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九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案（精選10篇）
作為一位杰出的教職工，時(shí)常要開(kāi)展教案準備工作，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編為大家整理的九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 1
一、教學(xué)目標
1、知識與技能
�、僬J識質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系。
�、谀苓\用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
�、弁ㄟ^(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗能力和觀(guān)察分析能力。
2、過(guò)程和方法
�、偻ㄟ^(guò)定量實(shí)驗，探究化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì )科學(xué)探究的方法
�、谕ㄟ^(guò)學(xué)生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋?zhuān)囵B學(xué)生分析及推理能力
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�、購暮献鲗W(xué)習中培養學(xué)生互助的精神，在合作中激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣
�、谂囵B學(xué)生勤于思考、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神
二、教材分析：
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據，它的應用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題安排在學(xué)生學(xué)習定性認識化學(xué)反應之后，是對化學(xué)反應的后續學(xué)習，又是化學(xué)方程式等內容學(xué)習的基礎，在書(shū)中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。
教學(xué)重點(diǎn)：
通過(guò)實(shí)驗探究認識質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì )運用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見(jiàn)現象。
教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀(guān)的角度理解質(zhì)量守恒定律 。
三、教學(xué)設計思路
�。ㄒ唬┱n前準備
1、在課前就進(jìn)行實(shí)驗分組，將實(shí)驗能力強和實(shí)驗能力弱的同學(xué)混合搭配，分成四人為一實(shí)驗小組。
2、布置每個(gè)實(shí)驗小組先對學(xué)案中的四個(gè)實(shí)驗方案進(jìn)行探討，對實(shí)驗內容和如何進(jìn)行實(shí)驗操作有個(gè)大致了解。
�。ǘ┙谭ㄟx擇
直觀(guān)性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、實(shí)驗探究教學(xué)法、練習法等。
�。ㄈ┻^(guò)程設計
教學(xué)過(guò)程設計思路：學(xué)生觀(guān)看實(shí)驗創(chuàng )設情境、設疑激趣 實(shí)驗探究、
教師引導發(fā)現 學(xué)生驗證實(shí)驗、探究交流 動(dòng)手畫(huà)水分子分解圖、
突破難點(diǎn) 知識活用、小結反饋。
以實(shí)驗為主，讓學(xué)生在實(shí)驗探索中體驗，在發(fā)現中學(xué)習，引導學(xué)生采用“觀(guān)察、 實(shí)驗探究 、小組合作學(xué)習、 討論 、分析、練習 、小結反思”等學(xué)習方法，使學(xué)生逐步掌握“提出問(wèn)題→作出假設→實(shí)驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思”的科學(xué)實(shí)驗探究的研究方法。
四、組織教學(xué)設計：
第1步創(chuàng )設情境、設疑激趣
[課時(shí)引入]演示實(shí)驗
1、火柴燃燒
2、酒精燃燒
[設問(wèn)] 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒(méi)留下，難道物質(zhì)從世界上消失了？化學(xué)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒(méi)有變化呢？
傾聽(tīng)學(xué)生的見(jiàn)解
第2步實(shí)驗探究、引導發(fā)現
[實(shí)驗探究]
演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測定的實(shí)驗
[引導]
1、稱(chēng)量時(shí)天平應注意調平；
2、白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子；
3、玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。
4、注意觀(guān)察實(shí)驗現象和天平的變化。
[歸納]質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
[講述]法國化學(xué)家拉瓦錫將天平用于實(shí)驗，用定量的實(shí)驗法研究氧化汞分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)現簡(jiǎn)史。
第3步驗證實(shí)驗、探究交流
[提問(wèn)] 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量到底是增加？不變？還是減小呢？如果你們按照學(xué)案上的四個(gè)實(shí)驗設計方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行實(shí)驗，所得到的結論又會(huì )是怎樣呢？與老師剛才所演示實(shí)驗的結論是否相同？
教師巡視指導
[提問(wèn)]每一小組獲得的結論相同嗎？哪種結論是正確的？有個(gè)別小組的實(shí)驗不成功的原因在哪里？
[設問(wèn)]天平不平衡是否意味著(zhù)質(zhì)量不守恒？實(shí)驗結果與質(zhì)量守恒定律是否相矛盾？
[追問(wèn)]請同學(xué)們討論可采取什么措施使天平平衡？
第4步建立模型、突破難點(diǎn)
[設問(wèn)]為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？讓同學(xué)們用圖畫(huà)方式展示出電解水的微觀(guān)變化過(guò)程，并思考化學(xué)反應前后元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子數目的變化情況
第5步知識活用、小結反饋
[練習] 讓學(xué)生做學(xué)案中的練習，在學(xué)生做完后進(jìn)行練習講解。
[小結]談?wù)劚菊n題學(xué)習后你有什么收獲與啟示？
[教師評價(jià)]
1、通過(guò)本課題，體會(huì )科學(xué)探究的方法：提出問(wèn)題→作出假設→實(shí)驗探究→搜集證據→得出結論→解釋反思。
2、質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據。
[布置作業(yè)]設計一個(gè)實(shí)驗方案驗證質(zhì)量守恒定律。
觀(guān)察實(shí)驗
分組交流、討論，學(xué)生代表發(fā)言。
學(xué)生的猜想有：
�、賲⒓臃磻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、趨⒓臃磻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
�、蹍⒓臃磻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[觀(guān)察、聽(tīng)講、思考]
[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
傾聽(tīng)。
[實(shí)驗與探究]
方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定；
方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的`反應；
方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定；
方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測定。
學(xué)生分成四人為一實(shí)驗小組任選兩個(gè)進(jìn)行實(shí)驗探究。實(shí)驗前，小組內討論學(xué)案上的實(shí)驗步驟后進(jìn)行實(shí)驗。小組成員分工合作，記錄實(shí)驗現象及實(shí)驗數據。并根據所做實(shí)驗完成學(xué)案中的表格。
實(shí)驗后小組內交流討論
[分析與交流]針對實(shí)驗中出現的問(wèn)題和所得結論，組內分析原因，組外交流實(shí)驗體會(huì )。
[學(xué)生交流]學(xué)生思考、討論后提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學(xué)生共同小結]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反應前并沒(méi)稱(chēng)量二氧化碳的質(zhì)量。
2、如果設計在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗，杜絕反應系統與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì )偏轉了。
3、無(wú)論是密閉還是敞口系統，質(zhì)量守恒的規律都客觀(guān)存在，也就是說(shuō)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)
[學(xué)生分析、交流、發(fā)言]
[歸納]化學(xué)反應中：元素種類(lèi)不變；原子種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
[練習] 做學(xué)案中的基礎題及提高題
[學(xué)生交流]
激發(fā)學(xué)生興趣，設疑引入
幫助學(xué)生對質(zhì)量守恒定律形成初步意識，為后面分組驗證實(shí)驗打下基礎。
使學(xué)生了解一些化學(xué)史，引導學(xué)生樹(shù)立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信心。
讓學(xué)生親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去研究發(fā)現，從而感覺(jué)科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培養學(xué)生的動(dòng)手實(shí)驗能力，促進(jìn)同學(xué)間的合作與交流，讓學(xué)生在實(shí)驗中學(xué)習，激發(fā)興趣，享受成功的喜悅。
追求一個(gè)開(kāi)放的、自主的探究氛圍。
利用實(shí)驗中出現的問(wèn)題情境，及時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學(xué)生對實(shí)驗原理和正確操作重要性的認識，發(fā)展和提高學(xué)生分析、思辯等多種能力，并加深學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解。
通過(guò)用圖畫(huà)方式展示出水分子分解的微觀(guān)變化過(guò)程，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因，從微觀(guān)的角度理解質(zhì)量守恒定律。
讓學(xué)生進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問(wèn)題，努力做到學(xué)以致用。
學(xué)習的反思。一個(gè)知識內化、認識提高、情感升華的過(guò)程。
板書(shū)設計：第五單元化學(xué)方程式
課題1質(zhì)量守恒定律
定義
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
一切化學(xué)反應
實(shí)質(zhì)
反應前后原子種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變
五、教學(xué)中主要存在問(wèn)題分析：
由于全班學(xué)生基礎各不相同，實(shí)驗操作能力也有差異，雖利用好差搭配分組及課前學(xué)生準備彌補了一些不足，但教學(xué)中主要存在的不可避免的問(wèn)題還是在學(xué)生實(shí)驗上，主要體現在：
1、有部分學(xué)生實(shí)驗操作過(guò)慢，這要求教師要會(huì )控制教學(xué)進(jìn)度；
2、部分學(xué)生操作失誤過(guò)多，實(shí)驗結果誤差大；
3、對實(shí)驗缺乏分析能力。要解決這些問(wèn)題的對策思考：在以后的教學(xué)中繼續加強實(shí)驗教學(xué)，加強學(xué)生的實(shí)驗分析與探究能力。
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 2
教學(xué)目標：
知識：在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
能力：培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節課在學(xué)習了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的基礎上，對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過(guò)程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過(guò)程：
[復習提問(wèn)]
書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng )設情境]
實(shí)驗室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學(xué)生討論]
可能得到的結果：
1、無(wú)從下手。
2、根據化學(xué)式計算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據化學(xué)式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時(shí)，應說(shuō)明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現未配平而算錯數，或格式步驟不對等問(wèn)題。點(diǎn)出，但可以先不展開(kāi)講。關(guān)鍵引導學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導回憶](méi)
化學(xué)方程式的意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的'同學(xué)2名上黑板寫(xiě)出解題過(guò)程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁(yè)例題1的解題過(guò)程，對照[試一試]“電解水”的解題過(guò)程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調格式]
1、設未知量，未知數后不加單位
2、根據題意寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫(xiě)出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳?/p>
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 3
一、教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
(2)認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)多練習的方法，調動(dòng)學(xué)生的積極性。
(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。
(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計算，培養學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。
(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規律是相輔相成的，質(zhì)和量是統一的辯證觀(guān)點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。
2.根據化學(xué)方程式計算的書(shū)寫(xiě)格式要規范化。
三、教學(xué)難點(diǎn)
訓練和培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
四、課時(shí)安排 2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程 [引入新課]根據化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在數量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過(guò)這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進(jìn)行都需要根據化學(xué)方程式。本節就是從"量"的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。
[板書(shū)]課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據化學(xué)式的簡(jiǎn)單計算，今天我們進(jìn)≈#0;步學(xué)習根據化學(xué)方程式的計算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算呢?計算時(shí)有哪些步驟和方法呢?請看例題1。
[投影]展示例題1
[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?
[分析]這道題是已知反應物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。
我們一起來(lái)看課本中的'解題步驟。
[講解并板書(shū)]
解：設加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
2MnO4===2MnO4+MnO2+O2↑
2x158 32
6克 X
x==0.6 g。
答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。
[思考]根據剛才對例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?
[教師總結并板書(shū)]1.根據化學(xué)方程式計算的解題步驟
(1)設未知量；
(2)寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式并配平；
(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量；
(4)列出比例式，求解；
(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
[講解并補充]剛才同學(xué)們總結出了根據化學(xué)方程式計算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補充。
(1)設未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計算。
[追問(wèn)]此計算題該如何進(jìn)行呢?請同學(xué)們先試著(zhù)做一做。
(學(xué)生練習，教師巡視，發(fā)現步驟和格式上的錯誤及時(shí)糾正) (2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應條件、氣體和沉淀的符號要注意標明，不完整的方程式計算時(shí)是要扣分的。
(3)相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫(xiě)在相應化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數，已知量和未知量寫(xiě)在相應相對分子質(zhì)量的下邊。
(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；還可以采用橫列，即2x158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因為有時(shí)題中所給的質(zhì)量數字會(huì )和相對分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣?采用縱列法得
計算結果的小數位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數時(shí)，一般保留一位小數，如例題1中就是。
[教師]在實(shí)際運算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。
[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)?
解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3===CaO+CO2↑
100 56
x 10 t
x==18 t。
答：需要碳酸鈣18 t。
[教師]根據上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?
我們一起來(lái)看P100的課堂練習。
[投影]展示課堂練習
[課堂練習]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?
[提問(wèn)]題中是已知什么求什么?(反應物或者生成物)
[學(xué)生分析、討論]
[回答]已知一種反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。
[講解](1)因為此題有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數設為x，另一個(gè)未知數設為。
(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應化學(xué)式的下面。
(3)不管有幾個(gè)未知數，列比例式和前面例題一樣。根據已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據已知量求出，也可以根據求出的未知量來(lái)求。
[總結]由此可知，已知一種反應物的質(zhì)量可以計算另一種反應物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計算另一種生成物的質(zhì)量�？梢�(jiàn)根據化學(xué)方程式計算共有四種類(lèi)型。
[板書(shū)]2.化學(xué)方程式計算的四種類(lèi)型：
�、僖阎磻锏馁|(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結一下根據化學(xué)方程式計算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵是什么?
[學(xué)生思考]
[教師總結并板書(shū)]
3.化學(xué)方程式計算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。
三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規范；③得數要準確。
三個(gè)關(guān)鍵：①準確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準確計算相對分子質(zhì)量。
[教師]根據前面的例題和理論知識，請同學(xué)們進(jìn)行練習。
[投影]展示下列練習
[練習]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅?
2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)
3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)
[學(xué)生練習]
[注意事項]
�、倩瘜W(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
�、谟嬎阒凶⒁鈫挝唤y一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據密度換算)。
[小結]通過(guò)本節內容學(xué)習，我們知道了根據化學(xué)方程式計算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計算題是從"量"的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規律，它與側重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計算題包括化學(xué)和數學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。
[布置作業(yè)]習題5、6、7、8
板書(shū)設計
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
1.根據化學(xué)方程式計算的解題步驟：
�、俑鶕}意設未知數；
�、趯�(xiě)出化學(xué)方程式；
�、矍笥嘘P(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；
�、哿斜壤�，求解；
�、芎�(jiǎn)明寫(xiě)出答案。
2.根據化學(xué)方程式計算的四種類(lèi)型：
�、僖阎磻锏馁|(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
�、谝阎晌锏馁|(zhì)量求反應物的質(zhì)量；
�、垡阎环N反應物的質(zhì)量求另一種反應物的質(zhì)量；
�、芤阎环N生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
3.根據化學(xué)方程式計算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
三個(gè)要領(lǐng)：
�、俨襟E要完整；
�、诟袷揭幏�；
�、鄣脭狄獪蚀_。
三個(gè)關(guān)鍵：
�、贉蚀_書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
�、诨瘜W(xué)方程式要配平；
�、蹨蚀_計算相對分子質(zhì)量。
課堂練習
1.(2003年天津市中考題)已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3：4，當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
2.(2003年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少?lài)?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)?
課后作業(yè)：課本習題1.2
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 4
教學(xué)目標
知識與技能：
1、根據化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，能正確計算出反應物、生成物的質(zhì)量
2、過(guò)程與方法：能正確組合已有化學(xué)知識和數學(xué)知識，獨立解決化學(xué)定量計算中的問(wèn)題，同時(shí)對各種方案會(huì )進(jìn)行對比、分析、評價(jià)，從而找出最佳解答方案，開(kāi)拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：認識化學(xué)變化中的定量研究對于科學(xué)實(shí)驗和生活實(shí)踐的重大作用。同時(shí)，在解決問(wèn)題中學(xué)會(huì )相互幫助，體會(huì )成功，建立自信。
學(xué)情分析
學(xué)生對化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)掌握較差.
重點(diǎn)難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認識方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認識。
2、教學(xué)難點(diǎn)：幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認識方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認識
教學(xué)過(guò)程
活動(dòng)1講授：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算
探索導航：
復習化學(xué)方程式表示的意義：
1、質(zhì)的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）
2、量的方面：表示該反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。
提問(wèn)：那么能否利用方程式中量的關(guān)系來(lái)計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質(zhì)的質(zhì)量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
�。▎�(wèn)：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據物質(zhì)的質(zhì)量比來(lái)計算，這就是根據化學(xué)方程式的計算。
計算依據：依據化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來(lái)進(jìn)行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
�、俳�，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
�、趯�(xiě)出反應化學(xué)方程式C + O2 C O2
�、蹖�(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量12 44
和已知量、未知量3 g x
�、芰斜壤�，求解= x = =11 g
�、莺�(jiǎn)明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導學(xué)生學(xué)習課本例1（已知反應物的質(zhì)量求算生成物的'質(zhì)量）和例2（已知生成物的質(zhì)量求算反應物的質(zhì)量），由此可知，根據化學(xué)方程式可以求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量。在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中科學(xué)家和工程師就可以利用方程式來(lái)求算原料和產(chǎn)品的質(zhì)量，合理、科學(xué)地利用資源。
完成下列練習
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問(wèn)：同學(xué)們能從以上練習得出什么結論嗎？
3、小結：
結論（1）：已知化學(xué)方程式中一種物質(zhì)（反應物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結論2、計算要領(lǐng)：寫(xiě)準物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對關(guān)系量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？
3、實(shí)驗室電解50克水，當生成4克氫氣時(shí)有多少克氧氣產(chǎn)生？
�。ㄟx做）
4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實(shí)驗中，紅磷必須過(guò)量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問(wèn)最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實(shí)驗獲得成功？
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 5
教學(xué)目標
1.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應物、生成物的計算。
2.進(jìn)一步認識化學(xué)方程式的含義。
3.掌握解題格式，培養解計算題的能力。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.由一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量。
2.解題的格式規范化。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習內容利用化學(xué)方程式計算的步驟和方法
【學(xué)習指導】
閱讀課本第102-103頁(yè)的有關(guān)內容，完成下列填空。
1.化學(xué)方程式計算的依據是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是根據客觀(guān)事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準確地寫(xiě)出化學(xué)方程式。
2.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算步驟：
(1)設未知量;
(2)正確地寫(xiě)出化學(xué)方程式;
(3)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;
(4)列出比例式;
(5)求解;
(6)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
簡(jiǎn)記為“設、寫(xiě)、算、列、求、答”。
【討論交流】
1.利用化學(xué)方程式計算時(shí)，列比例式的依據是什么?
2.利用化學(xué)方程式計算時(shí)，應注意哪些問(wèn)題?
【溫馨點(diǎn)撥】
1.列比例式，實(shí)際體現了參加反應的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比。
2.(1)化學(xué)式必須書(shū)寫(xiě)正確;
(2)化學(xué)方程式必須配平;
(3)找準題意中的已知量和未知量。
【名師歸納】
1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。
2.所設的未知量不要帶單位。在解題過(guò)程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時(shí)或最后的計算結果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。
3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫(xiě)在對應物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計量數，如果遺漏，必然導致計算結果的錯誤。
4.求解時(shí)要先約分，結果除不盡的可保留兩位小數，帶單位。
【反饋練習】
1.在M+RO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應生成5.6gN。下列有關(guān)說(shuō)法中錯誤的是(D)
A.R的相對原子質(zhì)量為12
B.N的相對分子質(zhì)量是28
C.參加反應的.RO2質(zhì)量為4.4g
D.2.4g M與5g RO2反應生成7.4gN
2.在化學(xué)反應2A+B2===2AB中，A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質(zhì)量是(C)
A.9g B.11g C.12g D.14g
3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克
4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克
5.已知反應：2A+B===C+D，A與B反應的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應物B為1.2g。
6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)現剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)
A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2
7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。
8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少?lài)嶄X?”，你能有幾種方法解決這一問(wèn)題?
提示：第一種方法用化學(xué)反應方程式計算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量x氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分數。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 6
教學(xué)目標：
1、知識與技能
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3、情感與價(jià)值觀(guān)
培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
2、根據化學(xué)方程式計算的書(shū)寫(xiě)格式要規范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓練和培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據化學(xué)方程式的涵義，反應物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據化學(xué)方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應物）的質(zhì)量。
講授新課
根據化學(xué)方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問(wèn)：怎樣計算？（在引入的基礎上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設、方、關(guān)、比、算、答
設：設未知量
方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數點(diǎn)一位）
答：
說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式
[解]：設：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實(shí)驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強調書(shū)寫(xiě)規范化。
講解：根據化學(xué)方程式計算的注意事項：
1、根據物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應物與生成物之間的'質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時(shí)除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無(wú)誤外，在計算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要準確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。
練習：課本第100頁(yè)第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過(guò)量（反應后有剩余的量
總結：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計算課堂練習
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 7
【教學(xué)目標】
知識：在理解化學(xué)方程式的基礎上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養學(xué)生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應。
了解根據化學(xué)方程式的計算在工、農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中的意義。
學(xué)會(huì )科學(xué)地利用能源。
【教學(xué)重點(diǎn)】
由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
【教學(xué)方法】
教學(xué)演練法
【教學(xué)過(guò)程】
[問(wèn)題引入]我們知道，化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，在工、農業(yè)生產(chǎn)中如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節約原料呢？
下面我們學(xué)習根據化學(xué)議程式的計算，即從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。
根據提出的總是進(jìn)行思考，產(chǎn)生求知欲。
問(wèn)題導思，產(chǎn)生學(xué)習興趣。
[投影]例一：寫(xiě)出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的'化學(xué)方程式 ，試寫(xiě)出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 ，每 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。
運用已學(xué)過(guò)的知識，試著(zhù)完成例一的各個(gè)填空。
指導學(xué)生自己學(xué)習或模仿著(zhù)學(xué)習。
[投影]課堂練習（練習見(jiàn)附1）指導學(xué)生做練習一。
完成練習一
及時(shí)鞏固
[過(guò)渡]根據化學(xué)方程式，我們可以通過(guò)式量找到各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。根據各物質(zhì)之間質(zhì)量的正比例關(guān)系，我人可以由已知質(zhì)量計算出求知質(zhì)量，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為根據化學(xué)議程式的計算。
領(lǐng)悟
讓學(xué)生在練習中學(xué)習新知識，使學(xué)生體會(huì )成功的愉悅。
[講解]例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學(xué)議程式計算的步驟和格式。
[解]（1）設未知量
�。�2）寫(xiě)出題目中涉及到的化學(xué)議程式
�。�3）列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已經(jīng)量未知量
�。�4）列比例式，求解
�。�5）答
隨著(zhù)教師的講述，自己動(dòng)手，邊體會(huì )邊寫(xiě)出計算全過(guò)程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質(zhì)量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養學(xué)生嚴格認真的科學(xué)態(tài)度和書(shū)寫(xiě)完整、規范的良好學(xué)習習慣。
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 8
教學(xué)目標
1．知識目標
使學(xué)生掌握反應物中有一種過(guò)量的計算。
2．能力和方法目標
通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計算，提高學(xué)生化學(xué)計算技能，掌握常用的化學(xué)計算方法，培養化學(xué)思維能力。
3．情感和價(jià)值觀(guān)目標
�。�1）通過(guò)要求化學(xué)計算題的解題規范、書(shū)寫(xiě)格式的訓練，培養學(xué)生講究整潔美、規范美。
�。�2）培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際觀(guān)念。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
運用化學(xué)反應知識判斷哪種反應物過(guò)量等。
教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ�(jiàn)相應的第五節第一課時(shí)ppt文件）
鞏固練習
1．56g鐵與16g硫放在密閉容器中加熱，使之反應完全后把固體投入足量的稀鹽酸中，標態(tài)下產(chǎn)生氣體的體積為（ ）。
�。ˋ）22.4L （B）11.2L （C）33.6L （D）44.8L
2．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是：①8.8g、②21.4g、③35.2g、④47.8g這四個(gè)答案中的（ ）。
�。ˋ）① （B）①③ （C）②④ （D）②
3．在100mL12mol/L濃鹽酸中加入足量二氧化錳，加熱，充分反應后得到的氯氣量是（不考慮氯氣在反應液中的溶解損失）（ ）。
�。ˋ）0.6mol （B）在0.3mol和0.6mol之間
�。–）0.3mol （D）小于0.3mol
4．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過(guò)量的.氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（ ）。
�。ˋ）肯定沒(méi)有硝酸鉀
�。˙）肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
�。–）肯定沒(méi)有硝酸鋇，可能有硝酸鉀
�。―）肯定沒(méi)有碳酸鈉和硝酸鋇
5．將2.4mol某金屬投入1.8L 2 mol.L-1的某酸溶液中，恰好完全反應，并產(chǎn)生7.2gH2，則該金屬和酸分別是（ ）。
�。ˋ）二價(jià)金屬，二元酸
�。˙）二價(jià)金屬，三元酸
�。–）三價(jià)金屬，二元酸
�。―）一價(jià)金屬，一元酸
6．向鹽A2B溶液中加入鹽CD2，溶液中有沉淀生成。為了研究這一化學(xué)反應，將兩種鹽分別配成0.1mol/L的溶液進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗的有關(guān)數據如下表所示（化學(xué)式中A、B、C、D表示原子或原子團，式量：A為23；B為96；C為137；D為35.5）：
編號
A2B溶液體積/mL
CD2溶液體積/mL
沉淀質(zhì)量/g
1
60
2
60
20
0.464
3
60
40
4
60
60
1.395
5
60
70
1.404
6
60
80
1.397
7
60
120
�。�1）用化學(xué)方程式表示其反應__________________，理由是________________。
�。�2）沉淀的化學(xué)式為_(kāi)________，理由是_________________________。
�。�3）3號實(shí)驗中沉淀的質(zhì)量為_(kāi)____g；7號實(shí)驗中沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______________g。
7．金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物AB，反應方程式A+B→AB。甲、乙、丙三學(xué)生分別在實(shí)驗室內做該實(shí)驗，充分反應時(shí)各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總量相等，都是9.00g。有關(guān)實(shí)驗數據記錄如下表：
A的用量
B的用量
AB的質(zhì)量
甲
7.00g
2.00g
6.00g
乙
4.00g
5.00g
6.00g
丙
a g
b g
4.44g
試求：
�。�1）A+B→AB的反應中，反應物、生成物三者質(zhì)量比：
由甲學(xué)生實(shí)驗中得到________________________________________。
由乙學(xué)生實(shí)驗中得到_________________________________________。
所以參加該反應的三者質(zhì)量比是______________________________。
�。�2）丙學(xué)生實(shí)驗中，a和b的值。
8．現有Na2O2和NaHCO3的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀H2SO4。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為aL，后者產(chǎn)生的氣體體積為bL（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VLmol-1）。
�。�1）第一份混合物加熱充分反應后的固體殘留物是_____________，其物質(zhì)的量為_(kāi)____________。
�。�2）每份樣品中Na2O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________________，NaHCO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________________________。
參考答案
1A，2B，3D，4B，5C。
6．
�。�1）化學(xué)方程式為：A2B+ CD2=2AD+CB 。
�。�2）根據題中所給的各原子或原子團的式量可得出，60mL0.1 Lmol-1的 A2B溶液跟60mL0.1 Lmol-1的CD2溶液反應可生成AD0.702g、CB1.398g。所以沉淀物質(zhì)只可能是CB才與實(shí)驗結果相吻合。
�。�3）根據以上分析結果，在第3組實(shí)驗中AB2過(guò)量、CD2不足，可根據CD2物質(zhì)求得沉淀質(zhì)量為0.932g。第7組實(shí)驗中，是CD2過(guò)量，應根據A2B的物質(zhì)的量來(lái)計算，求出沉淀質(zhì)量是1.398g。
7．
�。�1）由甲學(xué)生實(shí)驗中得到：2:1:3。由乙學(xué)生實(shí)驗中得到：1:5:6或2:1:3。所以參加該反應的三者質(zhì)量比是2:1:3。
�。�2）丙學(xué)生實(shí)驗中，a和b的比值。剩余A時(shí)：a =7.52g，b =1.48g。剩余B時(shí)：a =2.96g， b =6.04g。
8．
�。�1）碳酸鈉mol
�。�2） mol； mol。
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 9
教學(xué)目標
【學(xué)習目標】
1.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應遵守的原則，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2.通過(guò)完整規范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的訓練，使學(xué)生養成良好的學(xué)習習慣。
教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)難點(diǎn)】
1.正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2.化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習內容一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟
【學(xué)習指導】
閱讀課本第99-101頁(yè)的有關(guān)內容，完成下列填空。
1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：
一、寫(xiě)書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)式，左邊寫(xiě)反應物，右邊寫(xiě)生成物，反應物與生成物之間用短線(xiàn)連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當的化學(xué)計量數使反應前后原子的總數相等，把短線(xiàn)改為等號。
三、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)。反應條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標注↑;當反應物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑�！啊北硎旧晌锸枪腆w，當反應物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標注↓;當反應物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓�！�===”表示生成。
四、查檢查反應物和生成物，各原子的個(gè)數應相等。
【名師歸納】
判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應從以下幾個(gè)方面考慮：
(1)反應能否發(fā)生，反應是否符合客觀(guān)事實(shí);
(2)反應物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習】
1.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質(zhì)量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀(guān)事實(shí)。
H2+O2H2O違背了質(zhì)量守恒定律。
學(xué)習內容二配平化學(xué)方程式的方法
【學(xué)習指導】
閱讀課本第100頁(yè)中間的“方法導引”，完成下列填空。
1.奇數配偶法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他的`分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數應為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數法
通過(guò)求最小公倍數以求得相應物質(zhì)的系數。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個(gè)數兩邊不等，故從H開(kāi)始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數的最小公倍數為6，故應為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時(shí)N不平，應配N(xiāo)，最小公倍數為2，故應為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數為10，故應為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀(guān)察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來(lái)自Fe2O3，Fe2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無(wú)氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀(guān)察法配平。
在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫(xiě)對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)好后要檢查。
【反饋練習】
1.寫(xiě)出下列反應的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：
(1)地殼中硅元素的含量?jì)H次于氧元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學(xué)式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來(lái)的新能源，其反應方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術(shù)越來(lái)越廣泛地應用到現代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車(chē)尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學(xué)方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
九年級化學(xué)方程式優(yōu)秀教案 10
教學(xué)目標
知識教學(xué)點(diǎn)
1.化學(xué)方程式的概念。
2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。
3.化學(xué)方程式的含義和讀法。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.重點(diǎn)：
(1)化學(xué)方程式的含義。
(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2.難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。
教學(xué)工具
多媒體
教學(xué)過(guò)程
(一)明確目標
(二)整體感知
本節根據質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗入手的討論法導出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中，采用講練結合的方法，調動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。
(三)教學(xué)過(guò)程
[復習提問(wèn)]：前面我們學(xué)習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內容是什么，為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?理解應用質(zhì)量守恒定律應注意哪些問(wèn)題?
[新課導入]：前面我們已經(jīng)學(xué)習過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符號來(lái)表示，這些符號是化學(xué)最基礎的語(yǔ)言，通稱(chēng)為“化學(xué)語(yǔ)言”。那么表示化學(xué)反應的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢?這將是我們本節要學(xué)習的內容——化學(xué)方程式�；瘜W(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[板書(shū)]：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。
[教師活動(dòng)]：引導學(xué)生在文字表達式的基礎上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應并把箭頭改為等號，稱(chēng)之為化學(xué)方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44
[講解]：這個(gè)式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時(shí)，通過(guò)相對分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說(shuō)，每12份質(zhì)量的c和32份質(zhì)量的o2在點(diǎn)燃的條件下完全反應，能生成44份質(zhì)量的co2。
[提問(wèn)]：那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應：kclo3 === kcl + o2能不能稱(chēng)作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
[板書(shū)]：二.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
[教師活動(dòng)]：組織學(xué)生閱讀課本第71-72頁(yè)有關(guān)內容，組織學(xué)生討論：
(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀，討論得出結論。
[板書(shū)]：
1.書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎;
二是遵守質(zhì)量守恒定律。
2.書(shū)寫(xiě)步驟：
�、俑鶕䦟�(shí)驗事實(shí)寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式;
�、谂淦交瘜W(xué)方程式;
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應發(fā)生的條件和標明“↑”、“↓”。
(說(shuō)明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動(dòng)]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講請書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。
[提問(wèn)]：①什么是化學(xué)方程式的配平，②用最小公倍數配平法的步驟?
�、蹫槭裁凑f(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎?
[目的.意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動(dòng)]：指導學(xué)生閱讀課本p71頁(yè)第三自然段。
[板書(shū)]：三.化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]：學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法。
[教師活動(dòng)]：結合氯酸鉀分解反應講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“=”表示的意義)。
[板書(shū)]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2x(39+35.5+3x16) 2x(39+35.5) 3x16x2=245 =149 =96
1.含義：[質(zhì)]：表明化學(xué)反應中反應物和生成物即反應進(jìn)行的條件。
[量]：表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2.讀法：[質(zhì)]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
[學(xué)生活動(dòng)]：相鄰座位同學(xué)相互練習讀法。
[教師活動(dòng)]：簡(jiǎn)單介紹奇數配偶法和觀(guān)察法配平方法。
[目的者圖]：培養學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式。
(四)總結、擴展
1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：左寫(xiě)反應物，右寫(xiě)生成物;
中間連等號，條件要注清;
生成氣體、沉淀，箭頭要標明。
2.最小公倍數配平法步驟：
�、僬页鲈诜磻絻蛇吀鞒霈F過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
�、谇笏淖钚」稊�。
�、弁瞥龈骰瘜W(xué)式前面的系數。
�、馨褭M線(xiàn)改成等號。
�、輽z查。
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