氧化還原反應教案13篇

　　作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。怎樣寫(xiě)教案才更能起到其作用呢？以下是小編為大家收集的氧化還原反應教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

氧化還原反應教案1

　　教學(xué)目標

　　1．使學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2．學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。

　　3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過(guò)程

　　【板書(shū)】

　　氧化還原反應

　　一、化合價(jià)升降和氧化還原反應

　　【提問(wèn)】

　　CuO+H2Cu+H2O

　　1．在以上反應中，氧化銅發(fā)生氧化反應，還是還原反應？依據是什么？

　　2．標出反應中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

　　【講解】

　　小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學(xué)生把氧化還原反應跟化合價(jià)聯(lián)系起來(lái)。

　　【討論】

　　2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

　　這兩個(gè)反應沒(méi)有氧的得失，但也是氧化還原反應，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？

　　【講解】

　　小結上述討論后，得出：

　　【板書(shū)】

　　物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化，這一類(lèi)反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應。

　　【鞏固性提問(wèn)】

　　下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化還原反應的各是什么物質(zhì)？

　　2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　【板書(shū)】

　　二、電子得失和氧化還原反應

　　1．電子得失和化合價(jià)升降

　　【講解】

　　以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個(gè)電子，氯原子為什么獲得1個(gè)電子以及得失電子跟化合價(jià)升降的關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價(jià)的變化情況。小結如下：

　　【板書(shū)】

　　2．電子得失和氧化還原反應

　　【講解】

　　把電子得失跟化合價(jià)升降的關(guān)系以及化合價(jià)升降跟氧化還原反應的關(guān)系聯(lián)系起來(lái)。

　　【講解】

　　凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應。

　　【思考題】下列說(shuō)法是否正確？為什么？

　　1．氧化劑發(fā)生氧化反應，還原劑發(fā)生還原反應。

　　2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。

　　3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。

　　(作業(yè)略。)

　　教學(xué)說(shuō)明 氧化還原反應共三課時(shí)。第一課時(shí)主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過(guò)化合價(jià)的升降過(guò)渡到從電子得失的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。第二課時(shí)講解另一種電子轉移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點(diǎn))，電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時(shí)是習題課，通過(guò)學(xué)生自己思考、練習，鞏固上兩課時(shí)內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。

氧化還原反應教案2

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應方程式。

　　能力目標

　　培養學(xué)生配平氧化還原反應方程式的技能。

　　情感目標

　　通過(guò)對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓練。

　　教學(xué)建議

　　教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

　　教材分析：

　　氧化還原反應方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應方程式的一個(gè)重要步驟，也是側重理科學(xué)生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學(xué)反應中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說(shuō)明氧化還原反應方程式可以根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質(zhì)量守恒定律來(lái)配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價(jià)升降法”解決這一問(wèn)題的有效措施。

　　本節教材通過(guò)三個(gè)典型的例題，對三種不同類(lèi)型的氧化還原反應進(jìn)行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學(xué)生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學(xué)生的辯證思維。

　　教材還通過(guò)問(wèn)題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時(shí)應遵循的原則—化合價(jià)升降總數相等，進(jìn)行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學(xué)生的能力。

　　教法建議

　　教學(xué)中應注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學(xué)習本節內容。教學(xué)中應采用精講精練、講練結合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內容。

　　1．通過(guò)復習，總結配平原則

　　教師通過(guò)以學(xué)生學(xué)習過(guò)的某一氧化還原反應方程式為例，引導學(xué)生分析電子轉移及化合價(jià)的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價(jià)升降總數相等。

　　2．配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　�。�1）寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式，分別標出變價(jià)元素的化合價(jià)，得出升降數目。

　�。�2）使化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的總數相等（求最小公倍數法）

　�。�3）用觀(guān)察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過(guò)觀(guān)察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數上），配平后把單線(xiàn)改成等號。

　　該基本步驟可簡(jiǎn)記作：劃好價(jià)、列變化、求總數、配化學(xué)計量數。

　　[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓練，培養了學(xué)生的創(chuàng )新精神。

　　為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個(gè)例題后，補充針對性問(wèn)題，強化技能訓練，鞏固所學(xué)知識。

　　另外，關(guān)于氧化還原反應的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，可組織學(xué)生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿(mǎn)足原子個(gè)數守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降總數相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當練習加以鞏固。通過(guò)設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學(xué)習化學(xué)中的重要作用。

　　對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價(jià)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價(jià)態(tài)。

　　如： （濃）— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ，還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。

　　典型例題

　　例1 一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時(shí)可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡(jiǎn)化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

　　解析:一般可根據元素化合價(jià)的變化關(guān)系

　　5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡(jiǎn)化配平過(guò)程，也可通過(guò)反應物中氮元素的平均化合價(jià)及變化關(guān)系

　　5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===＞5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O

　　N：+1——→+5 升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2 降低2×2

　　注：在配平此題時(shí)一定要注意，氮元素的化合價(jià)不能出現交叉現象

　　解答： 5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價(jià)態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價(jià)態(tài)不同時(shí)，只需根據化合價(jià)法則，找出元素的相應化合價(jià)，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2 已知 在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式： 選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價(jià)升降（電子轉移）總數相等�！钡睦斫�。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習程度較好的學(xué)生。

氧化還原反應教案3

　　教學(xué)目標

　　知識技能：掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學(xué)反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案－氧化還原。

　　能力培養：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象學(xué)會(huì )分析、探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)察的化學(xué)現象及反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題，尋找規律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應現象的觀(guān)察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀(guān)察、記錄實(shí)驗；對反應事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)過(guò)程設計

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　【提問(wèn)】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說(shuō)明。

　　【評價(jià)】給予肯定。

　　【指導實(shí)驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗，并觀(guān)察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　�。�3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實(shí)驗，并記錄觀(guān)察到的現象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力，根據提出的問(wèn)題和實(shí)驗結果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì )產(chǎn)生同樣的現象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)上是離子間反應。

　　【練習】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書(shū)】一、離子反應

　　1．離子反應

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進(jìn)行的置換反應等。

　　【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應前溶液中大量存在著(zhù)四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于A(yíng)g+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進(jìn)行。把反應前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應的離子的符號刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。

　　【板書(shū)】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實(shí)驗現象用離子方程式表示。

　　【設問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

　　【板書(shū)】2．意義

　�、倌芙沂痉磻�的實(shí)質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。

　　【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書(shū)練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應。

　　反應的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應的實(shí)質(zhì)，引出本節的知識點(diǎn)。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟

　�。�1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。

　�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡(jiǎn)整數比。

　�。�4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應。

　　分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則的練習，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的.化學(xué)用語(yǔ)的基本功。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　請寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學(xué)方程式。

　　【設問(wèn)】有同學(xué)將此反應寫(xiě)出離子方

　　H2O請討論此寫(xiě)法是否正確？

　　【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。

　　【設問(wèn)】請寫(xiě)出實(shí)驗室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應能寫(xiě)出離子方程式

　　嗎？

　　【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實(shí)驗室制氯氣：

　　寫(xiě)出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個(gè)數守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應事實(shí)，Fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

　　培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。培養學(xué)生綜合分析能力。

　　續表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設計意圖

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學(xué)教案－氧化還原

氧化還原反應教案4

　　本節考點(diǎn)：氧化還原反應的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應的方程式并標出電子轉移的方向和數目。

　　一、氧化還原反應的基本概念

　　二、氧化性和還原性強弱的比較

　　1.在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

　　例3.根據反應：①I(mǎi)2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、�2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（ ）

　　A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-

　　判斷一個(gè)氧化還原反應能否進(jìn)行，也應遵循“由強到弱”的規律，即反應式中的物質(zhì)應符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。

　　例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-

　　A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

　　C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-

　　2.根據元素周期表，同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外），同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常識性知識），還原性：NaRb+>Cs+

　　3.根據金屬活動(dòng)順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

　　還 原 性 漸 弱

　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+

　　氧 化 性 漸 強

　　4.①據原電池電極：負極金屬比正極金屬活潑（還原性強）；②據電解池中放電順序，先得（或失）電子者氧化性（或還原性）強，其規律為：陽(yáng)離子得電子順序（即氧化性強弱順序）：參考3中規律。陰離子失電子順序（即還原性強弱順序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。

　　5.同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高價(jià)態(tài)只有氧化性；價(jià)態(tài)越低，還原性越強（如S2->S>SO2），最低價(jià)態(tài)只有還原性；中間價(jià)態(tài)兼具氧化性和還原性。

　　6.反應原理相似的不同反應中，反應條件要求越低，說(shuō)明氧化劑或還原劑越強。

氧化還原反應教案5

　　1．了解氧化反應、還原反應的概念。

　　2．從化合價(jià)升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。(重點(diǎn))

　　3．培養由現象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。

　　4．理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。(難點(diǎn))

　　氧化還原反應

　　[基礎·初探]

　　1．從得失氧的角度認識氧化還原反應

　　結論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。

　　2．從元素化合價(jià)升降的角度認識氧化還原反應

　　結論：反應前后有元素化合價(jià)升降的反應叫氧化還原反應。

　　3．從電子轉移的角度認識氧化還原反應

　　結論：凡有電子轉移(得失或偏移)的化學(xué)反應叫氧化還原反應。

　　[探究·升華]

　　[思考探究]

　　氧化還原反應的概念及聯(lián)系

　　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應，誰(shuí)是氧化還原反應？判斷依據是什么？

　　【提示】后者，反應前后化合價(jià)有變化。

　　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？

　　【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。

　　(3)在反應2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

　　【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。

　　(4)氧化還原反應是不是一定屬于四種基本反應類(lèi)型中的一種？

　　【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應類(lèi)型中的任何一種，但卻是氧化還原反應。

　　[認知升華]

　　升華1氧化還原反應概念間的關(guān)系

　　記憶口訣：

　　升→失→氧→氧→氧

　　降→得→還→還→還

　　升華2氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系

　　即：

　　(1)置換反應一定是氧化還原反應。

　　(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。

　　(3)有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。

　　(4)有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。

　　[題組·沖關(guān)]

　　題組1氧化還原反應的有關(guān)概念的理解與判斷

　　1．下列化學(xué)反應中，屬于氧化還原反應的是()

　　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

　　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　　C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　【解析】氧化還原反應的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，A、C、D均無(wú)化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應；B是置換反應，是氧化還原反應。

　　【答案】B

　　2．下列關(guān)于氧化還原反應的說(shuō)法中錯誤的是()

　　A．在反應中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

　　B．在氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

　　C．氧化還原反應是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應

　　D．只有氧化沒(méi)有還原的反應是不存在的

　　【解析】氧化反應和還原反應是同時(shí)發(fā)生的，二者既是對立的，又是統一的。

　　【答案】C

　　3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學(xué)方程式如下：

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。

　　【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

　　【題后反思】

　　氧化還原反應中的4個(gè)“不一定”

　　(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

　　(2)一種反應物不一定只表現出一種性質(zhì)。如反應2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。

　　(3)有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化不屬于氧化還原反應。

　　(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

　　題組2氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系

　　4．下列反應中，既是化合反應又是氧化還原反應的是()

　　A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

　　B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　　C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

　　D．氧化鈉跟水反應：Na2O＋H2O===2NaOH

　　【解析】化合反應是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應，由此可知，A、D項屬于化合反應。判斷一個(gè)反應是否屬于氧化還原反應的關(guān)鍵是看反應前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項，不難看出C、D項中各元素的化合價(jià)在反應前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應屬于氧化還原反應。綜上所述，只有A項符合題意。

　　【答案】A

　　5．下列反應是分解反應但又是氧化還原反應的是()

　　A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑

　　B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　C．2CO＋O2點(diǎn)燃(=====)2CO2

　　D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

　　【解析】A項，不是氧化還原反應；C項，不是分解反應；D項，不是分解反應。

　　【答案】B

　　氧化還原反應中電子轉移的表示

　　[探究·升華]

　　[思考探究]

　　電子轉移方向和數目的兩種表示方法

　　(1)雙線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向與數目

　　H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

　　(2)單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向與數目

　　3Cl2＋2Fe點(diǎn)燃(=====)2FeCl3

　　【提示】

　　[認知升華]

　　電子轉移兩種方法的書(shū)寫(xiě)步驟

　　(1)雙線(xiàn)橋法的書(shū)寫(xiě)步驟

　　(2)單線(xiàn)橋法的書(shū)寫(xiě)步驟

　　【特別提醒】單線(xiàn)橋法與雙線(xiàn)橋法的區別

　　(1)單線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時(shí)只標轉移電子的數目。

　　(2)雙線(xiàn)橋法表示時(shí)①箭頭由反應物中變價(jià)元素指向生成物中同一元素；②表示時(shí)要標出“得到”或“失去”；③電子數目且電子數目相等。

　　[題組·沖關(guān)]

　　1．下列化學(xué)反應中電子轉移的表示方法正確的是()

　　【解析】A項，電子轉移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。

　　【答案】B

　　2．(1)寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式，用雙線(xiàn)橋法標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”。

　�、貴e2O3與CO在高溫下的反應：___________________________________。

　�、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應：________________________________

　　______________________________________________________________。

　�、跦2S氣體和SO2氣體反應生成S和水：_____________________________

　　_____________________________________________________________。

　　(2)寫(xiě)出下列反應的離子方程式，并用單線(xiàn)橋法標明電子轉移的方向和數目。

　�、貱u和AgNO3溶液反應：________________________________________。

　�、趯�(shí)驗室制Cl2的反應為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

　　____________________________________________________________。

　�、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

　　______________________________________________________________。

　　【答案】

　　3．實(shí)驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應的說(shuō)法正確的是()

　　A．NaNO2發(fā)生氧化反應

　　B．生成1molN2時(shí)轉移的電子數為6mol

　　C．NH4Cl中的氮元素被還原

　　D．被氧化和被還原的元素是同一種元素

　　【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應，生成1molN2，轉移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

　　【答案】D

氧化還原反應教案6

　　[教學(xué)目標]

　　1．知識目標

　�。�1）氧化還原反應方程式的配平原則。

　�。�2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。

　　2．能力和方法目標

　　通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習，提高知識的綜合遷移能力；

　　3．情感和價(jià)值觀(guān)目標

　�。�1）通過(guò)一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀(guān)念。

　�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規律的學(xué)習，培養學(xué)生創(chuàng )造和發(fā)現化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規律美，從中提高學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

　　重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的練習來(lái)發(fā)現問(wèn)題、讓學(xué)生自己總結發(fā)現配平的規律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[復習氧化還原反應基本概念并引入新課]

　　問(wèn)題1．投影下表，教師引導，師生共同討論：

　　反應物及性質(zhì)

　　化合價(jià)改變

　　得失電子情況

　　發(fā)生的反應

　　產(chǎn)物

　　還原劑具還原性

　　升高

　　失電子

　　被氧化、發(fā)生氧化反應

　　氧化產(chǎn)物

　　氧化劑具氧化性

　　降低

　　得電子

　　被還原、發(fā)生還原反應

　　還原產(chǎn)物

　　問(wèn)題2．對于下列氧化還原反應，用雙線(xiàn)橋或單線(xiàn)橋法標出電子轉移方向和數目

　�。�1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　�。�2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

　�。�3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應方程式的分析，引導學(xué)生總結和鞏固氧化還原反應的規律。如電子守恒規律、價(jià)態(tài)變化規律。

　　[引入新課]

　　今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的一般方法。

　　[板書(shū)]

　　氧化還原反應方程式的配平

　　[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書(shū)，總結氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平依據等內容。

　　等大多數學(xué)生看完書(shū)后，提問(wèn)學(xué)生。再師生共同總結。

　　配平依據：

　�。�1）化合價(jià)升降規律：氧化劑得電子總數跟還原劑失電子總數必相等，表現在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數必定相等。

　�。�2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應前后，各元素原子個(gè)數必定守恒。

　　配平的一般步驟：

　�。�1）找出反應前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；

　�。�2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數；

　�。�3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數的最小公倍數，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數相等。

　�。�4）用觀(guān)察法配平其它元素的化學(xué)計量數。

　�。ㄆ渲�1、2、3是為了保證電子得失數相等，第4步是保證反應符合質(zhì)量守恒定律）

　　這一階段中，教師可以找一個(gè)相對比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據配平進(jìn)行訓練。熟練后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。

　　[課堂練習]

　　1．根據以上步驟，配平以下氧化還原反應方程式：

　�。�1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　�。�2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　�。�3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　�。�4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　�。�5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　�。�6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（ ）

　�。ˋ）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

　�。˙）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

　�。–）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

　�。―）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

　　[分析和討論] 有的同學(xué)只是機械地分析反應前后各元素的原子總數是否守恒，得出四個(gè)反應式都正確的錯誤結論。這是以氧化還原反應為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應。答案選A。

　　[鞏固練習]

　　1．在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（ ）。

　�。ˋ）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

　　2．反應NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計量數的化學(xué)方程式，當氧氣有被NO還原時(shí)，此反應各物質(zhì)化學(xué)計量數之比為（ ）。

　�。ˋ）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

　�。–）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

　　3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應：

　�、�3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

　�、�4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

　�、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

　�、�5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

　　根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（ ）。

　�。ˋ）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

　　4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（ ）。

　�。ˋ）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

　　5．被稱(chēng)為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

　�。˙）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

　�。–）硼元素被氧化，氫元素被還原

　�。―）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

　　6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應后錳元素以+2價(jià)形式存在。

　�。�1）寫(xiě)出配平的化學(xué)反應方程式。

　�、貱u2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應為_(kāi)___________________________。

　�、诘渭痈咤i酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應為_(kāi)____________________________。

　�。�2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。

　�。�3）若某次測定中稱(chēng)取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分數為_(kāi)_____________。

　　參考答案

　　1C，2A，3B，4A，5BD。

　　6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

　�、�10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

　�。�2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

　�。�3）72%。

氧化還原反應教案7

　　【教學(xué)目標】

　　1.在復習化合價(jià)的基礎上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學(xué)會(huì )用化合價(jià)變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應。

　　3.掌握用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　1.氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2.用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉移方向和數目的表示法

　　【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

　　【教學(xué)設計】

　　[復習引入]

　　1.常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　2.寫(xiě)出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生交流討論，得出如下結果：

　　元素化合價(jià)升高→失去電子

　　元素化合價(jià)降低→得到電子

　　[問(wèn)題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素?

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動(dòng)〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結合

　　成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

　　在反應過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

　　[強調提醒]

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　由學(xué)生歸納概括總結：

　　氧化還原反應的概念

　　氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　[問(wèn)題情境]

　　判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應各屬于四種基本反應類(lèi)型中的哪一種?四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應有何關(guān)系?

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　在教師的啟發(fā)引導下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結如下：

　　〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

　　在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結歸納如下規律：

　　氧化還原反應中：化合價(jià)升高總數=化合價(jià)降低總數

　　元素失電子總數=元素得電子總數

　　〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結本課知識要點(diǎn)。

　　〖鞏固練習〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問(wèn)題解決]：

　　請指出下列氧化還原反應中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑。

　　(學(xué)生當堂練習，并交流反饋答題結果。教師進(jìn)行點(diǎn)評。)

　　〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板書(shū)設計〗

　　一、氧化還原反應的概念

　　1.氧化還原反應：有電子轉移的反應

　　二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

　　1.雙線(xiàn)橋法表示電子轉移的方向和數目

　　注意：a.“e-”表示電子。

　　b.雙線(xiàn)橋法表示時(shí)箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應標出“得”與“失”及得失電子的總數。

　　2.單線(xiàn)橋法

　　三、氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系

　　四、氧化還原反應中：化合價(jià)升高總數=化合價(jià)降低總數

　　元素失電子總數=元素得電子總數

氧化還原反應教案8

　　一、教材分析

　　中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標要求學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習始終，是非常重要的理論知識。

　　本節的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化學(xué)反應的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。

　　二、教學(xué)目標

　　1.課標要求

　�。�1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應，使學(xué)生認識到有的化學(xué)反應中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。

　�。�2）通過(guò)實(shí)驗和思考，分析得出氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子轉移。

　　2.三維目標

　�。�1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實(shí)例。

　�。�2）過(guò)程與方法：引導學(xué)生認識化學(xué)反應中元素化合價(jià)的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：引導學(xué)生學(xué)習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類(lèi)。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì )化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。

　　三、教學(xué)分析

　　1.教材分析

　　本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養他們科學(xué)探究的能力，教師在設計本節課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應”為線(xiàn)索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉移”。本節課在設計時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應結束，交相呼應。

　　2.學(xué)情分析

　　本節知識內容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設計時(shí)必須考慮的問(wèn)題。如果在一節課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導下，層層遞進(jìn)地學(xué)習、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節成功的課。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1.重點(diǎn)

　　分析化合價(jià)的升降，認識氧化還原反應。

　　2.難點(diǎn)

　　理解電子轉移是氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。

　　五、教學(xué)方法

　　從學(xué)生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現有的知識水平上設置疑問(wèn)，并引導學(xué)生通過(guò)思考、練習、實(shí)驗來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習了氧化還原反應的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受。問(wèn)題的設置應有梯度，循序漸進(jìn)，由現象到本質(zhì)，層層深入地引導學(xué)生解決新知識學(xué)習中的疑問(wèn)。由于本節內容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應認識氧化還原反應的標志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習，鞏固理論知識的學(xué)習，講練結合，實(shí)現高效教學(xué)。實(shí)驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀(guān)的教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現問(wèn)題的本質(zhì)。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　1.情景導入

　　很高興引領(lǐng)大家學(xué)習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類(lèi)十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

　　同學(xué)們還記得2008年北京奧運會(huì )那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學(xué)習過(guò)的化學(xué)反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。

　　2.設計思路

　　氧化還原反應對學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導入環(huán)節的設置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。

　　3.引入正題

　　給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應，讓學(xué)生標注化合價(jià)。然后分成兩類(lèi)，我們把化合價(jià)變化的稱(chēng)為氧化還原反應。在氧化還原反應的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。

　　假設元素化合價(jià)的變化是由電子的轉移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗，把鐵釘和銅片分別連接導線(xiàn)，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉。實(shí)驗現象證明確實(shí)有指針偏轉，說(shuō)明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗和演示實(shí)驗有機結合既充分調動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節省了時(shí)間，達到了實(shí)驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。

　　4.概況整合

　　實(shí)質(zhì)標志：電子的轉移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應。

　　5.課前準備

　�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。

　�。�2）設計幻燈片輔助教學(xué)。

　�。�3）準備一個(gè)演示實(shí)驗和兩個(gè)分組實(shí)驗。

　�。�4）設計教案，設計、印刷導學(xué)案。

　　七、教學(xué)評價(jià)

　　氧化還原反應是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。

氧化還原反應教案9

　　【教學(xué)內容、目標】

　　1、了解化學(xué)反應的分類(lèi)方法，初步認識四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系。

　　2、學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降和電子轉移觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應（能初步運用“對立統一”觀(guān)點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

　　3、初步學(xué)會(huì )用箭頭符號正確表示電子轉移方向和數目。

　　【知識講解】

　　本節重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應的概念。

　　本節難點(diǎn)是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應。

　　一、化學(xué)反應的分類(lèi)方法

　　1、僅從物質(zhì)類(lèi)型分為無(wú)機化學(xué)反應和有機化學(xué)反應。

　　2、既從物質(zhì)類(lèi)別又從物質(zhì)反應前后種數分為四種基本反應類(lèi)型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

　　3、按反應中有無(wú)電子轉移分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　4、按反應中微粒形態(tài)分為離子反應和非離子反應（分子之間或分子與原子之間的反應）。

　　5、按反應中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應和放熱反應。

　　氧化還原反應

　　二、氧化還原反應

　　1、氧化還原反應的特征和本質(zhì)

　　初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀(guān)點(diǎn)初步認識氧化反應和還原反應。但是有許多反應盡管沒(méi)有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)被還原了呢？“失氧”的觀(guān)點(diǎn)不能自圓其說(shuō)；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應：++其中氧元素的化合價(jià)在反應前后保持-2價(jià)沒(méi)有變化,實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素,并不是-2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀(guān)點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說(shuō)法。

　　其實(shí)在化學(xué)反應前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都屬于氧化還原反應。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應的依據和特征。由于元素化合價(jià)數值與正負跟該元素的一個(gè)原子得失電子數目或形成共用電子對數目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移。

　　2、與氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系

　　以下跟氧化還原反應有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統一于同一反應之中才具有意義。

　�。�1）氧化反應～還原反應

　　物質(zhì)失去電子（相應元素化合價(jià)升高）的反應就是氧化反應（或稱(chēng)“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應元素化合價(jià)降低）的反應就是還原反應（或稱(chēng)“被還原”）。如：

　��；

　　在一化學(xué)反應中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應，二者盡管表現不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應中。

　�。�2）氧化劑～還原劑

　　在化學(xué)反應中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱(chēng)為氧化劑；在化學(xué)反應中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱(chēng)為還原劑。在氧化還原反應中電子是從還原劑轉移到氧化劑。必須強調的是在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統一的（共依共存）。

　�。�3）氧化性～還原性

　　在化學(xué)反應中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性（或稱(chēng)氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱(chēng)為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

　�。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

　　這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱(chēng)為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱(chēng)為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：

　　失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）

　　氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　�。ㄑ趸�性強）（還原性強） （還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應）

　　也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還�！�

　　3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　　常見(jiàn)的氧化劑有：

　�。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。

　�。�2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。

　�。�3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見(jiàn)的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

　�、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。

　�、圯^低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應。

　　4、電子轉移方向和數目的表示方法：

　�。�1）用雙線(xiàn)箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　�。�2）用單線(xiàn)箭頭符號表示（僅在方程式左側反應物上原子得、失電子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

氧化還原反應教案10

　　一、本節教材背景

　　本節教材是化學(xué)1（人教版）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第三節，在這一章的第一節《物質(zhì)的分類(lèi)》，我們已學(xué)習了簡(jiǎn)單的分類(lèi)法及其應用。在第一節的“思考與交流”教學(xué)活動(dòng)，學(xué)生曾對化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應進(jìn)行了簡(jiǎn)單的分類(lèi)。

　　二、教學(xué)對象現狀分析

　�。ㄒ唬�學(xué)生在初三已學(xué)習過(guò)化學(xué)反應從得失氧的角度分類(lèi)可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)的種類(lèi)的多少把化學(xué)反應可分為四種基本反應類(lèi)，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學(xué)生掌握情況參差不齊。

　�。ǘ�）學(xué)生在初三已經(jīng)學(xué)習了化合價(jià)，初步認識了化合價(jià)的變化跟電子的轉移有一定的關(guān)系。

　�。ㄈ�）經(jīng)過(guò)第二章第一節的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)掌握了樹(shù)狀分類(lèi)法，知道了分類(lèi)依據不同，分類(lèi)結果不同。

　�。ㄋ模�學(xué)生素質(zhì)較好，有學(xué)好化學(xué)的愿望，有一定的理解和分析問(wèn)題能力，但知識遷移能力、科學(xué)的學(xué)習方法方面仍有待于進(jìn)一步的培養和提高。

　　三、教學(xué)目標

　　采用“三維教學(xué)目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時(shí)兼顧情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)，使學(xué)生得到全面的發(fā)展。具體如下:

　�。ㄒ唬┲�識目標：

　　1、復習鞏固初中四種基本反應類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

　　2、學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應；

　　3、初步掌握根據化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法；

　　4、理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉移。

　�。ǘ�）技能目標：

　　通過(guò)“活動(dòng)式”學(xué)習方法的訓練，培養學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力。

　�。ㄈ�）情感目標：

　　理解氧化跟還原的相互依存和對立統一的辯證關(guān)系。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。難點(diǎn)：理解氧化還原反應的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉移。

　　五、教學(xué)方法

　　創(chuàng )設情境（提出問(wèn)題）—探索新知（學(xué)生活動(dòng)）—歸納總結（教師評價(jià)）

　　六、教學(xué)策略

　　根據學(xué)生的現有知識和思維水平以及教材特點(diǎn)，對教學(xué)策略作了以下設計：

　�。ㄒ唬┰O計學(xué)生活動(dòng)。教師通過(guò)創(chuàng )設情境引導組織學(xué)生活動(dòng)，學(xué)生相互討論，以學(xué)生活動(dòng)為主體，以教師為主導，通過(guò)活動(dòng)，學(xué)生主動(dòng)探究，不斷建構氧化還原反應新概念，最后教師評價(jià)，歸納總結幫助學(xué)生完成知識的建構。

　�。ǘ�）采用多媒體輔助教學(xué)。本節內容較多，“跨度”比較大，微觀(guān)角度認識氧化還原反應與電子轉移的關(guān)系有一定難度，用動(dòng)畫(huà)模擬，直觀(guān)明了，從而幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應中電子轉移與化合價(jià)升降的關(guān)系，突破重難點(diǎn)。

　　七、教學(xué)目標設計及實(shí)施方法

　　初中階段學(xué)生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發(fā)展到從電子轉移來(lái)分析，是一個(gè)深化和擴大知識的過(guò)程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學(xué)生學(xué)習會(huì )感到難以理解。鑒于學(xué)生對元素化合價(jià)比較熟悉，把化合價(jià)的升降作為兩者之間的過(guò)渡，設置“橋梁”，是突破重難點(diǎn)所必須的。因此本節教學(xué)中，根據學(xué)生和教材實(shí)際，側重以培養學(xué)生能力為主來(lái)設計教學(xué)目標。我們設計了如下的3個(gè)活動(dòng)：

　　設計“活動(dòng)1”,復習鞏固初中四種基本反應類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，引導學(xué)生提出新的分類(lèi)標準：從化合價(jià)變化對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)。使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。接著(zhù)高溫通過(guò)對2CuO+C

　　2Cu+CO2的反應作進(jìn)一步研究，讓學(xué)生在實(shí)例分析中認識得氧或失氧時(shí)必然有元素化合價(jià)的變化，得出“凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價(jià)的升降認識氧化還原反應的過(guò)渡。設計“活動(dòng)2”，通過(guò)分析NaCl和HCl形成過(guò)程，把化合價(jià)的數值和正負跟原子的電子得失或偏移聯(lián)系起來(lái)，然后把氧化還原反應的有關(guān)概念過(guò)渡到從電子轉移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價(jià)的升降到電子轉移的過(guò)渡。第二個(gè)過(guò)渡中，由于涉及到微觀(guān)結構，學(xué)生在知識的建構上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀(guān)模擬演示NaCl和HCl形成過(guò)程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價(jià)升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)的提升。設計“活動(dòng)3”，讓自己學(xué)生總結“化合價(jià)升降”與“電子轉移”以及“氧化還原反應”三者之間的關(guān)系，討論交流，分享學(xué)習成果。

　　課堂小結時(shí)，用一個(gè)“趣味動(dòng)畫(huà)”小結 “化合價(jià)升降”、“電子轉移”和“氧化還原反應”三者之間的關(guān)系，增強學(xué)習的興趣。

　　八、教學(xué)過(guò)程

　　[引入]通過(guò)以前的學(xué)習，我們知道化學(xué)反應從不同的角度可以有多種不同的分類(lèi)方法[學(xué)生活動(dòng)1]請大家討論下面這組反應，我們可以將它們分為哪些類(lèi)型？

　　高溫（1）2CuO+C

　　2Cu+CO2

　�。�2）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2

　　高溫（3）Fe2O3+3CO

　　2Fe+3CO2（4）CaO+H2O Ca(OH)2

　　高溫（5）CaCO3 CaO+CO2

氧化還原反應教案11

　　一、教學(xué)目標

　　【知識與技能】

　　能夠從化合價(jià)升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移(得失或偏移);會(huì )用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】

　　通過(guò)“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì )自然現象中的對立與統一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　氧化還原反應的特征。

　　【難點(diǎn)】

　　氧化還原反應的本質(zhì)。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節一：導入新課

　　【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?

　　【學(xué)生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……

　　還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

　　環(huán)節二：新課講授

　　1.氧化還原反應的特征

　　【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應?

　　【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……

　　【提出問(wèn)題】觀(guān)察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應?

　　【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價(jià)降低。

　　【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

　　【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學(xué)反應才是氧化還原反應?

　　【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現了變化�？芍�并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。

　　2.氧化還原反應的本質(zhì)

　　【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應中會(huì )出現化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?

　　【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉移)有關(guān)。

　　【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價(jià)為什么會(huì )發(fā)生變化。

　　【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

　　【提出問(wèn)題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?

　　【學(xué)生思考，教師講解】從原子結構來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩定結構。

　　這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對，這個(gè)電子對受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書(shū))

　　【提出問(wèn)題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?

　　【學(xué)生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書(shū))

　　【提出問(wèn)題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?

　　【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應。(教師板書(shū)：利用雙線(xiàn)橋法)

　　環(huán)節三：鞏固提升

　　【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請說(shuō)明理由。

　　提示：正確。因為在這幾類(lèi)反應中，反應前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

　　環(huán)節四：小結作業(yè)

　　請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?

　　布置作業(yè)：課下思考，四大反應類(lèi)型與氧化還原反應有什么關(guān)系。

　　四、板書(shū)設計

氧化還原反應教案12

　　思路分析： 觀(guān)察反應前后 的化合價(jià)的變化： 。CuSCN中各元素的化合價(jià)不十分清楚，則化合價(jià)的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價(jià)較復雜，做起來(lái)較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

　　設 計量數為 ， 計量數為 ，根據得失電子數相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀(guān)察法確定其它物質(zhì)計量數，最后使各項計量數變?yōu)檎麛�，得�?0、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價(jià)變化進(jìn)行配平，需確定 中 為＋1價(jià)，S為－2價(jià)，1個(gè) 應當失去 ，可得相同結果，但做起來(lái)較麻煩。

　　啟示： 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習的化學(xué)反應是有限的，不可能把每一個(gè)反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點(diǎn)。

　　例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成 -和 。生成物繼續跟硫作用生成 和 。過(guò)濾后除去過(guò)量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的 ， 跟 反應也完全轉化為 。

　�。�1）寫(xiě)出以上各步反應的離子方程式；

　�。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉化后，最終完全變?yōu)? ，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少？

　�。�3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉化過(guò)程里生成的 中的 值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學(xué)生學(xué)會(huì )提煉題中信息作為解題依據的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問(wèn)題，學(xué)會(huì )學(xué)習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。

　　解析：

　�。�1）① ② ③

　�、�

　�。�2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

　　從 ，失電子；從 ，得電子。

　　所以 完全轉化為 所失電子數與 轉化為 所得電子數相等，即：

　　amol amol

　　由 守恒， 完全轉化為 需 和 。

　�。�3）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據反應①、②、③，有 ，所以 。

　　啟示：在氧化還原反應中，元素化合價(jià)發(fā)生變化，服從氧化還原反應規律，這是思考問(wèn)題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規律的合理應用。

氧化還原反應教案13

　　課題：《氧化還原反應》

　　教學(xué)目標：

　　(一)知識與技能：

　　1.知道氧化還原反應、氧化反應和還原反應的概念。

　　2.能根據反應中的元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應和非氧化還原反應。

　　3.能用電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷、分析氧化還原反應，并能舉例說(shuō)明化學(xué)反應中元素化合價(jià)升降與電子轉移的關(guān)系。

　　(二)過(guò)程與方法：

　　1、復習鞏固初中四種基本反應類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進(jìn)一步了解化學(xué)反應的多種分類(lèi)方法。

　　2、培養學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力

　　(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　理解氧化與還原的相互依存和對立統一的辯證關(guān)系

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、氧化還原反應的判斷方法

　　2、氧化還原反應的實(shí)質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應的實(shí)質(zhì)

　　教學(xué)方法：討論、引導、歸納、練習、多媒體教學(xué)法

　　教學(xué)過(guò)程:

　　(一)引入新課

　　(師)今天，我們要學(xué)習一類(lèi)非常重要的化學(xué)反應——氧化還原反應

　　(二)講授新課

　　(投影)本節課教學(xué)任務(wù)

　　1、什么是氧化還原反應?2、氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是什么?

　　(生)完成課本P48交流研討

　　(師)引導學(xué)生分析元素的化合價(jià)并引出化學(xué)反應的又一種分類(lèi)方法并得出氧化還原反應的定義。

　　(生)思考氧化還原反應的特征是什么?

　　(師)引導學(xué)生分析得出氧化還原反應的特征是——有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

　　(生)完成投影練習，思考總結氧化還原反應與四種基本反應的關(guān)系(師)講評習題并引導學(xué)生再判斷以上反應屬于四種基本反應的哪一種，并得出氧化還原反應與四種基本反應的關(guān)系。

　　(生)完成練習冊P22例1、P23(變式)

　　(師)氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是什么?

　　(生)完成課本P49觀(guān)察思考及實(shí)驗

　　(師)引導學(xué)生分析得出氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是——有電子轉移

　　(生)討論氧化還原反應中電子轉移與化合價(jià)升降的關(guān)系

　　(師)小結：某種元素的一個(gè)原子或離子

　　失e- → 該元素化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應

　　得e- → 該元素化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應

　　(投影)有關(guān)氧化還原反應的應用的圖片

　　(生)完成投影練習

　　(師)評析練習

　　(生)談?wù)劚竟澱n的收獲

　　(師)布置作業(yè)

　　板書(shū)設計：

　　1、定義

　　2、特征：有些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化

　　3、實(shí)質(zhì)：電子轉移

　　4、失e- → 化合價(jià)升高 → 發(fā)生氧化反應

　　 得e- → 化合價(jià)降低 → 發(fā)生 還原反應

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