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酸堿中和滴定實(shí)驗報告范文
篇一：酸堿中和滴定學(xué)生實(shí)驗報告單
班級________________姓名________________實(shí)驗時(shí)間______________
一、實(shí)驗目的
用已知濃度溶液標準溶液）【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測
溶液） 濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】
二、實(shí)驗原理
在酸堿中和反應中，使用一種 的酸（或堿）溶液跟 的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的 ，再根據化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的`濃度。計算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實(shí)驗用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8.2~10）
1、酸和堿反應的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數時(shí)有什么區別？
三、數據記錄與處理
四、問(wèn)題討論
2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
篇二：酸堿中和滴定實(shí)驗報告
實(shí)驗名稱(chēng)： 酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗（分組）桌號 合作者 指導老師
一：實(shí)驗目的：
用已知濃度溶液（標準溶液）【本實(shí)驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測 溶液） 濃度【本實(shí)驗氫氧化鈉為待測溶液】
二：實(shí)驗儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。
實(shí)驗藥品： 0.1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指 示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：實(shí)驗原理：
c（標）×V（標） = c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】 【本實(shí)驗具體為：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（堿）】
四：實(shí)驗過(guò)程：
�。ㄒ唬┑味ㄇ暗臏蕚潆A段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5 ｍin，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。 錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。
3、量�。河脡A式滴定管量出一定體積（如20.00ml）的`未知濃度的NaOH溶液（注意，調整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數
V1，讀至小數點(diǎn)后第二位 。
�。ǘ┑味A段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶?jì)热芤侯伾淖兓�，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內不恢復原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶?jì)鹊娜芤旱谷霃U液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。
�。ㄈ⿲�(shí)驗記錄
�。ㄋ模�.實(shí)驗數據紀錄：
五、實(shí)驗結果處理：
c（待）=c（標）×V（標）/ V（待）注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗評價(jià)與改進(jìn)：
�。鄹鶕篶（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（堿）分析］
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