，一節好的新授課對中考復習的幫助巨大。
雖然對于“核外電子分層排布”的解釋?zhuān)瑫?shū)本上沒(méi)有做任何解釋?zhuān)紤]到學(xué)段銜接的問(wèn)題，我想介紹一下核外電子根據能量的不同分層排布。電子有能量，電子層有能級，這是個(gè)比較抽象的概念�？紤]到之前抽象的概念都是學(xué)生學(xué)習的難點(diǎn)，就想舉個(gè)生活中的例子。如一個(gè)人的身體素質(zhì)好，他能跑很長(cháng)的路，若身體素質(zhì)不好，只能跑較短的距離。同樣電子的能量高，通常在離核遠的區域運動(dòng)，能量低的通常在離核近的區域運動(dòng)，且這個(gè)運動(dòng)區域就像我們的跑道一樣，但不像行星一樣有固定的軌道。
在備課過(guò)程中，我把本課的主要類(lèi)容安排為對元素周期表的探究，分為3個(gè)學(xué)生活動(dòng)展開(kāi)：
�。�1）畫(huà)一些元素的原子結構示意圖。
�。�2）找單個(gè)原子核外電子排布的規律。
�。�3）找出金屬/非金屬/稀有氣體元素的位置，分析結構對性質(zhì)的影響，為下節課講離子的形成做鋪墊。在黑本上寫(xiě)出鈉原子的原子結構示意圖，然后引著(zhù)學(xué)生講解各符號和數字的含義，讓幾個(gè)學(xué)生在黑板上寫(xiě)出原子結構示意圖，且分三組。
第一組寫(xiě)出Li、Mg、Al原子的結構示意圖。讓學(xué)生分析原子結構示意圖，尤其是最外層的電子數。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素？最后師生共同總結金屬元素的原子最外層電子數少于4，跟數學(xué)上的4舍5如一樣，在形成化合物的過(guò)程中這些原子容易失去最外層上的電子。失去最外層上的電子后計算離子所帶的電荷數，如Li原子核內的質(zhì)子帶正電荷總數即（+3），核外電子帶負電荷總數即（—2）→離子所帶的電荷數為（+3）+（—2）=+1得知Li原子失去最外層上的電子后帶了一個(gè)單位的正電荷，同樣其他的金屬原子失去最外層上的電子后都帶了正電荷，失幾個(gè)電子帶幾個(gè)單位的.正電荷。
第二組寫(xiě)出O、P、Cl原子的結構示意圖，讓學(xué)生分析原子結構示意圖，尤其是最外層上的電子數。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素？最后師生共同總結非金屬元素的原子最外層上的電子數一般大于4，跟前面一樣，在形成化合物的過(guò)程中這些原子容易得到電子最后形成8個(gè)電子的穩定結構。得到電子后計算，如O原子核內的質(zhì)子帶正電荷總數即（+8），和核外電子帶負電荷總數即（—10）→離子所帶負電荷總數（+8）+（—10）=—2。得知O原子得到電子后帶了兩個(gè)單位的負電荷，同樣其他的非金屬原子得到電子后都帶了負電荷，得幾個(gè)電子帶幾個(gè)單位的負電荷。思考討論：前面我們講過(guò)的原子不帶電，現在原子失去或得到電子后帶了電，那么帶電的原子還是原子嗎？從此提出離子的概念。
第三組寫(xiě)出He、Ne、Ar原子的結構示意圖，讓學(xué)生分析原子結構示意圖，尤其是最外層上的電子數。追問(wèn)這三種元素屬于哪一類(lèi)元素？最后師生共同總結稀有氣體元素的原子最外層上的電子數等于8（氦為2個(gè)），即不易失去電子又不易得到電子，它們已經(jīng)是穩定結構。鞏固：稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩定，從此可知元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層上的電子數關(guān)系很密切。在備課中重點(diǎn)突破放在對“元素性質(zhì)和最外層電子數之間關(guān)系”的探討，這樣在講解離子這一部分的內容后班里的大部分學(xué)生都能理解離子的概念以及清楚地區分原子和離子，整個(gè)講授過(guò)程中以鞏固前面的相關(guān)知識的同時(shí)，教師引著(zhù)學(xué)生分析，思考討論來(lái)推出新的概念（離子）的教學(xué)方法為主，降低學(xué)生理解新的概念的難度。為此今后在學(xué)生已有的知識上引著(zhù)學(xué)生推出新的概念是很重要的。
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