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高考化學(xué)知識點(diǎn)總結大全
在年少學(xué)習的日子里，看到知識點(diǎn)，都是先收藏再說(shuō)吧！知識點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家更高效的學(xué)習，下面是小編收集整理的高考化學(xué)知識點(diǎn)總結，歡迎閱讀與收藏。
高考化學(xué)知識點(diǎn)總結 1
一、氧化還原相關(guān)概念和應用
�。�1）借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認識5對相應概念。
�。�2）氧化性、還原性的相互比較。
�。�3）氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平。
�。�4）同種元素變價(jià)的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。
�。�5）一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應。
�。�6）電化學(xué)中的氧化還原反應。
二、物質(zhì)結構、元素周期表的認識
�。�1）主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布。
�。�2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。
�。�3）電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子結構和晶體結構。
�。�4）能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
三、熟悉阿伏加德羅常數NA�？疾榈奈⒘抵怪泄腆w、得失電子、中子數等內容。
四、熱化學(xué)方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數、能量關(guān)系）。
五、離子的鑒別、離子共存
�。�1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存。
�。�2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。
�。�3）因雙水解、生成絡(luò )合物而不能大量共存。
�。�4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。
�。�5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。
六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
�。�1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡）。
�。�2）電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理。
七、pH值的計算
�。�1）遵循定義（公式）規范自己的計算過(guò)程。
�。�2）理清題設所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度。
�。�3）酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計算（酸時(shí)以H+濃度計算，堿時(shí)以OH–計算再換算）。
八、化學(xué)反應速率、化學(xué)平衡
�。�1）能計算反應速率、理解各物質(zhì)計量數與反應速率的`關(guān)系。
�。�2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系”。
�。�3）遵循反應方程式規范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過(guò)程。
�。�4）利用等效平衡”觀(guān)點(diǎn)來(lái)解題。
九、電化學(xué)
�。�1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。
�。�2）能寫(xiě)出各電極的電極反應方程式。
�。�3）了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電順序。
�。�4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系。
十、鹽類(lèi)的水解
�。�1）鹽類(lèi)能發(fā)生水解的原因。
�。�2）不同類(lèi)型之鹽類(lèi)發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。
�。�3）鹽類(lèi)水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。
�。�4）對能發(fā)生水解的鹽類(lèi)溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
�。�5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質(zhì)及化合物
�。�1）容易在無(wú)機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。
�。�2）注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點(diǎn)。
�。�3）有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關(guān)系）。
�。�4）有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
�。�5）物質(zhì)間三角轉化關(guān)系。
十二、有機物的聚合及單體的推斷
�。�1）根據高分子的鏈節特點(diǎn)準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。
�。�2）熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應或縮聚反應歸屬。
�。�3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應。
十三、同分異構體的書(shū)寫(xiě)
�。�1）請按官能團的位置異構、類(lèi)別異構和條件限制異構順序一個(gè)不漏的找齊。
�。�2）本內容最應該做的是作答后，能主動(dòng)進(jìn)行一定的檢驗。
十四、有機物的燃燒
�。�1）能寫(xiě)出有機物燃燒的通式。
�。�2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。
十五、完成有機反應的化學(xué)方程式
�。�1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。
�。�2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結構簡(jiǎn)式、表明反應條件、配平方程式。
十六、有機物化學(xué)推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線(xiàn)”）
�。�1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關(guān)系，所以復習時(shí)就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應（包括一些含其他官能團的醇類(lèi)和酯）。
�。�2）反應條件體現了有機化學(xué)的特點(diǎn)，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
�。�3）從物質(zhì)發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關(guān)物質(zhì)的結構。
十七、化學(xué)實(shí)驗裝置與基本操作
�。�1）常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別。
�。�2）常見(jiàn)氣體的制備方法。
�。�3）實(shí)驗設計和實(shí)驗評價(jià)。
十八、化學(xué)計算
�。�1）近年來(lái)，混合物的計算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點(diǎn)），注意單位與計算的規范。
�。�2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時(shí)的優(yōu)勢。
十九、化學(xué)計算中的巧妙方法小結
得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設驗證法等。
高考化學(xué)知識點(diǎn)總結 2
一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結構示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達
到8電子飽和結構，因此Cl2突出表現的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現強氧化性，如
Cl2能氧化：
�、俳饘�(Na、Al、Fe、Cu等);
�、诜墙饘�(H2、P等);
�、勰承┗衔�(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì )發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)
(3)與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩定的弱酸，但具有強氧化性。)
【說(shuō)明】
a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。
b.Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。
(4)與堿反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應：
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗室制法
1、反應原理：用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗裝置：根據反應原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗步驟及常見(jiàn)儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。
必修三化學(xué)學(xué)習方法
1.基本概念“塊”。這一塊包括物質(zhì)組成和分類(lèi)線(xiàn)，性質(zhì)變化線(xiàn)，化學(xué)用語(yǔ)線(xiàn)，分散系統線(xiàn)，化學(xué)量線(xiàn)等五條知識線(xiàn)(或小系統)。
2.基礎理論“塊”。這塊包括結構理論(原子結構，分子即化學(xué)鍵理論，晶體結構理論)和元素周期律，同期表線(xiàn)，電解質(zhì)溶液(含氧化-還原理論)線(xiàn)，化學(xué)反應速度和化學(xué)平衡理論線(xiàn)。理論塊是化學(xué)的靈魂。
3.元素及其化合物知識“塊”。這一塊是化學(xué)的'基石，可劃分為金屬線(xiàn)和非金屬線(xiàn)，統一在周期系中。
4.有機物“塊”。這一塊的核心是烴及其衍生物線(xiàn)，重點(diǎn)是結構和化學(xué)性質(zhì)，而結構又是官能團和與官能團直接相關(guān)的化學(xué)鍵。
5.計算“塊”。這一塊縱貫化學(xué)各部分，要掌握基本類(lèi)型、解題規律和解題技巧。
6.基本實(shí)驗“塊”。這一塊充分體現了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。含儀器、基本操作、制備、鑒別(定)、提純、定量實(shí)
必修三化學(xué)學(xué)習技巧
1、最重要的還是要上課聽(tīng)講。聽(tīng)課的重要性不用多介紹，道理大家都懂，只不過(guò)學(xué)霸做到了，而學(xué)渣只看到了，聽(tīng)講的時(shí)候除了要集中精力，而且一定要多積極思考，隨時(shí)準備向老師提問(wèn)。
2、有問(wèn)題要獨立思考。一直提倡不懂就問(wèn)，在學(xué)習的時(shí)候，肯定會(huì )遇到很多問(wèn)題，但千萬(wàn)不要一遇到問(wèn)題馬上就請教別人，先獨立思考一下，真正解決不了再去問(wèn)，養成獨立思考的好習慣。
3、課前預習和課后復習。又是老生常談的學(xué)習方法，其實(shí)最簡(jiǎn)單的方法反而是最有效的，前提是你能不能做到。也要承認，高中的學(xué)業(yè)任務(wù)很重，課前預習時(shí)間可能不是太多，哪怕粗略看一下課本也是很有必要，預習目的就是找到自己沒(méi)有理解的問(wèn)題，然后上課的時(shí)候重點(diǎn)聽(tīng)講。課后一定要復習，對于化學(xué)這個(gè)科目復習的建議是：學(xué)習結束二十四小時(shí)、一周后、一月后、以及考前二十四小時(shí)效果最好。
高考化學(xué)知識點(diǎn)總結 3
1. 儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著(zhù)的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
�。�1）在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀(guān)察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
�。�2）在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口（注意不要接觸），觀(guān)察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3. 藥品的取用和保存
�。�1）實(shí)驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴格遵照有關(guān)規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實(shí)驗規定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應按最少量取用：液體1～2L，固體只需要蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗室，要放入指定的'容器內或交由老師處理。
�。�2）固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
�。�3）液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸��；取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽對著(zhù)手心），瓶口要緊挨著(zhù)試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應用玻璃棒引流。
�。�4）幾種特殊試劑的存放
�。ˋ）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
�。˙）白磷著(zhù)火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
�。–）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。
�。―）碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
�。‥）濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
�。≒）氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應密封保存；其溶液盛放在無(wú)色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4. 過(guò)濾
過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過(guò)濾時(shí)應注意：
�。�1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
�。�2）二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
�。�3）三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠；玻璃棒的底端應和過(guò)濾器有三層濾紙處輕靠；漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。
5. 蒸發(fā)和結晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當蒸發(fā)皿中出現較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和NO3混合物。
6. 蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
�。�1）液體混合物蒸餾時(shí)，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
�。�2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線(xiàn)上。
�。�3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3.
�。�4）冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
�。�5）加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
7. 升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解I2和SiO2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過(guò)程中要注意：
�。�1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。5 O
高考化學(xué)知識點(diǎn)總結 4
�。�1）元素少、種類(lèi)多
從自然界發(fā)現的和人工合成的有機物種類(lèi)遠遠大于無(wú)機化合物種類(lèi)。
這是由于碳原子跟碳原子之間能通過(guò)共價(jià)鍵相結合，形成長(cháng)的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類(lèi)繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。
�。�2）同分異構現象普編
有機物中的同分異構現象是很普遍的，而無(wú)機物卻不多見(jiàn)。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。
同分異構現象是導致有機物種類(lèi)繁多的'又一重要原因。
�。�3）熔沸點(diǎn)低
固態(tài)有機物的熔點(diǎn)不高，一般不超過(guò)623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數有機物能燃燒，其中碳元素轉化成CO2，氫元素轉化成H2O，氮元素轉化為氮氣。
�。�4）共價(jià)性
有機物分子中原子間具有明顯的共價(jià)鍵性質(zhì)。因此，大多數有機物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。
�。�5）有機性
有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動(dòng)過(guò)程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。
高考化學(xué)知識點(diǎn)總結 5
一、整合教材、科學(xué)安排
復習時(shí)要以化學(xué)知識塊、教材章節、方法與技能相結合的方式整合教材。并按概念和理論(一)——無(wú)機元素化合物——概念和理論(二)——有機化學(xué)——方法與技能的主線(xiàn)形成單元，進(jìn)行復習。并將計算和實(shí)驗融合、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過(guò)程中，注意感受知識的內在聯(lián)系和規律，形成完整的知識結構和網(wǎng)絡(luò )，促進(jìn)能力的培養和提高。
二、注重基礎、落實(shí)細節
高考要求的化學(xué)主干知識有25條：
1、原子結構
2、元素周期律、周期表
3、分子結構、晶體類(lèi)型
4、化學(xué)反應與能量(熱化學(xué)方程式)
5、反應速率與化學(xué)平衡
6、電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)
7、氧化還原原理的應用
8、典型的非金屬鹵素
9、氧族元素
10、氮族元素
11、碳族元素
12、堿金屬
13、鎂鋁鐵
14、同分異構
15、烴及其衍生物
16、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油酯
17、有機合成材料
18、物質(zhì)的量及計算
19、化學(xué)式和結構式計算
20、方程式計算
22、化學(xué)實(shí)驗常用儀器及操作
23、實(shí)驗室制法
24、物質(zhì)的檢驗、分離、推斷
25、化學(xué)實(shí)驗設計
因為化學(xué)內容比較簡(jiǎn)單，所以對細節的要求非常嚴格，書(shū)寫(xiě)和表達的正確、規范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習，強化化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)的配平;有機化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的小分子不掉;有機結構式、結構簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書(shū)寫(xiě)等等。要訓練和培養盡量用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行準確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。并嚴格化學(xué)計算的步驟，運算準確，表達規范。
三、訓練思維，注重能力的培養
第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的.知識網(wǎng)絡(luò )圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò )按知識的內在聯(lián)系和規律形成知識體系，以便應用時(shí)能快速、準確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問(wèn)題。要用“結構——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價(jià)”、“類(lèi)比和邏輯推理”、“實(shí)驗探究”、“建模思想”等化學(xué)學(xué)習方法，復習掌握化學(xué)知識，提升學(xué)科能力。
復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進(jìn)行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實(shí)到位。
第一輪復習應根據掌握知識的情況，多穿插一些小專(zhuān)題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書(shū)寫(xiě)、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、無(wú)機元素化合物性質(zhì)推導、化學(xué)計算基本方法(一、二、三、四)、化學(xué)實(shí)驗中的實(shí)驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過(guò)多，以免要求太高，一時(shí)達不到，會(huì )挫傷學(xué)習積極性。
高考化學(xué)知識點(diǎn)總結 6
(一)
1.中和反應巾放出的熱量為(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。
2.在整個(gè)實(shí)驗過(guò)程中應把好兩關(guān)：
�、俑魺彡P(guān)。如：小燒杯周?chē)呐菽芰弦顫M(mǎn);蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)即可;倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實(shí)驗過(guò)程中熱量的散失。
�、跍蚀_關(guān)。如：配制溶液的濃度要準;NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導致濃度不準;量取液體體積時(shí)讀數要準;對溶液溫度要讀到最高點(diǎn)。
3.在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時(shí)的反應熱。
4.中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,水的化學(xué)計量數為1，酸、堿的化學(xué)計量數可以為分數
(二)
氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：
強堿性：
氫氧化鈉溶液是常見(jiàn)的強堿，具有堿的通性：
�、偈顾釅A指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅;
�、谂c酸發(fā)生中和反應生成鹽和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O
�、叟c某些鹽反應生成新鹽和新堿;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
�、芘c酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
腐蝕性：
氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的'腐蝕性，兩者會(huì )生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著(zhù)于儀器上。如果以玻璃容器長(cháng)時(shí)間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會(huì )造成玻璃容器損壞。
(三)
元素周期表編排原則:
(1)把電子層數相同的各種元素按原子序數遞增的順序從左至右排成橫行。
(2)把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排列成縱行。
注意:
�、僭刂芷诒硎窃刂芷诼傻木唧w表現形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規律。
�、跉v史上第一個(gè)元素周期表是1869年俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫在前人探索的基礎上排成的，他將元素按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行。
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