乙醇 醋酸教案設計

　　第七節 乙醇 醋酸（1課時(shí)）

　　一.知識教學(xué)點(diǎn):1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。

　　二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法:

　　1.重點(diǎn)：乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反應和重要應用。

　　2.難點(diǎn)：乙醇、甲醇的化學(xué)式及其燃燒反應的化學(xué)方程式；

　　3.疑點(diǎn)：怎樣證明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

　　4解決方法：

　　(1)通過(guò)演示實(shí)驗和補充實(shí)驗，幫助學(xué)生了解乙醇和醋酸。

　　(2)通過(guò)閱讀教材，了解乙醇和醋酸的用途。

　　三.教學(xué)過(guò)程:

　　(一)明確目標:

　　1.了解乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反應和重要應用。

　　2.常識性介紹甲醇和醋酸的化學(xué)式、性質(zhì)及用途。

　　(二)教學(xué)過(guò)程:

　　[復習提問(wèn)]：什么是有機物？C、H2CO3、CaCO3是否屬于有機物？為什么？寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)方程式。

　　[板書(shū)]：一.酒精（學(xué)名乙醇）

　　1.化學(xué)式：C2H5OH

　　[講解]：酒精由碳、氫、氧三種元素組成，它的化學(xué)式為C2H5OH，學(xué)名為乙醇。

　　[板書(shū)]：2.性質(zhì)

　　[教師活動(dòng)]：展示一瓶無(wú)水乙醇，讓學(xué)生觀(guān)察顏色和狀態(tài)，并聞氣味。

　　[學(xué)生活動(dòng)]：

　�、儆^(guān)察實(shí)物，結合生活常識總結出酒精的性質(zhì)。

　�、诰毩暸淦骄凭�燃燒的化學(xué)方程式。

　　[板書(shū)]：

　�。�1）物理性質(zhì)：乙醇是無(wú)色無(wú)味，有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，易融于水，與水以任意比互溶，能溶解多種有機物。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性

　　化學(xué)方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O

　　[學(xué)生活動(dòng)]：

　�、匍喿x教材第105頁(yè)，總結出酒精的用途。

　�、谟懻撛鯓幼C明酒精中一定含有C和H兩種元素？

　　[板書(shū)]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒劑（3）飲用酒

　　[教師活動(dòng)]：介紹我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，對學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國主義教育。

　　[板書(shū)]：4.甲醇（有毒）

　　[講解]：工業(yè)酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工業(yè)酒精配制飲用酒。

　　[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第106頁(yè)，總結甲醇的性質(zhì)。

　　[板書(shū)]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O

　　二.醋酸

　　[講解]：醋酸的學(xué)名叫乙酸，化學(xué)式為CH3COOH。當溫度低于16.6℃時(shí)，可結冰呈晶體狀，所以無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。

　　[教師活動(dòng)]：

　　(1)展示一瓶醋酸，請學(xué)生觀(guān)察其顏色、狀態(tài)，并聞氣味。

　　(2)演示[實(shí)驗5－13]

　　[學(xué)生活動(dòng)]：

　　(1)閱讀教材第106頁(yè)，總結出醋酸的性質(zhì)和用途。

　　(2)練習教材第108頁(yè)習題1、2。

　　[板書(shū)]：

　　1.化學(xué)式：CH3COOH

　　2.性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水和酒精中。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：可使紫色石蕊試液變紅。

　　3.用途

　　(三)總結、擴展:

　　1.酒精的化學(xué)式、物理性質(zhì)和燃燒反應的化學(xué)方程式。

　　2.醋酸的化學(xué)式、性質(zhì)和用途。

　　3.常識性介紹糖、脂肪、蛋白質(zhì)和肥皂。

　　四.布置作業(yè):

　　教材第110頁(yè)第3題。

　　乙醇燃燒的化學(xué)式篇二：乙醇(C2H5OH)俗稱(chēng)酒精,可通過(guò)糧食發(fā)酵等方法得到,燃燒時(shí)放出大量

　　一、整體解讀

　　試卷緊扣教材和考試說(shuō)明，從考生熟悉的基礎知識入手，多角度、多層次地考查了學(xué)生的數學(xué)理性思維能力及對數學(xué)本質(zhì)的理解能力，立足基礎，先易后難，難易適中，強調應用，不偏不怪，達到了“考基礎、考能力、考素質(zhì)”的目標。試卷所涉及的知識內容都在考試大綱的范圍內，幾乎覆蓋了高中所學(xué)知識的全部重要內容，體現了“重點(diǎn)知識重點(diǎn)考查”的原則。

　　1．回歸教材，注重基礎

　　試卷遵循了考查基礎知識為主體的原則，尤其是考試說(shuō)明中的大部分知識點(diǎn)均有涉及，其中應用題與抗戰勝利70周年為背景，把愛(ài)國主義教育滲透到試題當中，使學(xué)生感受到了數學(xué)的育才價(jià)值，所有這些題目的設計都回歸教材和中學(xué)教學(xué)實(shí)際，操作性強。

　　2．適當設置題目難度與區分度

　　選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問(wèn)題，難度較大，學(xué)生不僅要有較強的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，以及扎實(shí)深厚的數學(xué)基本功，而且還要掌握必須的數學(xué)思想與方法，否則在有限的時(shí)間內，很難完成。

　　3．布局合理，考查全面，著(zhù)重數學(xué)方法和數學(xué)思想的考察

　　在選擇題，填空題，解答題和三選一問(wèn)題中，試卷均對高中數學(xué)中的重點(diǎn)內容進(jìn)行了反復考查。包括函數，三角函數，數列、立體幾何、概率統計、解析幾何、導數等幾大版塊問(wèn)題。這些問(wèn)題都是以知識為載體，立意于能力，讓數學(xué)思想方法和數學(xué)思維方式貫穿于整個(gè)試題的解答過(guò)程之中。

　　乙醇燃燒的`化學(xué)式篇三：九年級化學(xué)化學(xué)方程式

　　一、化合反應:由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應（多變一）

　　1、 二氧化碳和水反應

　　2、三氧化硫和水反應

　　3、氧化鈣和水反應

　　4、氧化鈉和水反應

　　5、碳在高溫下和二氧化碳反應

　　6、碳在空氣中燃燒

　　7、一氧化碳燃燒

　　8、硫燃燒

　　9、磷燃燒

　　10、鐵在氧氣中燃燒

　　11、鋁在氧氣中燃燒

　　12、鎂在空氣中燃燒

　　13、銅在空氣中加熱

　　二、分解反應：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反應。（一變多）

　�。ㄒ唬�實(shí)驗室制氧氣

　　1、 高錳酸鉀加熱分解

　　2、雙氧水和二氧化錳混合

　　3、氯酸鉀和二氧化錳加熱分解

　　4、碳酸分解

　　5、氫氧化銅受熱分解：

　　6、石灰石高溫分解

　　7、水通電分解

　　三、置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。

　　1 鋅和稀硫酸反應

　　2、鋅和稀鹽酸反應

　　3、鐵和稀硫酸反應

　　4、鐵和稀鹽酸反應

　　5、鋁和稀硫酸反應

　　6、鋁和稀鹽酸反應

　　7、鎂和稀硫酸反應

　　8、鎂和稀鹽酸反應

　　（二）金屬氧化物和氫氣或碳反應，可治煉金屬

　　1、氫氣還原氧化銅

　　2、氫氣還原氧化鐵：

　　3、氫氣還原氧化亞鐵

　　4、氫氣還原四氧化三鐵：

　　5、鎂還原氧化銅

　　6、碳和氧化銅高溫

　　7、碳還原氧化鐵

　　8、碳還原氧化亞鐵

　　（三）金屬與某些鹽溶液反應，可治煉金屬

　�。�1）鐵和硫酸銅反應

　�。�2）鋁和硫酸銅反應

　�。�3）銅和硝酸汞反應

　�。�4）銅和硝酸銀反應

　　四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應。

　　（一）酸+某些金屬氧化物鹽+水

　�。�1）鹽酸與氧化鐵反應

　�。�2）硫酸與氧化鐵反應

　�。�3）硫酸與氧化銅反應

　�。�4）鹽酸與氧化銅反應

　　（二）酸+堿鹽+水（中和反應）

　　1、氫氧化鈉和稀鹽酸反應

　　2、氫氧化銅和鹽酸反應

　　3、氫氧化銅和硫酸反應

　　4、氫氧化鈉和硫酸反應

　　5、氫氧化鋇和硫酸反應

　　（三）鹽+酸新鹽+新酸（生成物中有氣體、沉淀或水）

　　1、大理石（石灰石）和稀鹽酸反應

　　2、碳酸鈉和稀鹽酸反應

　　3、硝酸銀和鹽酸反應

　　4、氯化鋇和稀硫酸反應

　　（四）鹽+堿新鹽+新堿（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）

　　1、硫酸銅和氫氧化鈉反應

　　2、氯化鐵和氫氧化鈉反應

　　3、碳酸鈉和氫氧化鈣反應

　　4、硫酸銅和氫氧化鋇反應

　　5、硫酸鎂和氫氧化鋇反應

　　6、氯化銨和氫氧化鈣反應

　　（五）鹽+鹽兩種新鹽（反應物均溶于水，生成物中有沉淀）

　　1、 氯化鉀和硝酸銀反應

　　2、氯化鈉和硝酸銀反應

　　3、硫酸鈉和氯化鋇反應

　　4、碳酸鈉與氯化鋇反應

　　五、不屬基本反應類(lèi)型的反應

　　（一）某些非金屬氧化物與堿的反應

　　1、二氧化碳與澄清石灰水反應

　　2、二氧化碳與氫氧化鈉反應

　　3、二氧化硫與氫氧化鈉反應

　　（二）一氧化碳與某些金屬氧化物的反應

　　1、一氧化碳還原氧化銅

　　2、一氧化碳還原氧化鐵

　　3、一氧化碳還原氧化亞鐵

　　4、一氧化碳還原四氧化三鐵

　　（三）甲烷、酒精等有機物的燃燒

　　1、 甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣）燃燒

　　2、酒精（乙醇）燃燒

　　化學(xué)方程式的運用寫(xiě)出下列化學(xué)方程式

　�。ㄒ唬� 化合反應：由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。

　　1、 碳在氧氣中完全燃燒

　　2、 碳在氧氣中不完全燃燒

　　3、 硫在氧氣中燃燒

　　4、 磷在空氣中燃燒

　　5、 氫在氧氣中燃燒生成水

　　6、 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂

　　7、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵

　　8、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁

　　9、銅在空氣中加熱生成氧化銅

　　10、碳在高溫下和二氧化碳反應生成一氧化碳

　　11、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳

　　12、 二氧化碳和水反應生成碳酸

　　（二）分解反應：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反應。

　　1、 氯酸鉀和二氧化錳加熱分解生成氯化鉀、氧氣

　　2、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣

　　3、堿式碳式銅加熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳。

　　4、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣

　　5、 碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳。

　　6、水通電分解生成氫氣、氧氣

　　7、碳酸分解生成二氧化碳和水

　　8、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳

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