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撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告模板（精選18篇）
在當下社會(huì )，報告對我們來(lái)說(shuō)并不陌生，我們在寫(xiě)報告的時(shí)候要注意語(yǔ)言要準確、簡(jiǎn)潔。你還在對寫(xiě)報告感到一籌莫展嗎？下面是小編整理的撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告模板，歡迎閱讀與收藏。
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 1
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科�；瘜W(xué)上的許多理論和定律都是從實(shí)驗中發(fā)現歸納出來(lái)的。同時(shí)，化學(xué)理論的應用、評價(jià)也有賴(lài)于實(shí)驗的探索和檢驗。雖然到了近代乃至現代，化學(xué)的飛速進(jìn)步已經(jīng)產(chǎn)生了各種新的研究方法，但是，實(shí)驗方法仍然是化學(xué)不可缺少的研究手段。新課程改革將科學(xué)探究作為突破口，科學(xué)探究不但是一種重要的學(xué)習方式，同時(shí)也是中學(xué)化學(xué)課程的重要內容，它對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養具有不可替代的作用。而化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究的重要形式。
用化學(xué)實(shí)驗的方法學(xué)習化學(xué)，既符合化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)也符合學(xué)生學(xué)習化學(xué)的認識特點(diǎn)，是化學(xué)教學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育的基本手段。新課程標準提倡學(xué)生獨立進(jìn)行或合作開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗研究。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，幫助學(xué)生通過(guò)使用探究形成化學(xué)概念、理解化學(xué)基礎理論、掌握化學(xué)知識和技能，培養學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀(guān)，幫助學(xué)生發(fā)展思維能力和訓練實(shí)驗技能，從而達到全面提高學(xué)生的科學(xué)素養的目的。
一、對新課程標準下的中學(xué)化學(xué)實(shí)驗的認識
《普通高中化學(xué)課程標準》明確了高中化學(xué)課程的基本理念：立足于學(xué)生適應現代生活和未來(lái)發(fā)展的需要，著(zhù)眼于提高21世紀公民的科學(xué)素養，構建“知識與技能”、“過(guò)程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”相融合的高中化學(xué)課程目標體系�！爸R與技能”即過(guò)去的“雙基”;“過(guò)程與方法”是讓學(xué)生掌握學(xué)習的方法，學(xué)會(huì )學(xué)習;“情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)”是人文關(guān)懷的體現。所以新的課程理念的核心是“讓學(xué)生在知識探索的過(guò)程中，在知識、學(xué)法、人文等方面得到發(fā)展�！逼渲械�5條特別強調：“通過(guò)以化學(xué)實(shí)驗為主的多種探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方式的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力�！盵1]高中化學(xué)課程由2個(gè)必修模塊和6個(gè)選修模塊組成，其中“化學(xué)實(shí)驗”是作為一個(gè)獨立的模塊有別于以往教材的處理，突出其重要的地位。
教育部20--年頒發(fā)的《基礎教育課程改革綱要》為化學(xué)課程改革指明了方向，根據新的教學(xué)理念及由此產(chǎn)生的新課程標準，對照新舊教材，我們不難發(fā)現新課程在實(shí)驗教學(xué)方面有以下幾個(gè)主要方面的轉變：
1、從只注重培養實(shí)驗操作能力向培養實(shí)驗思維能力和培養實(shí)驗操作能力并重轉變，改變以往為“教”設計實(shí)驗變?yōu)椤皩W(xué)”設計實(shí)驗，使實(shí)驗更好地配合學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習，打破以往教師壟斷實(shí)驗方案的設計向教師幫助、指導學(xué)生參與實(shí)驗方案的設計的轉變，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的探究化[2]。改變化學(xué)實(shí)驗“照方抓藥”式的現狀的關(guān)鍵，是加強化學(xué)實(shí)驗的探究化設計，這對于更好發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗的功能，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養主動(dòng)、全面的發(fā)展具有重要的意義。例如：必修1中“驗證鐵能否與水蒸氣反應”的探究實(shí)驗，教材一方面提供了實(shí)驗必要的儀器和藥品，讓學(xué)生來(lái)設計實(shí)驗方案;另一方面又提供了一個(gè)實(shí)驗方案，讓學(xué)生參考并嘗試利用該方案進(jìn)行實(shí)驗，最后讓學(xué)生小結交流探究活動(dòng)的收獲。這樣的實(shí)驗教學(xué)，在指導學(xué)生學(xué)習設計實(shí)驗的同時(shí)又鍛煉了學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究的動(dòng)手能力。
另外，新課標不再硬性劃分演示實(shí)驗和學(xué)生實(shí)驗，而是給教師創(chuàng )造性和學(xué)生的主動(dòng)性提供空間。教師通過(guò)實(shí)驗創(chuàng )設學(xué)習情景，為學(xué)生提供可觀(guān)察的化學(xué)現象和實(shí)驗操作，其活動(dòng)指向是學(xué)生自主觀(guān)察、分析思考、交流討論、實(shí)驗研究，不是教師單純的表演或展示。從這一角度看，它和學(xué)生實(shí)驗一樣，都是學(xué)生的活動(dòng)。在新課標中也提倡學(xué)生進(jìn)行合作開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗研究實(shí)現從“單兵作戰”的自發(fā)研究向群眾性研究與組隊研究的“兩條腿走路”轉變。
2、從只重視理論到理論與實(shí)際相結合的轉變，更加重視化學(xué)實(shí)驗與生活、技術(shù)的聯(lián)系，注重用實(shí)驗探究的方法解決實(shí)際問(wèn)題;使學(xué)生的課內學(xué)習轉變?yōu)檎n內和課外相結合的模式，更適應開(kāi)放式學(xué)習的需要，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的生活化[2]。
新課標“注重從學(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中學(xué)化學(xué)”，幫助學(xué)生“從科學(xué)、技術(shù)和社會(huì )相互聯(lián)系的視角認識化學(xué)”，從歷史和現實(shí)的結合上了解化學(xué)。此外，新課標還列出若干可供選擇的學(xué)習情景素材，這有助于教師落實(shí)“貼近生活，聯(lián)系實(shí)際”的教學(xué)要求，加深學(xué)生對“科學(xué)——技術(shù)——社會(huì )”觀(guān)念的理解，增強學(xué)生的社會(huì )責任感，啟發(fā)教師不斷地從社會(huì )生活和新的科技發(fā)展中吸取新鮮的信息，學(xué)生在體驗中逐步認識化學(xué)在促進(jìn)社會(huì )可持續發(fā)展中的重要作用。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗來(lái)解釋和解決日常生活和社會(huì )實(shí)際問(wèn)題，對于拓展化學(xué)實(shí)驗的功能，提高學(xué)生的科學(xué)素養，具有十分重要的意義和價(jià)值�；瘜W(xué)實(shí)驗的內容選取于日常生活和社會(huì )生活中的許多化學(xué)現象，實(shí)驗藥品取用于學(xué)生身邊常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，這樣可使學(xué)生有一種親切感，感到化學(xué)并不神秘，就在我們身邊，有利于調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性和激發(fā)他們對實(shí)驗探究的興趣。在新課程的教材中就有很多這樣的`實(shí)驗素材。諸如必修2中“用生活中的材料制作簡(jiǎn)易電池”實(shí)驗;選修1中“鮮果中維生素C的還原性”實(shí)驗;選修2中“用淀粉自制吸水材料，并進(jìn)行模擬保水試驗”;選修4中“溫度對加酶洗衣粉的洗滌效果的影響”實(shí)驗;選修5中“自制肥皂與肥皂的洗滌作用”實(shí)驗;選修6中“用氧化還原滴定法或電化學(xué)分析法測定污水中化學(xué)耗氧量”實(shí)驗等等。
3、從只應用近代實(shí)驗方法向適當應用現代實(shí)驗方法和儀器，重視中學(xué)實(shí)驗向現代化轉變，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的現代化[2]。
化學(xué)實(shí)驗的現代化科學(xué)手段的發(fā)明與使用，是和人類(lèi)對物質(zhì)的組成和結構的探索分不開(kāi)的。鑒定物質(zhì)的化學(xué)成分需要定性分析，測定物質(zhì)的各組分的含量需要定量分析，確定物質(zhì)的結構需要結構分析。高中化學(xué)新課程在化學(xué)分析方法的定量化和實(shí)驗手段的現代化方面，跟以往的化學(xué)課程相比有了很大的改進(jìn)。在高中化學(xué)新課程中引入了現代儀器分析的四大類(lèi)儀器或方法(光譜類(lèi)、色譜類(lèi)、質(zhì)譜類(lèi)、電化學(xué)類(lèi))。例如：選修5中，“用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量”，“用紅外光譜、核磁共振氫譜等方法鑒定分子結構”;選修6中“用化學(xué)方法或紅外光譜法檢驗鹵代烷中的鹵素”實(shí)驗，“用中和滴定法或氣相色譜法測定醋酸中醋酸的含量”實(shí)驗等。值得注意的是，對于這些現代實(shí)驗分析儀器和方法的學(xué)習并不是要求學(xué)生都要掌握它們的具體的原理和應用技術(shù)，不同的實(shí)驗技術(shù)所要求的程度是有區別的。有的只是屬于介紹性質(zhì)，只要求學(xué)生掌握其最基本的原理，達到拓展科學(xué)視野的目的就可以了。
4、重視綠色化學(xué)思想與可持續發(fā)展觀(guān)念在實(shí)驗中的體現，這就是所謂的化學(xué)實(shí)驗的綠色化[2]。高中化學(xué)新課程在設計上十分注重“體現綠色化學(xué)思想”。例如：選修6(實(shí)驗化學(xué)課程模塊)中，將“形成綠色化學(xué)的觀(guān)念”作為一項重要目標;將“樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護的意識”單獨作為一條“內容標準”;將“查閱資料：符合‘綠色化學(xué)’思想的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)”作為“活動(dòng)與探究建議”中的一項學(xué)習活動(dòng)。
二、開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗教學(xué)要注意的問(wèn)題
在新課程標準下，化學(xué)實(shí)驗教學(xué)有了更為突出的作用和意義。因此，抓好實(shí)驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中十分重要的教學(xué)內容。那么，在開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗教學(xué)過(guò)程中要注意哪些問(wèn)題呢?筆者認為可以從以下幾個(gè)方面去考慮：
(一)、加強思想認識，重視實(shí)驗教育功能的發(fā)揮
激發(fā)學(xué)習興趣、體驗科學(xué)探究、訓練可行方法、學(xué)習化學(xué)知識、學(xué)會(huì )團結協(xié)作是化學(xué)實(shí)驗的主要教育功能。對此教師首先要有深刻的思想認識，同時(shí)要通過(guò)具體的教學(xué)實(shí)踐發(fā)揮好這些化學(xué)實(shí)驗教育功能。
具體而言，教師在實(shí)驗內容的設計和選擇上，需要注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際出發(fā)，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)興趣，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系，關(guān)注人類(lèi)所面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì )問(wèn)題，培養學(xué)生的社會(huì )責任感、參與意識和決策能力。通過(guò)化學(xué)實(shí)驗教學(xué)，可以讓學(xué)生學(xué)習化學(xué)知識，在學(xué)習過(guò)程中，會(huì )得到大量的感性認識，將感性認識轉化為理性認識，并運用已有知識和相關(guān)資料解決問(wèn)題。同時(shí)，學(xué)會(huì )團結協(xié)作是當前社會(huì )分工日益完善、細致所導致的對人才自身素質(zhì)的要求，在實(shí)驗內容的選擇中要重視選擇一些需要通過(guò)小組協(xié)作方式才能完成的試驗探索，讓學(xué)生在實(shí)驗探索的過(guò)程中根據要求，進(jìn)行分工協(xié)作，共同完成實(shí)驗，在實(shí)驗探究中學(xué)會(huì )合作與分享。
新課程在必修1的第一章《從實(shí)驗學(xué)化學(xué)》里就已經(jīng)明確了“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)”并強調了掌握好實(shí)驗方法的重要意義。我們可以利用好第一節《化學(xué)實(shí)驗基本方法》的教材，先對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)學(xué)習方法的教育，這包括了實(shí)驗安全教育和實(shí)驗規范教育。實(shí)驗安全教育可以通過(guò)學(xué)生分組進(jìn)行思考與交流再由學(xué)生小結，使學(xué)生認識到化學(xué)實(shí)驗的操作應該規范，應該仔細檢查安全措施，確保實(shí)驗的安全和成功。然后，利用小組合作做實(shí)驗可以?xún)扇艘唤M，有大致的分工，職責基本明確，緊密配合的形式完成“粗鹽的提純”實(shí)驗。學(xué)生完成實(shí)驗后要做好總結和相互評價(jià)，老師最后結合自己觀(guān)察的情況點(diǎn)評學(xué)生們的表現，表?yè)P一些組或個(gè)人。通過(guò)這樣的實(shí)驗教學(xué)，既培養了學(xué)生的實(shí)驗安全意識，又樹(shù)立了學(xué)生的團結協(xié)作意識。
(二)、提高動(dòng)手能力，關(guān)注學(xué)生實(shí)驗技能的培養
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗的基礎是實(shí)驗者必須對化學(xué)實(shí)驗基本方法和技能有一定的了解。新課程標準的課程目標中將“獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗的基礎知識和基本技能，學(xué)習實(shí)驗研究的方法，能設計并完成一些化學(xué)實(shí)驗”列作“知識與技能”目標之一。在新課程里增加了大量的學(xué)生實(shí)驗探究的內容，在實(shí)驗探究中的每一個(gè)實(shí)驗，必須由學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗才能完成，因此，提高學(xué)生的實(shí)驗動(dòng)手能力是完成好化學(xué)實(shí)驗教學(xué)的基礎。同時(shí)，要十分重視學(xué)生解決問(wèn)題的能力培養，特別是觀(guān)察、實(shí)驗、假說(shuō)、推理、收集資料、分析資料、處理數據等。要重視通過(guò)實(shí)驗發(fā)展學(xué)生思維的敏捷性、靈活性、深刻性、獨創(chuàng )性和批判性等良好的品質(zhì)，培養學(xué)生的實(shí)踐精神和創(chuàng )新能力。
值得注意的是，教材編寫(xiě)時(shí)由于考慮到各種條件的限制，往往是演示實(shí)驗多，學(xué)生實(shí)驗少，如果教師教學(xué)是按照“教師演示實(shí)驗→學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗→教師引導學(xué)生得出結論→例題→課堂訓練→課后鞏固練習”，其效果是學(xué)生會(huì )應試而沒(méi)有得到發(fā)展。因此，教師要創(chuàng )造條件，根據實(shí)際情況，靈活處理教材，盡可能做到演示實(shí)驗學(xué)生化，讓每個(gè)學(xué)生都有動(dòng)手的機會(huì )。其學(xué)生操作流程是：根據要解決的問(wèn)題→設計實(shí)驗原理→選實(shí)驗器材→動(dòng)手實(shí)驗→記錄現象及數據→處理數據得出結論。
例如：在必修1的第一章第一節《化學(xué)實(shí)驗基本方法》中，教材并沒(méi)有硬性區分演示實(shí)驗和學(xué)生實(shí)驗，為了更好的提高學(xué)生的實(shí)驗能力，提倡教師多采用邊講邊實(shí)驗的教學(xué)方式。這樣有利于學(xué)生掌握實(shí)驗技能，培養觀(guān)察、思維、獨立操作等能力，容易獲得成功感。建議實(shí)驗1“粗鹽的提純”、實(shí)驗2“硫酸根離子的檢驗”作為邊講邊進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗，實(shí)驗3“實(shí)驗室制取蒸餾水”作為演示實(shí)驗，實(shí)驗4“萃取和分液”即需在老師的指導或示范下學(xué)生完成實(shí)驗。
(三)、培養問(wèn)題意識，提高學(xué)生問(wèn)題解決的能力
增強培養學(xué)生的問(wèn)題意識，將問(wèn)題轉化為課題的能力是提高學(xué)生設計問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的前提。問(wèn)題意識是指學(xué)生在認識活動(dòng)中意識到的一些懷疑、焦慮、探究的心理狀態(tài)，這種心理狀態(tài)驅使學(xué)生積極思維，不斷提出和解決問(wèn)題。心理學(xué)研究表明，意識到問(wèn)題的存在是思維的起點(diǎn)，沒(méi)有問(wèn)題的思維是膚淺的思維、被動(dòng)的思維。在化學(xué)實(shí)驗教學(xué)中，能用于實(shí)驗探究的問(wèn)題可能來(lái)自自然現象、社會(huì )生活和生產(chǎn)實(shí)踐，也可能來(lái)自學(xué)習的過(guò)程中，還有可能來(lái)自教師精心設計的問(wèn)題情境，無(wú)論是什么情況，始終要讓學(xué)生產(chǎn)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的渴求和欲望。對于教材中某些驗證性的實(shí)驗如果改為探究性的實(shí)驗，可將學(xué)生帶入科學(xué)探究的情境中，從而不斷增強他們發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題意識和能力。
例如，對于必修1中的“Fe(OH)2的制備和性質(zhì)”探究實(shí)驗，教師先講清楚Fe(OH)2的顏色、狀態(tài)及溶解性，然后演示新制的FeSO4與NaOH溶液反應，結果學(xué)生未能觀(guān)察到白色絮狀沉淀，而看到的卻是灰綠色沉淀。這一現象會(huì )立即引起了學(xué)生的注意，教師要及時(shí)引導學(xué)生提出問(wèn)題：①為什么要用新制的FeSO4溶液?②為何將滴管插入試管里溶液的底部，慢慢擠出NaOH溶液?③久置的NaOH溶液中溶解了什么物質(zhì)?當學(xué)生通過(guò)分析認識到FeSO4、Fe(OH)2易被空氣中的氧氣所氧化時(shí)，換一瓶已煮沸過(guò)的NaOH溶液，以除去溶解的氧氣，再進(jìn)行實(shí)驗，先得到了白色沉淀，但過(guò)一會(huì )兒就轉變成灰綠色，然后逐漸變?yōu)榧t褐色，這一現象又引起了學(xué)生的疑問(wèn)。教師進(jìn)一步引導討論：采取什么方法能使生成的Fe(OH)2氧化速率減慢?經(jīng)過(guò)一系列的思考、討論、比較，最后選用在新制FeSO4液面上，滴加幾滴苯作保護層，將滴管伸入試管底部;滴加煮沸過(guò)的NaOH溶液終于得到了白色Fe(OH)2沉淀，并保持了較長(cháng)的時(shí)間。通過(guò)類(lèi)似的實(shí)驗教學(xué)，最終會(huì )使學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題變成一種習慣，成為一種需要。
三、開(kāi)展化學(xué)實(shí)驗教學(xué)的點(diǎn)滴經(jīng)驗
實(shí)驗是培養學(xué)生解決問(wèn)題能力的重要途徑。實(shí)驗教學(xué)中的問(wèn)題發(fā)現和形成、實(shí)驗設計、操作、觀(guān)察、思維、表達和交流等科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，可以有效地培養學(xué)生的實(shí)驗意識、課題發(fā)現能力、實(shí)驗設計能力、實(shí)驗觀(guān)察能力和實(shí)驗操作能力，可以有效地培養學(xué)生的思維習慣和思維能力，這是其他活動(dòng)形式難以代替的。
新教材為學(xué)生創(chuàng )造了許多動(dòng)手的機會(huì )，怎樣才能調動(dòng)好學(xué)生的積極性?我在擔任新課程高一化學(xué)的教學(xué)過(guò)程中，嘗試通過(guò)不同的教學(xué)活動(dòng)提高學(xué)生的實(shí)驗能力，積累了一點(diǎn)經(jīng)驗與大家分享。我借助于學(xué)生手頭上的一本教輔書(shū)《化學(xué)活動(dòng)與探究》組織學(xué)生開(kāi)展課外實(shí)驗教學(xué)。該書(shū)的活動(dòng)項目取材于教材中的典型，并設計成活動(dòng)卡片。每個(gè)卡片上包括了6個(gè)欄目：?jiǎn)?wèn)題思考、活動(dòng)探究目的、活動(dòng)探究用品、活動(dòng)探究?jì)热�、交流與討論、收獲與體會(huì )。以下是一些具體的做法：在開(kāi)始活動(dòng)前，讓全班學(xué)生自愿分成8個(gè)小組，實(shí)行組長(cháng)負責制。每個(gè)星期輪排1個(gè)小組進(jìn)行實(shí)驗，各組自由選題，實(shí)驗的內容可以從活動(dòng)卡片中30個(gè)活動(dòng)項目中選取。組長(cháng)負責組織，在課余時(shí)間內完成實(shí)驗，包括實(shí)驗預習、分工、活動(dòng)記錄(包括實(shí)驗內容、實(shí)驗討論、實(shí)驗收獲等，以上內容在實(shí)驗報告中反映)及活動(dòng)評價(jià)(包括自評、他評，他評中包括組長(cháng)對組員的評議和組員對組長(cháng)的評議)。整個(gè)小組的實(shí)驗活動(dòng)在1個(gè)星期內完成，并由組長(cháng)在下周的化學(xué)課上用15分鐘進(jìn)行“結案陳詞”(告知同學(xué)他們的實(shí)驗課題、實(shí)驗過(guò)程、實(shí)驗結果、實(shí)驗收獲、活動(dòng)評價(jià)的得分等)。累計每個(gè)星期不同小組的實(shí)驗報告，定期進(jìn)行展示，讓大家進(jìn)行投票選出最佳合作小組等。在各組活動(dòng)過(guò)程中，老師也會(huì )參與到其中，小組做得好的地方，要及時(shí)地表?yè)P，對于存在的問(wèn)題要及時(shí)予以點(diǎn)撥、疏通，起到指點(diǎn)迷津的作用;并對他們實(shí)驗過(guò)程進(jìn)行評價(jià)，并納入學(xué)分制的計算范疇。通過(guò)這些實(shí)驗活動(dòng)有利于培養學(xué)生實(shí)事求是、尊重科學(xué)、勇于探索的思想品質(zhì);培養學(xué)生團結協(xié)作、求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，同時(shí)也激發(fā)了學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。在實(shí)驗教學(xué)中不僅要求學(xué)生認真對待實(shí)驗，作為教師更要認真對待每一個(gè)實(shí)驗，通過(guò)實(shí)驗啟發(fā)引導學(xué)生關(guān)注實(shí)驗過(guò)程，突出學(xué)生在實(shí)驗教學(xué)中的主體地位，增強實(shí)驗的探索性，培養學(xué)生的科學(xué)探究和實(shí)驗設計、評價(jià)能力。
總而言之，化學(xué)實(shí)驗是中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容的重要組成部分，新課程實(shí)驗教學(xué)改革在高中化學(xué)課程改革中的地位舉足輕重。廣大的化學(xué)教師要在新的教學(xué)理念的指導下，認真、細致地學(xué)習研究新課程，提高認識，明確目標。圍繞實(shí)驗展開(kāi)學(xué)習是中學(xué)化學(xué)教學(xué)特色的充分體現，化學(xué)實(shí)驗教學(xué)只要真正得到落實(shí)，對激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生的創(chuàng )造性思維，開(kāi)發(fā)學(xué)生潛能，發(fā)展學(xué)生的個(gè)性將會(huì )產(chǎn)生積極的作用，也為化學(xué)教育走素質(zhì)教育之路發(fā)揮出獨特的功能[3]。新理念、新課標、新教材迫切要求實(shí)驗教學(xué)理念的更新，這是一次挑戰，讓我們有所準備，勇于面對這一挑戰。
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 2
實(shí)驗名稱(chēng)：
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗目的：
探究不同種類(lèi)鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區別，找出產(chǎn)生其現象的原因。
實(shí)驗儀器：
試管11支、不同測量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗藥品：
待測試劑(C=1mol/L)11種：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑：
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗過(guò)程：
一、測強酸強堿鹽溶液的PH
待測試劑1：NaCl
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑2:KNO3
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.4
實(shí)驗現象：
待測試劑3:NaSO4
實(shí)驗步驟：用精密PH試紙測得PH=6.7
實(shí)驗現象：
二、測強堿弱酸鹽溶液的PH
待測試劑4:Na2CO3
實(shí)驗步驟：Na2CO3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
待測試劑5:CH3COONa
實(shí)驗步驟：CH3COONa溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密PH試紙測得PH=9
實(shí)驗現象：
待測試劑6:Na2S
實(shí)驗步驟：Na2S溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=14
實(shí)驗現象：
三、測強酸弱堿鹽的PH
待測試劑7:NH4Cl
實(shí)驗步驟：NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密PH試紙測得PH=7
實(shí)驗現象：
待測試劑8:(NH4)2SO4
實(shí)驗步驟：(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=3.5
實(shí)驗現象：
待測試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗步驟：Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=2
實(shí)驗現象：
待測試劑10:FeCl3
實(shí)驗步驟：FeCl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密PH試紙測得PH=1
實(shí)驗現象：
待測試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗步驟：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色;用精密PH試紙測得PH=1.5
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：(注：本實(shí)驗中所有PH均按室溫25℃情況下測得)
鹽的種類(lèi)化學(xué)式PH酸堿性
強酸強堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強酸弱堿鹽NH4Cl7中性
(NH4)2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性;強堿弱酸鹽溶液顯堿性;強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗反思：
1、不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的原因：發(fā)生了水解。e.g.
�、購娝崛鯄A鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—)，因此溶液顯酸性。
�、趶妷A弱酸鹽溶液：CH3COONa溶液的水解：CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)
�、蹚娝釓妷A鹽溶液顯中性是因為沒(méi)有發(fā)生水解，C(H+)=C(OH—)，PH=7(25℃)
2、經(jīng)對照書(shū)本提供的實(shí)驗結果：
“強酸強堿鹽溶液顯中性;強堿弱酸鹽溶液顯堿性;強酸弱堿鹽溶液顯酸性�！眲t此實(shí)驗存在誤差：
a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水，因而其中含有微量的`H+，離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
b.強酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因：
�、倥渲萌芤簼舛绕�，結果不準確;
�、诓辉赑H試紙測量范圍之內，使其不能準確測得PH。
3、同種類(lèi)型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強酸強堿鹽溶液)。分析其原因：PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，C(OH—)越小，因而C(H+)越大，酸性越強;對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，C(H+)越小，因而C(OH—)越大，酸性越強。
4、實(shí)驗時(shí)，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密PH試紙測量的原因：各種不同的精密PH試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的PH。
5、在測Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：
�、偈锏乃釅A測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。
�、贔eCl3是黃色溶液，Cu(NO3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗還是少見(jiàn)的，所以我發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性，隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗。
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 3
一、 實(shí)驗室規則
1.實(shí)驗前應認真預習實(shí)驗指導，明確實(shí)驗目的和要求，寫(xiě)出預實(shí)驗報告。
2.進(jìn)入實(shí)驗室必須穿白大衣。嚴格遵守實(shí)驗課紀律，不得無(wú)故遲到或早退。不得高聲說(shuō)話(huà)。嚴禁拿實(shí)驗器具開(kāi)玩笑。實(shí)驗室內禁止吸煙、用餐。
3.嚴格按操作規程進(jìn)行實(shí)驗。實(shí)驗過(guò)程中自己不能解決或決定的問(wèn)題，切勿盲目處理，應及時(shí)請教指導老師。
4.嚴格按操作規程使用儀器，凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動(dòng)用，對貴重的精密儀器必須先熟知使用方法，才能開(kāi)始使用;儀器發(fā)生故障，應立即關(guān)閉電源并報告老師，不得擅自拆修。
5.取用試劑時(shí)必須“隨開(kāi)隨蓋”，“蓋隨瓶走”，即用畢立即蓋好放回原處，切忌“張冠李戴”，避免污染。
6.愛(ài)護公物，節約水、電、試劑，遵守損壞儀器報告、登記、賠償制度。
7.注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時(shí)應遠離火源。用試管加熱時(shí)，管口不準對人。嚴防強酸強堿及有毒物質(zhì)吸入口內或濺到別人身上。任何時(shí)候不得將強酸、強堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實(shí)驗臺上。
8.廢紙及其它固體廢物嚴禁倒入水槽，應倒到垃圾桶內。廢棄液體如為強酸強堿，必須事先用水稀釋?zhuān)娇傻谷胨蹆�，并放水沖走。
9.以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度如實(shí)記錄實(shí)驗結果，仔細分析，做出客觀(guān)結論。
實(shí)驗失敗，須認真查找原因，而不能任意涂改實(shí)驗結果。實(shí)驗完畢，認真書(shū)寫(xiě)實(shí)驗報告，按時(shí)上交。
10.實(shí)驗完畢，個(gè)人應將試劑、儀器器材擺放整齊，用過(guò)的玻璃器皿應刷洗干凈歸置好，方可離開(kāi)實(shí)驗室。值日生則要認真負責整個(gè)實(shí)驗室的清潔和整理，保持實(shí)驗整潔衛生。離開(kāi)實(shí)驗室前檢查電源、水源和門(mén)窗的安全等，并嚴格執行值日生登記制度。
二、實(shí)驗報告的基本要求
實(shí)驗報告通過(guò)分析總結實(shí)驗的結果和問(wèn)題，加深對有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握，提高分析、綜合、概括問(wèn)題的能力，同時(shí)也是學(xué)習撰寫(xiě)研究論文的過(guò)程。
1.實(shí)驗報告應該在專(zhuān)用的生化實(shí)驗報告本上、按上述格式要求書(shū)寫(xiě)。
2.實(shí)驗報告的前三部分①實(shí)驗原理、②實(shí)驗材料(包括實(shí)驗樣品、主要試劑、主要儀器與器材)、③實(shí)驗步驟(包括實(shí)驗流程與操作步驟)要求在實(shí)驗課前預習后撰寫(xiě)，作為實(shí)驗預習報告的內容。預習時(shí)也要考慮并設計好相應實(shí)驗記錄的表格。
3.每項內容的基本要求
(1)實(shí)驗原理：簡(jiǎn)明扼要地寫(xiě)出實(shí)驗的原理，涉及化學(xué)反應時(shí)用化學(xué)反應方程式表示。
(2)實(shí)驗材料：應包括各種來(lái)源的生物樣品及試劑和主要儀器。說(shuō)明化學(xué)試劑時(shí)要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標清所用的濃度。
(3)實(shí)驗步驟：描述要簡(jiǎn)潔，不能照抄實(shí)驗講義，可以采用工藝流程圖的方式或自行設計的表格來(lái)表示，但對實(shí)驗條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節應寫(xiě)清楚，以便他人重復。
(4)實(shí)驗記錄：包括主要實(shí)驗條件、實(shí)驗中觀(guān)察到的現象及實(shí)驗中的原始數據。
(5)結果(定量實(shí)驗包括計算)：應把所得的實(shí)驗結果(如觀(guān)察現象)和數據進(jìn)行整理、歸納、分析、對比，盡量用圖表的形式概括實(shí)驗的結果，如實(shí)驗組與對照組實(shí)驗結果的比較表等(有時(shí)對實(shí)驗結果還可附以必要的說(shuō)明)。
(6)討論：不應是實(shí)驗結果的重述，而是以結果為基礎的邏輯推論。如對定性實(shí)驗，在分析實(shí)驗結果的基礎上應有中肯的結論。還可以包括關(guān)于實(shí)驗方法、操作技術(shù)和有關(guān)實(shí)驗的一些問(wèn)題，對實(shí)驗異常結果的分析和評論，對于實(shí)驗設計的認識、體會(huì )和建議，對實(shí)驗課的改進(jìn)意見(jiàn)等。
(7)結論：一般實(shí)驗要有結論，結論要簡(jiǎn)單扼要，說(shuō)明本次實(shí)驗所獲得的結果。
三、實(shí)驗報告的評分標準(百分制)
1.實(shí)驗預習報告內容(30分)
學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗室前應預習實(shí)驗，并書(shū)寫(xiě)預習報告。實(shí)驗預習報告應包括以下三部分：①實(shí)驗原理(10分)：要求以自己的語(yǔ)言歸納要點(diǎn);②實(shí)驗材料(5分)：包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑(常規材料不列);③實(shí)驗方法(15分)：包括流程或路線(xiàn)、操作步驟，要以流程圖、表格式給出要點(diǎn)，簡(jiǎn)明扼要。依據各部分內容是否完整、清楚、簡(jiǎn)明等，分以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：項目完整，能反映實(shí)驗者的加工、整理、提煉。
合格：較完整，有一定整理，但不夠精煉。
不合格：不完整、缺項，大段文字，完全照抄教材，記流水賬。
實(shí)驗預習報告不合格者，不允許進(jìn)行實(shí)驗。該實(shí)驗應重新預約，待實(shí)驗室安排時(shí)間后方可進(jìn)行實(shí)驗。
2.實(shí)驗記錄內容(20分)
實(shí)驗記錄是實(shí)驗教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節之一，必須培養嚴謹的.科學(xué)作風(fēng)。
實(shí)驗記錄的主要內容包括以下三方面：①主要實(shí)驗條件(如材料的來(lái)源、質(zhì)量;試劑的規格、用量、濃度;實(shí)驗時(shí)間、操作要點(diǎn)中的技巧、失誤等，以便總結實(shí)驗時(shí)進(jìn)行核對和作為查找成敗原因的參考依據);②實(shí)驗中觀(guān)察到的現象(如加入試劑后溶液顏色的變化);③原始實(shí)驗數據：設計實(shí)驗數據表格(注意三線(xiàn)表格式)，準確記錄實(shí)驗中測得的原始數據。記錄測量值時(shí)，要根據儀器的精確度準確記錄有效數字(如吸光值為0.050，不應寫(xiě)成0.05)，注意有效數字的位數。
實(shí)驗記錄應在實(shí)驗過(guò)程中書(shū)寫(xiě);應該用鋼筆或者圓珠筆記錄，不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改，寫(xiě)錯時(shí)可以準確劃去重記。記錄數據時(shí)請教師審核并簽名。
實(shí)驗記錄分以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：如實(shí)詳細地記錄了實(shí)驗條件、實(shí)驗中觀(guān)察到的現象、結果及實(shí)驗中的原始數據(如三次測定的吸光度值)等;實(shí)驗記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄，沒(méi)有抹擦和涂改跡象。書(shū)寫(xiě)準確，表格規范(三線(xiàn)表)。有教師的簽字審核。
合格：記錄了主要實(shí)驗條件，但不詳細、凌亂;實(shí)驗中觀(guān)察到的現象不細致;原始數據無(wú)涂改跡象，但不規范。有教師的簽字審核。
不合格：記錄不完整，有遺漏;原始數據有抹擦和涂改跡象、捏造數據(以0分計);圖、表格形式錯誤;用鉛筆記錄原始數據;無(wú)教師的簽字審核。若記錄的結果有懷疑、遺漏、丟失，必須重做實(shí)驗，培養嚴謹的科學(xué)作風(fēng)。
3.結果與討論(45分)
(1)數據處理(5分)
對實(shí)驗中所測得的一系列數值，要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數據處理時(shí)，要根據計算公式正確書(shū)寫(xiě)中間計算過(guò)程或推導過(guò)程及結果，得出最終實(shí)驗結果。要注意有效數字的位數、單位(國際單位制)。經(jīng)過(guò)統計處理的數據要以-〒SD表示�？煞殖梢韵氯齻�(gè)等級給分。
優(yōu)秀：處理方法合理，中間過(guò)程清楚，數據格式單位規范。
合格：處理方法較合理，有中間計算過(guò)程;數據格式單位較規范。
不合格：處理方法不當;無(wú)中間過(guò)程;有效數字的位數、單位不規范。
(2)結果(20分)
實(shí)驗結果部分應把所觀(guān)察到的現象和處理的最終數據進(jìn)行歸納、分析、比對，以列表法或作圖法來(lái)表示。同時(shí)對結果還可附以必要的說(shuō)明。
要注意圖表的規范：表格要有編號、標題;表格中數據要有單位(通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列)。圖也要有編號、標題，標注在圖的下方;直角坐標圖的縱軸和橫軸要標出方向、名稱(chēng)、單位和長(cháng)度單位;電泳圖譜和層析圖譜等要標明正、負極方向及分離出的區帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結果還要標記泳道，并在圖題下給出泳道的注釋;要標出分子量標準的各條帶的大小。并且注意需要結合圖表對結果進(jìn)行較詳細的解釋說(shuō)明。
可分成以下三個(gè)等級給分。
優(yōu)秀：實(shí)驗結果有歸納、 解釋說(shuō)明，結果準確，格式規范。
合格：堆砌實(shí)驗現象、數據，解釋說(shuō)明少。
不合格：最終實(shí)驗結果錯誤且無(wú)解釋說(shuō)明，圖表、數字不規范。
(3)討論(20分)
討論應圍繞實(shí)驗結果進(jìn)行，不是實(shí)驗結果的重述，而是以實(shí)驗結果為基礎的邏輯推論，基本內容包括：①用已有的專(zhuān)業(yè)知識理論對實(shí)驗結果進(jìn)行討論，從理論上對實(shí)驗結果的各種資料、數據、現象等進(jìn)行綜合分析、解釋?zhuān)f(shuō)明實(shí)驗結果，重點(diǎn)闡述實(shí)驗中出現的一般規律與特殊性規律之間的關(guān)系。
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 4
實(shí)驗名稱(chēng)：酸堿滴定。
實(shí)驗目的：通過(guò)酸堿指示劑和滴定技術(shù)確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度。
實(shí)驗原理：酸堿滴定是一種用于確定未知溶液濃度的技術(shù)。實(shí)驗中使用了酸堿指示劑和已知濃度的酸或堿溶液。在滴定過(guò)程中，從一滴一滴地加入已知濃度的酸或堿溶液直到溶液的pH值改變，指示劑顏色發(fā)生變化。通過(guò)計算已滴加的溶液體積和酸或堿溶液的濃度，可以計算出未知溶液的濃度。
實(shí)驗步驟：
1. 準備工作：清洗玻璃儀器，調節滴定管和滴定針，準備好酸堿指示劑。
2. 取出未知濃度的.溶液，加入適量的水稀釋。
3. 取出一定量的已知濃度的酸或堿溶液，加入滴定瓶中，加入2-3滴酸堿指示劑。
4. 將滴定針插入滴定瓶中，一滴一滴地加入已知濃度溶液直至指示劑顏色發(fā)生變化。
5. 記錄已滴加的溶液體積，并根據已知溶液的濃度計算未知溶液的濃度。
實(shí)驗結果：
未知溶液的濃度為0.1M。
實(shí)驗結論：
通過(guò)酸堿滴定實(shí)驗，成功確定了未知溶液的濃度為0.1M。該實(shí)驗不僅可以用于測定化學(xué)實(shí)驗中的未知濃度溶液，還可以用于實(shí)際中測定自來(lái)水中的氯離子濃度、食品中的酸度等。
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 5
實(shí)驗名稱(chēng)
氯化鈉與硝酸銀的反應
實(shí)驗目的
1．觀(guān)察氯化鈉與硝酸銀反應生成沉淀的過(guò)程。
2．學(xué)習沉淀反應的原理并進(jìn)行相關(guān)計算。
3．掌握實(shí)驗室安全操作規范。
實(shí)驗原理
氯化鈉（NaCl）與硝酸銀（AgNO）在水溶液中反應時(shí)，會(huì )生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉（NaNO）溶液。反應的化學(xué)方程式為：NaCl （aq）+AgNO （aq）→AgCl （s）+NaNO （aq）
氯化銀是一種白色沉淀，且在水中不溶。
實(shí)驗材料
1．氯化鈉（NaCl）溶液
2．硝酸銀（AgNO）溶液
3．燒杯
4．玻璃棒
5．過(guò)濾紙
6．漏斗
7．天平
8．移液管
實(shí)驗步驟
1．稱(chēng)量氯化鈉：使用天平稱(chēng)取一定量的。氯化鈉，約0．5克，溶解于50 mL自來(lái)水中，制成氯化鈉溶液。
2．準備硝酸銀溶液：稱(chēng)取0．5克硝酸銀，溶解于50 mL水中，制成硝酸銀溶液。
3．混合溶液：將氯化鈉溶液緩慢倒入硝酸銀溶液中，并用玻璃棒輕輕攪拌，觀(guān)察反應情況。
4．觀(guān)察沉淀：記錄生成的沉淀情況，觀(guān)察沉淀的顏色和性質(zhì)。
5．過(guò)濾沉淀：使用漏斗和過(guò)濾紙將沉淀（氯化銀）過(guò)濾出來(lái)。
6．洗滌沉淀：用少量冷水洗滌沉淀，以去除雜質(zhì)。
7．干燥沉淀：將過(guò)濾得到的氯化銀沉淀在烘箱中干燥，記錄干燥后的質(zhì)量。
實(shí)驗數據
1．氯化鈉溶液的.體積：50 mL
2．硝酸銀溶液的體積：50 mL
3．反應后生成沉淀的體積：觀(guān)察到明顯白色沉淀。
4．干燥后氯化銀沉淀質(zhì)量：0．4克
計算
根據反應方程式，1 mol NaCl反應生成1 mol AgCl。
計算反應中氯化鈉的物質(zhì)的量：n（NaCl）=摩爾質(zhì)量/質(zhì)量= 58．44g/mol 0．5g ≈0．00857mol
生成氯化銀的質(zhì)量：m（AgCl）=n（AgCl）×摩爾質(zhì)量=0．00857mol×143．32g/mol≈1．23g
結果與討論
本次實(shí)驗成功觀(guān)察到氯化鈉與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀。實(shí)驗中生成的氯化銀質(zhì)量稍低于理論計算值，可能原因包括沉淀沒(méi)有完全洗凈、部分氣體損失或稱(chēng)量誤差等。
實(shí)驗總結
本實(shí)驗通過(guò)觀(guān)察沉淀反應，深化了對無(wú)機反應的理解。掌握了沉淀反應的基本操作和注意事項，體會(huì )到了實(shí)驗操作的嚴謹性和細致性。今后應更加注意實(shí)驗數據的準確性和實(shí)驗室安全）
安全注意事項
1．實(shí)驗過(guò)程中應佩戴護目鏡和手套，以保護眼睛和皮膚。
2．硝酸銀具有一定的腐蝕性，處理廢液時(shí)應小心。
3．實(shí)驗結束后應妥善處理廢棄物，避免污染環(huán)境。
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實(shí)驗步驟
�。�1） 在試管中加入L%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；
�。�2） 加熱實(shí)驗
�。�1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；
�。�3） 在另一支試管中加入L%的過(guò)氧化氫溶液，并加入2二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；
�。�4） 待實(shí)驗
�。�3）的試管內液體不再有現象發(fā)生時(shí)，重新加熱3L%的過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實(shí)驗可以反復多次）
�。�5） 實(shí)驗后將二氧化錳回收、干燥、稱(chēng)量。
物理實(shí)驗報告 ·化學(xué)實(shí)驗報告 ·生物實(shí)驗報告 ·實(shí)驗報告格式 ·實(shí)驗報告模板
實(shí)驗現象及現象解釋?zhuān)?/p>
實(shí)驗編號 實(shí)驗現象 現象解釋
�。�1） 木條不復燃
�。�2） 木條不復燃 H22分解2速度太慢沒(méi)足夠的'2試木條復燃.
�。�3） 3H22產(chǎn)生大量氣泡 木條復燃 n2使H22加速分解2,2使木條復然
�。�4） 新加入的H22產(chǎn)生大量氣泡 因為n2繼續作為催化擠的作用!H22繼續分解
�。�5） n2的質(zhì)量不變 因為n2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量
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一、實(shí)驗目的。
1、觀(guān)察甲醇燃燒時(shí)的'顏色變化。
2、測定甲醇的燃燒熱值。
二、實(shí)驗原理。
甲醇燃燒為：
2CH3OH（液體）+3O2（氣體）→2CO2（氣體）+4H2O（液體）+能量。
甲醇燃燒所釋放的熱量即為其燃燒熱值。
三、實(shí)驗步驟。
1、將甲醇倒入鍋中。
2、點(diǎn)燃甲醇。
3、記錄燃燒時(shí)間和顏色變化。
4、測量甲醇的質(zhì)量。
四、實(shí)驗數據記錄與處理。
1、甲醇燃燒時(shí)間：35秒。
2、觀(guān)察到的顏色變化：藍色火焰。
3、甲醇質(zhì)量：20g。
4、燃燒熱值計算：
燃燒熱值=（質(zhì)量×燃燒時(shí)間×熱容）÷燃燒溫度升高。
其中，熱容為4.2J／g·℃，燃燒溫度升高為68℃。
燃燒熱值=（20g×35s×4.2J／g·℃）÷68℃=53.82kJ／g。
五、實(shí)驗結論。
1、甲醇燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的顏色為藍色火焰。
2、甲醇的燃燒熱值為53.82kJ／g。
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實(shí)驗名稱(chēng)
用實(shí)驗證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同
實(shí)驗目的
氧氣可以使帶火星的木條復燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣含量越高
一、實(shí)驗器材：
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實(shí)驗步驟：
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的'各項準備工作�，F象、解釋、結論及反應方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好。
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jì)取?/p>
6、觀(guān)察實(shí)驗現象，做出判斷，并向教師報告實(shí)驗結果。
7、清洗儀器，整理復位。
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實(shí)驗目的：知道成功在什么的作用下會(huì )生成美好的物質(zhì)
實(shí)驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，
滴管
實(shí)驗過(guò)程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有A、B、C、D
第一步：取A試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入A試管，振蕩，發(fā)現A試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的.粘稠狀沉淀。
第二步：取B試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入B試管，振蕩，觀(guān)察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。
第三步：取C試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入C試管，振蕩，發(fā)現C試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。
第四步：取D試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入D試管，振蕩，發(fā)現D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。
補充實(shí)驗：取A、B試管中生成的物質(zhì)，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發(fā)現A、B
試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類(lèi)似水晶的顏色，還有香氣生成。
實(shí)驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質(zhì)；和懶惰，和半途而廢只會(huì )生成難看的
物質(zhì)。
此實(shí)驗告訴我們，成功與否關(guān)鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。
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實(shí)驗名稱(chēng)：
制備并測定硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的純度
實(shí)驗目的：
1．掌握硫酸銅晶體（CuSO·5HO）的制備方法。
2．學(xué)習利用加熱失重法測定物質(zhì)中結晶水含量的原理和方法。
3．培養實(shí)驗操作技能，提高實(shí)驗數據處理和分析能力。
實(shí)驗原理：
硫酸銅晶體（CuSO·5HO）在加熱時(shí)會(huì )逐漸失去結晶水，最終變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅（CuSO）。通過(guò)測量加熱前后樣品的質(zhì)量變化，可以計算出晶體中結晶水的含量，從而評估其純度。反應方程式為：CuSO·5HO → CuSO + 5HO（加熱）。
實(shí)驗材料：
硫酸銅粉末
蒸餾水
蒸發(fā)皿
酒精燈
坩堝鉗
電子天平（精確至0．001g）
干燥器
玻璃棒
實(shí)驗步驟：
1．準備溶液：稱(chēng)取適量硫酸銅粉末，加入蒸餾水溶解，直至形成飽和溶液。
2．結晶：將飽和溶液置于蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱至溶液濃縮，然后自然冷卻結晶。
3．收集晶體：用玻璃棒小心刮下硫酸銅晶體，置于干燥器中備用。
4．稱(chēng)重：使用電子天平準確稱(chēng)量干燥后硫酸銅晶體的質(zhì)量（m）。
5．加熱脫水：將晶體放入坩堝中，用酒精燈加熱至恒重（不再有明顯質(zhì)量減少），記錄此時(shí)的`質(zhì)量（m）。
實(shí)驗現象：
加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體逐漸失去藍色，變?yōu)榘咨�，并釋放出大量水蒸氣�?/p>
最終得到的是無(wú)水硫酸銅的白色粉末。
數據記錄：
初始晶體質(zhì)量m = ___ g
加熱后質(zhì)量m = ___ g
數據分析：
根據質(zhì)量差計算失去的水的質(zhì)量，進(jìn)而求得結晶水的摩爾數，與原硫酸銅晶體的摩爾數進(jìn)行比較，計算出純度。
結論：
通過(guò)本次實(shí)驗，我們成功制備了硫酸銅晶體，并測定了其純度。實(shí)驗結果表明，該批硫酸銅晶體的純度為_(kāi)__%（具體數值需根據實(shí)驗數據計算得出）。
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實(shí)驗名稱(chēng)
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實(shí)驗目的
通過(guò)實(shí)驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。
實(shí)驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗過(guò)程
1.實(shí)驗步驟
對比實(shí)驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的'煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現象：。有關(guān)化學(xué)反應方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現象：。然后加熱試管，現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式：。對比實(shí)驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現象：。有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗結論：
問(wèn)題討論
1.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關(guān)系?
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一、實(shí)驗目的。
明確實(shí)驗的目的和意義，通常是涉及到某種化學(xué)原理或理論，需要驗證或探究該原理或理論是否成立。
二、實(shí)驗原理。
介紹本次實(shí)驗所用到的化學(xué)原理和理論，以及實(shí)驗的基本操作步驟和原理。
三、實(shí)驗儀器和藥品。
列出實(shí)驗所需的儀器和藥品，包括名稱(chēng)、規格和來(lái)源。
四、實(shí)驗步驟。
詳細介紹實(shí)驗的.操作步驟，包括量取藥品、裝配實(shí)驗器材、進(jìn)行反應等。
五、實(shí)驗結果。
記錄實(shí)驗過(guò)程中的數據和結果，包括實(shí)驗現象、顏色的變化、溫度的變化等。
六、實(shí)驗分析。
分析和解釋實(shí)驗結果，包括對實(shí)驗現象的解釋、對產(chǎn)物的鑒定和分析等。
七、實(shí)驗結論。
總結本次實(shí)驗的結果，得出結論并說(shuō)明其意義。
八、實(shí)驗注意事項。
列出實(shí)驗中需要注意的問(wèn)題和注意事項，包括安全注意事項、儀器和藥品的保管和維護等。
九、參考文獻。
列出實(shí)驗過(guò)程中所參考的書(shū)籍、期刊和網(wǎng)絡(luò )資源等。
以上是化學(xué)實(shí)驗報告常見(jiàn)的內容和組成部分，寫(xiě)好一份實(shí)驗報告需要認真仔細地記錄實(shí)驗過(guò)程和結果，并且要準確描述實(shí)驗現象和結論，嚴格按照實(shí)驗流程和格式撰寫(xiě)實(shí)驗報告。
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引言
在高中化學(xué)學(xué)習中，實(shí)驗是非常重要的一環(huán)，通過(guò)實(shí)驗可以幫助學(xué)生鞏固理論知識，培養實(shí)驗操作能力，提高科學(xué)素養。本次實(shí)驗旨在探究氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念，并通過(guò)實(shí)驗操作來(lái)加深對這些概念的理解。
實(shí)驗目的
1. 了解氧化還原反應的基本概念和特征。
2. 學(xué)習使用硫酸銅溶液測定反應物質(zhì)的還原性。
3. 掌握通過(guò)觀(guān)察顏色變化判斷氧化還原反應發(fā)生的方法。
4. 理解酸堿中指示劑變色現象的基本原理。
實(shí)驗原理
1. 氧化還原反應：氧化還原反應是指氧化劑和還原劑之間的電子轉移反應。在反應中，氧化劑接受電子而被還原，而還原劑失去電子而被氧化。通常，氧化劑會(huì )使得其他物質(zhì)被氧化，而自身被還原，反之亦然。
2. 酸堿中的指示劑：指示劑是一種能夠根據溶液的酸堿性質(zhì)而改變顏色的物質(zhì)。例如，酚酞在酸性溶液中呈無(wú)色，在堿性溶液中呈粉紅色。
實(shí)驗材料
1. 硫酸銅溶液
2. 鋅粉
3. 碘液
4. 鹽酸
5. 苯酚酞指示劑
實(shí)驗步驟
1. 取一小部分鋅粉放入試管中，加入少量鹽酸，觀(guān)察氣體的產(chǎn)生和試管的變化。
2. 取另一個(gè)試管，加入硫酸銅溶液，再加入一小部分鋅粉，觀(guān)察溶液的`變化。
3. 取一小部分碘液滴在白色蠟燭上，觀(guān)察現象。
4. 在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑，觀(guān)察現象。
實(shí)驗結果與分析
1. 在與鹽酸發(fā)生反應的過(guò)程中，觀(guān)察到氣泡產(chǎn)生和試管溫度升高，這說(shuō)明在反應中釋放出了氫氣，并且反應放熱。
2. 在硫酸銅溶液中加入鋅粉后，觀(guān)察到溶液的顏色逐漸變淡，最終變?yōu)闊o(wú)色，并伴有生成黑色沉淀的反應發(fā)生。這是因為鋅粉作為還原劑，將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。
3. 在白色蠟燭上滴加碘液后，觀(guān)察到碘液揮發(fā)并顯現出紫色氣體的特征。
4. 在滴加苯酚酞指示劑后，觀(guān)察到原先的紫色氣體變?yōu)榉奂t色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現出粉紅色。
結論
通過(guò)本次實(shí)驗，我們深入了解了氧化還原反應和酸堿中的一些基本概念。我們觀(guān)察到了氫氣的釋放和放熱反應、金屬離子的還原、碘液在空氣中揮發(fā)以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現象。這些都是化學(xué)反應中常見(jiàn)的現象，通過(guò)實(shí)驗操作，我們加深了理論知識的理解，也提高了實(shí)驗操作能力。
思考與展望
在今后的學(xué)習中，我們將進(jìn)一步深入學(xué)習化學(xué)知識，加強實(shí)驗操作能力，不斷提高科學(xué)素養。同時(shí)，我們也要關(guān)注安全操作，嚴格按照實(shí)驗室規定進(jìn)行操作，確保個(gè)人和他人的安全。
通過(guò)本次實(shí)驗，我們對化學(xué)反應和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認識，也通過(guò)實(shí)驗操作鍛煉了自己的實(shí)驗技能，相信在今后的學(xué)習中會(huì )有更多收獲。
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 14
實(shí)驗名稱(chēng)：
排水集氣法。
實(shí)驗原理：
氧氣的不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實(shí)驗步驟：
�、贆z————檢查裝置氣密性。
�、谘b————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊
�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。
�、菔铡门潘ㄊ占鯕�。
�、奕 獙Ч軓乃蹆热〕�。
�、邷纭缇凭珶�。
實(shí)驗名稱(chēng)：
排空氣法。
實(shí)驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。
實(shí)驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿(mǎn)的`時(shí)候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 15
課程名稱(chēng)：儀器分析
指導教師：xxxx
實(shí)驗員：xxxxx
時(shí)間：20xx年x月xx日
一、實(shí)驗目的：
�。�1）掌握研究顯色反應的一般方法。
�。�2）掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
�。�3）熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測定波長(cháng)。
�。�4）學(xué)會(huì )制作標準曲線(xiàn)的方法。
�。�5）通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，并了解此儀器的主要構造。
二、原理：
可見(jiàn)分光光度法測定無(wú)機離子，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程，一是顯色過(guò)程，二是測量過(guò)程。為了使測定結果有較高靈敏度和準確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長(cháng)，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
1、入射光波長(cháng)：一般情況下，應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長(cháng)的光為入射光。
2、顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗確定。
3、溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的`被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA—PH曲線(xiàn)，由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。
4、有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時(shí)間。
5、干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時(shí)，必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe在溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε = ×10L· mol ·cm—1 。
配合物配合比為3：1，PH在2—9（一般維持在PH5—6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實(shí)際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。
此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+及Ag+等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀，干擾測定，相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32—，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3—45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、儀器與試劑：
1、儀器：721型723型分光光度計，500ml容量瓶1個(gè)，50 ml容量瓶7個(gè)，10 ml移液管1支，5ml移液管支，1 ml移液管1支，滴定管1支，玻璃棒1支，燒杯2個(gè)，吸爾球1個(gè)，天平一臺。
2、試劑：（1）鐵標準溶液100ug·ml—1，準確稱(chēng)取鐵鹽NH4Fe（SO4）2·12H2O置于燒杯中，加入鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
�。�2）鐵標準溶液10ug·ml—1。用移液管移取上述鐵標準溶液10ml，置于100ml容量瓶中，并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
�。�3）鹽酸羥胺溶液100g·L（用時(shí)配制）。
�。�4）鄰二氮菲溶液·L—1先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
�。�5）醋酸鈉溶液·L—1μ—1。
四、實(shí)驗內容與操作步驟：
1、準備工作
�。�1）清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
�。�2）配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
�。�3）開(kāi)機并試至工作狀態(tài)，操作步驟見(jiàn)附錄。
�。�4）檢查儀器波長(cháng)的正確性和吸收他的配套性。
2、鐵標溶液的配制準確稱(chēng)取鐵鹽NH4Fe（SO4）·12H2O置于燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 、繪制吸收曲線(xiàn)選擇測量波長(cháng)
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100μ g m l—1鐵標準溶液容量瓶中，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min后各加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，試劑空白為參比，在440—540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長(cháng)為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長(cháng)
4、工作曲線(xiàn)的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè)，各加入μɡ ml—1鐵標準，然后分別加入鄰二氮菲溶液，醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻，用2cm吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(cháng)下測定并記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
5、鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶，加人含鐵未知試液，按步驟（6）顯色，測量吸光度并記錄。
K= B= — R*R= CONC。 =K *ABS+B C = ml—1
6、結束工作
測量完畢，關(guān)閉電源插頭，取出吸收池，清洗晾干后人盆保存。清理工作臺，罩上一儀器防塵罩，填寫(xiě)儀器使用記錄。清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處。
五、討論：
�。�1）在選擇波長(cháng)時(shí)，在440nm——450nm間每隔10nm測量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm，可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻，靜置時(shí)間充分，結果會(huì )更理想一些。
�。�2）在測定溶液吸光度時(shí)，測出了兩個(gè)9，實(shí)驗結果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a、配制好的溶液靜置的未達到15min；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點(diǎn)淡，要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時(shí)操作的標準度是否符合要求，要求一個(gè)人移取試劑。
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實(shí)驗時(shí)的溫度，也是造成結果偏差的原因。
本次實(shí)驗階段由于多人操作，因而致使最終結果不精確。
�。�1）在操作中，我覺(jué)得應該一人操作這樣才能減少誤差。
�。�2）在使用分光計時(shí)，使用同一標樣，測同一溶液但就會(huì )得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因：a、溫度，b、長(cháng)時(shí)間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）在實(shí)驗的進(jìn)行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì )有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差，這將導致整個(gè)實(shí)驗的結果會(huì )產(chǎn)生較大的誤碼率差。
在配制溶液時(shí)，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時(shí)，以防產(chǎn)生反應后影響操作結果。
六、結論：
�。�1）溶液顯色，是由于溶液對不同波長(cháng)的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和準確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長(cháng)，溶液酸度，度劑使用期限。
�。�2）吸收波長(cháng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關(guān)系，從而可以根據該部分波長(cháng)的光的吸收的程度來(lái)測定溶液的濃度。
�。�3）此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。
附錄：
723型操作步驟
1、插上插座，按后面開(kāi)關(guān)開(kāi)機
2、機器自檢吸光度和波長(cháng)，至顯示500。
3、按OTO鍵，輸入測定波長(cháng)數值按回車(chē)鍵。
4、將考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動(dòng)試樣架拉桿，按ABS01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0.000否則重新開(kāi)始。
5、按RAN按3鍵，回車(chē)，再按1鍵，回車(chē)。
6、逐一輸入標準溶液的濃度值，每輸一個(gè)按回車(chē)，全部輸完，再按回車(chē)。
7、固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標準試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全打印完，按回車(chē)
8、機器會(huì )自動(dòng)打印出標準曲線(xiàn)K、B值以及相關(guān)系R。
9、固定參比溶液比色皿，其余三格放入待測水樣，逐一測定。
10、完畢后，取出比色皿，從打印機上撕下數據，清掃儀器及臺面關(guān)機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、開(kāi)機。
2、定波長(cháng)入=700。打開(kāi)蓋子調零。
3、關(guān)上蓋子，調滿(mǎn)刻度至100。
4、參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿(mǎn)。
5、第一格不動(dòng)，二，三，四格換上標液（共計七個(gè)點(diǎn)）調換標液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 16
一、實(shí)驗目的和要求
1、通過(guò)乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應的理解；
2、了解提高可逆反應轉化率的實(shí)驗方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術(shù)。
二、實(shí)驗內容和原理
本實(shí)驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯：
副反應：
由于酯化反應為可逆反應，達到平衡時(shí)只有2/3的物料轉變?yōu)轷�。為了提高酯的產(chǎn)率，通常都讓某一原料過(guò)量，或采用不斷將反應產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動(dòng)。因為乙醇便宜、易得，本實(shí)驗中乙醇過(guò)量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過(guò)量，以便使乙醇轉化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來(lái)困難，而乙酸通過(guò)洗滌、分液很容易除去。
由于反應中有水生成，而水和過(guò)量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點(diǎn)都很低，不超過(guò)72℃，較乙醇的沸點(diǎn)和乙酸的沸點(diǎn)都低，因此很容易被蒸餾出來(lái)。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進(jìn)行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點(diǎn)
三、主要物料及產(chǎn)物的物理常數
表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數
四、主要儀器設備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個(gè)；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無(wú)水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實(shí)驗步驟及現象
表三、實(shí)驗步驟及現象
實(shí)驗裝置圖：
六、實(shí)驗結果與分析
由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無(wú)色果香味液體，其質(zhì)量如下：
1.前餾分(溫度穩定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；
2.中餾分(溫度穩定在76℃時(shí))：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；
3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過(guò)量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進(jìn)之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、思考題
1、利用可逆反應進(jìn)行合成時(shí)，選擇何種原料過(guò)量時(shí)，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過(guò)量的原料必須具有以下優(yōu)點(diǎn)：相對成本較低、易得、對環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應更少、反應完成后更容易從體系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？
答：未反應完全的乙醇、乙酸，酯化反應同時(shí)生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應溫度控制不當，高于140℃，乙醇分子間脫水，會(huì )有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內脫水，會(huì )生成乙烯。
3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應是可逆反應，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過(guò)量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的乙酸反應，生成沒(méi)有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過(guò)量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時(shí)會(huì )產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來(lái)的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的.密度，分液時(shí)更容易分層，避免出現乳化現象。
八、討論、心得
1、實(shí)驗操作注意點(diǎn)
(1)反應溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結果。太高，會(huì )增加副產(chǎn)物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應速率和產(chǎn)率都會(huì )降低。
(2)反應過(guò)程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應溫度會(huì )迅速下降，同時(shí)會(huì )使乙醇和乙酸來(lái)不及發(fā)生反應就被蒸出，影響產(chǎn)率。
(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點(diǎn)見(jiàn)表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5)濃硫酸在本反應中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6)因為本實(shí)驗中水的存在對反應平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無(wú)水乙醇反應。
2、關(guān)于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無(wú)害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會(huì )引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會(huì )引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長(cháng)期接觸，有時(shí)可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細胞增多等。為了減少對實(shí)驗者健康的危害，相關(guān)操作都應在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數)。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會(huì )著(zhù)火回燃。因此實(shí)驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、阿貝折光儀及折光率測定
阿貝折光儀的結構示意圖：
1.底座；
2.棱鏡調節旋鈕；
3.圓盤(pán)組（內有刻度板）；
4.小反光鏡；
5.支架；
6.讀數鏡筒；
7.目鏡；
8.觀(guān)察鏡筒；
9.分界線(xiàn)調節螺絲；
10.消色凋節旋鈕；
11.色散刻度尺；
12.棱鏡鎖緊扳手；
13.棱鏡組；
14.溫度計插座；
15.恒溫器接頭；
16保護罩；
17主軸；
18反光鏡
測定時(shí)，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著(zhù)棱鏡與試樣的界面F射入，會(huì )發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區域構成暗區，小于臨界角的構成亮區。
化合物的折光率除與本身的結構和光線(xiàn)的波長(cháng)有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時(shí)必須注明所用光線(xiàn)(放在ｎ的右下角)與測定時(shí)的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時(shí)，某介質(zhì)對鈉光(Ｄ線(xiàn))的折光率為1.4699。
物質(zhì)結構是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構象。這使得物質(zhì)對光線(xiàn)得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。
物質(zhì)的折光率因光的波長(cháng)而異，波長(cháng)較長(cháng)折射率較小，波長(cháng)較短折射率較大。
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 17
實(shí)驗名稱(chēng)：
硫酸銅的制備與晶體生長(cháng)
實(shí)驗日期：
20xx年xx月xx日
實(shí)驗目的：
1．掌握xxx的制備方法及其原理。
2．觀(guān)察并描述xxx的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、溶解性等）。
3．研究xxx的某些化學(xué)性質(zhì)（如與特定試劑的反應、穩定性等）。
4．培養實(shí)驗操作技能，如稱(chēng)量、加熱、過(guò)濾、結晶等。
實(shí)驗原理：
簡(jiǎn)述實(shí)驗所涉及的主要化學(xué)反應方程式、物質(zhì)性質(zhì)以及反應條件。例如，在“硫酸銅的制備與晶體生長(cháng)”實(shí)驗中，可以提及硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，以及硫酸銅溶液在適宜條件下結晶形成藍色晶體的過(guò)程。
實(shí)驗材料：
原料：氧化銅（CuO）、濃硫酸（HSO）等
儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、量筒、電子天平、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、烘箱等
其他：蒸餾水、防護眼鏡、實(shí)驗服等
實(shí)驗步驟：
1．準備階段：準確稱(chēng)取一定質(zhì)量的氧化銅，量取適量濃硫酸備用。
2．反應過(guò)程：將氧化銅緩慢加入盛有濃硫酸的燒杯中，邊加邊攪拌，加熱至反應完全。
3．后處理：將反應液過(guò)濾，得到澄清的硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)濃縮至近飽和，然后冷卻結晶。
4．晶體收集與干燥：收集析出的.硫酸銅晶體，用蒸餾水洗滌后，置于烘箱中干燥。
數據記錄：
氧化銅的質(zhì)量：xx克
濃硫酸的體積：xx毫升
反應溫度范圍：xx°C至xx°C
晶體質(zhì)量（干燥后）：xx克
結果分析：
描述觀(guān)察到的實(shí)驗現象，如溶液顏色變化、晶體形態(tài)等。
分析實(shí)驗數據，如計算產(chǎn)率，并與理論值進(jìn)行比較，討論可能的誤差來(lái)源。
探討實(shí)驗中遇到的問(wèn)題及解決方案。
結論：
總結實(shí)驗成功或失敗的原因，重申實(shí)驗目的是否達成，提出改進(jìn)建議或進(jìn)一步探索的方向。例如，“本實(shí)驗成功制備了硫酸銅晶體，并觀(guān)察到了其獨特的藍色晶體形態(tài)。通過(guò)計算，產(chǎn)率為xx%，略低于理論值，可能是由于反應過(guò)程中部分硫酸揮發(fā)或產(chǎn)物損失所致。未來(lái)可以嘗試優(yōu)化反應條件以提高產(chǎn)率�！�
撰寫(xiě)化學(xué)實(shí)驗報告 18
實(shí)驗題目：草酸中h2c2o4含量的測定
實(shí)驗目的：
學(xué)習naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的.使用;
學(xué)習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。
實(shí)驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測定
準確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗數據記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實(shí)驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數
終讀數
結果
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實(shí)驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數
終讀數
結果
ωh2c2o4
h2c2o4
結果的相對平均偏差
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